3.第四单元检测卷 自然界的水-【练客中考】2026年新疆化学中考新思路抓分卷

图抓分卷 9.跨学科实践活动化学小组同学制作的野外生存简易净水器如图所示，下列有关分析合理的是 A.该净水过程中发生了物理变化 委明 3 第四单元检测卷 自然界的水 B.该装置净水的原理是吸附 透明 一次性 满分：60分考试时间：45分钟 C.塑料膜可用棉布代替 料客器 纸杯 山泉水 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Zn一6S D.山泉水中矿物质浓度降低 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 10,类推是学习化学的重要方法之一。下列类推正确的是 1.每年3月22日为“世界水日”。下列图标表示节水标志的是 A.氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 B.化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C,单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质 D.有氧气参与的化合反应一定是氧化反应，则氧化反应一定是化合反应 二、填空题（本大题共3小题，每空1分，共20分） 地2.(2025山西)公元前，制造玻璃就用到草木灰（主要成分K,C0,)、石英砂（主要成分Si0,)、硝石（主要成分 11.(6分)“中国传统制茶技艺及其相关习俗”被列入人类非物质文化遗产代表作名录，下列是关于茶的相关 KNO,)和铅矿石（主要成分PbS等）。这些主要成分中属于氧化物的是 知识。 A.K,CO, B.KNO, C.PbS D.SiO, (1)碧螺春茶香四溢，从微观角度说明，能闻到茶香的原因是 3.氟元素(F)是维持正常生命活动必需的微量元素。下列表示2个氟原子的是 ( (2)茶叶中含有丰富的钾、镁、氟和硒，这里的“钾、镁、氟和硒”指的是 (选填“元素”“单质”或 A.2F B.2F- C.F2 D.2F2 “原子”)。 4.2025年《湿地公约》第十五届缔约方大会上，大会代表关于我国“湿地保护”成就给予了高度评价，下列选项与 (3)茶多酚具有强血管、降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为C,H,O,其相对分子质量为 我国做法不符的是 () 长 (4)硒在土中以硒酸盐的形式存在，茶树通过根系吸收土中的硒元素，然后在茶叶中富集，硒在元素 A.生活污水未经处理排放入湿地 B禁止辅猎和采集 34S 周期表中的部分信息如图所示，硒酸盐中含有硒酸根离子S0},其中硒元素属于 (选填 C.监测水质，确保水体清洁 D.通过立法保护湿地 “金属“或“非金属”)元素，一个硒酸根离子含有的电子数为 78.97 5.會新情境[典籍著作·《管子》]中国古代典籍《管子》中记载：“水者，何也？万物之本原也。”下列关于水的 (5)洗茶时.需用沸水。水壶中的水沸腾时，会将壶盖顶开，该过程中分子种类 (填“改变”或 说法中错误的是 () “不变”)。 A.常温下，水是无色无臭的液体 B.水结冰时，水分子停止了运动 12.(7分)饮用水的变迁史。 C,水蒸发时，水分子间间隔变大 D.烧水时水分子的运动速率加快 (1)19世纪前：天然水 絮6，赛沃替尼是我国首个获批的特异性靶向MET激醇的小分子抑制剂，用于治疗非小细胞肺瘤等。赛沃替尼的化 利用静置沉降或砂石过滤，提高水质的 (选填“色度”或“澄清度”)。 学式为C,H:N。,下列有关赛沃替尼的说法正确的是 (2)19世纪初：自来水 A.赛沃皆尼由41个原子构成 B.赛沃替尼属于混合物 ①通过以下工序制得自来水，正确的净水顺序是 (填字母序号)。 C.赛沃替尼中氢元素的质量分数最小 D.增加用药剂量，能缩短治疗时间 A.消毒 B.过滤 7.以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制的图像叫“价类图”。如图是氯元素的价类图，下列说法错误 C.沉降 ②实验室过滤操作中起引流作用的仪器是 的是 ( 化合价 (3)20世纪90年代：桶装水 A.a点对应的物质类别X是单质 B.b点表示的物质由分子构成 桶装水一般是指以活性炭为介质，经过树脂软化等处理而成的净化水。 H 阳 物质 C.c点表示的物质属于空气污染物 活性炭的作用是 :树脂软化的原 氧化物其他类别 Ca H D.d点表示的物质只能是HNO 化合物 理如图，已知交换过程中阴阳离子电荷总数不变，则1个钙离子能交换出 Mg" 子 8.数材实验改编]我国氢能源汽车采用的是以氢气为燃料的电池技术，氢气燃烧产物无污染，是理想的清洁能源。 个钠离子。 阴离于 阴离子 换树脂 如图是氢气燃烧实验的示意图，下列有关说法错误的是 (4)20世纪90年代末：直饮水 交换前 文换后 A.点燃氢气前必须先验纯 常见直饮水机的净水设备运用超滤和反渗透原理。 千燥的 B.氢气在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 ①超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。超滤膜的孔径 或“<”)不 烧杯 C,实验中可观察到烧杯内壁有液滴出现 溶性杂质直径。 D.氢气燃烧过程中分子种类发生改变 ②自来水通过反渗透膜可获得纯水。该净水效果相当于实验室的 (选填“蒸馏”或“蒸发”)操作 第四单元检测卷新覆化学3一1 第四单元检测卷新覆化学3一2 13.?新情境[生产实际·污水处理](7分)污水处理是合理利用水资源的重要方式，某污水处理厂的主要工 【任务二】探究电解水实验 艺流程如图所示 0.085 一缓处理 二级处理 ，一泡沫块 0.080 污水 进一步处理 注射器 因定图 后排入水依 90.009 0.075 针 80.070 格 沉砂池初次沉淀池 退气池 二次沉淀池 梨形电解池 0.006 电解液 0.003 0.065 焚烧发电 污泥处理→腐熟作肥料 橡胶塞 0.000 0.060 246810121416 1214161820 ,发酵制沼气 导线 碳酸钠溶液求度(%) 氢氧化钠溶液浓度(%】 (1)初次沉淀池中加入混凝剂，其目的是 图1 图2 图3 (2)二级处理时，主要使用活性炭，活性炭具有疏松多孔的结构，活性炭净水主要利用的是它的 (3)小组同学使用电解水创新装置进行实验（如图1）。与电源正极相连的注射器针筒中产生的气体可以用势 (选填“物理”或“化学”)性质。 检验：电解水的符号表达式为 (3)污泥处理中部分污泥可腐熟用作肥料，肥料的腐熟属于 (选填“媛慢”或“剧烈”)氧化。污泥经过 (4)为探究影响电解水速率的因素，小组同学采用不同浓度的碳酸钠和氢氧化钠溶液进行电解水实验，实验结 发酵可制得沼气，沼气的主要成分为甲烷(CH,)。甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的符号表达 果如图2、3所示。 式： ①分析图中数据，可以得出的结论是 (4)生活中，为了杀灭水中的病原微生物，常采用的方法是 ②通过图3数据，小组同学选择了18%的氢氧化钠溶液进行电解水实验。你是否赞同他们的选择？并说出理 (5)图中“进一步处理”后的水中含有的一种阳离子为（填离子符号）。污水处理后再次利用可提高 由： 水的利用率，请写出它的一种用途： 【拓展廷伸】提高电解水效率的措施除了增强水的导电性外，还有设置超声波场等手段。 三、实验探究题（本大题共2小题，每空1分，共16分） (5)下图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 14,(8分)海水是一种重要资源，海洋经济发展前景广阔。实验是进行科学探究的重要手段，下列是有关水的 80- 静音条件 20kHz、100%瓶 实验。 气泡贞 60 幅超声条件下气 径的分布 40 泡直径的分布 10 20 0片408012西60200 00 04080120160200 气泡直径/μm 气泡直径/m ①汽泡覆盖在电极表面使电解反应界面 (选填“增大”戏“减小”)，降低了电解效率。 ②超声波振动是通过将电极表面的气泡振散，从而提高电解效率。请具体解释将电极表面气泡振散如何提高 电解效率？ (1)图甲是电解水的实验，通电一段时间后，收集到的气体如图所示，则管连接电源的 (选填“正 极”或“负极”)，理论上管a,b中产生气体的体积比约为 四、计算题（本大题共1小题，共4分） (2)由实验甲可得出的结论为 16.(4分)(2025山东秦安三模)小明同学最近食欲不振，医生建议他服用葡萄糖酸锌口服溶液。下表是某品牌 (3)在图乙的过滤操作中玻璃棒的下端要轻靠在 一边：若最后的液体仍呈浑浊状态，则可能的 口服液说明书，根据所给信总回答以下问题。 原因是 (写一点)。 (1)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为 。(结果精确到 葡萄糖酸锌口服液 (4)图丙为自制简易净水器。 0.1%) 主要原朴：箱萄糖酸荆Zn(C,H0,] ①从净水效果考虑，小卵石和石英砂在自制净水器中的位置 (选填“能”或“不能”)顺倒。 (2)若每天需补锌0.85mg,从食物中可摄取0.2mg,则小明每天 (相对分子质量为455) ②对该简易净水器评价合理的是（填字母序号）。 功能主治：用于治疗缺锌引起的管养不 应服用该种产品几瓶？ 良、厌套症等 A.能除去所有杂质 B.制作材料康价易得 C.制作简单 成分：每瓶含葡萄糖酸锌4.55mg (5)图丁为蒸馏的简易装置，圆底烧瓶中碎瓷片的作用是 15.教材素材改编☐(8分)兴趣小组同学对教材中科学史话关于“水的组成揭秘”的历史过程很感兴趣，于是围 绕“水的组成”开展了项目式学习。 【任务一】认识科学史话 (1)18世纪末，普里撕特利把“易燃空气”和空气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，点燃后玻璃瓶内壁出现了 液滴。该“易燃空气”是 (填化学式) (2)拉瓦锡利用水蒸气通过高温的铁制枪管，得到“易燃空气”和四氧化三铁，该反应的符号表达式为 第四单元检测卷新限化学3一3 第四单元检测卷新覆化学3一4抓分卷·新疆化学·参考答案及解析 1.第一、二单元检测卷走进化学 积：10L÷5 1 =50L 世界&空气和氧气 答：需要空气的体积是50L。 1.D2.C3.A4.B5.C6.C7.A8.B9.B 2.第三单元检测卷， 物质构成的奥秘 10.D【解析】隔热层的主要目的是防止热量散失过 快导致红磷因温度过低熄灭，A正确；测定空气中 1.D2.C3.B4.B5.D6.A7.D8.A 氧气含量，需要等装置冷却到室温后再打开弹簧 9.B10.B 夹，打开弹簧夹后，烧杯中的水在大气压的作用下 11.(1)10(2)最外层电子数相同i*(3)208 进入集气瓶，则打开弹簧夹后装置内压强会快速 (4)c 增加，所以c点是打开弹簧夹的时间，对应温度是 12.(1)道尔顿(2)不正确，稀有气体由原子构成 恢复到室温时的温度，点和g点温度相同，说明 (3)原子不显电性(4)排斥同种(5)C g点是恢复到室温时的温度，则c点时装置内的温 13.(1)D相同时间内从水中出去的水分子比进入 度就是g点时装置内的温度，B正确；红磷燃烧放 的多 出热量，图中∫点温度最高，说明红磷燃烧结束，结 (2)①化合②在化学变化中分子可以再分，原子 合氧气体积分数曲线可知，最终容器内氧气的体 不可再分③分子N、0不改变(3)A 积分数为3%，所以f点时红磷燃烧结束，氧气还 14.(1)<(2)分子之间有间隔 有剩余，C正确；空气中氧气的体积分数约为 (3)滴有酚酞溶液的滤纸条由右至左依次变红 21%,i点时容器内氧气的体积分数为3%，则此实 浓氨水 验测得空气中氧气的体积分数为18%，不是质量 (4)①小纸花由下而上依次变红，并且B瓶比A 分数，D错误。 瓶变色快②温度越高，分子运动速率越快 11.(1)混合物(2)氨气（合理即可）常温下，化学性 ③夏天衣服比冬天干得快（合理即可） 质不活泼(3)水蒸气二氧化碳(4)稀有气体 15.(1)乙(2)分子运动越慢C 12.(1)D(2)臭氧适合(3)低 (3)氨气+氯化氢→氯化铵化合反应CD (4)硫+氧气点燃二氧化硫 (4)酚酞 (5)①随着时间的推移，瓶内溶液的电导率逐渐增 (5)t,~t2供给呼吸(6)B 大②高于 13.(1)4:1(2)分离液态空气法低 16.(1)解：根据相对原子质量的定义可得，铁的相对 (3)氦气（合理即可） (4)氮气+氢气一定条件，氨气(5)②④5 原子质量=9.28×100k3,≈56 1.993×100kg× 1 14.（1)铁架台 (2)连接仪器装置，关闭K,、K2,打开K,向上拉动 答：这种铁原子的相对原子质量为56。 注射器活塞，松手后活塞回到原位置，则装置气密 (2)2630 性良好（或连接仪器装置，关闭K,打开K、K2,向 【解析】设铁原子核内的质子数为x,根据相对原 C中加水，浸没导管口，推动注射器活塞，若导管 子质量≈质子数+中子数，得 x+(x+4)=56 口有气泡冒出，则装置气密性良好) x=26 (3)过氧化氢二氧化锰，水+氧气 即铁原子核内质子数为26，中子数为26+4=30。 (4)K、K,将带火星的木条放在a导管口，打开 K,木条复燃，证明氧气已收集满 3.第四单元检测卷自然界的水 (5)导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊氧气 1.C2.D3.A4.A5.B6.C7.D8.B9.A 浓度越大，燃烧越刷烈 10.B (6)d 11.(1)分子在不断运动(2)元素(3)110 15.【实验验证】I.氧气Ⅱ.ag化学性质质量 (4)非金属68(5)不变 【实验拓展】生成25mL的氧气所需的时间二氧 12.(1)澄清度 (2)①CBA②玻璃棒 化锰的催化效果比淀粉好【拓展探究】(1)催化 (3)吸附水中的色素和异味2（或两）》 剂的颗粒大小（合理即可）(2)不能 (4)①<②蒸馏 16.(1)18.020% 13.(1)使水中悬浮的杂质较快沉降 【解析】空气中氧气的体积分数是：100mL-10ml 18 mL (2)物理(3)缓慢CH,+0,点燃c0,+H,0 ×100%=20%。 (4)煮沸(5)Ca2+(或Mg2+)城市路面洒水 (2)解：14.3g氧气的体积：14.3g÷1.43g/L= (合理即可) 10L,氧气约占空气体积的了，则需要空气的体 14.(1)负极2：1(2)水由氢元素和氧元素组成 (3)三层滤纸滤纸破损（或滤液高于滤纸边缘， 抓分卷·新疆化学·参考答案及解析 合理即可)》 11.(1)Ca0+H,0=Ca(0H)2化合(2)+2 (4)①不能②BC(5)防止液体暴沸 (3)H,(4)Cu,(0H),C0,△2C0+H,0+ 15.(1)H,(2)H,0+Fe商昌Fe,0,+H, C02↑(5)23 (3)带火星的木条H,0通电耳↑+0，↑ 催化剂 (4)①在研究范围内，加入相同浓度的碳酸钠和氢 12.(1)N,+3H,高温、高压 2NH: (2)①氨分子②N、H③催化剂可能会参与化 氧化钠溶液，氢氧化钠溶液使电解水速率更快（合 学反应（合理即可） 理即可)②赞同；在研究范围内，18%的氢氧化 (3)C02、H20(4)C、0 钠溶液产生氢气的速率最快，即电解水速率最快 (5)①减小②将这些气泡震散可以加快气泡的 (5)CH,0H+O,催化剂 HCHO +H2O2 逸出，减小电极表面气泡的覆盖面积，从而减少对 13.(1)4(或四）2H,0通电2H,↑+0，↑ 电解过程的阻碍，提高电解效率（合理即可） (2)氮气（或N2)(3)水分子间的间隔变小 16.(1)14.3% (2)解：若每天需补锌0.85mg,从食物中可摄取 (4)C0,+4H,一定条件CH,+2H,0 0.2mg,即通过口服液补充的锌为0.85mg- (5)在反应中元素的种类和质量都不变，但最后 0.2mg=0.65mg,则需要摄入葡萄糖酸锌的质量 CH,被排出舱外，整个过程中C、H不断被损耗（合 为0.65mg÷14.3%≈4.55mg 理即可)》 4.55mg÷4.55mg=1 14.(1)形成密闭体系，平衡压强，防止气压过大导致 答：小明每天应服用该种产品1瓶。 橡胶塞被冲开铜加热消耗氧气，容器敞口会有 4.第五单元检测卷化学反应的定量关系 空气进人<2Cu+0,△2Cu0 (2)有气泡产生，气球膨胀，天平示数变小 1.C2.A3.D4.A5.A6.D7.C8.D (3)倾斜塑料瓶，使碳酸钠和稀盐酸接触 9.A【解析】由图可知，反应前C0,和H,的总质量 (4)化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变 为1.00g,反应结束后质量减少至0g,说明C02和 (5)10.8 H2已经完全反应，生成水的质量为0.72g,根据质 15.探究一：(1)过滤(2)吸附 量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则 探究二：【方案一】碳、氢氧 生成X的质量为1.00g-0.72g=0.28g,故m=0. 【方案二】(3)排尽装置中的空气，防止干扰实验 28,A正确；根据质量守恒定律，化学反应前后原子 (4)小水滴(5)澄清石灰水变浑浊 种类及数目不变，反应前有2个碳原子、4个氧原子 【拓展交流】72：11 和12个氢原子，反应后有8个氢原子、4个氧原子， 16.解：设84 kg CaH2产生的氢气质量为x。 则1个X分子中含有2个碳原子和4个氢原子，故 CaH2+2H,0一Ca(0H)2+2H2↑ X的化学式为C,H4,则化学方程式为2C02+6H 42 4 一定条件4组，0+C,H,反应前后分子种类发生了 84 kg 改变，B、C错误；根据质量守恒定律，化学反应前后 42_84kg 41 x=8 kg 元素种类及质量不变，则容器中碳元素的质量等于 二氧化碳中碳元素的质量等于C,H4中碳元素的质 则产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶的距离为 量，容器中氧元素的质量等于二氧化碳中氧元素的 8kg×150km/kg=1200km 质量等于水中氧元素的质量，故容器中碳、氧元素 答：84 kg CaH,产生的氢气理论上可供这辆汽车 行驶1200km。 的质量比为[0.28g×(2)x2x100%)]:[0.2g× 28 5.第六单元检测卷碳和碳的氧化物 (16 (18×100%)]=3:8,D错误。故选A。 1.B2.C3.D4.D5.C6.D7.B8.A 10.C【解析】由图乙可知，a点后固体质量还在增 9.D10.B 加，b点后固体质量不再改变，即a点时铜粉和氧 11.(1)不完全在常温下，碳单质的化学性质比较 气的反应正在进行，b点时反应停止，因此a点时 稳定 氧气消耗的量比b点少，即a点的气体分子总数 (2)化学沸点(3)铁粉燃烧生成四氧化三铁， 比b点多，A、B正确；反应的化学方程式为2Cu+ 四氧化三铁是黑色固体Si,N, 0,△2Cu0,反应前后固体中铜元素的质量不 12.(1)质量和体积都很小(2)碳原子排列方式不 变，随着反应的进行，固体中加入氧元素，固体的 同(3)C+0,点燃c0,澄清石灰水 总质量增加，则固体中铜元素的质量分数逐渐减 (4)相同时间内，石墨烯含量越高，升温蓄热效果越 小，C错误；根据质量守恒定律，反应前后物质总 明显 质量不变，D正确。故选C。 (5)H2(6)钠离子、氯离子