31.提分专题三 溶解度曲线题 32.提分专题四 实验方案设计与评价-【练客中考】2026年新疆化学中考新思路抓分卷

图抓分卷 5.《武经总要》是我国北宋时期的一部军事著作，其中记载了用“硝石淋洗 9,盐田法晒盐后得到的肉水中富含MgC:、KC和MgSO,等物质。如图为 法”从硝石（主要成分为硝酸钾，含有氯化钾等杂质）中提取硝酸钾。以 它们的溶解度曲线。下列有关说法中，不正确的是 () 提分专题三溶解度曲线题 31 下说法正确的是 ()》 溶解度g (必考) A.60℃时硝酸钾的溶解度为110B.淋洗可以增大硝酸钾的溶解度 70 MgCL KCI 4 C提取硝酸钾的方法是降温结品 D淋洗硝石所用的水最好是冷水 1.NaCl的部分溶解度如下表所示。60℃时将50 g NaCl加入盛有 十溶解度/g KNO, 100g水的烧杯中充分搅拌。不考虑水的蒸发，下列有关说法正 KNO ↑溶解度/： NaNO. 020190温度/℃ 确的是 110 80 A.MgCL:属于易溶物质 温度/℃ 20 60 90 404 -KCI B.MgSO,的溶解度小于KC的溶解度 溶解度/B 36 37.3 39 20 C.将20℃时的KC1饱和溶液升温，溶质质量分数不变 A.60℃时NaCl的溶解度为37.3 0204060温度/元 温度/℃ D.90℃时，将40 g MgCI2加入50g水中，可得到85g溶液 第5题图 第6题困 10.图1是氯化钾溶解和结品的过程，图2是氯化钾的溶解度曲线。下列 B.60℃时再加人50g水，烧杯中仍有周体剩余 6.如图为KNO,和NaNO,的溶解度曲线。下列说法正确的是 说法正确的是 ( C.降温到20℃时，烧杯中的固体质量变为36g A,用搅拌的方法能增大NNO,在水中的溶解度 D.升温到0℃后，烧杯中溶液的质量变为139g 15gKCI 2.下表为硝酸钾和氢氧化钙的溶解度表，下列说法正确的是 B.1℃时，50g水里加人25gKN01,可得到75g溶液 c 50g 再加5gKCI 再加10gKC C.,℃时，KNO,和NaNO,溶液的溶质质量分数一定相等 H,0 温度/℃ 0 20 40 60 80 搅拌，加热醫搅掉，加热， D.冷却热的KNO,饱和溶液可获得KNO,品体 20℃ 40℃ 静置 90℃ 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 溶解度/g 7,NH和N,SO,的溶解度曲线如图。下列说法不正确的是 数氧化钙0.1850.1650.1410.1160.094 图1 t溶解度g A.t,℃时NH,Cl与Na,SO,的溶解度相等 A.两种物质的溶解度都随温度升高而增大 A.①中为饱和溶液 B.a、b、c三点状态下的NaS0.溶液，溶质质量分数为b>c>a B.20℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数为31.6% B.②中溶液的溶质质量分数为20% C.,℃的N2SO,饱和溶液降温至，℃，溶质质量分数先不变后减小 C.②中溶液降温到20℃时会析出固体 C.向饱和氢氧化钙溶液中加入生石灰，冷却一段时间后，溶液中的氢氧 0204090温度/℃ D.℃等质量的NH,Cl和Na,S0,溶液降温至，℃，析出晶体一样多 D.③中溶质的质量为30g 图2 化钙的质量分数不变 溶解度/g D.80℃时硝酸钾溶液降温至20℃一定有品体析出 NH CI 11.为研究溶解度曲线的应用，某学习小组查得资料：某纲铁厂处理高盐 溶解度/g 3.《开宝本草》记载了KNO,的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜 55.2 -NH.CI 废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度 Na.5O. NaCl 曲线如图所示。请和小组同学一起研究 (KNO,),扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，结合KNO的溶解度曲线分 NaHCO 硫酸钠、氯化钠 溶解度/ 析下列说法正确的是 ( 硫酸钠 氯化的 5040,4824)Na.50. A.“冬月有霜”的主要原因是KNO,溶液降温结晶 ,温度/元 60温度/℃ 发母液」冷沫母液2燕发母液3 NaCl B.上述制取过程中没有涉及的实验过程是蒸发 第7题图 第8题图 废水结品1 结晶 结晶2 2 C.11℃时，10gKNO3溶于50g水中能形成饱和溶液 8.我国化学家侯德榜先生为纯碱工业的发展作出了杰出贡献。将NH,、CO 020406080100 D.1,℃时，KN03饱和溶液的溶质质量分数为S0% 通人饱和NaCd溶液，发生反应：NaC+CO2+H,0+NH,一NaHCO,↓+ 冷藏水 回收利用 温度/℃ 溶解度/g 硝酸钾 140溶解度g NH,Cl,过滤得到NHCO,固体，将NaHCO,加热分解即制得纯碱。如 (1)废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式 110 TK.CO, 为 120 图所示为NH,Cl、NaC1、NaHCO,三种物质的溶解度曲线，下列说法错误 60 100- (20.110 (2)当温度高于 ℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而减小 的是 30 80℃时，硫酸纳的溶解度 (选填“大于”“小于“或“等于”)氯 A.60℃时，50g水中最多能溶解55.2gNH,C1 化钠的溶解度。 :温度/℃ 020406080温度/℃ B.60℃时，等质量的三种固体恰好完全溶解，需要水的质量最大的 (3)40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液 第3题图 第4题圈 是NaHCO 的溶质质量分数为 (列出计算式即可)。 4如图是K,C0,的溶解度曲线，下列说法不正确的是 C.1℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的关系为NH,C1= (4)降温至0℃的“冷冻结品”过程，析出的两种物质中较多的是 A.a点表示在20℃时K,C03的溶解度为110g NaCl NaHCO, B.80℃时，e点为KC0,的不饱和溶液 D.NaHCO,固体首先从溶液中析出的原因是相同条件下NaHCO,的溶 (5)结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氮化钠的原因是 C.将点溶液降温至20℃溶质质量分数不变 解度最小 D.将a点溶液升温至80℃可到达b点 提分专题三溶解度由线题 图抓分卷 5,通常根据物质的不同性质，进行检验、鉴别、分离与除杂。下列实验方 9.下列实验方法不能达到实验目的的是 提分专题四实验方案设计与评价 案正确的是 选项 实验目的 实验方法 32 (必考) 选项 实脸目的 实脸方案 用NaOH溶液和FeCL,溶液反应 制备Fe(OH),固体 A 除去氧气中的水蒸气 通过足量的氨氧化的溶液 后过逸、洗涤、干燥 1.为了达到实验目的，下列实验方案正确的是 鉴别CaCO,、NaCl、NaOH各取少量固体于3支武管中，分别 将铁片分别放入Zn(NO):溶液 B 验证Zm、Fe、Ag的金属活 A.鉴别C0和CH,:通入澄清石灰水 三种固体 加入适量水，观察现象 动性 和AgNO,溶液中，观察现象 加入适量的稀盐酸，充分反应后过 B.除去NaCl溶液中的少量MgC2:加人过量的NaOH溶液，过滤 C 徐去铁粉中少量的钢粉 分离氯化钾和二氧化每 滤，洗涤，干燥 加水溶解后蒸发结品 C.检验雨水是否是酸雨：用pH计测定雨水的pH 固体混合物 加入适量Ca(OH)2溶液，充分反 分离MgCL,、NaCl固体混 除去CuSO,溶液中少量 加入过量C0粉末，充分反应后 D,分离CaCL和CCO,的混合物：加人足量的水，过滤、洗涤、干燥 D 应后过滤，用适量盐酸溶解沉淀】 0 合物 的HS0 过滤 2.物质的分离、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确 再分别蒸发两种溶液 的是 ( 10.下列实验操作不能达到实验目的的是 6.物质的分离、鉴别，除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确 实脸目的 实险操作 选项 实验目的 实验方案 的是 选项 过滤 A 墓别盐酸和氯化钠溶液 取样，分别加入铁片观察现象 除去水中的泥沙 选项 实验目的 实脍方案 B 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 加入酚酞溶液 用干燥、洁净的玻璃棒蕊取待测液 分剂遵入盛有紫色石懿溶 鉴别铁粉和木炭粉 观察颜色 A 鉴别C0与C0 测定某废水的酸碱度 点在pH试纸上，把试纸显示的颜 液的试管中 除去氯化铜溶液中少量的氯化 加入足量铁粉，充分反应后 色与标准比色卡对比并读数 0 B 鉴别氢氧化钠固体和生石灰 加水，测量温度变化 亚铁 过滤 除去FcCL,溶液中的CuCl, 加入适量锌粉、过滤 除去氢氧化钠溶液中的 加入过量的碳酸钠溶液 3.下列实验操作不能达到实险目的的是 D 分离BaCl2和BaSO,的混合物 溶解、过滤、蒸发 氢氧化钙 分离氯化铁溶液和氯化 加适量氢氧化钠溶液，过海、洗涤」 选项 实脸目的 实脸操作 7,下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是 ( 纳溶液 再向滤渣中滴加适量稀盐酸 A 鉴别厨房的食盐和白糖 分别取样，尝味道 选项 实验目的 实验方案 点燃，在火培上方罩一个干燥的 分离硝酸钾和氯化钾的 11,控例变量是科学实验的重要方法，下列实验设计不能达到目的 B 检验甲烷中是否含有氢元素 A 烧杯 加水溶解，过滤 混合物 的是 () 将水倒入浓HS0,中并用玻璃棒 稀释浓H,SO 用拇指堵住集满H,的试管口，管 B 检验H2的纯度 不断搅辩 口向下靠近火焰，移开拇指点火 千燥的 润的 色，石 分别加适量的水，用手触摸客器 梦碳于紫色石 荔航龙 ,低 鉴别硝酸缑和氢氧化钠固体 证明蜡烛中含有氢、氧 在蜡烛火焰上方罩一个千燥的烧 外壁 元素 杯，规察烧杯内壁是否出现小水珠 除去NaCl溶液中的少 千燥 业星 4.下列实验方案正确的是 ( D 加入过量BmCL溶液，过滤 的木条 空气 量Na,S0, 植物 选项 实验目的 实验方案 蒸馏水 将铁钉长时间浸泡在足量的稀 8.下列实验方案不能达到实验目的的是 国过氧化国二氧 除去铁钉表面的铁锈 氢溶液化锰 洁净无锈的铁钉 盐酸中 选项 实验目的 实验方案 C 除去KCI溶液中含有的少 A 鉴别02和C0: 将燃着的木条分别仲入集气瓶中 A.探究氧气含量对硫燃烧剧烈程度的影响 加入过量的K,C0,溶液，过滤 量BaCl, B 鉴别P0和Fe04粉末 观察围体颜色 B.探究二氧化碳是否能与水发生反应 分别加入B(NO3)2溶液，观察 检验蒸馏法淡化海水是取样，滴加几滴硝酸银溶液观察 签别稀硫酸和稀盐酸 C C,探究二氧化锰对过氧化氢分解速举的影响 现象 否成功 现象 D.探究铁钉生锈的条件是否需要氧气 除去铜粉中混有的少量碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 D 除去N2中混有的少量CO 将混合气体通入氧气中，点燃 提分专题四实验方案设计与评价抓分卷·新疆化学·参考答案及解析 色卡比较，读出pH 31.提分专题三溶解度曲线题 (2)清晨到中午，光照逐渐增强，水中植物光合作 用增强，消耗二氧化碳，使得水中二氧化碳浓度降 1.D2.C3.A 低，酸性减弱，pH增大（合理即可） 4.D【解析】由图可知，a点表示20℃时碳酸钾的溶 任务三【进行实验】紫色石蕊 解度为110g,A正确；80℃时，c点在碳酸钾的溶解 【反思评价】(1)Na,C0,+CaCl2=CaC0,↓+ 度曲线下方，c点为80℃时碳酸钾的不饱和溶液，B 2NaCl 正确：c点溶液中，溶质质量为110g,溶剂质量为 (2)水中还含有较多镁离子，镁离子也能与碳酸钠 100g,将c点溶液降温至20℃时，溶解度为110g, 中的碳酸根离子结合生成白色沉淀氢氧化钠 恰好在溶解度曲线上（α点），溶液恰好饱和，溶质 (或氢氧化钾)【拓展延伸】产生氧气，供给鱼苗 质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，C正 呼吸【成果分享】减少土地资源占用、降低环境 确；将α点溶液升温至80℃，升温后，碳酸钾的溶 污染（合理即可） 解度增大，变为不饱和溶液，可达到c点，不能达到 l6.解：设理论上可制得Fe0的质量为x。 b点，D错误。 C0+Fe,O,高 2Fe0+C02 5.C【解析】固体的溶解度有单位，单位是“g”,60℃ 160 144 时硝酸钾的溶解度为110g,A错误；淋洗过程温度 16g 没有改变，硝酸钾的溶解度不变，B错误；硝酸钾的 溶解度受温度影响较大，所以提取硝酸钾的方法是 144 160=16g x=14.4g 降温结晶，C正确；硝酸钾的溶解度随温度的升高 答：理论上可制得Fe0的质量是14.4g。 而增大，淋洗硝石时最好使用过量的热水，可以溶 解更多的硝酸钾，D错误。 29.提分专题一化学思想方法 6.D 1.D2.D3.C4.D5.C6.A7.D8.A9.D 7.D【解析】t,℃时，a点是H4Cl和Na2S04溶解度 10.A11.C12.B13.B14.D 曲线的交点，故溶解度相等，A正确；a、b、c都是 Na,SO,的饱和溶液，据图可知，溶解度b>c>a。 30.提分专题二数字化实验题 溶解度越大，对应的饱和溶液溶质质量分数越大， 1.C【解析】试管①中红磷与氧气接触，但温度没有 因此这三点溶质质量分数关系是b>c>a,B正确； 达到红磷的着火点，所以红磷不燃烧，A错误；由A 根据曲线图，由t,℃降温至t1℃，Na,S04的溶解度 选项分析可知，试管①中红磷不燃烧，但温度升高， 先增大后减小，先变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量 试管内气体膨胀，压强增大，所以气球会变大，冷却 都不变，则溶质质量分数不变，后变为饱和溶液并 至室温后气球变小，B错误；试管①中红磷与氧气 析出晶体直至恰好饱和，溶质质量减小，溶剂质量 接触，但温度没有达到红磷的着火点，所以红磷不 不变，则溶质质量分数减小，所以溶质质量分数先 燃烧；试管②中白磷与氧气接触，且温度达到白磷 不变后减小，C正确；NH,Cl和Na,S04在t1℃和 的着火点，所以白磷燃烧；对比可知可燃物燃烧需 ℃溶解度相等，因此3℃等质量的饱和NH,C1和 要温度达到着火点，C正确；由图2可知，氧气的体 Na2S0,溶液降温至t1℃，析出晶体一样多，但缺少 积分数降低到一定程度后基本不再变化，说明氧气 了饱和这一个条件，D错误。 浓度太低时燃烧不能发生，因此不能得出可燃物只 8.A【解析】60℃时，氯化铵的溶解度为55.2g,故 要与氧气接触且温度达到着火点就可以燃烧的结 50g水中最多能溶解27.6g氯化铵，A错误；60℃ 论，D错误。 时，碳酸氢钠的溶解度最小，所以等质量的三种固体 2.D3.B 恰好完全溶解，需要水的质量最大的是碳酸氢钠，B 4.A【解析】石蕊纸条上有红色斑点，是将水倒入浓 正确；t℃时，溶解度：NH,Cl=NaCl>NaHCO,所以 硫酸中稀释时，浓硫酸飞溅到湿润紫色石蕊纸条上 t℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的关 造成的，不能说明浓硫酸有挥发性，A错误；由图2 系为NH,Cl=NaC>NaHCO,C正确；相同条件下， 曲线可知，0~30s内，实验1比实验2温度上升幅 溶解度小的物质先析出，所以碳酸氢钠固体首先从 度低，所以实验1比实验2放热缓慢，B正确；由图 溶液中析出的原因是相同条件下碳酸氢钠的溶解 2可知，实验2比实验1的温度变化趋势大，且已知 度最小，D正确。 观察到实验2中湿润紫色石蕊纸条比实验1有更 9.B【解析】20℃时，氯化镁的溶解度是54.5g大于 多红色斑点，所以实验1是将浓硫酸注入水中，实 10g,属于易溶物质，A正确；不知道温度范围，不能 验2是将水注入浓硫酸中，实验2中浓硫酸稀释时 比较两种物质的溶解度大小，B错误；氯化钾溶解 放热，且水的体积少，可能造成水暴沸，导致酸液飞 度随着温度升高而增大，将20℃时的KC1饱和溶 溅，C、D正确。 液升温，溶质质量分数不变，C正确；90℃时氯化镁 5.B6.A7.D8.C9.A 的溶解度为70g,将40 g MgCI2加入50g水中，最 20 抓分卷·新疆化学·参考答案及解析 多能溶解35g氯化镁，可得到85g溶液，D正确 确：氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，生石灰（氧 10.C 化钙)与水反应生成氢氧化钙，也同时放出大量的 11.(1)2Na0H+HS0 4=Na2S04+2H,0 热，所以无法通过测量温度变化鉴别，B错误；锌的 (2)40大于 金属活动性强于铜和铁，氯化铜、氯化亚铁和锌反 48.4g (3)48.4g+10g×100%（4)Na,s0,(或硫酸钠) 应生成氯化锌，能除去杂质但也除去了主要成分，C 错误；BaSO,不溶于水，BaCl2溶于水，溶解、过滤后 (5)0℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷 得到BaSO,固体和BaCL,溶液，蒸发溶液可得BaCL 冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含 固体，但缺少洗涤步骤，未考虑BaSO,中可能混有 量高 BaCl2,D错误。 32.提分专题四实验方案设计与评价 7.B【解析】硝酸钾和氯化钾都能溶于水，加水溶 1.C2.A 解，过滤不能达到分离的目的，A错误；检验氢气纯 度的方法为用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向 3.C【解析】厨房中的食盐为咸味，白糖为甜味，可 下靠近火焰，移开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣 以鉴别，A不符合题意；点燃，在火焰上方罩一个干 声，证明氢气不纯，如果听到很小的声音，证明氢气 燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明甲烷燃烧生 纯净，B正确；在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯， 成了水，水由氢、氧元素组成，根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，则甲烷中一定含 观察烧杯内壁若出现小水珠，说明生成了水，水是 由氢、氧元素组成的，根据反应前后元素种类不变， 氢元素，B不符合题意；稀释浓硫酸时应将浓硫酸 可知蜡烛中一定含有氢元素，由于氧气中含有氧元 沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热 量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，C符合 素，所以不能确定是否含有氧元素，C错误；氯化钡 题意；分别加入适量的水，用手触摸容器外壁，溶液 与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去氯 化钠中的硫酸钠，但加入氯化钡溶液过量，会使溶 温度降低的是硝酸铵，溶液温度升高的是氢氧化 钠，现象不同，可以区分，D不符合题意。 液中混入新杂质氯化钡，D错误。 8.D 4.C【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和铁 均能与稀盐酸反应，故将铁钉长时间浸泡在足量的 9.C【解析】NaOH和FeCl,反应生成氯化钠和氢氧 稀盐酸中，除去铁锈的同时稀盐酸也会与部分铁钉 化铁沉淀，反应后过滤，将沉淀洗涤、烘干即得氢氧 反应，A不符合题意；碳酸钾和氯化钡反应生成碳 化铁固体，A不符合题意；将铁片分别放人硝酸锌 酸钡沉淀和氯化钾，由于碳酸钾过量，故除去氯化 和硝酸银溶液中，铁和硝酸锌不反应，无明显现象， 钡的同时会引入新的杂质碳酸钾，B不符合题意； 说明锌比铁活泼，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和 稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，稀盐 银，溶液由无色变为浅绿色，说明铁比银活泼，可以 酸和硝酸钡不反应，C符合题意；在空气中充分灼 验证三种金属的活动性顺序，B不符合题意；加水 烧，铜和碳都能与氧气反应，除去杂质的同时，也除 溶解后，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，过滤、 去了原物质D不符合题意。 洗涤、干燥得到二氧化锰，再蒸发滤液得到氯化钾， 5.B【解析】氢氧化钠溶液不具有吸水性不能除去 C符合题意；加入过量氧化铜粉末，氧化铜和硫酸 02中的水蒸气，A错误；各取少量固体于3支试管 反应生成硫酸铜和水，过滤，除去过量的氧化铜，可 中，分别加入适量水，观察现象，不溶于水的固体是 除去杂质，D不符合题意。 碳酸钙，溶于水时没有热量变化的是氯化钠，溶于 10.C【解析】盐酸与铁片反应有气泡产生，溶液由 水放出热量，溶液的温度升高的是氢氧化钠，可以 无色变为浅绿色，氯化钠溶液与铁片不反应，可以 鉴别，B正确；铁位于金属活动性顺序表中氢的前 鉴别，A能达到实验目的；用pH试纸测某废水的 面，能够与酸反应生成氢气，铜位于氢后，不能与酸 酸碱度的方法是取pH试纸，用干燥、洁净的玻璃 反应，加入适量的稀盐酸，只会将欲保留的铁粉反 棒蘸取待测液点在pH试纸上，把试纸显示的颜色 应掉却无法除去杂质铜粉，C错误；氯化镁与氢氧 与标准比色卡对比并读数，B能达到实验目的：碳 化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，过滤后，得 酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化 到氢氧化镁沉淀和氯化钠、氯化钙的混合溶液，加 钠，过滤可除去碳酸钙沉淀，但加入过量的碳酸钠 人适量盐酸溶解沉淀后，再蒸发可得到氯化镁，但 引入了新杂质，C不能达到实验目的：氯化铁溶液 蒸发氯化钠、氯化钙的混合溶液后得到的是氯化钠 与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠 和氯化钙的混合物，达不到分离氯化钠和氯化镁的 溶液，过滤、洗涤得到氢氧化铁沉淀，再向滤渣中 目的，D错误。 滴加适量稀盐酸，氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯 6.A【解析】二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显 化铁和水，可以分离氯化铁溶液和氯化钠溶液，D 酸性，能使紫色石蕊溶液变红；一氧化碳不与水反 能达到实验目的。 应，通人紫色石蕊溶液无明显现象，可以鉴别，A正 11.D 21