单元过关(二)物质的组成、性质和分类及化学计算-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(广东专版)

·化学· 参考答案及解析 10000可知，4=0A,12-286p 25.00×10-3L=1.5×104mol,与葡萄糖反应 M C2 W202 C2 -14%p2 (p2>p1), 的I2为0.01500mol·L-1×30.00×10-3L c2=6×(02>p1),则质量分数为14%的氧水 1.5×10-4mol=3.0×10-4mol。根据关系式 C6H120。~I2可知，20.00mL该无色饮料中糖 的物质的量浓度c2>6mol·L1。 类物质（均以葡萄糖计）的物质的量为3.0× ②设需要水的体积为VmL,根据稀释定律c1V1 =cV:可知，4mol·L1×100。 10+mol义0=3.0X109mol,该饮料中糖类 mL=2mol· 物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度为 L-1x100+y mL,解得V= 200P2一100。 01 3.0×103mol=0.15molL1。 20.00×10-3L (5)根据关系式2Na2S2O3~L2可知，与葡萄糖反 应后，剩余的l2为7×0.0120mol·L 2025一2026学年度单元过关检测（二） 化学·物质的组成、性质和分类及化学计算 一、选择题 电子陶瓷材料，它能够实现机械能与电能之间的 1.C【解析】油漆属于有机物，汽油也是有机物，根 相互转换，C正确；绿色化学的核心原则是减少或 据相似相溶原理，油漆可与汽油互溶，A正确；黄 消除化学过程中对环境的负面影响，提高原料的 麻草鞋的主要成分是纤维素，纤维素属于天然高 利用率，减少废物排放，用铜和浓硫酸反应制取 分子化合物，B正确；手工制瓷技艺中烧制过程是 CuSO4会生成有毒气体二氧化硫，这是一种大气 一个复杂的化学变化过程。在烧制过程中，瓷土 污染物，对环境和人体健康有害，不符合绿色化学 中的矿物质会发生一系列的化学反应，如脱水、氧 理念，D错误。 化、还原、晶相转变等，C错误；客家擂茶制作时用4.B【解析】活字印刷术使用的黑墨主要成分是 到的主要器具是擂钵，它的工作原理与实验室中 碳，碳在常温下化学性质比较稳定，这是因为碳原 的研钵相似，都是通过研磨使原料粉碎，D正确。 子最外层有4个电子，不容易得失电子，所以黑墨 2.C【解析】由题意可知，制得能除去黑痣的物质 在常温下能长期保存，A错误；Au的化学性质很 的反应为熟石灰与草木灰中的碳酸钾反应生成氢 稳定，自然界中存在较多的Au单质，“美人首饰侯 氧化钾和碳酸钙，过滤、蒸发得到KOH,则能除去 王印，尽是沙中浪底来”中提到古人从沙子中得到 黑痣的物质为K○H,熔融状态或者溶于水都能电 黄金的方法是利用沙子和金子的密度不同的性质 离。根据分析可知，草木灰的主要成分是K2CO3, 将金子从沙子里分离出来，为物理方法，B正确； A正确；煎煮过程发生熟石灰与草木灰中的碳酸 熟石膏的成分为2CaSO4·H2O,C错误；草木灰 钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙，属于复分解反应， 中含碳酸钾，K2C○3水溶液显碱性，故不会降低土 B正确；KOH是离子化合物，熔融状态下也能电 壤碱性，D错误。 离，C错误；KOH是强碱，有强腐蚀性，所以能除5.C【解析】尽管碳酸钠的碱性比碳酸氢钠强，但 去黑痣，D正确。 当发面时间过长，会使蒸熟的馒头口感有酸味，若 3.D【解析】硝酸钾中含有酸根和金属阳离子，属 在蒸馒头时向面团中适当添加一些碳酸钠，反复 于盐类物质，含有氨和钾两种营养元素，能够为植 揉面团，就会去除酸味，因此碳酸钠也可用作食用 物提供必要的养分，是复合肥料，A正确；瓷坩埚 碱，A错误；食品添加剂能够延长食物保质期，提 不宜用于加热熔化烧碱(NaOH)或纯碱 高食物品质和口感，合理使用食品添加剂是必要 (Na2CO3),主要原因是瓷坩埚的主要成分(SiO2) 的，B错误；电影放映机到银幕间产生光柱是因为 与这些碱性物质会发生化学反应，导致坩埚损坏 丁达尔效应，C正确：铅笔芯的原料为石墨，其中 或破裂，B正确；压电陶瓷是一种具有压电效应的 不含有铅元素，因此不会引起铅中毒，D错误。 ·5· 4 真题密卷 单元过关检测 6.B【解析】1Ca和Ca质子数相同，中子数不同， 化物，NH3·H2O属于一元碱，小苏打是 互为同位素，1Ca的质量数为41，质子数为20，中 NaHCO3,NaHCO3是酸式盐，BaSO,属于电解 子数为41-20=21，A正确；1Ca的半衰期长短与 质，D正确。 得失电子能力无关，放射性元素原子核发生衰变 12.B【解析】S燃烧只能生成SO2,不能一步转化 所需的时间由原子核自身决定，B错误；由题意可 为SO3,A不符合题意；Na在加热条件下与氧气 知，1Ca衰变一半所需的时间是1“C衰变一半所需 反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生 时间的17倍，C正确；从Ca原子束流中直接俘 成碳酸钠，B符合题意；NHCl、NH,HCO3、 获1Ca原子的过程中无新物质生成，属于物理变 NaCl、NaHCO3中，NaHCO3的溶解度最小，故 化，D正确。 NaCl与NH4HCO3混合会有NaHCO3析出，C 7.B【解析】合金的硬度一般大于其成分金属，A 不符合题意；SiO2不溶于水，不能与水反应生成 正确；纳米氧化钛属于纯净物，不是胶体，B错误； H2SiO3,D不符合题意。 单晶硅可作太阳能电池的半导体材料，C正确；金 13.A【解析】食醋属于混合物①；纯碱是碳酸钠为 刚石具有空间网状结构，是高硬度的共价晶体，D 盐④；熟石灰是氢氧化钙为碱③；干冰是二氧化 正确。 碳，为氧化物⑤，故选A。 8.D【解析】金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 14.A【解析】根据图中的信息可知，a为NH3,b为 Mn2O,是酸性氧化物，A错误；NO2与H2O反应 N2,c为NO,d为NO2,e为HNO3,u为H2S,v 生成HNO3和NO,故NO2不是酸性氧化物，B错 为S,w为SO2,x为SO3,y为H2SO3,z为 误；MgCl2固体不导电，但MgCl2溶于水或熔融状 H2SO4。由分析可知，a为NH,b为N2,u为 态下能导电，所以MgC12是电解质，C错误；金刚 H2S,v为S,w为SO2,其中S和N的化合价均 石、石墨和C0是碳元素的不同单质，互为同素异 不是其最高正价，均可以失去电子作还原剂，A 形体，D正确。 正确；常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁钝化，铁的表 9.C【解析】Fe(OH)3不能一步反应转化为 面生成致密的氧化膜，发生了化学反应，B错误； FeCl2,A错误；N2不能一步反应转化为NO2,B 题述物质中属于电解质的有H2S、H2SO3、 错误；SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3, H2SO4、HNO3,因此除y外，还有3种物质属于 Na2SiO3与酸反应可生成H2SiO3,H2SiO3分解 电解质，C错误；二氧化氮不属于酸性氧化物，D 可生成SiO2,C正确；Cu不能一步转化为Cu(OH)2, 错误。 D错误。 15.D【解析】根据题意可知，n(NH):n(Mg2+): 10.B【解析】反应①②中涉及元素化合价变化，为 n(C):nH,0)=7.02%:9.36%:41.52%: 18 24 35.5 氧化还原反应，反应③的化学方程式为3CuSO +3Na2 CO3+H2O-Cu(OH)2.2CuCOs+ 42.10%=1:1:3:6,则该水合盐分子式为 18 CO2个+3Na2SO4,各元素化合价不变，是非氧化 NH,MgCL,·6H2O,A正确；该水合盐中含有铵 还原反应，A错误；Cu(OH)2·2CuCO3和 根和镁离子两种阳离子，氯离子一种酸根离子， Cu2(OH)2CO3受热分解都可能生成黑色固体 属于复盐，固态时为离子晶体，B正确；NH中 CuO,B正确；古画主要由纸张与绢、绫、锦等织 物构成，易受潮和氧化，Cu2(OH)2CO3不易被氧 N的价层电子对数=4十5-1,1X4=4,无孤电 2 化，C错误；孔雀石颜料、蓝铜矿颜料的主要成分 子对，其VSEPR模型为正四面体形，C正确；该 都能与酸反应，不耐酸腐蚀，D错误。 水合盐含有结晶水，结晶水合物应采取冷却结晶 11.D【解析】二氧化氨是不成盐氧化物、不是酸性 的方法制备，而不是蒸发结晶，D错误。 氧化物，纯碱是碳酸钠，属于盐、不是碱，A错误； 16.D【解析】电解氯化镁溶液得到氢气、氯气、氢 乙醇不是碱，石墨为单质、不是电解质，B错误； 氧化镁，电解熔融氯化镁才能制备金属镁，A错 一氧化碳是不成盐氧化物、不是酸性氧化物，碱 误；生成氢氧化钠时，不能用金属钠作为原料，因 式碳酸铜不是碱，NaH不属于酸式盐，C错误； 为金属钠成本高，B错误；A1CL3为共价化合物， C0是碳元素形成的一种单质，SO3属于酸性氧 不能通过电解生产Al,工业上直接电解Al2O3 ·6· ·化学· 参考答案及解析 生产A1,C错误；工业制硫酸用黄铁矿氧化生成 【解析】(1)根据举例：水的自耦电离：2H2O一 SO2,再将其氧化成SO3,用98.3%的浓硫酸进 HO+十OH;液态N2O4中发生自耦电离： 行吸收SO3(因与水反应放热，为避免产生酸 N2O,一一NO++NO3;已知液氨会自耦电离， 雾)，D正确。 则类比水的自耦电离，则氨自耦电离方程式： 二、非选择题 2NH3一NH2十NH,其中自耦电离出的具有 17.(1)AB(2分)H++HS03-S02↑+H20 溶液特征的阳离子称为酸，则NH丈为液氨溶液 (2分) 的酸，具有溶液特征的阴离子称为碱，则NH为 (2)二(1分)H3PO3+2 NaOH-Na2HPOg 液氨溶液的碱。 +2H2O(2分》 (2)①在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物 (3)①3HNO2HNO3+2NO+H2O(2分) 为电解质，转化过程涉及的物质中属于电解质的 ②NO2+H+—HNO2(2分) 是H2O、Fe3O4,CaO、CaCO3,凡是能与碱反应生 (4)①N2H4+H2SO4—N2HSO4(2分) 成盐和水的氧化物为酸性氧化物，属于酸性氧化 ②312.5(2分) 物的是CO2。 【解析】(1)HNO2、H3PO3、NH3·H2O均为弱 ②根据转化途径可知，反应I在一定条件下发生 电解质，故相连的两种物质都是弱电解质的是 A、B;NH4HSO4与NaHSO3反应生成二氧化 反应的化学方程式为CH,十C0,一定条件2C0 硫，其离子方程式为H++HSO?一SO2个 十2H2,该反应中CH4中C元素由一4价升高为 十2价，H元素由+1价降为0价，CH4既作氧化 +H2O。 (2)由于H3PO3溶液与NaOH溶液反应时只能 剂又作还原剂，故选c。 生成两种盐，则HPO3为二元酸，其与足量的 (3)反应Ⅱ发生反应：Fe,0,十4C0高温3Fe十 NaOH溶液反应的化学方程式为H3PO?十 4CO2,铁元素化合价降低，C元素化合价升高，转 2NaOH-Na2HPO3+2H2O。 移电子数为8电子，用单线桥表示电子转移的方 (3)①亚硝酸不稳定，在室温下易发生歧化反应， 8e 化合价有升有降，升为十5价，降为十2价，亚硝 向和数日为e,0,十4C0至3Fe+4C0,. 酸分解的化学方程式为3HNO2一HNO?十 19.(1)SO2、NH3(2分)NH3+H2O=NH3· 2NO↑+H2O. H2O=NH+OH(2分) ②由硝酸被还原的半反应和分步反应可推知第 (2)2Na+2H2O-2NaOH+H2↑(2分) 二步反应为NO2+H+一HNO2。 (3)浓硝酸（或浓硫酸）(1分) (4)①肼为二元弱碱，硫酸为二元强酸，二者反应 (4)2A1+2OH+6H2O—2[A1(OH)4]-+ 生成正盐的化学方程式为N2H4十H2SO4 3H2个(2分) -N2H6SO. (5)S02+2H2S—3S↓+2H20(2分) ②1L肼的质量为1000g,其物质的量为 (6)Na2O2Na2CO312(2分) 32g·m01=31.25mol,根据关系式N,H 1000g 【解析】物质集合M中，单质有Al、Fe、Na,化合 物为Na2O2、Na2CO3、SO2、NH3。由图示可知， NaClO可知理论上需要0.1mol·L1 NaCIO B组为化合物，则A组为单质Al、Fe、Na。A组 溶液的体积为312.5L。 中，Na能与冷水反应，即C组；Al、Fe为D组，化 18.(1)2NH3==NH2+NHt(2分)NH(1分) 合物中，Na2O2、Na2CO3均为离子化合物，在熔 NH(1分) 融状态下能导电，属于电解质为E组；SO2、NH3 (2)①H20、Fe304、Ca0、CaC03(4分，一个1分， 在熔融状态下不导电，为非电解质，是F组。 写错不得分)C02(1分) (1)由分析可知，SO2、NH3为非电解质，其中 ②CH十C0,-定条件2C0+2H,(2分)c(1分) NH3与水反应生成弱碱NH3·H2O,原因用方 8e 程式表示为NH3十H2O=NH3·H2O一 (3)Fe,0,+4C0高 3Fe+4C02(2分) NHt+OH。 4 真题密卷 单元过关检测 (2)由分析可知，C组物质为Na,其与冷水反应的 (4)在用KOH溶液处理废易拉罐过程中，Al与 化学方程式为2Na十2H2O—2NaOH+H2个。 KOH溶液反应产生可溶性K[AI(OH)4],不溶 (3)D组物质是Al、Fe,常温下在浓硫酸、浓硝酸 性的固体物质通过过滤分离除去。上述流程中 中会发生钝化，表面的Al、Fe被氧化为致密的氧 “系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和 化物薄膜，阻止内部金属被进一步氧化。 干燥，所以不需要用坩埚加热固体、也不需要分 (4)D组中A1是两性金属，可以与强碱反应，其 液，故选B、D。 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2AI十 (5)由题给信息可知，过滤后得到的固体为硫酸 2OH+6H20-2[A1(OH)4]+3H2个。 钡，其质量为(c一b)g,则根据S元素守恒可知样 (5)F组物质是SO2、NH3,SO2是酸性氧化物， 其与硫化氢反应的化学方程式为SO2十2H2S 品中n(S0好)=nBaS0,)23n0l,则样品中 -3S↓+2H20。 c-b (6)E组物质为Na2O2、Na2CO3,假设混合物中 硫酸根高子的含量为233m0l c-b ag233amol·g1。 二者物质的量分别为n1、n2,则金属Na的物质 (6)用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体 的量=2n1+2n2,氧原子的物质的量=2n1十 粒子向阴极移动，说明该离子带正电荷，A1(OH) 32,由题意可知，混合物中金属原子与氧原子的 整体呈电中性，铝离子带3个单位的正电荷、氢氧 物质的量之比为3：4，即(2n1+2n2):（2n1+ 根离子带1个单位的负电荷。离子[mAI(OH)3· 3n2)=3:4,计算可得n1:n2=1:2,即Na2O2: nA13+·(n-x)Br]所带正电荷数=3n-(n Na2CO3=1:2。 x)=2n+x,A错误；离子[mA1(OH)3·nBr· 20.I.(1)吸附(1分) xA13+]所带正电荷数=3.x一n,B错误；离子 Ⅱ.(2)2A1+2OH+6H2O-2[A1(OH)4] [mAl(OH)3·nOH·(n-x)Ht]r-带负电 +3H2↑(2分) 荷，C错误；离子[mAl(OHD3·nA1+·(3n一x)Br] (3)A1(OH)3(1分)(4)BD(2分》 所带正电荷数=3n一(3n一x)=x,D正确。 5)5(2分)(6)D(2分) 233a Ⅲ.(7)第③组物质是Cl2和2Na2CO3·3H2O2, Ⅲ.(7)纯净物(1分) 两者都属于纯净物。 (8)D(1分)(9)A(1分)(10)C(1分) (8)2Na2CO3·3H2O2有H2O2的性质，遇 【解析】I.(1)活性炭能够净水利用的是活性炭 MnO2会产生氧气，A正确；2Na2CO3·3H2O2 的吸附性。 具有Na2CO3和H2O2的双重性质，Na2CO3可 Ⅱ.废易拉罐主要成分是Al,向其中加入KOH溶 以除油污，H2O2可以漂白，B正确；2Na2CO3· 液，反应产生的溶液I主要成分是K[A1(OH)4], 3H2O2有Na2CO3的性质，在酸性环境下易变 然后向其中加入硫酸溶液，反应产生的溶液Ⅱ中 质，C正确；2Na2CO3·3H2O2有H2O2的性质， 含有K2SO4、Al2(SO4)3,然后将溶液蒸发浓缩、 H2O2中O为一1价，是中间价态，既有氧化性也 冷却结晶就可以获得明矾[KA1(SO4)2·12H2O]。 有还原性，D错误。 (2)Al与强碱KOH溶液反应产生K[A1(OH)4]、 (9)漂白液滴加到H2O2溶液中有O2产生，说明 H2,该反应的离子方程式为2A1十2OH十 漂白液中NaClO将H2O2氧化为O2,自身还原 为NaCl,漂白液在该反应中作氧化剂，A正确。 6H2O—2[A1(OH)4]+3H2↑。 (3)溶液I主要成分是K[AI(OH)4],向其中加 (10)若上述反应过程中消耗等物质的量的 入硫酸的过程中会观察到白色沉淀，反应方程式 NaClO和H2O2,H2O2被氧化为氧气，失去2个 为[A1(OH)4]-+H+一Al(OH)3￥+H2O, 电子，根据电子守恒，NaClO得到2个电子，则还 该沉淀是A1(OH)3。 原产物是NaCl,C正确。 4 ·8·不惜寸阴于今日，必留遗槭于明日 密真 2025一2026学年度单元过关检测（二） 3.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 班级 卺题 A.硝酸钾属于盐，是复合肥料 化学·物质的组成、性质和分类及化学计算 B.瓷坩埚不可用于加热熔化烧碱或纯碱 姓名 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 C.压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化 可能用到的相对原子质量：H一1N一140-16Mg一24S一32C1一35.5 D.用铜和浓硫酸反应制取CuSO,符合绿色化学理念 得分 Ba137 4.化学与我国传统文化密切相关。下列说法正确的是 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题 A.活字印刷术使用的黑墨，常温下化学性质不稳定 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 B.“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”中提到古人从沙子中得到黄金的方法为物理方法 题号12345678910111213141516 C.古陶瓷修复时所用的熟石膏，其成分为C(OH): 答案 D,成语“刀耕火辉”蕴含的化学原理是放火烧去野草，用余灰肥田，还可降低土壤碱性 1.非物质文化遗产是指各种以非物质形态存在的与群众生活密切相关、世代相承的传统 5.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 () 文化表现形式。下列与非物质文化遗产有关的叙述错误的是 () A.碱性：碳酸钠>碳酸氢钠，不可用作食用碱 B.食品添加剂应禁止使用，实现零添加 C.电影放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 D,铅笔芯的原料是重金属铅，不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒 6,我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获1Ca原子，实现了对"C B.后牌舞舞者脚瞪的黄麻草鞋的主要成分为天然高 的灵敏检测."Ca的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）长达10 A.傩面具彩绘时所用油漆可与汽油互溶 分子 万年，是“C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法错误的是 () A.“Ca是“Ca的同位素，“Ca的原子核内有21个中子 B."Ca的半衰期长，说明"Ca难以失去电子 C.“Ca衰变一半所需的时间大于“C衰变一半所需的时间 D.从Ca原子束流中直接俘获“Ca原子的过程属于物理变化 C.手工制瓷技艺中烧制过程主要发生物D.客家擂茶制作时用到的主要器具的工作原理与实 7.近年来，我国大力推动科技自立自强、建设高水平创新型基础设施，下列有关基础设施 理变化 验室中的研钵相似 的说法错误的是 () 2.晋代葛洪的《食肉方》去除黑痣的药方中记截：“取白炭灰（熟石灰）、获灰（草木灰）等分， A.高性能镁铝合金材料建造的人行天桥一合金的硬度一般大于其成分金属 煎令如膏…可去黑子”。下列说法错误的是 () B.摩天大楼的玻璃表面常含纳米氧化钛涂层一纳米氧化钍属于胶体，能产生丁达尔 A.草木灰的主要成分是KCO 效应 B.煎煮过程发生复分解反应 C.单品硅板光伏发电基地一单品硅可作太阳能电池的半导体材料 C,能除去黑痣的物质只有溶于水才能电离 D.大型隧道建设使用的盾构机刀片需要钎涂金刚石材料一金刚石是高硬度的共价 D,能除去黑痣的物质有强腐蚀性 晶体 单元过关检测（二）化学第1页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（二）化学第2页（共8页） 8.下列说法正确的是 13.食醋、纯碱、熟石灰，干冰是生活中常见的物质，按照如图所示的树状分类法分类，它们 A.金属氧化物都是碱性氧化物 分别属于 () B.NO:与H2O反应生成HNO3,故NO2是酸性氧化物 物质 C.MgCl2固体不导电，所以MgCl2不是电解质 混合物 纯净物 D.金刚石，石墨和、C和是碳元素的同素异形体 ① 化合物 9.结合所学知识，下列选项中的物质能按图示路径一步完成转化的是 ( 盐氧化物 2 4 分 选项 A 0 c 0 分 Fe(OH): Na SiO: CuCl: A.D④③⑤ B.②④③⑤ 乙 Fe(OH), NO Na SiO Cu C.①③③⑤ D.②③③⑤ FeCl; HNO H:SiO, Cu(OH) 14,氮、硫及其化合物的价类二维图如图所示。下列说法正确的是 10,宋代《千里江山图》中大量使用两种含铜的矿物颜料。对于如图所示转化关系，下列说 法正确的是 () 含N物质 ↑含S物质 Cu:(OH)2CO,+ ..H.O.CO:Cu- 魏酸，△，CuSO. Na:CO, Cu(OH)2·2CuCO3 氧化物 孔雀石颜料 ① ② 蓝闲矿颜料 单 A.反应①②③均为氧化还原反应 化物 B.孔雀石颜料和蓝铜刊颜料受热都可能变为黑色 C.保存古画需控制温度和湿度，目的是防止孔雀石颜料等被氧化 N的化合价+5+4+20 3 20 +4+6S的化合价 D.孔蛋石颜料、蓝铜矿颜料耐酸碱腐蚀 A.a、b、u、v、w均能作还原剂 11.对物质进行分类有助于化学学习和研究。下列分类全部正确的是 B.常温下，e、z的浓溶液不与铁反应 选项 单质 酸性氧化物 碱 酸式盐 电解质 C.除y外，上述物质中还有2种属于电解质 A 白磷 NO. 纯碱 NH,HS H,O B 金刚石 SiO CH:OH NH,CI 石墨 D.d、w、x均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 石墨烯 cO Cu:(OH),CO NaH HI 15.我国科研团队在嫦娥五号带回的月球样本中发现了一种富含水分子和铵的未知矿物 C SO NH·H,O 小苏打 BaSO. 品体。研究发现，这些月球水和铵以一种水合盐的形式存在，其中铵、镁、氯、水在品体 12.在给定条件下，下列所示的物质间转化能实现的是 中的质量分数分别约为7.02%、9.36%、41.52%、42.10%。下列说法错误的是() gs0,9H,s0, A. A.该水合盐的化学式为NH,MgCl,·6HO 0g2-Na,0)o②Nac0,d B.Na(s).(g B.该水合盐品体属于复盐，是离子品体 C.NaCl NH,HCO,(NaCO,C(omNaOH C.NH的VSEPR模型为正四面体形 D.S0,9H,S0,0H蒲藏Na,Si0,（aq D,氯化镁和氯化铵按照一定的比例混合，溶于蒸馏水后，可通过蒸发结晶得到该晶体 单元过关检测（二）化学第3页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（二）化学第4页（共8页） 16.工业生产需综合考忠反应进行的可能性、原料来源、成本高低和绿色环保等多种因素 ②已知肼的密度约为1.00g·cm,若制备1L的肼，理论上需要0.1mol·L 工业生产下列物质时，对应的转化过程符合要求的是 () NaClO溶液的体积为L. 18.(14分)关注物质的宏观组成和微观构成，是研究物质性质及其转化的基本出发点。 选项 物质 转化过程 回答下列问题 Mg 海水只充Mg(OHD,盐酿MgCL,电年Mg (1)溶剂论是1905年富兰克林提出的一种按照纯溶剂是否能够自耦电离（例如水的自 2 NaOH NaNa:ONaOH 耦电离：2H2OH,O十OH)出溶剂合质子来区分酸碱的一种理论，这个理论 铝土矿CA,O,)HAICI,电群AI 将自耦电离出的具有溶液特征的阳离子称为酸，具有溶液特征的阴离子称为碱。 例如：液态N,O,发生自耦电离：N,O,一NO++NO,,此时NO即为该液态 0 空气 H,SO. 黄铁矿F)器s0,w化写S0, 8,3%胸浓旋酸吸牧H:S0, NO,的酸，NO万即为该液态NzO,的碱。已知液氨(NH)会发生自耦电离，类比 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 水的自耦电离写出其自耦电离方程式： ,其中 17.(15分)对物质进行分类是进行性质研究的基本方法。将HPO3,NH3·HO、 为液氨的酸， 为液氨的碱】 HNO2,NH,HSO、NaHSO,按照一定的分类标准进行分类（如图所示），相连的物质 (2)CH,和CO:经如图流程反应可实现CO2高效转化（主要产物已标出），是实现“双 可以归为一类，相交部分以A、B、C、D为分类代码。 碳”经济的有效途径之一。 H,PO,A HNO,B NH H.O NH,HSO,D NaHSO, C0、H(C0 Cao.Fe,0. (1)相连的两种物质都是弱电解质的是 (填分类代码)：写出相连的两种物 CH.CO..H.O CaCO,Fe 质反应产生气体的离子方程式： ①转化过程涉及的物质中属于电解质的是 (填化学式，下同)，属于酸性 (2)已知：0.1mol·LH,PO,溶液的pH=1.7,H,PO,溶液与NaOH溶液反应时只 氧化物的是 能生成两种盐，则HPO,为元酸，HPO,与足量的NaOH溶液反应的化学 ②反应I在一定条件下发生反应的化学方程式为 方程式为 该反应中CH (填标号)。 (3)HNO。、HNO3是两种强氧化性酸，但HNO。不稳定，在室温下易发生歧化反应。 丑.只作氧化剂 b.只作还原剂c,既作氧化剂又作还原剂 ①写出HNO2分解的化学方程式： ②已知硝酸被还原的半反应方程式为HNO,十H十e一HO十NO↑，NO2对 (3)反应Ⅱ发生反应：Fe,0,十4C0商程3Fe十4C0,用单线桥表示电子转移的方向和 硝酸被还原的半反应有催化作用，其催化机理分三步进行： 数目 第一步：NO2+e—NO。; 19,(13分)物质集合M中含有常见物质Na2O:、Na:CO,、Al,SO2、Fe、NH、Na,这些物质 第二步：… 按照如图所示方法进行分类： 第三步：HNO3十HNO2一H2O+2NO2↑。 能，c 补充催化机理的第二步反应： A组能香与 水反成 否，D组 (4)肼(N2H,)为二元弱碱，其在水中的电离方式与氨水相似，NH2被NaClO溶液氧化 M找肌单质与化合物分类 能，组 可以制得肼。 能香在熔 ,B电 ①写出肼与足量的硫酸反应生成正盐的化学方程式： 花，组 单元过关检测{二)化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（二）化学第6页（共8页） 回答下列问题： (5)为测定该明矾品体样品中S0的含量，该实验小组称取ag明矾晶体样品，加入足量 (1)B组物质中属于非电解质的物质为 ,其中水溶液显碱性的原因用方程式 BC2溶液，使SO完全沉淀。用质量为bg的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤 表示为 渣一并干燥至恒重，测得质量为cg(已知硫酸钡的摩尔质量为233g·ol1)。 (2)C组物质中能与冷水反应生成还原性气体的化学方程式为 该明矾品体样品中SO?的含量为 mol·g1(即每克明矾品体中SO (3)D组物质的共同点是常温下在中会发生钝化。 的物质的量)。 (4)写出D组中能与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： (6)AIB:a水解也可得AI(OH)3胶体，起到与明矾类似的净水效果。用上述制得的胶 (5)写出F组中的酸性氧化物与硫化氢反应的化学方程式： 体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，该粒子可能是 (填标号)。 (6)将E组中的两种物质混合，混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为3：4，这 A.[mA1(OH),·nA+·(n-x)Br] 两种物质的物质的量之比 (等号前填 B.[mAl(OH)3·nBr·xAI+]+ 写物质的化学式，等号后填数字). C.[mAI(OH)g·nOH·(n-x)H+] 20.(14分)水处理剂包括净水剂和杀菌消毒剂，某同学对常见的几种水处理剂作了如图 D.[mA1(OH)1·nA1+·(3n-x)Br]F+ 分类： Ⅲ.(7)分类图中第②组物质常用作杀菌消毒剂。杀菌消毒剂又依据物质类别，将第② 水处理剂 组物质分为了2组，则第③组物质属于 (填物质类别)。 分类1 (8)2 Na.CO3·3H:O2具有Na2CO和H2O2的双重性质，下列有关说法中错误的是 ①话性炭.KA1(SOh12H0 22Na,C03H,0、襟白粉、谬白液。氨气 (填标号)。 分类2 A.2Na2CO1·3HO2溶液遇MnO2会产生氧气 32Na.C0,3H0,第 ④漂白粉.漂白液 B.2Na2CO2·3H2O2可用作洗涤剂，除油污、漂白 回答下列问题： C.2Na2CO3·3H2O2在酸性环境中易失效变质 ,(1)分类图中第①组物质常用作净水剂，其中活性炭能够净水利用的是活性炭的 D.2N2CO,·3HOg有较强的氧化性，无还原性 性。 (9)漂白液可由氯气通人烧碱溶液中制得。将漂白液滴加到H,O2溶液中有O2产生， Ⅱ.明矾[KA1(SO,)2·12HzO]也可用作净水剂。采用废弃的铝制易拉罐按如图所示 试分析漂白液在该反应中作 (填标号)。 流程制备明矾并测定其组成。 A.氧化剂 B.还原剂 废号拉通KO溶液帘液能酸溶液，溶液可系列操作，明积品体 C.氧化产物 D.还原产物 (2)废铝制易拉罐溶于KOH溶液发生的主要反应为 (用离子 (10)若上述反应过程中消耗等物质的量的该物质和H,O2,则还原产物是 (填 反应方程式表示)。 标号)。 (3)溶液I加硫酸溶液的过程中观察到白色沉淀生成，该沉淀的化学式为 A.NaClO B.Cl (4)下列各图中，在上述流程“系列操作”不需要用到的实验操作是 (填标号)。 C.NaCl D.H,O 单元过关检测（二）化学第7页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（二）化学第8页（共8页）