第1～2单元阶段达标测试卷-2025-2026学年浙教版九年级科学上册

第1~2单元阶段达标测试卷-2025-2026学年浙教版九年级科学上册 一、单选题 1． 大豆根瘤菌能将空气中的氮氧转化为被农作物吸收的营养物质，使植物生长茂盛，叶色浓绿，玉米植株没有根瘤菌，施用下列化肥可达到同样效果的是 A．KCl B．K2SO4 C．Ca 3(PO4)2 D．(NH4)2SO4 2．今年5月，某市研发出7μm超薄铜箔，该项技术全国领先。铜能加工成铜箔是利用铜的（　　） A．导电性 B．延展性 C．可燃性 D．抗腐蚀性 3．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是（　　） A．氮气做食品保护气 B．用粮食酿酒 C．用干冰降雨 D．用二氧化碳灭火 4．思维导图有利于系统地归纳整理知识。如图为硫酸相关知识的思维导图，下列叙述中正确的是（　　） A．若金属为Mg和Cu，分别加入稀硫酸中，金属表面都能产生气泡 B．若金属氧化物是Fe2O3，可用稀硫酸与Fe2O3反应制取FeSO4 C．若碱为NaOH，可以在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，证明两者发生了反应 D．若盐为Na2CO3，则反应中有白色沉淀生成 5．下列有关营养物质的说法中正确的是（　　） A．葡萄糖、纤维素都是有机高分子化合物 B．青菜、黄瓜中含的蛋白质最多 C．常温下油脂都呈固态 D．淀粉与碘作用呈蓝色 6．某废金属回收人员在某工厂回收铝粉时发现有两大堆金属粉末，一堆是铝粉，一堆是镁粉，一时无法区分，就用点火的方式鉴别，引发了火灾事故．关于事故分析合理的是（　　） A．镁粉可以燃烧，铝粉不是可燃物，所以理论上是可以鉴别的 B．粉末状的金属，加大了与空气的接触面积，使燃烧迅速蔓延 C．金属不可以燃烧，工厂起火应该另有原因 D．起火后工人不应该疏散，都应该参与灭火 7．分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是（　　） A．氧化物：干冰、氧化铜、 B．混合物：硫酸铜晶体、盐酸、钛合金 C．碱：纯碱、熟石灰、烧碱 D．单质：汞白磷、苛性钠 8．为了避免少量硫磺与装置中的氧气反应生成的SO2气体外逸，老师设计了如图所示的装置演示铁与硫的反应。下列说法不合理的是（　　） A．反应生成的FeS在类别上属于盐类 B．通过磁铁可以推测铁与硫发生了化学反应 C．装置甲通过电炉丝加热，说明该反应是吸热反应 D．装置乙的作用是吸收产生的SO2，减少污染 9．溴化碘（IBr） 的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水 发生以下反应：IBr+H2O=HBr+HIO， 下列有关IBr 的叙述中，不正确的是（　　） A．在很多反应中IBr 是强氧化剂 B．IBr 与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C．IBr 与 AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D．IBr 与NaOH 溶液反应时会生成NaBr和NaIO 10．有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小乐进行了如下实验，根据实验现象，下列判断错误的是（　　） A．滤液丙中含有氯化铁 B．沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡 C．滤液甲中一定不存在氢氧化钠 D．样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡 11．现有质量相等的甲、乙、丙三种金属粉末，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法正确的是（　　） A．甲、乙、丙依次可能是Mg、Fe、Zn B．金属活动性：甲>乙>丙 C．相对原子质量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 二、填空题 12．金属资源是有限的，因此要注意金属的回收利用．例如：回收（填写一种具体用品）　 　，可以节约金属资源．另外，金属回收还可以减少对环境的污染，如回收废旧电池可防止（填金属名称）　 　污染． 13．“一带一路”体现了我国自身发展同世界共同发展相统一的全球视野和大国担当。 （1）佩列沙茨大桥是中克共建“一带一路”的标志性项目。大桥建造过程中使用了大量的钢铁材料，菱铁矿（主要成分为）是提炼钢铁的原料之一，中元素的化合价为　 　。 （2）“麦麦高铁”是由中国承建的沙漠地带高铁，也是沙特唯一的一条高铁。高铁车厢材料主要为铝合金，生产金属铝的过程中涉及的化学方程式为，则X的化学式为　 　。 （3）我国快递服务网络已经遍布非洲，打开了非洲网购新纪元。网购离不开光纤宽带，光纤的主要成分是。属于__________（填字母）。 A．混合物 B．单质 C．化合物 D．酸 14．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化销、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。 请回答下列问题： （1）滤渣a的成分是　 　，滤液中溶质的成分除氯化钠还有　 　。 （2）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是　 　。 15．如图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸的化学式为C6H8O7，是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。小明想利用此雪碧汽水验证柠檬酸的酸性。他首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加　 　试液，发现试液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。可他仔细一想，发现实验结论不够严密，他的理由是　 　。 16．化学概念在逻辑上存在如图所示关系。根据要求回答下列问题： ①含氧化合物与氧化物；②化合反应与氧化反应；③置换反应与分解反应；④氧化反应与缓慢氧化；⑤单质与化合物 （1）上述各对概念中属于并列关系的　 　（填数字序号，下同），属于包含关系的是　 　，属于交叉关系的是　 　 （2）写出符合图中C的反应化学方程式　 　 17．图中表示的是几种常见物质的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略），已知C为生活中不可缺少的调味品，F为某种建筑材料的主要成分，请回答以下问题： （1）写出E的化学式　 　； （2）写出F和B反应的化学方程式　 　； （3）写出D和I的溶液反应的现象　 　． 18．小科在做稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应的实验时，在烧杯中先加入某种溶液，再往烧杯逐滴滴加另一种液体，测得杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。请判断a点所示溶液中含有的溶质是　 　。 19．“微观—宏观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请根据信息回答下列问题。 （1）神舟十八号载人飞船于2024年4月26日成功对接空间站。核心舱内生命保障系统会将航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化，其反应的微观示意图如图1，写出该反应的化学方程式　 　。 （2）价类图是以物质类别为横坐标，以化合价为纵坐标所绘制的图像，如图2为硫元素的价类图，若F为一种蓝色溶液，则F的化学式为　 　。 （3）已知反应，X为A~F中的　 　 20．人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。 （1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础，小金用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有　 　。 （2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是　 　，从此为探索金属活动性打开了新思路。 （3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小金运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有　 　。 三、实验探究题 21．兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。 白雾是什么呢? I.同学们作出猜想 猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口液化成小水滴。 猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有　 　性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。 同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸　 　，证明猜想二是合理的。 II.小科提出质疑：为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾? 小科联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与盐酸的　 　有关。他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后　 　（填操作），将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸变红。 得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。 22． 连云港碱厂年产纯碱120万吨，是我国三大纯碱生产企业之一．它的产品除了纯碱外，还有氧化钙和碳酸氢钠．该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如图1： 其生产过程中涉及到的主要化学反应有： ①NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 请回答： （1）①“碳化”过程中需要的CO2，可由石灰石高温煅烧得到，该反应的化学方程式为　 　 　 ． ②实验室中，通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，不选用浓盐酸的理由是 ；干燥CO2气体，可用的干燥剂是　 　 　 （填字母）． A．浓硫酸 B．固体氢氧化钠 C．生石灰 （2）①该厂“过滤”所得的NH4Cl可作化肥中的　 　 肥，它也可与Ca（OH）2在加热时发生反应生成产品CaCl2，同时还有NH3和H2O生成，写出该反应的化学方程式：　 　 ．该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称　 　 ，它的重要用途有　 　 （只写一种）． ②实验室进行“过滤”操作时，下列说法正确的有 （填字母）　 　 ． A．使用的漏斗叫长颈漏斗 B．液面应低于滤纸边缘 C．玻璃棒应不停搅拌 D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁 （3）某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），试剂了如下两种实验方案： 方案一：称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得固体19.70g．通过计算（写出计算过程）判断该厂的产品是否属于优等品．（杂质可溶于水且不与氯化钡反应） （4）方案二：用图2所示的装置，通过准确测量排出水的体积，也可计算样品的纯度．该装置中仪器A的名称是 　 　 ，但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是 　 　 ．（装置气密性良好） 答案解析部分 1．【答案】D 【解析】【分析】A是钾肥，B是钾肥，C是磷肥。 【解答】由题中描述可知，根瘤菌可以固氮，可知施加氮肥能达到同样的效果。 故答案为：D。 2．【答案】B 【解析】【分析】根据铜的性质进行分析解答。 【解答】铜具有良好的延展性，在力的作用下可以被压成薄片或被抽成细丝，因此该市今年5月研发出来的7μm超薄铜箔是利用了铜的延展性。 故答案为：B。 3．【答案】C 【解析】【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质 【解答】A、 氮气化学性质稳定，可做食品保护气 ，利用的化学性质，不符合题意； B、 用粮食酿酒需通过化学变化体现，属于化学性质，不符合题意； C、 用干冰降雨是利用干冰升华吸热，使水蒸气液化，属于物理性质，符合题意； D、 用二氧化碳灭火既利用了物理性质密度大，又利用化学性质不支持燃烧，不符合题意； 故选C。 4．【答案】C 【解析】【分析】A、根据铜不与稀硫酸反应分析； B、根据复分解反应化合价不变化分析； C、根据氢氧化钠的碱性分析； D、根据碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气体分析。 【解答】A、铜不能与硫酸发生反应，不符合题意； B、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，不能生成 FeSO4 ，不符合题意； C、 若碱为NaOH，氢氧化钠溶液能使酚酞变红，可以在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，通过溶液呈无色，证明两者发生了反应 ，符合题意； D、 若盐为Na2CO3，碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体，不会有白色沉淀生成 ，不符合题意； 故选C。 5．【答案】D 【解析】【分析】A、根据葡萄糖不是有机高分子化合物分析； B、根据蔬菜中富含维生素分析； C、根据油为液态脂为固态分析； D、根据淀粉遇碘变蓝分析。 【解答】A、 葡萄糖不是有机高分子化合物，不符合题意； B、 青菜、黄瓜中含的维生素最多 ，不符合题意； C、 常温下油呈液态，脂呈固态，不符合题意； D、 淀粉与碘作用呈蓝色 ， 符合题意； 故选D。 6．【答案】B 【解析】【分析】镁是化学性质很活泼的金属，能够剧烈燃烧，可以覆盖沙土将其扑灭。 【解答】A、铝粉和镁粉都是可燃物，故A错误； B、粉末状的金属，加大了与空气的接触面积，使燃烧迅速蔓延，故B正确； C、金属镁可以燃烧，故C错误； D、起火后，如果火势较大时，工人应该全部疏散，故D错误。 故选：B。 7．【答案】A 【解析】【分析】A.氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物； B.混合物由多种物质组成； C.碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物； D.单质是指由一种元素组成的纯净物。 【解答】A.干冰即二氧化碳，它属于氧化物，氧化铜属于氧化物，故A正确； B.硫酸铜晶体是由一种物质组成的，属于纯净物，不属于混合物，故B错误； C.纯碱是碳酸钠的俗称，它属于盐，不属于碱，故C错误； D.苛性钠是氢氧化钠的俗称，它属于化合物，不属于单质，故D错误。 故答案为：A。 8．【答案】C 【解析】【分析】单质铁与硫在加热的条件下发生反应，生成不能被磁铁吸引的硫化亚铁，此反应为放热反应。 【解答】A、硫化亚铁可以看成氢氧化亚铁与氢硫酸反应生成的盐，属于盐类，故A正确 B、硫化亚铁不能被磁铁吸引，而铁能被磁体吸引，故B正确 C、需要加热才能进行的反应，不一定是吸热反应，只是反应需要达到一个初始温度，故C错误 D、二氧化硫有刺激，有毒，是大气污染气体，能与碱反应，故D正确 故答案为：C 9．【答案】B 【解析】【分析】A．根据有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，元素化合价升高的反应为氧化反应，作还原剂，元素化合价降低的反应为还原反应，作氧化剂进行分析； B．根据IBr+H2O=HBr+HIO进行分析； C．根据IBr与AgNO3溶液反应不会生成AgI沉淀进行分析； D．根据元素化合价不变，属于非氧化还原反应进行分析。【解答】A.溴化碘的化学性质与卤素单质相似，则IBr中I元素的化合价为+1价，I元素的化合价在反应中能降低，则在很多化学反应中IBr是强氧化剂，故A正确，但不符合题意； B.因IBr中I元素的化合价为+1价，Br为-1价，HBr中Br为-1价，HIO中I为+1价，则IBr+H2O═HBr+HIO中没有元素化合价的变化，该反应属于非氧化还原反应，则IBr与水反应时既不作氧化剂，也不作还原剂，故B错误，但符合题意； C.首先发生IBr+H2O═HBr+HIO，然后生成AgBr沉淀，故C正确，但不符合题意； D.由反应IBr+H2O═HBr+HIO可推知与NaOH反应的化学方程式为IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H2O，故D正确，但不符合题意。 故答案为：B。 10．【答案】C 【解析】【分析】有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。向固体样品中加入足量水，过滤得到滤液甲和沉淀乙，滤液甲加足量稀硫酸得到沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则固体中一定有氢氧化钡；向沉淀乙中加入足量稀盐酸，得到黄色滤液丙和沉淀，氯化铁和氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，氢氧化铁和盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，则沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡，原固体中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，以上实验无法判断是否存在氢氧化钠；据此分析解答。 【解答】A、由分析可知，滤液丙中含有氯化铁，故选项说法正确。 B、由分析可知，沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡，故选项说法正确。 C、由分析可知，滤液甲中可能不存在氢氧化钠，故选项说法错误。 D、由分析可知，样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，故选项说法正确。 故答案为：C。 11．【答案】D 【解析】【分析】金属越活泼，反应速率越快，反应需要时间越短； 反应生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸； 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 【解答】A、由图中信息可知，完全反应所需时间：乙＜甲＜丙，金属活动性强弱是：乙＞甲＞丙，甲、乙、丙依次不可能是Mg、Zn、Fe该选项说法不正确； B、由上述分析可知，金属活动活动性强弱是乙＞甲＞丙，该选项说法不正确； C、甲、乙、丙在生成物中均显+2价，稀硫酸足量，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小，因此相对原子质量：丙＞乙＞甲，该选项说法不正确； D、生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，因此生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，因此消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，该选项说法正确。 故答案为：D。 12．【答案】铝制易拉罐；汞 【解析】【解答】生活中可以回收利用的废旧金属制品很多，比如小到铝制易拉罐，电池中含有有害金属汞等，故回收废旧金属会预防汞污染，故填：铝制易拉罐，汞． 【分析】根据金属回收的意义进行分析解答即可． 13．【答案】（1）+2 （2）H2O （3）C 【解析】【分析】（1）根据化合物化合价之和为0进行判断。 （2）根据质量守恒定律定律进分析，反应前后原子的种类和个数保持不变。 （3）氧化物只含两种元素，其中一种元素为氧元素。【解答】（1）FeCO3中碳酸根的化合价为-2价，设Fe元素的化合价为x，根据化合物中元素的化合价代数和为零，则有：，解得x=+2。 （2）由可知，反应前铝、氧、钠、氢原子的个数分别为2、5、2、2，反应后铝、氧、钠原子的个数分别为2、4、2，根据化学反应前后原子种类、数目不变，可知X中含有1个氧原子、2个氢原子，则X的化学式为H2O。 （3）SiO2是由硅、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物。 故答案为：C。 （1）FeCO3中碳酸根的化合价为-2价，设Fe元素的化合价为x，根据化合物中元素的化合价代数和为零，则有：，解得x=+2； （2）由可知，反应前铝、氧、钠、氢原子的个数分别为2、5、2、2，反应后铝、氧、钠原子的个数分别为2、4、2，根据化学反应前后原子种类、数目不变，可知X中含有1个氧原子、2个氢原子，则X的化学式为H2O； （3）SiO2是由硅、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物。 故选C。 14．【答案】（1）碳酸钙、氢氧化镁；氯化钡 （2）氯化镁 【解析】【分析】根据碳酸钙难溶于水，氯化镁和氢氧化钠反应可生成氢氧化镁沉淀，硫酸钠和氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀，由滤渣a中加入足量稀盐酸产生气体质量及方程式中物质质量关系计算出碳酸钙质量，再由滤渣a的质量确定滤渣a的成分，由二氧化碳与氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀分析。 【解答】（1）所给物质中碳酸钙难溶于水，氯化镁和氢氧化钠反应可生成氢氧化镁沉淀，硫酸钠和氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀，现象②生成气体0.44g，即为二氧化碳，则滤渣a中一定有碳酸钙，设碳酸钙的质量为x CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑ 100 　 　 44 x 　 　 0.44g 100：44=x：0.44g x=1g 滤渣中加入稀盐酸全部溶解，则一定不含硫酸酸钡，质量为1.5g，则为碳酸钙和氢氧化镁，由此推断出原物质中一定有碳酸钙、氢氧化钠、氯化镁。滤液中通入适量二氧化碳，产生白色沉淀，说明滤液中一定含钡离子，则原物质中一定有氯化钡，一定没有硫酸钠。 （2）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则滤渣a一定有硫酸钡和碳酸钙，可能有氢氧化镁，则原样品中不能确定是否存在的物质是氯化镁。 故答案为：（1）碳酸钙、氢氧化镁；氯化钡；（2）氯化镁。 15．【答案】石蕊；汽水中的碳酸也呈酸性 【解析】【分析】根据酸的性质来分析． 【解答】柠檬酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，而该汽水中也含有碳酸，碳酸也能使紫色的石蕊试液变红色．故填：石蕊；汽水中含有碳酸，碳酸也能使石蕊溶液变红色． 16．【答案】（1）③⑤；①④；② （2）合理即可 【解析】【分析】（1）物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；属于并列关系的是：③化合反应与分解反应；⑤单质与化合物；属于包含关系的是：①含氧化合物与氧化物；④氧化反应与缓慢氧化；属于交叉关系的是：化合反应与氧化反应； （2）图C是交叉关系，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，既是氧化反应也是化合反应。 【解答】（1）混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；属于并列关系的是：③化合反应与分解反应；⑤单质与化合物；属于包含关系的是：①含氧化合物与氧化物；④氧化反应与缓慢氧化；属于交叉关系的是：化合反应与氧化反应； （2）图C是交叉关系，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，既是氧化反应也是化合反应，其化学方程式为：。 故答案为：（1）③⑤；①④；②；（2）（合理即可）。 17．【答案】（1）H2O （2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ （3）溶液变浑浊 【解析】【分析】本题的解题突破口是：C为生活中不可缺少的调味品，故C是氯化钠；F为某种建筑材料的主要成分，可以是碳酸钙；结合图框，D能和F相互转化；故D可能是二氧化碳；I能和D反应生成碳酸钙，故I可能是氢氧化钙；A和B能反应生成三种物质，且生成了二氧化碳，故A和B的反应可能是碳酸盐和酸的反应；碳酸钙能与B反应，故B可能是盐酸，A可能是碳酸钠；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，G能与碳酸钠反应，故G可能是氯化钙，生成的C是氯化钠；故E是水；碳酸钙高温能分解生成氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，据此解答． 【解答】解：C为生活中不可缺少的调味品，故C是氯化钠；F为某种建筑材料的主要成分，可以是碳酸钙；D能和F相互转化；故D可能是二氧化碳；I能和D反应生成碳酸钙，故I可能是氢氧化钙；A和B能反应生成三种物质，且生成了二氧化碳，故A和B的反应可能是碳酸盐和酸的反应；碳酸钙能与B反应，故B可能是盐酸，A可能是碳酸钠；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，G能与碳酸钠反应，故G可能是氯化钙，生成的C是氯化钠；故E是水；碳酸钙高温能分解生成氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，带入框图，推断合理；（1）根据分析，E是水，故填：H2O；（2）根据分析，F是碳酸钙，B是盐酸，盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）根据分析，D是二氧化碳，I是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成白不溶于水的碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊，故填：溶液变浑浊； 故答案为：（1）H2O； （2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）溶液变浑浊． 18．【答案】NaCl、HCl 【解析】【分析】 根据a点时溶液的pH小于7，进行分析判断。 【解答】a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，图中a点所示溶液中，溶质是NaCl、HCl。 19．【答案】（1） （2） （3）E 【解析】【分析】二氧化碳和水在一定条件下反应生成甲烷和氧气。化合物中元素化合价代数和为零。反应前后原子种类和个数都不变。 【解答】（1）根据图1可知，A是H2O，B是CO2，C是CH4，D是O2，该反应是由二氧化碳和水在一定条件下反应生成甲烷和氧气，反应的化学方程式为：； （2）F为一种蓝色溶液，说明F中含有Cu2+，F点硫元素的化合价为+6价，则F是硫酸铜，其化学式为； （3）由化学方程式3X+2HNO3═3H2SO4+2NO+H2O可知，反应前有：2个氢原子、2个氮原子和6个氧原子；反应后有：8个氢原子、2个氮原子、3个硫原子和15个氧原子，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类及其数目不变，则3X中含有6个氢原子、3个硫原子和9个氧原子，则X的化学式为H2SO3，这是一种酸，其中硫元素的化合价为+4价，即E。 （1）根据图1可知，A是H2O，B是CO2，C是CH4，D是O2，该反应是由二氧化碳和水在一定条件下反应生成甲烷和氧气，反应的化学方程式为：； （2）F为一种蓝色溶液，说明F中含有Cu2+，F点硫元素的化合价为+6价，则F是硫酸铜，其化学式为； （3）由化学方程式3X+2HNO3═3H2SO4+2NO+H2O可知，反应前有：2个氢原子、2个氮原子和6个氧原子；反应后有：8个氢原子、2个氮原子、3个硫原子和15个氧原子，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类及其数目不变，则3X中含有6个氢原子、3个硫原子和9个氧原子，则X的化学式为H2SO3，这是一种酸，其中硫元素的化合价为+4价，即E。 20．【答案】（1）锡、锌 （2）氢气（H2） （3）铜离子、亚铁离子(或Cu2＋、Fe2＋) 【解析】【分析】（1）根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析解答。 （2）根据金属与酸反应生成的气体是氢气，进行分析解答。 （3）根据铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，进行分析解答。 【解答】（1）在金属活动性顺序中，锡、铜、锌三种金属中锡、锌的位置排在氢之前，能与稀盐酸反应，是会“消失”的金属。 （2）1766年卡文迪什用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是金属与酸反应生成的氢气， （3）铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，至C点，两者恰好完全反应，则B点时，硝酸铜有剩余，则溶液中所含的金属阳离子有亚铁离子、铜离子。 21．【答案】挥发；变红；温度；加热试管 【解析】【分析】根据盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴；温度越高，盐酸挥发的越快，进行分析。 【解答】 I. 猜想二：是盐酸小液滴，因为浓盐酸具有挥发性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴；猜想二是合理的，是盐酸小液滴，将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红； II.小科联系反应时试管外壁很烫，说明反应过程温度发生改变，于是猜想：白雾的形成可能与盐酸的温度有关，他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后加热试管，试纸变红。 22．【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑；Ａ （2）氮；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；小苏打；做发酵粉或治疗胃酸过多等；BD （3）解：设产生19.7g碳酸钡沉淀需要碳酸钠的质量为 x Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl 106 197 x 19.7g 解之得：x=10.6g 所以样品中Na2CO3质量分数为： ×100%=99.5%＞99.2%，因此属于优等品； （4）锥形瓶；二氧化碳与水反应或溶于水或导管中有水等 【解析】【解答】（1）①石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳气体，故方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑； ②浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢杂质，因此不用浓盐酸；二氧化碳能够和氢氧化钠和氧化钙反应，因此不能被氢氧化钠固体和生石灰干燥；故答案为：浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢杂质；A； （2）①农作物生长需大量的N、P、K元素，含有N元素的肥料属于氮肥；所以NH4Cl可用作氮肥；NH4Cl与Ca（OH）2在加热时发生反应生成产品CaCl2，同时还有NH3和H2O生成，因此反应的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；碳酸氢钠俗名小苏打，常用于做发酵粉或治疗胃酸过多等； 故答案为：氮；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；小苏打；做发酵粉或治疗胃酸过多等； ②A．使用的漏斗不是长颈漏斗，故错误； B．液面应低于滤纸边缘，否则液体得不到过滤，会使滤液浑浊，故正确； C．玻璃棒起到引流作用，不能搅拌，故错误； D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，故正确； 故答案为：BD； （3）方案一：解：设产生19.7g碳酸钡沉淀需要碳酸钠的质量为 x Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl 106 197 x 19.7g 106x=19719.7g 解之得：x=10.6g 所以样品中Na2CO3质量分数为：×100%=99.5%＞99.2%，因此属于优等品； 方案二：A是锥形瓶，本装置通过收集二氧化碳的体积计算碳酸钠及质量分数，但由于二氧化碳能够溶于水且能够和水，会导致收集的二氧化碳偏少，也可能导管中存留一部分水产生误差； 故答案为：锥形瓶；二氧化碳与水反应或溶于水或导管中有水等． 【分析】（1）①根据石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳气体，写出反应的方程式； ②根据浓盐酸具有挥发性，二氧化碳能够和碱性物质反应分析； （2）①根据常见的化学肥料的特征分析；根据信息写出反应的方程式；根据碳酸氢钠的俗名及用途回答； ②根据过滤的注意事项分析判断； （3）方案一，根据沉淀的质量计算碳酸钠的质量，从而计算碳酸钠的质量分数，判断产品的等级； 方案二：根据二氧化碳的性质及装置的特点等分析误差． www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $