4.第五单元检测卷 化学反应的定量关系-【练客中考】2026年新疆化学中考新思路抓分卷

图抓分卷 9.(2025安徽)科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：2C0,+6H,一定条件4H,0+X。在密闭容器中加入 4 第五单元检测卷 化学反应的定量关系 CO,和H,模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是() A.m=0.28 B.X的化学式为CH 满分：60分考试时间：45分钟 C.反应前后分子种类不变 D.容器中碳，氧元素的质量比为1：2 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Ca一40C1一64Sn一119 1.00C0和H: 气球 H.0 ↑固体质量/g 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 072 1.在距地面10~35km的高空有一层臭氧，它能吸收太阳光中的大部分紫外线，保护地球生物。臭氧与氧气在一 定条件下能相互转化，在此过程中发生变化的是 () 时间/4 A.物质的总质量 B.原子数目 C.分子种类 D.元素种类 t时间/amin 2.(2024秋北京房山区期末)高氯酸铵(NH,CO,)可用作火箭推进剂。从元素守恒角度推断，当它发生分解反应 第9题图 第10题图 时，不可能生成的物质是 () 10,用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如图甲）来验证质量守恒定律。容器内固体质量随时间变化 A.C0, B.CL, C.0, D.N, 的关系如图乙所示。下列说法错误的是 () 3.(2024秋乌鲁木齐68中月考)下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 A.b点时反应停止 B.a点的气体分子总数比b点多 C.固体中铜元素的质量分数逐渐增大 蜡烛 、气球 D.密闭容器中物质总质量不变 錢条 红磷 二、填空题（本大题共3小题，每空1分，共20分） 11.(7分)我国传统文化源远流长，其中蕴含着丰富的化学知识。结合所给信息回答下列问题。 (1)于谦的《石灰吟》中写道“粉身碎骨浑不怕”，体现的是生石灰(C0)与水反应生成氢氧化钙[Ca(OH)2], 该反应的化学方程式为 ,该反应属于反应。 长 4,老师把同学们作业中书写的部分化学方程式写在黑板上，请判断其中书写正确的是 A红碳在氧气中燃烧：4P+50,点整2P,0, (2)葛洪的《抱朴子》中记载“丹砂(Hg5)烧之成水银，积变又还成丹砂”，已知H5中S的化合价为-2，则Hg 的化合价为 B.铁丝在氧气中燃烧：4Fe+30,点整2Fe,0, (3)宋应星的《天工开物》中烧制青砖的方法记载有“灌水其上”“水火既济”，其中涉及的反应为水蒸气与灼热 C.氧化汞受热分解：Hg0△g+0, 的碳在高温条件下反应生成C0和一种气体单质，该气体单质是 (填化学式)。 D.高锰酸钾受热分解：2KMn0,=K,Mn0,+MnO2+02↑ (4)(千里江山图》是我国传世名画之一，画作的青色用到了蓝铜矿，其主要成分碱式碳酸铜[Cu(0),C0,】 5.质量守恒定律探究实验中，涉及到的部分实验操作如下，其中安全、规范的是 受热分解生成三种氧化物，反应的化学方程式为 (5)李白的（秋浦歌》中“炉火照天地，红星乱紫烟"描述的是炼铁的场景，炼铁过程中涉及的一个反应是3C0+ Fe.0,商温2e+3C0,其中y的值分别为 12.日新考法[项目式学习](7分)空气是宝贵的自然资源，人类已经通过不同的方法从空气中制造“面包”。 A.熄灭酒精灯 B.倾倒液体 C.添加铁钉 D.称量试剂 I,人工固氨 6.(2024秋天津滨海区期末)我国明代宋应星所著的《天工开物》已记载有炼锡（锡的元素符号为S)的方法，用 (1)1905年，哈伯将氮气和氢气在高温、高压以及催化剂条件下，首次合成氮气(NH,),写出该反应的化学方 化学方程式可表示为S0,+2C商sm+2C0↑。下列关于该反应的描述错误的是 () 程式： A.该炼锡方法会污染环境 B.该化学反应后，固体质量诚小 (2)科学家研制出“TM-LiH”双催化剂体系，显著提高在温和条件下氨气和氢气合成氨的效率，原理如图1 C.反应前后S即元素的质量没有发生改变 D.反应前后碳元素的化合价没有改变 所示。 7,教材习题改缩在化学反应A+2B一C+D中，56gA和73gB恰好完全反应，生成127gC。当反应生成 ①保持氨气化学性质的微粒是 (填化学名称)。 3gD时，参加反应的A的质量为 () ②除催化剂外，该反应中不变的微粒是 (填将号)。 A.56g B.80g C.84B D.129g ③你对催化剂的新认识是 (写一点) 8.学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是 0一氢原子 A过氧化氢分解能得到氧气，所以过氧化氢中含有氧气 o°dbd 一定条件 ●一氧原子 B.蜡烛燃烧后减小的质量等于生成水和二氧化碳的质量 一氧原子 C.随着铁制品的不断绣蚀，自然界中铁元素的含量不断减少 ②N D一碳原子 TM-LiH TM-LiNH TM-LiH OH 反应前 反应后 D.铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量大 图1 图2 第五单元检测卷新疆化学4一1 第五单元检测卷新覆化学4一2 Ⅱ.人工合成尿素 (5)称量周体物质的质量，可以用电子天平，也可以用托盘天平。若使用托盘天平称量11.2g食盐时，不小心 (3)在一定条件下合成尿素[C0(NH)2]的微观反应示意图如图2所示，其中属于氧化物的是 将食盐和砝码放反了。那么实际称取的食盐的质量为g(1g以下用游码)。 (填化学式)。 15.(8分)燕糖是生活中常见的一种物质，化学兴趣小组对蔗糖进行了探究。 (4)1828年，维勒在实验室里用无机化合物氰酸银与NH,C1人工合成了尿素[C0(NH2)2]这种有机化合物，打破 探究一：工业制备蔗糖。其制备流程如图所示。 了无机物和有机物之间的界限，则氰酸银必须提供 (填元素符号)才能实现这一伟大转变。 糖溶液蒸发糖固你 Ⅲ.人工合成淀粉 1加入活性炭就色 糖汁 (5)中国科学家首次利用二氧化碳人工合成淀粉[(CHO,).],在第二步反应中甲醇(CH,OH)和氧气在催化 甘西榨蔗料振作 操作m 滤泥 条件下反应生成甲醛(HCHO)和过氧化氢，请写出该反应的化学方程式： 13.(6分)中国空间站已建成天和核心舱。如图是我国航天员在天和核心舱生活的水循环和氧再生系统，请回答 (1)操作a的名称是 下列问题。 (2)上述流程中用活性炭脱色，利用的是共 性。 二氧化碳 甲烷CH)一→外太空 探究二：蔗糖组成的探究。兴趣小组成员进行了下述两种不同的实验方案： 水蒸气 ① 【方案一】小组同学将蔗糖放在氧气中燃烧，检验生成物中有水和二氧化碳，得出结论：蔗糖由碳、氢、氧三种元素 呼出 气体 一定条件 2 组成。有同学认为该方案不合理，实验只能说明蔗糖中一定含有」 元素，不能确定是否含有 航天员民液净化 电解 氨气 元素。 瓶燃料电池 气 【方案二】用如图所示装置进行实验，实验开始先通人一段时间氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给藤糖加选 (1)由图可知，目前空间站通过物质循环获得水的途径共有 条。写出水电解的化学方程式 强热。 (3)先通入氮气的目的是 通入笔 (2)航天员呼出的气体中除了二氧化碳和水蒸气以外，还有比较多的 (4)实验时观察到干燥的小烧杯内壁有 出现，说明藤糖中 燥的 含有氢元素和氧元素。 小烧杯 (3)过程②中航天员呼出的水蒸气经冷凝、净化后可以作为核心舱中的饮用水，水蒸气冷凝为水的微观实质是 (5)玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是碳单质，并继续利用该装置另选试剂进行验证。实 (4)空间站为了航天员的生存，需要不断处理二氧化碳。该系统中利用“萨巴蒂尔反应器”在一定条件下清除 验过程和现象如下表： 二氧化碳，如图过程①所示，反应的化学方程式为 实险过程 实脸现象 实险结论 (5)在整个水循环过程中也是有损耗的，请结合质量守恒定律说明理由： 小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往玻玻璃管中黑色固体刷烈燃烧，发出白 黑色固体是碳单质 (写一条即可)。 璃管中通入氧气，点燃酒精灯加热 光：烧杯内 三、实验探究题（本大题共2小题，每空1分，共16分）》 【实验结论】蔗糖是由碳、氢，氧三种元素组成的。 14.(8分)(2024秋江西宣春期中)化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。 【拓展交流】兴趣小组用定量方法准确测量出17.1g蔗糖与足量氧气反应后生成26.4gC02及9.9gH0,则 玻璃管 蔗糖中碳，氢元素的质量比为 (填最简整数比)。 一碳酸钠 稀盘酸 因稀盐酸 四、计算题（本大题共1小题，共4分） m 可 碳酸钠 16.教材习题改编](4分)使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙(C:H,)是一种重要的制氢 实验 实验二 实验三 剂，氢化钙可与水反应生成氢气，反应的化学方程式为CH2+2H,0一Ca(OH):+2H,↑。已知某新能源汽 (1)实验一中气球的作用是 不选用散口容器进行该实验的原因是 车使用1kg氢气平均可行驶150km,如果该车氢能源全部来自该反应，则84kgCH2产生的氢气理论上可供 。若10g铜粉和10g氧气受热时充分反应，则生成氧化铜的质量 这辆汽车行驶多远？ (选填“>"“<”或“=")20g,该反应的化学方程式为 (2)实验二中将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，观察到的现象是 (3)为避免实验二中气球受浮力的影响，在实验三中利用硬质塑料瓶改进实验装置，先用电子天平称量装置和 试剂的总质量，接下来的实验燥作是」 ,待反应结束后，再次称量装置和试剂的总质量， 电子天平示数不变。 (4)化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是 第五单元检测卷新履化学4一3 第五单元检测卷新覆化学4一4抓分卷·新疆化学·参考答案及解析 合理即可)》 11.(1)Ca0+H,0=Ca(0H)2化合(2)+2 (4)①不能②BC(5)防止液体暴沸 (3)H,(4)Cu,(0H),C0,△2C0+H,0+ 15.(1)H,(2)H,0+Fe商昌Fe,0,+H, C02↑(5)23 (3)带火星的木条H,0通电耳↑+0，↑ 催化剂 (4)①在研究范围内，加入相同浓度的碳酸钠和氢 12.(1)N,+3H,高温、高压 2NH: (2)①氨分子②N、H③催化剂可能会参与化 氧化钠溶液，氢氧化钠溶液使电解水速率更快（合 学反应（合理即可） 理即可)②赞同；在研究范围内，18%的氢氧化 (3)C02、H20(4)C、0 钠溶液产生氢气的速率最快，即电解水速率最快 (5)①减小②将这些气泡震散可以加快气泡的 (5)CH,0H+O,催化剂 HCHO +H2O2 逸出，减小电极表面气泡的覆盖面积，从而减少对 13.(1)4(或四）2H,0通电2H,↑+0，↑ 电解过程的阻碍，提高电解效率（合理即可） (2)氮气（或N2)(3)水分子间的间隔变小 16.(1)14.3% (2)解：若每天需补锌0.85mg,从食物中可摄取 (4)C0,+4H,一定条件CH,+2H,0 0.2mg,即通过口服液补充的锌为0.85mg- (5)在反应中元素的种类和质量都不变，但最后 0.2mg=0.65mg,则需要摄入葡萄糖酸锌的质量 CH,被排出舱外，整个过程中C、H不断被损耗（合 为0.65mg÷14.3%≈4.55mg 理即可)》 4.55mg÷4.55mg=1 14.(1)形成密闭体系，平衡压强，防止气压过大导致 答：小明每天应服用该种产品1瓶。 橡胶塞被冲开铜加热消耗氧气，容器敞口会有 4.第五单元检测卷化学反应的定量关系 空气进人<2Cu+0,△2Cu0 (2)有气泡产生，气球膨胀，天平示数变小 1.C2.A3.D4.A5.A6.D7.C8.D (3)倾斜塑料瓶，使碳酸钠和稀盐酸接触 9.A【解析】由图可知，反应前C0,和H,的总质量 (4)化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变 为1.00g,反应结束后质量减少至0g,说明C02和 (5)10.8 H2已经完全反应，生成水的质量为0.72g,根据质 15.探究一：(1)过滤(2)吸附 量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则 探究二：【方案一】碳、氢氧 生成X的质量为1.00g-0.72g=0.28g,故m=0. 【方案二】(3)排尽装置中的空气，防止干扰实验 28,A正确；根据质量守恒定律，化学反应前后原子 (4)小水滴(5)澄清石灰水变浑浊 种类及数目不变，反应前有2个碳原子、4个氧原子 【拓展交流】72：11 和12个氢原子，反应后有8个氢原子、4个氧原子， 16.解：设84 kg CaH2产生的氢气质量为x。 则1个X分子中含有2个碳原子和4个氢原子，故 CaH2+2H,0一Ca(0H)2+2H2↑ X的化学式为C,H4,则化学方程式为2C02+6H 42 4 一定条件4组，0+C,H,反应前后分子种类发生了 84 kg 改变，B、C错误；根据质量守恒定律，化学反应前后 42_84kg 41 x=8 kg 元素种类及质量不变，则容器中碳元素的质量等于 二氧化碳中碳元素的质量等于C,H4中碳元素的质 则产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶的距离为 量，容器中氧元素的质量等于二氧化碳中氧元素的 8kg×150km/kg=1200km 质量等于水中氧元素的质量，故容器中碳、氧元素 答：84 kg CaH,产生的氢气理论上可供这辆汽车 行驶1200km。 的质量比为[0.28g×(2)x2x100%)]:[0.2g× 28 5.第六单元检测卷碳和碳的氧化物 (16 (18×100%)]=3:8,D错误。故选A。 1.B2.C3.D4.D5.C6.D7.B8.A 10.C【解析】由图乙可知，a点后固体质量还在增 9.D10.B 加，b点后固体质量不再改变，即a点时铜粉和氧 11.(1)不完全在常温下，碳单质的化学性质比较 气的反应正在进行，b点时反应停止，因此a点时 稳定 氧气消耗的量比b点少，即a点的气体分子总数 (2)化学沸点(3)铁粉燃烧生成四氧化三铁， 比b点多，A、B正确；反应的化学方程式为2Cu+ 四氧化三铁是黑色固体Si,N, 0,△2Cu0,反应前后固体中铜元素的质量不 12.(1)质量和体积都很小(2)碳原子排列方式不 变，随着反应的进行，固体中加入氧元素，固体的 同(3)C+0,点燃c0,澄清石灰水 总质量增加，则固体中铜元素的质量分数逐渐减 (4)相同时间内，石墨烯含量越高，升温蓄热效果越 小，C错误；根据质量守恒定律，反应前后物质总 明显 质量不变，D正确。故选C。 (5)H2(6)钠离子、氯离子