第二章 第二节 第一课时 分子结构的测定与多样性 价层电子对互斥模型-【金版教程】2025-2026学年高中化学选择性必修2创新导学案课件PPT（单选版）

该高中化学课件聚焦分子结构测定、空间结构多样性及价层电子对互斥模型，从生活中分子实例导入，联系化学键知识，通过红外光谱等测定方法引入，再用表格对比三、四、五原子分子结构，搭建从现象到理论的学习支架。 其亮点是以化学观念为统领，通过CO₂与H₂O结构对比等表格培养物质结构决定性质的认知，结合NH₃孤电子对计算等实例发展科学思维中的模型建构能力，探究应用分层练习促进科学探究。帮助学生直观理解抽象概念，教师可利用系统资源提升教学效率。

0 第二章　分子结构与性质 第二节　分子的空间结构 第一课时　分子结构的测定与 多样性　价层电子对互斥模型 1.了解分子结构的测定方法。2.结合实例了解分子具有特定的空间结构。3.能运用价层电子对互斥模型对分子的空间结构进行解释和预测。 2 学习理解 01 课时作业 04 目录 CONTENTS 探究应用 02 总结提升 03 学习理解 1．分子结构的测定 (1)分子结构的现代测量方法 红外光谱、________________等。 (2)红外光谱 作用：初步判断分子中含有何种_______或_______。 如某未知物的红外光谱如右图所示。 通过该未知物的红外光谱图可发现有C—H、O—H和C—O的振动吸收，可以初步推测该未知物中含有______。 晶体X射线衍射 化学键 官能团 羟基 学习理解 5 (3)质谱法——测定相对分子质量 甲苯分子的质谱图如下图所示。 通过甲苯分子的质谱图可推测甲苯的相对分子质量为____。 92 学习理解 6 化学式 结构式 空间填充模型 球棍模型 键角 空间结构 CO2 ________ _____ ______ H2O _______ _____ _____ 2．多样的分子空间结构 (1)三原子分子 O==C==O 180° 直线形 105° V形 学习理解 7 化学式 结构式 空间填充模型 球棍模型 键角 空间结构 ______ 约_____ __________ NH3 _______ _____ _________ (2)四原子分子 CH2O 120° 平面三角形 107° 三角锥形 学习理解 8 化学式 结构式 空间填充模型 球棍模型 键角 空间结构 CH4 _______ ___________ (3)五原子分子 109°28′ 正四面体形 学习理解 9 3.价层电子对互斥(VSEPR)模型 (1)理论要点 分子的空间结构是________周围的“价层电子对”相互_____的结果。其中“价层电子对”是指分子中的_____原子与____原子间的___键电子对和_____原子上的________。多重键只计其中的__键电子对，不计__键电子对。 (2)价层电子对的计算 ①中心原子价层电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数。 中心原子 排斥 中心 结合 σ 中心 孤电子对 σ π 学习理解 10 2 3 价电子数 原子的最外层电子数 学习理解 11 对于阳离子：a＝__________________________________； 对于阴离子：a＝__________________________________________。 ⅱ)x表示________________________。 ⅲ)b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为__，其他原子为“__________________________”。 中心原子的价电子数减去离子的电荷数 中心原子的价电子数加上离子的电荷数(绝对值) 与中心原子结合的原子数 1 8减去该原子的价电子数 学习理解 12 分子或离子 中心原子 a x b 中心原子上的孤电子对数 SO2 ___ ___ ___ ___ 1 NH3 ___ ___ ___ ___ 1 NH ___ ______ ___ ___ 0 CO ___ ______ ___ ___ ___ ④几种分子或离子的中心原子上的孤电子对数如下表所示： S 6 2 2 N 5 3 1 N 5-1=4 4 1 C 4+2=6 3 2 0 学习理解 13 分子或离子 CO2 SO2 CO CH4 中心原子上的 孤电子对数 0 1 0 0 中心原子上的 价层电子对数 ___ ___ ___ ___ (3)根据价层电子对互斥模型对几种分子或离子的空间结构的推测 2 3 4 3 学习理解 14 VSEPR模型 VSEPR模型 名称 _______ ___________ ___________ ___________ 分子或离子的 空间结构 分子或离子的 空间结构名称 ______ ____ ___________ ___________ 直线形 平面三角形 平面三角形 正四面体形 直线形 V形 平面三角形 正四面体形 学习理解 15 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 × √ × × × × × 学习理解 16 学习理解 17 探究应用 知识点　根据价层电子对互斥模型判断分子或离子的空间结构 1 1．根据价层电子对互斥模型判断分子的空间结构的步骤 探究应用 19 [注意]　(1)若ABn型分子中，A与B之间通过两对或三对电子(即通过双键或三键)结合而成，则价层电子对互斥模型把双键或三键作为一个电子对看待。 (2)价层电子对互斥模型不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子。 (3)中心原子上的价层电子全部用于形成共价键的分子，即中心原子上无孤电子对，其空间结构与VSEPR模型相同，如CO2、CH4等。 (4)中心原子上有孤电子对时，分子的空间结构与VSEPR模型不同，如H2O、NH3等。 探究应用 20 2．常见分子或离子空间结构判断实例 σ键电 子对数 中心原子上的孤电子对数 中心原子上的价层电子对数 电子对的 排列方式 VSEPR 模型 分子或离子的空间结构 实例 2 0 2 直线形 直线形 BeCl2、CO2 3 0 3 平面 三角形 平面三角形 BF3、BCl3 2 1 V形 SO2 探究应用 21 探究应用 22 3.孤电子对对分子键角的影响 由于孤电子对有较大斥力，含孤电子对的分子的实测键角几乎都小于VSEPR模型的预测值。价层电子对之间相互排斥作用大小的一般规律：孤电子对与孤电子对>孤电子对与成键电子对>成键电子对与成键电子对。随着孤电子对数目的增多，成键电子对与成键电子对之间的键角减小。 [说明]　分子中若存在双键，则双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力。 探究应用 23 [练1]　若ABn型分子的中心原子A上没有孤电子对，根据价层电子对互斥模型，下列说法正确的是(　　) A．若n＝2，分子的空间结构为V形 B．若n＝3，分子的空间结构为三角锥形 C．若n＝4，分子的空间结构为正四面体形 D．以上说法都不正确 解析：若中心原子A上没有孤电子对，则根据斥力最小原则，当n＝2时，分子的空间结构为直线形；当n＝3时，分子的空间结构为平面三角形；当n＝4时，分子的空间结构为正四面体形。 探究应用 24 探究应用 25 [练3]　用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间结构。 答案： 探究应用 26 ①④⑥⑦ ① ④⑦ ③⑧ ②⑤ ⑥ 探究应用 27 探究应用 28 探究应用 29 总结提升 本课总结 自我反思：﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍ 总结提升 31 随堂提升 总结提升 32 2．下列有关价层电子对互斥模型的描述正确的是 (　　) A．价层电子对就是σ键电子对 B．孤电子对数由分子式来确定 C．分子的空间结构是价层电子对互斥的结果 D．孤电子对数等于π键数 总结提升 33 3．某有机化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图只有C—H、O—H、C—O的振动吸收。该有机化合物的相对分子质量是60。该有机化合物的结构简式可能是(　　) A．CH3CH2OCH3 B．CH3CH(OH)CH3 C．CH3CH2OH D．CH3COOH 总结提升 34 总结提升 35 5．根据价层电子对互斥模型填写下表(加“·”的原子为中心原子)： 总结提升 36 课时作业 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．下图是一种分子式为C4H8O2的有机化合物的红外光谱图，则该有机化合物可能为(　　) A．CH3COOCH2CH3 B．CH3CH2CH2COOH C．HCOOCH2CH2CH3 D．(CH3)2CHCH2COOH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 38 2．下列说法正确的是(　　) A．NH3、CO、CO2都是平面形分子 B．CH4、CCl4的键角均为109°28′ C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 39 3．用价层电子对互斥模型预测H2S和NH3的空间结构，下列预测正确的是 (　) A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 40 选项 A B C D 中心原子所在族 ⅣA ⅤA ⅣA ⅥA 分子通式 AB4 AB3 AB2 AB2 空间结构 正四面体形 平面三角形 直线形 V形 4．下列对应关系不正确的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 41 5．下列关于价层电子对互斥模型的说法中错误的是 (　　) A．中心原子的价层电子对包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对 B．CO2分子是直线形的分子，中心原子的价层电子对数为2 C．用该模型预测H2S和BF3的空间结构分别为角形和平面三角形 D．该模型一定能预测出多中心原子的分子、离子或原子团的空间结构 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 42 6．短周期主族元素A、B可形成AB3型分子，下列有关叙述正确的是 (　　) A．若A、B为同周期元素，则AB3分子一定为平面三角形结构 B．若AB3分子中的价层电子个数为24(A、B不同主族)，则AB3分子为平面三角形结构 C．若A、B为同主族元素，则AB3分子一定为三角锥形结构 D．若AB3分子为三角锥形结构，则AB3分子一定为NH3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 43 解析：若A、B为P和Cl，形成的PCl3为三角锥形结构，故A错误；若AB3分子中的价层电子个数为24(A、B不同主族)，可以推出A为B元素或Al元素，B为F元素或Cl元素，无论哪种组合形成的AB3型分子，其价层电子对数均为3，且无孤电子对，分子都是平面三角形结构，故B正确；若A、B为S和O，形成的SO3是平面三角形结构，故C错误；若AB3分子为三角锥形结构，则AB3分子可能为NH3，也可能是PH3等，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 44 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 45 8．下列有关NH3和BF3的说法正确的是 (　　) A．NH3和BF3的空间结构都是三角锥形 B．NH3中N原子上有1个孤电子对，BF3中B原子上无孤电子对 C．NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构 D．NH3和BF3的中心原子上的价层电子对数均为4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 46 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 47 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 48 10．根据价层电子对互斥模型，下列分子或离子的空间结构的判断正确的是(　　) A．①② B．②③ C．②④ D．①④ 编号 分子或离子的化学式 价层电子对互斥模型 分子或离子的空间结构 ① AsCl3 四面体形 三角锥形 ② HCHO 平面三角形 三角锥形 ③ NF3 四面体形 平面三角形 ④ NH 正四面体形 正四面体形 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 49 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 50 11．H2O2的结构式为H—O—O—H，下列有关H2O2的说法正确的是 (　　) A．是直线形分子 B．是三角锥形分子 C．氧原子有1个孤电子对 D．氧原子的价层电子对数为4 解析：H2O2中的每个氧原子有6个价电子，形成了2个σ键，故还有4个电子没有成键，孤电子对数为2，价层电子对数为4，C错误，D正确；以氧原子为中心的三个原子呈V形结构，H2O2中相当于有两个V形结构，故不可能是直线形或三角锥形分子，A、B错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 51 12．下列有关分子空间结构的说法正确的是 (　　) A．HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B．P4和CCl4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ C．分子中键角的大小：BeCl2>SnCl2>SO3>NH3>CCl4 D．BeF2分子中，中心原子Be上的价层电子对数等于2，其空间结构为直线形，成键电子对数等于2，没有孤电子对 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 52 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 53 平面三角形 直线形 V形 平面三角形 直线形 < < < 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 54 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 55 14．D、E、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大。它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形。回答下列问题： (1)上述五种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是____，写出该元素的任意三种含氧酸的化学式：______________________________________。 (2)D和Y形成的化合物分子的空间结构为________。 (3)Z的氢化物的结构式为________，HZO分子的中心原子上的价层电子对数的计算式为_____________________，该分子的空间结构为_____。 Cl HClO、HClO2、HClO3、HClO4(任写三种) 直线形 H—Cl V形 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 56 (4)Y的价层电子排布式为______，Y的最高价氧化物的VSEPR模型为___________。 (5)D、E的最简单氢化物分子的空间结构分别是正四面体形与三角锥形，这是因为__(填字母)。 a．两种分子的中心原子上的价层电子对数不同 b．D、E的非金属性不同 c．E的最简单氢化物分子的中心原子上有1个孤电子对，而D的最简单氢化物分子的中心原子上没有孤电子对 3s23p4 平面三角形 c 解析：元素周期表前20号元素中，最简单氢化物分子的空间结构为正四面体形的是CH4和SiH4，故D为C、X为Si，由此推知E为N、Y为S、Z为Cl。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 57 15．20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，用于预测简单分子的空间结构。其要点概括如下： 用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对)，(n＋m)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间。 回答下列问题： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 58 (1)根据上述材料可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表： (2)请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因：______________________ ______________。 n＋m 2 VSEPR理想模型 正四面体形 价层电子对之间的理想键角 109°28′ 4 直线形 180° CO2属AX2E0，n＋m＝2，故为直线形 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 59 (3)H2O分子的空间结构为____，请你预测水分子中∠H—O—H的大小范围并解释原因：_____________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S与O之间以双键结合，S与Cl、S与F之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的空间结构：_________，SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl___SO2F2分子中∠F—S—F(填“<”“>”或“＝”)。 V形 水分子属AX2E2，n＋m＝4，VSEPR理想模型为正四面体形，价层电子对之间的理想键角均为109°28′，但孤电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力，应有∠H—O—H<109°28′ 四面体形 > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 60 　　　　　　　　　　　　　 R ②σ键电子对数的计算 由化学式确定，即中心原子形成几个σ键，就有几个σ键电子对。如H2O中的中心原子为O，O有___个σ键电子对(O—H)。NH3中的中心原子为N，N有___个σ键电子对。 ③中心原子上的孤电子对数的计算 中心原子上的孤电子对数＝ eq \f(1,2)(a－xb)，其中 ⅰ)a表示中心原子的__________； 对于主族元素：a＝_____________________； (1)五原子分子的空间结构都是正四面体形。 (　　) (2)键角为120°的分子，空间结构是平面三角形。 (　　) (3)键角为60°的分子，空间结构可能是正四面体形。 (　　) (4)ClO eq \o\al(－,3)的空间结构为平面三角形。 (　　) (5)BF3是三角锥形分子。 (　　) (6)SO2与CO2的分子组成相似，故它们分子的空间结构相似。 (　　) (7)分子的VSEPR模型和分子的空间结构是相同的。(　　) 解析：(2)苯分子的空间结构是平面正六边形，键角为120°。 (4)ClO eq \o\al(－,3)中含有3个σ键，含有1个孤电子对，空间结构为三角锥形。 (5)BF3分子中B原子上没有孤电子对，键角是120°，分子的空间结构是平面三角形。 4 0 4 四面 体形 四面 体形 CH4、NH eq \o\al(＋,4) 3 1 三角 锥形 NH3、H3O＋ 2 2 V形 H2O、H2S [练2]　用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 (　　) A．SO2、CS2、HCN都是直线形的分子 B．BF3键角为120°， SnBr2键角大于120° C．CH2O、CO eq \o\al(2-,3)、SO3都是平面三角形的粒子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子 分子或离子 VSEPR模型名称 空间结构名称 BeCl2 SCl2 PF3 NH eq \o\al(＋,4) SO eq \o\al(2-,3) 分子或离子 VSEPR模型名称 空间结构名称 BeCl2 直线形 直线形 SCl2 四面体形 V形 PF3 四面体形 三角锥形 NH eq \o\al(＋,4) 正四面体形 正四面体形 SO eq \o\al(2-,3) 四面体形 三角锥形 [练4]　已知：①CS2，②PCl3，③H2S，④CH2O，⑤H3O＋，⑥NH eq \o\al(＋,4)，⑦BF3，⑧SO2。请回答下列问题： (1)中心原子上没有孤电子对的是________(填序号，下同)。 (2)空间结构为直线形的分子或离子有___；空间结构为平面三角形的分子或离子有______。 (3)空间结构为V形的分子或离子有_____。 (4)空间结构为三角锥形的分子或离子有_____；空间结构为正四面体形的分子或离子有___。 解析：(2)CS2的中心原子上的价层电子对数＝2＋ eq \f(4－2×2,2)＝2，不含孤电子对，故为直线形；CH2O的中心原子上的价层电子对数为3，不含孤电子对，故为平面三角形；BF3的中心原子上的价层电子对数＝3＋ eq \f(3－3×1,2)＝3，不含孤电子对，故为平面三角形。 (3)H2S的中心原子上的价层电子对数＝2＋ eq \f(6－2×1,2)＝4，含2个孤电子对，故为V形结构；SO2的中心原子上的价层电子对数＝2＋ eq \f(6－2×2,2)＝3，含1个孤电子对，故为V形结构。 (4)PCl3的中心原子上的价层电子对数＝3＋ eq \f(5－3×1,2)＝4，含1个孤电子对，故为三角锥形；H3O＋的中心原子上的价层电子对数＝3＋ eq \f(6－3×1－1,2)＝4，含1个孤电子对，故为三角锥形；NH eq \o\al(＋,4)的中心原子上的价层电子对数＝4＋ eq \f(5－4×1－1,2)＝4，不含孤电子对，故为正四面体形。 1．下列分子的空间结构模型正确的是 (　　) A．CO2： C．NH3： D．CH4： 4．下列分子或离子中，VSEPR模型与其空间结构不一致的是 (　　) A．CO2 B．H2O C．CO eq \o\al(2-,3) D．CCl4 解析：A项，CO2分子中C原子上的价层电子对数是2，且不含孤电子对，为直线形结构，VSEPR模型与分子空间结构一致；B项，水分子中O原子上的价层电子对数为2＋ eq \f(1,2)×(6－2×1)＝4，VSEPR模型为四面体形，孤电子对数为2，其空间结构是V形，故VSEPR模型与分子空间结构不一致；C项，CO eq \o\al(2-,3)的中心C原子形成3个σ键，中心原子上的孤电子对数为 eq \f(1,2)×(4＋2－2×3)＝0，所以CO eq \o\al(2-,3)的空间结构是平面三角形，VSEPR模型与分子空间结构一致；D项，CCl4分子的中心C原子上的价层电子对数为4，孤电子对数为0，VSEPR模型与分子空间结构一致。 分子或离子 σ键电子对数 孤电子对数 空间结构 H2eq \o(Se, \s\do4(·)) eq \o(P, \s\do4(·))Cl3 eq \o(S, \s\do4(·))O2 eq \o(O, \s\do4(·))F2 eq \o(Cl, \s\do4(·))F eq \o\al(＋,2) 答案： 分子或离子 σ键电子对数 孤电子对数 空间结构 H2eq \o(Se, \s\do4(·)) 2 2 V形 eq \o(P, \s\do4(·))Cl3 3 1 三角锥形 eq \o(S, \s\do4(·))O2 2 1 V形 eq \o(O, \s\do4(·))F2 2 2 V形 eq \o(Cl, \s\do4(·))F eq \o\al(＋,2) 2 2 V形 解析：H2S中S原子上的价层电子对数＝2＋ eq \f(1,2)×(6－2×1)＝4，含有2个孤电子对，所以其空间结构为V形；NH3中N原子上的价层电子对数＝3＋ eq \f(1,2)×(5－3×1)＝4，含有1个孤电子对，所以其空间结构为三角锥形。 7．下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是 (　　) A．NO eq \o\al(－,2)和NH eq \o\al(＋,4) B．H3O＋和ClO eq \o\al(－,3) C．NO eq \o\al(－,3)和CO eq \o\al(2-,3) D．PO eq \o\al(3-,4)和SO eq \o\al(2-,4) 解析：NO eq \o\al(－,2)是V形，NH eq \o\al(＋,4)是正四面体形；H3O＋和ClO eq \o\al(－,3)是三角锥形；NO eq \o\al(－,3)和CO eq \o\al(2-,3)是平面三角形结构；PO eq \o\al(3-,4)和SO eq \o\al(2-,4)是正四面体形。 解析：A项，BF3的空间结构为平面三角形，错误；B项，NH3中N原子上的孤电子对数＝ eq \f(1,2)×(5－3×1)＝1，BF3中B原子上的孤电子对数＝ eq \f(1,2)×(3－3×1)＝0，正确；C项，NH3·BF3中氢原子形成2电子稳定结构，错误；D项，NH3中N原子上的价层电子对数为3＋1＝4，BF3中B原子上的价层电子对数为3＋0＝3，错误。 9．LiAlH4是一种强还原剂，能将乙酸直接还原成乙醇。下列说法正确的是(　　) A．第三周期简单离子中，Al3+的半径最大 B．双键对单键的斥力强于单键之间的斥力，图中键角α>β C．AlH eq \o\al(－,4)的空间结构是正四面体形 D．CH3CH2OH和CH3COOH分子中所含σ键数目相同 解析：第三周期简单离子中Al3+的半径最小，故A错误；羧基中碳氧双键对单键的作用力大于单键之间的作用力，所以键角α<β，故B错误；AlH eq \o\al(－,4)的中心原子Al原子上的价层电子对数＝4＋ eq \f(3＋1－4×1,2)＝4，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥模型判断该离子的空间结构为正四面体形，故C正确；CH3CH2OH分子中含有8个σ键，CH3COOH分子中含有7个σ键，故D错误。 解析：AsCl3分子的中心原子上的价层电子对数为4，价层电子对互斥模型为四面体形，孤电子对数为1，分子的空间结构为三角锥形，①正确；甲醛分子的中心C原子上的价层电子对数为3，价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的空间结构为平面三角形，②错误；NF3分子的中心原子上的价层电子对数为4，价层电子对互斥模型为四面体形，孤电子对数为1，分子的空间结构为三角锥形，③错误；NH eq \o\al(＋,4)的中心原子上的价层电子对数为4，价层电子对互斥模型为正四面体形，没有孤电子对，离子的空间结构为正四面体形，④正确。 解析：HClO中H原子最外层有2个电子，BF3中B原子最外层有6个电子，A错误。P4的键角为60°，B错误。BeCl2、SO3、CCl4分子的空间结构分别为直线形、平面三角形、正四面体形，键角分别为180°、120°和109°28′；SnCl2中Sn原子价层电子对数为2＋ eq \f(1,2)×(4－2×1)＝3，含有1个孤电子对，由于受孤电子对的影响，键角稍小于120°；NH3中N原子价层电子对数为3＋ eq \f(1,2)×(5－3×1)＝4，含有1个孤电子对，受孤电子对的影响，键角稍小于109°28′，故键角：BeCl2>SO3>SnCl2>CCl4>NH3，C错误。 二、非选择题 13．试回答下列问题： (1)利用价层电子对互斥模型推断下列分子或离子的空间结构： SeO3__________；NO eq \o\al(＋,2)______；NO eq \o\al(－,2)_____；HCHO___________；HCN______。 (2)利用价层电子对互斥模型推断键角的大小： ①甲醛中H—C—H的键角____120°(填“>”“<”或“＝”，下同)； ②SnBr2分子中Br—Sn—Br的键角____120°； ③PCl3分子中Cl—P—Cl的键角____109°28′。 解析：(2)①甲醛为平面形分子，由于C==O键与C—H键之间的排斥作用大于2个C—H键之间的排斥作用，所以甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角小于120°。②SnBr2分子中，Sn成键电子对数＝2，孤电子对数＝ eq \f(1,2)×(4－2×1)＝1，由于孤电子对与Sn—Br键间的排斥作用大于Sn—Br键之间的排斥作用，故键角<120°。③PCl3分子中，P的孤电子对数＝ eq \f(1,2)×(5－3×1)＝1，价层电子对数为3＋1＝4，由于孤电子对与P—Cl键间的排斥作用大于P—Cl键间的排斥作用，所以Cl—P—Cl的键角小于109°28′。 2＋ eq \f(1,2)×(6－1×1－1×1) $