单元过关(一)化学计量在实验中的应用-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(广东专版)

厚积分秒之功，始得一鸣惊人 2025一2026学年度单元过关检测（一） 4.科学家发现：在加热时，用氯化铜作催化剂，空气中的O2可以氧化HC1气体制取C1g, 班级 卺题 化学·化学计量在实验中的应用 4HC十0，公2H,0+2G,设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 姓名 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 A.反应中转移的电子数为4N 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一14O-16Na一23A一27P一31 B.消耗11.2L(标准状况下)空气时，产生的CL2分子数为N。 得分 S-32C1-35.5Fe-56Cu-64 C.9g水中含有的孤电子对数为1,5N入 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题 D.11.2L(标准状况下)C2通入水中，溶液中氯离子数小于0.5NA 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 题号12345678910111213141516 A.25℃，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH数日为0.2N. 答案 B.30 g HCHO和CH,COOH的混合物含有C原子数目为NA 1.设N。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ) C.标准状况下，22.4LCCl含有的孤电子对数为12N. A.0.1mol[Co(NH),]+含s键数为2.4N D,64gC加与足量浓HNO,反应生成气体的分子数为2NA B.碱性氢氧燃料电池中，1molO2参与反应转移电子数为2N 6.硫及其化合物部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 的是 () C.在标准状况下，11.2L稀有气体含原子数为NA A.标准状况下11.2LSO,中原子总数为2Na D.在2M—8Ca十-e中，2.0g2M含中子数为0.95NA B.反应①每消耗4.8gSO,断裂的氢硫键数目为0,3N H.S 或.△，s 2.侯氏制碱法将CO2通人氨化的饱和氯化钠溶液中，析出溶解度较小的NHCO,,NH C.反应②每生成0.1mol氧化产物，转移电子数为0.2Na 十NaCI十CO2十HO一NaHCO↓十NH,CI。设N、为阿伏加德罗常数的值，下列 D.100mL1mol·L1的Na2S0,溶液中，SO的数日为0.1N。 叙述正确的是 () 7.设N、为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 () A.标准状况下，通入11.2LCO2能析出0.5 VNaHCO A,标准状况下，2.241HF中含有的原子数目为0.2N B.工业上由N2合成17gNH2,转移电子的数目为3Na B.100mL0.1mol·L的NaOH水溶液中含有的氧原子数为0.01NA C.物质的量均为1mol的NaC1和NH,CI混合物中含离子数目为2N C.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N入 D.1L0.1mol·L-1 NaHCO2溶液中含HCO5数目为0.1NA D.5.6g铁粉与0.1L1mol·L的HC1溶液充分反应，产生的气体分子数目为 3.部分含碘的物质有如图转化关系。已知：NA为阿伏加德罗常H 0.05Nx 数的值。下列叙述正确的是 （）☐ 8.设N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () A.标准状况下，4.48L12中含原子数为0.4N入 A.1L0.1mol·L1的NaCO3溶液中CO}的数目为0.1N B.电解精炼铜时，阳极损耗6.4g,则电路中转移的电子数为0.2N B.1L0.1mol·L1KI溶液中含I厂数小于0.1Na C.合成氨的反应中，当生成0.1 mol NH3时，转移的电子数为0.3NA C.在反应①中生成0.3molL2时转移电子数为0.6N D.酚酰作指示剂，用0.1mol·L-NaOH溶液滴定稀盐酸，滴定终点消耗l0mL D.在反应②中生成0.1mol氧化产物时消耗氧化剂分子数为0.25N、 NaOH溶液，则稀盐酸中H+数为0.001N, 单元过关检测（一）化学第1页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（一）化学第2页（共8页） 9.氮及其化合物部分转化关系如图所示，设N。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误 13.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () 的是 () A.18gHO和2H:O的混合物中，所含中子数为9NA N以色：能化剂 口，还原南Ly还原L B.0.1 mol Naz O2与过量的CO2和H0混合气体充分反应后，放出的O2为0.2NA 加热 C.常温常压下，1 mol SiO2品体中有2NA个Si一O键 反应) D.用惰性电极电解CuSO,溶液一段时间后，若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原， A.常温下，1LpH=11的氨水中含有OH数目为10N 则电解过程中转移电子数目为09NA B.常温常压下，4.6gZ中含有的分子数为0.1Na 14,设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 () C.反应①中生成1mol的N2转移的电子数为2.4Na A.标准状况下，22.4LHCI气体中，H的数目为Na D.标准状况下，2.24LY中所含质子总数为2.2NA B.电解精炼铜时，当电路中通过NA个电子时，阳极溶解32g铜 10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 () A.一定条件下，1molHⅡ分解得到气体产物的分子总数为N C.4.6gNa与0.5L0.1mol·L1稀硫酸充分反应，转移的电子数为0.2N B.4.6g由NO2和N2O,组成的混合气体含有的原子总数为0.3N D.已知NaH,PO2为正盐，则1molH,PO2含羟基数为2NA C.标准状况下，11.2LOF:与水完全反应生成O2和HF时转移的电子数为2N、 15.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 D.在核反应U一公X+He中，0.1molX含有的中子数为9Nx A.0.1 mol Na,O和Na2O2的混合物中含有的离子数目为0.3N 11.如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说 B.0.1mol环氧乙烷(A)中含有的，健数目为0.3NA 法正确的是 () C.常温下，将5,6gF©块放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为0.3Na 生物体 煤，石油等化石燃料 D.标准状况下，22.4LNO和11.2LO2充分反应后，气体中含有的分子数目为N. 有机硫 燃烧 16.反应NH,CI+NaNO2一NaCI十N2↑+2HO放热且产生气体，可用于冬天石油开 S0H,s大气中的s0 永山发 采。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 () A.1 mol NH,CI含有共价键目为5N A.32gS分子中含有的质子数为20N B.标准状况下，2.24LSO中分子的数目为0.1NA B.18gH2O含有的o键数目为2Nx C.pH=1的HSO,溶液与足量的Zn反应产生的氢气分子数目为0.05N C.浓度均为0.1mol·L1NaCl和NaNO2混合溶液中，Na数目为0.1NA D.1 mol NaHSO,品体中含有的离子总数目为2Na D.上述反应中，每生成0.1molN2转移的电子数目为0.6Na 12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 A.124g白磷(P,)含有的共价键数为6Na 17.(14分)化学计量是化学定量研究的基础。回答下列问题： B.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为4NA (1)常温常压下，测得mgCO2的体积为VL。 C.50mL12mol·L1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N、 ①mgCO2的物质的量为mol(用含m的代数式表示)。 D.0.5 mol NaBH,晶体中o键的数目为2NA ②该条件下的气体摩尔体积为 (用含m、V的代数式表示)。 4 单元过关检测{一）化学第3页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（一）化学第4页（共8页） (2)标准状况下，将2.24LHC1气体通人水中配成100mL溶液，则所得溶液中溶质的 19.(14分)CuSO,·5HO称为胆矾（或曾青）一中药材名，我国古代曾将其用于制药。 物质的量浓度为 mol·L-1. 回答下列问题： (3)同温同压下，17.2gN2和CO2的混合气体与4.4gCO:的体积之比为51. (1)CuSO,·5H2O所属的物质类型为 (填标号)。 ①该混合气体的总物质的量为mol。 A.混合物B.纯净物C.化合物 D.无机物E.有机物 ②该混合气体的平均摩尔质量为g·mol1。 (2)当光東通过胆矾溶液时，不能看到一条光亮的“通路”，其本质原因是 ③该混合气体中N,的质量为g。 (4)实验室用质量分数为98%（密度为1.84g·mL1)的浓硫酸配制0.5mol·L1的 (3)用胆矾固体配制90mL0.1mol·L1CuSO.溶液. 稀硫酸250mL. ①需要称量 gCuS04·5H2O. ①配制稀硫酸时，除了烧杯、玻璃棒、量简外，还需要的玻璃仪器有 ②需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒 ③在配制溶液过程中，定容时俯视观察，导致加水量 (填“偏多”“偏少” ②量取浓硫酸的体积为mL。 或“不影响”)。 18.(15分)回答下列问题： (4)利用铜屑、双氧水和稀H2$O,可制备胆矾。 【.物质的量是高中化学常用的物理量 实验室用的浓硫酸密度为1.84g·mL1,质量分数为98%，该浓硫酸物质的量浓 (1)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为 度为 mol·L1,取出10mL该浓硫酸稀释成100mL的稀硫酸，稀释后 (2)100mL硫酸铝溶液中n(A1+)=0.20mol(不考虑水解因素)，则其中c(S0)= 的稀疏酸物质的量浓度为 mol·L3。 (⑤)用单位体积溶液中所含溶质的质量来表示溶液的组成，称为质量一体积浓度，单位 (3)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molC1,此氯化物的摩尔质量为 为g·L。现有20℃时的CuS0,饱和溶液，质量一体积浓度为200g·L1,则该 ,该金属元素的相对原子质量为 溶液中溶质的物质的量浓度为 mol·L1。 (4)6.72LCO(标准状况)与一定量的Fe2O,恰好完全反应（生成Fe与CO2)后，生成 20.(13分)宏观物质的计量（如质量、体积）与微观粒子的计量（如数目）间可通过物质的量 Fe的质量为g。 联系在一起。 Ⅱ.现有14.4gC0和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L,设NA 回答下列问题： 为阿伏加德罗常数的值。 (1)将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中的N2和NO的物质的量之比 (5)计算该混合气体的平均摩尔质量： 为，该混合气体的平均摩尔质量为 (6)混合气体中碳原子的个数： (2)34gNH,与标准状况下LHS含有相同数目的氢原子。 (7)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中， (3)一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容 ①气球中收集到气体的摩尔质量： 器分成两部分，当左边充入1molN,右边充人C0和CO的混 ②标准状况下气球中收集到的气体的体积为 NaOH溶液 浓琉酸 合气体共8g时，隔板处于如图1所示位置（左，右两侧温度相 图】 同)。右侧混合气体中碳原子与氧原子的个数比为一 单元过关检测（一）化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（一）化学第6页（共8页） (4)硫酸溶液、氨水的密度与所加水量的关系如图2所示（水的密度为1g·cm)。 合，可使硫酸的物质的量浓度减小到2mol·L(用含P1P:的式子表示)。 (5)一种测定饮料中糖类物质的浓度（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：取某 硫酸溶液 无色饮料20.00mL,经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢 Ig'cm 氧化钠溶液并稀释至100ml。取出10.00ml.稀释液，加人30.00mL.0.01500mol· 加水的症 L112溶液，充分反应后，再用0.0120mol·L1NaSO3溶液与剩余的12反应， 图2 共消耗NazS2Og溶液25.00mL。 ①已知质量分数为28%的氨水的物质的量浓度为12mol·L,则质量分数为 已知：①12在碱性条件下能与葡萄糖发生反应：C,H2O,+L2+3NOH 14%的氨水的物质的量浓度（填“大于”“小于”或“等于”）6mol·L1。 C HO,Na+2NaI+2H2O. ②已知4mol·L1硫酸溶液的密度为p:g·cm,2mol·L硫酸溶液的密度为 ②Na2S,O,与1，能发生如下反应：l+2Na:SO,一2Nal+NazS,O6, p1g·cm。100g浓度为4mol·L1硫酸溶液与 mL水混 该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度为mol·I1, 单元过关检测（一）化学第7页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（一）化学第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度单元过关检测（一） 化学·化学计量在实验中的应用 一、选择题 I2(氧化剂)，分子数为0.25NA,D正确。 1.A【解析】每个NH3含3个N一H。键，另与 4.D【解析】未说明消耗反应物的物质的量，无法 Co3+形成1个配位键（也是6键），故0.1mol 计算反应中转移的电子数，A错误；空气中不只含 [Co(NH3)6]3+含o键数为2.4NA,A正确；碱性 有O2,消耗11.2L(标准状况下)空气时，消耗O2 氢氧燃料电池正极反应式为O2十2H20十4e 的物质的量小于0.5mol,产生的CL2分子数小于 一40H,1molO2参与反应时转移4mol电 子，B错误；稀有气体都是单原子分子气体，在标准 NA,B错误；H,0中心0原子孤电子对数为2(6 状况下，11.2L稀有气体的物质的量为0.5mol, -2×1)=2,9g水的物质的量为0.5mol,含有的 0.5mol稀有气体含0.5NA个原子，C错误；根据 孤电子对数为NA,C错误；11.2L(标准状况下) 反应前后质量守恒和质子数不变可知，2M Cl2的物质的量为0.5mol,Cl2和水的反应是可逆 —8Ca十9e中，M的质量数为40，质子数为 反应，则溶液中氯离子数小于0.5NA,D正确。 19,所以M的中子数为21,2.0g2M物质的量为 5.B【解析】25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液中的 0.05mol,含中子数为21×0.05mol×VA mol厂1 c(0H)=0.1mol·L1,1.0LpH=13的 =1.05NA,D错误。 Ba(OH)2溶液中，含有OH的数目为0.1NA,A 2.B【解析】标准状况下，通入11.2LCO2能生成 错误；HCHO和CH COOH的最简式都是 0.5 VA NaHCO3,但仍有少量溶于母液中，故析出 CH2O,30 g HCHO和CH,COOH的混合物中含 NaHCO3小于0.5NA,A错误；工业上由N2合成 有碳原子数为0g0品X1XN,mo=NA, NH:N,+3H,南是高店2NH,合成17gNH即 B正确；标准状况下，CCL,为液体，无法用气体的 1mol氨气，氨元素化合价从0价降低到一3价， 摩尔体积计算物质的量，C错误；64gCu物质的 转移电子的数目为3NA,B正确；1个NaCl含1 量是1mol,和足量浓硝酸反应生成NO2物质的 个钠离子和1个氯离子，1个NH4CI含1个铵根 量为2mol,但二氧化氨会转化为四氧化二氨，所 离子和1个氯离子，物质的量均为1mol的NaCl 以收集的NO2分子数小于2NA,D错误。 和NH,Cl混合物中含离子数目为4NA,C错误； 6,B【解析】标准状况下SO3不是气体，无法用气 HCO会水解和电离，1L0.1mol·L1 体的摩尔体积计算物质的量，A错误；反应①为 NaHCO3溶液中NaHCO,的物质的量为0.1mol, S02+2H2S—3SV+2H20,每消耗4.8gS02 含HCO?数目小于0.1NA,D错误。 即0.075mol,则消耗0.15molH2S,氢硫键数目 3.D【解析】反应①为6HI+KIO3一3I2+KI+ 为0.15X2XNA=0.3NA,B正确；反应②为3S十 3H20,反应②为312+6KOH—5KI+KIO3+ 60H—S0号+2S2-+3H20,S0号为氧化产 3H2O。在标准状况下，碘单质呈固态，无法计算 物，S元素由0价升高到十4价，每生成0.1mol 4.48LI2中所含原子数，A错误；KI为强酸强碱 SO转移电子数为0.4NA,C错误；SO?会发生 盐，KI不水解，1L0.1mol·L1KI溶液中含I 水解，n(Na2S03)=0.1mol的Na2SO,溶液中， 数等于0.1NA,B错误；反应①为6HI十KIO3 SO号的数目小于0.1NA,D错误。 一3I2+KI+3H2O,KIO3中I由+5价降低为07.D【解析】标准状况下HF不是气体，不能使用 价，生成0.3molL2时转移0.5mol电子，C错误； 标准状况下的气体摩尔体积计算，A错误；100mL 反应②为312+6KOH—5KI+KIO3+3H2O,I2 0.1mol·L-1的NaOH水溶液中除氢氧根含有 既是氧化剂又是还原剂，KI为还原产物，KIO?为 氧原子外，溶剂水也含有氧原子，溶液中含有的氧 氧化产物，生成0.1 mol KIO,时，消耗0.25mol原子数大于0.01NA,B错误；常温下A1遇浓硫酸 ·1· 4 真题密卷 单元过关检测 发生钝化，阻止反应的继续进行，无法计算转移电 1mol电子，C错误；根据质量守恒和质子守恒 子数，C错误；5.6g铁粉与0.1L1mol·L1的 知，0.1mol28X含中子数为0.1mol×(234- HCl溶液充分反应，生成亚铁离子，5,6g铁粉物 90)×NA mol1=14.4NA,D错误。 质的量为0.1mol,HC1的物质的量为0.1mol,酸 11.D【解析】S8分子由S原子构成，1个S原子含 不足，则产生氢气的物质的量根据酸计算，可以产 有16个质子，故32gS8分子中含有的质子数为 生0.05mol气体，分子数目为0.05NA,D正确。 32g 8.C【解析】Na2CO3溶液中CO?会发生水解，所 32g·mol7X16 XNA mol-1=16NA,A错误； 以1L0.1mol·L1的Na2C03溶液中CO?的 标准状况下，三氧化硫为固体，不能由其体积计 数目小于0.1NA,A错误；电解精炼铜时，粗铜（含 算物质的量，B错误；pH=1的H2SO4溶液氢离 锌、铁、铜、银、金等)作阳极，阳极损耗6.4g时，参 子浓度为0.1mol·L1,没有给出溶液体积，不 与反应的铜小于0.1mol,则电路中转移电子数不 能求氢离子的数目，故无法求氢气分子数目，C 一定是0.2NA,B错误；合成氨的反应中，当生成 错误；1 mol NaHSO4晶体中含有1mol钠离子 0.1 mol NH3时，参加反应的N2的物质的量为 和1mol硫酸氢根离子，则晶体中含有的离子总 0.05mol,N元素由0价降低到一3价，则转移电 数为2NA,D正确。 子数为0.05mol×6×NA mol-1=0.3Na,C正 12.C【解析】1molP4中有6molP-P,则124g 确；酚酞作指示剂，滴定终点时溶液的pH>7, 白磷（为1molP4)含有的共价键数为6NA,A正 NaOH稍过量，消耗NaOH的物质的量为0.1mol· 确；100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含 L1×0.01L=0.001mol,所以稀盐酸中H数小 46g乙醇、54g水，46g乙醇（为1mol)含1mol 于0.001NA,D错误。 氧原子，54g水（为3mol)含3mol氧原子，共 9.B【解析】NH3与O2在催化剂、加热条件下反应 4mol,氧原子数为4NA,B正确；随着盐酸变稀， 生成X,NH与X反应生成N2,则X为NO,NO 无法与MnO2继续反应，故50mL12mol·L1 与O2反应生成NO2,NO2部分转化为N2O4,即 存在可逆反应2NO2=一N2O4,Z为NO2和 盐酸无法完全反应，转移电子数小于0.3NA,C N2O4的混合物，NO与还原酶I反应生成Y,Y 错误；NaBH4中存在Na与[BH4],为离子键 与还原酶Ⅱ反应生成N2,Y为N2O。常温下1L 构成的离子化合物，而1个[BH4]中有4个。 pH=11的氨水中OH物质的量为103mol·L1× 键，0.5 mol NaBH4固体中。键数为2NA,D 1L=10-3mol,含OH的数目为10-3NA,A正 正确。 确；常温常压下，Z为NO2和N2O4的混合物，4.6g 13.A【解析】H218O和2H2O摩尔质量均为20g· NO2、4.6gN2O,物质的量分别为0.1mol、 mol1,中子数均为10，故18gH2180和2H20的 0.05mol,则4.6gZ中含有的分子数小于 18、 0.1NA,B错误；反应①为NH3与NO反应生成 混合物中，所含中子数为20X10NA=9NA,A正 N,和H,0:4NH,十6N0-定条件5N,十6H,0, 确；Na2O2与CO2或H2O反应的方程式为 2Na2O2+2C02—2Na2C03+O2,2Na2O2+ 每生成5molN2转移12mol电子，则生成1mol N2转移电子物质的量为2.4mol,转移电子数为 2H2O一4NaOH+O2个，根据方程式可知 2.4NA,C正确；1个N2O中有22个质子，标准状 Na2O2无论与CO2还是H2O反应，均为2mol 况下2.24LN20物质的量为0.1mol,含质子物 Na2O2反应生成1molO2,则0.1 mol Na2O2与 质的量为2.2mol,含质子数为2.2NA,D正确。 过量的CO2和H2O混合气体充分反应后，放出 10.B【解析】HI的分解反应是可逆反应，1 mol HI 0.05molO2,分子数为0.05NA,B错误；1个Si 分解生成H2和I2的总物质的量小于1mol,A 原子与4个0原子形成4个Si一0键，1mol 错误；NO2和N2O4最简式相同，4.6g由NO2 SiO2晶体中含有1 mol Si原子，则有4NA个 和N2O4组成的混合气体含有的原子总数为 Si一O键，C错误；补充29.4gCu(OH)2相当于 46g·molX3 KNA mol-1=0.3NA,B正确； 4.6g 补充0.3 mol Cu0和0.3molH2O,故转移电子 数为0.3X2NA+0.3X2NA=1.2NA,D错误。 OF2+H2O—O2个+2HF中，H、F的化合价 14.C【解析】HC1气体是由分子构成，未发生电 不变，十2价的0和一2价的O发生归中反应生 离，无H+,A错误；电解精炼铜时，粗铜作阳极， 成O2,标准状况下，11.2LOF2完全反应时转移 铜和比铜活泼的多种金属放电，无法通过转移电 ·2· ·化学· 参考答案及解析 子数计算溶解金属的质量，B错误；4.6gNa的 mol-1=44V n L·mol-l。 物质的量为0.2mol,与稀硫酸充分反应，即使稀 硫酸量不足，水也会和钠反应，故Na完全反应， (2)标准状况下，将2.24LHCI气体通入水中配成 转移的电子数为0.2NA,C正确；含氧酸中羟基 100mL溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度 氢原子有酸性，NaH2PO2为正盐，H3PO2为 n 2.24L 元酸，故1 mol H:PO2含羟基数为NA,D错误。 e-Va-V.Va 22.4 L.molx0.I L 1mol·L1。 15.A【解析】0.1 mol Naa0中含有0.2 mol Na (3)①同温同压下，气体体积比等于物质的量之 和0.1molO2-,0.1 mol Na202中含有0.2mol 比，4.4gC02为0.1mol,因为17.2gN2和 Na+和0.1molO号，因此0.1 mol Na20和 C02的混合气体与4.4gC02的体积之比为5：1， Na2O2的混合物中含有的离子数目为0.3NA,A 故17.2gN2和C02的混合气体总物质的量为 正确；0.1mol环氧乙烷（只）中含有0.1NA的 0.5 mol, 碳碳。键和0.4NA的碳氢。键和0.2NA的碳氧 ②该混合气体的平均摩尔质量为”=17,2g n 0.5 mol o键，o键数目为0.7NA,B错误；常温下，Fe与浓 34.4g·mol-1。 硝酸发生钝化反应，转移电子数目小于0.3NA,C ③设氨气物质的量为xmol,28x+44(0.5-x) 错误；标准状况下，22.4LNO和11.2LO2充分 =17.2,解得x=0.3,故氮气的质量为0.3mol 反应后生成22.4LNO2,因为存在2NO2= ×28g·mol1=8.4g。 N2O4,所以气体中含有的分子数目小于NA,D (4)①配制稀硫酸时，除了烧杯、玻璃棒、量筒外， 错误。 还需要的玻璃仪器有250mL容量瓶、胶头滴管。 16.B【解析】1个NH中含有4个共价键，1mol ②质量分数为98%（密度为1.84g·mL1)的浓 NH,C1含有共价键目为4NA,A错误；1个H2O 分子中含有2个。键，18gH20为1mol,含有 硫酸物质的量浓度c=10000一 M 的σ键数目为2NA,B正确；溶液的体积未知，无 1000×1.84×98% mol·L-1=18.4mol·L-1, 法计算Na+数目，C错误；该反应中N元素发生 98 归中反应，NH,CI中N元素从一3价升高到0 稀释前后溶质物质的量不变，故18.4mol·L1 价，NaNO2中N元素从+3价降低为0价，每生 ×V=0.5mol·L1×250mL,V*≈6.8mL, 成0.1molN2转移的电子数目为0.3NA,D 故量取浓硫酸的体积为6.8mL。 18.I.(1)2:1(1分) 错误。 二、非选择题 (2)3.0mol·L1(2分) (3)95g·mol1(2分)24(1分) 1.(1①1分) (4)11.2(1分) ②4yL·mo(1分) Ⅱ.(5)36g·mol1(2分) m (6)0.4Na(2分) (2)1(2分) (7)①28g·mol1(2分) (3)①0.5(2分) ②4.48L(2分) ②34.4(2分) 【解析】I.(1)含有相同氧原子数的CO与CO2 ③8.4(2分) 的物质的量之比为2：1，标准状况下，体积之比 (4)①250mL容量瓶、胶头滴管(2分) 等于物质的量之比，即2：1。 ②6.8(2分) (2)100mL硫酸铝溶液中n(A13+)=0.20mol, 【解析】(1)①mgC02的物质的量为n一M n 则其中n(SO)=0.30mol,c(S0)= 08-8.0solL. m g m 44g·mol=44mol。 (3)二价金属的氯化物可表示为MC12,在9.5g ②诚条件下的气体摩尔体积为V。=y=YyL· 某二价金属的氯化物中含0.2molC1,则该氯 n m 化物的物质的量为0.1mol,摩尔质量为0.1m0 9.5g 44 3 4 真题密卷 单元过关检测 =95g·mol1;该金属元素的相对原子质量为 浓硫酸的物质的量浓度c=1000 95-71=24. M (4)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3CO+ 1000×1.84×98% 98 mol·L1=18.4mol·L1; Fe,0,高温2Fe十3C02,标准状况下6.72LC0 溶液稀释前后，溶质的质量不变，溶质物质的量 6.72L 的物质的量为2.4L:m0T=0.3mol,完全反 也不变，根据稀释定律：c1V1=c2V2,可计算得 到，混合后溶液浓度为1.84mol·L1 应后生成0.2 mol Fe,生成Fe的质量为0.2mol (5)利用质量一体积浓度定义，根据CuSO,饱和溶 ×56g·mol厂1=11.2g。 液质量一体积浓度为200g·L1,可得溶液中溶质 8.96L Ⅱ.(5)n(混合气体) 22.4L·mol7=0.4mol, .nm200 的物质的量浓度为c一行-10X1m0l·L 混合气体的平均摩尔质量为14.4g 0.4 mol =36g· =1.25mol·L1。 mol-1。 20.(1)1:1(2分)29g·mol1(2分) (6)CO、CO,分子中都含1个碳原子，则混合气 (2)67.2(2分) 体中碳原子物质的量为0.4mol,碳原子数为 (3)4:5(2分) 0.4NA。 (4)①大于(1分) (7)①根据分析，气球中收集到的气体为CO,摩 @20p:-100(2分)y 尔质量为28g·mol-1。 01 ②根据题意可列式：n(CO)十n(CO2)=0.4mol, (5)0.15(2分) 28g·mol-1×n(C0)+44g·mol-1×n(C02) 【解析】(1)由混合气体中N2和NO的质量比为 14:15可知，N2和N0的物质的量之比为 =14.4g,解得n(C0)=0.2mol,n(CO2)= 0.2mol;标准状况下气球中收集到的CO的体 14g 15g 积为0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L。 28g·mo下‘30g·m07=1:1,混合气体的 19.(1)BCD(2分) 平均摩尔质量为2×28g·m0l1+ 2×30g: (2)粒子直径小于1nm(1分) mol1=29g·mol1。 (3)①2.5(2分) (2)氨气分子中含有3个氢原子，硫化氢分子中 ②胶头滴管、100mL容量瓶(2分) 含有2个氢原子，由34g氨气与标准状况下的 ③偏少(1分) VL的硫化氢含有相同数目的氢原子可得关系 (4)18.4(2分)1.84(2分) 34g VL (5)1.25(2分) 式：17g·moX3=22.4L·m0TX×2,解得 【解析】(1)CuSO,·5H2O属于无机物的类别，其 V=67.2。 属于盐类，属于纯净物，属于化合物，故选BCD。 (3)根据阿伏加德罗定律可知，相同条件下气体 (2)胆矾溶液不是胶体，胶体有丁达尔效应，胶体 的体积之比等于物质的量之比，氨气与混合气体 和其他分散系的本质区别是胶体粒子直径大小 不同。 的物质的量之比是，， 1 :5=4:1,充入1mol (3)①配制90mL0.1mol·L1硫酸铜溶液应 N2,所以混合气体的物质的量是0.25mol,设混 用100mL容量瓶，所需要的溶质物质的量为 合气体中一氧化碳的物质的量为xmol,由混合 100×103L×0.1mol·L1=0.01mol,需要 气体的质量为8g可得关系式：28x+44(0.25- CuS0,·5H20的质量为0.01molX250g· x)=8,解得x=0.1875,则混合气体中C0和 mol-1=2.5g。 C02分别为0.1875mol、0.0625mol,所以右侧 ②配制100mL溶液需用到的玻璃仪器有烧杯、 混合气体中碳原子与氧原子的个数比为 量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。 (0.1875+0.0625)mol:(0.1875+0.0625× ③在配制溶液过程中，定容时俯视观察，导致加 2)mol=4:5. 水量偏少。 (4)①氨水的密度随浓度的增大而减小，因此 (4)质量分数为98%、密度为1.84g·mL1的 28%的氨水密度小于14%氨水的密度，根据c ·4· ·化学· 参考答案及解析 10000可知，4=0A,12-286p 25.00×10-3L=1.5×104mol,与葡萄糖反应 M C2 W202 C2 -14%p2 (p2>p1), 的I2为0.01500mol·L-1×30.00×10-3L c2=6×(02>p1),则质量分数为14%的氧水 1.5×10-4mol=3.0×10-4mol。根据关系式 C6H120。~I2可知，20.00mL该无色饮料中糖 的物质的量浓度c2>6mol·L1。 类物质（均以葡萄糖计）的物质的量为3.0× ②设需要水的体积为VmL,根据稀释定律c1V1 =cV:可知，4mol·L1×100。 10+mol义0=3.0X109mol,该饮料中糖类 mL=2mol· 物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度为 L-1x100+y mL,解得V= 200P2一100。 01 3.0×103mol=0.15molL1。 20.00×10-3L (5)根据关系式2Na2S2O3~L2可知，与葡萄糖反 应后，剩余的l2为7×0.0120mol·L 2025一2026学年度单元过关检测（二） 化学·物质的组成、性质和分类及化学计算 一、选择题 电子陶瓷材料，它能够实现机械能与电能之间的 1.C【解析】油漆属于有机物，汽油也是有机物，根 相互转换，C正确；绿色化学的核心原则是减少或 据相似相溶原理，油漆可与汽油互溶，A正确；黄 消除化学过程中对环境的负面影响，提高原料的 麻草鞋的主要成分是纤维素，纤维素属于天然高 利用率，减少废物排放，用铜和浓硫酸反应制取 分子化合物，B正确；手工制瓷技艺中烧制过程是 CuSO4会生成有毒气体二氧化硫，这是一种大气 一个复杂的化学变化过程。在烧制过程中，瓷土 污染物，对环境和人体健康有害，不符合绿色化学 中的矿物质会发生一系列的化学反应，如脱水、氧 理念，D错误。 化、还原、晶相转变等，C错误；客家擂茶制作时用4.B【解析】活字印刷术使用的黑墨主要成分是 到的主要器具是擂钵，它的工作原理与实验室中 碳，碳在常温下化学性质比较稳定，这是因为碳原 的研钵相似，都是通过研磨使原料粉碎，D正确。 子最外层有4个电子，不容易得失电子，所以黑墨 2.C【解析】由题意可知，制得能除去黑痣的物质 在常温下能长期保存，A错误；Au的化学性质很 的反应为熟石灰与草木灰中的碳酸钾反应生成氢 稳定，自然界中存在较多的Au单质，“美人首饰侯 氧化钾和碳酸钙，过滤、蒸发得到KOH,则能除去 王印，尽是沙中浪底来”中提到古人从沙子中得到 黑痣的物质为K○H,熔融状态或者溶于水都能电 黄金的方法是利用沙子和金子的密度不同的性质 离。根据分析可知，草木灰的主要成分是K2CO3, 将金子从沙子里分离出来，为物理方法，B正确； A正确；煎煮过程发生熟石灰与草木灰中的碳酸 熟石膏的成分为2CaSO4·H2O,C错误；草木灰 钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙，属于复分解反应， 中含碳酸钾，K2C○3水溶液显碱性，故不会降低土 B正确；KOH是离子化合物，熔融状态下也能电 壤碱性，D错误。 离，C错误；KOH是强碱，有强腐蚀性，所以能除5.C【解析】尽管碳酸钠的碱性比碳酸氢钠强，但 去黑痣，D正确。 当发面时间过长，会使蒸熟的馒头口感有酸味，若 3.D【解析】硝酸钾中含有酸根和金属阳离子，属 在蒸馒头时向面团中适当添加一些碳酸钠，反复 于盐类物质，含有氨和钾两种营养元素，能够为植 揉面团，就会去除酸味，因此碳酸钠也可用作食用 物提供必要的养分，是复合肥料，A正确；瓷坩埚 碱，A错误；食品添加剂能够延长食物保质期，提 不宜用于加热熔化烧碱(NaOH)或纯碱 高食物品质和口感，合理使用食品添加剂是必要 (Na2CO3),主要原因是瓷坩埚的主要成分(SiO2) 的，B错误；电影放映机到银幕间产生光柱是因为 与这些碱性物质会发生化学反应，导致坩埚损坏 丁达尔效应，C正确：铅笔芯的原料为石墨，其中 或破裂，B正确；压电陶瓷是一种具有压电效应的 不含有铅元素，因此不会引起铅中毒，D错误。 ·5· 4