精品解析：江苏省常州市实验初级中学2025-2026学年九年级上学期10月月考化学试题

化学第一次随堂作业 2025.10 第I卷（选择题共40分） 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 考试紧张吗？不妨做个深呼吸。下列成分在你吸入气体中含量最低的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 2. 绚丽多彩的世界离不开化学家的贡献，下列说法正确的是 A. 拉瓦锡——测定相对原子质量 B. 张青莲——提出分子学说 C. 道尔顿——发现电子 D. 闵恩泽——催化剂之父 3. 我国的下列科技新成果，不属于化学研究范畴的是 A. 研制高温超导材料 B. 射电望远镜捕获世界最大快速射电暴 C. 开发新能源 D. 实现从二氧化碳到淀粉的人工合成 4. 空气和水是生命赖以存在的物质基础，也是人类生产活动的重要资源，下列有关空气和水的说法中正确的是 A. 空气中分离出的稀有气体，可用于制作霓虹灯 B. 空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量占空气质量的21% C. 海水不能饮用，但可作为农业用水灌溉农田 D. 水在自然界是不停循环的，所以水是取之不尽，用之不竭的 5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 镁有银白色光泽，可用于生产烟花 B. 氮气是无色无味气体，可用作保护气 C. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 D. 金刚石硬度大，可以切割玻璃 6. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 7. 下列化学用语表述正确的是 A. 两个钠原子： B. 四个氢分子： C. 氧元素： D. 价的氯元素： 8. 生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 9. 铕是一种稀土元素，铕在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述错误的是 A. 不同元素的核内质子数不同 B. 铕原子中的质子数为63 C. 铕的相对原子质量为152.0 g D. 稀土资源应合理利用和保护 10. 构建化学观念是学好化学的基础。下列说法正确的是 A. 元素观：水是由水元素组成的 B. 微粒观：保持氮气化学性质的最小粒子是氮原子 C. 守恒观：化学反应前后原子种类不变 D. 分类观：冰和水混合后属于混合物 11. 纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是 A. 水可防止生成物溅落炸裂瓶底 B. 气球先膨胀后又变小 C. 对比细铁丝在空气中不能燃烧，可知铁丝与纳米铁粉化学性质不同 D. 纳米铁粉燃烧反应的文字表达式为：铁＋氧气四氧化三铁 12. 九3班苏同学取一段细铁丝，在自己收集的氧气中点燃，却没有观察到“火星四射”的现象。造成此实验失败的原因不可能是 A. 收集到的氧气量太少或纯度太低 B. 实验前没有打磨铁丝 C. 铁丝的温度不够 D. 集气瓶底部没有放少量水或细沙 13. 图中“”和“”表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是 A. B. C. D. 14. 下列有关物质燃烧现象的描述中，正确的个数有 ①木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳 ②石蜡在空气中燃烧发出白光，放出热量 ③红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 ④氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量 ⑤硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 15. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，对下列事实或做法的解释正确的是 A. 用明矾净水——明矾可除去水中可溶性的杂质 B. 氧气能被液化贮存于钢瓶——分子在不断运动 C. 水银温度计受热液面上升——温度升高，汞分子之间的间隔增大 D. 氧气能支持燃烧而二氧化碳不能支持燃烧——分子种类不同化学性质不同 16. 逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质 B. 阳离子是带正电荷的粒子，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 C. 氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素 D. 氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 17. 医用氧气吸入器如图1所示，病人吸氧时的原理如图2所示，下列说法正确的是 A. 图1中的a接口相当于图2中的n接口 B. 氧气易溶于水 C. 该装置不能观察到氧气的流速 D. 常规吸氧不能吸入纯氧 18. 如图所示，实验中观察到玻璃管中A处最先出现白烟，随后白烟逐渐充满整个玻璃管。下列说法错误的是（已知生成白烟的化学表达式为，，， A. 实验中玻璃管外壁发热，说明该反应放热 B. 浓氨水和浓盐酸都有很强的挥发性 C. 实验说明相对分子质量越大，运动速率越快 D. 实验中若加热玻璃管，可更快观察到实验现象 19. 下面是两种海水淡化的原理示意图。图1中，加压后钠离子、镁离子不能通过反渗透膜。图2中，海水通过蒸发冷凝得到淡水。下列说法正确的是 A. 镁离子的符号是 B. 图1中，加压后膜左侧的液体中钠离子、镁离子的浓度变大 C. 海水蒸发过程中会释放热量 D. 海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，分子的种类发生了变化 20. N2是重要的资源，其生产与性质如图所示，下列说法错误的是 A. 图中产生N2是物理变化 B. 反应①进行的能量转化是电能转化为化学能 C. 反应②中涉及到的气体都是无色、无气味的 D. 反应③说明氮气有时也能助燃 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 21. 秋风荡漾时，于城市漫步中，寻味古韵城市。 （1）画粉墙黛瓦。传统粉墙的主要成分是石灰——氢氧化钙，请写出化学式并标注原子团的化合价__________。 （2）品人间烟火。食盐是泡泡馄饨的调料之一，构成氯化钠的微粒为__________（填符号）我国传统文化中蕴含丰富的化学知识和化学思想。 （3）《本草纲目》中记载：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器取滴露。”这是利用了化学实验操作中__________的原理。 （4）《齐民要术》记载用硫磺熏蒸纸张防蛀虫等。硫磺在氧气中点燃，反应的符号表达式为__________。 22. 工业制氧气有四种方法，分别是分离液态空气法、膜分离技术、分子筛制氧法（吸附法）和电解制氧法。如图是采用膜分离技术制取氧气的简易流程： （1）膜分离技术制取氧气采用的是__________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）空气中，氮气和氧气的体积比约为__________。 （3）分离液态空气法制取氧气的原理是利用各成分的__________不同。 （4）分子筛制氧法：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，可以把空气中的氧分子吸入孔穴而得到氮气，则分子直径__________（填“大于”或“小于”）。 23. 请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题： （1）指出标号仪器的名称：①__________；②__________。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式为_______________，应选择的发生装置还需要做的一点改动是_______________。能用D装置收集氧气的原因是_______________。 （3）用B与E组合也可以制取并收集氧气，但是反应速率会先快后慢，不利于气体收集，为了控制反应速率，建议用__________（填仪器名称）代替仪器①； （4）若用装置F来收集氧气，气体应从__________（填a或b）通入，若用装置F收集纯净的氧气，则应先__________。 （5）若用如图方法收集氧气：图F的集气瓶中装有80%的水，用排水法收集满氧气后，F图集气瓶气体中氧气的体积分数是__________。（按空气中氧气的体积分数为20%计算，结果精确至0.1%） 24. 掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。根据所学化学知识，回答下列问题： （1）取用15 mL蔗糖水需要用到的仪器有__________（填标号）。 A. 量筒 B. 量筒 C. 量筒 D. 胶头滴管 （2）用托盘天平称取16.6 g氯化钠固体时，发现指针略微偏右，接下来的操作是__________（填标号）。 A. 移动游码 B. 往左盘中添加药品 C. 减少砝码 D. 往右盘中添加药品 （3）在探究“铜绿”性质的实验中，下列操作正确的是__________。 A. 添加“铜绿” B. 点燃酒精灯 C. 加热“铜绿” D. 倾倒盐酸 （4）某同学在加热铜绿后发现试管底部破裂，可能的原因有__________（填标号）。 A. 加热前没有预热 B. 加热前没有擦干容器外壁的水 C. 加热时底部触及灯芯 D. 用酒精灯火焰的外焰加热 25. 水是生命之源，某实践小组进行了如下有关水的实验。 I、水的净化探究 （1）仪器a的名称是__________ （2）操作Ⅲ中玻璃棒的作用是__________，若液体M仍然浑浊。原因可能是__________（写一条）。 （3）实践小组开展“水质检测及自制净水器”实践活动。 ①水质检测：TDS值与水质纯度的关系如图1.某水样的TDS值如图2，其水质纯度为__________。（填“高”、“较高”、“一般”、“会结水垢”） ②小组同学设计了图3所示的简易净水器。小卵石和细沙在自制净水器中的位置__________（填“能”或“不能”）颠倒，活性炭的作用是__________，该装置__________（填“能”或“不能”）将海水淡化。 Ⅱ、水的组成探究 （4）1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁模拟实验装置如图4所示。查阅资料：酒精喷灯可以提供的高温。 ①该反应的符号表达式是______________。 ②加热铁粉前，应先通入水蒸气一段时间，目的是__________。 ③图5是同学们设计的创新实验。由图5可知，导线端连接的是电源__________极（填“正”或“负”），该实验说明水是由_______组成的。要确定正负极产生气体的质量比，还需要的数据有__________（填字母）。 A．水分子的质量 B．氢气、氧气的密度 C．氢原子、氧原子的质量 26. 某小组将光亮铜片放在酒精灯火焰上加热，发现表面变黑，他们对黑色物质来源展开探究。 【猜想假设】猜想1：黑色固体是酒精燃烧生成。 猜想2：黑色固体是铜与空气反应生成。 【查阅资料】 （1）酒精等含碳物质在氧气不充足时会燃烧生成炭黑，炭黑难溶于水，与稀硫酸不反应。 （2）氧化铜加热时能溶于稀硫酸生成蓝色溶液 【进行实验】 实验步骤和方法 实验现象 实验结论 实验一：取一小段光亮铜片，放入试管内，然后用试管夹夹持试管，放在酒精灯的外焰部位加热。 铜片表面_______（“变”或“不变”）黑。 猜想1不正确 实验二：另取一小段光亮铜片用金属铝严密包裹，压紧不留空隙，放在酒精灯的外焰部位加热一段时间后，打开包裹的铝箔，观察现象。 刚打开包裹的铝箔时铜片不变黑；一段时间后铜片变黑。 猜想2正确 实验三：再取一小段光亮铜片，在酒精灯火焰上加热变黑。然后把附着黑色固体的铜片投入到有稀硫酸的试管中，加热。 盛黑色固体全部溶解消失，溶液____。 猜想2正确 【反思拓展】 （1）请用符号表达式表示黑色物质的来源：_______；反应过程的微观示意图可简单表示如下，请在反应中方框内画出正确的图示。_______ （2）实验二用金属铝箔将铜片严密包裹的目的是_______； （3）实验方案的设计主要有从反应物和从生成物两个角度。上述实验主要从反应物角度设计的是______（填序号） a．实验一 b．实验二 c．实验三 27. 某化学兴趣小组同学设计了多组实验装置测定空气中氧气的含量。 （1）甲同学设计图1装置进行实验，实验过程中观察到集气瓶内红磷燃烧产生的现象为___________，该反应的符号表达式为___________。红磷燃烧的过程中发现烧杯内的导管口有少量气泡冒出，吸入集气瓶内的水会___________(选填“大于”，“小于”，或者“等于”)集气瓶内空气体积的。 （2）乙同学设计出了如图2所示的实验装置。 在集气瓶里装进适量a体积的水，燃烧匙里放一块白磷(白磷的着火点约为40℃)，按图示装置连接仪器，然后在酒精灯上把玻璃棒下端加热，玻璃棒的作用___________；(注：实验过程中导管始终没入在水中)待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的容积是c。从白磷开始燃烧到最后熄灭冷却至室温的过程中，集气瓶内水面的变化情况是___________集气瓶中的水的作用有很多，可以吸收有毒的五氧化二磷，也可以加速装置的冷却，还有___________的作用。根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数。已知c=60mL，a=10mL，，则b=___________mL，得出结论，氧气的体积分数为20%。 （3）丙同学利用图3装置测定空气中氧气含量并结合传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度的变化趋势如图4所示。请结合实验原理，写出引起DE段气体压强变化的操作是___________。图4中AB段压强增大，原因是___________。 28. 化学兴趣小组开展“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 活动1：认识供氧器 下图1为某款家用制氧机结构示意图。 （1）写出图2中的化学反应符号表达式______________。 （2）加湿仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是________。 活动2：自制供氧器 学习小组利用身边物品，模仿市售制氧机，自制了如图2的简易供氧器。 （3）利用可以抽拉的线绳，可实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点__________。 （4）若想利用B装置监测产生氧气的气流速度，B图中有一处不足之处，你的改进措施是__________。 （5）验证B瓶导出的气体是氧气的方法是__________。 （6）制作简易供氧器在选择反应原理时，需要考虑的因素有__________（填字母）。 A. 原料是否廉价易得 B. 反应速率是否适中 C. 制得气体是否纯净 D. 是否安全、环保 【附加题】仅当主体题目完成且检查完毕，仍有剩余答题时间时，可自愿尝试作答本附加题。 本附加题得分不计入试卷总分，旨在为学有余力的同学提供额外练习与展示空间。 29. 废旧电池是天然水体与土壤的重要污染物，下图是从锂锰电池炭包中回收。 （1）焙烧前，将炭包中物质研磨成粉末，目的是_______。炭包在足量的中焙烧，产生气体的化学式是_________。 （2）“反应1”的温度最好控制在，温度不能过高的原因是______。 （3）反应2反应完全后，进行的“操作”是________。 （4）在空气中灼烧生成，同时生成一种使石灰水变浑浊的气体，写出在空气中灼烧的符号表达式是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学第一次随堂作业 2025.10 第I卷（选择题共40分） 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 考试紧张吗？不妨做个深呼吸。下列成分在你吸入气体中含量最低的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】C 【解析】 【详解】空气成分按体积分数计算是：氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、其它气体和杂质约占0.03%，所以给出气体中，吸入气体中含量最低的是二氧化碳，故选C。 2. 绚丽多彩的世界离不开化学家的贡献，下列说法正确的是 A. 拉瓦锡——测定相对原子质量 B. 张青莲——提出分子学说 C. 道尔顿——发现电子 D. 闵恩泽——催化剂之父 【答案】D 【解析】 【详解】A、拉瓦锡的主要贡献是提出质量守恒定律和氧化学说，推翻燃素说，并测定空气成分。测定相对原子质量并非他的成就，故选项A错误； B、张青莲是中国化学家，其贡献是精确测定多种元素的相对原子质量，而非提出分子学说。分子学说由阿伏伽德罗提出，故选项B错误； C、道尔顿创立了原子论，认为原子不可分，而电子由汤姆生通过阴极射线实验发现，故选项C错误； D、闵恩泽是中国石油化工专家，因在催化剂领域的卓越贡献被誉为催化剂之父，故选项D正确； 故选D。 3. 我国的下列科技新成果，不属于化学研究范畴的是 A. 研制高温超导材料 B. 射电望远镜捕获世界最大快速射电暴 C. 开发新能源 D. 实现从二氧化碳到淀粉的人工合成 【答案】B 【解析】 【详解】A.高温超导材料的研制属于材料化学，涉及物质结构与性能的研究，故不符合题意； B.射电望远镜捕获射电暴属于天文学领域，研究天体现象，与化学无关，故符合题意； C.开发新能源（如氢能、电池技术）涉及能源物质转化，属于化学范畴，故不符合题意； D.二氧化碳合成淀粉是人工催化反应，属于合成化学研究，故不符合题意； 故选B。 4. 空气和水是生命赖以存在的物质基础，也是人类生产活动的重要资源，下列有关空气和水的说法中正确的是 A. 空气中分离出的稀有气体，可用于制作霓虹灯 B. 空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量占空气质量的21% C. 海水不能饮用，但可作为农业用水灌溉农田 D. 水在自然界是不停循环的，所以水是取之不尽，用之不竭的 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故选项说法正确； B、空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的体积约占空气体积的21%，不是质量分数，故选项说法错误； C、海水不能直接饮用，淡化后可以为农业用水灌溉农田，故选项说法错误； D、水在自然界是不停循环的，但淡水在总水量中占比较少，所以水并不是取之不尽，用之不竭的，故选项说法错误。 故选A。 5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 镁有银白色光泽，可用于生产烟花 B. 氮气是无色无味气体，可用作保护气 C. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 D. 金刚石硬度大，可以切割玻璃 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，故镁可用于生产烟花，不符合题意； B、氮气化学性质稳定，故氮气可用作保护气，不符合题意； C、石墨质软，且是灰黑色，容易留下痕迹，故石墨可用于制作铅笔芯，不符合题意； D、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，符合题意。 故选D。 6. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。 考点：元素的含量 7. 下列化学用语表述正确的是 A. 两个钠原子： B. 四个氢分子： C. 氧元素： D. 价的氯元素： 【答案】A 【解析】 【详解】A、钠的元素符号为Na，原子个数用数字写在符号前，故选项A正确； B、氢的元素符号是H，是氮分子，此处应为。故选项B错误； C、氧元素的符号是O，是氧气分子，表示元素时直接用O。故选项C错误； D、化合价应标在元素符号正上方（如），表示氯离子，混淆了化合价与离子符号。故选项D错误； 故选A。 8. 生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 【答案】B 【解析】 【详解】“加铁酱油”、“含氟牙膏”等用品中的“铁”、“氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，故选B。 9. 铕是一种稀土元素，铕在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述错误的是 A. 不同元素的核内质子数不同 B. 铕原子中的质子数为63 C. 铕的相对原子质量为152.0 g D. 稀土资源应合理利用和保护 【答案】C 【解析】 【详解】A、质子数决定元素的种类，所以不同元素的核内质子数不同，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为63；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铕原子中的质子数为63，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为152.0，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； D、稀土资源储量很少，应合理利用和保护，故选项说法正确。 故选C。 10. 构建化学观念是学好化学的基础。下列说法正确的是 A. 元素观：水是由水元素组成的 B. 微粒观：保持氮气化学性质的最小粒子是氮原子 C. 守恒观：化学反应前后原子种类不变 D. 分类观：冰和水混合后属于混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素观中，水是由氢元素和氧元素组成的，而非“水元素”。“水元素”这一表述错误，元素分类中不存在该名称。故选项A错误； B、微粒观中，氮气（）由氮分子构成，保持其化学性质的最小粒子应为氮分子，而非氮原子。故选项B错误； C、守恒观中，质量守恒定律指出：化学反应前后原子种类、数目、质量均不变。选项描述符合定律内容。故选项C正确； D、分类观中，冰和水均为的不同状态（固态与液态），混合后仍为同一种物质，属于纯净物，而非混合物（需由不同物质组成）。故选项D错误； 故选C。 11. 纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是 A. 水可防止生成物溅落炸裂瓶底 B. 气球先膨胀后又变小 C. 对比细铁丝在空气中不能燃烧，可知铁丝与纳米铁粉化学性质不同 D. 纳米铁粉燃烧反应的文字表达式为：铁＋氧气四氧化三铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、纳米铁粉燃烧放出大量的热，防止固体熔化溅落到锥形瓶底部炸裂瓶底，所以在瓶底放水，故说法正确； B、纳米铁粉燃烧放出大量的热，锥形瓶内气压变大，气球膨胀，随着温度的降低，锥形瓶内气压逐渐变小，气球变小，故说法正确； C、铁丝和纳米铁粉均为铁，化学性质相同，故说法不正确； D、纳米铁粉燃烧生成四氧化三铁，该反应的文字表达式为：铁＋氧气四氧化三铁，故说法正确。 故选C。 12. 九3班苏同学取一段细铁丝，在自己收集的氧气中点燃，却没有观察到“火星四射”的现象。造成此实验失败的原因不可能是 A. 收集到的氧气量太少或纯度太低 B. 实验前没有打磨铁丝 C. 铁丝的温度不够 D. 集气瓶底部没有放少量水或细沙 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气不足可能使燃烧不充分，是可能原因。故选项A错误； B、未打磨铁丝阻碍反应，是可能原因。故选项B错误； C、温度不够无法引燃，是可能原因。故选项C错误； D、防护措施缺失不影响现象产生，不可能是原因。故选项D正确； 故选D。 13. 图中“”和“”表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】纯净物：由一种物质组成的物质； 混合物：由两种或多种物质组成的物质。 同种分子构成同种物质，不同种分子构成不同种物质。 【详解】A、图中只含有一种分子，属于纯净物，不符合题意； B、图中只含有一种分子，属于纯净物，不符合题意； C、图中含有两种不同分子，是由两种物质组成的混合物，符合题意； D、图中只含有一种分子，属于纯净物，不符合题意； 故选C。 14. 下列有关物质燃烧现象的描述中，正确的个数有 ①木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳 ②石蜡在空气中燃烧发出白光，放出热量 ③红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 ④氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量 ⑤硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】①燃烧现象应描述观察到的现象（如“生成使澄清石灰水变浑浊的气体”），而非直接写出生成物名称（二氧化碳是实验结论，非现象）。故该项错误； ②石蜡在空气中燃烧通常发出黄色火焰（如蜡烛火焰），而非白光。白光可能出现在氧气中更剧烈的燃烧，但题目明确为空气。故该项错误； ③红磷燃烧生成五氧化二磷固体颗粒，现象应为“大量白烟”（烟是固体颗粒），而非“烟雾”（烟雾是烟和雾的混合物）。故该项错误； ④氢气燃烧火焰呈淡蓝色，放出热量，现象描述准确。故该项正确； ⑤硫在空气中燃烧火焰为淡蓝色，生成的二氧化硫气体有刺激性气味，现象描述符合实际。故该项正确； 结合以上，可知④和⑤正确，共2个。 故选B。 15. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，对下列事实或做法的解释正确的是 A. 用明矾净水——明矾可除去水中可溶性的杂质 B. 氧气能被液化贮存于钢瓶——分子在不断运动 C. 水银温度计受热液面上升——温度升高，汞分子之间的间隔增大 D. 氧气能支持燃烧而二氧化碳不能支持燃烧——分子种类不同化学性质不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、明矾净水的作用是吸附水中悬浮的不溶性杂质，使其沉降，而非去除可溶性杂质。明矾水解生成的胶状物只能吸附不溶物，故选项A错误； B、氧气液化是因分子间隔变小（气体→液体），与分子运动无关，故选项B错误； C、水银（汞）由汞原子直接构成，温度升高时原子间隔增大导致体积膨胀，故选项C错误。 D、氧气（）和二氧化碳（）的分子种类不同，导致化学性质不同。分子种类决定物质性质，此解释正确，故选项D正确。 故选D。 16. 逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质 B. 阳离子是带正电荷的粒子，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 C. 氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素 D. 氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、由同种元素组成的物质不一定是单质，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素，选项A不正确； B、带正电荷的粒子不一定是阳离子，例如质子带正电荷，不是阳离子，选项B不正确； C、氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，制取氧气的反应物中一定含有氧元素，选项C正确； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾中含有钾、氯、氧三种元素，不属于氧化物，选项D不正确。 故选C。 17. 医用氧气吸入器如图1所示，病人吸氧时的原理如图2所示，下列说法正确的是 A. 图1中的a接口相当于图2中的n接口 B. 氧气易溶于水 C. 该装置不能观察到氧气的流速 D. 常规吸氧不能吸入纯氧 【答案】D 【解析】 【详解】A、图1中a接口连接的是供氧瓶，相当于图2的m接口，通过气泡可以观察氧气的流速，故选项说法错误； B、氧气不易溶于水，故选项说法错误； C、该装置能观察到产生气泡的快慢，能观察到氧气的流速，故选项说法错误； D、人体吸入纯氧会导致呼吸性氧中毒，从而最终造成细胞死亡，故选项说法正确。 故选D。 18. 如图所示，实验中观察到玻璃管中A处最先出现白烟，随后白烟逐渐充满整个玻璃管。下列说法错误的是（已知生成白烟的化学表达式为，，， A. 实验中玻璃管外壁发热，说明该反应放热 B. 浓氨水和浓盐酸都有很强的挥发性 C. 实验说明相对分子质量越大，运动速率越快 D. 实验中若加热玻璃管，可更快观察到实验现象 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验中玻璃管外壁发热，说明该反应放热，选项正确； B、实验中观察到玻璃管有白烟出现，说明浓氨水和浓盐酸都有很强的挥发性，选项正确； C、NH3的相对分子质量为17，HCl的相对分子质量为36.5；实验中观察到玻璃管中A处最先出现白烟，实验说明相对分子质量越小，运动速率越快，选项错误； D、温度越高，分子运动速率越快，实验中若加热玻璃管，可更快观察到实验现象，选项正确； 故选C。 19. 下面是两种海水淡化的原理示意图。图1中，加压后钠离子、镁离子不能通过反渗透膜。图2中，海水通过蒸发冷凝得到淡水。下列说法正确的是 A. 镁离子的符号是 B. 图1中，加压后膜左侧的液体中钠离子、镁离子的浓度变大 C. 海水蒸发过程中会释放热量 D. 海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，分子的种类发生了变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则镁离子可表示为，故选项说法不正确； B、膜分离法将离子和水分子分离，相当于过滤操作，加压后水分子透过反渗透膜，使海水中溶剂质量减小，钠离子、镁离子浓度增大，故选项说法正确； C、海水蒸发，水由液态变成气态，是吸热过程，故选项说法不正确； D、海水蒸发过程中只是状态的变化，没有生成新物质，因此分子种类不变，故选项说法不正确。 故选B。 20. N2是重要的资源，其生产与性质如图所示，下列说法错误的是 A. 图中产生N2是物理变化 B. 反应①进行的能量转化是电能转化为化学能 C. 反应②中涉及到的气体都是无色、无气味的 D. 反应③说明氮气有时也能助燃 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中液态空气蒸发生成氮气，是利用液氮与液氧的沸点不同，属于物理变化，说法正确； B、反应①氮气和氧气在放电条件下，反应生成一氧化氮，进行的能量转化是将电能转化为化学能，说法正确； C、反应②中涉及到的气体氢气无色无味，但氨气无色、有刺激性气味，说法错误； D、反应③镁与氮气点燃生成氮化镁，说明氮气有时也能助燃，说法正确。 故选：C。 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 21. 秋风荡漾时，于城市漫步中，寻味古韵城市。 （1）画粉墙黛瓦。传统粉墙的主要成分是石灰——氢氧化钙，请写出化学式并标注原子团的化合价__________。 （2）品人间烟火。食盐是泡泡馄饨的调料之一，构成氯化钠的微粒为__________（填符号）我国传统文化中蕴含丰富的化学知识和化学思想。 （3）《本草纲目》中记载：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器取滴露。”这是利用了化学实验操作中__________的原理。 （4）《齐民要术》记载用硫磺熏蒸纸张防蛀虫等。硫磺在氧气中点燃，反应的符号表达式为__________。 【答案】（1） （2）Na+、Cl- （3）蒸馏 （4） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，钙离子显+2价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Ca(OH)2，氢氧化钙中的氢氧根离子是原子团，氢氧根离子显-1价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氢氧化钙中氢氧根离子的化合价表示为：； 【小问2详解】 氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钠离子表示为：Na+，氯离子表示为：Cl-； 【小问3详解】 “用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器取滴露。”，酒精受热变为气态，然后遇冷变为液态酒精，是根据物质沸点的不同将其分离，利用了蒸馏的原理； 【小问4详解】 硫磺在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的符号表达式为：。 22. 工业制氧气有四种方法，分别是分离液态空气法、膜分离技术、分子筛制氧法（吸附法）和电解制氧法。如图是采用膜分离技术制取氧气的简易流程： （1）膜分离技术制取氧气采用的是__________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）空气中，氮气和氧气的体积比约为__________。 （3）分离液态空气法制取氧气的原理是利用各成分的__________不同。 （4）分子筛制氧法：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，可以把空气中的氧分子吸入孔穴而得到氮气，则分子直径__________（填“大于”或“小于”）。 【答案】（1）物理 （2）4：1 （3）沸点 （4）大于 【解析】 【小问1详解】 膜分离技术制取氧气，只是根据颗粒大小不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，故空气中氮气和氧气的体积比约为4：1； 【小问3详解】 分离液态空气法制取氧气的原理是：利用液氮和液氧的沸点不同，将其分离，液氮沸点低，蒸发过程中，氮气先分离出来； 【小问4详解】 分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，可以把空气中的氧分子吸入孔穴而得到氮气，氧分子被吸入孔穴，而氮分子隔离在外，说明分子直径：N2大于O2。 23. 请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题： （1）指出标号仪器的名称：①__________；②__________。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式为_______________，应选择的发生装置还需要做的一点改动是_______________。能用D装置收集氧气的原因是_______________。 （3）用B与E组合也可以制取并收集氧气，但是反应速率会先快后慢，不利于气体收集，为了控制反应速率，建议用__________（填仪器名称）代替仪器①； （4）若用装置F来收集氧气，气体应从__________（填a或b）通入，若用装置F收集纯净的氧气，则应先__________。 （5）若用如图方法收集氧气：图F的集气瓶中装有80%的水，用排水法收集满氧气后，F图集气瓶气体中氧气的体积分数是__________。（按空气中氧气的体积分数为20%计算，结果精确至0.1%） 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 水槽 （2） ①. ②. 在试管口放一团棉花 ③. 氧气的密度比空气大 （3）分液漏斗 （4） ①. a ②. 在集气瓶中装满水，再从b端通入氧气 （5）84.0% 【解析】 【分析】本题主要考查氧气的实验室制取，涉及仪器名称、反应表达式、发生装置和收集装置的选择、万能瓶的使用以及气体中氧气体积分数的计算，运用氧气的性质、反应原理等知识进行解答。 【小问1详解】 根据常见仪器的形状和用途，仪器①是长颈漏斗，②是水槽。 【小问2详解】 ①高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此可以写出符号表达式：； ②加热时， 固体粉末易随着气流进入导管，为防止固体粉未进入导管造成堵塞，需在试管口放一团棉花。 ③氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分反应，故可以用D装置向上排空气法收集。 【小问3详解】 分液漏斗可通过控制液体滴加速度来控制反应速率，故可以用分液漏斗来代替仪器①。 【小问4详解】 ①由于氧气密度大于空气，在下方聚集，所以从a端通入； ②由于氧气不易溶于水，故要收集纯净的氧气，可以用排水法收集，而用F装置收集纯净的氧气，需要先在F装置中装满水将瓶中空气完全排出，再从b端通入氧气。 【小问5详解】 集气瓶中装有80%的水，剩余20%空气，空气中氧气的体积分数为20%，据此集气瓶中氧气的总体积分数为：。 【点睛】根据实验室制取氧气的原理和装置的选择依据来分析实验是解题的关键。 24. 掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。根据所学化学知识，回答下列问题： （1）取用15 mL蔗糖水需要用到的仪器有__________（填标号）。 A. 量筒 B. 量筒 C. 量筒 D. 胶头滴管 （2）用托盘天平称取16.6 g氯化钠固体时，发现指针略微偏右，接下来的操作是__________（填标号）。 A. 移动游码 B. 往左盘中添加药品 C. 减少砝码 D. 往右盘中添加药品 （3）在探究“铜绿”性质的实验中，下列操作正确的是__________。 A. 添加“铜绿” B. 点燃酒精灯 C. 加热“铜绿” D. 倾倒盐酸 （4）某同学在加热铜绿后发现试管底部破裂，可能的原因有__________（填标号）。 A. 加热前没有预热 B. 加热前没有擦干容器外壁的水 C. 加热时底部触及灯芯 D. 用酒精灯火焰的外焰加热 【答案】（1）BD （2）B （3）A （4）ABC 【解析】 【小问1详解】 量筒有多种规格，一般根据所需液体的量来选择量筒的规格，尽量选用能一次量取最接近所需液体用量的量筒，则取用15mL蔗糖水需要用到的仪器有量筒和胶头滴管，故选：BD； 【小问2详解】 用托盘天平称取16.6g氯化钠固体时，发现指针略微偏右，说明氯化钠固体的质量偏小，则接下来的操作是往左盘中添加药品直至天平平衡，故选：B； 【小问3详解】 A、“铜绿”是粉末状固体药品，添加“铜绿”时，为避免药品沾在管口或管壁上，应先使试管横放，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图示操作正确，符合题意； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，图示操作错误，不符合题意； C、加热“铜绿”时，试管口应略向下倾斜，防止试管口产生的冷凝水倒流，使试管炸裂，图示操作错误，不符合题意； D、倾倒盐酸时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意。 故选：A； 【小问4详解】 A、加热前没有预热，会使试管受热不均而炸裂，符合题意； B、加热前没有擦干容器外壁的水，会导致加热时试管受热不均而炸裂，符合题意； C、加热时底部触及灯芯，会导致试管受热不均而炸裂，符合题意； D、用酒精灯火焰的外焰加热，是正确操作，不符合题意。 故选：ABC。 25. 水是生命之源，某实践小组进行了如下有关水的实验。 I、水的净化探究 （1）仪器a的名称是__________ （2）操作Ⅲ中玻璃棒的作用是__________，若液体M仍然浑浊。原因可能是__________（写一条）。 （3）实践小组开展“水质检测及自制净水器”实践活动。 ①水质检测：TDS值与水质纯度的关系如图1.某水样的TDS值如图2，其水质纯度为__________。（填“高”、“较高”、“一般”、“会结水垢”） ②小组同学设计了图3所示的简易净水器。小卵石和细沙在自制净水器中的位置__________（填“能”或“不能”）颠倒，活性炭的作用是__________，该装置__________（填“能”或“不能”）将海水淡化。 Ⅱ、水的组成探究 （4）1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁模拟实验装置如图4所示。查阅资料：酒精喷灯可以提供的高温。 ①该反应的符号表达式是______________。 ②加热铁粉前，应先通入水蒸气一段时间，目的是__________。 ③图5是同学们设计的创新实验。由图5可知，导线端连接的是电源__________极（填“正”或“负”），该实验说明水是由_______组成的。要确定正负极产生气体的质量比，还需要的数据有__________（填字母）。 A．水分子的质量 B．氢气、氧气的密度 C．氢原子、氧原子的质量 【答案】（1）漏斗 （2） ①. 引流 ②. 滤纸破损（或液面高于滤纸边缘或仪器不干净） （3） ①. 一般 ②. 不能 ③. 附色素和异味 ④. 不能 （4） ①. ②. 排尽装置内的空气，防止对实验造成干扰 ③. 负 ④. 氢元素和氧元素 ⑤. B 【解析】 【小问1详解】 根据仪器特征和用途，仪器a的名称是漏斗。故填：漏斗。 【小问2详解】 操作Ⅲ过滤操作中玻璃棒的作用是引流；过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液M仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。故填：引流；滤纸破损（或液面高于滤纸边缘或仪器不干净）。 【小问3详解】 ①某水样的 TDS 值如图2为159ppm在100~300ppm之间，则其水质纯度为一般。故填：一般。 ②小卵石和细沙在自制净水器中的位置不能颠倒，因为过滤应由粗到细，先通过小卵石过滤掉颗粒比较大的固体杂质，再通过细沙过滤掉颗粒比较小的固体杂质，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，活性炭的作用是吸附色素和异味；该装置只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，则不能将海水淡化。故填：不能；吸附色素和异味；不能。 【小问4详解】 ①铁和水蒸气高温下反应生成氢气和四氧化三铁，该反应的符号表达式是：。故填：。 ②加热铁粉前，应先通入水蒸气一段时间，目的是排尽装置内的空气，防止对实验造成干扰。故填：排尽装置内的空气，防止对实验造成干扰。 ③电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，由图5可知 V(a):V(b)=2:1 ，导线a端连接的是电源负极。故填：负。 水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。故填：氢元素和氧元素。 根据质量=体积×密度，要确定正负极产生气体的质量比，还需要的数据有氢气、氧气的密度。故选：B。 26. 某小组将光亮铜片放在酒精灯火焰上加热，发现表面变黑，他们对黑色物质来源展开探究。 【猜想假设】猜想1：黑色固体是酒精燃烧生成。 猜想2：黑色固体是铜与空气反应生成。 【查阅资料】 （1）酒精等含碳物质在氧气不充足时会燃烧生成炭黑，炭黑难溶于水，与稀硫酸不反应。 （2）氧化铜加热时能溶于稀硫酸生成蓝色溶液 【进行实验】 实验步骤和方法 实验现象 实验结论 实验一：取一小段光亮铜片，放入试管内，然后用试管夹夹持试管，放在酒精灯的外焰部位加热。 铜片表面_______（“变”或“不变”）黑。 猜想1不正确 实验二：另取一小段光亮铜片用金属铝严密包裹，压紧不留空隙，放在酒精灯的外焰部位加热一段时间后，打开包裹的铝箔，观察现象。 刚打开包裹的铝箔时铜片不变黑；一段时间后铜片变黑。 猜想2正确 实验三：再取一小段光亮铜片，在酒精灯火焰上加热变黑。然后把附着黑色固体的铜片投入到有稀硫酸的试管中，加热。 盛黑色固体全部溶解消失，溶液____。 猜想2正确 【反思拓展】 （1）请用符号表达式表示黑色物质的来源：_______；反应过程的微观示意图可简单表示如下，请在反应中方框内画出正确的图示。_______ （2）实验二用金属铝箔将铜片严密包裹的目的是_______； （3）实验方案的设计主要有从反应物和从生成物两个角度。上述实验主要从反应物角度设计的是______（填序号） a．实验一 b．实验二 c．实验三 【答案】 ①. 变黑 ②. 变成蓝色 ③. Cu+O2CuO ④. ⑤. 隔绝氧气 ⑥. ab 【解析】 【详解】[进行实验]实验一：铜在加热条件下能和空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜； 实验三：氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应现象：黑色固体全部溶解，溶液由无色变为蓝色； [反思拓展]（1）铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，反应符号表达式为：Cu+O2CuO；根据质量守恒定律，结合反应过程的微观示意图，可知方框内为： ； （2）实验二用金属铝箔将铜片严密包裹可以隔绝氧气； （3）三个实验是从两个角度进行设计实验方案的，实验一、实验二的角度是从参与反应的物质探究；实验三的角度是从生成物探究。 27. 某化学兴趣小组同学设计了多组实验装置测定空气中氧气的含量。 （1）甲同学设计图1装置进行实验，实验过程中观察到集气瓶内红磷燃烧产生的现象为___________，该反应的符号表达式为___________。红磷燃烧的过程中发现烧杯内的导管口有少量气泡冒出，吸入集气瓶内的水会___________(选填“大于”，“小于”，或者“等于”)集气瓶内空气体积的。 （2）乙同学设计出了如图2所示的实验装置。 在集气瓶里装进适量a体积的水，燃烧匙里放一块白磷(白磷的着火点约为40℃)，按图示装置连接仪器，然后在酒精灯上把玻璃棒下端加热，玻璃棒的作用___________；(注：实验过程中导管始终没入在水中)待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的容积是c。从白磷开始燃烧到最后熄灭冷却至室温的过程中，集气瓶内水面的变化情况是___________集气瓶中的水的作用有很多，可以吸收有毒的五氧化二磷，也可以加速装置的冷却，还有___________的作用。根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数。已知c=60mL，a=10mL，，则b=___________mL，得出结论，氧气的体积分数为20%。 （3）丙同学利用图3装置测定空气中氧气含量并结合传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度的变化趋势如图4所示。请结合实验原理，写出引起DE段气体压强变化的操作是___________。图4中AB段压强增大，原因是___________。 【答案】（1） ①. 红磷燃烧产生大量白烟，放出热量。 ②. ③. 大于 （2） ①. 引燃白磷 ②. 先下降后上升 ③. 形成液封，防止气体逸出 ④. 20 （3） ①. 打开弹簧夹 ②. 红磷燃烧放热，导致压强增大 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，产生的现象为产生大量白烟，放出热量，该反应的符号表达式为：。 红磷燃烧放热，使集气瓶内气体受热膨胀，所以在红磷燃烧的过程中发现烧杯内的导管口有少量气泡冒出，逸出气泡是不能与红磷反应的氮气，冷却后，容器内的气压偏小，这样会使进入集气瓶内的水大于集气瓶容积的。 【小问2详解】 在酒精灯上把玻璃棒下端加热，然后接触白磷，玻璃棒的作用为引燃白磷； 白磷燃烧放热，使集气瓶内气体膨胀，水面先下降；燃烧消耗氧气，冷却后集气瓶内压强减小，水面上升，所以集气瓶内水面的变化情况是先下降后上升； 集气瓶中的水除了吸收有毒的五氧化二磷，加速装置的冷却，还有形成液封，防止气体逸出的作用； 已知c=60mL，a=10mL，氧气的体积分数为20%，则氧气的体积为（60−10）×20%=10mL，那么b=10+10=20mL。 【小问3详解】 引起DE段气体压强变化的操作是打开弹簧夹，水进入集气瓶，使瓶内气体压强增大，恢复至原来压强；图4中AB段压强增大，原因是红磷燃烧放出热量，使集气瓶内气体温度升高，压强增大。 28. 化学兴趣小组开展“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 活动1：认识供氧器 下图1为某款家用制氧机结构示意图。 （1）写出图2中的化学反应符号表达式______________。 （2）加湿仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是________。 活动2：自制供氧器 学习小组利用身边物品，模仿市售制氧机，自制了如图2的简易供氧器。 （3）利用可以抽拉的线绳，可实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点__________。 （4）若想利用B装置监测产生氧气的气流速度，B图中有一处不足之处，你的改进措施是__________。 （5）验证B瓶导出的气体是氧气的方法是__________。 （6）制作简易供氧器在选择反应原理时，需要考虑的因素有__________（填字母）。 A. 原料是否廉价易得 B. 反应速率是否适中 C. 制得气体是否纯净 D. 是否安全、环保 【答案】（1） （2）观察反应速率/润湿氧气 （3）控制反应发生或停止 （4）将a导管延长并伸入到液面以下 （5）将带火星的木条放在B瓶b导管口处，若带火星的木条复燃，则说明该气体是氧气 （6）ABCD 【解析】 【分析】本题主要考查简易供氧器相关知识，涉及加湿仓水的作用、装置改进、氧气验证以及反应原理选择因素等，通过对各装置特点和氧气性质的分析来解答问题。 【小问1详解】 图2中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，故可以写出符号表达式：。 【小问2详解】 除过滤杂质提纯氧气外，水还能湿润氧气，并可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率。 【小问3详解】 利用可抽拉的线绳能实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，从而控制反应的发生和停止。 【小问4详解】 改进B装置以监测氧气气流速度的措施为监测产生氧气的气流速度，应将B装置中a导管延长并伸入到水面以下，以便通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率。 【小问5详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；所以将带火星的木条放在B瓶b导管口处，若带火星的木条复燃，说明该气体为氧气。 【小问6详解】 A、原料廉价易得可确保可行性和经济性，该选项符合题意； B、反应速率适中能避免氧气释放失控或无法满足需求，该选项符合题意； C、制得气体纯净才能收集到所需气体，该选项符合题意； D、安全、环保可避免产生有毒或易燃易爆物质，确保操作过程安全，减少意外风险，该选项符合题意； 故选ABCD。 【点睛】掌握制氧机的特点和氧气的性质是解题的关键。 【附加题】仅当主体题目完成且检查完毕，仍有剩余答题时间时，可自愿尝试作答本附加题。 本附加题得分不计入试卷总分，旨在为学有余力的同学提供额外练习与展示空间。 29. 废旧电池是天然水体与土壤的重要污染物，下图是从锂锰电池炭包中回收。 （1）焙烧前，将炭包中物质研磨成粉末，目的是_______。炭包在足量的中焙烧，产生气体的化学式是_________。 （2）“反应1”的温度最好控制在，温度不能过高的原因是______。 （3）反应2反应完全后，进行的“操作”是________。 （4）在空气中灼烧生成，同时生成一种使石灰水变浑浊的气体，写出在空气中灼烧的符号表达式是__________。 【答案】（1） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②. CO2 （2）过氧化氢受热易分解 （3）过滤 （4） 【解析】 【小问1详解】 焙烧前，将炭包中物质研磨成粉末，目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 炭包中含碳，碳在足量的中焙烧生成二氧化碳，化学式为：CO2； 【小问2详解】 “反应1”的温度最好控制在，温度不能过高的原因是：过氧化氢受热易分解； 【小问3详解】 反应2反应完全后，进行的“操作”是过滤，过滤可实现固液分离； 【小问4详解】 在空气中灼烧生成，同时生成一种使石灰水变浑浊的气体，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故该气体是二氧化碳，故该反应为碳酸锰和氧气在高温下反应生成二氧化锰和二氧化碳，该反应的符号表达式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $