第1章 原子结构与元素性质（单元测试·基础卷）化学鲁科版选择性必修2

2025-2026学年高二化学单元检测卷 (鲁科版2019选择性必修2) 第一章 原子结构与元素性质·基础卷(参考答案) (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、选择题(本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B D D D A B A C B D C C C 二、非选择题(本大题共5个小题，共58分) 15．(12分) (1)p(1分) 6(1分) (2)3(1分) 哑铃(或纺锤) (1分) (3) (2分) (4)(2分) Cu+的最外层电子排布式为3d10，而Cu+的最外层电子排布式为3d9，最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO (2分) (5)N>O>C(2分) 16．(12分) (1)F(1分) 其最外层电子数为7，且原子半径在六种元素中最小，容易得到电子，不容易失去电子(2分) (2)＞(1分) Mg原子最外层3s轨道处于全充满状态，3p轨道处于全空状态，是相对稳定的结构(2分) (3)Mg、Al、P、S、O、F(2分) (4)离子(1分) 离子(1分) 共价(1分) 共价(1分) 17．(12分) (1)第六周期第IIIA族(2分) (2)A(2分) (3)B (2分) (4) (2分) 1.5-2.5(2分) P (2分) 18．(10) (1)小于(1分) (2)离子键(1分) (3)3(2分) (4)c(2分) (5)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5(2分) 3Fe+8H++2NO3- =3Fe2++2NO↑+4H2O(2分) 19．(12分) (1)C(1分) Cu(1分) p(1分) ds(1分) (2)哑铃形(1分) 3(1分) (3) (1分) Be+2NaOH=Na2Be2+2H↑(1分) (4) N>O(1分) N的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高，O失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，因而电离能较低(1分) (5)[Ar]3d104s2(1分) (6)> (1分) ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学单元检测卷 (鲁科版2019选择性必修2) 第一章 原子结构与元素性质·基础卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、选择题(本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1．元素Na的焰色反应呈黄色，从能量变化的角度其光谱类型属于( ) A．发射光谱 B．吸收光谱 C．连续光谱 D．线状光谱 2．N原子核外能量最高的电子具有不同的( ) A．电子亚层 B．电子云伸展方向 C．电子云形状 D．自旋方向 3．下列说法不正确的是( ) A．原子光谱可以用于定性鉴定元素 B．霓虹灯能发出五颜六色的光，发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同 C．原子线状光谱的产生是原子核外电子在不同的能级之间跃迁所导致 D．利用光谱仪只能测得原子的发射光谱 4．下列微粒对应的元素电负性最大的是( ) A． B．基态原子核外电子排布式： C．基态原子价电子排布图： D．第二周期元素基态原子p能级电子数比s能级电子数多1 5．下列各项叙述中，正确的是( ) A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．价电子排布式为5s25p1的元素位于第5周期第ⅠA族，是s区元素 C．24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 D．所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p4。则下列有关比较中正确的是( ) A．电负性：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．第一电离能：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③>②>① 7．X、Y、Z三种主族元素的原子，其最外层电子排布式分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( ) A．X2YZ3 B．XYZ2 C．X2YZ2 D．XYZ3 8．一种超导材料中含Cu、P、O、S等元素。下列说法正确的是( ) A．原子半径：r(P)＞r(S)＞r(O) B．第一电离能：I1(O)＞I1(S)＞I1(P) C．酸性强弱：H3PO4＞H2SO4 D．基态Cu原子3d轨道上有9个电子 9．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是( ) A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是第ⅠA族元素 B．原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素 C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 D．基态原子的价电子排布为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y 10．白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要成分为Cu、Ni、Zn，还含有少量S、P、As等元素。关于上述涉及到的元素，下列说法正确的是( ) A．基态Ni原子的简化电子排布式为： B．基态As原子最高能级的轨道形状为哑铃形 C．第一电离能：S>P>Cu D．S、P为p区元素，Cu、Zn为d区元素 11．如表是同周期三种主族元素X、Y、Z的电离能数据(单位：kJ•mol-1)。下列判断错误的是( ) 元素代号 I1 I2 I3 I4 X 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 2745 11575 Z 738 1451 7733 10540 A．X为第IA族元素 B．的价电子排布式为ns 2np 1 C．Z位于元素周期表s区 D．金属性：X>Y>Z 12．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。 X Y Z R W J 下列说法正确的是( ) A．R基态原子的轨道表示式为 B．与的半径大小关系为 C．X的第一电离能大于Y的第一电离能 D．表中电负性最大的元素为W 13．金属M在潮湿的空气中会形成一层致密稳定的MZX3•3M(XY)2薄膜。X、Y、Z为短周期主族元素，X的原子序数是Y的8倍，X和Z同周期且X和Z基态原子的未成对电子数相同，M是人体必需的微量元素之一。1molMZX3含有60mol质子。下列说法正确的是( ) A．原子半径：X＞Z＞Y B．基态M原子的价层电子排布式为4s2 C．X、Y、Z三种元素的电负性：X＞Z＞Y D．同周期元素中第一电离能比X大的有2种 14．X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X元素基态原子电子排布式为，Y元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，Z元素基态原子2p轨道有一个未成对电子，W元素基态原子s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，Q是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是( ) A．最高价氧化物对应水化物的碱性：X<W B．Y和原子序数为51的元素位于同一主族 C．同周期元素中Z的第一电离能最大 D．X、Q的氧化物、氢氧化物都有两性 二、非选择题(本大题共5个小题，共58分) 15．(12分)下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。 请回答下列问题： (1)元素b位于周期表中 区，其基态原子核外有 种运动状态不同的电子。 (2)基态c原子中有 个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为 形。 (3)理论上为离子化合物，猜测其电子式为 。 (4)基态f2+外围电子的电子排布图为 ，已知高温下化合物f2d比化合物fd更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因 。 (5)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。 16．(12分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C的单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F的基态原子有9个非空原子轨道，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。试回答： (1)上述六种元素中第一电离能最大的是________(填元素符号)元素，理由是________。 (2)C元素原子的第一电离能________(填“＞”“＜”或“＝”)D，理由是______________________________。 (3)上述六种元素按电负性从小到大的排列顺序是________________________(用元素符号表示)。 (4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是________(填“离子”或“共价”，下同)、________、________、________化合物。 17．(12分)铊的相关信息卡片如图所示： (1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位置_______。 (2)根据所学知识，下列推断正确的是_______。 A．单质的还原性：Tl>Al B．原子半径：Al>Tl C．碱性：Al(OH)3>Tl(OH)3 D．氧化性：Tl3+>Al3+ (3)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断正确的是_______。 A．Tl+最外层有1个电子 B．Tl能形成+3价和+1价的化合物 C．Tl3+的氧化性比Ag+弱 D．Tl+的还原性比Ag强 (4)随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：请按要求回答下列问题： 元素编号 a b c d e 电负性 3.0 2.5 X 1.5 0.9 主要化合价 -1，+7 -2，+6 -3，+5 +3 +1 ①写出基态a原子的价层电子轨道表示式：_______。 ②预测X值的范围：_______＜X＜_______。 ③表中五种元素的第一电离能由大到小排第二的是_______(写元素符号)。 18．(10)现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素基态原子p轨道有两个未成对电子 D元素原子的第一至第四电离能分别是： I1=738 kJ·mol-1；I2=1 451 kJ·mol-1；I3=7 733 kJ·mol-1；I4=10 540 kJ·mol-1 E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 (2)B元素的电负性_____ (填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。 (3)C与D形成的化合物所含有的化学键类型为____________________。 (4)E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_____________个方向。 (5)下列关于F原子的价层电子排布图正确的是_____________。 A． B． C． D． (6)基态F3+核外电子排布式为。过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为_______________________________________。 19．(12分)有a、b、c、d、e、f、g七种元素，原子序数依次增大，前5种为短周期主族元素，f、g为第四周期的元素。有关信息如下表，请回答以下问题： a a能形成一种硬度最大的固体单质 c c元素基态原子的电子排布式为 d d基态原子的I1=578kJ/mol、I2=1817kJ/mol、I3=2745kJ/mol、I4=11575kJ/mol e e基态原子核外3p轨道半满 f f在周期表中第11纵行 g g基态原子最外层电子数为2 (1)a、f的元素符号为_______、_______，分别位于元素周期表的_______分区和_______分区。 (2)e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是_______，其电子云在空间有_______个伸展方向。 (3)d基态原子的价层电子的轨道表示式为_______，某元素在元素周期表中位置处于d元素的左上角对角线处，它们具有部分相似的性质，请写出该元素组成的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______ (4)b、c两种元素基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。解释造成两者电离能大小差别的主要原因：_______。 (5)g基态原子的简化电子排布式为_______。 (6)元素f基态原子的第二电离能_______元素g基态原子的第二电离能(填“>”、“<”或“=”) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 12 / 12 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学单元检测卷 (鲁科版2019选择性必修2) 第一章 原子结构与元素性质·基础卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、选择题(本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1．元素Na的焰色反应呈黄色，从能量变化的角度其光谱类型属于( ) A．发射光谱 B．吸收光谱 C．连续光谱 D．线状光谱 2．N原子核外能量最高的电子具有不同的( ) A．电子亚层 B．电子云伸展方向 C．电子云形状 D．自旋方向 3．下列说法不正确的是( ) A．原子光谱可以用于定性鉴定元素 B．霓虹灯能发出五颜六色的光，发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同 C．原子线状光谱的产生是原子核外电子在不同的能级之间跃迁所导致 D．利用光谱仪只能测得原子的发射光谱 4．下列微粒对应的元素电负性最大的是( ) A． B．基态原子核外电子排布式： C．基态原子价电子排布图： D．第二周期元素基态原子p能级电子数比s能级电子数多1 5．下列各项叙述中，正确的是( ) A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．价电子排布式为5s25p1的元素位于第5周期第ⅠA族，是s区元素 C．24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 D．所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p4。则下列有关比较中正确的是( ) A．电负性：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．第一电离能：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③>②>① 7．X、Y、Z三种主族元素的原子，其最外层电子排布式分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( ) A．X2YZ3 B．XYZ2 C．X2YZ2 D．XYZ3 8．一种超导材料中含Cu、P、O、S等元素。下列说法正确的是( ) A．原子半径：r(P)＞r(S)＞r(O) B．第一电离能：I1(O)＞I1(S)＞I1(P) C．酸性强弱：H3PO4＞H2SO4 D．基态Cu原子3d轨道上有9个电子 9．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是( ) A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是第ⅠA族元素 B．原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素 C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 D．基态原子的价电子排布为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y 10．白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要成分为Cu、Ni、Zn，还含有少量S、P、As等元素。关于上述涉及到的元素，下列说法正确的是( ) A．基态Ni原子的简化电子排布式为： B．基态As原子最高能级的轨道形状为哑铃形 C．第一电离能：S>P>Cu D．S、P为p区元素，Cu、Zn为d区元素 11．如表是同周期三种主族元素X、Y、Z的电离能数据(单位：kJ•mol-1)。下列判断错误的是( ) 元素代号 I1 I2 I3 I4 X 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 2745 11575 Z 738 1451 7733 10540 A．X为第IA族元素 B．的价电子排布式为ns 2np 1 C．Z位于元素周期表s区 D．金属性：X>Y>Z 12．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。 X Y Z R W J 下列说法正确的是( ) A．R基态原子的轨道表示式为 B．与的半径大小关系为 C．X的第一电离能大于Y的第一电离能 D．表中电负性最大的元素为W 13．金属M在潮湿的空气中会形成一层致密稳定的MZX3•3M(XY)2薄膜。X、Y、Z为短周期主族元素，X的原子序数是Y的8倍，X和Z同周期且X和Z基态原子的未成对电子数相同，M是人体必需的微量元素之一。1molMZX3含有60mol质子。下列说法正确的是( ) A．原子半径：X＞Z＞Y B．基态M原子的价层电子排布式为4s2 C．X、Y、Z三种元素的电负性：X＞Z＞Y D．同周期元素中第一电离能比X大的有2种 14．X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X元素基态原子电子排布式为，Y元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，Z元素基态原子2p轨道有一个未成对电子，W元素基态原子s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，Q是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是( ) A．最高价氧化物对应水化物的碱性：X<W B．Y和原子序数为51的元素位于同一主族 C．同周期元素中Z的第一电离能最大 D．X、Q的氧化物、氢氧化物都有两性 二、非选择题(本大题共5个小题，共58分) 15．(12分)下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。 请回答下列问题： (1)元素b位于周期表中 区，其基态原子核外有 种运动状态不同的电子。 (2)基态c原子中有 个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为 形。 (3)理论上为离子化合物，猜测其电子式为 。 (4)基态f2+外围电子的电子排布图为 ，已知高温下化合物f2d比化合物fd更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因 。 (5)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。 16．(12分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C的单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F的基态原子有9个非空原子轨道，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。试回答： (1)上述六种元素中第一电离能最大的是________(填元素符号)元素，理由是________。 (2)C元素原子的第一电离能________(填“＞”“＜”或“＝”)D，理由是______________________________。 (3)上述六种元素按电负性从小到大的排列顺序是________________________(用元素符号表示)。 (4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是________(填“离子”或“共价”，下同)、________、________、________化合物。 17．(12分)铊的相关信息卡片如图所示： (1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位置_______。 (2)根据所学知识，下列推断正确的是_______。 A．单质的还原性：Tl>Al B．原子半径：Al>Tl C．碱性：Al(OH)3>Tl(OH)3 D．氧化性：Tl3+>Al3+ (3)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断正确的是_______。 A．Tl+最外层有1个电子 B．Tl能形成+3价和+1价的化合物 C．Tl3+的氧化性比Ag+弱 D．Tl+的还原性比Ag强 (4)随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：请按要求回答下列问题： 元素编号 a b c d e 电负性 3.0 2.5 X 1.5 0.9 主要化合价 -1，+7 -2，+6 -3，+5 +3 +1 ①写出基态a原子的价层电子轨道表示式：_______。 ②预测X值的范围：_______＜X＜_______。 ③表中五种元素的第一电离能由大到小排第二的是_______(写元素符号)。 18．(10)现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素基态原子p轨道有两个未成对电子 D元素原子的第一至第四电离能分别是： I1=738 kJ·mol-1；I2=1 451 kJ·mol-1；I3=7 733 kJ·mol-1；I4=10 540 kJ·mol-1 E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 (2)B元素的电负性_____ (填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。 (3)C与D形成的化合物所含有的化学键类型为____________________。 (4)E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_____________个方向。 (5)下列关于F原子的价层电子排布图正确的是_____________。 A． B． C． D． (6)基态F3+核外电子排布式为。过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为_______________________________________。 19．(12分)有a、b、c、d、e、f、g七种元素，原子序数依次增大，前5种为短周期主族元素，f、g为第四周期的元素。有关信息如下表，请回答以下问题： a a能形成一种硬度最大的固体单质 c c元素基态原子的电子排布式为 d d基态原子的I1=578kJ/mol、I2=1817kJ/mol、I3=2745kJ/mol、I4=11575kJ/mol e e基态原子核外3p轨道半满 f f在周期表中第11纵行 g g基态原子最外层电子数为2 (1)a、f的元素符号为_______、_______，分别位于元素周期表的_______分区和_______分区。 (2)e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是_______，其电子云在空间有_______个伸展方向。 (3)d基态原子的价层电子的轨道表示式为_______，某元素在元素周期表中位置处于d元素的左上角对角线处，它们具有部分相似的性质，请写出该元素组成的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______ (4)b、c两种元素基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。解释造成两者电离能大小差别的主要原因：_______。 (5)g基态原子的简化电子排布式为_______。 (6)元素f基态原子的第二电离能_______元素g基态原子的第二电离能(填“>”、“<”或“=”) 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学单元检测卷 (鲁科版2019选择性必修2) 第一章 原子结构与元素性质·基础卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、选择题(本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1．元素Na的焰色反应呈黄色，从能量变化的角度其光谱类型属于( ) A．发射光谱 B．吸收光谱 C．连续光谱 D．线状光谱 【答案】A 【解析】焰色反应是待测物的金属元素吸收能量后，原子中的电子发生跃迁变为激发态，而激发态不稳定，释放能量变为较低能量的激发态或基态，产生发射光谱。 2．N原子核外能量最高的电子具有不同的( ) A．电子亚层 B．电子云伸展方向 C．电子云形状 D．自旋方向 【答案】B 【解析】A项，N原子核外能量最高的电子是2p能级上有3个电子，这三个电子都在2p亚层，故A不符合题意；B项，三个电子有三个伸展方向分别为px、py、pz，故B符合题意；C项，p轨道电子云形状为纺锤形，故C不符合题意；D项，p轨道三个电子自旋方向相同，故D不符合题意。故选B。 3．下列说法不正确的是( ) A．原子光谱可以用于定性鉴定元素 B．霓虹灯能发出五颜六色的光，发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同 C．原子线状光谱的产生是原子核外电子在不同的能级之间跃迁所导致 D．利用光谱仪只能测得原子的发射光谱 【答案】D 【解析】A项，用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱。不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，所以可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，A正确；B项，霓虹灯能够发出五颜六色的光，其发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同，都是电子在不同的、能量量子化的状态之间跃迁所导致的，B正确；C项，原子线状光谱的产生是原子核外电子在不同的、能量量子化的状态之间跃迁所导致的，C正确；D项，利用光谱仪既能测得原子的发射光谱，也能测得原子的吸收光谱，D错误；故选D。 4．下列微粒对应的元素电负性最大的是( ) A． B．基态原子核外电子排布式： C．基态原子价电子排布图： D．第二周期元素基态原子p能级电子数比s能级电子数多1 【答案】D 【解析】为11号元素钠；基态原子核外电子排布式：为14号元素硅；基态原子价电子排布图：为16号元素硫；第二周期元素基态原子p能级电子数比s能级电子数多1，电子排布为，为9号元素氟；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；故对应的元素电负性最大的是氟元素；故选D。 5．下列各项叙述中，正确的是( ) A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．价电子排布式为5s25p1的元素位于第5周期第ⅠA族，是s区元素 C．24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 D．所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 【答案】D 【解析】3p轨道电子能量比3s轨道电子能量高，镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，故A错误；价电子排布式为5s25p1的元素位于第5周期ⅢA族，属于p区元素，故B错误；由于3d轨道处于半充满状态时能量较低，则24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，故C错误；所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故D正确。 6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p4。则下列有关比较中正确的是( ) A．电负性：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．第一电离能：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③>②>① 【答案】A 【解析】由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p2为Si元素；②1s22s22p63s23p3为P元素；③1s22s22p3为N元素；④1s22s22p4为O元素。同周期自左而右电负性增大，所以电负性Si<P<S，N<O，同主族从上到下电负性减弱，所以电负性N>P，O>S，故电负性Si<P<N<O，即④>③>②>①，A正确；同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径Si>P，N>O， B错误；同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N、P元素原子np能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Si<P，N>O，C错误；最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有最高正化合价，所以最高正化合价③＝②>①，D错误。 7．X、Y、Z三种主族元素的原子，其最外层电子排布式分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( ) A．X2YZ3 B．XYZ2 C．X2YZ2 D．XYZ3 【答案】B 【解析】X元素原子最外层电子排布式为ns1，处于第ⅠA族，常见化合价为+1价，Y元素原子最外层电子排布式为3s23p1，则Y为铝元素；Z元素原子最外层电子排布式为2s22p4，则Z为氧元素，常见化合价为-2价。X2YZ3中Y的化合价为+4价，不符合，A错误；XYZ2中Y的化合价为+3价，符合，如NaAlO2，B正确；X2YZ2中Y的化合价为+2价，不符合，C错误；XYZ3中Y的化合价为+5价，不符合，D错误。 8．一种超导材料中含Cu、P、O、S等元素。下列说法正确的是( ) A．原子半径：r(P)＞r(S)＞r(O) B．第一电离能：I1(O)＞I1(S)＞I1(P) C．酸性强弱：H3PO4＞H2SO4 D．基态Cu原子3d轨道上有9个电子 【答案】A 【解析】A项，电子层数相同的，核电荷数越大的离子半径越小，则半径大小r(P)＞r(S)＞r(O)，正确；B项，同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族比相邻元素的大，则第一电离能：I1(P)＞I1(S)，错误；C项，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：P＜S，酸性：H3PO4＜H2SO4，错误；D项，基态Cu原子的价电子排布为3d104s1，错误。故选C。 9．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是( ) A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是第ⅠA族元素 B．原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素 C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 D．基态原子的价电子排布为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y 【答案】C 【解析】基态原子的N层上只有一个电子的元素，可能是第ⅠA族元素，也可能为铬元素或者铜元素，A错误；原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素是第Ⅷ族元素，不是副族元素，B错误；基态原子的p能级上半充满的元素的基态原子价电子排布式为ns2np3，则一定属于p区元素，C正确；基态原子的价电子排布为(n－1)dxnsy的元素的族序数可能为x＋y(x＋y≤7)、可能为第Ⅷ族(10≥x＋y>7)、还可能为y(x＝10)，D错误。 10．白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要成分为Cu、Ni、Zn，还含有少量S、P、As等元素。关于上述涉及到的元素，下列说法正确的是( ) A．基态Ni原子的简化电子排布式为： B．基态As原子最高能级的轨道形状为哑铃形 C．第一电离能：S>P>Cu D．S、P为p区元素，Cu、Zn为d区元素 【答案】B 【解析】A项，基态Ni原子的简化电子排布式为：[Ar]，故A错误；B项，基态As原子最高能级为4p，其轨道为哑铃形，故B正确；C项，第一电离能：P＞S＞Cu，故C错误；D项，S、P为p区元素，Cu、Zn为ds区元素，故D错误；故选B。 11．如表是同周期三种主族元素X、Y、Z的电离能数据(单位：kJ•mol-1)。下列判断错误的是( ) 元素代号 I1 I2 I3 I4 X 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 2745 11575 Z 738 1451 7733 10540 A．X为第IA族元素 B．的价电子排布式为ns 2np 1 C．Z位于元素周期表s区 D．金属性：X>Y>Z 【答案】D 【解析】A项，根据表格中电离能的数据可知，X的I1较小，I2突增，故X的价电子数应为1，为第ⅠA族元素，A正确；B项，Y的I1、I2、I3均较小，I4突增，则Y的价电子数为3，为第ⅢA族元素，价电子排布为ns2np1，B正确；C项，Z的I1、I2较小，I3突增，说明Z的价电子数为2，为第ⅡA族元素，处于元素周期表s区，C正确；D项，三种元素处于同一周期，同一周期中元素金属性从左向右依次减弱，故金属性：X>Z>Y，选项D错误；故选D。 12．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。 X Y Z R W J 下列说法正确的是( ) A．R基态原子的轨道表示式为 B．与的半径大小关系为 C．X的第一电离能大于Y的第一电离能 D．表中电负性最大的元素为W 【答案】C 【解析】J为0族元素，J为Xe，X为N，Y为O，Z为F，R为S，W为Br。A项，R为S，基态原子的轨道表示式为： ，A错误；B项，Y为O，核外电子排布相同，核电荷数越小，半径越大，故O2->Na+，B错误；C项，X为N，Y为O，N的核外电子排布为半满结构，第一电离能大于O，C正确；D项，同周期从左往右电负性逐渐增大，同主族从上往下电负性逐渐减弱，表中电负性最大的元素为F，D错误；故选C。 13．金属M在潮湿的空气中会形成一层致密稳定的MZX3•3M(XY)2薄膜。X、Y、Z为短周期主族元素，X的原子序数是Y的8倍，X和Z同周期且X和Z基态原子的未成对电子数相同，M是人体必需的微量元素之一。1molMZX3含有60mol质子。下列说法正确的是( ) A．原子半径：X＞Z＞Y B．基态M原子的价层电子排布式为4s2 C．X、Y、Z三种元素的电负性：X＞Z＞Y D．同周期元素中第一电离能比X大的有2种 【答案】C 【解析】X、Y、Z为短周期主族元素，X的原子序数是Y的8倍，推出Y为H元素，X为O元素；X和Z同周期且基态X和Z的未成对电子数相同，则Z为C元素；金属M在潮湿的空气中会形成一层致密稳定的MZX3•3M(XY)2，1molMZX3含有60mol质子，M是人体的必需微量元素之一，为Zn元素；综上，X为O、Y为H、Z为C、M为Zn。A项，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径： Z(C)>X(O)>Y(H)，A错误；B项，M为Zn，原子的价层电子排布式为3d104s2，B错误；C项，同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；X、Y、Z三种元素的电负性：O＞C＞H，C正确；D项，同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，X为O，同周期元素中第一电离能比O大的有N、F、Ne元素，所以有3种元素，D错误；故选C。 14．X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X元素基态原子电子排布式为，Y元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，Z元素基态原子2p轨道有一个未成对电子，W元素基态原子s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，Q是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是( ) A．最高价氧化物对应水化物的碱性：X<W B．Y和原子序数为51的元素位于同一主族 C．同周期元素中Z的第一电离能最大 D．X、Q的氧化物、氢氧化物都有两性 【答案】C 【解析】X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，X元素基态原子电子排布式为，n=2，则X为Be元素；Q是地壳中含量最多的金属元素，则Q为Al元素；Y元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，Y位于IIA或VA族，且原子序数介于Be，O之间，则Y元素为N元素，W元素基态原子s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，W原子核外电子排布式为1s22s22p63s2，则W为Mg元素；Z元素基态原子2p轨道有一个未成对电子，且原子序数介于O、Al之间，Z原子核外电子排布式为1s22s22p5，则Z为F元素。A项，金属性：Be<Mg，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Be(OH)2<Mg(OH)2，A项正确；B项，原子序数为51的元素位于第四周期VA族，与N元素位于同一主族，B项正确；C项，F元素位于第二周期，第二周期中稀有气体Ne的第一电离能最大，C项错误；D项，根据对角线规则，Be、Al的性质相似，二者氧化物，氢氧化物都有两性，D项正确；故选C。 二、非选择题(本大题共5个小题，共58分) 15．(12分)下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。 请回答下列问题： (1)元素b位于周期表中 区，其基态原子核外有 种运动状态不同的电子。 (2)基态c原子中有 个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为 形。 (3)理论上为离子化合物，猜测其电子式为 。 (4)基态f2+外围电子的电子排布图为 ，已知高温下化合物f2d比化合物fd更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因 。 (5)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。 【答案】(1)p(1分) 6(1分) (2)3(1分) 哑铃(或纺锤) (1分) (3) (2分) (4)(2分) Cu+的最外层电子排布式为3d10，而Cu+的最外层电子排布式为3d9，最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO (2分) (5)N>O>C(2分) 【解析】由题可知，元素a、b、c、d、e、f分别为H、C、N、O、Na、Cu。(1)C位于周期表中p区，其基态原子核外各电子的运动状态都不相同，故有6种；(2)基态N原子中有3个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道为2p轨道，电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形；(3)根据铵根离子与氢负离子推测，离子化合物NH5为NH4H，其电子式为；(4)基态Cu2+外围电子的电子排布图为；Cu+的最外层电子排布式为3d10，而Cu+的最外层电子排布式为3d9，最外层电子排布达到全满时稳定，所以高温下Cu2O稳定性强于CuO；(5)同周期 从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，N的2p半充满，较稳定，第一电离能大于O，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C。 16．(12分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C的单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F的基态原子有9个非空原子轨道，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。试回答： (1)上述六种元素中第一电离能最大的是________(填元素符号)元素，理由是________。 (2)C元素原子的第一电离能________(填“＞”“＜”或“＝”)D，理由是______________________________。 (3)上述六种元素按电负性从小到大的排列顺序是________________________(用元素符号表示)。 (4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是________(填“离子”或“共价”，下同)、________、________、________化合物。 【答案】(1)F(1分) 其最外层电子数为7，且原子半径在六种元素中最小，容易得到电子，不容易失去电子(2分) (2)＞(1分) Mg原子最外层3s轨道处于全充满状态，3p轨道处于全空状态，是相对稳定的结构(2分) (3)Mg、Al、P、S、O、F(2分) (4)离子(1分) 离子(1分) 共价(1分) 共价(1分) 【解析】电子排布式为1s22s22p6的常见阴离子有N3－、O2－、F－，常见阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋。A原子核外有2个未成对电子，其原子2p能级有2个电子或4个电子，可知A是O，B是F；C的单质可与热水反应但不能与冷水反应，C是Mg，故D是Al；E、F的基态原子有9个非空原子轨道，说明有3p轨道且均填有电子，E原子核外有3个未成对电子，则E是P；F能与A形成相同价态的阴离子，故F是S。(1)六种元素中第一电离能最大的是F。(2)Mg的第一电离能大于Al，是因为Mg原子最外层3s轨道处于全充满状态，3p轨道处于全空状态，是相对稳定的结构。 17．(12分)铊的相关信息卡片如图所示： (1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位置_______。 (2)根据所学知识，下列推断正确的是_______。 A．单质的还原性：Tl>Al B．原子半径：Al>Tl C．碱性：Al(OH)3>Tl(OH)3 D．氧化性：Tl3+>Al3+ (3)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断正确的是_______。 A．Tl+最外层有1个电子 B．Tl能形成+3价和+1价的化合物 C．Tl3+的氧化性比Ag+弱 D．Tl+的还原性比Ag强 (4)随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：请按要求回答下列问题： 元素编号 a b c d e 电负性 3.0 2.5 X 1.5 0.9 主要化合价 -1，+7 -2，+6 -3，+5 +3 +1 ①写出基态a原子的价层电子轨道表示式：_______。 ②预测X值的范围：_______＜X＜_______。 ③表中五种元素的第一电离能由大到小排第二的是_______(写元素符号)。 【答案】(1)第六周期第IIIA族(2分) (2)A(2分) (3)B (2分) (4) (2分) 1.5-2.5(2分) P (2分) 【解析】(1)铊的原子序数为81，根据核外电子排布规律，其价电子为6s26p1，可知该元素位于元素周期表中第六周期第IIIA族；(2)根据元素周期律，同主族从上到下金属性增强；同主族元素原子半径从上到下依次增大；A项，金属性越强，还原性越强，根据元素周期律，金属性：Tl>Al，所以还原性：Tl>Al，故A正确；B项，根据元素周期律，同主族元素原子半径从上到下依次增大，所以原子半径：Tl>Al，故B错误；C项，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Tl>Al，所以碱性：Al(OH)3＜Tl(OH)3，故C错误；D项，因为还原性：Tl>Al，所有氧化性：Tl3+＜Al3+，故D错误；故选A；(3)A项，Tl 与 Al 同族，即 Tl 在 ⅢA 族，其原子最外层有3个电子，+1价阳离子为Tl失去6s轨道上的一个电子形成，Tl+最外层有2个电子，即Tl+最外层有2个电子，故A错误；B项，T1在Ⅲ A 族，其最高正化合价为+3价，从Tl+来看T1元素有+1价，则T1能形成+3价和+1价的化合物，故B正确；C项，根据氧化还原反应规律，氧化性：氧化剂>氧化产物，由Tl3++2Ag=Tl++2Ag+可知，Tl3+能将 Ag 氧化，而Ag+为氧化产物，Tl3+为氧化剂，所以氧化性：Tl3+>Ag+，故C错误；D项，根据氧化还原反应规律，还原性：还原剂>还原产物，由Tl3++2Ag=Tl++2Ag+可知， Ag能将Tl3+还原，而Tl+为还原产物，Ag为还原剂，所以还原性：Ag>Tl+，故D错误；故选B；(4)一般而言，根据元素周期律，同周期元素从左到右，电负性依次增强，同主族从上到下依次减弱；结合表中提供的信息，a为Cl元素，b为S元素，c为P元素，d为Al元素，e为Na元素；①a为Cl元素，原子序数为17，最外层7个电子，价层电子轨道表示式为；②一般而言，根据元素周期律，同周期元素从左到右，电负性依次增强，同主族从上到下依次减弱；c为P元素，其电负性X的取值范围为1.5＜X＜2.5；③一般而言，根据元素周期律，同周期元素从左到右，第一电离能依次增大，同主族从上到下依次减小，但是第ⅡA族因s轨道全充满，第一电离能比第ⅢA族大；第ⅤA族p轨道半充满，第一电离能比第ⅥA族大，所以以上几种元素的第一电离能大小为：；故为P。 18．(10)现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素基态原子p轨道有两个未成对电子 D元素原子的第一至第四电离能分别是： I1=738 kJ·mol-1；I2=1 451 kJ·mol-1；I3=7 733 kJ·mol-1；I4=10 540 kJ·mol-1 E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 (2)B元素的电负性_____ (填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。 (3)C与D形成的化合物所含有的化学键类型为____________________。 (4)E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_____________个方向。 (5)下列关于F原子的价层电子排布图正确的是_____________。 A． B． C． D． (6)基态F3+核外电子排布式为。过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为_______________________________________。 【答案】(1)小于(1分) (2)离子键(1分) (3)3(2分) (4)c(2分) (5)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5(2分) 3Fe+8H++2NO3- =3Fe2++2NO↑+4H2O(2分) 【解析】(1)由B元素原子的核外p电子数比s电子数少1知B为N，由C元素基态原子p轨道有两个未成对电子且原子序数比B大知C为O，N的电负性小于O，所以B元素的电负性小于C元素的电负性。(2)根据电离能知D为镁元素，C与D形成的化合物为离子化合物，所含化学键为离子键。(3)由E原子核外所有p轨道全满或半满并结合题意知E为磷元素。E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向。(4)F为第四周期元素且在周期表的第8纵列，则F为铁元素，F原子的价层电子排布图为 。(5)基态Fe3+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。过量单质铁与硝酸的稀溶液完全反应，生成NO气体，该反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3- =3Fe2++2NO↑+4H2O。 19．(12分)有a、b、c、d、e、f、g七种元素，原子序数依次增大，前5种为短周期主族元素，f、g为第四周期的元素。有关信息如下表，请回答以下问题： a a能形成一种硬度最大的固体单质 c c元素基态原子的电子排布式为 d d基态原子的I1=578kJ/mol、I2=1817kJ/mol、I3=2745kJ/mol、I4=11575kJ/mol e e基态原子核外3p轨道半满 f f在周期表中第11纵行 g g基态原子最外层电子数为2 (1)a、f的元素符号为_______、_______，分别位于元素周期表的_______分区和_______分区。 (2)e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是_______，其电子云在空间有_______个伸展方向。 (3)d基态原子的价层电子的轨道表示式为_______，某元素在元素周期表中位置处于d元素的左上角对角线处，它们具有部分相似的性质，请写出该元素组成的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______ (4)b、c两种元素基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。解释造成两者电离能大小差别的主要原因：_______。 (5)g基态原子的简化电子排布式为_______。 (6)元素f基态原子的第二电离能_______元素g基态原子的第二电离能(填“>”、“<”或“=”) 【答案】(1) C(1分) Cu(1分) p(1分) ds(1分) (2)哑铃形(1分) 3(1分) (3) (1分) Be+2NaOH=Na2Be2+2H↑(1分) (4) N>O(1分) N的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高，O失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，因而电离能较低(1分) (5)[Ar]3d104s2(1分) (6)> (1分) 【解析】a~e是原子序数依次增大的知周期主族元素，a能形成一种硬度最大的固体单质，a是碳元素；根据c基态原子的电子排布式知c是氧元素，b在a、c之间，是氮元素；d基态原子第一、二、三电离能相差不大，第四电离能比第三电离能大很多，说明d基态原子容易失去3个电子，形成+3价阳离子，则d位于周期表第三周期第ⅢA族，是铝元素；e基态原子核外3p轨道半满，则核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，是磷元素；f、g是第四周期元素，f在第11纵行，则第ⅠB族，f是铜元素；g的基态原子最外层电子数为2，且原子序数比f大，则g位于第四周期第ⅡB族，是锌元素。(1)a、f的元素符号分别是C、Cu；分别位于元素周期表的p区、ds区。(2)e基态原子核外3p轨道半满，为能量最高轨道，p轨道的形状是哑铃形，电子云在空间有3个伸展方向。(3)d是铝元素，基态原子的价层电子排布式是3s23p1，其轨道表示式 ，在元素周期表中位置处于d元素的左上角对角线处的元素是Be，其单质与NaOH溶液反应的化学方程式为：Be+2NaOH=Na2BeO2+2H↑。(4)b、c分别是N、O元素，每个周期的第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，但N的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高，O失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，因而电离能较低，故N、O的第一电离能大小顺序是N>O。(5)g位于第四周期第ⅡB族，是锌元素，其基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s2。(6)轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，再失去电子需要的能量较大。f、g分别是铜、锌元素，Cu失去一个电子变成结构为[Ar]3d10的Cu+，能量较低，所以Cu的第二电离能相对较大，Zn失去一个电子变成结构为[Ar]3d104s1的Zn+，还容易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 12 / 12 学科网（北京）股份有限公司 $