2.3.3 物质的量浓度 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦“物质的量浓度”核心知识点，课堂导入先回顾初中溶质质量分数，再结合日常生活中的体积分数、质量浓度，通过问题链引导学生从已知浓度表示方法自然过渡到新概念，搭建从宏观到微观的学习支架。 其亮点是以科学思维和科学探究与实践为导向，通过随堂演练（如判断溶液浓度正误、离子浓度计算）和情境分析（如溶液稀释问题）培养学生证据推理能力，课堂小结整合物质的量与质量、气体体积等多物理量关系构建知识网络，助力学生系统掌握，教师可借助实例提升教学效率。

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 课时3 物质的量浓度 问题1：在初中的时候，我们是怎样表示溶液浓度的呢？ 溶质的质量分数ω 课堂导入 问题2：日常生活中，你还见过哪些浓度的表示方法？基于它们的单位，思考它们的计算公式。 课堂导入 溶质质量浓度 溶质体积分数 V(溶液） V(溶质) ×100% 体积分数= V(溶液） m(溶质) 质量浓度= 课堂导入 mmol指毫摩尔，1mmol=10-3mol n（溶质） V 新概念：物质的量浓度 问题2：日常生活中，你还见过哪些浓度的表示方法？基于它们的单位，思考它们的计算公式。 概念：表示单位体积（即1L）的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度。 符号：cB 表达式： 常用单位： mol/L（或 mol · L-1） 一、物质的量浓度 nB V cB＝ 例：0.4 mol/L NaCl溶液的含义每升NaCl溶液中溶质（NaCl）的物质的量为0.4 mol 溶质的物质的量 溶液的体积，常用单位为L 【例1】现有1 L 0.5 mol/LNa2CO3 溶液，则溶液中： （1）n (Na2CO3)= ； c (Na2CO3)= /L ； （2）n (Na+)= ； c (Na+)= ； （3）n (CO32-)= ； c (CO32-)= ； （4）物质的量之比：n(Na2CO3)：n(Na+):n(CO32-)= ； （5）物质的量浓度之比：c(Na2CO3)：c(Na+):c(CO32-)= ； 同一个溶液： 物质的量之比 物质的量浓度之比 粒子数目之比 = = 0.5mol 1.0mol 0.5mol 0.5mol 1 ： 2 : 1 1 ： 2 : 1 1mol/L 0.5mol/L 随堂演练 注意事项： （1）溶液具有均一性、稳定性：无论取多少体积溶液，其物质的量浓度不改变 V溶液 ＝ m溶液 ρ溶液 一、物质的量浓度 例：1L1mol/L的NaCl溶液，取10mL该溶液，其物质的量浓度仍为1mol/L 例：1L水+1L硫酸≠2L溶液 （2）V表示溶液体积，不是溶剂体积，也不等于溶剂和溶质的体积之和，体积不具有加和性，V液 ≠ V剂 + V质（除非题中标明） （3）质量具有加和性，m液 = m剂 + m质，即质量守恒 (1)1 mol Na2CO3溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L( ) (2)1 mol Na2O溶于水中形成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L( ) (3)0.5 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中溶质的物质的量为0.25 mol。( ) (4)从1 L 1mol/L 的 NaOH 溶液中取出 500 mL，浓度变为0.5 mol /L。( ) (5)将1L 10mol/L的盐酸溶液加入9L水中可配成1mol/L的盐酸。( ) × √ × 随堂演练 体积指溶液体积，不是溶剂体积； √ 对于一定物质的量浓度的溶液不管体积取多少，其物质的量浓度不变 × 不同液体体积不可加和 【判断正误】 【例题 】下列溶液中的Cl－ 物质的量浓度与1L 1 mol·L－1的AlCl3溶液中的Cl－ 物质的量浓度相同的是(　　)A．2L 1 mol·L－1的NaCl溶液 B．3L 2 mol·L－1的NH4Cl溶液C．1L 3 mol·L－1的KClO3溶液 D．2L 1.5 mol·L－1的CaCl2溶液 物质的量浓度与体积多少无关 离子浓度的计算： 1 mol·L－1的AlCl3溶液：1×3=3 mol·L－1 1 mol·L－1的NaCl溶液：1×1=1 mol·L－1 3 mol·L－1的KClO3溶液：无Cl- 2 mol·L－1的NH4Cl溶液：1×3=1 mol·L－1 1.5 mol·L－1的CaCl2溶液：1.5×2=3 mol·L－1 D 随堂演练 【例3】配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，需要NaCl的质量为多少？ nＢ＝cＢ×V m=nB·M 步骤一：由c（NaCl）→n（NaCl） n(NaCl)=c(NaCl)·V(NaCl) =1 mol/L·0.1 L =0.1 mol 步骤二：由n（NaCl）→m（NaCl） m(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl) =0.1 mol·58.5g/mol =5.85 g 随堂演练 思路：c→n→m 【例1】将3.22 g Na2SO4·10 H2O溶于水配成1 L溶液，则： (1) 该溶液的溶质为 ，其物质的量浓度为 mol/L (2) 从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为_________ mol/L， Na＋的物质的量浓度为 mol·L－1，溶液中溶质的质量为 g。 Na2SO4 0.01 0.02 0.01 1.42×10-2 二、物质的量浓度有关计算 含有结晶水溶于水后其物质的量浓度的计算 结晶水合物溶于水后的溶质是无水化合物，结晶水与原物质分离进入溶液成为溶剂的一部分。 物质的量浓度与质量分数的换算 【例2】市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。则该浓硫酸中的物质的量浓度是多少？ 【M：溶质B的摩尔质量（g/mol）； ρ：溶液密度密度（g/cm3）； ω：溶质的质量分数】 二、物质的量浓度有关计算 18.4 mol/L 浓溶液稀释问题 二、物质的量浓度相关计算 【情境1】体积1L物质的量浓度3mol/L的NaCl溶液，从其中取出10mL 【情境2】将这10mL溶液加水稀释至1L 【问 题】情境1与情境2中，哪些物理量改变了，哪些物理量不变？ 结论：1. 从溶液中取出一部分，物质的量浓度不变 2. 溶液稀释前后，溶质的物质的量不变。 稀释溶液 取用溶液 V改变 V改变 nB = cB • V cB不变 nB 改变 cB改变 nB不变 × = × 求解关键：溶液稀释前后，溶质的物质的量不变。 c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) n浓 = n稀 二、物质的量浓度相关计算 ①抓不变列等式 ②确定已知未知物理量 【深化思考】体积1L物质的量浓度3mol/L的NaCl溶液，从其中取出10mL，将这10mL溶液加水稀释至1L，这1L溶液的物质的量浓度又是多少？求解的关键是什么？ 3mol/L 0.01L c稀 1L 求解：c稀=0.03mol/L 【例3】将22.4g NaOH 固体溶于水，配成100 mL溶液，其密度为1.219g/mL （1）从该溶液中取出10 mL，含NaOH的质量为_____________，其中NaOH的物质的量为____________ 2.44g 0.061mol （2） 将取出的10 ml 溶液加水稀释到100 ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_______________ 0.61mol/L 二、物质的量浓度相关计算 电荷守恒 二、物质的量浓度相关计算 电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数 如：在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na＋)＝2c(SO42－)＋c(Cl－)，c(Na＋)、c(Cl－)分别为7 mol/L、3 mol/L，则c(SO42－)＝(7－3) ÷2＝2 mol/L 【例6】在NaCl、MgCl2和MgSO4配成的混合溶液中，若Na＋的浓度为0.1 mol/L，Mg2＋的浓度为0.25 mol/L，Cl－的浓度为0.2 mol/L, 则SO42－的物质的量浓度为(　　) A．0.5 mol/L B．0.45 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L C ÷NA 物质质量m（g） ÷M ×M ×NA 标况下气体体积V（L） ÷Vm ×Vm 溶液的物质的量浓度cB（mol/L） ×V(aq) ÷V(aq) 粒子数目N（个） 物质的量n（mol） 课堂小结 $