8.第九单元检测卷 溶液-【练客中考】2026年新疆化学中考新思路抓分卷

图抓分卷 8.20℃时，在各盛有100g水的烧杯中，分别加入10g甲、乙、丙三种纯净物（不含结品水，不与水反应），充分溶解 后结果如图所示，下列说法正确的是 ( 8 第九单元检测卷溶液 A.所得溶液可能都是饱和溶液 B.用玻璃棒搅拌甲溶液，溶液中的溶质质量会增加 C.溶液中溶质的质量分数关系：甲>丙>乙 D.升高温度，甲溶液溶质的质量分数一定变大 满分：60分考试时间：45分钟 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16 黄色、 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 无色制 1.分别取少量下列厨房调味品放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 源荡前振荡后静置 第8题图 第9题图 A.食盐 B.白醋 C.蔗糖 D.香油 9.(2024秋江苏南通崇川区期末)向2mL四氯化碳（无色）中加人5mL碘的水溶液（黄色），充分振荡后静置，实 2.(2025泸州)符合绿色化学观念“冬天捞碱”所得N,C0,中混有泥沙，欲得到纯净N,C0,下列仪器不需要 验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是 () 的是 () A,四氯化碳不溶于水 B,碘在四氯化碳中的溶解性比在水中的强 C.四氯化碳的沸点比水的低 D.碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 10,粗盐中含有氯化钠和氯化钾，这两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( A.在相同温度下，KCI的溶解度较大 溶解度Ug一KC D B.NaCI的溶解度受温度的影响较大 8 -NaCl 3.唐宋时期，人们在炎热的夏季已经开始利用硝石（主要成分为硝酸钾）制作冷饮，如图所示。下列物质能够代替 C,40℃时.两溶液的溶质质量分数：KCl>NaC 20 硝石制作冷饮的是 () D.20℃时，36g该粗盐溶于100g水中得到NaC1的不饱和溶液 内部有水的客器 二、填空题（本大题共3小题，每空1分，共20分） 02040温度/℃ A,硝酸铵 11.(8分)生理盐水和葡萄糖溶液是医疗上常用的注射液。 B.氨化钠 (1)生理盐水属于（选填“混合物”或“纯净物”），其中含有的离子是 (填离子符号)。 C.生石灰 请石 (2)一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 D.氢氧化钠 (3)要把30g质量分数为3%的高渗盐水稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需要水的质量为 g。配制过程 4.下列真实事例中，能体现气体溶解度受压强影响的是 中使用到的玻璃仪器有量简、玻璃棒胶头滴管和■ A.打开氮气钢瓶阀门，有气体逸出 B.打开汽水瓶盖，有大量气体逸出 (4)在葡萄糖溶液中，葡萄糖以 (选填“原子”“分子”或“离子“)的形式存在。 C.水沸腾前，有小气泡冒出 D.瘪的兵乓球放入热水中，能恢复原形 (5)在自然界碳循环中，植物通过 将二氧化碳和水转化为葡萄糖(C,H:O。)和氧气。葡萄糖中碳、 鲨5.下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操作，正确的是 氧元素的质量比为（填最简整数比）。 12,[骑学科实践活动(6分)海洋中蕴含着丰富的资源，古往今来，人们持续从海洋中获得氯化钠。 I,古代“淋煎法”制盐 (1)制备浓盐水：在盐滩上铺设吸附材料来吸附盐分，刮取富盐土后用海水浇淋，经净化制得浓盐水，此过程溶 液中NaC的质量分数逐渐（选填“增大”或“减小”）。 A.取用粗盐 B.取水 C.过滤 D.蒸发 (2)密度检验：将石莲子放入浓盐水中，观察到石莲子在浓盐水中有三种状态：①直立悬浮，②半浮半沉，③完 6.溶液对于动，植物生命活动具有重要意义。下列关于溶液的说法正确的是 全沉底。盐水浓度越高密度越大，三种状态中盐水密度最大的是 (填序号)。 A.溶液中的溶剂一定是水 (3)煎炼成盐：将合格的浓盐水倒人锅中，加热煎炼成盐。在实验室进行该操作过程中发现需要用到玻璃棒， 原因是 B.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 Ⅱ.现代工业制盐 C,溶液都是无色、透明的液体 (4)反渗透法处理海水获得淡水的同时获得制盐原料浓海水，工附 D.溶质在形成溶液过程中一定伴随能量变化 原理如右图所示。 7.小科做实验时发现，将从新鲜橘子皮中挤出的汁液谪在吹起的气球上，气球会立即爆炸。查阅相关资料得知， ①结合右图分析，反渗透膜淡化海水的原理与一种实验操作原理相 橘子皮的油脂腺中含柠檬烯，柠檬烯是一种无色液体，易溶于乙醇，不溶于水，还能溶解气球表层的橡胶。下列 似，该操作是 ;加压后不能通过反渗透膜的金属离 关于柠檬烯的描述正确的是 () 子是 (填化学符号)。 A与水混合后能形成溶液 B.将少量橡胶加人柠檬烯中可形成溶液 ②浓海水经过处理可获得纯氯化钠，电解熔融状态的氯化钠可获得金属钠和氯气，写出该反应的化学方程式 C,与乙醇混合后一定形成乳浊液 D,柠檬烯易溶于乙醇、不溶于水是化学性质 第九单元检测卷新疆化学8一1 第九单元检测卷新覆化学8一2 13.a新考法[综合应用题](6分)(2025烟台政编)黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分还含有KN0,。 任务三：制作“纸树开花”作品 古代以硝土和草木灰（主要成分K,CO,)为原料生产KNO,的部分流程如图所示。 【查阅资料】KHPO,在不同温度时的溶解度如下表所示。 【资料】①硝土的主要成分是KNO,、Ca(NO,)2和NaCl等。 温度/℃010203040506070 80 90 100 ②淋硝过程中发生反应的化学方程式：Ca(N0):+K,C0,一CaC0↓+2KN0,c 溶解度/g16.318.322.628.033.540.750.160.570.478.583.5 用水多次 20 4080 草木灰 湿度/℃ 【进行实验】1，将加厚滤纸裁剪、拼接成树状，固定在塑料盘上。 硝土 冲淋 硝酸钾 卤团图 品体 硝酸钾31.663.9169 Ⅱ.将一定质量的KHPO,和水混合，配制成20℃时100gKH,PO4的饱和溶液，倒入塑料盘。 →滤液A 溶解度/g 氣化钠36.036.638.4 Ⅱ.甲同学每2小时观察一次，发现塑料盘中液体逐渐减少，纸树6小时后逐渐开“花”，过程如下图所示 4、时 (1)KNO,中N的化合价为 淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是 (2)熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据溶解度表分析，冷却热浓硝水，主要获得KNO, V.乙同学同时用20℃时的KNO,饱和溶液、KHPO,饱和溶液和NaC1饱和溶液做对比实验。情况如下表： 晶体的原因是 若将80℃的269g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，则析 出硝酸钾晶体质量是二。 实验方案 KNO,她和溶液 KH2PO他和溶液 NaCI怆和溶液 纸树吸附情况 校快 快 快 (3)滤液A可以循环使用，原因是 无结品 少量结品 无结品 (4)黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是2KN0,+S+3C点燃K,S+X↑+3C0,↑，则X的化学式 结品快慢 10 min 24h 微量结品 大量结品 微量结品 是 24h后底座有水情沉 有水 无水 有水 三、实验探究题（本大题共2小题，每空1分，共16分） (3)KHPO,的溶解度与温度的关系是 14.(7分)(2024秋天津西青区期末改编)化学兴趣小组同学利用下图所示仪器配制100g质量分数为10%的 (4)配制20℃时100名KH2O,的饱和溶液，需称量KH,PO,的质量为 (计算结果精确到0.1g)。 &1 NaCl溶液。 (5)若实验温度保持20℃恒定，则下列能表示KH,P0,溶液的溶质质量分数变化情况的是 (填宇母 序号)。甲同学在配制溶液过程中可能的错误操作有 (写一个). 十溶质质量分数% 溶质质量分数/% 溶质质量分数/% 溶质质量分数% (1)图示中正确的操作顺序是 :其中b操作中玻璃棒的作用是 02468时向h 02468时向h 02468时向h 02468时向h (2)e中应称量gNaC1固体，操作过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时应该 A D 将NaCl放在称量纸上称量的原因是 (6)由乙同学实验可知“纸树开花”的“魔法水”选用KH,PO,作为溶质的原因可能是 (3)经检测，所配制的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是 配制好的溶液（实际）装瓶、贴标签，在如图所示的标签中填上相应的内容。 四、计算题（本大题共1小题，共4分） 15.(9分)(2024春江苏常州期末改编)同学们开展自制“纸树开花”的项目式学习。 16.(4分)老师和同学门在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液 任务一：了解“纸树开花”原料 和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。现需要制得3.2g氧气，至少需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液多 (1)同学们网购了“纸树开花”，按照使用说明，先把纸树装在塑料盘子里，把“魔法”水浇在树上，纸树在30分 少克？（请写出计算过程） 钟后发芽，一小时后树上开始长出花朵，6~12小时后树上的花朵完全錠放。查阅资料得知，KH,P0,(磷酸二 氢钾)饱和溶液为“魔法水“的常用原料。 ①“魔法水”的溶剂是 ②“魔法水”中的KH,PO,以离子的形式存在，溶液中存在的阳离子是（填离子符号）。 任务二：理解“纸树开花”原理 （蛋构优”的开花原理条树干粉 +毛细现象+树枝末端水溶液先蒸发→纸树开花」 ①纸树开花”开的“花”实际物质成分为 ②同等操作条件下，开“花”效果更好的天气是 (选填“雨天”或“睛天”)。 第九单元检测卷新履化学8一3 第九单元检测卷新疆化学8一4抓分卷·新疆化学·参考答案及解析 错误、D正确；向滤渣中加入盐酸，S与盐酸反应生 (5)酸化后的过氧化氢溶液会腐蚀金属铜 成SnCl2和氢气，Zn与盐酸反应生成ZnCl2和氢气， (6)隔绝含氯化合物（或降低保存环境的相对湿度） 因此有气泡产生，溶液不变色，C错误。 16.解：设理论上所得黄铜中铜的质量为x。 9.B【解析】不锈钢的主要成分是铁、铬、镍。则不 2Cu,0+c商温40u+C0,↑ 锈钢与铝片相互刻画，不能用于比较合金与其组分 288 256 金属的硬度，A不能达到目的；铜片与硫酸亚铁溶 28.8t 液不反应，无明显现象说明铜的金属活动性比铁 288_28.8t 弱，锌粒与硫酸亚铁溶液反应置换出铁，有黑色固 x=25.6t 256 =1 体析出，溶液由浅绿色变为无色说明锌的金属活动 答：理论上所得黄铜中铜的质量为25.6t。 性比铁强，由此得出锌、铁和铜的金属活动性顺序 为Zn>Fe>Cu,B能达到目的：对比中间和最右侧 8.第九单元检测卷溶液 试管现象，可证明铜生锈与C02有关，对比最左侧 1.D2.B3.A4.B5.D6.D7.B8.A9.C 和最右侧试管现象，可证明铜生锈与0，有关，但三 10.D【解析】没有指明具体温度，不能比较氯化钾 支试管都含有H,0,不能证明铜生锈与H0有关， 氯化钠的溶解度大小，A错误；由溶解度曲线图可 C不能达到目的；铁与稀硫酸反应会产生氢气，装 知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，B错 置敞口，氢气会逸散到空气中，导致反应后剩余物 误；40℃时KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，若 质的质量减少，故不能直接用于验证质量守恒定 此时两溶液恰为饱和溶液，则KCI溶液的溶质质 律，D不能达到目的。 量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数，但题中未 10.A【解析】铁粉具有磁性，能被磁铁吸引，炭粉无 说明饱和这一条件，且两溶液的溶质与溶剂质量 磁性，不能被磁铁吸引，可以鉴别，A正确：黄铜和 均未知，所以无法比较大小，C错误；由溶解度曲 黄金均为黄色，通过观察颜色无法鉴别，B错误； 线图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g,粗盐中 隔绝空气加强热，氧化铜与碳在高温条件下，反应 含有杂质，则36g粗盐中所含氯化钠的质量小于 生成铜和二氧化碳，因此，隔绝空气加强热会使原 36g,则20℃时，36g该粗盐溶于100g水中得到 物质被除去，C错误：Fe和CuSO,反应生成FeSO. NaCl的不饱和溶液，D正确。 和Cu,引入新杂质FeSO4,D错误。 11.(1)混合物Na、Cl-(2)溶液具有稳定性 11.(1)活泼化合物(2)碳（或C) (3)70烧杯(4)分子(5)光合作用3：4 (3)硫酸铜（或氯化铜，合理即可） 12.(1)增大(2)①(3)搅拌使液体均匀受热防止 (4)延展(5)3Fe+4H,0高温 e304+4H2 液滴飞溅(4)①过滤Mg2+和Na (6)化学 ②2NaC(熔融)通电2Na+C,↑ 12.(1)稀硫酸（或稀盐酸）(2)Fe2+有气泡产生 13.(1)+5硝酸钾、氯化钠（或KN0,、NaCl) 凸起Fe+CuS04一FeS04+Cu(3)隔绝氧气 (2)KNO,的溶解度随温度降低显著减小，而NaCl (或空气)和水(4)处理后回收（合理即可） 的溶解度受温度影响小137.4(3)滤液A中 13.(1)FP©，0，(2)混合物(3)3C0+Fe,0,高温 含有未析出的KNO,等溶质，循环使用可提高原 2Fe+3C02(4)作燃料（或提供热量）验纯 料利用率（4)N2 (5)节约能源（或减少污染，合理即可） 14.(1)ceadb搅拌，加快溶解(2)10减少适量氯 14.(1)分液漏斗(2)先把锥形瓶横放，用镊子夹取 化钠固体至天平平衡保护托盘，降低实验误差 二氧化锰水泥小球放在锥形瓶口后，再缓慢竖立 (3)量取水时俯视读数（或向烧杯中加水时有水 起锥形瓶，使二氧化锰水泥小球缓缓滑到锥形瓶 氯化钠溶液 底部2H,0,M0 洒出，合理即可) 2H20+02↑(3)除去水中 10% 溶解的氧气需要氧气（或空气）为铁生锈提供 15.(1)①水②K+ (2)①KH2PO,晶体②晴天 充足氧气(4)发生装置中产生的氧气潮湿，影响 (3)KH,PO,的溶解度随温度的升高逐渐增大 试管3内干燥环境（合理即可）6mL氯化钠 (4)18.4g(5)B用天平称量时试剂和砝码放 溶液 反且使用游码（或量取水时仰视读数等，合理即 15.(1)C+2Cu0高温2Cu+C0,↑（或C0+Cu0 可)(6)吸水快（毛细作用强）、结晶快、晶体颗 △Cu+C0,)(2)含锡量约为25%的青铜硬 粒大（合理即可） 16.解：设至少需要溶质质量分数为5%的过氧化氢 度和拉伸强度均比较高(3)在其他条件相同时， 有含氯化合物且相对湿度达到一定值可形成有害 溶液的质量为x。 MnO, 锈相对湿度越大，氯化亚铜转化为碱式氯化铜 2H,02 =2H20+0,↑ 的量越多(4)7.1%不能，理由是增加了溶液 68 32 中氯离子含量，使测得的氯元素质量分数偏大 5%×x 3.2g 抓分卷·新疆化学·参考答案及解析 685%×x CaC03↓+2NaOH 323.2g x=136g (3)①NaOH固体溶于水放热Iabc 答：至少需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶 ②根据铝与NaOH反应的化学方程式计算可知， 液136g。 1.2g铝粉完全反应消耗Na0H的质量约1.78g, 9.第十单元检测卷常见的酸、碱、盐 而样品I中Na0H的质量为1.8g,1.8g>1.78g, 故样品I反应后剩余物中含NaOH 1.A2.C3.C4.A5.B6.C7.C8.B (4)干燥、阴凉处密封保存 9.C【解析】大理石难溶于水，将反应混合物倒入罩 16.解：设理论上需要消耗氯化钠的质量是x。 有滤网的烧杯中，洗涤、晾干，可回收大理石，A能 NaCl +CO,+NH,+H,O=NaHCO +NH,CI 达到实验目的；取少量滤液于试管中，加入镁条，若 58.5 84 产生气泡，说明滤液中有盐酸，B能达到实验目的； 天 168t 盐酸能与过量氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水， 58.5 能除去杂质，但引人了新的杂质氢氧化钙（过量 84=168tx=117t 的)，不符合除杂原则，C不能达到实验目的；向滤 答：理论上需要氯化钠的质量是117t。 液中加入适量碳酸钠溶液，氯化钙和适量碳酸钠溶 10.第十、十一单元检测卷常见的 液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤、洗涤、干 燥，能从滤液中获取碳酸钙，D能达到实验目的。 酸、碱、盐&化学与社会 10.C【解析】氢氧化钠变质的原因是2Na0H+C02 1.C2.A3.A4.D5.C6.C7.D8.B 一Na,C03+H,0,由图2可知加入BaCL2溶液， 9,B【解析】酒精具有特殊的芳香气味，白醋中含有 pH大幅下降，溶液碱性减弱，NaOH与BaCL2不反 醋酸具有酸味，可以通过闻气味的方法鉴别，A正 应，Na,C0,与BaCL2反应生成BaCO,白色沉淀和 确；氯化钠和氯化钙溶液均能与硝酸银溶液反应生 NaCl,A、B正确；由图2可知，20s后溶液pH变化 成氯化银白色沉淀，现象相同，无法鉴别，B错误； 程度减小，说明20s时Na,C0,与BaCl2恰好完全 Ba(OH)2与CuSO4反应生成BaSO,沉淀和 反应，但pH仍大于7，说明该氢氧化钠溶液部分 Cu(OH)2沉淀，过滤除去沉淀，C正确；碳酸钙与稀 变质，a点时BaCL2过量，溶液中溶质的成分为氯 盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤除去过 化钠、氢氧化钠和氯化钡，C错误、D正确。 量的碳酸钙，D正确。 11.(1)物理(2)CaC0,白醋有气泡产生(3)c 10.B【解析】由图乙可知铝碳酸镁片的曲线在一开 (4)蜡衣涂抹不均匀，导致部分蛋壳提前接触腐蚀 始pH就有较快的上升，因此抗酸过程中铝碳酸镁 液（或“腐蚀液浓度不均，反应速率不同”或“蛋壳 片起效最快，A错误；抗酸效果最佳体现在能使 本身厚度、成分有差异，与酸反应程度不同”，合理 pH快速上升且维持在3~5之间较长时间，由图 即可)(5)回收利用（合理即可） 乙可知铝碳酸镁可使pH快速上升到3~5之间， 12.(1)不溶(2)Na0H、Ba(0H)2CaC0,(3)反 在较长时间内保持相对稳定，B正确；碳酸氢钠与 应后生成的硫酸钙是一种微溶物，会覆盖在石灰 盐酸（胃酸的主要成分）反应的化学方程式为 石的表面上，阻止反应的继续进行(4)2NaOH+ NaHC03+HCl一NaCl+H,0+C02↑，在这个 CuS04=Cu(OH)2↓+Na2S04(合理即可) 反应中，起抗酸作用的是HCO,,它与H结合生 复分解反应(5)Na 成水和二氧化碳，从而中和胃酸，C错误；氧化镁 13.(1)Mg0+H,S04=Mgs04+H20(或MgC03+ 与盐酸反应生成氯化镁和水，没有气体产生，D H2S04=MgS04+H20+C02↑) 错误。 (2)Na、C0,2-、S02- 11.(1)氧气（或0，） 吸附水中的色素及异味 (3)否会导致制备的MgC0,·3H,0中含有二氧 (2)KCI 化硅（或会导致制备的产品不纯，合理即可） (3)合成 (4)耐高温（合理即可）(5)吸氧（合 (4)避免制备MgC0,·3H,0时消耗更多的碳酸钠 理即可) 取少量最后一次的洗涤液于试管中，滴加氯化钡 12.(1)①③④(2)Na,C03+2HC1=2NaCl+ 溶液，如果不产生白色沉淀，说明洗涤干净（合理 H,0+C02↑(3)HCl(或氯化氢)(4)Ca2+ 即可) (5)Na,CO3(或碳酸钠)NaOH(或氢氧化钠) 14.(1)Na0H+HCl=NaCl+H20(2)白色固体 13.(1)将植物原料捣碎（合理即可） 氯化钠（或NaCl)(3)NaOH(或氢氧化钠） (2)在实验研究范围内，染色时间相同时，染液浓 (4)Ⅳ中没有用玻璃棒搅拌局部温度过高，使液 度越高，染色越深（合理即可） 滴飞溅（5)无色酚酞在酸性溶液中也不变色，溶 (3)玻璃棒(4)CaC0,高温Ca0+c0,↑分解 液中还可能含有HCI 反应 15.(1)生石灰(2)【实验验证】带火星的木条不复燃 (5)K0H(或氢氧化钾) 澄清石灰水【实验分析】Ca(OH)2+Na,CO3 (6)盐酸具有挥发性，加热烘干过程中HC1会挥发