3.3元素同步练习--2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

3.3 元素 一、选择题 1．2024年6月，嫦娥六号完成世界首次月背采样，五星红旗在月背成功展开。制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，关于四种元素的说法中正确的是 A．硅的元素符号是 B．铁是地壳中含量最多的金属元素 C．铝和钙元素在周期表中同一周期 D．半导体材料硅是由硅原子直接构成的 2．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟、铱、锑等九种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。其中锑元素原子结构示意图及在周期表信息如下所示，下列说法正确的是 A．锑元素的符号为sb B．锑属于非金属元素 C．锑的原子结构示意图中n=5 D．锑的相对原子质量是121.8g 3．嫦娥五号从月球上带回氦气和钛铁矿石等样品，有关氦、钛元素的说法正确的是 A．1个氦原子含有2个质子 B．一个钛原子的质量为47.87g C．钛原子的相对原子质量为22 D．He和Ti都属于金属元素，它们的本质区别是质子数不同 4．分析下图，下列说法正确的是 ② ① F ③ S ④ Ar A．②和③具有相同的最外层电子数 B．④元素的原子具有相对稳定结构 C．①③两种元素的原子有相同的电子层数，且都在第二周期 D．元素周期表每一周期都是以金属元素开头，以稀有气体元素结尾 5．安阳殷墟出土的甲骨文上涂有朱砂。朱砂中硫元素、汞元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A．硫和汞都是非金属元素 B．的核外电子数为82 C．硫原子和汞原子的本质区别是质子数不同 D．等质量汞、硫中，汞含有的原子数目更多 6．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图甲摘自元素周期表的 一部分，乙是溴（Br）的原子结构示意图。下列有关说法不正确的是 A．硒元素位于元素周期表第四周期 B．砷元素的相对原子质量 72.63＜X＜78.96 C．锗原子的核电荷数为 32 D．Br-的核外电子数为 35 7．下列说法错误的是 A．元素所在的周期数等于其原子的电子层数 B．钠离子核外有两个电子层 C．每一周期元素的原子中，从左至右最外层电子数逐渐增多 D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是 8．下列说法不正确的是 A．水是由氢元素和氧元素组成的 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．保持氮气化学性质的最小微粒是氮原子 D．地壳中含量最高的金属元素是铝元素 9．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A．原子结构模型 B．空气组成模型 C．地壳中元素含量模型 D．氧化反应与化合 10．硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A．Mg的原子结构示意图为 B．一个硅原子的质量为28.1g C．Si是地壳中含量最多的金属元素 D．Mg与Si的本质区别是质子数不同 二、非选择题 11．如图为元素周期表中部分元素的相关信息，结合图示回答问题。 (1)铜元素的原子序数为 。 (2)如图三种元素中， 元素的相对原子质量最大。 (3)铜、银和金在元素分类中都属于 元素。 12．世界是物质的。从宏观角度看，物质是由元素组成的；从微观角度看，物质又是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。根据图示信息，回答下列问题： (1)图1中铍处在元素周期表的第 周期 (2)图2中与C属于同种元素的是 （填字母序号）。 (3)图2中A和B两种元素组成的化合物的化学式 。 13．铬硬度大，水龙头镀铬耐磨，铬在元素周期表中的一格如图所示，请回答下列问题。 (1)铬元素的原子序数为 。 (2)铬元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 (3)铬“硬度大”属于 (填“物理”或“化学”)性质。 14．如图是几种元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。根据图中信息回答： (1)A原子中，x= ，所对应元素在元素周期表中的位置是 （填序号）。 (2)芯片主要是硅材料制成。硅元素与碳元素化学性质相似的原因是 。 (3)钠原子的相对原子质量为 。核外电子数是 ，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。 (4)不同种元素最本质的区别是 不同。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《3.3 元素》参考答案 1．D 【详解】A、硅的元素符号为Si，选项错误； B、铝是地壳中含量最多的金属元素，选项错误； C、元素周期数=原子电子层数，铝原子有3个电子层，钙原子有4个电子层，两者电子层数不同，所以不在同一个周期，选项错误； D、硅单质属于非金属固态单质，是由原子直接构成的，选项正确。 故选D。 2．C 【详解】A、由锑元素原子结构示意图及在周期表信息如下所示可知，锑元素的符号为Sb，选项错误； B、锑元素偏旁为“钅”，属于金属元素，选项错误； C、由锑元素原子结构示意图及在周期表信息如下所示可知，锑质子数为51，所以n=51-2-8-18-18=5，选项正确； D、由锑元素原子在周期表信息可知，锑的相对原子质量是121.8，单位省略，选项错误； 故选：C。 3．A 【详解】A、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，氦元素原子序数为 2，原子序数 = 质子数，所以 1 个氦原子含 2 个质子，该选项正确； B、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，钛的相对原子质量是47.87，根据，由于C-12原子的质量不是12g，所以一个钛原子的质量不是47.87g，该选项错误； C、钛原子相对原子质量为 47.87，原子序数是 22，该选项错误； D、He（氦）是非金属元素，Ti（钛）是金属元素，该选项错误。 故选A。 4．C 【分析】根据表格结构及元素位置推断： ①为氧（O，第二周期VIA族），②为氦（He，第一周期0族），③为氖（Ne，第二周期0族），④为氯（Cl，第三周期VIIA族）。 【详解】A、②为氦（He，最外层2电子），③为氖（Ne，最外层8电子），最外层电子数不同。故A说法错误； B、 ④为氯（Cl，最外层7电子），未达到8电子稳定结构，容易得到一个电子。故B说法错误； C、 ①（O）和③（Ne）的电子层数相同（均为2层），且均在第二周期。故C说法正确； D、 第一周期以氢（H，非金属）开头，不符合。故D说法错误。 故选：C。 5．C 【详解】A、由“石”字旁可知，硫属于非金属元素，汞属于金属，则汞元素属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，是其原子失去2个电子后形成的，则汞离子的核外电子数为：80-2=78，不符合题意； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，则硫原子和汞原子的本质区别是质子数不同，符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硫的相对原子质量为32.07，汞的相对原子质量为200.59，相对原子质量与原子的实际质量呈正比，故等质量汞、硫中，汞含有的原子数目更少，不符合题意。 故选C。 6．D 【详解】A、硒元素核外有四层电子，位于第四周期，A 正确； B、元素周期表中相对原子质量从左到右逐渐增大，所以 72.63 < X（砷相对原子质量）< 78.96，B 正确； C、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子序数 = 核电荷数，锗原子序数 32，核电荷数为 32，C 正确； D、Br-是溴原子得到 1 个电子形成的，原子的质子数=核外电子数，溴原子质子数 35，核外电子数 35，则Br-核外电子数为 36，D 错误。 故选D。 7．D 【详解】A. 在元素周期表中，周期数（横行）表示元素原子的电子层数。例如，氢（H）在第一周期，有1个电子层；氧（O）在第二周期，有2个电子层。该说法正确。 B. 钠原子（Na）的原子序数为11，电子排布为2、8、1（即第一层2个电子、第二层8个电子、第三层1个电子）。钠离子（Na+）是钠原子失去1个电子形成的，电子排布变为2-8，因此核外有两个电子层（第一层2个电子、第二层8个电子）。该说法正确。 C. 对于第二、三周期，从左到右最外层电子数确实逐渐增多，例如第二周期：锂（Li）最外层1个电子、铍（Be）2个、硼（B）3个、碳（C）4个、氮（N）5个、氧（O）6个、氟（F）7个、氖（Ne）8个。该说法正确。 D. 镁原子（Mg）原子序数为12，电子排布为2、8、2，最外层有2个电子，在化学变化中容易失去这2个电子形成镁离子，镁离子的正确符号是（数字“2”表示电荷数，“+”表示正电荷，写在右上角）。该说法错误。 故选D。 8．C 【详解】A、水是由水分子构成的，水由氢元素和氧元素组成，选项说法正确； B、原子是由原子核和电子构成的，电子的质量微乎其微，原子的质量主要集中在原子核上，选项说法正确； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。氮气是由氮分子构成的，因此保持氮气化学性质的最小微粒是氮分子，选项说法错误； D、地壳中含量最高的金属元素是铝元素，选项说法正确。 故选：C。 9．B 【详解】A 、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又由质子和中子构成（氢原子除外，氢原子核内无中子）。观察可知，图中质子不在原子核内，不符合原子结构的实际情况， A 选项错误。    B 、空气的成分按体积计算，大约是氮气占 78%、氧气占 21%，还有 1% 的其他成分。观察，此模型描述与空气成分的事实相符， B 选项正确。    C 、 地壳中元素含量由多到少前五位的顺序是氧、硅、铝、铁、钙。观察，该模型中元素含量顺序不符合实际， C 选项错误。    D 、 氧化反应是物质与氧气发生的化学反应，化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。二者属于交叉关系，即有的氧化反应是化合反应，如碳在氧气中燃烧既是氧化反应又是化合反应；有的化合反应不是氧化反应，如氧化钙和水反应生成氢氧化钙；有的氧化反应不是化合反应，如甲烷在氧气中燃烧。观察，该模型没有正确体现这种关系， D 选项错误。 故选B。 10．D 【详解】 A、根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为12；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、2，最外层上有2个电子，Mg的原子结构示意图为，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.1，而不是一个硅原子的质量为28.1g，故选项说法错误； C、Al是地壳中含量最多的金属元素，Si是硅元素的元素符号，属于非金属元素，故选项说法错误； D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），Mg与Si的本质区别是质子数不同，故选项说法正确。 故选D。 11．(1)29 (2)金/Au (3)金属 【详解】（1）图中元素符号左上角的数字表示原子序数，则铜的原子序数为29； （2）图中元素名称下面等数字，表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，则三种元素中金元素的相对原子质量最大； （3）铜、银和金带有“钅”字旁，属于金属元素。 12．(1)二/2 (2)B (3) 【详解】（1）图1中铍原子的原子序数（左上角数字）是4，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，铍原子核外电子排布为2、2，共2个电子层，又因原子的电子层数与其对应元素的周期数数值相等，故铍处在元素周期表的第二周期。 （2）元素的种类由质子数决定，图2中B与C质子数相同，故属于同种元素。 （3）图2中A（硫）最外6个电子，易得到2个电子，所以硫元素在化合物中显-2价，B（ 钠）最外1个电子，易失去1个电子，所以钠元素在化合物中显+1价，所以两种元素组成化合物的化学式为Na2S。 13．(1)24 (2)金属 (3)物理 【详解】（1）元素周期表信息示意图中，左上角数字表示原子序数，铬元素左上角数字是 24，所以原子序数为 24。 （2）铬元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素。 （3）硬度是物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质，所以铬 “硬度大” 是物理性质。 14．(1) 2 ③ (2)最外层电子数相同 (3) 22.99 11 金属 失去 (4)质子数/核电荷数 【详解】（1）原子中，质子数=核外电子数，x =12-2-8=2； 原子中原子序数=核电荷数=质子数，所以该元素为12号元素，元素周期表中元素的原子序数从左到右依次增大，则对应元素在元素周期表中的位置是③； （2）元素的化学性质与对应原子的最外层电子数关系密切，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，硅元素与碳元素的原子的最外层电子数相同，所以化学性质相似； （3）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钠原子的相对原子质量为22.99； 在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，在原子中核外电子数=质子数=原子序数，可得钠原子的核外电子数为11； 钠字带有金字旁，属于金属元素； 钠原子核外11个电子分三层排布，由内至外分别为2、8、1，最外层电子数为1，＜4，故容易失去电子； （4）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，故不同种元素最本质的区别是核内质子数（核电荷数）不同。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $