第1章 第3节 第1课时 氧化还原反应 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化还原反应，通过金属置换反应导入，联系初中置换反应知识引导思考分类标准，搭建从得失氧到化合价升降再到电子转移的学习支架，帮助学生逐步深化理解。 其亮点在于以化学观念为核心，从宏观化合价变化到微观电子转移分析反应本质，结合科学思维设计“明辨是非”判断题及双线桥法步骤分解，课堂总结系统梳理定义、特征、本质及与基本反应类型关系。既助学生构建结构化知识提升科学思维，也为教师提供清晰教学路径。

第1课时　氧化还原反应 第三节　氧化还原反应 第一章　物质及其变化 新人教版 化学 必修一 毛毛虫图书 01 认识氧化还原反应 02 电子转移的表示方法 内容索引 欣赏金属的置换反应，你知道根据分类标准不同， 置换反应还属于什么反应？ 新课导入 一、认识氧化还原反应 一、 从得失氧的角度认识氧化还原反应 请根据初中学过的氧化反应与还原反应的知识，分析以下反应。 2CuO + C ===2Cu+CO2↑ 高温 Fe2O3+3CO ===2Fe+3CO2↑ 高温 得氧物质 得氧物质 失氧物质 失氧物质 氧化反应和还原反应，是分开进行的吗？ 氧化反应：在化学反应中得到氧的反应； C、CO发生氧化反应。 还原反应：在化学反应中失去氧的反应；CuO、Fe2O3发生还原反应。 同时发生 知识讲解 标出各元素的化合价，比较反应前后元素价态有无变化 Fe2O 3 +3CO 高温 2Fe + 3CO2 +3 -2 +2-2 0 +4 -2 化合价降低，被还原 化合价升高，被氧化 失氧，还原反应 得氧，氧化反应 结论：在氧化还原反应中，得氧的反应，有元素的化合价升高，发生了氧化反应；失氧的反应，元素的化合价降低，发生了还原反应。 二、 从化合价升降的角度认识氧化还原反应 知识讲解 ②还原反应：物质所含元素化合价降低被还原的反应 ①氧化反应：物质所含元素化合价升高被氧化的反应 化合价降低，被还原 化合价升高，被氧化 +2 -2 0 +2 -2 0 ③氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降 二、 从化合价升降的角度认识氧化还原反应 知识讲解 1.氧化还原反应是否一定要有氧的参与？ 并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部分。 氧化还原反应的特征现象： Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4 反应前后元素化合价发生变化。 ——判断依据 不对，可以是同一种元素既被氧化、又还原。 2.在氧化还原反应中一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，这句话对吗？ Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 如： 知识讲解 三、 从得失电子的角度认识氧化还原反应 知识讲解 知识讲解 2Na＋Cl2===2NaCl 点燃 0 0 +1 -1 失电子，价升高，被氧化 得电子，价降低，被还原 氧化反应：元素的原子失去电子(或共用电子对偏离)的反应； 还原反应：元素的原子得到电子(或共用电子对偏向)的反应； 氧化还原反应：有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应 知识讲解 反应类型 结论 化合反应（A+B==AB） 有单质参与的化合反应属于氧化还原反应 分解反应（AB==A+B） 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应 置换反应（A+BC==AC+B） 置换反应全部属于氧化还原反应 复分解反应（AB+CD==AD+CB） 复分解反应全部属于非氧化还原反应 四、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 知识讲解 四、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 知识讲解 明辨是非(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失。(　　) (2)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化。(　　) (3)氧化还原反应中一种元素的化合价升高，必定另一种元素的化合价降低。(　　) (4)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。(　　) (5)氧化还原反应中得失电子总数一定相等。(　　) × × × × √ 知识讲解 二、电子转移的表示方法 (2)注意事项 ①箭头、箭尾必须对应同种原子； ②必须注明“得到”或“失去”； ③电子转移数用a×be－形式表示(a表示原子个数，b表示每个原子转移电子数)； 当a＝1或b＝1时，要省略； ④得失电子数守恒。 1.双线桥法 表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 (1)基本步骤 催化剂 2NO + 2CO === N2 + 2CO2 +2 +2 0 +4 失去2×2e- 得到2×2e- ①标价态 ③注得失 ②连双线 知识讲解 2. 单线桥法 表示反应过程中不同元素(或同种元素)原子间的电子转移的情况。 (1)基本步骤 催化剂 2NO + 2CO === N2 + 2CO2 +2 +2 0 +4 4e- ①标价态 ③注数目 ②连单线 (2)注意事项 ①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目； ②要用箭头标明电子转移的方向； ③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。 知识讲解 某同学根据性质划分,把氢溴酸(HBr)与HCl划为一类,其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是　　　　(填字母)。  A.2HBr+Na2CO3===2NaBr+H2O+CO2↑ B.HBr+AgNO3===AgBr↓+HNO3 C.HBr+NaOH===NaBr+H2O D.2HBr+2Ag===2AgBr+H2↑ D 知识讲解 B 知识讲解 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下： 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (1)被氧化的元素是_____，被还原的元素是____，发生氧化反应的物质是_____，发生还原反应的物质是_________。 Cu N Cu HNO3 (2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目： __________________________________。 (3)用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目： ___________________________________________________。 知识讲解 氧化还原反应 定 义 特 征 本 质 复分解反应一定不是；置换反应一定是；化合反应和分解反应部分是，部分不是。 反应前后元素化合价发生变化（判断）：化合价升高，被氧化；化合价降低，被还原。（宏观视角） 电子得失或共用电子对偏离-电子转移：化合价升高，失电子（或电子对偏离），被氧化；化合价降低，得电子（或电子对偏向），被还原。（微观视角） 关 系 氧化反应和还原反应同时发生的化学反应。 课堂总结 谢谢观看 Lavf58.20.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.35(fixed_gap:False) (稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O $