9.第十单元检测卷 常见的酸、碱、盐-【练客中考】2026年新疆化学中考新思路抓分卷

抓分卷·新疆化学·参考答案及解析 685%×x CaC03↓+2NaOH 323.2g x=136g (3)①NaOH固体溶于水放热Iabc 答：至少需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶 ②根据铝与NaOH反应的化学方程式计算可知， 液136g。 1.2g铝粉完全反应消耗Na0H的质量约1.78g, 9.第十单元检测卷常见的酸、碱、盐 而样品I中Na0H的质量为1.8g,1.8g>1.78g, 故样品I反应后剩余物中含NaOH 1.A2.C3.C4.A5.B6.C7.C8.B (4)干燥、阴凉处密封保存 9.C【解析】大理石难溶于水，将反应混合物倒入罩 16.解：设理论上需要消耗氯化钠的质量是x。 有滤网的烧杯中，洗涤、晾干，可回收大理石，A能 NaCl +CO,+NH,+H,O=NaHCO +NH,CI 达到实验目的；取少量滤液于试管中，加入镁条，若 58.5 84 产生气泡，说明滤液中有盐酸，B能达到实验目的； 天 168t 盐酸能与过量氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水， 58.5 能除去杂质，但引人了新的杂质氢氧化钙（过量 84=168tx=117t 的)，不符合除杂原则，C不能达到实验目的；向滤 答：理论上需要氯化钠的质量是117t。 液中加入适量碳酸钠溶液，氯化钙和适量碳酸钠溶 10.第十、十一单元检测卷常见的 液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤、洗涤、干 燥，能从滤液中获取碳酸钙，D能达到实验目的。 酸、碱、盐&化学与社会 10.C【解析】氢氧化钠变质的原因是2Na0H+C02 1.C2.A3.A4.D5.C6.C7.D8.B 一Na,C03+H,0,由图2可知加入BaCL2溶液， 9,B【解析】酒精具有特殊的芳香气味，白醋中含有 pH大幅下降，溶液碱性减弱，NaOH与BaCL2不反 醋酸具有酸味，可以通过闻气味的方法鉴别，A正 应，Na,C0,与BaCL2反应生成BaCO,白色沉淀和 确；氯化钠和氯化钙溶液均能与硝酸银溶液反应生 NaCl,A、B正确；由图2可知，20s后溶液pH变化 成氯化银白色沉淀，现象相同，无法鉴别，B错误； 程度减小，说明20s时Na,C0,与BaCl2恰好完全 Ba(OH)2与CuSO4反应生成BaSO,沉淀和 反应，但pH仍大于7，说明该氢氧化钠溶液部分 Cu(OH)2沉淀，过滤除去沉淀，C正确；碳酸钙与稀 变质，a点时BaCL2过量，溶液中溶质的成分为氯 盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤除去过 化钠、氢氧化钠和氯化钡，C错误、D正确。 量的碳酸钙，D正确。 11.(1)物理(2)CaC0,白醋有气泡产生(3)c 10.B【解析】由图乙可知铝碳酸镁片的曲线在一开 (4)蜡衣涂抹不均匀，导致部分蛋壳提前接触腐蚀 始pH就有较快的上升，因此抗酸过程中铝碳酸镁 液（或“腐蚀液浓度不均，反应速率不同”或“蛋壳 片起效最快，A错误；抗酸效果最佳体现在能使 本身厚度、成分有差异，与酸反应程度不同”，合理 pH快速上升且维持在3~5之间较长时间，由图 即可)(5)回收利用（合理即可） 乙可知铝碳酸镁可使pH快速上升到3~5之间， 12.(1)不溶(2)Na0H、Ba(0H)2CaC0,(3)反 在较长时间内保持相对稳定，B正确；碳酸氢钠与 应后生成的硫酸钙是一种微溶物，会覆盖在石灰 盐酸（胃酸的主要成分）反应的化学方程式为 石的表面上，阻止反应的继续进行(4)2NaOH+ NaHC03+HCl一NaCl+H,0+C02↑，在这个 CuS04=Cu(OH)2↓+Na2S04(合理即可) 反应中，起抗酸作用的是HCO,,它与H结合生 复分解反应(5)Na 成水和二氧化碳，从而中和胃酸，C错误；氧化镁 13.(1)Mg0+H,S04=Mgs04+H20(或MgC03+ 与盐酸反应生成氯化镁和水，没有气体产生，D H2S04=MgS04+H20+C02↑) 错误。 (2)Na、C0,2-、S02- 11.(1)氧气（或0，） 吸附水中的色素及异味 (3)否会导致制备的MgC0,·3H,0中含有二氧 (2)KCI 化硅（或会导致制备的产品不纯，合理即可） (3)合成 (4)耐高温（合理即可）(5)吸氧（合 (4)避免制备MgC0,·3H,0时消耗更多的碳酸钠 理即可) 取少量最后一次的洗涤液于试管中，滴加氯化钡 12.(1)①③④(2)Na,C03+2HC1=2NaCl+ 溶液，如果不产生白色沉淀，说明洗涤干净（合理 H,0+C02↑(3)HCl(或氯化氢)(4)Ca2+ 即可) (5)Na,CO3(或碳酸钠)NaOH(或氢氧化钠) 14.(1)Na0H+HCl=NaCl+H20(2)白色固体 13.(1)将植物原料捣碎（合理即可） 氯化钠（或NaCl)(3)NaOH(或氢氧化钠） (2)在实验研究范围内，染色时间相同时，染液浓 (4)Ⅳ中没有用玻璃棒搅拌局部温度过高，使液 度越高，染色越深（合理即可） 滴飞溅（5)无色酚酞在酸性溶液中也不变色，溶 (3)玻璃棒(4)CaC0,高温Ca0+c0,↑分解 液中还可能含有HCI 反应 15.(1)生石灰(2)【实验验证】带火星的木条不复燃 (5)K0H(或氢氧化钾) 澄清石灰水【实验分析】Ca(OH)2+Na,CO3 (6)盐酸具有挥发性，加热烘干过程中HC1会挥发图抓分卷 9.(2025成都)大理石与稀盐酸反应后，处理反应混合物的实验方案不能达到实验目的的是 第十单元检测卷 选项 常见的酸、碱、盐 实验目的 实验方案 回收大理石 将反应混合物倒入罩有滤网的烧杯中，洗涤、晾干 满分：60分考试时间：45分钟 B 验证滤液中有盐酸 取少量滤液于试管中，加入镁条 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na—23A-27C1一35.5 除去滤液中的盐酸 向滤液中加入过量氢氧化钙溶液 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） D 从滤液中获取碳酸钙 向滤液中加入适量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、千燥 1.(2025春江苏苏州高新区月考)下列物质的俗称与化学式不相符的是 10.(2025威海)图1是探究微口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情 A.生石灰：Ca(OH) B.小苏打：NaHCO 况（已知BaCL,溶液星中性）。下列说法不正确的是 () C.烧碱：Na0H D.纯碱：NCO BaCl溶液 11.0fPH 显示器 2.2025年中央一号文件明确提出要确保粮食安全、全面推进乡村振兴。合理使用化肥对发展粮食产业、助力乡村 9.0H 振兴有重要意义。下列化肥中属于复合肥的是 NaOH游液盒H传感器 变质的 7.9620406080时间/s A.尿素[CO(NH2):] B.氯化铵(NH,CI) 图1 图2 C,硝酸钾(KNO,) D.磷酸钙[C(PO,)2] A.随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B.实验过程中有白色沉淀生成 邮3.(2025连云港)厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是 C.a点时，维形瓶内溶液中的溶质为NaCl和BaCL, D.由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 A.食醋有挥发性，可去除水垢 B.氯化钠是白色固体，可作调味品 二，填空题（本大题共3小题，每空1分共20分） C.竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂 D.碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉 11.新情境[非物质文化遗产·蛋雕](7分)(2025安徽改编)蛋雕是一种非物质文化遗产。某项目式学习 长 4.(2025云南)下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是 小组开展了制作“蛋雕”的活动。实施过程如下： 壁理肉固贸翻图 锌粒 (1)“蛋壳裹蜡”是将蛋壳浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷却，形成厚度适宜的石蜡保护层。此过程属于 图 (选填“化学”或“物理”)变化。 A.稀释浓硫酸 B.测pH C.取锌粒 D.倾倒液体 (2)蛋壳的主要成分为 (填化学式)。小组同学在“蜡上作画”后，可选用 (选填“白醋” 5.饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是 ( 或“食盐水”)腐蚀蛋壳，该过程中可观察到 A.氢氧化铝 B.氯化钠 (3)石蜡一般在50-70℃熔化，“去除蜡衣”的合理方法是 (填字母序号)。 a.用砂纸打磨 b.用酒精灯火焰直接加热 c.置于80℃的热水中 C,碳酸镁 D.碳酸氢钠 (4)若“腐蚀蛋壳”后，发现蛋壳腐蚀程度不均匀，可能的原因是 6.硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法，正确的是 (5)作品完成后，合理处理使用过的石蜡的方法有 (写出一点即可)。 A稀硫酸的密度比水小 B.浓硫酸稀释后温度降低 12.(7分)图表是学习化学的重要工具，请利用表、图解决以下问题。如表是部分酸碱盐在20℃时的溶解性表。 C.蘸取浓硫酸的木棍会变黑 D,实验室用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳 阴离子 会7.某同学进行“制作叶脉书签”家庭小实验时，先将纯碱溶液与石灰乳充分混合，然后用所得滤液将叶片浸泡一段 OH NO, 阳离子 u SO Co 时间，即可轻松去掉叶肉。下列有关说法正确的是 () H 溶 溶 溶 溶 A.实验中所用的纯碱属于碱 B.实验中所用石灰乳属于溶液 Na' 溶 终 溶 溶 溶 C,实验所得滤液具有腐蚀性 D.制作完成后的废液可直接倒入下水道 Ca 香 贵 溶 季 不 8.运用推理、类比等方法得出结论，是化学学习中常用的思维方式。以下类推结果正确的是 Cu2 个 溶 溶 溶 不 A.氯化钠溶液能够导电，则所有溶液都能导电 Ba 溶 溶 腺 不 才 B.碱的水溶液显碱性，所以氢氧化钠的水溶液一定显碱性 (1)BaCO,的溶解性是 (选填“溶”“微溶”或“不溶”）。 C.酸相呈酸性，则呈酸性的雨水一定是酸南 (2)写出上述阴、阳离子形成的可溶性碱的化学式： ,形成的可用作补钙剂的物质 D.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 的化学式是 第十草元检测卷新疆化学9一1 第十单元检测卷新覆化学9—2 (3)制备二氧化碳时不选用稀硫酸和石灰石的原因： GoD 【作出猜想】猜想1：H 猜想2：02 猜想3：C0 【实验验证】 (4)写出有氢氧化铜生成的化学反应方程式： @ 月 实验方案 现象 结论 其基本反应类型是 B 取发热包内粉末于试管中，加入适量水，仲入带有 试管内产生大量气泡，放热， (5)如图是将稀硫酸滴人氢氧化钠溶液中反应的微观示意图，图中R代表的离子 猜想2错误 火星的木条 是 (填化学符号)。 13.(6分)碳酸镁是重要的无机化工产品，在医药、食品、治金、电子等行业具有广泛的用途。实验室以一种工业 把气体通入 无白色沉淀产生 猜想3错误 废渣（主要成分为MgCO1、Mg0和SiO,)为原料制备MgCO·3H,0,其主要实验过程如下： 将燃着的木条仲入试管中 发出爆鸣声 猜想1成立 过量硫酸溶液 过量碳酸的溶液 【实验分析】发热包内粉末遇水后发生系列反应，生成NaOH,Na0H与1在水中发生反应产生H,。写出生成穿 成液一酸溶过滤了反应一过逃可一洗涤一MgC0,·3H,0 NaOH所发生的复分解反应的化学方程式： 活动三：探究发热原理 滤渣 滤液 (3)各取3g固体样品，分别与10mL水混合，并与发热包粉末对照分析，测得各样品加水作用时，温度随时间 已知：Si0不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。 变化如图2所示。 (1)“酸溶”时发生反应的化学方程式为 (写一个即可)。 样品: (2)“过滤Ⅱ”所得能液中含有的主要离子有 (填离子符号)。 T1℃11.2g铝粉 (3)“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤I”贝进行“过滤Ⅱ”？ (速填“能”或“否”)，理由是 1001.8g氢氧化纳 80 /3g发热包粉末 60 (4)“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是 “洗涤”环节中判断洗涤干净的 40 -一样品Ⅱ：3g氧化钙 操作方法是 20g 样品Ⅲ：1.2：氢氧化钙1.8g碳酸钠 三、实脸探究题（本大题共2小题，每空1分，共16分） 1234567891min 14.(7分)为探究酸和碱的反应，同学们在实验室设计并完成了如下实验。 图2 A ①甲同学认为在实险中存在非化学反应放热，说出其中一种： 乙同学认为样品 氨氧化 无色酚 酞溶液 (填序号)放出热量快而多，直接用作发热包效果更好。丙同学认为用原发热包粉末比样品【更安全， 出答夜 分析合理的是 (填字母序号)。 盐酸一超一 a.Al与NaOH反应快速生成H2 h.NaOH固体其有强腐蚀性 c.样品I与水作用过于剧烈 d,原发热包粉末与水作用升温更高 实验方法：在稀盐酸中滴加少量氢氧化钠溶液，搅拌，再满加几滴无色酚酞溶液，观察现象，并将反应后溶液 ②试结合计算推断样品I反应后剩余物中是否含NaOH并说明理由： 蒸干。 (1)实验原理：I中发生反应的化学方程式为 (4)根据实验探究和你的生活经验，推测发热包说明书中的贮存条件： (2)实验现象：Ⅷ中滴人的无色酚酞溶液不变色，V中蒸发皿内出现 该物质是 四、计算题（本大题共1小题，共4分） (3)实验结论：反应后消失，说明酸和碱发生了反应。 16.(4分)联合制碱法中的反应原理之一为NaCl+C02+NH,+H20一NaHCO,+NHCl。某化T厂生产1681 (4)实验过程中有一处错误操作是 ,造成的后果是 NaHCO,理论上需要消耗NaCl的质量是多少？ (5)小明认为Ⅲ中现象不能证明二者恰好完全反应，原因是 15.新情境[生活应用·食品发热包](9分)兴趣小组开展“揭秘食品发热包”活动。 活动一：认识发热包 (1)发热包说明书如图1所示，其中与水反应放热的物质是 【品名】食品发热色 (填俗称)。 【主要成分】氧化钙、铝粉、碳酸的 活动二：使用发热包 【净含量】80克 【使用方法】浙开发热包堂料袋后效入外 (2)按使用方法加人常温水，产生大量气泡，小组同学探究气体 盒加常温水，不超过注水位（的265m,金 的主要成分。 材放入内盒，盖好盖子静置15分钟 【查阅资料】A1与NaOH反应：2A1+2NOH+2H0 图1 2NaA0,+3H,↑。产生H,并放出热量。 第十单元检测卷新限化学9一3 第十单元检测卷新疆化学9一4