单元过关(一)化学计量在实验中的应用-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(福建专版)

厚积兮秒之功，始得一鸣惊人 密真 2025一2026学年度单元过关检测（一） 3.部分含碘的物质有如图转化关系。已知：N,为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确 班级 卺题 化学·化学计量在实验中的应用 的是 () 姓名 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 h 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-14O一16Na一23A一27P一31 、二游液 得分 S32C1-35.5Fe-56Cu—64 A.标准状况下，4.48LI2中含原子数为0.4N 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 B.1L0.1mol·L1KI溶液中含厂数小于0.1NA 是符合题目要求的。 C.在反应①中生成0.3molI2时转移电子数为0.6NA 题号 12 3 4 10 D.在反应②中生成0.1mol氧化产物时消耗氧化剂分子数为0.25N 答案 4.科学家发现：在加热时，用氯化铜作催化剂，空气中的O2可以氧化HC气体制取C2, 1.设N、为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.0.1mol[Co(NH)]+含g键数为2.4NA 4HC+0,公2H,0+2C,设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () B.碱性氢氧燃料电池中，1molO2参与反应转移电子数为2N C.在标准状况下，11.2L稀有气体含原子数为Nx A.反应中转移的电子数为4N。 D.在2M-Ca+-9e中，2.0g2M含中子数为0.95Na B.消耗11.2L(标准状况下)空气时，产生的C12分子数为Na 2.侯氏制碱法将CO2通人氨化的饱和氯化钠溶液中，析出溶解度较小的NaHCO2,NH C.9g水中含有的孤电子对数为1.5N 十NaCI十COe十H2O一NaHCO3￥+NH,CI。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列 D.11.2L(标准状况下)CL2通人水中，溶液中氯离子数小于0.5N 叙述正确的是 () 5.设N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( A.标准状况下，通入11.2LCO2能析出0.5 VANaHCO A.25℃，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH数目为0.2N B.工业上由N合成17gNH1,转移电子的数目为3NA B.30 g HCHO和CH COOH的混合物含有C原子数目为NA C.物质的量均为1mol的NaCl和NH,Cl混合物中含离子数目为2NA C.标准状况下，22.4LCC1,含有的孤电子对数为12NA D.1L0.1mol·L-1 NaHCO,溶液中含HCO数目为0.1N D.64gCu与足量浓HNO,反应生成气体的分子数为2Na 单元过关检测{一)化学第1页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（一）化学第2页（共8页） 6.氮及其化合物部分转化关系如图所示，设N。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误 C.50mL12mol·L.-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 的是 () D.0.5 mol NaBH晶体中g键的数目为2NA 2 NH马.能化剂 9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 加热 反应① A.标准状况下，22.4LHC1气体中，H的数目为N A.常温下，1LpH=11的氨水中含有OH数目为10NA B.电解精炼铜时，当电路中通过N、个电子时，阳极溶解32g铜 B.常温常压下，4.6gZ中含有的分子数为0.1NA C.4.6gNa与0.5L0.1mol·L-1稀硫酸充分反应，转移的电子数为0.2N。 C.反应①中生成1mol的N2转移的电子数为2.4Na D.已知NaH,PO2为正盐，则1molH,PO,含羟基数为2NA D.标准状祝下，2.24LY中所含质子总数为2.2NA 10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( 7,如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设V为阿伏加德罗常数的值，下列说 A.0.1 mol Na:O和Na2O2的混合物中含有的离子数目为0.3NA 法正确的是 () B.0.1mol环氧乙烷（从）中含有的s键数目为0.3NA 生物体 煤、石油等化石篇料 机项 C.常温下，将5.6gFe块放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为0.3N 】燃烧 大气中的S0, D.标准状况下，22.4LN0和11.2LO1充分反应后，气体中含有的分子数目为N 火山发 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 A.32gS,分子中含有的质子数为20Na B.标准状况下，2.24LSO2中分子的数目为0.1N 11.(16分)化学计量是化学定量研究的基础。回答下列问题： C.pH=1的H2SO,溶液与足量的Zn反应产生的氢气分子数目为0.05N (1)常温常压下，测得mgCO2的体积为VL D.1 mol NaHSO,晶体中含有的离子总数目为2NA ①mgCO2的物质的量为 mol(用含m的代数式表示). 8.设V。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 () ②该条件下的气体摩尔体积为 (用含m、V的代数式表示)。 A.124g白磷(P,)含有的共价键数为6N, (2)标准状况下，将2.24LHC1气体通入水中配成100mL溶液，则所得溶液中溶质的 B.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为4N, 物质的量浓度为 mol·L-1 单元过关检测{一)化学第3页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（一）化学第4页（共8页） (3)同温同压下，17.2gN2和CO2的混合气体与4.4gCO2的体积之比为5：1。 (6)某混合溶液中含有离子：Na+,Mg2+、CI、SO,测得Na、Mg2+和SO的物质 ①该混合气体的总物质的量为mol。 的量浓度依次为0.2mol·L1、0.25mol·L1、0.2mol·L1,该混合溶液中 ②该混合气体的平均摩尔质量为 g·mol1。 c(CI)= ③该混合气体中N2的质量为g。 13.(16分)CuSO,·5H:0称为胆矾（或曾青）一中药材名，我国古代曾将其用于制药。 (4)实脸室用质量分数为98%（密度为1.84g·mL1)的浓硫酸配制0.5mol·L'的 回答下列问题。 稀硫酸250mL。 (1)CuSO,·5H2O所属的物质类型为 (填标号)。 ①配制稀硫酸时，除了烧杯、玻璃棒、量简外，还需要的玻璃仪器有 A.混合物B.纯净物C.化合物D.无机物 E.有机物 (2)当光束通过胆矾溶液时，不能看到一条光亮的“通路”，其本质原因是 ②量取浓硫酸的体积为L。 12.(13分)化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题： (3)用胆矾固体配制90mL0.1mol·L CuSO,溶液。 (1)9.03×102个HC1分子在标准状况下的体积为 ,其中质子的物质的量 ①需要称量 gCuS04·5H20O。 为 ②需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒 (2)某气态氧化物的化学式为RO2,标准状况下1.28g该氧化物的体积为448mL,则 ③在配制溶液过程中，定容时俯视观察，导致加水量 (填“偏多”“偏少” RO2的摩尔质量为 或“不影响”)。 (3)若ag某气体A:含有的分子数为N,cgA,气体在标准状况下的体积约为bL,则 (4)利用铜屑、双氧水和稀H2SO,可制备胆矾。 阿伏加德罗常数的数值可表示为 (用含字母的代数式表示)。 实验室用的浓硫酸密度为1.84g·mL.,质量分数为98%，该浓硫酸物质的量浓 (4)标准状况下将aLX气体（摩尔质量为Mg·mol1)全部溶于0.1L水（水的密度 度为 mol·L',取出10mL该浓硫酸稀释成100mL的稀硫酸，稀释后 为1g·cm3)中（假设气体与水不反应），所得溶液的密度为dg·cm3,则此溶液 的稀硫酸物质的量浓度为 mol·L1. 的物质的量浓度为 (5)用单位体积溶液中所含溶质的质量来表示溶液的组成，称为质量一体积浓度，单位 (5)将10mL1.00mol·L1Na,C0,溶液与10mL1.00mol·LCaC12溶液相混合，则 为g·L-。现有20℃时的CuSO,饱和溶液，质量一体积浓度为200g·L,则该 混合溶液中Na+的物质的量浓度为 (忽路混合前后溶液体积的变化) 溶液中溶质的物质的量浓度为 mol·L-。 单元过关检测（一）化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（一）化学第6页（共8页） 14.(15分)回答下列问题： 为阿伏加德罗常数的值」 I.物质的量是高中化学常用的物理量 (5)计算该混合气体的平均摩尔质量： (1)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为 (6)混合气体中碳原子的个数： (2)100mL硫酸铝溶液中n(A1+)=0.20mol(不考虑水解因素)，则其中c(SO)= (7)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中 (3)在9,5g某二价金属的氯化物中含有0.2molC1,此氯化物的摩尔质量为 ,该金属元素的相对原子质量为 NaOH溶液 浓硫酮 (4)6.72LCO(标准状况)与一定量的Fe2O2恰好完全反应（生成Fe与CO2)后，生成 ①气球中收集到气体的摩尔质量： Fe的质量为g ②标准状况下气球中收集到的气体的体积为 Ⅱ.现有14.4gC0和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L,设N. 单元过关检测{一)化学第7页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（一）化学第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度单元过关检测（一） 化学·化学计量在实验中的应用 一、选择题 I2(氧化剂)，分子数为0.25NA,D正确。 1.A【解析】每个NH3含3个N一H。键，另与 4.D【解析】未说明消耗反应物的物质的量，无法 Co3+形成1个配位键（也是6键），故0.1mol 计算反应中转移的电子数，A错误；空气中不只含 [Co(NH3)6]3+含o键数为2.4NA,A正确；碱性 有O2,消耗11.2L(标准状况下)空气时，消耗O2 氢氧燃料电池正极反应式为O2+2H20十4e 的物质的量小于0.5mol,产生的Cl2分子数小于 一40H,1molO2参与反应时转移4mol电 N,B错误；H,0中心0原子孤电子对数为2(6 子，B错误；稀有气体都是单原子分子气体，在标准 状况下，11.2L稀有气体的物质的量为0.5mol, -2×1)=2,9g水的物质的量为0.5mol,含有的 0.5mol稀有气体含0.5NA个原子，C错误；根据 孤电子对数为NA,C错误；11.2L(标准状况下) 反应前后质量守恒和质子数不变可知，2M Cl2的物质的量为0.5mol,Cl2和水的反应是可逆 —8Ca十e中，M的质量数为40，质子数为 反应，则溶液中氯离子数小于0.5NA,D正确。 19,所以M的中子数为21,2.0g2M物质的量为 5.B【解析】25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液中的 0.05mol,含中子数为21×0.05mol×VA mol厂1 c(0H)=0.1mol·L1,1.0LpH=13的 =1.05NA,D错误。 Ba(OH)2溶液中，含有OH的数目为0.1NA,A 2.B【解析】标准状况下，通入11.2LCO2能生成 错误；HCHO和CH,COOH的最简式都是 0.5 VA NaHCO3,但仍有少量溶于母液中，故析出 CH2O,30 g HCHO和CH3COOH的混合物中含 NaHCO3小于0.5NA,A错误；工业上由N2合成 有硬原子数为0g0品XIXN,mar1=N、 30g NH:N+3H:南害2NH,合成17gNH,即 B正确；标准状况下，CCL,为液体，无法用气体的 1mol氨气，氨元素化合价从0价降低到一3价， 摩尔体积计算物质的量，C错误；64gCu物质的 转移电子的数目为3NA,B正确；1个NaCl含1 量是1mol,和足量浓硝酸反应生成NO2物质的 个钠离子和1个氯离子，1个NH4CI含1个铵根 量为2mol,但二氧化氨会转化为四氧化二氨，所 离子和1个氯离子，物质的量均为1mol的NaCl 以收集的NO2分子数小于2NA,D错误。 和NH,Cl混合物中含离子数目为4NA,C错误； 6.B【解析】NH3与O2在催化剂、加热条件下反应 HCO会水解和电离，1L0.1mol·L1 生成X,NH3与X反应生成N2,则X为NO,NO NaHCO3溶液中NaHCO,的物质的量为0.1mol, 与O2反应生成NO2,NO2部分转化为N2O4,即 含HCO?数目小于0.1NA,D错误。 存在可逆反应2NO2=N2O4,Z为NO2和 3.D【解析】反应①为6HI+KIO3一3I2+KI+ N2O4的混合物，NO与还原酶I反应生成Y,Y 3H2O,反应②为312+6KOH—5KI+KIO3+ 与还原酶Ⅱ反应生成N2,Y为N2O。常温下1L 3H2O。在标准状况下，碘单质呈固态，无法计算 pH=11的氨水中OH物质的量为10-3mol·L-1× 4.48LI2中所含原子数，A错误；KI为强酸强碱 1L=103mol,含0H的数目为103NA,A正 盐，KI不水解，1L0.1mol·L1KI溶液中含I厂 确；常温常压下，Z为NO2和N2O4的混合物，4.6g 数等于0.1NA,B错误；反应①为6HI+KIO3 NO2、4.6gN2O4物质的量分别为0.1mol、 =3I2+KI+3H2O,KIO3中I由+5价降低为0 0.05mol,则4.6gZ中含有的分子数小于 价，生成0.3molL2时转移0.5mol电子，C错误； 0.1NA,B错误；反应①为NH3与NO反应生成 反应②为312+6KOH—5KI+KIO3+3H2O,I2 N,和H,O:4NH,十6NO二定条件5N,十6H,O, 既是氧化剂又是还原剂，KI为还原产物，KIO,为 每生成5molN2转移12mol电子，则生成1mol 氧化产物，生成0.1 mol KIO3时，消耗0.25molN2转移电子物质的量为2.4mol,转移电子数为 ·1 5 真题密卷 单元过关检测 2.4NA,C正确；1个N2O中有22个质子，标准状 错误。 况下2.24LN2O物质的量为0.1mol,含质子物 二、非选择题 质的量为2.2mol,含质子数为2.2NA,D正确。 7.D【解析】Sg分子由S原子构成，1个S原子含 1.02分)@WL·lr2分) m 有16个质子，故32gS8分子中含有的质子数为 (2)1(2分) 32g 32g·moTX16×NA mol-1=16NA,A错误；标 (3)①0.5(2分)②34.4(2分)③8.4(2分) (4)①250mL容量瓶、胶头滴管(2分) 准状况下，三氧化硫为固体，不能由其体积计算物 ②6.8(2分) 质的量，B错误；pH=1的H2SO4溶液氢离子浓 度为0.1mol·L1,没有给出溶液体积，不能求氢 【解析】(1)①mgC0:的物质的量为”-符 离子的数目，故无法求氢气分子数目，C错误； m g m 1 mol NaHS04晶体中含有1mol钠离子和1mol 44g·mol7-44mol。 硫酸氢根离子，则晶体中含有的离子总数为2NA, VV ②该条件下的气体摩尔体积为Vm= =L· n m D正确。 44 8.C【解析】1molP4中有6molP一P,则124g白 磷（为1molP4)含有的共价键数为6NA,A正确； molr-44yL·molr1 m 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含46g乙 (2)标准状况下，将2.24LHC1气体通入水中配成 醇、54g水，46g乙醇（为1mol)含1mol氧原子， 100mL溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度 54g水（为3mol)含3mol氧原子，共4mol,氧原 子数为4NA,B正确；随着盐酸变稀，无法与 为c=n 2.24L Va-VoVa -22.4 L.mol X0.1 L- MnO2继续反应，故50mL12mol·L1盐酸无 1mol·L1。 法完全反应，转移电子数小于0.3NA,C错误； (3)①同温同压下，气体体积比等于物质的量之 NaBH4中存在Na+与[BH4],为离子键构成的 比，4.4gC02为0.1mol,因为17.2gN2和 离子化合物，而1个[BH门中有4个σ键， C02的混合气体与4.4gCO2的体积之比为5：1， 0.5 mol NaBH4固体中o键数为2NA,D正确。 故17.2gN2和C02的混合气体总物质的量为 9.C【解析】HCl气体是由分子构成，未发生电离， 0.5mol。 无H十，A错误；电解精炼铜时，粗铜作阳极，铜和 比铜活泼的多种金属放电，无法通过转移电子数 ②该混合气体的平均摩尔质量为严=17.2g n 0.5 mol 计算溶解金属的质量，B错误；4.6gNa的物质的 34.4g·mol厂1。 量为0.2mol,与稀硫酸充分反应，即使稀硫酸量 ③设氨气物质的量为xmol,28x十44(0.5-x) 不足，水也会和钠反应，故Na完全反应，转移的电 =17.2,解得x=0.3,故氮气的质量为0.3mol 子数为0,2NA,C正确；含氧酸中羟基氢原子有酸 X28g·mol1=8.4g。 性，NaH2PO2为正盐，H3PO2为一元酸，故1mol (4)①配制稀硫酸时，除了烧杯、玻璃棒、量筒外， HPO2含羟基数为NA,D错误。 还需要的玻璃仪器有250mL容量瓶、胶头滴管。 10.A【解析】0.1 mol Na2O中含有0.2 mol Na ②质量分数为98%（密度为1.84g·mL1)的浓 和0.1molO2,0.1 mol Na2O2中含有0.2mol 硫酸物质的量浓度c=1000心 M Na+和0.1molO,因此0.1 mol Na2O和 Na2O2的混合物中含有的离子数目为0.3NA,A 1000×1.84×98% mol·L-1=18.4mol·L-1, 98 正确；0.1mol环氧乙烷()中含有0.1NA的 稀释前后溶质物质的量不变，故18.4mol·L1 碳碳。键和0.4NA的碳氢。键和0.2NA的碳氧 XV=0.5mol·L1×250mL,V*≈6.8mL, o键，o键数目为0.7NA,B错误；常温下，Fe与浓 故量取浓硫酸的体积为6.8mL。 硝酸发生钝化反应，转移电子数目小于0.3NA,C 12.(1)33.6L(2分)27mol(1分) 错误；标准状况下，22.4LNO和11.2LO2充分 (2)64g·mo1(2分) 反应后生成22.4LNO2,因为存在2NO2 N2O4,所以气体中含有的分子数目小于NA,D (3)22.4cN(2分) ab ·2· ·化学· 参考答案及解析 (4)1000da aM+2240mol·L-1(2分) (3)①2.5(2分) ②胶头滴管、100mL容量瓶(2分) (5)1.00mol·L1(2分) ③偏少(2分) (6)0.3mol·L1(2分) (4)18.4(2分)1.84(2分) 【解析】(1)9.03×1023个HC1分子的物质的量 (5)1.25(2分) 9.03×1023 为6.02X100m0T=1.5mol,在标准找况下的 【解析】(1)CuSO4·5H2O属于无机物的类别，其 属于盐类，属于纯净物，属于化合物，故选BCD。 体积为1.5molX22.4L·mol-1=33.6L;其质 (2)胆矾溶液不是胶体，胶体有丁达尔效应，胶体 子的物质的量为1.5mol×18=27mo1。 和其他分散系的本质区别是胶体粒子直径大小 (2)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况 不同。 下，1.28g该氧化物的体积为448mL即为 (3)①配制90mL0.1mol·L1硫酸铜溶液应 0.448L 22.4L·m0l=0.02mol,则该氧化物的摩尔 用100mL容量瓶，所需要的溶质物质的量为 100×10-3L×0.1mol·L-1=0.01mol,需要 喷量为68品 64g·mol-1. CuS04·5H20的质量为0.01mol×250g· (3)ag某气体A,含有的分子数为N,则MA2) mol1=2.5g。 ②配制100mL溶液需用到的玻璃仪器有烧杯、 XNA=N,cgA2气体在标准状况下的体积约 量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。 ③在配制溶液过程中，定容时俯视观察，导致加 为bL,则MA,)X22.4=b,联立得NA 水量偏少。 =22.4cN (4)质量分数为98%、密度为1.84g·mL1的 ab (4)气体溶于水后，溶质的物质的量为 浓硫酸的物质的量速度c=1000则 M a L aM 2.4L·m0l22.4mol:溶液的质量为2.4g 1000×1.84×98%mol,L1=18.4mol·L; 98 aM +0.1X1000g=(22.4+100)g,溶液体积为 溶液稀释前后，溶质的质量不变，溶质物质的量 也不变，根据稀释定律：c1V1=c2V2,可计算得 a 22.4+100)g 22.4+100 aM 到，混合后溶液浓度为1.84mol·L1。 dg·cm3 cm3,则此溶液的物 (5)利用质量一体积浓度定义，根据CuSO4饱和溶 a 液质量一体积浓度为200g·L1,可得溶液中溶质 22.4 mol 200 质的量浓度为 + 的物质的量浓度为e=日一贺·L -×10-3L =1.25mol·L1。 14.I.(1)2:1(1分) 1000da aM+2240mol·L1。 (2)3.0mol·L1(2分) (5)Na不参与离子反应，则混合后钠离子的物 (3)95g·mol-1(2分)24(1分) 质的量浓度为0.01L×1.00mol·L1×2 (4)11.2(1分) 0.02L Ⅱ.(5)36g·mol-1(2分) 1.00mol·L1。 (6)0.4NA(2分) (6)溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等 (7)①28g·mol1(2分) 于阴离子所带的负电荷总数。则c(Na+)十 ②4.48L(2分) 2c(Mg2+)=c(CI)+2c(SO),则该混合溶液 【解析】I.(1)含有相同氧原子数的C0与CO2 中c(C1-)=1×0.2mol·L-1+2×0.25mol· 的物质的量之比为2：1，标准状况下，体积之比 L-1-2×0.2mol·L1=0.3mol·L1。 等于物质的量之比，即2：1。 13.(1)BCD(2分) (2)100mL硫酸铝溶液中n(A13+)=0.20mol, (2)粒子直径小于1nm(2分) 则其中n(S0)=0.30mol,c(SO-)= ·3 5 真题密卷 单元过关检测 0.3 mol 100X109元=3.0molL-1. 14.4g 混合气体的平均摩尔质量为4=36g· (3)二价金属的氯化物可表示为MCL2,在9.5g mol-1. 某二价金属的氯化物中含0.2molC1,则该氯 (6)C0、C02分子中都含1个碳原子，则混合气 化物的物质的量为0.1m0l,摩尔质量为0.m0 9.5g 体中碳原子物质的量为0.4mol,碳原子数为 0.4NA。 =95g·mol1;该金属元素的相对原子质量为 (7)①根据分析，气球中收集到的气体为CO,摩 95-71=24。 尔质量为28g·mol-1。 (4)C0与Fe2O3反应的化学方程式为3C0+ ②根据题意可列式：n(C0)十n(CO2)=0.4mol, Fe,0,高温2e十3C02,标准状况下6.72LC0 28g·mo1×n(C0)+44g·mol-1×n(C02) 6.72L =14.4g,解得n(C0)=0.2mol,n(C02)= 的物质的量为2.4：m0T=0.3mol,完全反 0.2mol;标准状况下气球中收集到的CO的体 应后生成0.2 mol Fe,生成Fe的质量为0.2mol 积为0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L。 ×56g·mol1=11.2g。 8.96L Ⅱ.(5)n(强合气体)=2.4Lmo=0.4mol, 2025一2026学年度单元过关检测（二） 化学·物质的组成、性质和分类及化学计算 一、选择题 (Na2CO3),主要原因是瓷坩埚的主要成分(SiO2) 1.C【解析】油漆属于有机物，汽油也是有机物，根 与这些碱性物质会发生化学反应，导致坩埚损坏 据相似相溶原理，油漆可与汽油互溶，A正确；黄 或破裂，B正确；压电陶瓷是一种具有压电效应的 麻草鞋的主要成分是纤维素，纤维素属于天然高 电子陶瓷材料，它能够实现机械能与电能之间的 分子化合物，B正确；手工制瓷技艺中烧制过程是 相互转换，C正确；绿色化学的核心原则是减少或 一个复杂的化学变化过程。在烧制过程中，瓷土 消除化学过程中对环境的负面影响，提高原料的 中的矿物质会发生一系列的化学反应，如脱水、氧 利用率，减少废物排放，用铜和浓硫酸反应制取 化、还原、晶相转变等，C错误；客家擂茶制作时用 CuSO4会生成有毒气体二氧化硫，这是一种大气 到的主要器具是擂钵，它的工作原理与实验室中 污染物，对环境和人体健康有害，不符合绿色化学 的研钵相似，都是通过研磨使原料粉碎，D正确。 理念，D错误。 2.C【解析】由题意可知，制得能除去黑痣的物质4.B【解析】活字印刷术使用的黑墨主要成分是 的反应为熟石灰与草木灰中的碳酸钾反应生成氢 碳，碳在常温下化学性质比较稳定，这是因为碳原 氧化钾和碳酸钙，过滤、蒸发得到KOH,则能除去 子最外层有4个电子，不容易得失电子，所以黑墨 黑痣的物质为KOH,熔融状态或者溶于水都能电 在常温下能长期保存，A错误；Au的化学性质很 离。根据分析可知，草木灰的主要成分是K,CO3, 稳定，自然界中存在较多的Aū单质，“美人首饰侯 A正确；煎煮过程发生熟石灰与草木灰中的碳酸 王印，尽是沙中浪底来”中提到古人从沙子中得到 钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙，属于复分解反应， 黄金的方法是利用沙子和金子的密度不同的性质 B正确；KOH是离子化合物，熔融状态下也能电 将金子从沙子里分离出来，为物理方法，B正确； 离，C错误；KOH是强碱，有强腐蚀性，所以能除 熟石膏的成分为2CaSO4·H2O,C错误；草木灰 去黑痣，D正确。 中含碳酸钾，KCO3水溶液显碱性，故不会降低土 3.D【解析】硝酸钾中含有酸根和金属阳离子，属 壤碱性，D错误。 于盐类物质，含有氮和钾两种营养元素，能够为植 5.C【解析】尽管碳酸钠的碱性比碳酸氢钠强，但 物提供必要的养分，是复合肥料，A正确；瓷坩埚 当发面时间过长，会使蒸熟的馒头口感有酸味，若 不宜用于加热熔化烧碱(NaOH)或纯碱在蒸馒头时向面团中适当添加一些碳酸钠，反复 5 ·4·