单元过关(四)金属及其化合物-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(福建专版)

青春是追梦的季节，不要害怕夹败和挫折 密真 2025一2026学年度单元过关检测（四） 3.下列实验装置不能达到实验目的的是 班级 卺题 化学·金属及其化合物 的铁NHCO, 姓名 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-140-16Na一23S-32C1-35.5 得分 清右灰水 Fe—56Co-59Ga-70 一，选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 A.图甲：验证Na与水的反应是否为放热反应 是符合题目要求的。 B.图乙：用CO。做喷泉实验 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C.图丙：观察钠元素的焰色试验 答案 D,图丁：比较Na:CO3、NaHCO的稳定性 4.我国化工专家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，这为世界制碱工业作出了突出贡献。某实 1.2024年7月，第33届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎举办。我国运动健儿取得了40 验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如图所示： 块金牌的优异成绩，运动会上许多“化学元素”发挥着重要作用。下列说法错误的是 NH,CO. () 鱼小c题装cO装心co 过滤、 NH和 A.开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理 ca(0H为 稀盐酸 B.场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其消杀原理与漂白液相同 大理毛 C.颁奖的金牌为铁质表面镀一层薄金，这是一种新型合金材料 D.部分运动场馆建筑材料使用了新型碲化辐发电材料，碲属于主族元素 aC落液 2 2.含C1、Na,A1或Fe部分物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是 下列叙述错误的是 A.实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的活塞 氧化物十 B.装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH C.向步骤I所得滤液中通入氨，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH,C 酸 D,用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用 碱…- 5.某实验小组为测定某天然碱(a Na:CO,·bNaHCO,·cH,O)样品的组成，进行下列实 验，下列现象或结论错误的是 () 单质…… A.取一定量的天然碱样品，溶解、配成饱和溶液，向溶液中通人过量CO:,观察到有白色 0 +1 +2 +3 化合价 品体析出 B.取一定量的天然碱样品，溶解，加人生石灰，可以制备少量烧碱 A.若a能与碱反应生成两种盐，则a和c都具有漂白性 C.称取4,98g天然碱样品，逐滴加入浓度为1.5mol·L的盐酸至不再有气体产生， B.若f分散于水中能形成红褐色胶体，则d在空气中加热生成c 消耗50.0mL盐酸。由实验数据可确定所取4.98g天然碱样品中n(Na.CO3)十 n(NaHCO)=0.075 mol C.若a能与水剧烈反应，则a在空气中最终转化成b D,称取16.6g天然碱样品，加热至恒重，生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，两者质量分 D,若f是两性氢氧化物，则a既能与盐酸反应，又能与NaOH反应 别增加2.25g和1.1g,由实验数据确定该天然碱的化学式为2NaCO,·aHCO,·2HO 单元过关检测（四）化学第1页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（四）化学第2页（共8页） 6.生物质废物产量大，污染重。一种“生物质废物热解耦合化学链制氢”技术为生物质废 9.FeC1,易潮解，100℃左右开始升华，实验室制备FeCl,的装置如图所示（加热和夹持装 物资源化和氢能开发开辟了新道路，其工艺流程如图所示： 置已略去)。下列说法错误的是 () 热化学 化学链制氢系统 分散有铁粉 处理系统 C01H0 技丝 热解反 :热解气燃科反应器F蒸汽反应器，Og) 盐酸 应器 CO+HFe.0 -Fe Fe-Fe,O 生物质 Fe,O. 废物 空气反应器 KMnO, Fe,O,→Fe,O A,g的作用是平衡气压，便于液体滴下 下列说法错误的是 () B.试剂X和试剂Y分别为饱和食盐水、浓硫酸 A蒸汽反应器中主要发生的反应为3Fe十4H,O(g)商避Fe,O,十4H。 C.直接用E接收产物相比用导管连接D、E的优点是可防止堵塞 B.从蒸汽反应器所得H2和H2O的混合物中液化分离HO,可获得高纯H D.出于简化装置的目的，F装置可拆除 C.燃料反应器中Fe,O,固体颗粒大小影响其与CO、H2反应的速率 10.如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸浓度的关系。下 D.空气反应器中发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 7.下列关于Fe+、Fe+性质实验的说法错误的是 列说法错误的是 () NO i... NO. 1H.S0溶液 NaOH溶液 N A.用如图装置可以制备Fe(OH): 4.02 806975122+ c(HNO )(mol-L) B.配制FCL。溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定 A.一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的 溶液中含有Fe2+ B.用一定量的铁粉与大量的9.75mol·L1HNO,溶液反应得到标准状况下气体 D.向FeCL溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe+被氧化 8.下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是 ( 2.24L,则参加反应的硝酸的物质的量为。m0l 选项 操作和现象 结论或目的 C.硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多 向红砖粉末中加入盐酸（容器密闭），充分反应后取上 红砖中含有氧 D.当硝酸浓度为9.75mol·L时还原产物是NO、NO2、N,O,且其物质的量之比为 A 层清液加入试管中，滴加KSCN溶液2一3滴，溶液呈 化铁 红色 5:3:1 向CO还原FcO,得到的氯色固体加入盐酸溶解后再 黑色固体中没 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 B 加人KSCN溶液，溶液不显红色 有FeO. 11.(15分)已知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B,C 取少量F©(NO,):试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加 该Fe(NO,):试 C KSCN溶液，溶液变为红色 样已经变质 D含有相同的金属离子，其转化关系如图（部分产物已略去）。 E 0 向某溶液中通入CL:,再加人KSCN溶液，变红色 原溶液中含 AMO 有Fe+ LBXCXD 单元过关检测（四）化学第3页（共8页）】 真题密卷 单元过关检测（四）化学第4页（共8页） 回答下列问题： 热固体能得到高纯GaO1,写出加入过量CO2后反应的离子方程式： (1)这种金属离子的结构示意图为 (2)X的电子式为 (4)氮化镓是目前应用最广泛的半导体材料之一，目前广泛应用于相控阵雷达、快速充 (3)B中所含化学键的类型是 。常温常压下，7.8gA与足量水充分反应放 电器等行业。氨化镓有不同的晶型，其中六方氮化像和立方氮化傢之间可以相互 出akJ热量，写出该反应的热化学方程式： 转化 (4)①C也可转化为B,写出该转化的化学方程式： ②B与D反应的离子方程式为 (5)将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边振荡边逐滴加人稀盐酸至过 六方氯化综 立方化像 量，产生的气体与HC物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和H©1的挥发）。 ①六方氨化惊晶体硬度极高，格点为1T00℃，其高温熔融物不导电。六方氨化嫁 属于 晶体。 ②写出六方氮化镓品胞的组成： (HCIymol ⑤)0已知B0的坐标为（经，子，则A(Gm的坐标为 A点溶液中所含溶质的化学式为 ,A→B过程中发生反应的 ②若立方氨化镓的边长为anm,则其密度为 g·cm3(列出计算式)。 离子方程式是 (6)碲(saTe)被誉为“国防与尖端技术的维生素”，常温下，向1mol·LNa:TeO,溶 12.(15分)镓(G)是重要的半导体材料，氮化嫁，砷化像和氧化像分别是第二代，第三代， 液中滴加盐酸，当溶液pH=6时，c(TeO):c(H:TcO,)= (已知： 第四代半导体材料的代表材料。金属镓在自然界中微量分散于铝土矿、闪锌矿等矿石 HTe03的K1=1.0×109、Ka=2.0×10-4). 中，提取非常困难。从闪锌刊矿渣中提取镓是一种常见的方法，具体工艺流程如图所示： 13,(15分)氨化锂(LiN)常用作固体电解质、催化剂等，某实验小组根据锂和氮气的反应 稀1HS04 Zn0NaOH溶液 原理设计实验制备氮化锂并探究某些物质性质。实验装置如图所示： 闪锋矿查→酸园一滤液→淘滤盗-→碱。一NGaO电然金锅钢 迪1 Fe(OH), ZnSO溶液+生产Za (NH).Cr.O. 碱石灰 已知：①金属嫁在化学性质上非常接近金属铝，其单质、氧化物和氢氧化物均有两性。 ②闪锌矿渣通常含有Pb2+、Zn+、Fe+和硅酸盐等杂质。 ③25℃时，K(PbS0,)=1.6×10-8. 回答下列问题： 已知：①几种含铬的化合物颜色如表所示： (1)为了提高镓的浸取率，可以采取除粉碎矿渣、搅拌指施外还有 (任写 一种)。 Cr:O,(s)Na [Cr(OH)](aq)Cr:(SO),(aq)(NH,):CrO,(s)KCr:O,(aq) (2)滤渣I中主要含有 颜色 绿色 绿色 棕红色 橘黄色 橙红色 (3)工业上通常向Na[Ga(OH),]溶液中通入过量CO2,产生大量白色沉淀，过滤后加 ②Li,N极易潮解。 单元过关检测（四）化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（四）化学第6页（共8页） 回答下列问题： 14.(15分)为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的 (1)实验室将锂贮存于 中，锂在空气中加热会生成 (填化学式)。 硫铁烧渣（铁主要以Fe,O,存在）转变成重要的化工原料FSO,(部分反应条件略)。 (2)实验时，先点燃 (填“A”或“C”)处酒精灯，后点燃另一处酒精灯。 稀H,S0,活化铁矿FeC0,空气 (3)当A装置中橘黄色粉末全部变为绿色时熄灭A处酒精灯，写出该反应的化学方程 I浸取I还原Ⅲ喝pHN同pt除杂 式： 医广通进扇选窗选，室联禁0圆 (4)实验完毕后，取A装置中绿色粉末X进行如下实验： ①活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为FeS,+7Fe(SO,)+8Hz0一l5FeSO,+ 8H2SO,,不考虑其他反应。 序号 操作 现象 ②K[Fe(OHDa]=2.8×10-. 向X中加入稀硫酸，振荡 溶液变为棕红色 回答下列问题： 向X中加入NaOH溶液 溶液变为绿色 振酱 (1)第1步HSO,与FeO,反应的离子方程式是 (2)检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择 (填标号)。反应的离子方程式 向X中加入KMnO.溶液， 绿色粉末溶解，产生黑色沉淀Y。 煮沸 溶液变为橙红色 为 A.KMnO,溶液 B.K,[Fe(CN),]溶液C.KSCN溶液 ①根据上述实验推知，C2O,性质与下列物质最相似的是 (填标号)。 (3)第Ⅲ步加FCO。调溶液pH到5.8左右，然后在第W步通人空气使溶液pH=5.2, a.Fe2O, b.Al2O, c.Mgo d.P:O: 此时Fe+不沉淀，滤液中铝，硅杂质被除尽。通人空气引起溶液pH降低的原因是 ②已知：黑色固体Y常用于实验室制备CL2和O2。写出实验Ⅲ中反应的离子方程 。三个过程中滤液均呈酸性的原因是 式： ,由此推知，该反应中氧化性：KMnO, KCr2O,(填“>”“<”或“="). (4)假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3,其含量为50%。将akg质量分数为b%的硫酸 (5)设计实验探究C装置残留固体中是否含有锂 加人℃kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后 溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入 (6)为了测定实验后B中固体(CoCL2·xHO)组成，进行如下实验：取2.38gB中固体 kg FeCO3。 溶于去离子水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶，向其 (5)在反应FeS2+7Fe2(SO:)2+8HO一15FeSO十8H2SO,中被氧化和被还原的 中加人0.1mol·LAgNO3溶液，测得消耗AgNO3溶液体积为20.00mL。实验室 元素的质量之比为 中用棕色试剂瓶盛放AgNO1溶液，其原因是 x= 单元过关检测（四）化学第7页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（四）化学第8页（共8页）真题密卷 单元过关检测 2025一2026学年度单元过关检测（四） 化学·金属及其化合物 一、选择题 碳酸钠的溶解度，故会析出碳酸氢钠，即观察到有 1.C【解析】开幕式上的烟花表演利用了焰色试验 白色晶体析出，A正确；发生反应：CaO十H2O 原理而绽放出耀眼光彩，A正确；过氧类消毒剂的 -Ca(OH)2、Na2CO3+Ca(OH)2-CaCO3↓ 消毒原理是利用过氧化物的强氧化性使蛋白质变 +2NaOH、NaHCO3+Ca(OH)2-CaCO3↓+ 性而达到杀菌消毒的作用，这与漂白液消毒原理相 NaOH十H2O,过滤分离，滤液蒸发结晶得到 似，B正确；金牌材质为铁质镀金，不是铁和金熔融 NaOH,B正确；碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸恰好反应生 得到的具有金属特性的合金材料，所以不属于新型 成NaCl,消耗HCl的物质的量为0.05L×1.5mol· 合金材料，C错误；碲是第ⅥA族元素，D正确。 L1=0.075mol,根据钠离子守恒可知：2n(Na2C03) 2.D【解析】a能与碱反应生成两种盐，则a为Cl2, +n(NaHCO3)=n(NaCl)=0.075mol,C错误；天然 c为HCIO,氯气没有漂白性，A错误；f分散于水 碱加热分解得到Na2CO,、CO2、H2O,生成二氧化碳 中能形成红褐色胶体，则f为Fe(OH)3,d为 FeO,e为Fe2O3,在空气中加热FeO迅速被氧化 的物质的堂为4品=0,0医m0l,分年生成水 生成FeO,,B错误；a能与水剧烈反应，则a为 Na,在空气中Na最终变为Na2CO,,C错误；f是 的总动质的量为西名5昌=01西m,由 两性氢氧化物，则f为Al(OH)3,a为Al,Al能与 2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C02↑，可知天然碱 强碱、强酸反应生成盐，D正确。 中n(NaHC03)=2×0.025mol=0.05mol,碳酸氢钠 3.D【解析】反应放热，导致大试管中气体压强增 分解生成的水为0.025mol,故天然碱中结晶水的物 大，红墨水柱右侧上升，图甲装置可以达到实验目 质的量为0.125mol一0.025mol=0.1mol,天然碱中 的；胶头滴管中为NaOH浓溶液，能吸收较多的 n(Na2C03)=(16.6g-0.05mol×84g·mol-1 CO,,使圆底烧瓶中气体压强减小，形成喷泉，图 -0.1mol×18g·mol-1)÷106g·mol-1= 乙装置可以达到实验目的；焰色试验可用光洁无 0.1mol,故天然碱中n(Na2CO3):n(NaHCO3): 锈的铁丝代替铂丝，图丙装置可以达到实验目的； n(H2O)=0.1mol:0.05mol:0.1mol=2:1:2, 应将NaHCO,置于小试管中，Na2CO,置于大试 天然碱的组成为2 Naz COa·NaHCO3·2HO,D 管中，加热时右侧烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧 正确。 烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性： 6.D【解析】由图可知，蒸汽反应器中主要发生的反 Na2CO3>NaHCO3,图丁装置不能达到实验目 应为铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三 的。故选D。 铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe十4H2O(g) 4.D【解析】因为氨气极易溶于水，而二氧化碳在 水中的溶解度非常小，所以应该先通入氨气，A正 高温F心，0，十4H,A正确；由图可知，从蒸汽反应器 中出来的混合气体为水蒸气和氢气，水的沸点比氢 确；过量氨气扩散到空气中会造成污染，所以要进 行尾气吸收，2NH3+H2SO4一(NH4)2SO4,B 气高，冷却混合气体可以将水液化，得到高纯氢气， B正确；燃料反应器中氧化铁固体颗粒越小，与氢气 正确；过滤碳酸氢钠晶体后，滤液中含有氯化铵， 和一氧化碳的接触面积越大，反应速率越大，C正 向滤液中通入氨，加入细小的食盐颗粒并降温可 确；空气反应器中发生的反应为四氧化三铁在高温 以增大溶液中铵根离子和氯离子的浓度，使 下与氧气反应生成氧化铁，反应的化学方程式为 NH,C1以晶体的形式析出，C正确；固体加热不可 用烧杯，该装置也不能实现二氧化碳的循环使用， 4F®，0，十0，高温6Fe,0,由方程式可知，反应中氧 D错误。 化剂（氧气）与还原剂（四氧化三铁）的物质的量之比 5.C【解析】测定某天然碱(a Na2 CO3·bNaHCO3· 为1：4，D错误。 cH,O)样品的组成，确定Na2CO、NaHCO、H2O7.C【解析】反应开始时打开弹簧夹①，生成的H2 的比例关系即可。碳酸钠在溶液中与二氧化碳反 进入乙中，可排出其中的空气，防止生成的 应转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠的质量比碳酸钠的 Fe(OH)2被氧化，一段时间后关闭弹簧夹①，甲中 大，溶剂水的质量减少，且碳酸氢钠的溶解度小于硫酸亚铁进入乙中可生成F(OH)2,A正确；FCl 5 ·10· ·化学· 参考答案及解析 易水解，为抑制水解，配制溶液时先将氯化铁晶体溶 ②OH+HCO3=CO?+H2O(2分) 于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，B正 (5)Na2CO3、NaC1(2分)CO号+H+ 确；向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加 HCO:(2分) 氯水后溶液显红色，此现象能确定溶液中含有 【解析】A为含金属离子的淡黄色固体化合物，则 Fe+,C错误；Fe3+与铁反应可生成Fe2+,向FeCl2 A为Na2O2,根据2Na2O2+2H2O一4NaOH+ 溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe+被氧化，D O2个及E、X为空气中常见气体，知E为O2,B为 正确。 NaOH,C为Na2CO3,D为NaHCO3,X为CO2。 8.A【解析】向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取 上层清液加入试管中，滴加KSCN溶液2~3滴，溶 (I)Na的站构示意图为①}》。 液呈红色，说明红砖中含有氧化铁，A正确；C0还 (2)CO2的电子式为0C0。 原FeO,得到单质Fe,即使有FeO4,其溶于盐酸 (3)B为离子化合物NaOH,所含化学键的类型 后产生的Fe3+与Fe发生反应：Fe十2Fe3+ 是极性共价键、离子键；7.8gNa2O2与足量的水 3Fe+,加入KSCN溶液也不显红色，B错误；NO 充分反应放出热量akJ,则2 mol Na2O2与足量 在酸性条件下具有强氧化性，而F+具有还原性， 水充分反应放出热量20akJ,该反应的热化学方程 两者发生氧化还原反应，有Fe3+生成，遇KSCN溶 式为2Na2O2(s)+2H2O(1)4NaOH(aq)+ 液呈红色，不能确定样品是否变质，C错误；若原溶 O2(g)△H=-20akJ·mol-1. 液中不存在Fe+存在Fe3+,也有此现象，D错误。 (4)①C转化为B,即Na2CO3转化为NaOH,可 9.D【解析】g的作用是平衡气压，便于液体顺利滴 以加Ca(OH)2或Ba(OH)2实现，化学方程式为 下，A正确；为得到干燥纯净的CL2,应先用饱和食盐 Ca(OH)2+Na2 CO3-CaCO3+2NaOH 水除去HCl,再通过浓硫酸干燥气体，B正确；直接 Ba(OH)2+Na,CO3-BaCO,￥+2NaOH。 用E接收产物比用导管连接D、E的优，点是可防止 ②B与D反应的离子方程式为OH十HCO? 堵塞，C正确；FCL3易潮解，而F中的浓硫酸起到干 CO+H20。 燥的作用，可防止G中水蒸气进入D中，不能拆除， (5)根据Na2CO,+HCI =NaHCO3+NaCl、 D错误。 NaHCO,+HCl一NaCl+H2O+CO2↑知， 10.B【解析】根据图像可知硝酸的还原产物有多种， Na2 CO3转化为NaHCO3、NaHCO3转化为 因此一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一 NaCl需要HCI的物质的量相等，实际上产生气 的，A正确；参加反应的硝酸包括被还原的，以及没 体之前消耗盐酸与产生二氧化碳消耗盐酸体积 有被还原的（转化为硝酸盐），因此参加反应的硝酸 之比为3：2，说明溶液中还存在NaOH,则原溶 的物质的量大于号m0l,B特误；根据图像可知随 液中溶质为NaOH和Na2CO3,结合化学方程式 和图像可知，溶液中n(NaOH):n(Na2CO3)= 着硝酸浓度的升高，N○2的含量增大，这说明硝酸 1：2,故A,点时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应， 的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多， 所以A,点时溶液中的溶质是Na2CO3和NaCl, C正确；根据图像可知当硝酸浓度为9.75mol· A→B的反应是Na2CO+HCI-NaHCO,+ L1时还原产物是NO、NO2、N2O,且其物质的量 NaCl,离子方程式是CO?+H—HCO?。 之比为10：6：2=5：3：1，D正确。 12.(1)升温（或延长酸浸时间）(1分) 二、非选择题 (2)PbSO4、H2SiO3(2分) 11.(1)038(1分) (3)[Ga(OH)4]+C02=Ga(OH)3￥+ HCO(2分) (2)0C0(2分) (4)①共价(2分)②GaN6(2分) (3)极性共价键、离子键(2分)2Na2O,(s)+2H2O(1) =4NaOH(aq)+O2(g)△H=-20ak·mol- 50(分0,22分) (2分) 4×(14+70) (4)①Ca(OH)2+Na2C03-CaCO3￥+ aXa'X10a(2分) ② 2NaOH[或Ba(OH)2+Na2CO3-BaCO,↓+ (6)20:1(2分) 2NaOH](2分，合理即可) 【解析】闪锌矿渣通常含有Pb2+、Zn2+、Fe+、硅 ·11· 5 真题密卷 单元过关检测 酸盐等杂质，加入稀硫酸酸浸得到滤渣I主要成分 13.(1)石蜡油（或石蜡）(1分)Li20(1分) 为PbSO4、H2SiO3,滤液加入氧化锌反应后过滤， (2)A(1分) 得到滤渣Ⅱ和硫酸锌溶液；硫酸锌溶液用于生产 (3)(NH,)2C,0,△N,++C,0,+4H,0 Z;滤渣Ⅱ加入氢氧化钠溶液进行碱浸得到氢氧化 (2分) 铁固体和Na[Ga(OH)4],电解Na[Ga(OH)4]得到 (4)①b(1分) 金属镓。 ②Cr2O3+2MnO4—2MnO2+Cr2O号(2分) (1)为了提高镓的浸取率，可以采用粉碎、搅拌、 >(1分) 适当升高反应温度等措施。 (5)向装有少量i?N样品的试管中加入足量稀硫 (2)闪锌矿渣中Pb、Si元素在酸浸时生成不溶的 酸，若产生气泡，则有锂，否则无锂(2分，合理即可) PbSO4、H2SiO3,故滤渣I中主要含有PbSO4、 (6)AgNO3见光易分解(2分，合理即可)6(2分) H2SiO3 【解析】装置A中重铬酸铵[(NH,),Cr2O,]固体 (3)工业上通常向Na[Ga(OH)4]溶液中通入过 受热分解生成N2、Cr2O3和H2O,装置B用 量CO2,产生大量白色沉淀，过滤后加热固体能 CoCl2千燥N2,经千燥后的N2和Li在装置C中 得到高纯GazO3,说明反应产生Ga(OH)3,则加 发生反应制备氨化锂(Li3N),LiN极易潮解，装 入过量CO2后反应的离子方程式：[Ga(OH)4] 置D中的碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置 +CO2-Ga(OH)3￥+HCO3。 C,据此解答。 (4)①由六方氨化镓晶体硬度极高、熔，点高，且熔 (1)因锂的密度小于煤油，故实验室将锂贮存于 融物不导电可知，六方氨化镓晶体属于共价 石蜡油或石蜡中，Li和O2在加热条件下生 晶体。 成Ii2O。 ②根据均摊法可知，六方氮化镓晶胞中含有12× (2)实验时，先点燃A处酒精灯，产生氨气排尽C 6+2X 2十3=6个Ga原子，含有6个N原子， 装置中的空气，防止Li被空气中的氧气氧化。 (3)由实验原理及A装置中实验现象可知，重铬酸 故其组成为GaN6。 铵受热分解生成氨气、三氧化二铬和水，反应的化 (5)①氨化镓的立方晶胞中B(N)位于体内，其分 学方程式为(NH)2C,0,△N2个+C,O, 必标为（得 ,A(Ga)位于底面面心上，则 +4H20。 (4)①由实验I、Ⅱ可知，绿色粉末X是Cr2O3, 根据坐标系特点，可知A（Ga)的坐标 既可以与稀硫酸反应又可以与NaOH溶液反应， 为（分0）： 则Cr2O3性质与氧化铝最相似，是两性氧化物， 故选b。 ②在立方氨化镓晶胞中含有N原子数目是4，含有 ②黑色固体Y常用于实验室制备Cl2和O2,则 Cm原子数周是8×日+6×号=4，晶跑边长为 1 黑色固体Y为MnO2,实验Ⅲ中Cr2O3与 am,则共密度p=受=N义0X10 4×(14+70) KMnO4溶液反应生成MnO2和K2Cr2O,,其反 应的离子方程式为Cr2O3十2MnO,—2MnO2 4×(14+70) +Cr2O?,该反应中，KMnO4是氧化剂， g·cm3= NAXa3X10ag·cm3。 K2Cr2O,是氧化产物，则氧化性：KMnO4> (6)常温下，向1mol·L1Na2TeO3溶液中滴加 K2Cr2O7。 盐酸，当溶液pH=6时，溶液中c(H+)=1.0× (5)该问属于开放性问题：利用氮化锂与水反应 10mol·L,由Ka=c(H*):c(HTe0) 生成氢氧化锂和氨气，氨气极易溶于酸，锂与水 c(H2TeO) 反应生成氢氧化锂和氢气，检验氢气可知锂是否 1.0×10,Ke=c(H)·c(Te0g) 存在，而检验氢气必须先除去氨气。则探究C装 c(HTeO.) =2.0× 置残留固体中是否有锂的实验方案为方案1：向 c2(Ht)·c(TeO?) 装有少量LiN样品的试管中加入足量稀硫酸， 10-8,则Ka1·K2= c(H2TeOs) ,所以 若产生气泡，则有锂，否则无锂；方案2：加入足量 c(Te03)Ka1K21.0×10-3X2.0X10-8 水，将气体依次通过足量浓硫酸、灼热氧化铜和 c(H2Te03)c2(H+) (1.0×10-6)2 无水CuSO4,若氧化铜变红色，无水CuSO4变 =20:1。 蓝，则样品中有锂。 5 ·12· ·化学· 参考答案及解析 (6)硝酸银见光易分解，棕色试剂瓶有避光作用， 有大量Fe2+,则通入空气引起溶液pH降低的原 所以实验室中用棕色试剂瓶盛放AgNO3溶液； 因是空气中的O2将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+水解 根据AgNO3的用量计算2.38gB中固体C1的 产生Ht,使溶液pH降低。由Kp[Fe(OH)3] 物质的量：n(C1)=0.1mol·L1×20×103L× =2.8X1039可以知道Fe(OH)3形成沉淀后的 25.00mlL=0.02mol,根据国体组成，n(CoC,· 250mL 溶液呈酸性，如果不在酸性环境下，F3+会转化 为沉淀，进入滤渣中，导致产率下降。 xH2O)=0.01mol,固体中H2O的物质的量 (4)加入FeCO3的目的是中和剩余H2S04和生 n(H2O)= 2.38g-[0.01×(59+35.5×2)]g 成的H2SO4,根据化学方程式Fe2O3+3H2SO4 18g·molJ -Fe2(SO,)3+3H2O FeS2+7Fe2 (SO)3+ =0.06mol,则x=6。 8H2 O-15FeSO,+8H2 SO 1 mol Fe2 Os 14.(1)Fe203+6Ht-2Fe3++3H20(2分) (2)C(2分)Fe3++3SCN—Fe(SCN)g 生成FeS0,实际消耗号molH,S0,根摇化学 (2分) 方程式FeCO3+H2SO4一FeSO4+H2O+ (3)Fe+被氧化为Fe3+,Fe3+水解产生H+ CO2个，则消耗FeCO?的物质的量即为剩余硫酸 (2分)Fe(OH)3形成沉淀的溶液呈酸性，如果 不在酸性环境下，Fe3+会转化为沉淀，进入滤渣 的特度的：色8_cX0X6%×》× 160 中，导致产率下降(2分) 10mol,即应加入FeC0,的质量为色X6% (4)(0.0118ab-0.646c)或 /29ab1131c 24501750/ (3分) eX506X96%×号）×103mol×16g·mor 160 (5)4：49(2分) ≈(0.0118ab-0.646c)kg。 【解析】(1)碱性氧化物(Fe2O3)与酸(H2SO4)反 (5)在反应FeS2+7Fe2(SO4)3+8H20 应生成相应的盐[Fe2(SO4)3]和水。 15FeSO4+8H2SO4中被氧化和被还原的元素 (2)A、B项均为检验Fe2+所需的试剂；Fe3+的检 分别为FeS2中的S元素和Fe2(SO,)3中的Fe 验应选择KSCN溶液，C正确；反应的离子方程 元素，它们的质量之比为32×2：56×14= 式为Fe3++3SCN--Fe(SCN)3。 4:49。 (3)第Ⅱ步加活化硫铁矿还原Fe3+后，滤液中含 2025一2026学年度单元过关检测（五） 化学·非金属及其化合物 一、选择题 污染，CO无法被NaOH溶液吸收，捕获剂主要捕获 1.A【解析】沙子的主要成分为SiO2,不属于硅酸 CO,C正确；NH与NO2在溶液中发生氧化还原 盐，A错误；“燃薪举火”是使成型的黏土器皿发生 反应生成N2和HO,离子方程式为NH十NO2 复杂的物理化学变化而制成陶器，B正确；烧制过程 —N2个+2H2O,D正确。 中铁的化合物被氧化为氧化铁，得到红瓦，若浇水 3.B【解析】SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是 则发生氧化还原反应得到氧化亚铁而成为青瓦，C 因为S○2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为 正确；制作砖瓦、陶瓷的主要原料是黏土，D正确。 SO2具有漂白性，SO2只能使紫色石蕊试液变红 2.B【解析】SO2、CO2与过量石灰乳反应生成 但不能使之褪色，A错误；能使品红溶液褪色的物 CaSO3、CaCO3,故固体1中主要含有CaSO3、CaCO3 质很多，如SO2、C2等，B正确；SO2的漂白性是 和过量的Ca(OH)2,A正确；X可以是空气也可以 因为它能与某些有色物质反应生成无色物质，活 是氧气，但不能过量，若空气或氧气过量，通过 性炭的漂白性是利用它的吸附性，漂白粉、Na2O2 NaOH溶液后得到的是NaNO3溶液，B错误；N2无 的漂白性是利用其氧化性，这些漂白剂的漂白原 ·13· 5