专题03 海洋化学资源（期中复习讲义）九年级化学上学期新教材鲁教版五四学制

专题03 海洋化学资源 考查重点 命题角度 海洋化学资源 海洋化学资源、海洋矿物资源等认识；海水淡化的原理及方法；海水制镁 海水晒盐及粗盐提纯 海水晒盐流程；除去粗盐中难溶性杂质和溶解性杂质的原理和步骤；粗盐提纯的实验 碳酸氢钠和碳酸钠 碳酸氢钠和碳酸钠的俗名、物理性质、化学性质、用途 盐的化学性质 盐的组成与分类；盐的判断；常见的盐；盐的化学性质，运用物质特性（物理性质、化学性质） 进行物质鉴别和推理。 复分解反应 反应类型的判断；分解反应发生条件的判断（生成沉淀、气体或水）； 利用复分解反应规律判断离子能否大量共存。 一、海洋化学资源 1.海水制镁 ①流程：海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁 （操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸发） ②原理：a. (从海水中分离出镁元素)； b. (转化成可电解的氯化镁)；  c. 。  2.海底矿物 （1）海底蕴藏着大量的 、 、 等化石燃料，以及 ，它是由天然气和水在低温、高压条件不形成的冰状固体，因其极易燃烧，又被称为“ ”。天然气水合物燃烧产生的热量远比同等条件下的煤或石油燃烧产生的热量多，而且在燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家称为“未来能源”“21世纪能源”。CH4+2O2 。 （2）海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物——多金属结核，也称为锰结核，它含有锰、铁、镍、铜、钴和钛等几十种金属元素。 （3）除了海水化学资源和海底矿物资源，海洋还蕴含着丰富的 资源和 资源。 3.海水淡化 方法 原理 （1） ，较为常用的是多级闪急蒸馏法，通过加热蒸发，实现水与盐的分离  （2） ，又称为 法，利用一种只允许水分子通过，不允许盐的离子通过的渗透膜，实现水与盐的分离  二、海水晒盐及粗盐提纯 1. 海水晒盐的原理和工艺流程 （1）原理：海水晒盐的基本原理是 ，即利用自然界的太阳能和风能，使海水中的水分逐渐蒸发，使 （NaCl，即 的主要成分）以 的形式从海水中析出。 （2）工艺流程： 2.粗盐提纯 （1）粗盐中难溶性杂质的去除步骤： → → 。  各步骤中玻璃棒的作用分别为：搅拌，加速溶解 ； 引流 ； 搅拌，防止因局部受热不均匀，造成液滴飞溅。 （2）粗盐中可溶性杂质的去除原理： 。  蒸发结晶得到的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁和氯化钙等可溶性杂质，可用化学方法除去，净化过程如下： 过程 化学方程式 向溶液中加过量BaCl2溶液 加过量的Na2CO3溶液 加过量NaOH溶液 过滤 加足量盐酸 蒸发 特｜别｜提｜醒 （1）加入过量BaCl2溶液的作用：除去Na2SO4。 （2）加入过量Na2CO3溶液的作用：除去溶液中的CaCl2和过量的BaCl2。 （3）加入过量NaOH溶液的作用：除去MgCl2。 （4）加入足量盐酸的作用：除去NaOH和Na2CO3。 三、碳酸氢钠和碳酸钠 1.碳酸氢钠和碳酸钠的物理性质和用途 碳酸盐 俗称 微观构成 颜色状态 溶解性 用途 碳酸氢钠NaHCO3 白色粉末状晶体 溶于水，水溶液呈 性 制作苏打水饮料，做 （如用于焙制糕点）； 医疗上治疗 过多； 灭火器的主要成分。 碳酸钠 Na2CO3 、 白色粉末 溶于水，水溶液呈 性 重要化工原料，用于 、 、 、 、 、 、 等领域。 注：我国制碱工业的先驱 ，发明了侯氏制碱法。这里的碱是指 。 2.碳酸氢钠和碳酸钠的化学性质 （1）碳酸氢钠受热分解。化学方程式： 。 （2）碳酸盐和酸的反应 药品 实验现象 化学方程式 反应微观实质 碳酸氢钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 碳酸钠+稀盐酸 反应较快，产生大量气泡 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 碳酸钠+稀硫酸 反应较快，产生大量气泡 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ （3）碳酸钠和碱的反应 碳酸钠+氢氧化钙反应的化学方程式： 。 四、盐的化学性质 1．盐的化学性质 化学性质 反应条件 化学方程式 与某些金属的反应： 规律：盐＋金属＝新盐＋新金属 在金属活动性顺序表中，除非常活泼的K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来。 Zn＋CuSO4＝ ＋Cu； Cu＋HgNO3)2＝Hg＋ ； ZnSO4＋Cu不反应 与酸的反应： 规律：盐＋酸＝新盐＋新酸 A：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成； B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。 BaCl2＋H2SO4＝ ＋2HCl ＋HCl＝AgCl＋HNO3 Na2CO3＋2HCl＝2 ＋H2O＋CO2↑ 与碱的反应： 规律：盐＋碱＝新盐＋新碱 Na2CO3＋Ca(OH)2＝ ↓＋2NaOH FeCl3＋3NaOH＝ ↓＋3NaCl 与另某些盐的反应： 规律：盐＋盐＝新盐＋新盐 Na2CO3＋ ＝CaCO3↓＋2NaCl AgNO3＋NaCl＝ ＋NaNO3 ＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl 盐溶液的酸碱性 大多数盐溶液呈中性；但K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红； 某些盐的热不稳定性 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2：2NaHCO3 +H2O+CO2↑ 碳酸氢铵受热分解生成CO2、水和NH3： CO2↑+H2O+NH3↑ 碳酸钙高温分解：CaCO3CaO+CO2↑ 五、复分解反应 概念 由 相互 生成另外两种化合物的反应。是四大基本反应类型 表达式 AB+CD→AD+CB 特点 反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，且是互相交换成分的结果 (双交换，价不变) 发生的条件 类型 反应物 生成物 酸+碱 至少一种可溶 具备以下条件之一： （1）有沉淀生成 （2）有气体生成 （3）有水生成 酸+盐 盐可溶或难溶，酸可溶 碱+盐 二者都可溶 盐+盐 二者都可溶 类型 酸、碱、盐之间的反应一般都是复分解反应： ① →盐+水（中和反应） ②盐+酸→ ③ →新盐+新碱 ④盐+盐→ ⑤ →盐+水 特｜别｜提｜醒 1.发生条件的深层理解：“生成沉淀、气体或水”是复分解反应能够发生的驱动力，它导致了溶液中离子浓度的减小（即减少了溶液中的自由离子）。例如，NaOH与HCl反应生成水（H⁺和OH⁻浓度骤降），BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀（Ba²⁺和SO₄²⁻浓度骤降）。 2.“互相交换成分”是形式：判断一个反应是否为复分解反应，关键是看反应物和生成物的类别以及是否满足“AB+CD→AD+CB”的形式交换成分。例如，CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O，虽然生成了盐和水，但反应物CO₂是氧化物，不是化合物（盐、碱、酸），所以不是复分解反应，而是酸性氧化物与碱的反应。 题型一 海洋中化学资源的认识 【典例1】（24-25九年级上·山东淄博·期中）海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是 A．海水中含有丰富的矿物质 B．利用海洋潮汐能可以发电 C．海水经蒸发可获得粗盐 D．海水经过滤可获得饮用水 【变式1-1】海洋中有丰富的海洋生物资源、海洋化学资源、海洋矿物资源和海洋动力资源等。下列属于海洋化学资源的是 A．氯化钠 B．潮汐能 C．海底石油 D．海洋植物 【变式1-2】海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如下图，请回答下列问题： （1）B的化学式为 。 （2）步骤Ⅱ中发生的化学方程式是 。 （3）步骤Ⅲ中操作a的名称是 。 （4）以上过程未涉及到的基本反应类型是 。 【变式1-3】科学家提出一种海水淡化技术，其原理如下图。 （1）海水属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 （2）该技术利用的净水方法是 。 （3）海水转化为淡水的过程中，不发生变化的是 （填序号）。 A．分子种类 B．分子间隔 C．分子质量 （4）铝膜中的金属铝可通过电解熔融氧化铝制得，同时生成氧气，反应的化学方程式为 。 题型二 海水晒盐及提纯 【典例2】（2024·山东泰安·中考真题）为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示：下列说法错误的是 A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥ B．操作⑤得到的沉淀中共有三种物质 C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒 D．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 【变式2-1】下图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析正确的是 A．根据海水晒盐的过程，上图中的①是吸附池 B．海水进入贮水池，海水的成分中氯化钠的质量增加 C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D．所得的粗盐中可能还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质 【变式2-2】在“去除粗盐中的难溶性杂质”的实验中，需要经过溶解、过滤、蒸发。蒸发时，下列操作错误的是 A．先放酒精灯再调节铁圈位置 B．加热时用玻璃棒不断搅拌 C．当出现较多固体时停止加热 D．应趁热立即取下蒸发皿 【变式2-3】化学兴趣小组的同学们获取了一些从海水中提取的粗盐(含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质)，在实验室中进行了“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。请你与他们一起完成以下实验报告的内容。 【实验目的】粗盐中难溶性杂质的去除 【实验用品】烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、蒸发皿、_______、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙。 【实验步骤】 ①溶解：称取5 g粗盐，加入盛有10 mL水的烧杯里，_______，充分溶解。 ②过滤：组装好过滤装置，将溶解后的粗盐水进行过滤。 ③_______：用酒精灯加热所得澄清滤液，在加热过程中用玻璃棒不断搅拌。 ④计算产率。 【问题与交流】 （1）补全所缺实验用品 。 （2）补全在步骤①： ，③： 。 （3）在步骤②中玻璃棒的作用是 。 （4）步骤③中酒精灯停止加热的时机为 。 （5）用NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液可以溶解除去其中的可溶性杂质，进一步提纯粗盐。 题型三 碳酸钠和碳酸氢钠 【典例3】某化学实验小组探究碳酸钠的化学性质，进行如图1甲、乙所示实验。为了探究甲、乙实验所得物质的成分，将乙实验中所得物质全部倒入烧杯中，进行图1中的丙实验，实验中测得烧杯内沉淀的质量与滴入甲中所得物质质量的变化关系如图2所示。 下列说法错误的是 A．甲实验所得溶液中一定含有硫酸和硫酸钠 B．将b点时烧杯内溶液静置后，所得上层清液一定呈红色 C．c~d段发生反应的方程式为：BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2↑ D．乙实验所得沉淀质量为g 【变式3-1】碳酸钠用途非常广泛，侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(侯氏制碱法)，下列说法不正确的是 A．别名：碳酸钠俗称纯碱、小苏打 B．性质：碳酸钠水溶液呈碱性 C．用途：碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 D．组成：碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成的 【变式3-2】碳酸氢钠在生活中有着广泛的应用，学习小组对其进行探究。 Ⅰ．已有知识回顾 （1）碳酸氢钠属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）写出碳酸氢钠在生活中的一种用途 。 Ⅱ．探究碳酸氢钠的性质 （3）室温下(20℃)，向盛有0.5g的烧杯中加入10mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为18.5℃，由此可知，固体溶于水时 (填“吸收”或“放出”)热量。 （4）取少量所配溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液呈红色，由此可知，溶液呈 性。 将溶液与NaOH溶液混合，未观察到明显现象。 【提出问题】和NaOH是否发生了化学反应？ 【实验准备】①查阅资料： ②用一定溶质的质量分数的，NaOH和三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。 溶液 NaOH溶液 溶液 加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 溶液变浑浊 加入溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊 【实验验证】 （5）请完善下列实验方案，验证能与NaOH反应：取少量溶液，向其中加入足量NaOH溶液， 。(实验方案包括操作和现象，实验中可供选择的试剂：溶液、稀盐酸、澄清石灰水) Ⅲ．制备碳酸氢钠 利用图1所示装置，通过反应制取(相关物质的溶解度曲线如图2)。反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤、低温烘干得。 （6）烧杯中冰水的主要作用是 。 【拓展延伸】将持续通入一定浓度的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液pH的变化如图3所示。 （7）已知：本实验条件下，溶液和溶液的pH分别约为11.0和8.5.则BC段发生反应的化学方程式为 。 题型四 盐的化学性质 【典例4】某同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他生成物省略），如图所示。下列说法错误的是 A．若生成的盐是硫酸钾，则①中的碱为氢氧化钾 B．若生成的盐是硫酸亚铁，则能通过置换反应来实现的是④⑥ C．若生成的盐是碳酸钙，由③来实现的反应物可以是碳酸钡和氢氧化钙 D．图中⑤处应补充的文字可以是金属氧化物+酸或非金属氧化物+碱 【变式4-1】（24-25九年级上·山东烟台·期中）打开药品柜，同学们发现一瓶无色透明的液体。对该溶液中可能存在的离子组合，推测合理的是 A．Fe3+、Na+、OH-、Cl- B．Ba2+、K+、HCO、SO C．K+、Mg2+、NO、Cl- D．Na+、Ca2+、CO、NO 【变式4-2】利用如下知识网络图归纳盐的化学性质并回答下列问题。 （1）在归纳性质①时，从“某些金属”中选择了铁，写出能与铁发生反应的一种盐： （写化学式）。 （2）性质②中选取了氯化铜和氢氧化钠两种物质，二者在溶液中反应时可观察到的现象为 。 （3）性质③中X属于 （填物质类别）。 （4）写出一个符合性质④的化学方程式： ，该反应能发生的原因是 。 （5）若反应生成的盐是重要建筑材料的主要成分，则可利用上述反应实现的有 （填序号）。 题型五 复分解反应 【典例5】某化学兴趣小组对复分解反应的实质产生了好奇，并进行了如下探究。 【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。 【查阅资料】 I．室温下，各物质的电导率数值如下表(稀硫酸、溶液的浓度相同，设为c)。 物质 蒸馏水 稀硫酸 溶液 悬浊液 电导率 3 3921 3273 3 II．离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 III．与NaOH具有相似的化学性质，属于难溶物，硫酸钠溶液呈中性。 【实验设计与操作】 实验一：NaOH溶液与稀硫酸反应 往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的变化曲线如图所示。 （1）c点所示的溶液中，含有的溶质是 (填化学式)。 （2）写出该反应的化学方程式 。 （3）a、b、c三点所示溶液呈无色的是 (填字母序号)。 （4）从a点到b点溶液的导电性逐渐 (填“增强”、“减弱”或“不变”)，其原因是 。 实验二：Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应 按如图所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图。 （5）实验开始前，测得溶液的电导率低于，可能的原因是 (用化学方程式解释)。 （6）反应过程中，电导率最小值可能是 。 （7）反应过程中，电导率没有下降到0，说明 。 【实验结论】 （8）结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 (填“增大”或“减小”)。 【变式5-1】对化学反应进行分类有助于我们更好地理解和描述化学反应的过程和本质,下列化学反应属于复分解反应的是 A． B． C． D． 【变式5-2】探究复分解反应发生的条件。 实验方法∶①向A试管中滴加稀盐酸；②向B试管中滴加稀盐酸；③向C试管中滴加硫酸铜溶液。 （1）实验现象∶A中没有明显现象；B中 ；C中 。 （2）实验原理∶B中发生反应的化学方程式为 。 （3）实验结论∶B、C试管中物质能发生反应，原因是 。 【问题与交流】 （4）要证明A中氢氧化钠和盐酸能发生反应，实验需要做怎样的改进？ 基础通关练（测试时间：10分钟） 1．下列关于利用海水的叙述中，不正确的是 A．可用蒸馏法或膜法淡化海水 B．海水中某些金属元素总储量大富集程度低 C．海水既苦又涩，不能直接利用 D．海盐是人类最早从海洋中获取的矿物质之一 2．（24-25九年级上·山东淄博）下列方法可用来淡化海水的是 ①蒸馏  ②过滤  ③多级闪急蒸馏  ④使海水结冰脱盐  ⑤膜法  ⑥加入明矾净化 A．①②③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．②④⑤ D．①③④⑤ 3．（24-25九年级上·山东滨州·期末）下列关于海水“晒盐”的说法不正确的是 A．蒸发池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数 B．结晶池内母液蒸发得到盐卤（亦称苦卤）属于混合物 C．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水晒盐 D．母液一定是氯化钠的饱和溶液，也是所含杂质氯化镁、氯化钙的饱和溶液 4．（25-26九年级上·山东济宁）下列不属于复分解反应发生的条件的是 A．有水生成 B．有气体放出 C．有单质生成 D．有沉淀生成 5．（23-24九年级上·山东淄博·期中）如图是在恒温条件下模拟“海水晒盐”的过程示意图，根据图示判断正确的是 A．甲、乙、丙、丁四个烧杯中，丁溶液中溶质的质量分数最大 B．乙烧杯的溶液一定是饱和溶液 C．丙和丁溶液中溶质质量分数相同 D．甲乙烧杯中的溶液溶质的质量分数可能相同 6．纯碱在工业生产中常作为碱使用。下列关于的说法错误的是 A．水溶液呈碱性 B．属于碱 C．与稀盐酸反应可产生 D．广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业生产 7．（24-25九年级上·山东·期中）在的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是 A． B． C． D． 8．要除去NaCl中混有的少量NaOH，可采用的方法是 A．通入适量的CO2 B．加入适量的BaCl2溶液 C．加入适量的H2SO4 D．加入适量的稀盐酸 9．下列涉及到海水制镁的四个反应，化学方程式和反应类型都完全正确的是 A．制取石灰乳： （化合反应） B．把海水中的氯化镁转化为沉淀： （置换反应） C．氢氧化镁与盐酸反应制取氯化镁： （复分解反应） D．电解熔融状态的氯化镁得到金属镁： （分解反应） 10．海洋是地球上最大的资源库，合理开发海洋资源是当今世界的重要课题。 （1）海水淡化：如图是利用“膜分离技术”淡化海水的原理图。水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，其原理与化学实验中常见的 操作相似。 （2）海水晒盐：欲从海水中获得氯化钠晶体，通常采取 的方法。 （3）海水制碱：利用海水晒盐后所得的母液吸收和两种气体，该反应的原理是，反应物和生成物中氮元素的化合价 (填“相同”或“不相同”)。 （4）海水制镁：如图为从海水中提取镁的过程，该过程中未涉及的基本反应类型是 反应。 11．碳酸氢钠在生活中有很重要的用途，请回答下列问题。 （1）写出碳酸氢钠的一种用途 (写一条)。 （2）碳酸氢钠中碳元素的化合价为 价。 （3）碳酸氢钠溶液中的钠离子是由钠原子 电子形成的。(填“失去”或“得到”)。 12．（24-25九年级下·山东烟台·期中）烟台作为沿海城市，对海水资源的利用有着得天独厚的优势，请回答： （1）海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，采用 操作可以除去粗盐中难溶性杂质。 （2）除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂（溶液）均过量。 ①下列说法不正确的是 。 A步骤Ⅱ和Ⅲ的顺序可以交换 B．加盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 C．该流程中也可以先加入盐酸，再过滤 D．产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量 ②步骤Ⅲ中加入Na2CO3后新产生的沉淀是 （填写化学式）。 （3）从海水中提取镁的主要步骤如图： ①实现步骤1需要 步化学反应。步骤4反应的基本类型是 反应。 ②请根据流程图，写出一种可以循环利用的物质 ，工业上不利用海水直接制取MgCl2，而是要通过步骤2和步骤3进行转化的原因是 。 （4）从海水中得到的食盐是重要的化工原料。碳酸氢钠、碳酸钠主要是以食盐为原料制得的，写出碳酸氢钠受热分解生成纯碱的化学方程式 。 13．学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、、、之间的反应进行如下图所示的实验探究。 （1）大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是 。 （2）试管②中反应的化学方程式为 。 将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进行进一步探究： 【提出问题】 滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 （3）猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和；猜想三： 。 【实验探究】 （4）填写下列表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量溶液 无明显现象 猜想 不成立 步骤二：另取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 猜想三成立 步骤二中发生反应的化学方程式为 。 【反思拓展】 （5）探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑 。 （6）依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用 (填化学式)溶液也能达到同样的实验目的。 重难突破练（测试时间：10分钟）14．海水提镁和粗盐精制的流程如图所示，下列说法错误的是 A．粗盐精制时也可以依次向粗盐水中加入过量溶液、溶液和溶液 B．若步骤⑥中盐酸过量，对制得精盐的纯度无影响 C．海水提镁中，证明海水中是否全部转化为，可以向上层清液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则没有全部转化 D．上述流程涉及到两种基本反应类型 16．（2025·山东东营·中考真题）下图是从海水中提取镁、“制碱”的简单流程，下列说法不正确的是 A．石灰乳中金属元素的化合价为+2 B．试剂a中溶质的化学式为HCl C．①发生的化学反应属于化合反应 D．对我国海水“制碱”工业做出巨大贡献的科学家是侯德榜 17．在学习了酸碱盐的知识后，化学实验小组探究酸碱盐的性质。回答下列问题： 实验一：鉴别硫酸铜、碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠四种白色固体粉末。 （1）甲同学设计的实验：将四种粉末分别取样取样置于试管中，加水。得到蓝色溶液的待检测物是 ，得到悬浊液的待检测物是 ；另两支试管中，分别滴加稀盐酸，其中一支试管中产生气泡，该试管中的待测物是 。 （2）乙同学认为只要取用的样品质量适中，直接滴加稀盐酸即可。写出盐酸与碳酸钠反应的化学反应方程式 ；实验中区别碳酸钙与碳酸钠的现象是 ；请说出为什么需要“取样适中”的理由是 。 实验二：某盐湖水中含有NaCl和少量、，利用酸碱盐的化学性质除去盐湖水样品中的和，并提取纯净的NaCl （3）步骤Ⅰ中的试剂要加过量的原因 ；请写出步骤Ⅰ中所有反应的化学方程式： 。 （4）写出滤渣的成分 ；步骤Ⅱ所加试剂X是 ； （5）得到的溶液A通过 （写操作名称）即可得到纯净的NaCl。 18．小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的纯碱样品的成分及含量。 [提出问题1]①该纯碱样品中含有哪些物质？ [猜想与假设]通过分析，小亮做出如下假设： ①只含有Na2CO3； ②含有Na2CO3和NaHCO3 [查阅资料] ①碳酸氢钙是可溶于水的 ②过量的氢氧化钙和较少量碳酸氢钠反应会产生碳酸钙 [进行实验] NaHCO3 Na2CO3 加入稀盐酸 现象I 产生气泡 加入饱和石灰水 溶液变浑浊 现象II 加入CaCl2溶液 无明显现象 溶液变浑浊 （1）表中的现象II为 ； （2）现象I对应的化学方程式为 。 [实验探究] （3）为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。 实验步骤 实验现象 结果分析 1.取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液 溶液变浑浊 该反应的化学方程式∶ ； 2.将上述反应后的混合液过滤，取上层清液于试管中，滴加 ； ； 证明猜想②成立。 [实验反思] （4）实验步骤1中，加入试剂过量的目的是 ；有同学提出将加入过量CaCl2溶液可以换成石灰水，该想法可行吗，请说明理由 。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 海洋化学资源 考查重点 命题角度 海洋化学资源 海洋化学资源、海洋矿物资源等认识；海水淡化的原理及方法；海水制镁 海水晒盐及粗盐提纯 海水晒盐流程；除去粗盐中难溶性杂质和溶解性杂质的原理和步骤；粗盐提纯的实验 碳酸氢钠和碳酸钠 碳酸氢钠和碳酸钠的俗名、物理性质、化学性质、用途 盐的化学性质 盐的组成与分类；盐的判断；常见的盐；盐的化学性质，运用物质特性（物理性质、化学性质） 进行物质鉴别和推理。 复分解反应 反应类型的判断；分解反应发生条件的判断（生成沉淀、气体或水）； 利用复分解反应规律判断离子能否大量共存。 一、海洋化学资源 1.海水制镁 ①流程：海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁 （操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸发） ②原理：a.　MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2　(从海水中分离出镁元素)； b.　Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O　(转化成可电解的氯化镁)；  c.　MgCl2Mg+Cl2↑　。  2.海底矿物 （1）海底蕴藏着大量的煤、石油、天然气等化石燃料，以及天然气水合物，它是由天然气和水在低温、高压条件不形成的冰状固体，因其极易燃烧，又被称为“可燃冰”。天然气水合物燃烧产生的热量远比同等条件下的煤或石油燃烧产生的热量多，而且在燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家称为“未来能源”“21世纪能源”。CH4+2O2CO2+2H2O。 （2）海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物——多金属结核，也称为锰结核，它含有锰、铁、镍、铜、钴和钛等几十种金属元素。 （3）除了海水化学资源和海底矿物资源，海洋还蕴含着丰富的海洋生物资源和海洋动力资源。 3.海水淡化 方法 原理 （1）　热法　，较为常用的是多级闪急蒸馏法，通过加热蒸发，实现水与盐的分离  （2）　膜法　，又称为反渗透法，利用一种只允许水分子通过，不允许盐的离子通过的渗透膜，实现水与盐的分离  二、海水晒盐及粗盐提纯 1. 海水晒盐的原理和工艺流程 （1）原理：海水晒盐的基本原理是蒸发结晶，即利用自然界的太阳能和风能，使海水中的水分逐渐蒸发，使氯化钠（NaCl，即食盐的主要成分）以晶体的形式从海水中析出。 （2）工艺流程： 2.粗盐提纯 （1）粗盐中难溶性杂质的去除步骤：　溶解　→　过滤　→　蒸发结晶　。  各步骤中玻璃棒的作用分别为：搅拌，加速溶解 ； 引流 ； 搅拌，防止因局部受热不均匀，造成液滴飞溅。 （2）粗盐中可溶性杂质的去除原理：　用化学方法除去可溶性杂质　。  蒸发结晶得到的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁和氯化钙等可溶性杂质，可用化学方法除去，净化过程如下： 过程 化学方程式 向溶液中加过量BaCl2溶液 　Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4↓　  加过量的Na2CO3溶液 　Na2CO3+BaCl22NaCl+BaCO3↓　  　Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓　  加过量NaOH溶液 　MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2↓　  过滤 　滤液中的溶质有NaCl、NaOH、Na2CO3  加足量盐酸 蒸发 　NaOH+HClNaCl+H2O　  　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑　  特｜别｜提｜醒 （1）加入过量BaCl2溶液的作用：除去Na2SO4。 （2）加入过量Na2CO3溶液的作用：除去溶液中的CaCl2和过量的BaCl2。 （3）加入过量NaOH溶液的作用：除去MgCl2。 （4）加入足量盐酸的作用：除去NaOH和Na2CO3。 三、碳酸氢钠和碳酸钠 1.碳酸氢钠和碳酸钠的物理性质和用途 碳酸盐 俗称 微观构成 颜色状态 溶解性 用途 碳酸氢钠NaHCO3 小苏打 Na+、HCO3- 白色粉末状晶体 可溶于水，水溶液呈碱性 制作苏打水饮料，做发酵粉（如用于焙制糕点）； 医疗上治疗胃酸过多； 干粉灭火器的主要成分。 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 Na+、CO32- 白色粉末 易溶于水，水溶液呈碱性 重要化工原料，用于石油精炼、粗盐精制、冶金、人造纤维和玻璃、造纸、纺织、洗涤等领域。 注：我国制碱工业的先驱侯德榜，发明了侯氏制碱法。这里的碱是指纯碱。 2.碳酸氢钠和碳酸钠的化学性质 （1）碳酸氢钠受热分解。化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 （2）碳酸盐和酸的反应 药品 实验现象 化学方程式 反应微观实质 碳酸氢钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 碳酸钠+稀盐酸 反应较快，产生大量气泡 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 碳酸钠+稀硫酸 反应较快，产生大量气泡 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑ （3）碳酸钠和碱的反应 碳酸钠+氢氧化钙反应的化学方程式：Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH。 四、盐的化学性质 1．盐的化学性质 化学性质 反应条件 化学方程式 与某些金属的反应： 规律：盐＋金属＝新盐＋新金属 在金属活动性顺序表中，除非常活泼的K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来。 Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu； Cu＋HgNO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2； ZnSO4＋Cu不反应 与酸的反应： 规律：盐＋酸＝新盐＋新酸 A：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成； B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。 BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HCl AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 与碱的反应： 规律：盐＋碱＝新盐＋新碱 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 与另某些盐的反应： 规律：盐＋盐＝新盐＋新盐 Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl AgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3 BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl 盐溶液的酸碱性 大多数盐溶液呈中性；但K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红； 某些盐的热不稳定性 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 碳酸氢铵受热分解生成CO2、水和NH3：NH4HCO3 CO2↑+H2O+NH3↑ 碳酸钙高温分解：CaCO3CaO+CO2↑ 五、复分解反应 概念 由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。是四大基本反应类型 表达式 AB+CD→AD+CB 特点 反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，且是互相交换成分的结果 (双交换，价不变) 发生的条件 类型 反应物 生成物 酸+碱 至少一种可溶 具备以下条件之一： （1）有沉淀生成 （2）有气体生成 （3）有水生成 酸+盐 盐可溶或难溶，酸可溶 碱+盐 二者都可溶 盐+盐 二者都可溶 类型 酸、碱、盐之间的反应一般都是复分解反应： ①酸+碱→盐+水（中和反应） ②盐+酸→新盐+新酸 ③碱+盐→新盐+新碱 ④盐+盐→新盐+新盐 ⑤酸+金属氧化物→盐+水 特｜别｜提｜醒 1.发生条件的深层理解：“生成沉淀、气体或水”是复分解反应能够发生的驱动力，它导致了溶液中离子浓度的减小（即减少了溶液中的自由离子）。例如，NaOH与HCl反应生成水（H⁺和OH⁻浓度骤降），BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀（Ba²⁺和SO₄²⁻浓度骤降）。 2.“互相交换成分”是形式：判断一个反应是否为复分解反应，关键是看反应物和生成物的类别以及是否满足“AB+CD→AD+CB”的形式交换成分。例如，CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O，虽然生成了盐和水，但反应物CO₂是氧化物，不是化合物（盐、碱、酸），所以不是复分解反应，而是酸性氧化物与碱的反应。 题型一 海洋中化学资源的认识 【典例1】（24-25九年级上·山东淄博·期中）海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是 A．海水中含有丰富的矿物质 B．利用海洋潮汐能可以发电 C．海水经蒸发可获得粗盐 D．海水经过滤可获得饮用水 【答案】D 【解析】A、海水中含有丰富的矿物质资源，故A说法正确； B、海洋中蕴含丰富的潮汐能，可利用海洋潮汐能发电，故B说法正确； C、海水中含有大量的氯化钠，海水经蒸发可获得粗盐，故C说法正确； D、过滤只能除去水中的难溶性杂质，故海水经过滤，不能除去水中的可溶性杂质和细菌病毒等，不可获得饮用水，故D说法错误； 故选D。 【变式1-1】海洋中有丰富的海洋生物资源、海洋化学资源、海洋矿物资源和海洋动力资源等。下列属于海洋化学资源的是 A．氯化钠 B．潮汐能 C．海底石油 D．海洋植物 【答案】A 【解析】A、氯化钠是海水中大量溶解的主要盐类（化学式为 NaCl），属于从海水中提取的化学物质，因此是海洋化学资源。符合题意； B、潮汐能属于海洋动力资源，不是化学资源，不符合题意； C、海底石油属于海洋矿物资源，不是化学资源，不符合题意； D、海洋植物属于海洋生物资源，不是化学资源，不符合题意。 故选A。 【变式1-2】海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如下图，请回答下列问题： （1）B的化学式为 。 （2）步骤Ⅱ中发生的化学方程式是 。 （3）步骤Ⅲ中操作a的名称是 。 （4）以上过程未涉及到的基本反应类型是 。 【答案】（1） （2） （3）过滤 （4）置换反应 【解析】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则A为氧化钙，B为二氧化碳，二氧化碳的化学式为：CO2； （2）步骤Ⅱ中反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； （3）步骤Ⅲ中操作a实现了固液分离，名称是过滤； （4）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，均属于复分解反应，氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故以上过程未涉及到的基本反应类型是：置换反应。 【变式1-3】科学家提出一种海水淡化技术，其原理如下图。 （1）海水属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 （2）该技术利用的净水方法是 。 （3）海水转化为淡水的过程中，不发生变化的是 （填序号）。 A．分子种类 B．分子间隔 C．分子质量 （4）铝膜中的金属铝可通过电解熔融氧化铝制得，同时生成氧气，反应的化学方程式为 。 【答案】（1）混合物 （2）蒸馏（或其它合理表述即可） （3）AC （4） 【解析】（1）海水是由水、氯化钠等混合而成，属于混合物； （2）由图可知，该技术是利用太阳能使水蒸发，然后冷凝成水，故利用的净水方法是：蒸馏； （3）海水转化为淡水的过程中，分子之间的间隔发生了改变，分子的种类和质量不变。 故选AC； （4）铝膜中的金属铝可通过电解熔融氧化铝制得，同时生成氧气，该反应的化学方程式为：。 题型二 海水晒盐及提纯 【典例2】（2024·山东泰安·中考真题）为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示：下列说法错误的是 A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥ B．操作⑤得到的沉淀中共有三种物质 C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒 D．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 【答案】B 【解析】A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，实验操作步骤改为①③④②⑤⑥，会影响形成沉淀和效果，故选项说法正确； B、操作⑤得到的沉淀中共有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙四种物质，故选项说法错误； C、根据A选项的解析，在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒，故选项说法正确； D、滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7，故选项说法正确。 故选B。 【变式2-1】下图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析正确的是 A．根据海水晒盐的过程，上图中的①是吸附池 B．海水进入贮水池，海水的成分中氯化钠的质量增加 C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D．所得的粗盐中可能还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质 【答案】D 【解析】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是采用蒸发结晶的方法，故上图中的①是蒸发池，说法错误，不符合题意； B、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，说法错误，不符合题意； C、析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、所得的粗盐中可能还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，说法正确，符合题意。 故选：D。 【变式2-2】在“去除粗盐中的难溶性杂质”的实验中，需要经过溶解、过滤、蒸发。蒸发时，下列操作错误的是 A．先放酒精灯再调节铁圈位置 B．加热时用玻璃棒不断搅拌 C．当出现较多固体时停止加热 D．应趁热立即取下蒸发皿 【答案】D 【解析】A、先放酒精灯，再根据酒精灯火焰的高度调节铁圈位置，操作正确； B、加热时用玻璃棒不断搅拌，能防止局部温度过高，造成液滴飞溅，操作正确； C、当出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，操作正确； D、蒸发皿温度很高，不能趁热立即取下，以免烫伤，应等蒸发皿冷却后再取下，操作错误。 故选D。 【变式2-3】化学兴趣小组的同学们获取了一些从海水中提取的粗盐(含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质)，在实验室中进行了“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。请你与他们一起完成以下实验报告的内容。 【实验目的】粗盐中难溶性杂质的去除 【实验用品】烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、蒸发皿、_______、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙。 【实验步骤】 ①溶解：称取5 g粗盐，加入盛有10 mL水的烧杯里，_______，充分溶解。 ②过滤：组装好过滤装置，将溶解后的粗盐水进行过滤。 ③_______：用酒精灯加热所得澄清滤液，在加热过程中用玻璃棒不断搅拌。 ④计算产率。 【问题与交流】 （1）补全所缺实验用品 。 （2）补全在步骤①： ，③： 。 （3）在步骤②中玻璃棒的作用是 。 （4）步骤③中酒精灯停止加热的时机为 。 （5）用NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液可以溶解除去其中的可溶性杂质，进一步提纯粗盐。 【答案】（1）托盘天平或铁架台（带铁圈） （2）用玻璃棒不断搅拌 蒸发 （3）引流 （4）当蒸发皿中出现较多固体时 （5）饱和 【解析】（1）称取一定质量的粗盐需要托盘天平和药匙；量取一定体积的水，需要量筒和胶头滴管；溶解需要烧杯、玻璃棒；过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）；蒸发需要酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、铁架台（带铁圈），故填：托盘天平或铁架台（带铁圈）； （2）①溶解：称取5 g粗盐，加入盛有10 mL水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，加速溶解； ③蒸发：用酒精灯加热所得澄清滤液，在加热过程中用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； （3）步骤②为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流； （4）步骤③，即蒸发时酒精灯停止加热的时机为：当蒸发皿中出现较多固体时，利用余热将其蒸干； （5）氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解其他物质，故用氯化钠的饱和溶液可以溶解除去其中的可溶性杂质，进一步提纯粗盐。 题型三 碳酸钠和碳酸氢钠 【典例3】某化学实验小组探究碳酸钠的化学性质，进行如图1甲、乙所示实验。为了探究甲、乙实验所得物质的成分，将乙实验中所得物质全部倒入烧杯中，进行图1中的丙实验，实验中测得烧杯内沉淀的质量与滴入甲中所得物质质量的变化关系如图2所示。 下列说法错误的是 A．甲实验所得溶液中一定含有硫酸和硫酸钠 B．将b点时烧杯内溶液静置后，所得上层清液一定呈红色 C．c~d段发生反应的方程式为：BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2↑ D．乙实验所得沉淀质量为g 【答案】D 【解析】A、甲中发生反应，乙中发生反应。根据图 2，向乙中物质滴加甲中物质后，沉淀质量先增大后保持不变，然后再增大，说明乙中Ba(OH)2有剩余，甲中稀硫酸有剩余，a~b段发生的反应是，b~c段发生的反应是，c~d段发生的反应是，则甲实验所得溶液中一定含有硫酸和硫酸钠，A 正确； B、b 点时乙中Ba(OH)2恰好完全反应，所得溶液的溶质是NaOH、Na2SO4和酚酞，溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，所以将 b 点时烧杯内溶液静置后，所得上层清液一定呈红色，B 正确； C、c~d 段沉淀质量增加，是因为碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡、水和二氧化碳，化学方程式为，C 正确； D、c~d 段增加的沉淀是硫酸钡转化碳酸钡的质量差，设乙实验所得碳酸钡沉淀质量为x，则 D 错误。 故选D。 【变式3-1】碳酸钠用途非常广泛，侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(侯氏制碱法)，下列说法不正确的是 A．别名：碳酸钠俗称纯碱、小苏打 B．性质：碳酸钠水溶液呈碱性 C．用途：碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 D．组成：碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成的 【答案】A 【解析】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，符合题意； B、碳酸钠是一种盐，但是其水溶液显碱性，不符合题意； C、碳酸钠在工业中用途广泛，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，不符合题意； D、碳酸钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和碳酸根离子构成，不符合题意。 故选A。 【变式3-2】碳酸氢钠在生活中有着广泛的应用，学习小组对其进行探究。 Ⅰ．已有知识回顾 （1）碳酸氢钠属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）写出碳酸氢钠在生活中的一种用途 。 Ⅱ．探究碳酸氢钠的性质 （3）室温下(20℃)，向盛有0.5g的烧杯中加入10mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为18.5℃，由此可知，固体溶于水时 (填“吸收”或“放出”)热量。 （4）取少量所配溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液呈红色，由此可知，溶液呈 性。 将溶液与NaOH溶液混合，未观察到明显现象。 【提出问题】和NaOH是否发生了化学反应？ 【实验准备】①查阅资料： ②用一定溶质的质量分数的，NaOH和三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。 溶液 NaOH溶液 溶液 加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 溶液变浑浊 加入溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊 【实验验证】 （5）请完善下列实验方案，验证能与NaOH反应：取少量溶液，向其中加入足量NaOH溶液， 。(实验方案包括操作和现象，实验中可供选择的试剂：溶液、稀盐酸、澄清石灰水) Ⅲ．制备碳酸氢钠 利用图1所示装置，通过反应制取(相关物质的溶解度曲线如图2)。反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤、低温烘干得。 （6）烧杯中冰水的主要作用是 。 【拓展延伸】将持续通入一定浓度的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液pH的变化如图3所示。 （7）已知：本实验条件下，溶液和溶液的pH分别约为11.0和8.5.则BC段发生反应的化学方程式为 。 【答案】（1）盐 （2）用于治疗胃酸过多 （3）吸收 （4）碱 （5）充分反应后加入溶液，观察到溶液变浑浊，将反应后得到的液体过滤，取滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生 （6）保持低温，便于碳酸氢钠固体析出 （7） 【解析】（1）碳酸氢钠是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐； （2）碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多； （3）室温下(20℃)，向盛有0.5g的烧杯中加入10mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为18.5℃，温度降低，说明固体溶于水时吸收热量； （4）取少量所配溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液呈红色，说明溶液呈碱性； （5）由查阅资料可知，能与NaOH反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以要验证能与NaOH反应，可取少量溶液，向其中加入足量NaOH溶液，充分反应后加入溶液，观察到溶液变浑浊，由于氢氧化钠溶液与氯化钙溶液混合也会使溶液变浑浊，所以还需要将反应后得到的液体过滤，取滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，观察到有气泡产生，说明能与NaOH反应，故填：充分反应后加入溶液，观察到溶液变浑浊，将反应后得到的液体过滤，取滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生； （6）由图2可知，碳酸氢钠的溶解度随温度降低而减小，所以烧杯中冰水的主要作用是保持低温，便于碳酸氢钠固体析出； （7）已知本实验条件下，溶液和溶液的pH分别约为11.0和8.5，由pH的变化曲线可知，持续通入一定浓度的NaOH溶液中，开始是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，即对应AB段，后来是碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，即对应BC段，则BC段发生反应的化学方程式为。 题型四 盐的化学性质 【典例4】某同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他生成物省略），如图所示。下列说法错误的是 A．若生成的盐是硫酸钾，则①中的碱为氢氧化钾 B．若生成的盐是硫酸亚铁，则能通过置换反应来实现的是④⑥ C．若生成的盐是碳酸钙，由③来实现的反应物可以是碳酸钡和氢氧化钙 D．图中⑤处应补充的文字可以是金属氧化物+酸或非金属氧化物+碱 【答案】C 【解析】A、若生成的盐是硫酸钾，①中是酸和碱发生中和反应生成盐和水，其中酸为硫酸、碱为氢氧化钾，A正确； B、若生成的盐是硫酸亚铁，要通过置换反应来实现，可以是金属与酸反应（如铁与稀硫酸反应）或金属与金属的盐溶液反应（如铁与硫酸铜溶液反应），B正确； C、反应③为碱与盐反应，需要满足反应物可溶、生成物有气体或沉淀或水，而碳酸钡难溶于水，不能与氢氧化钙发生复分解反应，C错误； D、根据酸的五条化学性质、碱的四条化学性质、盐的四条化学性质，可知图中缺少金属氧化物和酸反应或非金属氧化物和碱反应，D正确。 故选C。 【变式4-1】（24-25九年级上·山东烟台·期中）打开药品柜，同学们发现一瓶无色透明的液体。对该溶液中可能存在的离子组合，推测合理的是 A．Fe3+、Na+、OH-、Cl- B．Ba2+、K+、HCO、SO C．K+、Mg2+、NO、Cl- D．Na+、Ca2+、CO、NO 【答案】C 【解析】A、选项中有，在溶液中呈黄色，且会与结合生成氢氧化铁沉淀，故不符合题意。 B、会和结合生成白色沉淀，导致溶液浑浊，故不符合题意。 C、选项中的所有离子均无色，且不会相互结合生成气体、沉淀或水，故符合题意。 D、会与结合生成白色沉淀，导致溶液浑浊，故不符合题意。 故选C 【变式4-2】利用如下知识网络图归纳盐的化学性质并回答下列问题。 （1）在归纳性质①时，从“某些金属”中选择了铁，写出能与铁发生反应的一种盐： （写化学式）。 （2）性质②中选取了氯化铜和氢氧化钠两种物质，二者在溶液中反应时可观察到的现象为 。 （3）性质③中X属于 （填物质类别）。 （4）写出一个符合性质④的化学方程式： ，该反应能发生的原因是 。 （5）若反应生成的盐是重要建筑材料的主要成分，则可利用上述反应实现的有 （填序号）。 【答案】（1）（合理即可） （2）有蓝色沉淀生成 （3）酸 （4） 反应物均可溶且两种化合物在溶液中相互交换成分生成沉淀 （5）②④ 【解析】（1）铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故填：或； （2）氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，可观察到的现象为：有蓝色沉淀生成； （3）盐除了能和某些金属、某些碱、某些盐反应，还可以和某些酸反应，故在性质③中，X属于酸； （4）性质④为盐与某些盐反应，如氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为；该反应能发生的原因是反应物均可溶且两种化合物在溶液中相互交换成分生成沉淀； （5）若反应生成的盐是重要建筑材料的主要成分，则该盐为碳酸钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故可利用盐与某些碱反应或盐与某些盐反应制得，即性质②④。 题型五 复分解反应 【典例5】某化学兴趣小组对复分解反应的实质产生了好奇，并进行了如下探究。 【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。 【查阅资料】 I．室温下，各物质的电导率数值如下表(稀硫酸、溶液的浓度相同，设为c)。 物质 蒸馏水 稀硫酸 溶液 悬浊液 电导率 3 3921 3273 3 II．离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 III．与NaOH具有相似的化学性质，属于难溶物，硫酸钠溶液呈中性。 【实验设计与操作】 实验一：NaOH溶液与稀硫酸反应 往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的变化曲线如图所示。 （1）c点所示的溶液中，含有的溶质是 (填化学式)。 （2）写出该反应的化学方程式 。 （3）a、b、c三点所示溶液呈无色的是 (填字母序号)。 （4）从a点到b点溶液的导电性逐渐 (填“增强”、“减弱”或“不变”)，其原因是 。 实验二：Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应 按如图所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图。 （5）实验开始前，测得溶液的电导率低于，可能的原因是 (用化学方程式解释)。 （6）反应过程中，电导率最小值可能是 。 （7）反应过程中，电导率没有下降到0，说明 。 【实验结论】 （8）结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 (填“增大”或“减小”)。 【答案】（1）H2SO4、Na2SO4 （2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （3）b、c （4）减弱 稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液中离子浓度减小 （5）Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O （6）3μS/cm （7）水也可以解离出少量自由移动的离子 （8）减小 【解析】（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，c点时溶液的pH＜7，说明硫酸过量，此时溶液中含有的溶质是硫酸钠和硫酸，故填：H2SO4、Na2SO4； （2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； （3）无色酚酞溶液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，a点时溶液pH＞7，显碱性，溶液呈红色；b点时溶液的pH等于7，显中性，溶液呈无色；c点时溶液的pH＜7，显酸性，溶液呈无色；故a、b、c三点所示溶液呈无色的是b、c，故填：b、c； （4）从a点到b点溶液的导电性逐渐减弱，原因是稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液中离子浓度降低，从而使导电性减弱，故填：减弱；稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液中离子浓度减小； （5）实验开始前，测得Ba(OH)2溶液的电导率低于3273μS/cm，是因为空气中含有二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，故填：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O； （6）氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，因此电导率最小的时候即恰好完全反应时，此时烧杯内物质是水和硫酸钡，查阅资料可知水和硫酸钡的电导率都是3μS/cm，故填：3μS/cm； （7）反应过程中，电导率没有下降到0，说明水也可以解离出少量自由移动的离子，故填：水也可以解离出少量自由移动的离子； （8）结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，溶液中离子含量减少，导致其浓度减小，故填：减小。 【变式5-1】对化学反应进行分类有助于我们更好地理解和描述化学反应的过程和本质,下列化学反应属于复分解反应的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、反应物为镁（单质）和氧气（单质），生成物为氧化镁（化合物）。该反应属于化合反应（两种或多种物质生成一种物质），不符合复分解反应的定义，错误。 B、 反应物为碳（单质）和氧化铜（化合物），生成物为铜（单质）和二氧化碳（化合物）。该反应属于置换反应（单质与化合物反应生成另一种单质和化合物），不符合复分解反应的定义，错误。 C、反应物为碳酸钙（一种化合物），生成物为氧化钙和二氧化碳（均为化合物）。该反应属于分解反应（一种化合物分解成两种或多种物质），不符合复分解反应的定义，错误。 D、反应物为硝酸钡（化合物）和硫酸钠（化合物），生成物为硝酸钠和硫酸钡（均为化合物）。反应中，钡离子（）与钠离子（) 交换阴离子（硝酸根离子和硫酸根)，生成新化合物。这符合复分解反应的定义和特征，正确。 故选D。 【变式5-2】探究复分解反应发生的条件。 实验方法∶①向A试管中滴加稀盐酸；②向B试管中滴加稀盐酸；③向C试管中滴加硫酸铜溶液。 （1）实验现象∶A中没有明显现象；B中 ；C中 。 （2）实验原理∶B中发生反应的化学方程式为 。 （3）实验结论∶B、C试管中物质能发生反应，原因是 。 【问题与交流】 （4）要证明A中氢氧化钠和盐酸能发生反应，实验需要做怎样的改进？ 【答案】（1）有大量气泡产生 有蓝色沉淀生成 （2） （3）互相交换成分后，有气体、沉淀或水生成 （4）先在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，然后再滴加稀盐酸 【解析】（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则可观察到B中有大量气泡产生； 氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则可观察到C中有蓝色沉淀产生。 （2）B中发生的反应的化学方程式为。 （3）B、C中均发生了反应，是因为互相交换成分后，有气体、沉淀或水生成。 （4）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，但可先在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，然后再滴加稀盐酸，氢氧化钠能使无色酚酞变红色，而氢氧化钠完全反应后，溶液变无色，则能证明两者发生了反应。 基础通关练（测试时间：10分钟） 1．下列关于利用海水的叙述中，不正确的是 A．可用蒸馏法或膜法淡化海水 B．海水中某些金属元素总储量大富集程度低 C．海水既苦又涩，不能直接利用 D．海盐是人类最早从海洋中获取的矿物质之一 【答案】C 【解析】A、海水淡化的方法很多，有多级闪急蒸馏法、膜分离法、结晶法等，故选项说法正确； B、尽管海水中某些金属元素的总量非常大，但在单位体积或单位质量海水中的含量却非常低，即海水中某些金属元素总储量大，但富集程度低，故选项说法正确； C、海水既苦又涩，但能直接利用，如利用潮汐能发电等，故选项说法错误； D、海盐通过晒盐法提取，是人类最早从海洋中获取的矿物质之一，故选项说法正确； 故选：C。 2．（24-25九年级上·山东淄博）下列方法可用来淡化海水的是 ①蒸馏  ②过滤  ③多级闪急蒸馏  ④使海水结冰脱盐  ⑤膜法  ⑥加入明矾净化 A．①②③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．②④⑤ D．①③④⑤ 【答案】D 【解析】①蒸馏，是把水从海水中分离出来，得到纯净的水，该方法能用来淡化海水； ②过滤只能除去水中的不溶性杂质，而海水淡化是除去海水中的可溶性杂质，该方法不能用来淡化海水； ③多级闪急蒸馏法的原理是利用减压时水的沸点降低，使热盐水依次流经若干个压力逐渐降低的闪蒸室，逐级蒸发降温，再将水蒸气冷凝成水，该方法能用来淡化海水； ④使海水结冰脱盐，能将盐与水分开，该方法能用来淡化海水； ⑤膜法淡化海水，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其它粒子不能通过淡化膜，该方法能用来淡化海水； ⑥加入明矾，能对杂质进行吸附，使杂质沉降，不能除去水中溶解的氯化钠，该方法不能用来淡化海水。 故①③④⑤可用来淡化海水。 故选D。 3．（24-25九年级上·山东滨州·期末）下列关于海水“晒盐”的说法不正确的是 A．蒸发池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数 B．结晶池内母液蒸发得到盐卤（亦称苦卤）属于混合物 C．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水晒盐 D．母液一定是氯化钠的饱和溶液，也是所含杂质氯化镁、氯化钙的饱和溶液 【答案】D 【解析】A、在海水“晒盐”过程中，水因不断蒸发而使溶剂质量减少，氯化钠的质量不变，在蒸发池中溶液逐渐由不饱和变为接近饱和，蒸发池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数，故选项说法正确，不符合题意； B、结晶池内，母液中水分蒸发得到的盐卤(亦称苦卤)是氯化镁的含量较高的混合溶液，属于混合物，故选项说法正确，不符合题意； C、气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于水的蒸发，有利于海水晒盐，故选项说法正确，不符合题意； D、在结晶池内，析出氯化钠后的溶液称为母液， 母液一定是氯化钠的饱和溶液，不一定是所含杂质氯化镁、氯化钙的饱和溶液，故选项说法错误，符合题意； 故选：D。 4．（25-26九年级上·山东济宁）下列不属于复分解反应发生的条件的是 A．有水生成 B．有气体放出 C．有单质生成 D．有沉淀生成 【答案】C 【解析】发生复分解反应的条件是有沉淀、气体或水生成，不属于发生复分解反应条件的是有单质生成。 故选：C。 5．（23-24九年级上·山东淄博·期中）如图是在恒温条件下模拟“海水晒盐”的过程示意图，根据图示判断正确的是 A．甲、乙、丙、丁四个烧杯中，丁溶液中溶质的质量分数最大 B．乙烧杯的溶液一定是饱和溶液 C．丙和丁溶液中溶质质量分数相同 D．甲乙烧杯中的溶液溶质的质量分数可能相同 【答案】C 【解析】A、甲、乙没有晶体析出，不能判定该溶液是饱和溶液，丙和丁烧杯的溶液有晶体析出，是该温度下的饱和溶液，此时溶质的质量分数最大，故A错误； B、乙烧杯的溶液没有晶体析出，不能判定该溶液是饱和溶液，故B错误； C、丙和丁形成的都是饱和溶液，故所得溶液溶质质量分数相等，故C正确； D、甲、乙两烧杯中的溶液的溶质质量相等，但是溶剂质量不同，则溶液溶质的质量分数不相同，故D错误。 故选C。 6．纯碱在工业生产中常作为碱使用。下列关于的说法错误的是 A．水溶液呈碱性 B．属于碱 C．与稀盐酸反应可产生 D．广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业生产 【答案】B 【解析】A、碳酸钠是一种盐，但是溶液显碱性，不符合题意； B、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意； C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不符合题意； D、碳酸钠用途很多，广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业生产，不符合题意。 故选B。 7．（24-25九年级上·山东·期中）在的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、 OH⁻ 会与 H⁺ 反应生成水，不能在酸性溶液中大量共存，不符合题意； B、Cu²⁺ 在水溶液中呈蓝色，导致溶液有色，不符合题意； C、 CO₃²⁻ 在酸性溶液中会与 H⁺ 反应生成 CO₂ 气体和水，不能大量共存。此外，Ca²⁺ 和 CO₃²⁻ 可能形成 沉淀，不符合题意； D、所有离子均无色（K⁺、Na⁺、SO₄²⁻ 均无色）。K⁺、Na⁺ 与 SO₄²⁻ 不反应，形成的硫酸钾和硫酸钠均可溶，无沉淀；在酸性条件下，这些离子不与 H⁺ 反应，能稳定存在，符合题意。 故选： D 8．要除去NaCl中混有的少量NaOH，可采用的方法是 A．通入适量的CO2 B．加入适量的BaCl2溶液 C．加入适量的H2SO4 D．加入适量的稀盐酸 【答案】D 【解析】A、通入适量的二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质碳酸钠，不符合题意； B、加入适量的氯化钡溶液，氯化钡与氢氧化钠不反应，不能除去杂质，不符合题意； C、加入适量的硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硫酸钠，不符合题意； D、加入适量的稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，可除去杂质，符合题意。 故选D。 9．下列涉及到海水制镁的四个反应，化学方程式和反应类型都完全正确的是 A．制取石灰乳： （化合反应） B．把海水中的氯化镁转化为沉淀： （置换反应） C．氢氧化镁与盐酸反应制取氯化镁： （复分解反应） D．电解熔融状态的氯化镁得到金属镁： （分解反应） 【答案】A 【解析】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意； B、氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意； C、氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：，未配平，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意； D、氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，该反应的化学方程式为：，缺少反应条件和气体符号，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意。 故选A。 10．海洋是地球上最大的资源库，合理开发海洋资源是当今世界的重要课题。 （1）海水淡化：如图是利用“膜分离技术”淡化海水的原理图。水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，其原理与化学实验中常见的 操作相似。 （2）海水晒盐：欲从海水中获得氯化钠晶体，通常采取 的方法。 （3）海水制碱：利用海水晒盐后所得的母液吸收和两种气体，该反应的原理是，反应物和生成物中氮元素的化合价 (填“相同”或“不相同”)。 （4）海水制镁：如图为从海水中提取镁的过程，该过程中未涉及的基本反应类型是 反应。 【答案】（1）过滤 （2）蒸发结晶 （3）相同 （4）置换 【解析】（1）海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水，从原理上看，该方法与实验室常用的过滤操作原理相同； （2）海水晒盐的基本原理是蒸发结晶； （3）反应物氨气中氢元素化合价为+1，根据化合物化合价代数和为0，氮元素化合价为-3，生成物氯化铵中，氯元素化合价-1，氢元素化合价为+1，根据化合物化合价代数和为0，氮元素化合价为-3，故反应物和生成物中氮元素的化合价相同； （4）水与生石灰反应生成氢氧化钙，属于多变一是化合反应，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水是两个化合物互相交换成分生成两个新化合物，属于复分解反应，熔融氯化镁通电生成镁和氯气，属于一变多，属于分解反应，故该过程中未涉及的基本反应类型是置换反应。 11．碳酸氢钠在生活中有很重要的用途，请回答下列问题。 （1）写出碳酸氢钠的一种用途 (写一条)。 （2）碳酸氢钠中碳元素的化合价为 价。 （3）碳酸氢钠溶液中的钠离子是由钠原子 电子形成的。(填“失去”或“得到”)。 【答案】（1） 作为发酵粉 （2） +4 （3） 失去 【解析】（1）碳酸氢钠在加热时会分解产生二氧化碳气体，使面团膨胀、变得松软。因此，它在烘焙中常被用作发酵粉（或膨松剂）； （2）碳酸氢钠（NaHCO3）中钠元素显+1价，氢元素显+1价，氧元素显-2价。设碳元素的化合价为x，则：(+1) + (+1) + x + 3×(-2) = 0， x =+4； （3）钠原子（Na）最外层有一个电子，在形成钠离子（Na⁺）时，会失去最外层的1个电子。 12．（24-25九年级下·山东烟台·期中）烟台作为沿海城市，对海水资源的利用有着得天独厚的优势，请回答： （1）海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，采用 操作可以除去粗盐中难溶性杂质。 （2）除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂（溶液）均过量。 ①下列说法不正确的是 。 A步骤Ⅱ和Ⅲ的顺序可以交换 B．加盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 C．该流程中也可以先加入盐酸，再过滤 D．产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量 ②步骤Ⅲ中加入Na2CO3后新产生的沉淀是 （填写化学式）。 （3）从海水中提取镁的主要步骤如图： ①实现步骤1需要 步化学反应。步骤4反应的基本类型是 反应。 ②请根据流程图，写出一种可以循环利用的物质 ，工业上不利用海水直接制取MgCl2，而是要通过步骤2和步骤3进行转化的原因是 。 （4）从海水中得到的食盐是重要的化工原料。碳酸氢钠、碳酸钠主要是以食盐为原料制得的，写出碳酸氢钠受热分解生成纯碱的化学方程式 。 【答案】（1）饱和 过滤 （2）ACD CaCO3、BaCO3 （3）2 分解 氯气/Cl2 海水中氯化镁含量低，且有杂质，通过转化可富集镁离子并除杂 （4） 【解析】（1）海水“晒盐”是利用蒸发水分使氯化钠结晶析出，剩余的母液是不能再溶解氯化钠的溶液，所以一定是氯化钠的饱和溶液，故填写：饱和； 过滤可以实现固液分离，粗盐中的难溶性杂质不溶于水，通过过滤操作能够除去，故填写：过滤。 （2）①A.步骤II加入BaCl2除去Na2SO4，步骤III加入Na2CO3除去CaCl2和过量的BaCl2，若步骤II和III顺序交换，虽然能除去CaCl2，但过量的BaCl2无法除去，所以顺序不能交换，故说法不正确，符合题意； B.在除杂过程中加入了过量的Na2CO3和NaOH，盐酸能与Na2CO3反应，与NaOH反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，所以加盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，故说法正确，不符合题意； C.若先加入盐酸，之前生成的CaCO3、BaCO3沉淀会被盐酸溶解，重新引入杂质，所以不能先加盐酸再过滤，故说法不正确，符合题意； D.在除杂过程中发生了多个反应生成了氯化钠，如、等，所以产品的质量大于粗盐中氯化钠的质量，故说法不正确，符合题意，故填写：ACD。 ②步骤III中加入Na2CO3， Na2CO3会与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，与步骤II中过量的BaCl2反应生成BaCO3沉淀，所以新产生的沉淀是碳酸钙（CaCO3）、碳酸钡（BaCO3），故填写：CaCO3、BaCO3。 （3）①步骤1是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，共需要2步化学反应，故填写：2； 步骤4是氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故填写：分解。 ②可循环利用的物质示例：Cl₂（电解时生成的氯气可与氢气合成盐酸，再用于与Mg(OH)₂），故填写：氯气或Cl2； 海水中氯化镁的含量较低，且含有其他杂质，通过步骤2和步骤3进行转化，可以将海水中的镁离子富集起来，同时除去其他杂质，故填写：海水中氯化镁含量低，且有杂质，通过转化可富集镁离子并除杂。 （4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：，故填写：。 13．学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、、、之间的反应进行如下图所示的实验探究。 （1）大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是 。 （2）试管②中反应的化学方程式为 。 将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进行进一步探究： 【提出问题】 滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 （3）猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和；猜想三： 。 【实验探究】 （4）填写下列表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量溶液 无明显现象 猜想 不成立 步骤二：另取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 猜想三成立 步骤二中发生反应的化学方程式为 。 【反思拓展】 （5）探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑 。 （6）依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用 (填化学式)溶液也能达到同样的实验目的。 【答案】（1）稀盐酸与硫酸钠溶液中解离出的离子不能相互生成气体、沉淀或水 （2） （3）NaCl、BaCl2 （4）二 产生白色沉淀 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl （5）反应物是否过量 （6）Na2CO3 【解析】（1）复分解反应生成物条件为有沉淀生成或有水生成或有气体生成，故试管①中不发生复分解反应，理由是稀盐酸和Na2SO4溶液中解离出的离子相互结合，不能生成沉淀、气体或水； （2）试管②中为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：； （3）猜想一：氯化钡与硫酸钠恰好完全反应，反应后滤液溶质为NaCl；猜想二：当硫酸钠过量时，反应后滤液溶质为NaCl、Na2SO4；猜想三：当氯化钡过量时，反应后滤液溶质为NaCl、BaCl2； （4）步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液，无明显现象，说明不含有硫酸钠（硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠），说明猜想二不成立； 步骤二：根据实验结论猜想三成立，即含有氯化钠和氯化钡，取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，则可观察到有白色沉淀生成，说明含有氯化钡，即可说明猜想三成立，化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl； （5）探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑反应物是否过量； （6）依据复分解反应发生的条件，生成物中有沉淀或气体或水，步骤二中验证猜想三正确，即为验证含有氯化钡和氯化钠，故除了选用稀硫酸以外，还可以选择碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，若观察到有白色沉淀产生，则说明含有氯化钡，即可达到实验目的。 重难突破练（测试时间：10分钟） 14．海水提镁和粗盐精制的流程如图所示，下列说法错误的是 A．粗盐精制时也可以依次向粗盐水中加入过量溶液、溶液和溶液 B．若步骤⑥中盐酸过量，对制得精盐的纯度无影响 C．海水提镁中，证明海水中是否全部转化为，可以向上层清液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则没有全部转化 D．上述流程涉及到两种基本反应类型 【答案】A 【解析】A、加入过量的氢氧化钠可将镁离子转化为氢氧化镁沉淀除去，加入过量的氯化钡溶液可将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀除去，加入过量的碳酸钠溶液可将钙离子转化为碳酸钙沉淀除去，后面加入试剂要将前面加入的过量试剂除去，故加入的碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠能将过量的氯化钡转化为碳酸钡沉淀除去；则粗盐精制时依次向粗盐水中加入过量溶液、溶液和溶液，过量的氯化钡无法除去，会导致得到的精盐不纯，说法错误，符合题意； B、若步骤⑥中盐酸过量，过量的盐酸在蒸发过程中会变成氯化氢气体逸散到空气中，所以对制得精盐的纯度无影响，说法正确，不符合题意； C、海水提镁中，证明海水中是否全部转化为，可以向上层清液中加入硝酸银溶液，银离子能与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，若有白色沉淀产生，则没有全部转化，说法正确，不符合题意； D、粗盐精制中依次加入溶液、NaOH溶液、溶液除去硫酸根离子、镁离子、钙离子和钡离子，以上反应都是两种化合物相互交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应；向充分反应后过滤得到的滤液中加入盐酸是除去碳酸钠和氢氧化钠，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，都是两种化合物相互交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应；海水提镁中氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙、盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，都是两种化合物相互交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应；氯化镁在通电条件下分解生成镁和氯气，符合“一变多”的特点，属于分解反应，所以上述流程涉及到复分解反应和分解反应两种基本反应类型，说法正确，不符合题意。 故选：A。 16．（2025·山东东营·中考真题）下图是从海水中提取镁、“制碱”的简单流程，下列说法不正确的是 A．石灰乳中金属元素的化合价为+2 B．试剂a中溶质的化学式为HCl C．①发生的化学反应属于化合反应 D．对我国海水“制碱”工业做出巨大贡献的科学家是侯德榜 【答案】C 【解析】A 、石灰乳的主要成分是氢氧化钙Ca(OH)2，其中金属元素是钙（Ca）。在化合物中，各元素正负化合价代数和为零，氢氧根OH-显-1价，设钙元素化合价为x，则x+(-1)×2 = 0，解得x=+2，所以该选项正确。   B、氢氧化镁Mg(OH)2和试剂a反应生成氯化镁MgCl2，根据复分解反应规律，是氢氧化镁与盐酸（HCl）反应，所以试剂a中溶质的化学式为HCl，该选项正确。    C、反应①是氯化镁MgCl2在通电条件下分解生成镁和氯气，化学方程式为MgCl2Mg + Cl2↑。化合反应是“多变一”的反应，而该反应是“一变多”，属于分解反应，不是化合反应，所以该选项错误。    D、 侯德榜改良了制碱工艺，发明了侯氏制碱法，对我国海水“制碱”工业做出巨大贡献，该选项正确。    故选C。 17．在学习了酸碱盐的知识后，化学实验小组探究酸碱盐的性质。回答下列问题： 实验一：鉴别硫酸铜、碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠四种白色固体粉末。 （1）甲同学设计的实验：将四种粉末分别取样取样置于试管中，加水。得到蓝色溶液的待检测物是 ，得到悬浊液的待检测物是 ；另两支试管中，分别滴加稀盐酸，其中一支试管中产生气泡，该试管中的待测物是 。 （2）乙同学认为只要取用的样品质量适中，直接滴加稀盐酸即可。写出盐酸与碳酸钠反应的化学反应方程式 ；实验中区别碳酸钙与碳酸钠的现象是 ；请说出为什么需要“取样适中”的理由是 。 实验二：某盐湖水中含有NaCl和少量、，利用酸碱盐的化学性质除去盐湖水样品中的和，并提取纯净的NaCl （3）步骤Ⅰ中的试剂要加过量的原因 ；请写出步骤Ⅰ中所有反应的化学方程式： 。 （4）写出滤渣的成分 ；步骤Ⅱ所加试剂X是 ； （5）得到的溶液A通过 （写操作名称）即可得到纯净的NaCl。 【答案】（1）硫酸铜 碳酸钙 碳酸钠 （2） 碳酸钙与稀盐酸反应产生气泡速率比碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡速率慢 若样品量过少，现象可能不明显，不利于鉴别；若样品量过多，反应过于剧烈，可能出现危险且浪费药品 （3）将、杂质全部除去 、 （4）Mg(OH)2、CaCO3 稀盐酸 （5）蒸发结晶 【解析】（1）碳酸钙不溶于水，硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠能溶于水，且硫酸铜溶液为蓝色，另外两种溶液为无色，将四种粉末分别取样取样置于试管中，加水，得到蓝色溶液的待检测物是硫酸铜，得到悬浊液的待检测物是碳酸钙；碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，硫酸钠不与盐酸反应，另两支试管中，分别滴加稀盐酸，其中一支试管中产生气泡，则该试管中的待测物是碳酸钠； （2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：； 碳酸钙与稀盐酸反应时，由于碳酸钙是不溶性固体，与稀盐酸的接触面积相对较小，反应速率相对较慢，产生气泡的速率相对较缓；碳酸钠是可溶性固体，在溶液中与稀盐酸接触充分，反应速率快，产生气泡速率较快。所以实验中区别碳酸钙与碳酸钠的现象是碳酸钙与稀盐酸反应产生气泡速率比碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡速率慢； 如果样品量过少，可能产生的现象不明显，难以准确观察和判断；如果样品量过多，与稀盐酸反应过于剧烈，可能导致液体飞溅等不安全情况，同时也浪费药品。所以 “取样适中” 的理由是若样品量过少，现象可能不明显，不利于鉴别；若样品量过多，反应过于剧烈，可能出现危险且浪费药品； （3）步骤Ⅰ中氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所加试剂过量的目的是将、杂质全部除去； 方程式分别为：、； （4）由上一步分析可知，滤渣为：Mg(OH)2、CaCO3； 由于所加氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液过量，所以滤液a中除氯化钠外，还含有氢氧化钠和碳酸钠，则步骤Ⅱ所加试剂X是稀盐酸，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳； （5）得到的溶液A中除氯化钠外，还含有少量的盐酸，此时可直接通过蒸发结晶的方式得到纯净的氯化钠，盐酸的溶质为氯化氢气体，水分蒸干后不会影响氯化钠固体的纯度。 18．小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的纯碱样品的成分及含量。 [提出问题1]①该纯碱样品中含有哪些物质？ [猜想与假设]通过分析，小亮做出如下假设： ①只含有Na2CO3； ②含有Na2CO3和NaHCO3 [查阅资料] ①碳酸氢钙是可溶于水的 ②过量的氢氧化钙和较少量碳酸氢钠反应会产生碳酸钙 [进行实验] NaHCO3 Na2CO3 加入稀盐酸 现象I 产生气泡 加入饱和石灰水 溶液变浑浊 现象II 加入CaCl2溶液 无明显现象 溶液变浑浊 （1）表中的现象II为 ； （2）现象I对应的化学方程式为 。 [实验探究] （3）为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。 实验步骤 实验现象 结果分析 1.取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液 溶液变浑浊 该反应的化学方程式∶ ； 2.将上述反应后的混合液过滤，取上层清液于试管中，滴加 ； ； 证明猜想②成立。 [实验反思] （4）实验步骤1中，加入试剂过量的目的是 ；有同学提出将加入过量CaCl2溶液可以换成石灰水，该想法可行吗，请说明理由 。 【答案】（1）溶液变浑浊 （2） （3） 适量稀盐酸 产生气泡 （4）检验且将碳酸钠除尽 不可行，过量的氢氧化钙和较少量碳酸氢钠反应会产生碳酸钙，也会产生白色沉淀 【解析】（1）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故表中的现象II为：溶液变浑浊； （2）现象I对应的反应为碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，现象I为产生气泡，该反应的化学方程式为：； （3）1.取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，溶液变浑浊，说明含碳酸钠，且过量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽，该反应的化学方程式为：； 2.碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故将上述反应后的混合液过滤，取上层清液于试管中，滴加适量稀盐酸，产生气泡，说明含碳酸氢钠，说明猜想②成立； （4）由以上分析可知，步骤1中加入过量的氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，且过量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽，故目的是：检验且将碳酸钠除尽； 由题干信息可知，过量的氢氧化钙和较少量碳酸氢钠反应会产生碳酸钙，也会产生白色沉淀，会影响实验，故该想法不可行。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $