单元过关(三)离子反应和氧化还原反应-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(广东专版)

·化学· 参考答案及解析 2025一2026学年度单元过关检测（三） 化学·离子反应和氧化还原反应 一、选择题 Mn(Ⅲ)可以氧化H2CzO4,A正确；l3min前， 1.C【解析】Hg→HgS时水银发生了氧化反应，A Mn(Ⅱ)变化不大，但Mn(I)的浓度迅速下降，则 错误；②中铁与Cu+发生置换反应生成Fe2+,其 说明该时间段反应速率有增大趋势，B正确； 离子方程式为Fe十Cu2+一Fe2+十Cu,B错误；S Mn(Ⅶ)浓度在13min时为0，Mn(Ⅱ)迅速增大， 可以与Hg反应生成HgS,因此可以用硫粉覆盖 则Mn(I)和Mn(Ⅱ)在该条件下不能大量共存， 温度计打破后流出的水银，防止中毒，C正确；根 C正确；H2C2O4是弱酸，书写离子方程式时不可 据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg 拆：2MnO4+5H2C2O4+6H+—2Mn2++ 不能置换出Cu,D错误。 10C02个十8H20,D错误。 2.D【解析】在药剂A的作用下，①→②的过程中6.A【解析】As2S3在紫外光作用下，主要发生反 发生了S一S断裂和S一H形成，①增加了氢原子 应I:2As2S3+6O2+3H20—2As2O3+ 变为②，①是氧化剂，具有氧化性，则药剂A是还 3H2S2O3;As2S在自然光作用下，主要发生反应 原剂，具有还原性，A错误；①→②过程S的化合 Ⅱ：As2S3+7O2+6H20—2H3AsO4+ 价由-1价变为一2价，若有2molS一S断裂，则 3H2S04。反应I中氧化1 mol As2Sg转移12mol 转移4mol电子，B错误；②→③过程中发生 电子，反应Ⅱ中氧化1 mol As2S转移28mol电 S一H断裂，S一S形成，②中S的化合价由一2价 子，转移的电子数之比为3：7，A正确；反应I中 变为一1价，②是还原剂，发生氧化反应，若药剂B 的S由一2价被氧化到+2价，反应Ⅱ中的As由 是H2O2,B是氧化剂，则氧元素的化合价应降低， 十3价被氧化到十5价，反应Ⅱ中的S由一2价被 其还原产物为H2O,C错误；通过①→②过程和② 氧化到十6价，反应I中As的化合价未变，未被 →③过程，某些蛋白质中S一S位置发生了改变， 氧化，B错误；根据上述化学方程式可知，反应I 因此化学烫发可通过改变头发的某些蛋白质中 02,反应Ⅱ中，品-泰杂发应 中n(02) S一S的位置来实现头发的定型，D正确。 3.B【解析】由题意知产物为KClO3、KCIO和KCl, 的(H,O:I>Ⅱ，C错误；S0?、S0的中心 .n(02) 根据得失电子守恒知，n(KCl)=5n(KClO3)+ n(KC10)=5×0.02mol+1×0.04mol=0.14mol, 原子S都为sp3杂化，SO是正四面体结构，由 n(KOH)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO)= 于S2O中S和O原子半径不同，S2O?是四面 0.14 mol-0.02 mol+0.04 mol=0.2 mol,c(KOH) 体结构，不是正四面体结构，D错误。 _0.2mol=2molL1,故选B。 7.A【解析】H2O2具有氧化性，可以将厂氧化为碘 0.1L 单质，其离子方程式为2T+H2O2十2H+—L2十 4.D【解析】体系中CIO、CNO、HCO会发生 2H2O,A正确；向碳酸氢铵溶液中加入过量的 水解，导致溶液呈碱性，A正确；废水处理后的产 NaOH溶液：HCO,+NH+2OH一NH,· 物为N2、HCO和CI,对环境无害，B正确；由 H2O+CO十H2O,B错误；向明矾溶液中加入 图可知，ClO浓度减小，HCO?浓度增加，则还原 Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多，此时 反应为CIO→C1,氧化反应为CNO→N2,由 AI3+和Ba2+全部转化为沉淀：2A13++3SO十 得失电子守恒、电荷守恒可知离子方程式为 3Ba2++6OH2A1(OH)3￥+3BaSO4￥，C错 3CIO+2CNO+H2O-N2+2HCO3+ 误；等体积、等物质的量浓度的NaHCO,溶液与 3C1,C正确；还原反应为C1OC1,氯元素由 Ba(OH)2溶液混合，NaHCO3和Ba(OH)2以1：1 +1价变为一1价，3 mol Cl(0可处理 反应：HCO+Ba2++OH—BaCO,￥+H2O,D 2 mol CN0,转移电子的物质的量=3molX2= 错误。 6mol,则每处理1 mol CNO理论上转移3mol8.C【解析】X点对应的溶液中，HCO3与OH不 电子，D错误。 能大量共存，A错误；Y,点对应的溶液中存在大量 5.D【解析】由图分析可知，Mn(Ⅲ)的浓度先增大 HCO;,Fe3+与HCO?发生相互促进的水解反 后减小，而Mn(Ⅱ)在13min左右逐渐增大，说明 应，B错误；M点对应的是NaCl溶液，Na+、Ca+、 ·9。 4 真题密卷 单元过关检测 NO3、Cl-可大量共存，C正确；N点为NaCl与 存；步骤②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气 HCI的混合溶液，Ag与CI、F与H+均发生反 泡产生，若气泡是CO2或SO2,说明可能含有 应，不能大量共存，D错误。 NaHCO3或Na2SO3或两者都有；若气泡是NO, 9.B【解析】该反应的离子方程式为2A1十2OH 说明NaNO3和Na2 SO3均有；步骤③取②的上 +6H2O—2[Al(OH)4]+3H2个，A错误；废 层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则 旧电池中的Cu与NaOH溶液不反应，进入滤渣 沉淀为BaSO4,说明固体中存在Na2SO3和 1,向其中加入H2SO4和H2O2,在酸性条件下可 Na2SO4至少一种。结合分析可知不一定含有 发生氧化还原反应生成Cu+、H2O,该反应的离 Na,SO4,白色沉淀可能是NaNO3和Na2SO3在 子方程式为Cu十2H++H2O2—Cu2++2H2O, 加盐酸后发生氧化还原反应生成了硫酸根离子， B正确；H3PO4是三元中强酸，电离分步进行，则 硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，A 在酸浸液中PO}的水解也逐步进行，首先水解 错误；若气泡是NO,说明是NaNO3和Na2SO3 生成HPO,C错误；根据Li2SO4、Li2CO3在常 均有，不一定有NaHCO3,B错误；该固体样品若 温下的溶解度分别为34.2g、1.3g可知，Li2C0, 只含有Na2SO3,则步骤③不会产生沉淀，故该固 的溶解度较小，则沉锂时可加入碳酸钠形成沉淀 体样品不可能只含有Na2SO3,C正确；由分析可 Li2CO3,反应的离子方程式为2Li++CO? 知步骤②产生的气体可能是NaNO3和Naz SO3 Li2CO3V,D错误。 在加盐酸后发生氧化还原反应生成的NO,NO 易与氧气反应生成红棕色二氧化氮，试管口产生 10.A【解析】该反应中S化合价升高，发生氧化反 应，Sg为还原剂，Sg(AsF6)2为氧化产物；As化 的气体可能是红棕色的，D错误。 合价降低，发生还原反应，则AsF。为氧化剂， 13.A【解析】由图可知，A为CL2,B为C2O,C为 AsF3为还原产物。由分析可知，还原产物为 HClO,D为氯酸盐，如NaClO3。A、B、C、D四种 AsF3,A正确；AsF;为氧化剂，AsF?为还原产 物质中，A为Cl2,B为Cl2O属于非电解质，C属 于酸，D为氯酸盐，属于电解质的是C和D,A错 物，3 mol AsF,中只有1 mol As被还原，则氧化 剂和还原剂的物质的量之比为1：1，B错误； 误；NaCIO2的电离方程式为NaClO2一ClO2 Sg(AsF6)2阴阳离子个数比为2：1，C错误；由 十Na,B正确；C为HClO,该反应的化学方程 化学方程式可知，1 mol Sa参与反应转移2mol 式为HCIO+HC1一CL2个十H2O,是可逆反 电子，则转移电子数目为2NA,D错误。 应，C正确；D中C1化合价既可以升高，也可以降 低，D既有氧化性又有还原性，D正确。 11l.C【解析】Na2S.+NaCIO+NaOH→Naz SO, +Y十H2O中S元素化合价上升，Na2S.为还原 14.D【解析】反应I中Ce+作氧化剂与H2发生 氧化还原反应，还原产物为C3+,氧化产物为 剂，则NaClO为氧化剂，Cl元素化合价由十1下降 到一1价，则Y为NaCl,为还原产物，A正确；由A H+,反应I的离子方程式为2Ce+十H2 项分析可知Y为NaCl,根据得失电子守恒和原子 2Ce3++2H+,A正确；反应Ⅱ中Ce3+作还原剂 守恒配平化学方程式为Na2S.十(3x十1)NaClO+ 与氧化剂NO反应，离子方程式为4Ce3+十4H+ (2x-2)NaOH=xNa,SO,+(3x+1)NaCl+ +2NO一4Ce4++2H2O+N2,反应Ⅱ中氧化 (x-l)H2O,Na2S.为还原剂，NaCIO为氧化剂， 剂与还原剂的物质的量之比为1：2，B正确；整 氧化剂与还原剂的物质的量之比为(3x+1):1,B 个反应过程符合质量守恒定律，反应前后参加反 正确；由化学方程式可知，生成1 mol Na2SO4时， 应的Ce3+和Ce4+的总数一定保持不变，C正确； 消耗3x十1 没有注明气体状态，故无法计算相应物质的量，D mol NaClO,Cl元素化合价由+1下降 错误。 到-1价，反应转移2×3x+1_6z+2mol电子， 15.D【解析】硝酸根在氢离子存在时也可以氧化 碘离子，A错误；Ag2O溶于氨水形成配合物，因 C错误；多硫化钠含有类似一O一O一的一S一S 此Ag2O不属于两性氧化物，B错误；滴加银氨 键，含有一O一O一的物质如H2O2具有氧化性， 溶液之前应先将溶液调至碱性才能出现银镜，蔗 则多硫化钠有一定的氧化性，D正确。 糖含有醛基，具有还原性，C错误；K即小的先生 12.C【解析】步骤①取少量样品溶于水得到无色 成沉淀，因此Kp[Cu(OH)2]<KpMg(OH)2], 透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能大量共 D正确。 4 ·10· ·化学· 参考答案及解析 16.A【解析】在强酸溶液中一定不会存在CO、 n(NH)+3Xn(A1s+)<2Xn(SO),根据溶液呈 SO;加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀C为 电中性原则可知溶液中一定含有K;检验K元素 BaSO4,说明溶液中含有SO,不含Ba2+,生成气 的最简单办法就是焰色试验，其特征为紫色（透过蓝 体A,则A只能是NO,说明溶液中含有还原性离 色钻玻璃)；由于无法确定溶液中是否含C,所以 子，则一定为Fe+,且溶液中不含NO?;向溶液B K+浓度大于或等于0.4mol·L1。 中加入过量NaOH溶液，沉淀F为Fe(OH)3,微 18.(1)60H+3C2△C10+5C+3H,0 热溶液E无气体产生，说明溶液中没有NH;溶 (2分) 液E中通入CO2气体，生成沉淀H,则H为 (2)AC(2分) Al(OH)3,E为NaOH和Na[Al(OH)4],说明原溶 (3)26℃(1分)6：5（或1.2：1）(1分) 液中含有A13+;不能确定是否含有的离子有Fe3+ (4)2Fe3++3C10-+100H=2FeO?+3C1 和CI。由分析可知，气体A为NO,生成NO的 +5H2O(2分)高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 离子反应为3Fe++4H++NO3一3Fe3++ 的小(1分) NO个十2H2O,A正确；由分析可知，溶液中一定 (5)高铁酸钾中的铁元素显十6价，具有强氧化 存在：H十、AI3+、Fe+、SO,不能确定C1是否 性，能杀菌消毒(2分)水解生成的氢氧化铁胶 存在，B错误；由分析可知，F为Fe(OH)3, 体具有吸附作用(2分) Fe(OH)3在加热条件下分解产生Fe2O3,C错 【解析】由题意及流程图可知，先制备次氯酸钠， 误；由分析可知，溶液E中含有过量的Ba2+和 除去杂质氯化钠，在碱性条件下次氯酸钠与硝酸 OH,若通入的CO,2过量则没有BaCO3沉淀，D 铁发生反应生成高铁酸钠，高铁酸钠与氢氧化钾 错误。 发生复分解反应得到高铁酸钾，经分离提纯后得 二、非选择题 到高铁酸钾晶体。 17.(1)NH(1分)0.4(2分) (1)温度较高时，NaOH与Cl2发生歧化反应生 (2)[Al(OH)]+CO-Al(OH)3+HCOs 成NaClO3,反应的离子方程式为6OH-十3Cl2 (2分) (3)防止生成氢氧化铝胶体，有利于沉淀的生成， △C10+5C1+3H,0. 使沉淀容易分离(2分) (2)在溶液I中加入NaOH固体，NaOH与溶液 (4)已知的NH4、A13+所带的正电荷总量小于 I中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO, SO所带的负电荷总量，依据电荷守恒，一定有 并且为下一步反应提供碱性环境，故选A、C。 K+存在(2分)焰色试验(1分)透过蓝色钴 (3)由图甲可知，在26℃、Fe(NO3)3与NaClO 玻璃观察火焰呈紫色(2分)不对，溶液中可能 的质量浓度分别为330g·L1和275g·L1 还含有CI,所以K+浓度大于或等于0.4mol· 时，高铁酸钾的生成率最高。工业生产中最佳温 L-1(2分) 度为26℃；Fe(NO3)3与NaClO的最佳质量浓 【解析】(1)由①可知，在氢氧化钠溶液、加热条 度之比为6：5（或1.2：1）。 件下产生的气体是氨气，标准状况下448mL氨 (4)反应③的离子方程式为2Fe3++3C1O+ 的物质的量为0.02mol,则原溶液中存在的离子 100H—2FeO?+3CI+5H20;向溶液Ⅱ 有NH时，浓度为0.02molX2=0.4molL。 中加入饱和KOH溶液得到湿产品的原因是高 0.1L 铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的小，从溶液中 (2)实验②中过量二氧化碳通入溶液乙得到1.56g 析出。 氢氧化铝沉淀，同时生成碳酸氢钠，生成沉淀的离子 (5)由高铁酸钾与水反应的离子方程式可知，其 方程式为[A1(OH)4]十CO2=A1(OH)3Y 能作水处理剂是因为高铁酸钾中的铁元素呈十6 +HCO。 价，具有强氧化性，能杀菌消毒；水解产生的氢氧 (3)通入过量CO2充分反应后，需将反应后的混 化铁胶体具有吸附作用，能够吸附水中的杂质而 合溶液加热再过滤，其目的是防止生成氢氧化铝 达到净水目的。 胶体，有利于沉淀的生成，使沉淀容易分离。 19.(1)①饱和NaHCO,(2分) (4)根据题目中的数据，可计算出每50mL溶液中 ②2HC03+Fe2+—FeC03￥+H20+C02↑ 含有0.02 mol NH、0.02molA13+、0.05 mol SO2, (2分) ·11· 4 真题密卷 单元过关检测 (2)①制取次溴酸(2分)HBr+H2O2 KMnO4会氧化葡萄糖酸根离子（或葡萄糖酸亚 HBrO+H2O(2分) 铁)中的羟基。 ②除去过量的H2O2,防止氧化Fe2+(2分) 20.(1)适当升高反应温度(1分，合理即可)延长浸 (3)①用酸式滴定管量取25.00mL(或小于 取时间(1分，合理即可) 25.00mL)上述溶液于维形瓶中，用0.0100mol· (2)甲(2分)过滤速度更快（或液体和固体分离 L1的KMnO4标准溶液进行滴定，至溶液呈红 比较完全)(2分) 色且半分钟内不褪色，记录消耗KMnO,标准溶 (3)Na+、Mg+、Ca2+(2分)pH超过8会使部 液的体积，平行滴定3次(3分)②酸性KMnO4 分A1(OH)3溶獬生成[AI(OH)4],最终影响 会氧化葡萄糖酸根离子（或葡萄糖酸亚铁）中羟 Cx(Ⅲ)的回收与再利用(2分) 基(2分) (4)Ca2+、Mg2+(2分) 【解析】(1)①装置甲中碳酸钙和稀盐酸反应生 (5)3SO2+2Na2Cr04+12H20 成的CO2中混有挥发的HCI气体，欲除去CO2 2CrOH(H2O)5SO4￥+Na2SO4+2NaOH(2分) 中混有的HCl,则乙中盛装的试剂是饱和 【解析】(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措 NaHCO3溶液。 施：适当升高反应温度、延长浸取时间、加快溶解 ②装置丙中，向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一 速度等。 段时间CO2至其pH为7，此时溶液中溶质主要 (2)符合减压过滤的装置是甲；减压过滤用真空 为NaHCO3,再滴加FeSO4溶液，有FeCO3沉淀 系抽真空造成负压，可以使过滤速度更快，液体 生成，发生反应的离子方程式为2HCO3+Fe+ 和固体分离比较完全。 -FeCO3Y+H2O+CO2个。 (3)硫酸浸取液中的金属离子主要是C3+,其次 (2)葡萄糖氧化为葡萄糖酸的一种生产工艺采用 是Fe3+、AI3+、Ca2+和Mg2+;加入氧化剂氧化 HBr催化H2O2氧化法。 铬离子为Cr2O?,加入NaOH溶液使溶液呈碱 ①HBr作催化剂，根据第二步的反应分析得到第 性，Cr2O转化为CrO;溶液pH=8,Fe3+、 一步为HBr+H2O2—HBrO+H2O。 AI3+沉淀完全，滤液Ⅱ中阳离子主要有Na+、 ②由于加入了稍过量30%H2O2,因此加热煮沸 Ca+和Mg2+;超过pH=8,氢氧化铝是两性氢 的作用是除去过量的H2O2,防止氧化Fe2+。 氧化物会溶解于强碱溶液中影响铬离子的回收 (3)①准确称取一定质量的葡萄糖酸亚铁晶体样 利用。 品，用稀硫酸溶解，配制成100mL溶液，用酸式 (4)钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁 滴定管量取25.00mL(或小于25.00mL)上述 离子。 溶液于锥形瓶中，用0.0100mol·L1的酸性 (5)二氧化硫具有还原性，被滤液Ⅱ中通过离子 KMnO,标准溶液进行滴定，至溶液呈红色且半 交换后的溶液中Na2CrO4氧化为硫酸根， 分钟内不褪色，即滴定终，点，记录消耗KMnO, Na2CrO4被还原为CrOH(H2O),SO4,依据原子 标准溶液的体积，平行滴定3次。 守恒分析书写配平：3SO2+2Na2CrO4十12H2O ②葡萄糖酸亚铁含有羟基，羟基具有还原性，若 =2CrOH(H2 O)SO Y+Na,SO+2NaOH 实验操作和计算均正确，其可能原因是酸性 2025一2026学年度单元过关检测（四）】 化学·金属及其化合物 一、选择题 熔融得到的具有金属特性的合金材料，所以不属 1.C【解析】开幕式上的烟花表演利用了焰色试验 于新型合金材料，C错误；碲是第MⅥA族元素，D 原理而绽放出耀眼光彩，A正确；过氧类消毒剂的 正确。 消毒原理是利用过氧化物的强氧化性使蛋白质变 2.D【解析】a能与碱反应生成两种盐，则a为Cl2, 性而达到杀菌消毒的作用，这与漂白液消毒原理 c为HCIO,氯气没有漂白性，A错误；f分散于水 相似，B正确；金牌材质为铁质镀金，不是铁和金 中能形成红褐色胶体，则f为Fe(OH)3,d为 ·12·梦想是人生的灯塔，奋斗是通向它的桥梁 2025一2026学年度单元过关检测（三） 4.处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应时间的关系如图所示，反应过程中主要 班级 存在N2、HCO,、C1O、CNO(其中碳元素为十4价，氮元素为一3价)、CI-等粒子。下 卺题 化学·离子反应和氧化还原反应 列说法错误的是 姓名 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 HCO 可能用到的相对原子质量：H-1N一14O-16A一27S一32Ba一137 得分 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 时间mi加 题号12345678910111213141516 A.该废水呈弱碱性 答案 B.废水处理后转化为无害物质 1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，晋代 C.反应的离子方程式为3CIO-+2CNO+H2O-N:↑+2HCO:+3C1 《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”（已 D,每处理1 mol CNO理论上转移4mol电子 知丹砂化学式为HgS):②“以曾背涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是() 5.一定条件下，酸性KMnO,溶液与HCO,发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同 A.①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 价态含M粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是 () B.②中反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+一2Fe++3Cu 二10 C.根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 08 。-M倒I) D.水银能与曾青发生置换反应生成单质钢 三06 -Mn(IV ×0.4 O-M阳 2.化学烫发是利用头发中蛋白质的化学特性来对头发进行“定型”的，其变化过程示意图 0.2 ◇MI) 是 如图所示。下列说法正确的是 () 0 101315 20 时间/min A.Mn(Ⅲ)可以氧化HC2O. B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐增大 SH HS 利A 药剂 SH HS C.该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(I)不能大量共存 SH HS D.总反应为2Mn0:+5C20?+16H一2Mn++10C02↑+8H,0 HS 6.油画创作通常需要用到多种无机颜料，研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜 料雌黄(AS)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： A.药剂A其有氧化性 室气。紫外光，A0,+HS,0 B.①→②过程若有2mo1S一S断裂，则转移2mol电子 AS仪空气.自然光，H,AsO+H,S0, C.②→③过程若药剂B是HO,其还原产物为O2 下列说法正确的是 D.化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S一S位置来实现头发的定型 A反应I和Ⅱ中，氧化1 mol As,S转移的电子数之比为3：7 3.向100mL苛性钾溶液中通入一定量氯气恰好完全反应且生成物中有三种含氯元素的 B.反应I和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 粒子。经测定，n(KClO3)=0.02mol,n(KC1O)=0.04mol。该背性钾溶液中溶质的物 质的量浓度为 () C反应I和Ⅱ中，参加反应的”(O,) n(H,O):I<Ⅱ A.0.6mol·L1 B.2mol·L-1 C.1.2mol·1-1 D.1.8mol·L-1 D,SO号-和SO-的空间结构都是正四面体形 单元过关检测（三）化学第1页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（三）化学第2页（共8页） 7.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( 11.多硫化钠（八S,)液流电池因使用领域广，循环使用寿命长等优点被广泛研究。实验室 A.用H,O。从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H,O2十2H+—12十2HO 常用次氯酸钠处理多硫化钠废液，反应的化学方程式为Na,S,+NaCO十NaOH→ B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH十OH一NH。·HO NaSO,+Y+HO(未配平)，下列说法错误的是 () C,向明矾溶液中加人B(OHDz溶液至生成沉淀的物质的量最多：A++2SO?十2Ba++ A.Y为NaCl,为还原产物 40H--Al(OH)]+2BaSO B.配平后，氧化剂与还原剂的物质的量之比为(3x十1)1 D.等体积、等物质的量浓度的NaHCO,溶液与Ba(OH)2溶液混合：2HCO+Ba++ C.生成1 mol Na2SO4时，反应转移6xmol电子 20H-BaC01￥+2HO+CO D.多硫化钠含有类似一O一O一的一S一S一键，故多硫化钠有一定的氧化性 8.向NaCO,、NaHCO,混合溶液中逐滴加人稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化 12.某固体样品可能含有NaNO3、NaHCO,、Na,SO,和Na:SO,中的一种或几种。取少量 关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是 () 样品进行如下实验：步骤①：将样品溶于水，得到澄清溶液，步骤②：向①的溶液中滴加 过量稀盐酸，有气泡产生；步骤③：取②的上层清液，向其中滴加BCL2溶液，有沉淀生 成。下列说法正确的是 () 1稀盐酸) A.该固体样品中一定含有Na2SO, A.X点对应的溶液中：Na、OH、SO,NO, B.该固体样品中一定含有NaHCO, B.Y点对应的溶液中：K+、Fe+、MnO,,CI C.该固体样品不可能只含有Na,SO, C.M点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO方、CI D.步骤②的试管口产生的气体一定是无色的 D.N点对应的溶液中：F、NO。、Fe3+、Ag 9,废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由LiF©PO,、铝箔、少量铜及炭黑组成，回收Fe、Li的具 13.利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价 体流程如图所示： 与部分物质类别的对应关系。下列说法错误的是 () →NalAKOH.溶液 ----✉HC0 电极片过量碱被 →红褐色周体 pH D 操作 连流，S0HO 一酸浸液操作司 ---4NaCl0 操作2 试剂X含沉淀 B...c +滤渣2 单质氧化物酸盐一、 已知：①LFPO,溶于酸，不溶于碱。 物质类别 ②1i,S0,Ii,C0,在常温下的溶解度分别为34.2g、1,3g。 A.A,B,C、D四种物质中，属于电解质的是B和C 上述流程中各步反应的离子方程式书写正确的是 () B.NaClO的电离方程式为NaC1O2-ClO+Na A.铝箔溶于过量碱液：2A1+2OH-+4H2O—2[A1(OH),]-+H2↑ C.HCI可与C反应生成A,该反应的化学方程式为HCIO+HCI-CI↑十H,O B.滤渣1中加人H,SO,和HO,可发生反应：Cu十2H++H,O—Cu++2H,O D.D既有氧化性，又有还原性 C.酸浸液中PO水解：PO+3HzO一H,PO,+3OH 14.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NO.)转化为无害物质。常温下，将 D.滤液中加入试剂X时发生的主要反应：21i+十S0一1i:SO,↓ NO与H2的混合气体通入Ce(SO,)2与Cez(SO,)3的混合溶液中，其物质的转化过程 10.S。在液态SO2中被AsF:氧化成S+,反应方程式为Sg十3AsF:一S(AsF.):十 如图所示。下列说法错误的是 () AsF,V,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () A.还原产物为AsF, N,.H.O B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为3·1 C.S(AsF。),阴阳离子个数比为1：4 Ce NO D.1molS参与反应转移电子的数目为16NA 单元过关检测（三）化学第3页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（三）化学第4页（共8页） A.反应I的离子方程式为2Ce++H—2Ce++2H 回答下列问题： B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 (1)由①可知，原溶液中存在的离子有 ,浓度为 mol·L-t。 C.反应过程中，混合溶液中Ce+和Ce+的总数一定保持不变 (2)写出实验②中生成沉淀的离子方程式： D.每消耗2.24L氢气，理论上转移的电子的物质的量为0.2mol (3)实验②中通入过量CO,充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是 15.下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 (4)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+,其理由是 向0.1mol·L1H1溶液中滴 :另外的一个同学认为也可以通过最简单的实验确定： A 加几滴淀粉溶液，再滴加几滴 溶液出现蓝色 氧化性：Fe+>12 ,其特征现象为 还有一个同学认为K+浓度一 0.1mol·L1Fe(NO,)a溶液 定是0.04mol·L1,你认为对吗？理由是 (认为 将AgO分别加人浓氨水和稻 正确的，可以不回答)。 B Ag:O均溶解 Ag:O属于两性氧化物 硝酸中 18.(13分)高铁酸钾(K,FeO,)是新型多功能水处理剂。其生产工艺如图所示： 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加 足量氧气NaOH周体 99F✉NO,)溶液 无银镜产生 :糖没有还原性 热一段时间，然后滴加银氨溶液 NOH溶液→溶液口除去NaC 碱性NaCO浓游液 向浓度均为0.1mol·L1的 D MgSO.和CSO.的混合溶液中 先观察到有蓝色 D 逐滴加人0.01mol·LI的 沉淀生成 K。Cu(OH):]<KMg(OH): KO襟图产巴幽低o市雀匐 NaOH溶液 回答下列问题： 16.在某强酸溶液X中含有NH、A1+、Ba+,Fe+、Fe+、CO,SO,SO、CI,NO3 (1)反应①应在温度较低的情况下进行，因温度较高时NaOH与C2反应生成 中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如 NaCIO3,写出温度较高时反应的离子方程式： 图。下列推断正确的是 () (2)在溶液I中加入NaOH固体的目的是（填标号）。 过量 一《体风过量 深液E ]一定量辩液G A.与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO BarNO. 游液X （微热无气体放出）C0,,沉淀 B.NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 溶液 液B0 丁溶 →沉淀工 →沉淀F C.为下一步反应提供碱性环境 A生成气体A的离子方程式：3Fe2+十4H+NO,一3Fe++NO↑+2H,O D.使NaClO,转化为NaClO B.溶液X中一定含有H,Fe+、SO、C1 (3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图甲为不同的温度 C.加热灼烧沉淀F,其产物一定是磁性氧化铁 下，不同质量浓度的Fe(NO),对KFeO,生成率的影响；图乙为一定温度下， D.沉淀H中一定含有AI(OH),和BaCO1沉淀 Fe(NO,)3质量浓度最佳时，NaCIO的质量浓度对KFeO,的生成率的影响。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 50 17,(14分)某无色溶液甲中含有下列离子中的几种（不考虑水的电离以及离子的水解）。 422℃ 30 30 阳离子 K+、AI3+、Fe+、,Ba+、NH 424℃ 201 10 26℃ 310 028℃ 阴离子 C1,CO、HCO5,SOi 150 300330350 149201 253275313 FcNO,的质量浓度(gL 取100mL溶液甲并分成两等份进行如图实验（假设每步完全反应）： NaCO的质量浓度(gL) 甲 乙 2过量C0. 溶液乙 →1.56g白色周体 ①D过量NaOH溶液 过滤。洗涤， 工业生产中最佳温度为 ,此时Fe(NO,)2与NaClO两种溶液的最佳质量浓 加热 约烧 度之比为 溶 标准状况下448m气体 (4)写出反应③的离子方程式： 向溶液Ⅱ中加入饱和KOH溶液得到湿产品的原因是 提停百色的 单元过关检测{三)化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（三）化学第6页（共8页） (5)高铁酸钾与水反应的离子方程式是4FeO+10H0一4Fe(OH)2(胶体)+3O2个+ 的葡萄糖酸亚铁品体样品，用稀硫酸溶解，配制成100mL溶液， 8OH。则其作为水处理剂的原理是 (须使用的仪器和药品：25mL 酸式滴定管，锥形瓶，0.0100mol·L.1的酸性KMnO,标准溶液)。 19.(15分)葡萄糖酸亚铁(C,H11O,),Fe是常用的补铁剂，-一种制备葡萄糖亚铁的流程如 ②发现纯度总是大于100%，若实验操作和计算均正确，其可能原因是 图所示： FeSO,溶液 20.(14分)利用化学原理可以对工厂排放的废水，废渣等进行有效检测与合理处理。某工 NaCO,溶液 反应过滤，洗涤反应☐坊品→一→产品 厂对工业含络污泥中C(Ⅲ)的处理工艺如图所示： 葡萄能辞西司 HO 4.8 mol L H.SO. 氧化剂NaOH (1)FCO,的制取 含铬污 处理后 ,酸pH→过选液，氧化一一pH8 如图所示，向装置甲中滴加稀盐酸，产生气体经洗气后通人装置丙中的1.0ol·L NaCO2溶液(pH=11.9),当溶液的pH约为7时，滴人0.8mol·L1FeSO,溶液，生成 CrOH(H O).SO, 还京、—的离子交换树脂，选液过滤口 FcCO沉淀. 已知：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr+,其次是Fe+、A+,Ca+和Mg2+。 (1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 稀盐服 (2)过滤时常采用减压过滤，下图中减压过滤装置是 (填标号)：与常压过滤相 比，减压过滤的优点是 ①装置乙中盛装的试剂是 (填化学式)溶液。 ②写出装置丙中生成FCO,的主要离子方程式： (2)葡萄糖氧化为葡萄糖酸。 (3)常温下，部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH如表所示： 取一定量的葡萄糖，加入蒸馏水至完全溶解，加入少量HBr和稍过量30%H2O2, 充分反应，加热煮沸，将产生的气体用2.0mol·L1NaOH溶液吸收，加人无水乙 阳离子 Fe+Mg+ AP+ Cr 醇，静置，过滤，干燥，得纯净葡萄糖酸晶体。 开始沉淀的pH 2.7 ①HBr催化H2O2氧化法分两步进行，过程如下： 沉淀完全的pH3.711.1 89(>9溶解) 第一步： 加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr,O号转化为CO。滤液Ⅱ中阳离子主要有 写出第一步反应的化学方程式： :但溶液的pH不能超过8，其理由是 第二步：葡萄糖酸的制备，其反应的化学方程式：CH2O。十HBO一CH2O, (4)钠离子交换树脂的反应原理为M++nNaR→MR。+nNa,利用钠离子交换树 +HIBr。 脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是 ②加热煮沸的作用是 (5)写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式： (3)用酸性KMO,溶液测定葡萄糖酸亚铁品体中Fe+含量，进而计算出晶体的纯度. ①请补充完整测定葡萄糖酸亚铁品体中F+含量的实验方案：准确称取一定质量 单元过关检测（三）化学第7页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（三）化学第8页（共8页）