第2章 微粒间相互作用与物质性质（单元测试·提升卷）化学鲁科版选择性必修2

2025-2026学年高二化学单元检测卷 (鲁科版2019选择性必修2) 第2章 微粒间相互作用与物质性质·提升卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、选择题(本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1．下列各分子既含有sp2杂化的原子又能与H2O形成氢键的是( ) A．CH3CH3 B．CH2=CHBr C．CH3COOH D．CH3CH2NH2 2．下列叙述正确的是( ) A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强的作用 B．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子 C．金属是借助金属离子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分 D．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子形成配位键 3．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是( ) A．H—F的键长是H—X(X表示卤族元素)中最长的 B．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180° C．分子中通常键能越大，键长越短，分子越稳定 D．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍 4．用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间结构。下列判断正确的是 ( ) A．SO2、CS2、HI都是直线形分子 B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120° C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子 5．下列有关物质的性质规律正确的是( ) A．键角：ClO2-＜ClO3-＜ClO4- B．酸性：CH3COOH＞CCl3COOH＞CF3COOH C．乙醇在水中的溶解度小于丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)，可以用相似相溶原理解释 D．噻吩()相对分子质量大于吡咯( )，故噻吩的沸点高于吡咯 6．下列与分子性质有关的说法正确的是( ) A．XeF4是非极性分子，Xe原子成键后不含孤电子对 B．HOOC-CF2-COOH的酸性强于HOOC-CH2-COOH是因为F的电负性大，使-COOH中O-H极性强 C．C的电负性强于Si，所以CH4的熔沸点高于 D．尿素[CO(NH2)2]不溶于水，易溶于有机溶剂 7．下列对分子性质的解释中，正确的是( ) A．NH3极易溶于水而CH4难溶于水只是因为NH3是极性分子，CH4是非极性分子 B．乳酸具有光学活性，因为其分子中含有一个手性碳原子 C．水很稳定以上才会部分分解是因为水分子间存在大量的氢键 D．已知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的氧原子数大于HClO的氧原子数 8．下列类比或推论正确的是( ) A．O3是极性分子，因此O3在水中的溶解度大于四氯化碳中的溶解度 B．P可以形成PCl3和PCl5，因此N也可以形成NCl3和NCl5 C．冰的密度小于水，因此H2S固体的密度也小于液态H2S D．F-CH2COOH酸性强于Cl-CH2COOH，因此CF3COOH的酸性也强于CCl3COOH 9．Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应： Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2+2CO2+2H2O。下列说法不正确的是( ) A．此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性大小的顺序为C<N<O B．配合物K4Fe(CN)6的中心离子的价电子排布式为3d6，该中心离子的配位数是6 C．1molHCN分子中含有σ键2mol D．K2CO3中阴离子的空间构型为三角锥形 10．羟胺(NH2OH)水溶液呈碱性的原理与氨水类似，利用羟胺制备硫酸羟胺的反应为2NH2OH+H2SO4=(NH3OH)2SO4。下列说法正确的是( ) A．H-N-H键的键角：NH2OH＞NH4+ B．1molNH2OH中含有3molσ键 C．同浓度水溶液的碱性：NH3＜NH2OH D．(NH3OH)2SO4中N、S原子均为sp3杂化 11．2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O可用于制备含氯消毒剂。二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为Cl2的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成ClO2-与ClO3-。ClO2是一种极易爆炸的强氧化性气体。下列关于ClO2、ClO2-和ClO3-的说法正确的是( ) A．ClO2的空间结构为直线形 B．ClO2-中含有非极性键 C．ClO3-的空间结构为三角锥形 D．ClO2-与ClO3-的键角相等 12．已知有机化合物M是治疗头风、痈肿和皮肤麻痹等疾病药物的重要中间体，其结构简式如图所示，下列有关说法错误的是( ) A．含有3种官能团 B．含有3个手性碳 C．可形成分子内氢键和分子间氢键 D．1mol该物质最多可与2molNaOH反应 13．已知各种硝基苯酚的性质如下表： 名称 结构式 溶解度/(g/100 g 水，25 ℃) 熔点/℃ 沸点/℃ 邻硝基苯酚 0.2 45 100 间硝基苯酚 1.4 96 194 对硝基苯酚 1.7 114 295 下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是( ) A．邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔沸点低于另两种硝基苯酚 B．间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键 C．对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔沸点较高 D．三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小 14．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法不正确的是( ) A．XW4为非极性分子 B．Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Y＜Z＜W C．X、Y的氢化物由固态转化为气态时，克服作用力不同 D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp3杂化 二、非选择题(本大题共5个小题，共58分) 15．(12分)按要求回答下列问题： (1)某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答： 该元素的元素符号为___________，它在周期表中的位置是___________。 (2)指出配合物K3[Co(CN)6]的配位体及其配位数：___________、___________。 (3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。___________。 (4)在下列物质中，属于非极性分子的是(填番号)___________。 ①CO2 ②NH3 ③CCl4 ④BF3 ⑤H2O ⑥SO2 ⑦SO3 ⑧PCl3 (5)NH3中心原子的杂化方式为___________杂化，VSEPR 构型为___________，分子中键角小于120︒的原因是_____________________。 (6)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于_____________________。 16．(12分)回答下列问题： (1)类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H－S－C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H－N=C=S)的沸点，其原因是 。 (2)乙二胺(H2N－CH2－CH2－NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是 。 (3)PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。根据“相似相溶”原理分析黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体的大，原因是 。 (4)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是 (填“极性”或“非极性”)分子。 (5)甲醇、乙醇、丙醇等饱和一元醇水溶性较好，随着饱和一元醇CnH2n＋1OH中n值增大，在水中溶解度 (填“增强”或“减弱”)，原因为 。 17．(10分)回答下列问题： (1)某二价金属离子有9个价电子，价电子的能级为3d。该元素位于周期表中的第四周期、第____族。 (2)在氰酸钾(KOCN)的组成元素中，第一电离能最大的是________(填元素符号，下同)、电负性最小的是__________；其中阴离子的空间结构是_______________，C的杂化方式为_______。 (3)乙二胺能与Mg2＋离子形成稳定环状离子：[Mg(C2H8N2)2]2＋，其结构如图所示： 则该环状离子中镁离子的配位数为________，配体数为________。 (4)金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下： 电离能/(kJ/mol) I1 I2 I3 I4 A 932 1 821 15 390 21 771 则A原子的价电子排布式为________。 (5)用锌还原TiCl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的晶体[TiCl5]Cl2·H2O。1 mol该配合物中含有σ键数目为____________。 18．(12分)有机金属化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一、二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。二茂铁分子是一种金属有机配合物，熔点173℃，沸点249℃，100℃以上能升华；不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油等有机溶剂。环戊二烯和二茂铁的结构如图所示。回答下列问题。 (1)环戊二烯分子中σ键和π键的个数比为___________。 (2)下列关于环戊二烯和二茂铁的说法不正确的是___________ (填字母序号)。 A．环戊二烯分子中五个碳原子均发生sp2杂化 B．在一定的条件下，环戊二烯能与氢气发生加成反应生成环戊烷 C．二茂铁晶体是分子晶体 D．环戊二烯的同分异构体可能是含两个碳碳三键的炔烃 (3)已知环戊二烯阴离子(C5H)的结构与苯分子相似，具有芳香性。二茂铁[(C5H5)2Fe]晶体中存在的微粒间的作用力有___________(填字母序号)。 a．离子键 b．σ键 c．π键 d．氢键 e．配位键 (4)钴的一种配位聚合物的化学式为{[Co(bte)2(H2O)2](NO3)2}n。其中bte的分子式为C6H8N6，其结构简式为。 ①[Co(bte)2(H2O)2]2+中，与Co2+形成配位键的原子是____和____(填元素符号)。 ②C、H、N的电负性从大到小顺序为____。 ③bte分子中碳原子轨道杂化类型为____和____。 ④1mol bte分子中含键的数目为____mol。 19．(12分)X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子的M层中只有两对成对电子，Y原子的L层上的电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与E的核电荷数之和，E在元素周期表中电负性最大。回答下列问题： (1)Y、Z、Q三种元素可形成一种分子式为QYZ3的化合物。 ①基态Q原子核外有___________种空间运动状态不同的电子。 ②QYZ3分子中的阴离子的空间构型为_______________。 ③X、Y两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是___________(填化学式)。 (2)将足量的XZ2充入含有YZ3n-的溶液中，发生反应的离子方程式为________。 (3)X的单质的常见形式为X8，其环状结构如图所示，则X的原子采用的轨道杂化方式是_______。 (4)YX2分子中，共价键的成键形式有_____，属于______(填“极性分子”或“非极性分子”)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 9 / 12 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学单元检测卷 (鲁科版2019选择性必修2) 第2章 微粒间相互作用与物质性质·提升卷(参考答案) (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、选择题(本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D C C A B B D D D C D D C 二、非选择题(本大题共5个小题，共58分) 15．(12分) (1)Ti(1分) 第四周期第IIIB族(1分) (2)CN-(1分) 6(1分) (3) (1分) (1分) (4)①③④⑦(2分) (5)sp3(1分) 正四面体(1分) N原子有孤电子对，对三个C-H键有压缩作用，所以使键角变小(2分) (6)水分子间除含有范德华力外，还含有氢键，而硫化氢分子间只含有范德华力(2分) 16．(12分) (1)异硫氰酸分子间能形成氢键，而硫氰酸不能(2分) (2)乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键(2分) (3)黄绿色固体是由极性分子构成的，而淡黄色固体是由非极性分子构成的，根据“相似相溶”原理可知，前者在水中的溶解度大于后者(2分) (4)非极性(2分) (5)减弱(2分) 随着n值增大，醇与水的结构相似程度减小，所以溶解度减弱(2分) 17．(10分)：(1)ⅠB(1分) (2)N(1分) K(1分) 直线形(1分) sp(1分) (3)4(1分) 2(1分) (4)3s2(1分) (5)18NA(2分) 18．(12分) (1)11：2(2分) (2)AD(2分) (3)bce(2分) (4)①N(1分) O(1分) ②N、C、H(1分) ③sp2(1分) sp3(1分) ④21(1分) 19．(12分) (1)①15(2分) ②平面三角形(2分) ③H2SO4 (2分) (2)2SO2+CO32-+H2O=CO2+2HSO3-(2分) (3)sp3(2分) (4)σ键和π键(1分) 非极性分子(1分) ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学单元检测卷 (鲁科版2019选择性必修2) 第2章 微粒间相互作用与物质性质·提升卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、选择题(本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1．下列各分子既含有sp2杂化的原子又能与H2O形成氢键的是( ) A．CH3CH3 B．CH2=CHBr C．CH3COOH D．CH3CH2NH2 2．下列叙述正确的是( ) A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强的作用 B．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子 C．金属是借助金属离子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分 D．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子形成配位键 3．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是( ) A．H—F的键长是H—X(X表示卤族元素)中最长的 B．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180° C．分子中通常键能越大，键长越短，分子越稳定 D．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍 4．用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间结构。下列判断正确的是 ( ) A．SO2、CS2、HI都是直线形分子 B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120° C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子 5．下列有关物质的性质规律正确的是( ) A．键角：ClO2-＜ClO3-＜ClO4- B．酸性：CH3COOH＞CCl3COOH＞CF3COOH C．乙醇在水中的溶解度小于丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)，可以用相似相溶原理解释 D．噻吩()相对分子质量大于吡咯( )，故噻吩的沸点高于吡咯 6．下列与分子性质有关的说法正确的是( ) A．XeF4是非极性分子，Xe原子成键后不含孤电子对 B．HOOC-CF2-COOH的酸性强于HOOC-CH2-COOH是因为F的电负性大，使-COOH中O-H极性强 C．C的电负性强于Si，所以CH4的熔沸点高于 D．尿素[CO(NH2)2]不溶于水，易溶于有机溶剂 7．下列对分子性质的解释中，正确的是( ) A．NH3极易溶于水而CH4难溶于水只是因为NH3是极性分子，CH4是非极性分子 B．乳酸具有光学活性，因为其分子中含有一个手性碳原子 C．水很稳定以上才会部分分解是因为水分子间存在大量的氢键 D．已知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的氧原子数大于HClO的氧原子数 8．下列类比或推论正确的是( ) A．O3是极性分子，因此O3在水中的溶解度大于四氯化碳中的溶解度 B．P可以形成PCl3和PCl5，因此N也可以形成NCl3和NCl5 C．冰的密度小于水，因此H2S固体的密度也小于液态H2S D．F-CH2COOH酸性强于Cl-CH2COOH，因此CF3COOH的酸性也强于CCl3COOH 9．Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应： Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2+2CO2+2H2O。下列说法不正确的是( ) A．此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性大小的顺序为C<N<O B．配合物K4Fe(CN)6的中心离子的价电子排布式为3d6，该中心离子的配位数是6 C．1molHCN分子中含有σ键2mol D．K2CO3中阴离子的空间构型为三角锥形 10．羟胺(NH2OH)水溶液呈碱性的原理与氨水类似，利用羟胺制备硫酸羟胺的反应为2NH2OH+H2SO4=(NH3OH)2SO4。下列说法正确的是( ) A．H-N-H键的键角：NH2OH＞NH4+ B．1molNH2OH中含有3molσ键 C．同浓度水溶液的碱性：NH3＜NH2OH D．(NH3OH)2SO4中N、S原子均为sp3杂化 11．2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O可用于制备含氯消毒剂。二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为Cl2的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成ClO2-与ClO3-。ClO2是一种极易爆炸的强氧化性气体。下列关于ClO2、ClO2-和ClO3-的说法正确的是( ) A．ClO2的空间结构为直线形 B．ClO2-中含有非极性键 C．ClO3-的空间结构为三角锥形 D．ClO2-与ClO3-的键角相等 12．已知有机化合物M是治疗头风、痈肿和皮肤麻痹等疾病药物的重要中间体，其结构简式如图所示，下列有关说法错误的是( ) A．含有3种官能团 B．含有3个手性碳 C．可形成分子内氢键和分子间氢键 D．1mol该物质最多可与2molNaOH反应 13．已知各种硝基苯酚的性质如下表： 名称 结构式 溶解度/(g/100 g 水，25 ℃) 熔点/℃ 沸点/℃ 邻硝基苯酚 0.2 45 100 间硝基苯酚 1.4 96 194 对硝基苯酚 1.7 114 295 下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是( ) A．邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔沸点低于另两种硝基苯酚 B．间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键 C．对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔沸点较高 D．三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小 14．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法不正确的是( ) A．XW4为非极性分子 B．Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Y＜Z＜W C．X、Y的氢化物由固态转化为气态时，克服作用力不同 D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp3杂化 二、非选择题(本大题共5个小题，共58分) 15．(12分)按要求回答下列问题： (1)某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答： 该元素的元素符号为___________，它在周期表中的位置是___________。 (2)指出配合物K3[Co(CN)6]的配位体及其配位数：___________、___________。 (3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。___________。 (4)在下列物质中，属于非极性分子的是(填番号)___________。 ①CO2 ②NH3 ③CCl4 ④BF3 ⑤H2O ⑥SO2 ⑦SO3 ⑧PCl3 (5)NH3中心原子的杂化方式为___________杂化，VSEPR 构型为___________，分子中键角小于120︒的原因是_____________________。 (6)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于_____________________。 16．(12分)回答下列问题： (1)类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H－S－C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H－N=C=S)的沸点，其原因是 。 (2)乙二胺(H2N－CH2－CH2－NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是 。 (3)PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。根据“相似相溶”原理分析黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体的大，原因是 。 (4)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是 (填“极性”或“非极性”)分子。 (5)甲醇、乙醇、丙醇等饱和一元醇水溶性较好，随着饱和一元醇CnH2n＋1OH中n值增大，在水中溶解度 (填“增强”或“减弱”)，原因为 。 17．(10分)回答下列问题： (1)某二价金属离子有9个价电子，价电子的能级为3d。该元素位于周期表中的第四周期、第____族。 (2)在氰酸钾(KOCN)的组成元素中，第一电离能最大的是________(填元素符号，下同)、电负性最小的是__________；其中阴离子的空间结构是_______________，C的杂化方式为_______。 (3)乙二胺能与Mg2＋离子形成稳定环状离子：[Mg(C2H8N2)2]2＋，其结构如图所示： 则该环状离子中镁离子的配位数为________，配体数为________。 (4)金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下： 电离能/(kJ/mol) I1 I2 I3 I4 A 932 1 821 15 390 21 771 则A原子的价电子排布式为________。 (5)用锌还原TiCl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的晶体[TiCl5]Cl2·H2O。1 mol该配合物中含有σ键数目为____________。 18．(12分)有机金属化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一、二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。二茂铁分子是一种金属有机配合物，熔点173℃，沸点249℃，100℃以上能升华；不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油等有机溶剂。环戊二烯和二茂铁的结构如图所示。回答下列问题。 (1)环戊二烯分子中σ键和π键的个数比为___________。 (2)下列关于环戊二烯和二茂铁的说法不正确的是___________ (填字母序号)。 A．环戊二烯分子中五个碳原子均发生sp2杂化 B．在一定的条件下，环戊二烯能与氢气发生加成反应生成环戊烷 C．二茂铁晶体是分子晶体 D．环戊二烯的同分异构体可能是含两个碳碳三键的炔烃 (3)已知环戊二烯阴离子(C5H)的结构与苯分子相似，具有芳香性。二茂铁[(C5H5)2Fe]晶体中存在的微粒间的作用力有___________(填字母序号)。 a．离子键 b．σ键 c．π键 d．氢键 e．配位键 (4)钴的一种配位聚合物的化学式为{[Co(bte)2(H2O)2](NO3)2}n。其中bte的分子式为C6H8N6，其结构简式为。 ①[Co(bte)2(H2O)2]2+中，与Co2+形成配位键的原子是____和____(填元素符号)。 ②C、H、N的电负性从大到小顺序为____。 ③bte分子中碳原子轨道杂化类型为____和____。 ④1mol bte分子中含键的数目为____mol。 19．(12分)X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子的M层中只有两对成对电子，Y原子的L层上的电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与E的核电荷数之和，E在元素周期表中电负性最大。回答下列问题： (1)Y、Z、Q三种元素可形成一种分子式为QYZ3的化合物。 ①基态Q原子核外有___________种空间运动状态不同的电子。 ②QYZ3分子中的阴离子的空间构型为_______________。 ③X、Y两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是___________(填化学式)。 (2)将足量的XZ2充入含有YZ3n-的溶液中，发生反应的离子方程式为________。 (3)X的单质的常见形式为X8，其环状结构如图所示，则X的原子采用的轨道杂化方式是_______。 (4)YX2分子中，共价键的成键形式有_____，属于______(填“极性分子”或“非极性分子”)。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学单元检测卷 (鲁科版2019选择性必修2) 第2章 微粒间相互作用与物质性质·提升卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、选择题(本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1．下列各分子既含有sp2杂化的原子又能与H2O形成氢键的是( ) A．CH3CH3 B．CH2=CHBr C．CH3COOH D．CH3CH2NH2 【答案】C 【解析】A项，CH3CH3中两个碳原子价层电子对数为4都采用sp3杂化，且和H2O不能形成分子间氢键，故A错误；B项，CH2=CHBr中两个碳原子价层电子对数为3采用sp2杂化，但不能和H2O形成分子间氢键，故B错误；C项，CH3COOH的—COOH中碳原子价层电子对数为3采用sp2杂化，且能和H2O形成分子间氢键，故C正确；D项，CH3CH2NH2中C、N原子价层电子对数为4都采用sp3杂化，故D错误；故选C。 2．下列叙述正确的是( ) A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强的作用 B．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子 C．金属是借助金属离子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分 D．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子形成配位键 【答案】D 【解析】金属受外力作用时变形而不易折断是因为金属晶体中各原子层会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，金属阳离子和自由电子之间的作用不被破坏，故A不正确；离子键无饱和性，体现在一种离子周围尽可能多的吸引带异性电荷的离子，但还要受两种离子的半径比和电荷比的影响，如NaCl晶体中每个Na＋周围吸引6个Cl－，每个Cl－周围也只能吸引6个Na＋，故Cl－和Na＋的个数比为1∶1，B项不正确；金属的导热性是由自由电子与金属阳离子碰撞将能量进行传递，故C不正确；Cu2＋有空轨道，H2O中O原子有孤对电子，可以形成配位键。 3．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是( ) A．H—F的键长是H—X(X表示卤族元素)中最长的 B．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180° C．分子中通常键能越大，键长越短，分子越稳定 D．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍 【答案】C 【解析】A项，卤族元素中F的原子半径最小，则H—F的键长是H—X中最短的，A项错误；B项，水分子的结构式为H—O—H，H2O中中心原子O上的孤电子对数为×(6-2×1)=2、σ键电子对数为2、价层电子对数为4，H2O分子的空间结构为V形，分子中键角为105°，B项错误；C项，分子中通常键长越短、键能越大，分子越稳定，C项正确；D项，碳碳三键中含2个π键和1个σ键，碳碳双键中含1个π键和1个σ键，其中π键弱于σ键，故碳碳三键的键能比单键键能的3倍小，碳碳双键的键能比单键键能的2倍小，D项错误；故选C。 4．用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间结构。下列判断正确的是 ( ) A．SO2、CS2、HI都是直线形分子 B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120° C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子 【答案】C 【解析】SO2是V形分子，CS2、HI是直线形分子，A错误；BF3键角为120°，是平面三角形结构，在SnBr2中Sn原子上有一个孤电子对，对成键电子对排斥作用较大，使键角小于120°，B错误；COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子，键角是120°，C正确；PCl3、NH3都是三角锥形分子，而PCl5是三角双锥形结构，D错误。 5．下列有关物质的性质规律正确的是( ) A．键角：ClO2-＜ClO3-＜ClO4- B．酸性：CH3COOH＞CCl3COOH＞CF3COOH C．乙醇在水中的溶解度小于丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)，可以用相似相溶原理解释 D．噻吩()相对分子质量大于吡咯( )，故噻吩的沸点高于吡咯 【答案】A 【解析】A项，ClO2-中价层电子对个数=2+(7+1-2×2)=4，中心原子上的孤电子对=4-2=2，所以分子空间构型是V形；ClO3-中价层电子对个数=3+(7+1-3×2)=4，中心原子上的孤电子对=4-3=1，所以分子空间构型是三角锥形；ClO4-中价层电子对个数=4+(7+1-4×2)=4，中心原子上的孤电子对=4-4=0，不含孤电子对，所以分子空间构型是正四面体形，则键角：ClO2-＜ClO3-＜ClO4-，故A正确；B项，与羧酸(-COOH)相连的C-X(X为卤素原子)的极性越大，羧酸的酸性越大，非金属性(电负性)：F>Cl>H，吸引电子对能力F比Cl更强，Cl比H更强，即极性依次减弱，从而使CF3COOH 中的-COOH的羟基H原子具有更大的活性，更容易发生电离，所以酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH，故B错误；C项，乙醇和正丁醇都是醇类，根据相似相溶原理，在水中有一定的溶解度，乙醇碳链短，所以结构比正丁醇更与水相似，所以其溶解度应该比正丁醇大，故C错误；D项，吡咯分子中存在N-H键，分子之间存在氢键，而噻吩分子间不能形成氢键，故吡咯的沸点高于噻吩，故D错误；故选A。 6．下列与分子性质有关的说法正确的是( ) A．XeF4是非极性分子，Xe原子成键后不含孤电子对 B．HOOC-CF2-COOH的酸性强于HOOC-CH2-COOH是因为F的电负性大，使-COOH中O-H极性强 C．C的电负性强于Si，所以CH4的熔沸点高于 D．尿素[CO(NH2)2]不溶于水，易溶于有机溶剂 【答案】B 【解析】A项，XeF4中Xe发生sp3d2杂化，与四个F的p轨道成键，根据VSEPR理论，中心Xe原子上有四个σ键电子对和两个孤电子对，A错误；B项，HOOC-CF2-COOH的酸性强于HOOC-CH2-COOH是因为F的电负性大，导致-COOH中O-H极性强，B正确；C项，CH4的相对分子质量小于SiH4，所以CH4的熔沸点低于SiH4，C错误；D项，尿素是极性分子，易溶于水，D错误；故选B。 7．下列对分子性质的解释中，正确的是( ) A．NH3极易溶于水而CH4难溶于水只是因为NH3是极性分子，CH4是非极性分子 B．乳酸具有光学活性，因为其分子中含有一个手性碳原子 C．水很稳定以上才会部分分解是因为水分子间存在大量的氢键 D．已知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的氧原子数大于HClO的氧原子数 【答案】B 【解析】A项，NH3与水分子之间存在氢键，使氨气易溶于水，所以NH3极易溶于水的原因为NH3是极性分子且氨气与水分子间存在氢键，A错误；B项，中间碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、羧基和羟基，是手性碳原子，存在对映异构即手性异构体，具有光学活性，B正确；C项，水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有的H-O键非常稳定，与存在氢键无关，C错误；D项，H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多，含氧酸中非羟基氧原子数越多，酸性越强，所以磷酸的酸性强于次氯酸，D错误。故选B。 8．下列类比或推论正确的是( ) A．O3是极性分子，因此O3在水中的溶解度大于四氯化碳中的溶解度 B．P可以形成PCl3和PCl5，因此N也可以形成NCl3和NCl5 C．冰的密度小于水，因此H2S固体的密度也小于液态H2S D．F-CH2COOH酸性强于Cl-CH2COOH，因此CF3COOH的酸性也强于CCl3COOH 【答案】D 【解析】A项，O3是极性分子，但很微弱，所以它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，A错误；B项，因为氮的最外层电子排布式为2s22p3，该层没有d轨道，磷的最外层电子排布式为3s23p3，该层外面还有3d空轨道可以参与成键，所以有PCl5没有NCl5，B错误；C项，由于氢键的存在，冰的密度小于水，而H2S固体的密度大于液态H2S，C错误；D项，F-CH2COOH酸性强于Cl-CH2COOH，观察组成元素推测原因为F的电负性大于Cl，又F的电负性大于Cl，所以推测CF3COOH的酸性也强于CCl3COOH，D正确；故选D。 9．Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应： Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2+2CO2+2H2O。下列说法不正确的是( ) A．此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性大小的顺序为C<N<O B．配合物K4Fe(CN)6的中心离子的价电子排布式为3d6，该中心离子的配位数是6 C．1molHCN分子中含有σ键2mol D．K2CO3中阴离子的空间构型为三角锥形 【答案】D 【解析】A项，同周期主族元素自左而右电负性增大，则涉及的第二周期元素的电负性大小的顺序为C<N<O，A正确；B项，配合物中亚铁离子为中心离子，中心离子的价电子排布式为3d6，氰酸根离子为配位体，配位数为6，B正确；C项，HCN分子结构式为H—C≡N，单键为σ键，三键含有1个σ键，分子中含有2个键，1mol分子中含有键的数目为2mol，C正确；D项，碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为0，离子的空间构型为平面正三角形，D错误。 10．羟胺(NH2OH)水溶液呈碱性的原理与氨水类似，利用羟胺制备硫酸羟胺的反应为2NH2OH+H2SO4=(NH3OH)2SO4。下列说法正确的是( ) A．H-N-H键的键角：NH2OH＞NH4+ B．1molNH2OH中含有3molσ键 C．同浓度水溶液的碱性：NH3＜NH2OH D．(NH3OH)2SO4中N、S原子均为sp3杂化 【答案】D 【解析】A项，羟胺分子中氮原子的孤对电子对数为1，铵根离子中氮原子的孤对电子对数为0，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，则羟胺分子中H-N-H键角小于铵根离子，A错误；B项，羟胺分子中的单键都为σ键，则1mol羟胺分子中含有4molσ键，B错误；C项，羟基在此处表现为吸电子基团，羟胺分子中氮原子上电子云密度小于氨分子，氮原子上电子云密度越大，接受质子能力越强，碱性越强，所以同浓度的氨水的碱性强于羟胺溶液，C错误；D项，(NH3OH)2SO4中氮原子、硫原子的价层电子对数都为4，原子的杂化方式都为sp3杂化，D正确；故选D 。 11．2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O可用于制备含氯消毒剂。二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为Cl2的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成ClO2-与ClO3-。ClO2是一种极易爆炸的强氧化性气体。下列关于ClO2、ClO2-和ClO3-的说法正确的是( ) A．ClO2的空间结构为直线形 B．ClO2-中含有非极性键 C．ClO3-的空间结构为三角锥形 D．ClO2-与ClO3-的键角相等 【答案】C 【解析】A项，ClO2中心原子价层电子对数为，孤电子对数为2，空间结构为V形，A错误；B项，ClO2-中Cl和O以极性共价键结合，B错误；C项，ClO3-中心原子Cl形成3个σ键，孤电子对数为，空间结构为三角锥形，C正确；D项，ClO2-中心原子Cl的孤电子对数为，ClO3-中心原子Cl的孤电子对数为1，孤电子对之间的斥力>孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力，因此ClO3-键角ClO2-键角，D错误；故选C。 12．已知有机化合物M是治疗头风、痈肿和皮肤麻痹等疾病药物的重要中间体，其结构简式如图所示，下列有关说法错误的是( ) A．含有3种官能团 B．含有3个手性碳 C．可形成分子内氢键和分子间氢键 D．1mol该物质最多可与2molNaOH反应 【答案】D 【解析】A项，该有机物结构简式含有酯基、羟基、碳碳双键3种官能团，A不符合题意；B项，有机物M中标有红色五角星的三处的碳原子为手性碳原子，B不符合题意；C项，有机物M一个羟基氢可与酯基的氧原子形成分子内氢键，由于有机物M含有羟基，也可以形成分子间氢键，C不符合题意；D项，有机物M中的酯基水解后的羧基可与氢氧化钠反应，醇羟基不能反应，1mol该物质最多可与1molNaOH反应，D符合题意；故选D。 13．已知各种硝基苯酚的性质如下表： 名称 结构式 溶解度/(g/100 g 水，25 ℃) 熔点/℃ 沸点/℃ 邻硝基苯酚 0.2 45 100 间硝基苯酚 1.4 96 194 对硝基苯酚 1.7 114 295 下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是( ) A．邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔沸点低于另两种硝基苯酚 B．间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键 C．对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔沸点较高 D．三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小 【答案】D 【解析】邻硝基苯酚形成分子内氢键，间硝基苯酚、对硝基苯酚主要形成分子间氢键，分子间氢键的形成使其熔沸点升高，A项正确，C项正确；三种硝基苯酚都可以与水分子形成氢键，故B项正确，D项不正确。 14．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法不正确的是( ) A．XW4为非极性分子 B．Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Y＜Z＜W C．X、Y的氢化物由固态转化为气态时，克服作用力不同 D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp3杂化 【答案】C 【解析】短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，则X是C元素，Y与X同主族，则Y是Si元素，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1，且二者原子序数都大于Y，则Z是S元素、W是Cl元素。CCl4为正四面体结构，正负电荷重心重合，为非极性分子， A正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Si＜S＜Cl元素，所以Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Y＜Z＜W， B正确； X、Y的氢化物分别是CH4、SiH4，二者都是分子晶体，所以由固态转化为气态时，克服相同的作用力，都是分子间作用力， C错误； CCl4、SiCl4、SCl2分子中的中心原子价层电子对个数都是4，所以均为sp3杂化，D正确。 二、非选择题(本大题共5个小题，共58分) 15．(12分)按要求回答下列问题： (1)某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答： 该元素的元素符号为___________，它在周期表中的位置是___________。 (2)指出配合物K3[Co(CN)6]的配位体及其配位数：___________、___________。 (3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。___________。 (4)在下列物质中，属于非极性分子的是(填番号)___________。 ①CO2 ②NH3 ③CCl4 ④BF3 ⑤H2O ⑥SO2 ⑦SO3 ⑧PCl3 (5)NH3中心原子的杂化方式为___________杂化，VSEPR 构型为___________，分子中键角小于120︒的原因是_____________________。 (6)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于_____________________。 【答案】(1)Ti(1分) 第四周期第IIIB族(1分) (2)CN-(1分) 6(1分) (3) (1分) (1分) (4)①③④⑦(2分) (5)sp3(1分) 正四面体(1分) N原子有孤电子对，对三个C-H键有压缩作用，所以使键角变小(2分) (6)水分子间除含有范德华力外，还含有氢键，而硫化氢分子间只含有范德华力(2分) 【解析】(1)某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，价电子排布式为3d14s2，则该元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，原子序数为21号钛元素，其元素符号为Ti；在元素周期表中位于第四周期第IIIB族；(2)根据配合物K3[Co(CN)6]结构分析，含有空轨道的金属阳离子为中心离子，所以中心离子为Co3+、有孤对电子的原子或离子为配体，所以配体为CN-、配位数就是配体的个数，所以配位数为6；(3)连接4个不同的原子或原子团的碳原子时寿星碳，则、的手性碳为、；(4)①CO2中C元素化合价为+4价，C原子最外层4个电子全部成键，为非极性分子；②NH3中N元素化合价为-3价，N原子最外层5个电子未完全成键，为极性分子；③CCl4中C元素为化合价+4价，C原子最外层4个电子全部成键，为非极性分子；④BF3中B元素化合价为+3价，B原子最外层3个电子全部成键，为非极性分子；⑤H2O中O元素化合价为-2价，O原子最外层6个电子未全部成键，为极性分子；⑥SO2中S元素化合价为+4价，S原子最外层6个电子为全部成键，为急性分子；⑦SO3中S元素化合价为+6价，S原子最外层6个电子全部成键，为非极性分子；⑧PCl3中P元素化合价为+3价，P原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子；综上所述①③④⑦符合题意；(5)NH3中心原子的价电子对为，所以杂化方式为sp3杂化，VSEPR 构型为正四面体，氨气分子中，N原子有孤电子对，对三个C-H键有压缩作用，所以键角变小了；(6)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，是由于水分子间除含有范德华力外，还含有氢键，而硫化氢分子间只含有范德华力。 16．(12分)回答下列问题： (1)类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H－S－C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H－N=C=S)的沸点，其原因是 。 (2)乙二胺(H2N－CH2－CH2－NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是 。 (3)PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。根据“相似相溶”原理分析黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体的大，原因是 。 (4)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是 (填“极性”或“非极性”)分子。 (5)甲醇、乙醇、丙醇等饱和一元醇水溶性较好，随着饱和一元醇CnH2n＋1OH中n值增大，在水中溶解度 (填“增强”或“减弱”)，原因为 。 【答案】(1)异硫氰酸分子间能形成氢键，而硫氰酸不能(2分) (2)乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键(2分) (3)黄绿色固体是由极性分子构成的，而淡黄色固体是由非极性分子构成的，根据“相似相溶”原理可知，前者在水中的溶解度大于后者(2分) (4)非极性(2分) (5)减弱(2分) 随着n值增大，醇与水的结构相似程度减小，所以溶解度减弱(2分) 【解析】(1)异硫氰酸分子间能形成氢键，而硫氰酸不能。(2)乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键。(3)H2O是极性分子，黄绿色固体也是极性分子。(4)CCl4、CS2是非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，CrO2Cl2是非极性分子。(5)饱和一元醇由于含有—OH，所以与水结构相似，但是随着碳原子数目增多，与水结构上的相似程度就减小，所以水溶性减弱。 17．(10分)回答下列问题： (1)某二价金属离子有9个价电子，价电子的能级为3d。该元素位于周期表中的第四周期、第____族。 (2)在氰酸钾(KOCN)的组成元素中，第一电离能最大的是________(填元素符号，下同)、电负性最小的是__________；其中阴离子的空间结构是_______________，C的杂化方式为_______。 (3)乙二胺能与Mg2＋离子形成稳定环状离子：[Mg(C2H8N2)2]2＋，其结构如图所示： 则该环状离子中镁离子的配位数为________，配体数为________。 (4)金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下： 电离能/(kJ/mol) I1 I2 I3 I4 A 932 1 821 15 390 21 771 则A原子的价电子排布式为________。 (5)用锌还原TiCl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的晶体[TiCl5]Cl2·H2O。1 mol该配合物中含有σ键数目为____________。 【答案】(1)ⅠB(1分) (2)N(1分) K(1分) 直线形(1分) sp(1分) (3)4(1分) 2(1分) (4)3s2(1分) (5)18NA(2分) 【解析】(1)某二价金属离子有9个价电子，价电子的能级为3d，则金属原子价电子排布式为3d104s1，该元素位于周期表中的第四周期第ⅠB族。(2)金属元素第一电离能小于非金属元素的，同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于氧元素的，故第一电离能：N＞O＞C＞K；金属电负性小于非金属元素的，同周期自左而右电负性增大，故电负性：O＞N＞C＞K；阴离子为OCN－，与CO2互为等电子体，二者价键结构相似，为直线形结构，C原子采取sp杂化。(3)每个N原子提供1对孤对电子，4个N原子共提供4对孤电子对与Mg2＋形成配位键，该环状离子中镁离子的配位数为4，配体数为2。(4)A的原子只有3个电子层，从其逐级电离能的数据看，第二电离能和第三电离能出现突变，说明其最外层有2个电子，故价电子排布式为3s2。(5)配体含有孤对电子，[TiCl(H2O)5]2＋中配体为Cl－、H2O；配离子[TiCl(H2O)5]2＋中形成6个配位键，配位键属于σ键，6个H2O分子有12个σ键，1 mol [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O含有18 mol σ键，σ键的数目为18NA。 18．(12分)有机金属化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一、二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。二茂铁分子是一种金属有机配合物，熔点173℃，沸点249℃，100℃以上能升华；不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油等有机溶剂。环戊二烯和二茂铁的结构如图所示。回答下列问题。 (1)环戊二烯分子中σ键和π键的个数比为___________。 (2)下列关于环戊二烯和二茂铁的说法不正确的是___________ (填字母序号)。 A．环戊二烯分子中五个碳原子均发生sp2杂化 B．在一定的条件下，环戊二烯能与氢气发生加成反应生成环戊烷 C．二茂铁晶体是分子晶体 D．环戊二烯的同分异构体可能是含两个碳碳三键的炔烃 (3)已知环戊二烯阴离子(C5H)的结构与苯分子相似，具有芳香性。二茂铁[(C5H5)2Fe]晶体中存在的微粒间的作用力有___________(填字母序号)。 a．离子键 b．σ键 c．π键 d．氢键 e．配位键 (4)钴的一种配位聚合物的化学式为{[Co(bte)2(H2O)2](NO3)2}n。其中bte的分子式为C6H8N6，其结构简式为。 ①[Co(bte)2(H2O)2]2+中，与Co2+形成配位键的原子是____和____(填元素符号)。 ②C、H、N的电负性从大到小顺序为____。 ③bte分子中碳原子轨道杂化类型为____和____。 ④1mol bte分子中含键的数目为____mol。 【答案】(1)11：2(2分) (2)AD(2分) (3)bce(2分) (4)①N(1分) O(1分) ②N、C、H(1分) ③sp2(1分) sp3(1分) ④21(1分) 【解析】(1)环戊二烯分子中含有6个碳氢单键、3个碳碳单键，2个碳碳双键，单键全为σ键，一个碳碳双键含有1个σ键和1个π键，因此环戊二烯分子中σ键和π键的个数比为11：2；(2)A．环戊二烯中有4个碳原子形成碳碳双键，这4个碳原子的杂化方式为sp2，有1个碳原子为饱和碳原子，该碳原子的杂化方式为sp3，A错误；B．环戊二烯中含有碳碳双键，在一定的条件下，环戊二烯能与氢气发生加成反应生成环戊烷，B正确；C．二茂铁的熔沸点比较低，易升华，不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油等有机溶剂，属于分子晶体，C正确；D．环戊二烯共有3个不饱和度，而1个碳碳三键就有2个不饱和度，因此环戊二烯的同分异构体不可能是含两个碳碳三键的炔烃，D错误；故选AD；(3)由题干信息，二茂铁分子中含有两个环戊二烯阴离子，环戊二烯阴离子的结构与苯分子相似，所以含有σ键和π键，环戊二烯阴离子和Fe2+形成配位键，故选bce；(4)①bte的分子中只有N原子有孤电子对，H2O中只有O原子有孤电子对，所以与Co2+形成配位键的原子是N原子和O原子；②C、N元素位于同一周期，同一周期元素从左往右，电负性增大，所以电负性C<N， H元素位于第一周期，电负性值为2.1，小于C的2.5，N的3.0，所以 C、H、N的电负性从大到小顺序为：N、C、H；③从bte分子的结构简式中，可以看出C原子和C原子之间是以sp3轨道方式杂化的， C原子和N原子之间以sp2轨道方式杂化的；④1个 bte分子中含键的数目为，加起来3ⅹ4+7+1ⅹ2=21，因为C原子和C原子之间是以sp3轨道方式杂化，C原子和N原子之间以sp2轨道方式杂化，结构中的N和N原子之间还存在一个σ键，故1mol bte分子中含σ键的数目为21 mol。 19．(12分)X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子的M层中只有两对成对电子，Y原子的L层上的电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与E的核电荷数之和，E在元素周期表中电负性最大。回答下列问题： (1)Y、Z、Q三种元素可形成一种分子式为QYZ3的化合物。 ①基态Q原子核外有___________种空间运动状态不同的电子。 ②QYZ3分子中的阴离子的空间构型为_______________。 ③X、Y两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是___________(填化学式)。 (2)将足量的XZ2充入含有YZ3n-的溶液中，发生反应的离子方程式为________。 (3)X的单质的常见形式为X8，其环状结构如图所示，则X的原子采用的轨道杂化方式是_______。 (4)YX2分子中，共价键的成键形式有_____，属于______(填“极性分子”或“非极性分子”)。 【答案】(1)①15(2分) ②平面三角形(2分) ③H2SO4 (2分) (2)2SO2+CO32-+H2O=CO2+2HSO3-(2分) (3)sp3(2分) (4)σ键和π键(1分) 非极性分子(1分) 【解析】X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，则X为S元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，则Z为O元素；E在元素周期表的各元素中电负性最大，则E为F元素；Q的核电荷数是X与E的核电荷数之和，其核电荷数为25，故Q为Mn元素。(1)①基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2,有15种空间运动状态不同的电子；②QYZ3分子中的阴离子为CO32-,中心碳原子采取sp2杂化方式与O成键，所有原子都在同一平面上，空间构型为平面三角形；③X、Y两种元素的最高价氧化物对应水化物为H2SO4、H2CO3，酸性较强的是H2SO4；(2)将足量的SO2充入含有CO32-的溶液中，生成CO2和HSO3-，发生反应的离子方程式为：2SO2+CO32-+H2O=CO2+2HSO3-；(3)由图可知，每个S原子含有2个键和2个孤电子对，所以每个S原子的价层电子对个数是4，则S原子为sp3杂化；(4)YX2为CS2，分子中共价键的成键形式有σ键和π键，直线型结构，属于非极性分子。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 9 / 12 学科网（北京）股份有限公司 $