2.2.4 化学平衡图像 课件-2025-2026学年上学期高二化学同步课件(人教版选择性必修1)

该高中化学课件聚焦化学平衡图像，系统讲解速率-时间、浓度-时间、转化率-温度/压强等类型，衔接平衡移动原理，通过分环节解析构建“看轴、看线、看拐点”的学习支架，帮助学生掌握图像解读方法。 其亮点在于分类详解图像特征与解题原则，提炼“五步法”分析策略，结合合成氨等工业实例，培养科学思维与科学态度。典型例题强化证据推理能力，助力学生深化化学观念，教师可高效开展教学。

第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 课时4 化学平衡图像 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 通过图像类型辨析（如速率 - 时间、浓度 - 时间、转化率 - 温度 / 压强图像），掌握化学平衡图像的核心解读步骤（看轴、看线、看拐点），理解图像与平衡移动原理的关联，深化宏观辨识与微观探析素养。​ 通过典型例题分析，掌握从图像中提取平衡状态、反应速率、平衡移动方向等关键信息的方法，能结合信息推理反应特征（如放热 / 吸热、气体分子数变化），提升证据推理与分析能力。​ 结合工业反应条件优化的图像分析实例（如合成氨转化率与温度 / 压强关系图），体会平衡图像在解决实际问题中的价值，增强科学态度与社会责任意识。​ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识理解：明确化学平衡常见图像类型（速率 - 时间、浓度 - 时间、转化率 - 温度 / 压强等）的特征，理解图像中 “轴、线、拐点” 所代表的化学意义，建立图像信息与平衡移动原理、反应特征（放热 / 吸热、气体分子数变化）的关联。​ 能力运用：能熟练运用 “看轴定变量、看线析趋势、看拐点找平衡” 的方法解读平衡图像，能从图像中提取平衡状态、反应速率变化、平衡移动方向等关键信息，并推理反应规律或计算相关物理量（如平衡浓度、转化率），提升图像分析与逻辑推理能力。​ 素养培育：结合工业生产中反应条件优化的图像分析（如合成氨、二氧化硫催化氧化的转化率图像），认识平衡图像在判断反应适宜条件、提高生产效率中的实用价值，培养基于图像信息解决实际化学问题的意识与社会责任素养。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学平衡图像 环节一：速率-时间图 解题原则: 分清正反应、逆反应及二者的相对大小,分清“突变”和“渐变”; 正确判断化学平衡的移动方向;熟记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学平衡图像 环节一：速率-时间图 常见的三种类型图像 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学平衡图像 环节一：速率-时间图——“渐变”类v－t图像 图像 分析 结论 t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动 t1时其他条件不变，增大反应物的浓度 t1时v′正突然减小，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动 t1时其他条件不变，减小反应物的浓度 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学平衡图像 环节一：速率-时间图——“渐变”类v－t图像 图像 分析 结论 t1时v′逆突然增大，v′正逐渐增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动 t1时其他条件不变，增大生成物的浓度 t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动 t1时其他条件不变，减小生成物的浓度 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学平衡图像 环节一：速率-时间图——“断点”类v­t图像 图像 分析 结论 t1时v′正、v′逆均突然增大，且v′正＞v′逆；平衡向正反应方向进行 t1时其他条件不变，增大反应体系的压强且m＋n＞p＋q(正反应为体积减小的反应) t1时其他条件不变，升高温度且Q＞0(吸热反应) t1时v′正、v′逆均突然增大，且v′逆＞v′正；平衡向逆反应方向进行 t1时其他条件不变，增大反应体系的压强且m＋n＜p＋q(正反应为体积增大的反应) t1时其他条件不变，升高温度且Q＜0(放热反应) mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学平衡图像 环节一：速率-时间图——“断点”类v­t图像 图像 分析 结论 t1时v′正、v′逆均突然减小，且v′正＞v′逆；平衡向正反应方向进行 t1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m＋n＜p＋q(正反应为体积增大的反应) t1时其他条件不变，降低温度且Q＜0(放热反应) t1时v′逆、v′正均突然减小，且v′逆＞v′正；平衡向逆反应方向进行 t1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m＋n＞p＋q(正反应为体积减小的反应) t1时其他条件不变，降低温度且Q＞0(吸热反应) mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学平衡图像 环节一：速率-时间图——“平台”类v­t图像 图像 分析 结论 t1时v′正、v′逆均突然增大且v′正＝v′逆，平衡不移动 t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应) 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学平衡图像 环节一：速率-时间图——“断点”类v­t图像 据图可知： ①如图A,该平衡向　　　　方向移动; 表示是　　　　　　　　引起的平衡移动。  ②如图B,该平衡向　 　　　方向移动;若是改变温度引起的平衡移动,则改变温度的方式是　　 　　 ,且该反应的正反应是　 　　　;若是改变压强引起的平衡移动,则改变压强的方式是　 　　　　 ,且该反应的正反应是 　 　　　　　　　反应。  正反应 增加反应物浓度　 正反应 升高温度　 吸热反应 增大压强　 气体体积减小的　 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学平衡图像 环节二：物质的量(或物质的量浓度)—时间图 此类图像说明各平衡体系组分(或某一组分)在反应过程中的变化情况。 解题原则:注意各物质曲线的折点(到达平衡的时刻),各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系等情况。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学平衡图像 环节二：物质的量(或物质的量浓度)—时间图 据图可知: ①横坐标表示反应过程中　　　　　　　, 纵坐标表示反应过程中　　　　　　　　　　。  ②该反应的反应物为A、B,生成物为C;在反应达2 min时,反应达到平衡状态,此时正反应速率　　 　　 (填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率。  ③该反应方程式： 。 时间的变化　 物质的量的变化　 等于 3A+B⇋2C　 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学平衡图像 环节三：百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像 解题原则——“先拐先平数值大”。 在化学平衡图像中,先出现拐点的反应即为先达到平衡,速率快,温度较高、压强较大或使用了催化剂。 再看平台高度,纵坐标大小与平衡状态相对应,将温度高低、压强大小与平衡状态相联系,即可得到反应热或气体分子数信息。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学平衡图像 环节三：百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像 如图Ⅰ中T2>T1,温度升高平衡逆向移动,正反应是放热反应。 图Ⅱ中p2>p1,压强增大平衡逆向移动,正反应方向气体体积增大。 图Ⅲ中平衡不移动,但反应速率a>b,可能是a使用了催化剂;也可能是反应前后气体总体积不变的可逆反应中,a增大了压强。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学平衡图像 环节三：百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像 据图可知： 恒温恒容的密闭容器中进行反应aA(g)+bB(g)cC(g),得到如图所示关系。 Ⅰ.据A图可知   ②T1→T2时改变温度的方式是　 　　　,生成物 百分含量C%变小,说明　　　 　平衡 向　　 　　　移动,故知该反应的正反应是　　　　反应。  升高温度　 升高温度　 逆反应方向　 放热 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学平衡图像 环节三：百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像 据图可知： 恒温恒容的密闭容器中进行反应aA(g)+bB(g)cC(g),得到如图所示关系。 Ⅰ.据A图可知 ①因“先拐先平”,T2时反应达到平衡所用时 间短,则T2时反应速率大,故T1与T2表示的温度 大小关系为T2　　　T1。  > 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学平衡图像 环节三：百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像 Ⅱ.据B图可知 ①因“先拐先平”,p1时反应达到平衡所用时间短,则p1时反应速率大,故p1与p2表示的压强大小关系为p1　　　p2。  ②p1→p2时压强改变方式是　　　 　, 反应物转化率α变大,说明　　　　　平衡 向　　　　　　移动,故知该反应中 a+b　　　c。  > 减小压强　 减小压强　 正反应方向　 < 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学平衡图像 环节四：百分含量(或转化率)—压强—温度图像（等温线、等压线) 解题原则——“定一议二” 在化学平衡图像中,讨论三个量之间的关系,先确定其中一个量(看曲线趋势或做辅助线),再讨论另两个的关系,从而得到反应热或气体分子数信息。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学平衡图像 环节四：百分含量(或转化率)—压强—温度图像（等温线、等压线) 如分析图Ⅰ中等压线,温度升高C%减小,即平衡逆向移动,说明正反应放热;分析等温线(做垂线),压强增大C%增大,即平衡正向移动,说明正反应方向气体总体积减小。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学平衡图像 环节四：百分含量(或转化率)—压强—温度图像（等温线、等压线) 分析图Ⅱ中等温线,压强增大C%减小,即平衡逆向移动,说明正方向气体总体积增大;分析等压线(做垂线),温度升高C%减小,即平衡逆向移动,说明正反应方向放热。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学平衡图像 环节四：百分含量(或转化率)—压强—温度图像（等温线、等压线) 据图可知： 反应aA(g)+bB(g)cC(g)在不同温度下(T1<T2),压强(p)与混合气体中C的含量(C%)的关系图像如图所示。 Ⅰ.T1为一条　　　　线,随着压强的增大, C%　 　　,化学平衡　　　　移动, 则a+b　　　c。  Ⅱ.在压强一定时(如p3),温度升高,C%　　　　, 化学平衡　　　　移动,正反应是　　　　反应。  等温 减小 逆向 < 增大 正向 吸热 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学平衡图像 环节五：速率—温度(压强)图 解题方法： 曲线的意义是外界条件(温度、压强)对正、逆反应速率影响的变化趋势及变化幅度。图中交点是平衡状态，压强增大(或温度升高)后正反应速率增大得快，平衡正向移动。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学平衡图像 环节五：速率—温度(压强)图 v－T图像：交点即为平衡状态，当温度升高，v正>v逆，表明平衡正向移动，正反应为吸热反应 v－P图像：交点即为平衡状态，当压强增大，v正>v逆，表明平衡正向移动，正反应为气体体积减小的反应 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学平衡图像 环节六：百分含量—压强图像或百分含量—温度图像 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学平衡图像 环节六：百分含量—压强图像或百分含量—温度图像 对于化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，L线上所有的点都是平衡点，因此压强增大，A的百分含量增大，说明增大压强，平衡逆向移动，即：m+n＜p+q；L线的左上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系的A的百分含量，所以，E点v正>v逆；则L线的右下方(F点)，v正＜v逆；EF两点的反应速率：vE＜vF 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学平衡图像 环节七：凹凸型图像：全程百分含量—压强图像或全程百分含量—温度图像 对于化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，M点前，表示从反应物开始，v正>v逆；M点为刚达到平衡点(如下图)；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故正反应ΔH＜0 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识建构 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识建构 分析已达平衡的可逆反应的特点 1.反应物和生成物的状态 2.反应前后气体分子数是增加还是减小 3.反应是吸热反应还是放热反应 看图像 想规律 做判断 一看面(纵、横坐标的意义) 二看线(线的走向和变化趋势) 三看点(起点、拐点、终点) 四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线) 五看量的变化(如浓度变化、温度变化) 联想平衡移动原理,分析条件对反应速率、化学平衡移动的影响 利用原理,结合图像,分析图像中所代表反应速率变化或化学平衡的线,作出判断 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 D 1.对于H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，ΔH＜0，根据下图，下列说法错误的是(　　) A．t2时可能使用了催化剂B．t3时可能采取减小反应体系压强的措施C．t5时采取升温的措施D．反应在t6时刻，HI体积分数最大 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 2.已知某可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)　ΔH在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是(　　) A．T1>T2，p1>p2，m＋n>p，ΔH>0 B．T1>T2，p1<p2，m＋n>p，ΔH>0C．T1<T2，p1<p2，m＋n<p，ΔH<0 D．T1<T2，p1>p2，m＋n>p，ΔH<0 A 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 3.反应mA(s)＋nB(g) eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述正确的是(　　) A．达到平衡后，加入催化剂，C%增大B．化学方程式中n＜e＋fC．达到平衡后，若升温，平衡向左移动D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 C 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 4.可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)　ΔH，同时符合下列两图中各曲线的是(　　) A．a＋b>c＋d　T1>T2　ΔH>0 B．a＋b>c＋d　T1<T2　ΔH<0C．a＋b<c＋d　T1>T2　ΔH>0 D．a＋b<c＋d　T1<T2　ΔH<0 B 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 5. 图1表示mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ΔH =－Q，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系；图2表示在一定条件下达到平衡后ｔ时刻(温度不变)改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，下列判断正确的是(　　) A．m＋n＞p＋q Q＞0 B．m＋n＞p＋q Q＜0 C．m＋n＜p＋q Q＞0 D．m＋n＜p＋q Q＜0 A 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 6.(双选) mA(s)+nB(g) qC(g) ΔH <0，在恒温条件下，B的体积分数(B%)与压强(P)的关系如图所示，有关叙述正确的是(　　) A．n＜q B．n＞qC．X点，v正>v逆；Y点，v正＜v逆D．X点比Y点反应速率快 AC 感谢您的观看 Thank you $