期中专题复习：物质转化与材料利用典型例题与跟踪训练-2025-2026学年科学九年级上册浙教版

期中专题复习：物质转化与材料利用典型例题与跟踪训练-2025-2026学年科学九年级上册浙教版 典型例题精讲 精讲一：金属的化学性质 利用氯化铁溶液漫出废金属（主要成分为铁铜合金）回收海绵铜（一种特殊形态的单质铜）的某种工艺流程图如图甲所示： (1)浸出池中发生的反应有，此反应类型属于 反应（填反应的基本类型），甲操作中用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有 。 (2)若酸洗槽中先加入过量稀盐酸，再加入铜及少量铁，反应前后溶液中离子种类如图乙所示，则“”表示 （填写离子符号）。 【答案】(1) 化合 烧杯和漏斗 (2)Fe2+ 【详解】（1）①浸出池中发生的反应有Fe+2FeCl3=3FeCl2，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应； ②甲为过滤操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有烧杯和漏斗； （2） 若酸洗槽中先加入过量稀盐酸，再加入铜及少量铁，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，由反应前后溶液中离子种类图，则“”表示亚铁离子，其离子符号为Fe2+。 精讲二：有机物和有机合成材料 火炬燃料随着时代发展在不断变迁，图甲为部分大型运动会火炬燃料的变迁示意图。 (1)天然气主要成分是 （化学式）。丙烷（C3H8）、氢气和甲醇（CH4O）分成两大类一类是丙烷和甲醇，另一类是氢气，那么分类依据是 。 (2)写出丙烷C3H8完全燃烧时的化学方程式 。 【答案】(1) CH4 是否含有碳元素 (2)C3H8+5O23CO2+4H2O 【详解】（1）天然气主要成分是甲烷，化学式为CH4；丙烷（C3H8）、氢气和甲醇（CH4O）分成两大类一类是丙烷和甲醇，另一类是氢气，丙烷和甲醇都含有碳元素，氢气不含有碳元素，分类依据是是否含有碳元素； （2）C3H8与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式：C3H8+5O23CO2+4H2O。 精讲三：物质的转化 小科同学用如图所示的玻璃管进行碳与氧化铜的反应，实验时A处的黑色固体变红，B处的现象是澄清石灰水变浑浊。 (1)本实验中体现碳具有的化学性质是 （选填“氧化性”、“还原性”或“催化性”）。 (2)查阅资料发现：反应生成的红色固体除了铜以外还可能含有氧化亚酮（），氧化亚酮可以与硫酸发生如下反应：，该生成物X的化学式为 。 【答案】(1)还原性 (2)H2O 【详解】（1）碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳； （2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铜、氢、氧、硫原子个数分别为2、2、5、1，反应后的生成物中铜、氢、氧、硫原子个数分别为2、0、4、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。 精讲四：材料的利用与发展 金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题： (1)根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 （至少答两点）； (2)生铁和钢都是属于合金，它们的主要成分是 ； (3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是_________。 A．陶瓷碗 B．不锈钢炊具 C．橡胶手套 D．铜质水龙头 【答案】(1)导电性、导热性等 (2)铁/Fe (3)BD 【详解】（1）电缆说明金属具有导电性，热水壶体现了金属的导热性，金属丝体现了金属的延展性。 （2）生铁和钢都是铁合金，则它们的主要成分为铁。 （3）A、陶瓷属于无机非金属材料，该选项不符合题意； B、不锈钢属于金属材料，该选项符合题意； C、橡胶手套中的橡胶属于有机合成材料，该选项不符合题意； D、铜属于金属材料，该选项符合题意。 故选BD。 跟踪训练 一、选择题 1．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（　　） A．氢气、二氧化硫、冰水共存物 B．金刚石、二氧化碳、蒸馏水 C．液态氧、氯化钠、清洁空气 D．氦气、氧气、海水 2．生活中塑料能被广泛使用的主要原因是（　　） A．塑料受热易分解，可以方便降解 B．塑料轻巧、牢固且容易加工成形 C．塑料具有良好的导电性 D．废弃塑料可用掩埋等方法处理 3．通过分析下表可以初步归纳出的结论是（　　） 物质 性质 用途 塑料（属于非金属） 绝缘性 做电线外皮等 铜（属于金属） 导电性 做导线等 A．金属的导电性都好 B．非金属都具有绝缘性 C．物质的性质决定其用途 D．任何结论也归纳不出 4．下列示意图中能表示单质的（   ） A． B． C． D． 5．推理是一种重要的演绎思维方法。下列推理正确的是（　　） A．原子是化学变化中的最小微粒，所以化学反应前后原子的种类一定不变 B．化合物含有多种元素，所以含有多种元素的物质一定是化合物 C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．氧气支持燃烧，所以支持燃烧的气体一定是氧气 6．物质分类是重要的化学观念.下列示意图中能表示单质的（    ） A． B． C． D． 7．如图表示甲包含乙，下列概念符合图形中甲、乙关系的是（　　） A B C D 甲 直根系 原子 茎 地核 须根系 分子 直立茎 地幔 A．A B．B C．C D．D 8．近日，我国首款国产碳化硅（SiC）功率器件在太空成功验证，有望牵引我国航天电源升级换代。从物质分类上看，碳化硅（SiC）属于（　　） A．单质 B．化合物 C．氧化物 D．混合物 9．有关金属的实验如下，能达到相应目的的是（    ） A．比较合金与其组分金属的硬度 B．验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 C．证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关 D．验证质量守恒定律 10．氢氧化钴[Co（OH）2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：①Co+2HCl=CoCl2+H2↑； ②CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl，其中①属于哪种基本反应类型（　　） A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 11．聚脲是一种新型的涂料，其致密无缝的涂层结构能有效隔绝氧气、水等，具有很强的防锈蚀能力。以下防锈蚀措施与其原理不一致的是 （　　） A．铁与铬、镍制成合金不锈钢 B．在钢铁表面喷涂油漆 C．菜刀洗净后擦干并刷油保存 D．金属表面镀防护层 12．2025年2月哈尔滨成功地举办了第九届亚洲冬季运动会，主火炬塔“雪韵丁香”成为见证哈尔滨“双亚冬之城”荣耀新地标，下列说法错误的是 （　　） A．主火炬使用天然气作燃料，天然气属于纯净物 B．主火炬塔底部使用LED电光源，降低了能源消耗 C．主火炬中心结构选用耐寒钢材，钢属于金属材料 D．将此钢材卷成桶状而不出现裂痕，其韧性好 13．锂电池质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑制造商的青睐。某种锂电池放电的总反应可以表示为：，下列说法正确的是（　　） A．锂电池放电过程属于物理变化 B．该反应中MnO2是作为催化剂 C．该反应中Mn的化合价发生了变化 D．在物质分类上，LiMnO2属于氧化物 14．模拟二歧分类法，结合金属的性质对铁、铜、银、锌四种金属进行分类（如图所示），则P为（　　） A．铁 B．铜 C．银 D．锌 15．科学家利用铁锈形成原理制成“铁-空气电池”，被视为新储能设备，有望在2030年前后实现突破。它以金属铁为负极、空气电极为正极，装置如图所示。下列有关说法正确的是（　　） A．“铁-空气电池”在工作时，金属铁质量保持不变 B．铁锈的主要成分是Fe3O4，铁氧化过程中会有热量产生 C．铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生的缓慢氧化反应 D．电子移动方向是空气电极→电阻→金属铁 二、填空题 16．日常生活用品很多是由金属材料制成的。 (1)三星堆出土的文物用了贴金技艺，就是把黄金锤成极薄片，这是利用了金具有良好的 性。 (2)铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀,原因是 。 (3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应。该反应利用了一氧化碳的 性。 17．下列物质中：①氧化铜；②氯化钠溶液；③石灰石；④汞；⑤生铁；⑥；（填序号） (1)属于混合物的有 (2)属于单质的是 。 18．将金属铜进行如下图实验： 向得到的C溶液中逐滴滴加溶液，滴加溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图2所示。请回答： (1)写出Cu→A的化学方程式 。 (2)写出固体A到溶液C的实验现象 。 (3)写出C溶液中溶质的化学式 。 19．某科学课外小组同学在实验室利用废铜屑制取硫酸铜，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了下列四种方案： 甲： 乙： 丙： 丁：[丁通过查资料得知：] 请你完成对上述方案的评价并回答相关问题： (1)一定不能达到预期目的的是 同学的方案。 (2)最优化的是 同学的方案。 20．调查显示不锈钢保温杯存在重金属迁移的风险，实验员用醋酸（HAc）溶液代替果汁进行实验后发现，锰元素最高超标34倍，好奇的小汪同学上网找到资料：①不锈钢中往往加入锰、铬、镍等金属提高金属耐腐蚀性；②锰属于比较活泼的金属，易溶于酸性溶液生成二价锰盐和氢气。 (1)有关不锈钢的描述，下列说法正确的是______（填字母）。 A．是一种合金 B．属于金属材料 C．是一种混合物 D．是一种化合物 (2)实验中锰和醋酸发生反应的化学方程式为 。 21．某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，科学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如图所示： (1)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (2)步骤③中加入的物质B是 。 22．下面是某小组同学对金属镁和铁性质的对比研究。在室温条件下进行如图甲所示实验，试管内的镁和铁表面均被打磨，且形状、大小均相同，向两支试管中同时加入等体积、相同浓度的稀盐酸，通过观察到 的现象，可得出的结论是金属活动性：；还可以观察到反应在相同时间内，两支长颈漏斗内液面高度不同，可得出的结论是 。 三、探究题 23．小科同学利用如图装置测定某氧化铜样品中氧化铜的纯度（杂质与氧化铜一样的颜色）。首先测得样品质量为m1，装入玻璃管，连接好装置。反应前，电子秤的读数为m2，反应结束后，电子秤的读数为m3。 (1)判断反应结束的依据是 。 (2)用m1、m2、m3来表示氧化铜的质量分数 。 (3)若实验中测得氧化铜的质量分数偏小，可能原因是_________。 A．一氧化碳混有氢气 B．一氧化碳中混有二氧化碳 C．氧化铜未反应完全 D．装置B未充分吸收二氧化碳 24．如图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置。这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化硬质玻璃管内样品，根据氧化产物的质量确定有机物的组成。在装置中C里的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳。已知样品一定含碳、氢元素，可能含氧元素。请回答有关问题： (1)请用化学方程式表示装置C中氧化铜可能发生的反应 。 (2)若去掉B装置会对 元素的测定结果有影响。 (3)E装置中所盛放试剂最好是 （选填序号：①石灰水；②NaOH溶液；③水）。 (4)若准确称取1.76克样品。经充分燃烧，D装置增重1.44克，E装置增重3.52克，则该有机物样品中所含的元素为 。 25．如图甲所示为探究铁钉生锈条件的实验，如图乙所示为用稀盐酸除铁钉表面的铁锈的实验。 (1)图甲实验中，若实验结果是试管①、③中的铁钉不生锈，试管②中的铁钉生锈，则可得出铁钉生锈的条件是：铁与 发生反应。 (2)图乙实验中，若观察到试管中的铁钉变得光亮且表面有气泡产生，溶液呈黄色，此时溶液中存在的微粒除、和外，还有 。 (3)铝比铁的化学性质活泼，但铝制品却不易生锈损坏，更经久耐用，原因是 。 26．用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体（氢气和一氧化碳中的一种）测定一种铁的氧化物（FexOy）的组成，实验装置如图所示。根据图试回答： (1)甲装置发生反应的化学方程式是 。 (2)实验过程中丁装置没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是 。 (3)当丙装置中的FexOy，全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g，同时测得戊装置的质量增加了17.6g。则该铁的氧化物的化学式为 。 (4)上述实验装置中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量的比值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 27．为探究CO还原CuO的产物，小滨设计了如图所示的“微型”实验装置（夹持仪器等略），请回答下列问题： (1)为保证安全，本实验进行时要先 （选填“挤压滴瓶”或“点燃酒精灯”）。 (2)反应结束（此时氧化铜全部反应完），观察到的现象为 。 (3)为确定反应产物除 Cu外是否含有Cu2O，小滨设计了一个最简单的实验方案： 实验操作 取少量生成物放入盛有稀盐酸的试管中， 振荡 实验现象 实验结论 产物除 Cu外还有 Cu2O (4)某次反应测得玻璃管中有agCuO，在一定温度下实验，最终得到固体产物 Cu和Cu2O的质量为 bg，则生成的CO2质量为 g。 （用含有a和b的代数式表示） 四、解答题 28．某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表： 甲 乙 丙 烧杯+稀硫酸/g 250 200 200 加入的铁样品/g 9 9 14 充分反应后，烧杯+剩余物/g 258.7 208.7 213.7 请你认真分析数据，回答下列问题：（烧杯的质量为77.5g；计算结果精确到1%） (1) 同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； 同学所取用的稀硫酸过量； (2)计算样品中铁的质量 ； (3)所用稀硫酸的溶质质量分数 。 29．甲、乙、丙、丁四位同学用同一种铜锌合金与同一种稀硫酸反应，所得相关数据记录如下：分析实验数据，回答下列问题： 甲 乙 丙 丁 取用稀硫酸质量（g） 100 100 100 200 加入金属的质量（g） X 1.25X 2X 2X 生成氢气的质量（g） 0.4 0.5 0.6 0.8 (1)实验中有金属锌剩余的同学是 。 (2)丙同学加入的合金中，锌的质量为 。 (3)稀硫酸的溶质质量分数是多少？ 30．黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。小科为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如表，试计算： 样品 第1份 第2份 第3份 第4份 取样品质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 取稀硫酸质量/g 50.0 100.0 150.0 200.0 产生气体质量/g 0.15 m 0.4 0.4 (1)上表中m的数值是 。 (2)稀硫酸溶液中硫酸的质量分数是多少 ？ (3)黄铜屑样品中铜的质量分数是多少 （请写出计算过程）？ 31．现有铜与另一种金属元素的混合物粉末，可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下： 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量/g 35.0 35.0 35.0 35.0 剩余固体的质量/g 6.8 5.6 4.4 4.2 求： (1)该混合物粉末铜的质量分数？ (2)该混合物粉末中另一种金属为何种金属？ (3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质的质量分数是多少？ 32．图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，大约要24小时后才能观察到明显的实验现象。小组同学对教材实验进行了改进，采用了图2所示装置（夹持装置已略去），实验过程中出现明显现象的时间缩短至5~10分钟。 (1)图1实验中，对比 （填字母）可知，铁生锈与氧气有关。 (2)图2实验中，可证明铁生锈与水有关的现象为 。 (3)图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《期中专题复习：物质转化与材料利用典型例题与跟踪训练-2025-2026学年科学九年级上册浙教版》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C A A A C B B B 题号 11 12 13 14 15 答案 A A C C C 1．C 【分析】单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物；混合物含有两种或两种以上物质。 【详解】A．氢气（H2）是单质，二氧化硫（SO2）是化合物，冰水共存物是纯净物（只含H2O分子），不是混合物，故A错误； B．金刚石（C）是单质，二氧化碳（CO2）是化合物，蒸馏水（H2O）是纯净物，不是混合物， 故B错误； C．液态氧（O2）是单质，氯化钠（NaCl）是化合物，清洁空气（含N2、O2等多种气体）是混合物，故C正确； D．氦气（He）、氧气（O2）都是单质，海水（含有水、氯化钠等物质）是混合物，顺序不符合，故D错误。 故选C。 2．B 【详解】A、塑料在自然界中难降解，不符合题意； B、塑料轻巧、牢固且容易加工成形，所以被广泛使用，符合题意； C、塑料绝缘性好，不具有良好的导电性，不符合题意； D、废弃塑料用掩埋等方法处理不可行，因为塑料难降解，不符合题意。 故选B。 3．C 【详解】A.虽然铜是金属且导电性良好，但仅通过这一个例子不能得出所有金属的导电性都好的结论，存在一些金属导电性相对较差，故A错误； B.塑料是非金属且具有绝缘性，但不能就此推断所有非金属都具有绝缘性，比如石墨是非金属，却具有良好的导电性，故B错误； C.从表中可以看到，塑料因为具有绝缘性所以用来做电线外皮，铜因为具有导电性所以用来做导线，这清晰地表明了物质的性质决定其用途，故C正确； D.由上述对C选项的分析可知，是可以归纳出物质的性质决定其用途这一结论的，故D错误； 故选：C。 4．A 【详解】A、图中只含有一种分子，且该分子由同种原子构成，属于单质，符合题意； B、图中只含有一种分子，但该分子由不同种原子构成，属于化合物，不符合题意； C、图中含有两种不同的分子，属于混合物，不符合题意； D、图中含有两种不同的分子，属于混合物，不符合题意。 故选A。 5．A 【详解】A、原子是化学变化中的最小微粒，在化学反应中，原子只是重新组合，所以化学反应前后原子的种类一定不变，故该选项正确； B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，含有多种元素的物质不一定是化合物，例如空气含有多种元素，属于混合物，故该选项错误； C、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如KClO3含有氧元素，但不属于氧化物，故该选项错误； D、氧气支持燃烧，但支持燃烧的气体不一定是氧气，例如二氧化碳在一定条件下也能支持某些物质燃烧，故该选项错误。 故选A。 6．A 【详解】A、图中只含有一种分子，且该分子由同种原子构成，属于单质，故该选项正确； B、图中只含有一种分子，但该分子由不同种原子构成，属于化合物，故该选项错误； C、图中含有两种不同的分子，属于混合物，故该选项错误； D、图中含有两种不同的分子，属于混合物，故该选项错误。 故答案为：A。 7．C 【分析】甲和乙的关系是甲包含乙。 【详解】A．直根系和须根系是植物根系的两种不同类型，它们是并列关系，并不是包含关系，A错误。 B．分子是由原子构成的，即分子包含原子，而不是原子包含分子，B错误。 C．茎根据生长方式可以分为直立茎、缠绕茎、攀援茎、匍匐茎等，直立茎是茎的一种类型，属于茎包含直立茎，符合图形中甲包含乙的关系，C正确。 D．地球内部圈层从外到内依次是地壳、地幔、地核，地幔和地核是并列关系，不是地核包含地幔，D错误。 故选C。 8．B 【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。 【详解】碳化硅（SiC）是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，不含有氧元素，不属于氧化物。 故选B。 9．B 【详解】A、用不锈钢片和铝片相互刻画，通过观察划痕情况，能比较不锈钢和铝片的硬度大小，但不能比较合金与其组分金属的硬度，因为铝不是不锈钢的组分金属，故选项实验不能达到目的； B、铜片放入硫酸亚铁溶液中，无明显现象，说明铜的金属活动性比铁弱；锌粒放入硫酸亚铁溶液中能置换出铁，说明锌的金属活动性比铁强，则三种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，故选项实验能达到目的； C、实验中，左侧试管内铜片与CO2、H2O同时接触，不生锈；中间试管内铜片与O2、H2O同时接触，不生锈；右侧试管内铜片与CO2、O2、H2O同时接触，生锈，三支试管内都含有H2O，缺少铜片与CO2、O2同时接触的对照组，无法证明铜生锈与H2O有关，故选项实验不能达到目的； D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应在敞口装置中进行，氢气逸散到空气中，导致天平不平衡，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验不能达到目的。 故选B。 10．B 【详解】根据反应的化学方程式 Co+2HCl=CoCl2+H2↑ 可知，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B符合题意，ACD不符合题意。 故选B。 11．A 【详解】A、制成合金不锈钢防锈蚀的原理是改变金属的内部结构，增强金属的抗腐蚀性能，而不是隔绝氧气和水，与聚脲防锈蚀原理不一致，故A符合题意； B、漆在钢铁表面形成一层保护膜，隔绝氧气和水，与聚脲防锈蚀原理一致，故B不符合题意； C、擦干是去除水分，刷油是隔绝氧气和水，与聚脲防锈蚀原理一致，故C不符合题意； D、防护层可以隔绝氧气和水，与聚脲防锈蚀原理一致，故D不符合题意。 故选A。 12．A 【详解】A、天然气主要成分是甲烷，其中含有其它物质，属于混合物，故A错误，符合题意； B、LED电光源，光电转化率高，降低了能源消耗，故B正确，不符合题意； C、钢的主要成分是铁，属于金属材料，故C正确，不符合题意； D、将此钢材卷成桶状而不出现裂痕，其韧性好，不易断，故D正确，不符合题意。 故选A。 13．C 【详解】A、由方程式可知，放电过程中有新物质生成，属于化学变化，错误； B、由方程式可知，二氧化锰是反应物，催化剂写在等号上方或下方，错误； C、在化合物中氧元素的化合价为-2价，氢元素为+1价，根据化合物中元素的化合价代数和为零，则二氧化锰中锰元素的化合价为+4价，在LiMnO2中锰元素的化合价为+3价，可知锰元素的化合价发生改变，正确； D、氧化物只含有两种元素，而LiMnO中含有三种元素，可知不属于氧化物，错误。 故选C。 14．C 【详解】铁、铜、银、锌四种金属中能与酸反应的是铁、锌，不能与酸反应的是铜、银，故3中金属是铜、银；铜、银中银呈银白色，铜呈紫红色，则P为银，故C符合题意，ABD不符合题意。 故选C。 15．C 【详解】A．铁为负极，与氧气接触会生锈，转化为氧化铁，金属铁的质量发生改变，故A错误； B．铁为负极，与氧气接触会生锈，转化为氧化铁（Fe2O3），而不是Fe3O4，故B错误； C．铁同时接触水和空气时被氧化成氧化铁，属于缓慢氧化过程，故C正确； D．铁为负极，空气电极为正极，电流从正极流向负极，电子定向移动方向与电流方向相反，可知电子由负极即铁经电阻移动到空气电极，故D错误。 故选C。 16．(1)延展 (2)铝片表面有致密的氧化膜 (3)还原 【详解】（1）把黄金锤成极薄片，这是利用了金具有良好的 延展性；金属的延展性是指金属可以被锤打成薄片或拉成细丝的性质，黄金能被锤成极薄片正是体现了这一特性； （2）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；这层致密的氧化铝薄膜隔绝了铝与外界空气和水等物质的接触，起到了保护作用； （3）古法炼铁利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应中一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，使氧化铁被还原为铁，一氧化碳表现出还原性。 17．(1)②③⑤ (2)④ 【分析】混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物。 ①氧化铜是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由两种元素组成的，属于化合物； ②氯化钠溶液是氯化钠溶于水形成的，含有氯化钠和水两种物质，属于混合物； ③石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物； ④汞是由汞元素组成的纯净物，属于单质。 ⑤生铁是铁和碳等的合金，含有铁和碳等多种物质，属于混合物。 ⑥具有固体的组成，是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由不同种元素组成的，属于化合物； 【详解】（1）根据分析可知，属于混合物的有②③⑤。 （2）根据分析可知，属于单质是④。 18．(1)2Cu+O22CuO (2)黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 (3)HCl、CuCl2/HNO3、Cu（NO3）2 【详解】（1）铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，化学方程式为2Cu+O22CuO； （2）氧化铜是黑色固体，硫酸铜溶液显蓝色，固体A为氧化铜，氧化铜与过量的稀硫酸反应，生成硫酸铜和水。观察到的现象是黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色； （3）溶液C中加入氢氧化钡溶液后，不是立即生成沉淀，所以加入的酸一定不是稀硫酸，可以是盐酸或硝酸，液C中加入氢氧化钡溶液后，不是立即生成沉淀，也说明了酸一定过量，所以C溶液中溶质为HCl、CuCl2[或HNO3、Cu（NO3）2]。 19．(1)乙 (2)甲 【分析】甲同学的方案：Cu与O2在加热条件时生成CuO，稀硫酸与CuO发生复分解反应生成CuSO4和水，该方案原理可行，且操作相对简单，反应过程中不产生污染性气体。 乙同学的方案中，铜的金属活动性比铁弱，根据金属活动性顺序，铜不能与硫酸亚铁溶液发生反应，所以一定不能达到制取硫酸铜的预期目的。 丙同学的方案：Cu与AgNO3发生置换生成Cu(NO3)2和Ag，NaOH溶液能与Cu(NO3)2发生复分解反应生成Cu(OH)2和NaNO3，Cu(OH)2能与稀硫酸发生复分解反应生成CuSO4和水，该方案步骤较多，过程复杂，且使用了硝酸银溶液，成本较高； 丁同学的方案：，该方案虽然能制得硫酸铜，但会产生二氧化硫气体，二氧化硫是空气污染物，不符合绿色化学理念。 【详解】（1）根据分析可知，一定不能达到预期目的的是乙同学的方案。 （2）根据分析可知，最优化的是甲同学的方案。 20． ABC Mn+2HAc=Mn（Ac）2+H2↑ 【详解】（1）不锈钢属于铁的合金，属于混合物，属于金属材料；故选ABC； （2）由题意可知，锰与醋酸（HAc）反应生成二价锰盐．故反应物是锰和醋酸，生成物是醋酸锰和氢气，反应的化学方程式为：Mn+2HAc=Mn（Ac）2+H2↑。 21．(1)Zn+CuSO4=ZnSO4+Zn (2)稀硫酸/稀H2SO4 【分析】硫酸锌和硫酸铜的混合液中加入过量的锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，过滤后固体A是铜和锌的混合物，滤液是硫酸锌溶液；铜和锌的混合物中加入适量的稀硫酸，铜不反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过滤得到铜，滤液是硫酸锌；然后把硫酸锌溶液蒸发结晶得到硫酸锌晶体。 【详解】（1）步骤①加入过量锌粉，锌会与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Zn； （2）根据分析可知，步骤③中加入的物质B是稀硫酸（或稀H2SO4)。 22． 单位时间内镁比铁反应产生气泡多 相同条件下，镁、铁分别与盐酸反应放出的热量不同，镁与酸反应放出热量多 【详解】在其他条件相同的情况下，金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，由于镁的金属活动性比铁强，所以在相同条件下，镁与稀盐酸反应更剧烈，观察到的现象是单位时间内镁比铁反应产生气泡多，由此可得出金属活动性Mg>Fe。 金属与酸反应放热，在其他条件相同的情况下，金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，放出热量越多，镁与酸反镁与酸反应放出热量多，甲瓶内气压较大，甲装置中的长颈漏斗的液面上升的高度高于乙装置，可得出的结论是相同条件下，镁、铁分别与盐酸反应放出的热量不同，镁与酸反应放出热量多。 23．(1)电子秤示数不再变化 (2) (3)ACD 【详解】（1）一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，断反应结束的依据是电子秤示数不再变化； （2）设样品中氧化铜的质量为x； 氧化铜的质量分数为。 （3）A、一氧化碳混有氢气，氢气还原氧化铜生成水和铜，水没有被氢氧化钠溶液吸收，电子秤的读数为m3偏小，造成测得氧化铜的质量分数偏小，正确； B、一氧化碳中混有二氧化碳，被氢氧化钠溶液吸收，电子秤的读数为m3偏大，造成测得氧化铜的质量分数偏大，错误； C、氧化铜未反应完全，电子秤的读数为m3偏小，计算的氧化铜偏小，造成测得氧化铜的质量分数偏小，正确； D、装置B未充分吸收二氧化碳，电子秤的读数为m3偏小，计算的氧化铜偏小，造成测得氧化铜的质量分数偏小，正确。 故选ACD。 24．(1) (2)氢 (3)② (4)碳、氢、氧 【详解】（1）装置A中过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，而样品一定含碳、氢元素，样品不完全燃烧会生成一氧化碳，在加热的条件下一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故装置C中氧化铜可能发生反应的化学方程式为：； （2）B中装有浓硫酸，可以吸收氧气中的水蒸气，利用装置的作用是除去气体中的水蒸气，若没有该装置，会将原有的水蒸气当作反应生成的水，从而使测得的氢元素的质量偏大； （3）E装置的作用是吸收气体中的二氧化碳，由于氢氧化钙微溶于水，石灰水吸收二氧化碳能力较弱，水不能吸收二氧化碳，因此最好盛放氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选②； （4）根据E装置吸收生成二氧化碳，所以增重3.52g即生成二氧化碳质量，依据质量守恒定律可知生成二氧化碳中碳元素即反应物中碳元素，生成水中氢元素即反应物中氢元素，该样品中碳元素的质量为：3.52g××100%=0.96g；根据根据D装置吸收反应生成水，D装置增重1.44g即生成水质量为1.44g，可以求出该样品中氢元素的质量为：1.44g××100%=0.16g；则碳元素与氢元素质量和为：0.96g+0.16g=1.12g，由于碳元素与氢元素质量总和小于样品质量，故此该样品中含有碳、氢、氧元素。 25．(1)水、氧气 (2)； (3)铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化 【详解】（1）试管①中铁钉只与水接触，不生锈；试管②中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；试管③中铁钉只与氧气接触，不生锈；对比试管①②可得出，铁钉生锈的条件之一是与氧气接触，对比试管②③可得出，铁钉生锈的条件之一是与水接触，由此可得铁钉生锈的条件是：铁与水、氧气发生反应； （2）铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，氯化铁溶液呈黄色，则图乙实验中，若观察到试管中的铁钉变得光亮且表面有气泡产生，溶液呈黄色，说明氧化铁、铁均与稀盐酸发生了反应，则此时溶液中存在的微粒除、和外，还有； （3）铝比铁的化学性质活泼，但铝制品却不易生锈损坏，更经久耐用，原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化。 26．(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2)一氧化碳/CO (3)Fe3O4 (4)偏小 【详解】（1）二氧化碳能与氢氧化钠反应，通过甲装置可以除去混合气体中的二氧化碳，所以甲装置发生反应的化学方程式是：； （2）丁装置盛放的是无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水会变蓝，丁装置没有明显变化，说明没有水生成，故该还原性气体不是氢气。戊装置盛放的是石灰水，二氧化碳能使石灰水变浑浊，戊装置中溶液出现了白色沉淀，故该还原性气体是一氧化碳，一氧化碳和铁的氧化物反应能生成二氧化碳； （3）丙装置中的FexOy全部被还原，剩余固体为生成的铁的质量。戊装置中盛放的石灰水吸收二氧化碳，增加的质量为二氧化碳的质量，二氧化碳是一氧化碳夺取的氧FexOy生成的，即二氧化碳分子只有一个氧原子来自化合物FexOy，占二氧化碳质量的，故FexOy中氧元素的质量为：。则FexOy中铁元素和氧元素的质量比为56x：16y=16.8g：6.4g，x：y=3：4。铁的氧化物的化学式为； （4）如果没有甲装置，混有的二氧化碳被吸入戊装置，故二氧化碳质量偏大，相当于一氧化碳夺得的氧的质量增加，故测得结果中铁元素与氧元素的质量的比值偏小 27．(1)挤压滴瓶 (2)黑色固体粉末变成红色，气球鼓起 (3)溶液变成蓝色 (4) 【详解】（1）为保证安全，本实验进行时要先挤压滴瓶，产生一氧化碳排出玻璃管内的空气，防止发生爆炸。 （2）氧化铜与一氧化碳加热时生成铜和二氧化碳，反应结束（此时氧化铜全部反应完），观察到的现象为：黑色固体粉末变成红色，气球鼓起 ； （3）该实验结论是 产物除 Cu外还有 Cu2O，根据“查阅资料”可知，Cu2O是不溶于水的红色固体，能与酸发生反应，生成Cu2＋和Cu，氯化铜溶液呈蓝色，取少量生成物放入盛有稀盐酸的试管中， 振荡，观察实验现象是： 溶液变成蓝色 ； （4）设反应生成二氧化碳质量为x， x=。 28．(1) 乙 甲 (2)8.4g (3)12% 【详解】（1）甲、乙比较说明铁样品完全反应能产生0.3g氢气；乙、丙比较说明200g-77.5g=122.5g稀硫酸完全反应生成0.3g氢气，因此乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，甲同学所取用的稀硫酸过量； （2）设样品中铁的质量分数为x，稀硫酸中硫酸的质量为y，   x=8.4g，   y=14.7g， （3）稀硫酸中溶质的质量分数为：。 29．(1)丙 (2)26 (3)100g稀硫酸中硫酸质量为y。 y=29.4g 稀硫酸中溶质的质量分数= 答：稀硫酸中溶质的质量分数为29.4%。 【详解】（1）加入X，对应的氢气为0.4g，而加入2X应为0.8g，却实际为0.6g，所以丙的锌有剩余； （2）设甲同学加入金属锌的质量为x。 x=13g 丙同学加入的合金是甲同学的2倍，其中锌的质量=13g×2=26g 答：甲同学加入金属锌的质量X是26g。 （3）根据第（1）小题分析可知，加入2Xg合金，锌过量，则100g硫酸完全反应，生成0.6g的氢气，见答案。 30．(1)0.3 (2)设：稀硫酸中硫酸的质量分数为x。 x=14.7% 答：稀硫酸中硫酸的质量分数为14.7%。 (3)设：黄铜屑样品中含有锌的质量为y。 y=13g 黄铜屑样品中铜的质量分数=。 答：黄铜屑样品中铜的质量分数35%。 【详解】（1）根据第1份样品反应的数据可知，50g硫酸与20g样品反应生成0.15g氢气，第3份样品与150g硫酸反应产生的氢气质量为0.4g，则说明第1、2样品中硫酸完全反应，第2份样品与100g硫酸反应产生的氢气质量为0.15g×2=0.3g，则m的数值为0.3； （2）根据表格中的数据可知，50.0g硫酸与锌完全反应生成氢气的质量为0.15g，见答案； （3）根据表格中的数据可知，20g锌铜合金样品与足量的硫酸反应生成氢气0.4g，见答案。 31．(1)由表格中数据发现，前三次每加入35g硫酸，剩余固体的质量就减少1.2g，但是第四次加入35g硫酸，剩余固体的质量减少0.2g，说明另一种金属已经全部参加反应，剩余固体就是铜，则混合物粉末中铜的质量分数为。 答：该混合物粉末铜的质量分数为52.5%。 (2)设该金属的相对分子质量为x，该金属为M； 以第一次加入35g硫酸为例，纯硫酸的质量是35g×14%=4.9g； 根据题意可知，M可能是镁、铁、锌中的一种，都呈+2价，则： ∴x=24，根据相对原子质量表，则该金属为Mg。 答：该混合物粉末中另一种金属为金属镁。 (3)设MgSO4的质量为y，H2的质量为z。 第三次加入硫酸以后，总共加入硫酸的质量是35g×3=105g，则纯硫酸的质量是105g×14%═14.7g； y=18g z=3g; ∴溶液的质量是105g+8g-4.4g-0.3g=108.3g; ∴溶质MgSO4的质量分数=. 答：第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质的质量分数是16.6%。 【详解】（1）见答案； （2）见答案； （3）见答案。 32．(1)A和B (2)左侧管内的铁丝生锈，右侧管内的铁丝不生锈 (3)管内氧气浓度高 【详解】（1）A试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，B试管中的铁钉只能与水接触，C试管中的铁钉只能与干燥的空气接触，一段时间后，A试管中的铁钉生锈，B、C试管中的铁钉没有生锈，A与B对比说明铁生锈与氧气有关，A与C对比可知，铁生锈与水有关；故填A、B； （2）U型管左侧铁丝能与水、氧气充分接触，右侧铁丝只能与干燥的空气接触，则证明铁生锈与水有关的现象为U型管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈； （3）图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是过氧化氢分解生成氧气，提供了充足的氧气，管内氧气浓度高，使反应速率加快。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $