2.3.1物质的量 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦“物质的量单位——摩尔”核心内容，通过“皇帝招驸马数小米”历史情境和“回形针集合体计量”生活实例导入，搭建宏观物质与微观粒子联系的学习支架，引导学生从熟悉计量方式过渡到物质的量、阿伏伽德罗常数及摩尔质量的抽象概念。 其亮点在于结合1打鸡蛋类比1mol粒子、1mol物质质量与相对原子质量数据对比等实例，运用科学思维（证据推理）和化学观念（宏观微观结合），通过表格归纳和问题驱动教学，帮助学生构建知识网络，既培养学生思维能力，又为教师提供清晰教学资源。

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 课时1 物质的量单位--摩尔 很久以前，皇帝招驸马时提出了这样一个问题：1000 石小米有多少粒？ (古代十六两为一斤，一百五十斤为一石) 思考：驸马是如何解决这个问题的呢？ 课堂导入 一滴水 水分子 1.67×1021个 假如让10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清！ 我们知道，水是由水分子构成的，一滴水中，有多少个水分子？ 一、物质的量 物质的量 如何将可称量 与肉眼看不见及难以称量的 联系起来呢？ 宏观 物质 微观 粒子 一、物质的量 思考：根据生活中的计量方式，原子、分子这些微观粒子该如何计量呢？ …… 2堆 …… 1堆 100个 体积小、数量大 一定数目 …… n堆 较小的物质用集合体计量 物质的量 一、物质的量 物理量 单位名称 单位符号 长度 l 米 m 质量 m 千克 Kg 时间 t 秒 s 电流强度 I 安培 A 热力学温度 T 开尔文 K 发光强度 I（ Iv） 坎德拉 cd 国际单位制（SI）的7个基本单位 物质的量 n 摩尔 mol 一、物质的量 moles:堆积（拉丁文） 一、物质的量 n 微观粒子： 分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等 单位：摩尔 简称：摩，符号：_______ mol 物质的量 表示一定数目粒子的集合体，符号为____， 注意事项 “物质的量”是该物理量的全称，是专有名词，不能当成物质的数量或质量来理解 “物质的量”只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质 摩尔作为单位时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式，如：1 mol H，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数 （1）摩尔是七个物理量之一。 （2）摩尔是物质的质量单位。 (3) 1mol 大米含有 6.02×1023个米粒。 （4）1mol H2O 错误。物质的量 是七个基本物理量之一 错误。摩尔是物质的量的单位 错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质 【讨论】 下面叙述是否正确? 正确。 随堂练习 ①1molCH4中有 mol H；含有0.12mol O的SO3的物质的量为 mol； 0.1mol CuSO4·5H2O中含有 mol H2O。②有1molCl2与足量氢氧化钠溶液反应，生成 mol NaCl，转移 mol电子。③过氧化钠与水的反应中，当转移0.2mol电子时得到 mol氧气 4 0.04 0.5 1 0.1 1 随堂练习 1 打鸡蛋是12个，1 箱啤酒是24听，那么，1 mol微观粒子是多少个呢？ 二、阿伏伽德罗常数----NA 1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔 同时规定：0.012 kg 12C中所含的碳原子数目作为 1 mol的标准 即：1 mol粒子集体所含的粒子数= 0.012 kg12C中所含的碳原子数 二、阿伏伽德罗常数----NA (已知一个12C原子的质量为1.993×10－26 kg) 思考：0.012 kg12C中所含的碳原子数是多少呢？ ≈6.02×1023 1 mol粒子集体所含的粒子数 N(12C)＝ 0.012 kg 1.993×10－26 kg 为了纪念意大利物理学家阿伏加德罗，法国物理学家让·佩兰于1909年提出，把常数命名为阿伏加德罗常数来纪念他 二、阿伏伽德罗常数----NA 注意：不能认为1 mol 粒子=6.02×1023个，也不能认为6.02×1023 就是阿伏加德罗常数 阿莫迪欧 阿伏伽德罗 1776~1856年 意大利物理学家、化学家 阿伏伽德罗常数的符号是NA，单位是mol-1 最新测定实验值：NA=6.0220943x1023mol-1 阿伏伽德罗常数（NA）和 6.02x1023mol的关系就像圆周率（Π）和3.14的关系一样。 精确运算可以用NA来代替，如果近似计算可以使用6.02x1023mol 二、阿伏伽德罗常数----NA 感受阿伏加德罗常数NA —— 一个惊人的数字 二、阿伏伽德罗常数----NA 0.5mol 2mol 1mol 0.5mol 1mol 0.25mol 微粒数如何转变为物质的量？ 三、n、NA、N之间的关系 N NA n 【例2】填空。 (1)1 mol H2O约含有_____________个O； (2)1.5 mol CO2约含有_____________个CO2 ； (3)1 mol电子约含有_____________个电子； (4)6.02×1023个12C的物质的量为________ mol； (5)6.02×1023个SO2中含有O的物质的量为______ mol； (6)6.02×1024个NH4+的物质的量为________ mol。 6.02×1023 9.03×1023 6.02×1023 1 2 10 三、n、NA、N之间的关系 1mol不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同 1 mol H2O 约含有6.02×1023个水分子，质量是18g 1 mol Al 约含有6.02×1023 个铝原子，质量是27g 四、摩尔质量 17 粒子符号 相对分子或原子质量、式量 1个粒子的质量 1mol物质含有的粒子数(个) 1mol物质质量(g) C 12 1.993×10-23g Fe 56 9.032×10-23g H2SO4 98 1.628×10-22g H2O 18 2.990×10-23g Na+ 23 3.821×10-23g OH- 17 2.824×10-23g NA NA NA NA NA NA 12 56 98 18 23 17 分析以上计算结果可得出什么规律？ (6.02×1023) (6.02×1023) (6.02×1023) (6.02×1023) (6.02×1023) (6.02×1023) 物质的量与质量是怎样的关系？ 四、摩尔质量 每摩尔微粒的质量在数值上等于该物质的相对分子质量！ 每6.02 x1023个微粒的质量在数值上等于该物质的相对分子质量！ 18 摩尔质量——物理量 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 符号：M 单位：g/mol或者g.mol-1 数值：以g/mol为单位时，数值上与其相对分子（原子）质量相等。 关系： 对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的量的多少而改变。   四、摩尔质量 H2SO4的摩尔质量是： 1molH2SO4的质量是： H2SO4的相对分子质量是： 98g/mol 98g 98 Na的摩尔质量是 （ ）g/mol KCl的摩尔质量是 （ ）g/mol Cl2的摩尔质量是 （ ）g/mol CO32-的摩尔质量是（ ）g/mol 23 74.5 71 60 随堂练习 物质 摩尔质量 物质的量 质量 O2 64g NaOH 1.5 mol H2SO4 98g Na2CO3 0.5 mol 32 g·mol-1 2mol 40 g·mol-1 60g 98 g·mol-1 0.5mol 106 g·mol-1 53g 物质的量、质量与摩尔质量之间存在什么关系？   四、摩尔质量 【例】26.5g Na2CO3的物质的量是多少？ 【解】Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为106g/mol 答：26.5gNa2CO3的物质的量是0.25mol 随堂练习 【例】计算下列物质的摩尔质量。 (1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为__________。 (2)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为 __________。 (3)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_____________。 17 g·mol－1 64 g·mol－1 b aNA g·mol－1 随堂练习 课堂总结 （1）9.8g H2SO4的物质的量是 mol （2）5.3gNa2CO3的物质的量是 mol （3）0.25mol CaCO3的质量是 g （4）0.02mol某物质的质量为0.73g,，则该物质的摩尔质量为 g/mol 0.1 0.05 25 36.5 巩固练习 【例】下列说法正确的是（　　） A、1mol氧含有6.02×1023个微粒 B、阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023 C、硫的摩尔质量等于它的相对原子质量 D、CO2的摩尔质量为44g B 巩固练习 【例】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A．2.3g 金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2 NA B．2g 氢气所含的原子数目为NA C．17g NH3所含的分子数为2 NA D．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1 D 巩固练习 【例】 (1) 1mol H2SO4中含_____mol O 。 4mol NH4NO3与______ mol H2SO4所含氧原子数相同。 1.204×1024个Mg变成Mg2+失去____ mol eˉ。 (2) 4.5g水与___________ g硫酸所含的分子数相等。 (3) 乙醇(C2H6O)水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为__________。 4 3 4 24.5 46% 巩固练习 $