第二章 第三节 第一课时 共价键的极性-【金版教程】2025-2026学年高中化学选择性必修2创新导学案课件PPT（单选版）

该高中化学课件聚焦共价键与分子的极性判断及键极性对化学性质的影响，通过复习共价键和电负性导入，衔接分子结构与性质关系，以表格对比、向量和图解及基础自测为学习支架，帮助学生逐步掌握核心知识。 其亮点在于运用多维度判断方法（向量和、化合价法等），结合H₂O₂极性分析、羧酸酸性比较等实例，培养科学思维与探究能力。分层练习与总结提升设计，助力学生构建结构-性质联系，也为教师提供系统教学素材，提升教学效率。

0 第二章　分子结构与性质 第三节　分子结构与物质的性质 第一课时　共价键的极性 1.能利用电负性判断共价键的极性，能根据共价分子的结构特点说明简单分子的某些性质。2.能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。 2 学习理解 01 课时作业 04 目录 CONTENTS 探究应用 02 总结提升 03 学习理解 分类 极性共价键 非极性共价键 成键原子 _____元素的原子 _____元素的原子 电子对 _____偏移 _______偏移 成键原子的电性 一个原子呈正电性(δ＋) 一个原子呈负电性(δ－) 呈_______ 1．键的极性和分子的极性 (1)键的极性 不同 同种 发生 不发生 电中性 学习理解 5 (2)分子的极性 ①极性分子和非极性分子 ②键的极性与分子极性之间的关系 a．只含非极性键的分子一定是_______分子。 b．含有极性键的分子，如果分子中各个键的极性的向量和等于零，则为_______分子，否则为_____分子。 不重合 不等于零 重合 等于零 非极性 非极性 极性 学习理解 6 2．键的极性对化学性质的影响 羧酸酸性大小与其分子的组成和结构有关 (1)推电子基团的烷基越长，推电子效应越___，使得羧基上的_____的极性越___，羧酸的酸性越___。如：CH3COOH的酸性__C2H5COOH的酸性___CH3CH2CH2COOH的酸性。 (2)基团的极性越大，使得羧基上的_____的极性越___，羧酸的酸性越___，如：基团极性的大小顺序为—CF3>—CCl3>—CHCl2>—CH2Cl，则酸性的强弱顺序为CF3COOH__CCl3COOH __CHCl2COOH __CH2ClCOOH。 大 羟基 小 弱 > > 羟基 大 强 > > > 学习理解 7 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)非极性键只存在于双原子单质分子中。 (　　) (2)SO2、SO3、BF3、NCl3都是极性分子。 (　　) (3)极性分子中不可能含有非极性键。 (　　) (4)含有极性键的分子一定是极性分子。 (　　) (5)O—H键的极性比N—H键的强。 (　　) (6)中心原子为sp杂化的AB2型分子为非极性分子。 (　　) (7)F3CCOOH的酸性大于Cl3CCOOH的酸性。 (　　) × √ × × × √ √ 学习理解 8 探究应用 知识点一　分子的极性的判断方法 1．根据极性键的极性的向量和是否为零判断 探究应用 10 判断分子极性时首先要弄清分子的空间结构，再确定向量的方向。极性的向量方向由电负性小的原子指向电负性大的原子，而中心原子上的孤电子对，由于没有被共用，电子云概率密度大，因此极性的向量方向始终是由原子指向孤电子对。 2．化合价法：ABm型分子中，中心原子化合价的绝对值等于其价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称；若中心原子化合价的绝对值不等于其价电子数，则分子的空间结构不对称，其分子为极性分子，具体实例如下： 探究应用 11 分子 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2 中心原子化合价 的绝对值 3 4 5 6 2 3 4 中心原子的 价电子数 3 4 5 6 6 5 6 分子极性 非极性 非极性 非极性 非极性 极性 极性 极性 探究应用 12 3.根据分子所含键的类型及分子的空间结构判断 探究应用 13 4．根据中心原子最外层电子是否全部成键判断 ABm型分子中的中心原子最外层电子若全部成键，则不存在孤电子对，此分子为非极性分子；若未全部成键，存在孤电子对，此分子为极性分子。 如CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键，它们都是非极性分子。 H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键，它们都是极性分子。 探究应用 [练1]　研究表明：H2O2具有如图所示的空间结构，两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上，两页纸面的夹角为94°，氧原子在书的夹缝上，O—H键与O—O键之间的夹角为97°。下列说法不正确的是 (　　) A．H2O2分子中既含极性键，又含非极性键 B．H2O2为极性分子 C．H2O2分子中的两个O原子均是sp3杂化 D．H2O2分子中既有σ键，又有π键 探究应用 15 [练2]　在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2中： (1)以非极性键结合的非极性分子是_____。 (2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是_____。 (3)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是_____。 (4)以极性键相结合，具有四面体结构的非极性分子是_____。 (5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是_____。 (6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是____。 N2 CS2 NH3 CH4 H2O HF 探究应用 16 知识点二　键的极性对化学性质的影响 　 1．键的极性对物质的化学性质有重要影响 由于不同的成键原子间电负性的差异，共用电子对会发生偏移，偏移的程度越大，即共价键的极性越强，在反应中越容易断裂。 2．羧酸的酸性大小与分子组成和结构的关系 (1)含卤素原子的一元羧酸的酸性 ①含相同个数的不同卤素原子的羧酸，卤素原子的电负性数值越大，酸性越强。 探究应用 17 ②含不同数目的同种卤素原子的羧酸，卤素原子的数目越多，羧酸的酸性越强。 (2)只含烷基的一元羧酸的酸性 烃基越长，酸性越弱。 (3)只含烷基的多元羧酸的酸性 烃基所含碳原子数越少，羧基个数越多，酸性越强。 探究应用 18 羧酸 pKa 丙酸(C2H5COOH) 4.88 乙酸(CH3COOH) 4.76 甲酸(HCOOH) 3.75 氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86 二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29 三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65 三氟乙酸(CF3COOH) 0.23 [练3]　已知羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。分析表中数据，下列结论正确的是(　　) A．相对分子质量越大，羧酸的酸性越强 B．羧酸的酸性强弱与分子中氢原子数目 有关 C．连接羧基的烃基越长，羧酸的酸性越强 D．连接羧基的基团的极性越大，羧酸的酸 性越强 探究应用 19 [练4]　比较下列酸的酸性大小(填“>”“<”或“＝”)。 (1)乙酸____丙酸。 (2)三氯乙酸____三溴乙酸。 (3)三氯乙酸____二氯乙酸____氯乙酸。 > > > > 探究应用 20 总结提升 本课总结 自我反思：﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍ 总结提升 22 随堂提升 1．下列关于共价键的叙述中，不正确的是 (　　) A．由不同元素的原子形成的共价键一定是极性键 B．由同种元素的原子形成的双原子分子中的共价键一定是非极性键 C．化合物中不可能含有非极性键 D．当氧原子与氟原子形成共价键时，共用电子偏向氟原子 解析：某些化合物如Na2O2、H2O2中均含有非极性键。 总结提升 23 2．关于下列反应的说法正确的是(图中共有三种原子) (　　) A．反应过程中E中共价键断裂，G中共价键保持不动 B．E中存在非极性键 C．M分子有可能是HCl D．该反应中有三种极性分子 解析：在反应中，G分子中的共价键断裂，A错误；E分子中两种元素的原子之间形成的共价键是极性共价键，B错误；CH4与Cl2发生取代反应生成CH3Cl与HCl，M可能是HCl，C正确；E、G为非极性分子，L、M为极性分子，D错误。 总结提升 24 3．已知：三氯乙酸(CCl3COOH)的酸性强于三溴乙酸(CBr3COOH)的酸性。下列对于该事实的解释不正确的是(　　) A ． CCl3COOH的相对分子质量小于CBr3COOH的相对分子质量 B．氯的电负性大于溴的电负性 C．CCl3COOH的羧基中的羟基更易电离 D．Cl—C的极性大于Br—C的极性 总结提升 25 4．三氯化硼(BCl3)的熔点为－107 ℃，沸点为12.5 ℃，能水解，分子中键与键之间的夹角为120°。下列有关叙述正确的是 (　　) A．三氯化硼在液态时能导电而在固态时不能导电 B．三氯化硼的中心原子采用sp杂化 C．三氯化硼分子呈平面三角形，属于非极性分子 D．三氯化硼分子的空间结构类似三氯化磷 总结提升 26 解析：三氯化硼是共价化合物，液态时不能电离出自由移动的离子，不能导电，故A错误；三氯化硼分子中硼原子的价层电子对数为3，孤电子对数为0，中心原子采用sp2杂化，分子的空间结构为平面三角形，属于非极性分子，故B错误，C正确；三氯化硼分子的空间结构为平面三角形，三氯化磷分子中磷原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，分子的空间结构为三角锥形，二者的空间结构不同，故D错误。 总结提升 27 5．用下列粒子的化学式填空：CO2、SiCl4、(NH4)2SO4、H2S、C2H4、Cl2、NH3、H2O2、NaOH。 (1)只含非极性键的非极性分子：____。 (2)含极性键的非极性分子：__________________。 (3)既含极性键，又含非极性键的非极性分子：_______。 (4)含非极性键的极性分子：_____。 (5)含极性键的极性分子：_________________。 (6)既含极性键，又含非极性键的极性分子：_______。 Cl2 CO2、SiCl4、C2H4 C2H4 H2O2 H2S、NH3、H2O2 H2O2 总结提升 28 课时作业 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．(山东卷)下列分子属于极性分子的是 (　　) A．CS2 B．NF3 C．SO3 D．SiF4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 30 2．PH3在常温下是一种无色、有大蒜气味的气体，电石气的杂质中常含有它。它的结构与NH3分子结构相似。以下关于PH3的叙述中正确的是 (　　) A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对 C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中的P—H是非极性键 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 31 3．下列叙述中正确的是(　　) A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C．非极性分子只能是双原子单质分子 D．非极性分子中的原子上一定不含孤电子对 解析：B错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子空间结构对称，正、负电中心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C错误，CO2、CCl4等分子都是非极性分子，但都不是双原子单质分子；D错误，非极性分子中可能含有孤电子对，如CO2是非极性分子，O原子上含有孤电子对。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 32 4．X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定为极性分子的是(　　) A．XY4 B．XY3 C．XY2 D．XY 解析：含有极性键的双原子分子一定是极性分子，含有极性键的多原子分子如CH4、SO3、CO2等均为非极性分子。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 33 5．下列有关共价键对物质化学性质的影响，说法错误的是 (　　) A．乙二酸的酸性强于己二酸的 B．一元酸的酸性：一氯乙酸>二氯乙酸 C．由酸性ClCH2COOH>CH3COOH可知，酸性FCH2COOH>CH3COOH D．氮气的稳定性强于白磷(P4)的原因是N≡N的键能大于P—P的键能 解析：—Cl为吸电子基团，C—Cl越多，羧基中羟基的极性越大，酸性越强，故一元酸的酸性：一氯乙酸<二氯乙酸，B错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 34 6．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间结构与氨分子相似，下列有关NCl3的叙述正确的是(　　) A．NCl3分子中N—Cl键键长比CCl4分子中C—Cl键键长长 B．NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 C．NCl3分子是非极性分子 D．NBr3比NCl3稳定 解析：碳原子的原子半径大于氮原子的，所以CCl4分子中C—Cl键键长比NCl3分子中N—Cl键键长长，A错误；NCl3分子的空间结构与氨分子相似，都是三角锥形结构，氨分子是极性分子，所以NCl3分子也是极性分子，C错误；由于氯原子半径小于溴原子半径，所以N—Cl键键能大于N—Br键键能，NCl3比NBr3稳定，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 35 7．《梦溪笔谈》中记载：“馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。”在我国古代，雌黄(As2S3)经常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法不正确的是 (　　) A．As2S3中只含有极性键 B．As2S3是非极性分子 C．As2S3中As、S原子的杂化方式不同 D．As2S3中各原子最外层均达到8电子稳定结构 解析：As2S3中每个As原子上的价层电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数＝3＋1＝4，则As原子的杂化方式为sp3，每个S原子上的价层电子对数＝2＋2＝4，则S原子的杂化方式也是sp3，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 36 8．下列各物质的酸性强弱关系正确的是 (　　) A．CH2Cl—COOH>CHCl2—COOH B．CCl3—COOH<CFCl2—COOH C．CH3—CF2—COOH>CHF2—COOH D．C17H35—COOH>C4H9—COOH 解析：氯原子的电负性大，C—Cl的极性大，C—Cl越多，使O—H的极性越强，酸性越强，A错误；电负性F大于Cl，极性F—C大于C—Cl，F—C越多，使O—H的极性越强，酸性越强，B正确；烃基属于推电子基团，含碳原子越多，推电子能力越强，O—H的极性越弱，羧酸的酸性越弱，C、D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 37 9．科学家研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3，结构简式如图所示。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是 (　　) A．该分子中N、O原子间形成的共价键是非极性键 B．该分子中四个氮原子共平面 C．该物质既有氧化性又有还原性 D．该分子为非极性分子 解析：由于N、O为不同的原子，所以N、O原子间形成极性键，A错误；该分子中四个氮原子形成三角锥形结构，不共面，B错误；由化学式N4O6可知该物质中氮元素的平均化合价是＋3，处于中间价态，所以该物质既有氧化性又有还原性，C正确；该分子的正、负电中心不重合，所以它是极性分子，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 38 10．NH3、H2S都是极性分子，CO2、BF3、CCl4都是含极性键的非极性分子，由此可推测ABn型分子是非极性分子的经验规律是 (　　) A．分子中不能含有氢原子 B．在ABn型分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量 C．在ABn型分子中A原子上没有孤电子对 D．分子中每个共价键的键长应相等 解析：NH3、H2S的中心原子上都有未参与成键的孤电子对，都不是对称结构，而CO2、BF3、CCl4的中心原子上的所有价层电子都参与成键，没有孤电子对，都是对称结构。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 39 11．L、M、Q、R、T是几种常见的短周期元素，其主要化合价及原子半径如表所示。据表中信息判断，下列有关叙述正确的是 (　　) A．Q、T两元素形成的化合物QT3是极性分子 B．L与R两元素形成的化合物中含有非极性共价键 C．M与T两元素形成的化合物能分别与强酸、强碱反应，且产物不完全相同 D．Q、T两元素的简单氢化物均为非极性分子 元素 L M Q R T 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋7、－1 －2 原子半径/nm 0.160 0.143 0.104 0.099 0.066 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 40 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 41 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 42 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 43 二、非选择题 13．CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸(ClCH2COOH)的酸性强于CH3COOH，这是因为—Cl是一种吸电子基团，能使—OH上的H原子具有更大的活泼性；有的基团属于推电子基团，能减弱—OH上H原子的活泼性；这些作用统称为“诱导效应”。试依据上述规律填空： (1)HCOOH显酸性，而H2O显中性，这是由于HCOOH分子中存在___(填“吸”或“推”)电子基团，这种基团是________。 吸 —CHO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 44 (2)CH3COOH的酸性弱于HCOOH，这是由于CH3COOH分子中存在____(填 “吸”或“推”)电子基团，这种基团是______。 (3)—C6H5属于吸电子基团，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH的酸性____(填 “强”或“弱”)。 (4)下列酸中：CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH、CH2ClCOOH，酸性最强的是__________。 推 —CH3 强 CF3COOH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 14．元素X和Y位于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数约为88.9%；元素X和Y可以组成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。 (1)在元素X和Y组成的化合物中，X的质量分数为50%的化合物的化学式为_____；该分子的中心原子采用____杂化，是____(填“极性”或“非极性”)分子，分子的空间结构为___。 SO2 sp2 极性 V形 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 46 (2)在元素X和Y组成的化合物中，X的质量分数为60%的化合物的化学式为____；该分子的中心原子采用___杂化，是______(填“极性”或“非极性”)分子，分子的空间结构为___________。 (3)由氢、X、Y三种元素组成的常见二元酸有两种，根据酸性由强到弱的顺序写出其分子式：_____________。已知两分子均为极性分子，结构均可看作HO—A—OH的形式，请从键的极性强弱角度解释二者酸性强弱的原因：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 SO3 sp2 非极性 平面三角形 H2SO4、H2SO3 O的电负性大于S的电负性，使得“—SO2—”的极性大于“—SO—”的极性，导致H2SO4分子中羟基的极性更大，更易电离出氢离子，所以H2SO4的酸性强于H2SO3的 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 47 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 48 15．在极性分子中，正电荷中心同负电荷中心间的距离称为偶极长，常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷中心的电量(q)有关，一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。 试回答以下问题： (1)HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ＝0的是____。 (2)实验测得：μ(PF3)＝1.03、μ(BCl3)＝0。由此可知，PF3分子的空间结构是________；BCl3分子的空间结构是______________。 CS2 三角锥形 平面正三角形 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 49 (3)GeCl4化合物的空间结构为_________形，中心原子采取___杂化，为_______分子(填“极性”或“非极性”)。 正四面体 sp3 非极性 解析：由题给信息可知，μ＝0表示分子空间结构对称，正、负电中心重合，是非极性分子，μ≠0表示分子空间结构不对称，正、负电中心不重合，是极性分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 50 　　　　　　　　　　　　　 R 解析：由各元素的主要化合价可确定L、M、Q、R、T原子的最外层电子数依次为2、3、6、7、6，再结合原子半径可确定L、M、Q、R为第三周期元素，T为第二周期元素，故L、M、Q、R、T分别为Mg、Al、S、Cl、O。A项，Q、T两元素形成的化合物QT3为SO3，SO3分子中S原子上的价层电子对数为3＋ eq \f(6－3×2,2)＝3，所以S原子采用sp2杂化，SO3为平面三角形结构，正、负电中心重合，SO3为非极性分子，错误；B项，L与R两元素形成的化合物为氯化镁，氯化镁中只含离子键，错误；C项，M与T两元素形成的化合物为氧化铝，氧化铝是两性氧化物，能和强酸反应生成可溶性铝盐和水，能和强碱反应生成四羟基合铝酸盐和水，产物不完全相同，正确；D项，Q、T两元素的简单氢化物分别为H2S、H2O，H2S和H2O均为极性分子，错误。 12．汽车尾气中常含有CO、NOx等气体，为减少污染，当代汽车都加装了“三效催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法正确的是(　　) A．甲、乙、丙、丁中有3种非极性分子 B．甲和丁中同种元素化合价相等 C．O—H键的极性大于O—N键的极性 D．丁分子的电子式为eq \o\al(·,·)Neq \o\al(·,·) eq \o\al(·,·)Neq \o\al(·,·) 解析：CO、NOx在催化剂作用下转化为无污染的气体，由该反应的微观示意图可知，其化学方程式为2NO2＋4CO eq \o(=====,\s\up14(催化剂))4CO2＋N2。甲、乙、丙、丁中CO2、N2为非极性分子，NO2、CO为极性分子，A错误；NO2、N2中N元素的化合价分别为＋4、0，B错误；N2的电子式为 eq \o\al(·,·)N⋮⋮N eq \o\al(·,·)，D错误。 解析：由氢化物的化学式H2X知， eq \f(M(X),M(X)＋2)×100%≈88.9%，M(X)≈16，可推知X为O，元素Y与元素X同主族，且元素X和Y可以组成两种化合物，在这两种化合物中X的质量分数分别为50%和60%，可推知Y为S，二者形成的两种化合物分别为SO2、SO3。 (3)H、O、S三种元素形成的常见二元酸为H2SO3、H2SO4，酸性：H2SO4>H2SO3，去掉两个羟基后，根据“—A—”的极性大小比较酸性强弱。 $