专题1、2 揭示物质结构的奥秘 原子结构与元素性质 过关检测-【金版教程】2025-2026学年高中化学选择性必修2创新导学案课件PPT（苏教版）

该高中化学专题复习课件系统梳理了原子结构与元素周期律核心知识，整合电子排布、轨道表示式、周期表分区、电离能及电负性比较等内容，通过元素推断题串联微观结构、元素位置与宏观性质，构建完整逻辑网络。 其亮点在于采用“基础辨析-推断应用-综合拓展”分层设计，如短周期元素位置与性质关系题（第9题）培养科学思维，原子结构与物质性质关联题（第15题）深化化学观念，解析详尽助学生巩固，教师可精准把握学情提升复习效率。

0 专题1、2　过关检测 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意) 1．下列关于原子结构的说法错误的是(　　) A．原子光谱上的特征谱线可用于元素鉴定 B．同一原子中，2p、3p、4p轨道上电子的能量依次增强 C．焰火、LED灯都与原子核外电子跃迁有关 D．在同一电子层上运动的电子，其自旋状态肯定不同 解析：在同一电子层上运动的电子，其自旋状态可能相同，也可能相反，D错误。 时间：75分钟　 满分：100分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 2 2．FeTiO3是钛铁矿的主要成分，在工业上可以用于制备金属钛。下列说法不正确的是(　　) A．基态Fe2＋外围电子排布式为3d6 B．Fe在元素周期表中位于ds区 C．基态Ti原子外围电子轨道表示式为 D．O在元素周期表中位于第2周期ⅥA族 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 4 4．关于物质结构研究的范式与方法，下列说法错误的是(　　) A．由ⅠA族和ⅦA族各元素性质总结同主族元素性质的递变规律是归纳范式的运用 B．依据构造原理书写某元素原子的轨道表示式是演绎范式的运用 C．乙炔为直线形分子，其球棍模型为 D．假说是根据已知的科学事实和原理对未知领域的事物或现象的本质提出的一种推测 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 6 解析：根据具有相同核外电子排布的离子，原子序数小的半径大，可知r(K＋)<r(Cl－)，A错误；K的外围电子排布式为4s1，Mn的外围电子排布式为3d54s2，为稳定结构，故I1(K)<I1(Mn)，B错误；Mn在元素周期表中位于第4周期ⅦB族，属于d区元素，D错误。 5．实验室用KMnO4和浓盐酸制Cl2。下列说法正确的是(　　) A．半径：r(K＋)>r(Cl－) B．电离能：I1(K)>I1(Mn) C．电负性：χ(O)>χ(Cl) D．Mn元素在元素周期表的ds区 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 7 6．元素周期表中N元素的信息如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．N元素位于元素周期表ds区 B．N原子核外电子有7种运动状态 C．基态N原子的2p能级有三个未成对电子 D．N的第一电离能比同周期相邻的两种元素都大 7　　N 氮 2s22p3 14.01 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 8 7．下列说法中错误的是(　　) A．根据对角线规则，B和Si的性质具有相似性 B．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 C．第4周期元素中未成对电子数最多的是Mn D．金属焰色反应原理是发生了电子跃迁 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 9 解析：同一电子层中的p轨道电子能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量比内层p轨道电子能量高，A错误；N原子的2p轨道处于半充满状态，故氮元素第一电离能大于氧元素，C错误；Cu的外围电子排布式为3d104s1，位于元素周期表的ds区，D错误。 8．下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　) A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．基态Fe原子的外围电子轨道表示式为 C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧元素第一电离能比氮元素第一电离能大 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 10 9．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。已知：Z的原子序数等于Y的2倍。下列叙述错误的是(　　) A．第一电离能：X>Y B．最简单氢化物的沸点：Y>Z C．电负性：W>Z D．WY2和ZY2的漂白原理相同 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 11 解析：短周期元素中，只有S、O同主族且原子序数成2倍 关系，故Y为O，Z为S，X为N，W为Cl。由于N原子最外层电 子处于半充满的稳定状态，因此氮元素第一电离能大于同一周 期相邻的氧元素，即元素第一电离能：X(N)＞Y(O)，A正确； Y、Z的最简单氢化物分别为H2O、H2S，H2O分子间形成氢键使其沸点升高，故最简单氢化物的沸点：Y>Z，B正确；同一周期主族元素，原子序数越大，其电负性就越大，所以元素电负性：W(Cl)＞Z(S)，C正确；WY2和ZY2分别为ClO2和SO2，ClO2能够漂白是因为其具有强氧化性，SO2漂白是因为能与有色物质发生化合反应，漂白原理不同，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 12 A 原子核外电子分占3个不同轨道，且每个轨道上排布的电子数相同 B 原子最高能级的不同轨道上都有电子，且自旋状态相同 C 电子排布式为1s22s22p5 D 位于元素周期表中第4纵列 E 基态原子M层全充满，N层只有1个电子 10．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 13 下列说法错误的是(　　) A．B有3个未成对电子 B．A、B、C三种元素的原子半径：A>B>C C．D元素基态原子外围电子的轨道表示式： D．E元素基态原子的电子排布式：[Ar]4s1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 14 解析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，A原子核外电子分占3个不同轨道，且每个轨道上排布的电子数相同，则其核外电子排布式为1s22s22p2，故A为C；C原子的电子排布式为1s22s22p5，故C为F；B原子最高能级的不同轨道上都有电子，且自旋状态相同，且原子序数在C和F之间，则其核外电子排布式为1s22s22p3，故B为N；D位于元素周期表中第4纵列，并处于第4周期，则D为Ti；E元素基态原子M层全充满，N层只有1个电子，则外围电子排布式为3d104s1，故E为Cu。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 15 11．甲、乙、丙、丁均为短周期元素，它们在周期表中的位置如表所示，丁的3p能级只有一个未成对电子，下列说法错误的是(　　) A.原子半径：丙>甲>乙 B．第一电离能：甲>乙>丙 C．甲、乙、丁的最高正化合价依次增大 D．四种元素的单质中，丙的沸点最高 甲 乙 丙 丁 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 16 解析：根据丁的3p能级只有一个未成对电子，结合甲、乙、丙、丁四种元素在周期表中的位置，可推导出丁为Cl，则甲为N，乙为O，丙为Si。同周期主族元素由左到右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，故A正确；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，同周期主族元素由左到右第一电离能呈增大趋势，而N的外围电子排布式为2s22p3，处于半充满稳定状态，所以第一电离能N(甲)>O(乙)>Si(丙)，B正确；O没有最高正化合价，C错误；四种元素的单质中，硅为固态，其他三种为气态，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 17 12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X和Y基态原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法正确的是(　　) A．第一电离能：I1(X)<I1(W) B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W C．原子半径：r(W)>r(Y)>r(X) D．最简单气态氢化物的热稳定性：X>Z 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 18 解析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X和Y基态原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，则二者的电子排布式分别为1s22s22p4、1s22s22p63s2，所以X为O、Y为Mg；Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，则Z为Si；W和X位于同一主族，则W为S。同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：O>S，A错误；非金属性：S>Si，故酸性：H2SO4>H4SiO4，B错误；同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：Mg>S>O，C错误；非金属性：O>Si，故热稳定性：H2O>SiH4，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 解析：元素周期表中，H原子半径最小，则X为H；基态Y原子核外3个能级上电子数相等，则Y为C；基态Z原子有3个未成对电子且与Y同周期，则Z为N；W原子最外层电子数是电子层数的2倍，且W的原子序数大于Z，则W为S。同一周期从左往右元素的电负性逐渐增大，CH4中C显负价，H显正价，故电负性由大到小的顺序为N>C>H，A错误；C的氢化物有固体、液体和气体，故N的氢化物NH3、N2H4等的沸点不一定高于C的氢化物，B错误；SCN－可用于检验Fe3＋，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 21 14．W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，这四种元素组成的化学式为X2W5YZ的物质在有机合成中具有较高的应用价值。X元素的族序数是周期数的两倍，Y元素的电离能In如表所示，Z原子得到一个电子后核外电子排布与稀有气体电子排布相同。下列说法正确的是(　　) A.电负性：Z>Y>X B．原子半径：Y>Z>W C．在X2W5YZ中，所有原子最外层均 满足8电子稳定结构 D．电解Y和Z组成的二元化合物的水溶液可得到Y和Z的单质 I1 738 kJ·mol－1 I2 1451 kJ·mol－1 I3 7733 kJ·mol－1 I4 10540 kJ·mol－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 22 解析：X元素的族序数是周期数的两倍，X可能是C或S，因Y、Z的原子序数大于X，则X只能是C，结合Y元素的电离能数据可知Y原子最外层有2个电子，则Y为Mg，Z原子得到一个电子后核外电子排布与稀有气体电子排布相同，则Z为Cl，由这四种元素组成物质的化学式为C2W5MgCl，可知W为H。电负性：Cl>C>Mg，A错误；原子半径：Mg>Cl>H，B正确；H原子最外层不满足8电子稳定结构，C错误；电解熔融的氯化镁可得到Mg和Cl2，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 23 元素编号 元素性质或原子结构 R 基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子 S 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 T 基态原子3d轨道上有1个电子 X 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15．部分前36号元素的性质或原子结构如表所示： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 24 (1)R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是________________________________。 (2)S元素的常见化合价为_______，原因是_____________________________。 (3)T元素的原子N电子层上电子数为______。 (4)X的轨道表示式违背了______________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：__________________________________________________________ ____________________。 原子2p轨道半充满，能量低，稳定 －1 F的电负性最大，只能得电子 2 能量最低原理 电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 25 16．回答下列问题： (1)聚氮化硫(SN)x是重要的超导材料，目前已成为全球材料行业研究的热点。 ①下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是________(填字母)。 A. B. C. D. ②基态S原子的原子核外有________种空间运动状态不同的电子，其能量最高的电子的电子云轮廓图为________形。 (2)红宝石是刚玉的一种，主要成分为氧化铝(Al2O3)，因含微量杂质元素铬(Cr)而呈红色。基态铬原子的简化电子排布式为________________。 A 9 纺锤 [Ar]3d54s1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 26 (3)祖母绿主要成分的化学式为Be3Al2(SiO3)6，Be与Al的第一电离能大小关系为：I(Be)____I(Al)。Be能与NaOH溶液反应，请简单说明判断依据：_______________________________________________________________________________。 (4)(CH3NH3)PbI3中涉及的短周期元素的电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。 ＞ 根据“对角线”规则可知，Be、Al性质相似或Be、Al电负性几乎相同(或相差不大)，性质相似 N＞C＞H 解析：(1)②基态S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故其原子核外有9种空间运动状态不同的电子；其能量最高的电子为3p轨道的电子，电子云轮廓图为纺锤形。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 27 17．已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的外围电子排布式为nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E和D原子的最高能层序数相同，E原子的外围电子数等于其电子层数；F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。 (1)完成下列空白： ①C________、F________。(填元素符号，下同) ②A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是____________。 ③B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序是________________。 O Cu O>N>H N>O>Al>Na 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 28 电离能/(kJ·mol－1) I1 I2 I3 I4 I5 578 1817 2745 11575 14830 (2)下表是A～F元素中某种元素的部分电离能数据，由此可判断该元素是________(填元素符号)。 (3)F元素位于周期表的________区，此区元素的外围电子层结构特点是______________________________________。 Al ds (n－1)d能级填满，ns能级填1～2个电子 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 29 解析：已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素，则A为H；C元素原子的外围电子排布式为nsnnp2n，则C为O；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，则B为N；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，E和D原子的最高能层序数相同，其外围电子数等于其电子层数，则D为Na，E为Al；F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对，则F为Cu。 (1)③同周期从左到右主族元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，同主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，B、C、D、E四种元素的第一电离能：N>O>Al>Na。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 30 18．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，它们之间有如图转化关系。 回答下列问题： (1)若X基态原子的外围电子排布式为3s2，甲是由第2周期两种元素形成的化合物，且会引起温室效应，则Y基态原子的电子排布式为___________，乙属于________(填“离子”或“共价”)化合物。 1s22s22p2 离子 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 31 (2)若基态X3＋的外围电子排布式为3d5，甲常温下为一种液体，则甲的电子式为_____________，乙的化学式为________。 (3)若X、Y均为金属单质，X基态原子的外围电子排布式为3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则X原子的核外电子轨道表示式为_____________________，Y的外围电子排布式为________。 (4)若X是最活泼的非金属单质，甲是一种常见的溶剂，则乙分子的电子数为_______。 Fe3O4 3d64s2 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 32 解析：(1)若X基态原子的外围电子排布式为3s2，X为Mg；甲 是由第2周期两种元素形成的化合物，且会引起温室效应，甲为 CO2，Mg与CO2反应生成C和MgO，Y为C，乙为MgO，Z为O2。 (2)若基态X3＋的外围电子排布式为3d5，X为Fe，甲常温下为 一种液体，甲为H2O，铁与水蒸气在高温下反应得到四氧化三铁 和氢气，故乙为Fe3O4，Y为H2，Z为O2。 (3)若X、Y均为金属单质，X基态原子的外围电子排布式为3s23p1，X为Al，甲为具有磁性的黑色固体，甲为Fe3O4，铝与四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，故乙为Al2O3，Y为Fe，Z为O2。 (4)若X是最活泼的非金属单质，X为F2，甲是一种常见的溶剂，甲为水，氟气与水反应得到HF和O2，乙为HF，电子数为10。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 33 　　　　　　　　　　　　　 R 3．《Green Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其反应为NaCl＋CO2eq \o(=====,\s\up17(通电))CO＋NaClO。下列叙述错误的是(　　) A．钠原子核外电子有11种运动状态 B．Na和Cl形成离子键的过程为 C．与C同主族的Ge外围电子排布式为4s24p2 D．基态Cl原子外围电子的轨道表示式为 解析：基态Cl原子的外围电子排布式为3s23p5，则外围电子的轨道表示式为 解析：由ⅠA族和ⅦA族各元素性质总结同主族元素性质的递变规律，是由个别到一般的过程，是归纳范式的运用，A正确；依据构造原理书写某元素原子的轨道表示式，是由一般到个别的过程，是演绎范式的运用，B正确；乙炔为直线形分子，其球棍模型为 13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们组成的物质转化关系为ZX4WYZeq \o(,\s\up17(110 ℃))YW(ZX2)2。元素周期表中，X原子半径最小，Y和Z位于同一周期，基态Y原子核外3个能级上电子数相等，基态Z原子有3个未成对电子，W原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列叙述正确的是(　　) A．电负性：Y>Z>X B．Z的氢化物沸点一定高于Y的氢化物 C．第一电离能：Z>W D．用ZX4WYZ溶液可检验Fe2＋ $