精品解析：陕西省西安中学2025-2026学年高二上学期第一次综合评价化学试卷

西安中学高2027届高二第一学期第一次综合评价 化学学科 (满分：100分 时长：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列关于晶体说法不正确的是 A. 任何晶体中，若含有阳离子一定有阴离子 B. 共价晶体的原子间只存在共价键，离子晶体中可能含有共价键 C. 区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验 D. 晶胞是晶体结构中的最小重复单元 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属晶体中含有阳离子和自由电子，但无阴离子，因此含有阳离子的晶体不一定含有阴离子，A错误； B．共价晶体中原子间通过共价键结合，而离子晶体中可能含有共价键（如NaOH中的O-H键），B正确； C．X射线衍射实验可清晰区分晶体（有明锐衍射峰）和非晶体（无衍射峰），C正确； D．晶胞是晶体结构中最小的重复单元，通过平移可延展为完整晶体，D正确； 故答案选A。 2. 物质的结构决定其性质，下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 沸点：HF>HCl HF分子间存在氢键 B 与相比更易与配合 电负性：N<O C 利用“杯酚”可分离和 超分子具有自组装的特征 D 硬度：碳化硅>硅单质 键长：C-Si<Si-Si A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．、为分子晶体，的范德华力更大，但由于存在分子间氢键，导致沸点更高，A不符合题意； B．由于电负性：,所以氨气与配合时，电负性差值更小更稳定，B不符合题意； C．利用杯酚分离与是利用超分子分子识别的原理而不是自组装的特征，C符合题意； D．硬度：碳化硅＞硅单质，是因为两者都是共价晶体，共价键键能越大硬度越大，而碳原子半径小于硅原子，所以键长,键能，D不符合题意； 故选C。 3. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 氯化钠晶体的阳离子配位数是6，推测氯化铯晶体的阳离子的配位数也是6 B. 的空间构型为平面正方形，推测的空间构型也为平面正方形 C. 干冰晶体间配位数为12，推测冰中水分子配位数也为12 D. 金刚石晶体中C的杂化方式为，推测石墨晶体中C的杂化方式也为 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠晶体中Na+的配位数为6，但氯化铯晶体中Cs+的配位数为8（体心立方结构），A错误； B．[Cu(NH3)4]2+为平面正方形（dsp2杂化），但[Cu(H2O)4]2+同样为四配体，可推测为正四面体结构，（课本中有两种配离子的结构图示，具体原理不要求掌握），B正确； C．干冰（CO2）分子配位数为12（立方密堆积），而冰中水分子通过氢键形成四面体结构，配位数为4，C错误； D．金刚石中C为sp3杂化，但石墨中C为sp2杂化（层状结构），D错误； 答案选B。 4. 和可以形成化合物，下列说法正确的是 A. 中元素的电负性排序为：F>N>H>B B. 和的立体构型都是三角锥形 C. 分子中N原子提供空轨道，B原子提供孤电子对 D. 和形成后原子的杂化方式均不发生改变 【答案】A 【解析】 【详解】A．电负性与元素的非金属性一致，故电负性排序为：F＞N＞H＞B，A正确。 B．的价电子对数为，故分子呈三角锥形，的价电子对数为，因无孤对呈平面三角形，B错误； C．配位键由N的孤对电子和B的空轨道形成，C错误； D．中B原为杂化，中的N原子提供孤电子对与B原子形成配位键，则B原子的价层电子对数为，为杂化，D错误； 故选A。 5. 下列针对物质结构或性质的说法中不正确的是 A. 可燃冰的笼状结构中甲烷分子与水分子形成范德华力，水分子之间则以氢键相连 B. 18-冠-6可与结合，体现了超分子“分子识别”的特征 C. 离子液体含有体积很大的阴、阳离子，因此具有更高的熔、沸点 D. 上图是由硅氧四面体组成的一种无限长单链结构的硅酸根，其化学式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．可燃冰中水分子通过氢键形成笼状结构，甲烷分子位于笼中，甲烷与水分子之间存在范德华力，A正确； B．18-冠-6的空腔大小与K⁺匹配，可通过离子-偶极作用与K+结合，体现超分子“分子识别”特征，B正确； C．离子液体中阴、阳离子体积大，电荷分散，离子间作用力弱，熔沸点较低，C错误； D．无限长单链硅酸根中，每个硅氧四面体有2个桥氧（各分摊）和2个端氧（各分摊1），每个Si对应O原子数为2×+2×1=3，电荷为+4-3×2=-2，化学式为，D正确； 故选C。 6. 一种Mg-Fe新型储氢合金的晶胞如图所示，该晶胞为立方体，晶胞棱长为a nm。下列说法错误的是 A. 基态Fe原子共有15种空间运动状态的电子 B. 该晶体的化学式为 C. 每个Fe周围与它最近且等距的Mg有8个 D. Fe与Mg的最短距离为 nm 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，电子的空间运动状态由轨道决定，轨道数为1s(1)+2s(1)+2p(3)+3s(1)+3p(3)+3d(5)+4s(1)=15个，即15种空间运动状态，A正确； B．该晶胞为CaF2型结构（Fe类比Ca2+，Mg类比F-），Fe位于面心立方位置：8个顶点×+ 6个面心×=4个；Mg位于8个四面体空隙，每个空隙1个Mg，共8个。Fe与Mg的个数比为4:8=1:2，化学式为FeMg2，B正确； C．CaF2型结构中，每个Fe（面心立方）周围有8个Mg原子（四面体空隙），即最近且等距的Mg有8个，C正确； D．Fe与Mg的最短距离为四面体空隙中Mg到Fe的距离，小立方体棱长为，体对角线长为，最短距离为体对角线一半，即nm；nm为Fe-Fe的面对角线距离，并非Fe-Mg最短距离，D错误； 故答案选D。 7. 下列反应的能量变化不符合如图所示的是 A. 盐酸与的反应 B. 和的反应 C. 和 D. 灼热的C与的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸与NaHCO3的反应，属于酸与碳酸氢盐的反应，是吸热反应，符合图示；A正确； B．H2和Cl2的反应为化合反应，生成HCl时释放大量热量，属于放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图示“反应物能量低于生成物”（吸热反应）不符；B错误； C．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应是中学典型吸热反应，反应物能量低于生成物，符合图示；C正确； D．灼热的C与CO2反应生成CO，需吸收热量，属于吸热反应，反应物能量低于生成物，符合图示；D正确； 故选B。 8. 下列说法正确的是 A. 已知 ； ，则 B. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol (g)和1.5 mol (g)置于密闭容器中充分反应生成(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： C. 在稀溶液中： ，若将溶质为0.5 mol的溶液与溶质为0.5 mol的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D. C(金刚石，s)=C(石墨，s) kJ/mol，所以石墨比金刚石稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．比较和时，完全燃烧生成比不完全燃烧生成CO放热更多，ΔH更负，故，A错误； B．合成氨为可逆反应，实际放热19.3kJ小于完全反应的理论值，应小于，B错误； C．与反应生成沉淀，额外释放热量，总放热量大于57.3 kJ，C错误； D．ΔH为负说明金刚石转化为石墨放热，石墨能量更低更稳定，D正确； 故选D。 9. 已知1molH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为 A. 188kJ B. 436kJ C. 557kJ D. 920kJ 【答案】B 【解析】 【详解】1molH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484 kJ /mol，焓变=反应物总键能-生成物总键能，设1molH－H键断裂时吸收热量为x kJ，2x+496 kJ -463 kJ×4=-484 kJ，x=436kJ，故选B。 10. 某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是 A. 在容器中加入氩气，反应速率不变 B. 加入少量W，逆反应速率增大 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 【答案】A 【解析】 【详解】A．在容器中加入氩气，参加反应气体的浓度并没有变化，则反应速率不变，A正确； B．W为固体，加入少量W，反应速率不变，B错误； C．升高温度，正逆反应速率都增大，C错误； D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，但活化分子的百分数不变，D错误； 故选A。 11. 一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度为0.60mol/L。下列有关判断不正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. x+y>z C. 物质B的转化率减小 D. 物质C的质量分数减小 【答案】A 【解析】 【分析】温度不变，容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，A的浓度应为0.50 mol/L，而A的浓度为0.60 mol/L说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体体积增大的方向，即x＋y>z，以此解题。 【详解】A．由分析可知，平衡逆向移动，A错误； B．由分析可知x+y>z，B正确； C．由分析可知，平衡逆向移动，则B的转化率减小，C正确； D．由分析可知平衡逆向移动，则消耗物质C，物质C的质量分数减小，D正确； 故选A。 12. 对于下列实验装置的实验目的和现象分析均正确的是 实验装置 实验目的 探究温度对平衡移动的影响 验证平衡移动原理 实验现象 A．气体在热水中比在冷水中颜色浅 B．将注射器向外拉时，混合气体颜色先变浅再变深 实验装置 观察出现浑浊所用时间 实验目的 探究浓度对化学反应速率的影响 探究浓度对化学平衡移动的影响 实验现象 C．加入0.1 mol/L 溶液的试管先出现浑浊 D．溶液橙色加深 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色加深，降低温度平衡正向移动，颜色变浅，故热水中颜色应比冷水深，A错误； B．反应I2(g)+H2(g)2HI(g)为气体分子数不变的反应，注射器向外拉时体积增大，各物质浓度瞬间减小，颜色变浅，但平衡不移动，颜色不会再变深，B错误； C．Na2S2O3与H2SO4反应生成S沉淀，浓度越大反应速率越快，0.1 mol/L Na2S2O3溶液浓度大于0.05 mol/L，反应速率更快，先出现浑浊，C正确； D．K2Cr2O7溶液中存在平衡(橙色)+H2O2(黄色)+2H+，加入NaOH消耗H+，平衡正向移动，溶液应黄色加深，D错误； 故选C。 13. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A. 总反应是放热反应 B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D. ①转化为②的进程中，决速步骤为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A错误； B．平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B错误； C．由图可知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附后得到的吸附态更稳定， C正确； D．活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为*CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H或*CH3CHCH3+*H→*CH3CHCH2+2*H，D错误； 故选C。 14. 下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 A. 若图①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应 B. 图②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像 C. 图③中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂 D. 图④是反应的平衡常数K的对数随温度T的变化曲线，则P点 【答案】D 【解析】 【详解】A．图①为正逆反应速率随温度变化的图像，交点为平衡点。升高温度，正反应速率增长更快（交点后v正>v逆），平衡正向移动，正反应吸热（ΔH>0），A错误； B．反应实质为Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，KCl电离出的K+、Cl-不参与反应，加入KCl对平衡无影响，正逆反应速率不变，所以不是加入KCl晶体的图像，B错误； C．m+n=p时，反应为气体分子数不变的反应，a曲线先达平衡（速率快）且平衡时B的物质的量分数不变，可能是使用催化剂或增大压强，平衡都不移动，反应速率加快，到达平衡时间缩短，C错误； D．反应ΔH<0（放热），升高温度平衡逆向移动，K减小，lgK随T增大而减小，图④曲线正确。P点在曲线下方，说明此时Qc<K（浓度商小于平衡常数），反应正向进行，v正>v逆；D正确； 答案选D。 二、非选择题(共58分) 15. 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，按要求回答下列问题： （1）胆矾可写成，其结构示意图如下： ①基态的价层电子排布式为___________。 ②中不存在的作用力是___________(填字母)。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．氢键 E．配位键 （2）向溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀___________(填化学式)，再逐渐溶解得到___________色溶液，沉淀溶解的离子方程式为___________。 （3）向溶液中加入过量NaOH溶液可生成。不考虑空间结构，的结构可表示为___________。 （4）铜的某种常见氧化物的晶胞结构如图，已知晶胞棱长为a pm，1号O原子的坐标为(0，0，0)，3号O原子的坐标为(1，1，1)，设为阿伏加德罗常数的值。 ①2号原子的坐标为___________。 ②该晶体的密度为___________。(写出计算表达式) 【答案】（1） ①. ②. C （2） ①. Cu(OH)2 ②. 深蓝 ③. （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①基态的价层电子排布式为：； ②由图可知，中Cu2+与O之间为配位键，H2O中H和O之间为极性键，与之间为离子键，水分子之间存在氢键，不存在的作用力是非极性键，故选C； 【小问2详解】 向溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀Cu(OH)2，再逐渐溶解生成了，得到深蓝色溶液，沉淀溶解的离子方程式为：； 【小问3详解】 中Cu2+与OH-之间形成配位键，结构可表示为：； 【小问4详解】 ①1号O原子的坐标为(0，0，0)，故2号原子的坐标为：； ②根据均摊法，O原子的个数为：，Cu原子的个数为4，晶体的密度为：。 16. Ⅰ．30 mL 0.50 mol/L稀硫酸与50 mL 0.50 mol/L稀氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算强酸强碱中和反应的反应热。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）若四次平行操作测得终止温度与起始温度差分别为①4.0℃；②6.4℃；③3.9℃；④4.1℃，已知中和后生成的溶液的比热容为4.18 J/(g℃)，溶液的密度均为1 。通过计算可得中和热___________。 （3）查阅资料得到强酸强碱中和热的理论值为57.3 ，实验值产生偏差的原因不可能是(填字母)___________。 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 读取NaOH和溶液完全混合后的最高温度 C. 分多次把NaOH溶液倒入盛有溶液的小烧杯中 D. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的起始温度 Ⅱ．某学习小组利用草酸溶液与溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行如下实验： 已知： 实验序号 试验温度/K 有关物质 紫色褪去所需时间/s 0.02 mol/L 溶液 0.1 mol/L 溶液 3 mol/L 溶液 V/mL V/mL V/mL V/mL ① 298 2 4 1 1 ② 2 3 ③ 313 2 4 ④ 313 2 2 回答下列问题： （4）通过实验①②，可探究___________的改变对化学反应速率的影响，其中___________，___________。 （5）通过实验___________(填实验序号)可探究氢离子的浓度变化对化学反应速率的影响。 （6）实验③中0-8 s内___________(结果用分数表示，忽略溶液体积的变化)。 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2）-53.504 （3）B （4） ①. 浓度 ②. 298 ③. 2 （5）③、④ （6） 【解析】 【分析】30 mL 0.50 mol/L稀硫酸与50 mL 0.50 mol/L稀氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应，若四次平行操作测得终止温度与起始温度差分别为①4.0℃；②6.4℃；③3.9℃；④4.1℃，由计算出中和热，并进行误差分析，据此回答 【小问1详解】 根据量热计的构造和仪器特点可知，仪器a为环形玻璃搅拌棒；故答案为环形玻璃搅拌棒。 【小问2详解】 第二次测量的温度差与其他组的数据相差较大，应舍去，故3次温度差的平均值=4.0℃，30 mL 0.50 mol/L稀硫酸与50 mL 0.50 mol/L稀氢氧化钠溶液反应，硫酸过量，氢氧化钠完全反应，溶液总质量为(30 mL +50 mL)×1 =80 g，生成的水的物质的量为0.05L× 0.50 mol/L=0.025 mol，则==-53.504，故答案为-53.504 【小问3详解】 A．实验装置保温、隔热效果差，导致热量散失，测得的热量偏小，中和热数值偏小，A不符合题意；                                         B读取NaOH和溶液完全混合后的最高温度。这是正确的操作，不会造成误差，B符合题意； C. 分多次把NaOH溶液倒入盛有溶液的小烧杯中，会导致热量散失，测得的热量偏小，中和热数值偏小，C不符合题意； D. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的起始温度，温度计上附着的NaOH溶液会与反应放热，从而使测得的起始温度偏高，导致测得的中和热数值偏小，D不符合题意； 故答案选B。 【小问4详解】 实验①②中溶液的体积不同，故实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，由控制变量法可知，需要保证其余条件相同，根据实验①可知，需保证温度为298K，溶液的体积为1 mL，溶液的总体积为8 mL，②中溶液3mL，故需加水8 mL-2 mL-3 mL-1 mL =2 mL；故答案为浓度；298K；2 mL 【小问5详解】 由控制变量法知，观察表格中的数据知，实验③、④可探究pH变化对化学反应速率的影响，故答案为③、④。 【小问6详解】 实验③中消耗KMnO4物质的量为=，由知，消耗的的物质的量为=， 0-8 s内=，故答案为。 17. 回答下列问题 （1）甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油。工业上合成甲醇的方法很多。一定条件下发生反应： ； ； ； 则的___________。 （2）在一定温度下的密闭容器中发生反应：，回答下列问题： ①下列四种情况中反应速率最快的是：___________。 A． B． C． D． ②往一容积为2 L的恒容密闭容器中通入1 mol 和3 mol ，一定温度下发生上述反应，下列能判断达到化学平衡状态时的是___________。 A．容器内气体压强不再发生改变 B．正、逆反应速率相等且均为零 C．气体密度不再发生改变 D． E．容器内、、、的浓度之比为1：3：1：1 F．混合气体的平均相对分子质量保持不变 （3）在2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol ，一定温度下发生反应： ，测得CO和(g)物质的量的变化如图所示。 从反应开始到平衡，___________，平衡时CO的转化率为___________。 （4）对于反应，如图为CO在不同温度下的平衡转化率随压强的变化图，该反应___________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、 kPa左右，选择此压强的理由是___________。 【答案】（1） （2） ①. D ②. AF （3） ①. ②. （4） ①. < ②. 在该压强下，的转化率已经较高，再增大压强，转化率提升不明显，但设备成本与能耗显著增加 【解析】 【小问1详解】 对反应进行编号① ； ② ； ③ ，由盖斯定律可得目标反应=，则的，故答案为：； 【小问2详解】 将不同物质的反应速率转化为同一种物质的速率，再比较大小，A． ; B．，与系数比为1:1，则转化成; C．，与系数比为3:1，则转化成; D．,与系数比为1:1, 则转化成；即反应速率最快的为D，故答案选D； ②A．反应前后气体分子数不同，压强与气体物质的量成正比。“压强不再改变”说明气体物质的量不变，达到平衡，正确； B．平衡是“动态平衡”，正逆反应速率相等但不为零，错误； C．密度，反应中气体总质量不变，容器体积不变，故密度始终不变，不能作为平衡标志，错误; D．平衡时应满足，而不是，错误； E．容器内的浓度之比为不能用来判断是否达到平衡，错误； F．混合气体的平均相对分子质量为，气体总质量遵循质量守恒，气体总物质的量是变量，则混合气体的平均相对分子质量保持不变时达到了平衡，正确； 故答案选AF； 【小问3详解】 由题可列“三段式”：，；平衡时CO的转化率为，故答案为：；； 【小问4详解】 由图可知，在压强相同的条件下，温度升高，转化率降低，平衡逆向移动；根据勒夏特列原理：温度升高，平衡向吸热方向移动，即逆向吸热，则；在250℃、 kPa下，的转化率已经较高，若进一步增大压强，转化率提升不明显，但设备成本与能耗显著增加，故答案为：<；在该压强下，的转化率已经较高，再增大压强，转化率提升不明显，但设备成本与能耗显著增加。 18. Ⅰ．合成氨反应 对人类的生存和发展有着重要意义。在0.5 L恒容密闭容器中通入一定量的与(体积比1：1)反应，其化学平衡常数K与温度的关系如下： 温度/℃ 200 300 400 K 1.0 0.86 0.5 （1）该反应的化学平衡常数的表达式K=___________，b___________(填“>”或“<”)0。 （2）400℃时，测得某时刻、、的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol时，此时此刻反应的___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）400℃时，反应的平衡常数的数值K=___________。 （4）若要提高的平衡转化率，可采取的措施有___________。 A. 加入催化剂 B. 及时分离出 C. 减小压强 D. 加入一定量的 （5）工业合成氨选择较高温度400～500℃，其原因是___________。 A. 适当提高的合成速率 B. 适当提高的转化率 C. 提高的产率 D. 催化剂在500℃左右活性最大 Ⅱ．乙烯、环氧乙烷是重要的化工原料，用途广泛： （6）已知反应2CH2=CH2(g)+O2(g)2 (g) 中，、()(、为速率常数，只与温度有关)。若在1 L的密闭容器中充入1 mol (g)和1 mol (g)，在一定温度下只发生上述反应，经过10 min反应达到平衡，体系的压强变为原来的0.875倍，则___________。 【答案】（1） ①. ②. ＜ （2）＜ （3）2 （4）BD （5）AD （6） 【解析】 【小问1详解】 化学平衡常数等于平衡时生成物的浓度幂之积比上反应物浓度幂之积，该反应的化学平衡常数的表达式K=，温度升高K减小，所以正反应是放热反应，所以b＜0。 【小问2详解】 400℃时，测得某时刻、、的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol时，则Qc==1.125>K，此时平衡逆向移动，<。 【小问3详解】 400℃时，的平衡常数为0.5，反应的平衡常数的数值K= =2。 【小问4详解】 A．催化剂不改变平衡状态，加入催化剂，平衡不发生移动，不能提高的平衡转化率，A不选； B．及时分离出，平衡正向移动，可以提高的平衡转化率，B选； C．该反应是气体体积减小的反应，减小压强，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，C不选； D．加入一定量的，平衡正向移动，可以提高的平衡转化率，D选； 故选BD。 【小问5详解】 合成氨反应为，该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，但温度过低反应速率过小，工业生产效益低，适当升高温度，可使反应速率增大；使用催化剂能增大反应速率，在500℃左右时催化剂的活性最大，有利于增大反应速率，综上所述，答案为AD。 【小问6详解】 根据已知条件列出“三段式” 经过10 min反应达到平衡，体系的压强变为原来的0.875倍，，x=0.25，，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西安中学高2027届高二第一学期第一次综合评价 化学学科 (满分：100分 时长：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列关于晶体说法不正确的是 A. 任何晶体中，若含有阳离子一定有阴离子 B. 共价晶体的原子间只存在共价键，离子晶体中可能含有共价键 C. 区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验 D. 晶胞是晶体结构中的最小重复单元 2. 物质的结构决定其性质，下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 沸点：HF>HCl HF分子间存在氢键 B 与相比更易与配合 电负性：N<O C 利用“杯酚”可分离和 超分子具有自组装的特征 D 硬度：碳化硅>硅单质 键长：C-Si<Si-Si A. A B. B C. C D. D 3. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 氯化钠晶体的阳离子配位数是6，推测氯化铯晶体的阳离子的配位数也是6 B. 的空间构型为平面正方形，推测的空间构型也为平面正方形 C. 干冰晶体间配位数为12，推测冰中水分子配位数也为12 D. 金刚石晶体中C的杂化方式为，推测石墨晶体中C的杂化方式也为 4. 和可以形成化合物，下列说法正确的是 A. 中元素的电负性排序为：F>N>H>B B. 和的立体构型都是三角锥形 C. 分子中N原子提供空轨道，B原子提供孤电子对 D. 和形成后原子的杂化方式均不发生改变 5. 下列针对物质结构或性质的说法中不正确的是 A. 可燃冰的笼状结构中甲烷分子与水分子形成范德华力，水分子之间则以氢键相连 B. 18-冠-6可与结合，体现了超分子“分子识别”的特征 C. 离子液体含有体积很大的阴、阳离子，因此具有更高的熔、沸点 D. 上图是由硅氧四面体组成的一种无限长单链结构的硅酸根，其化学式为 6. 一种Mg-Fe新型储氢合金的晶胞如图所示，该晶胞为立方体，晶胞棱长为a nm。下列说法错误的是 A. 基态Fe原子共有15种空间运动状态的电子 B. 该晶体的化学式为 C. 每个Fe周围与它最近且等距的Mg有8个 D. Fe与Mg的最短距离为 nm 7. 下列反应的能量变化不符合如图所示的是 A. 盐酸与的反应 B. 和的反应 C. 和 D. 灼热的C与的反应 8. 下列说法正确的是 A. 已知 ； ，则 B. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol (g)和1.5 mol (g)置于密闭容器中充分反应生成(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： C. 在稀溶液中： ，若将溶质为0.5 mol的溶液与溶质为0.5 mol的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D. C(金刚石，s)=C(石墨，s) kJ/mol，所以石墨比金刚石稳定 9. 已知1molH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为 A. 188kJ B. 436kJ C. 557kJ D. 920kJ 10. 某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是 A. 在容器中加入氩气，反应速率不变 B. 加入少量W，逆反应速率增大 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 11. 一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度为0.60mol/L。下列有关判断不正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. x+y>z C. 物质B的转化率减小 D. 物质C的质量分数减小 12. 对于下列实验装置的实验目的和现象分析均正确的是 实验装置 实验目的 探究温度对平衡移动的影响 验证平衡移动原理 实验现象 A．气体在热水中比在冷水中颜色浅 B．将注射器向外拉时，混合气体颜色先变浅再变深 实验装置 观察出现浑浊所用时间 实验目的 探究浓度对化学反应速率的影响 探究浓度对化学平衡移动的影响 实验现象 C．加入0.1 mol/L 溶液的试管先出现浑浊 D．溶液橙色加深 A. A B. B C. C D. D 13. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A. 总反应是放热反应 B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D. ①转化为②的进程中，决速步骤为 14. 下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 A. 若图①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应 B. 图②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像 C. 图③中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂 D. 图④是反应的平衡常数K的对数随温度T的变化曲线，则P点 二、非选择题(共58分) 15. 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，按要求回答下列问题： （1）胆矾可写成，其结构示意图如下： ①基态的价层电子排布式为___________。 ②中不存在的作用力是___________(填字母)。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．氢键 E．配位键 （2）向溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀___________(填化学式)，再逐渐溶解得到___________色溶液，沉淀溶解的离子方程式为___________。 （3）向溶液中加入过量NaOH溶液可生成。不考虑空间结构，的结构可表示为___________。 （4）铜的某种常见氧化物的晶胞结构如图，已知晶胞棱长为a pm，1号O原子的坐标为(0，0，0)，3号O原子的坐标为(1，1，1)，设为阿伏加德罗常数的值。 ①2号原子的坐标为___________。 ②该晶体的密度为___________。(写出计算表达式) 16. Ⅰ．30 mL 0.50 mol/L稀硫酸与50 mL 0.50 mol/L稀氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算强酸强碱中和反应的反应热。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）若四次平行操作测得终止温度与起始温度差分别为①4.0℃；②6.4℃；③3.9℃；④4.1℃，已知中和后生成的溶液的比热容为4.18 J/(g℃)，溶液的密度均为1 。通过计算可得中和热___________。 （3）查阅资料得到强酸强碱中和热的理论值为57.3 ，实验值产生偏差的原因不可能是(填字母)___________。 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 读取NaOH和溶液完全混合后的最高温度 C. 分多次把NaOH溶液倒入盛有溶液的小烧杯中 D. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的起始温度 Ⅱ．某学习小组利用草酸溶液与溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行如下实验： 已知： 实验序号 试验温度/K 有关物质 紫色褪去所需时间/s 0.02 mol/L 溶液 0.1 mol/L 溶液 3 mol/L 溶液 V/mL V/mL V/mL V/mL ① 298 2 4 1 1 ② 2 3 ③ 313 2 4 ④ 313 2 2 回答下列问题： （4）通过实验①②，可探究___________的改变对化学反应速率的影响，其中___________，___________。 （5）通过实验___________(填实验序号)可探究氢离子的浓度变化对化学反应速率的影响。 （6）实验③中0-8 s内___________(结果用分数表示，忽略溶液体积的变化)。 17. 回答下列问题 （1）甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油。工业上合成甲醇的方法很多。一定条件下发生反应： ； ； ； 则的___________。 （2）在一定温度下的密闭容器中发生反应：，回答下列问题： ①下列四种情况中反应速率最快的是：___________。 A． B． C． D． ②往一容积为2 L的恒容密闭容器中通入1 mol 和3 mol ，一定温度下发生上述反应，下列能判断达到化学平衡状态时的是___________。 A．容器内气体压强不再发生改变 B．正、逆反应速率相等且均为零 C．气体密度不再发生改变 D． E．容器内、、、的浓度之比为1：3：1：1 F．混合气体的平均相对分子质量保持不变 （3）在2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol ，一定温度下发生反应： ，测得CO和(g)物质的量的变化如图所示。 从反应开始到平衡，___________，平衡时CO的转化率为___________。 （4）对于反应，如图为CO在不同温度下的平衡转化率随压强的变化图，该反应___________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、 kPa左右，选择此压强的理由是___________。 18. Ⅰ．合成氨反应 对人类的生存和发展有着重要意义。在0.5 L恒容密闭容器中通入一定量的与(体积比1：1)反应，其化学平衡常数K与温度的关系如下： 温度/℃ 200 300 400 K 1.0 0.86 0.5 （1）该反应的化学平衡常数的表达式K=___________，b___________(填“>”或“<”)0。 （2）400℃时，测得某时刻、、的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol时，此时此刻反应的___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）400℃时，反应的平衡常数的数值K=___________。 （4）若要提高的平衡转化率，可采取的措施有___________。 A. 加入催化剂 B. 及时分离出 C. 减小压强 D. 加入一定量的 （5）工业合成氨选择较高温度400～500℃，其原因是___________。 A. 适当提高的合成速率 B. 适当提高的转化率 C. 提高的产率 D. 催化剂在500℃左右活性最大 Ⅱ．乙烯、环氧乙烷是重要的化工原料，用途广泛： （6）已知反应2CH2=CH2(g)+O2(g)2 (g) 中，、()(、为速率常数，只与温度有关)。若在1 L的密闭容器中充入1 mol (g)和1 mol (g)，在一定温度下只发生上述反应，经过10 min反应达到平衡，体系的压强变为原来的0.875倍，则___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $