精品解析：四川省达州市渠县第三中学2025-2026学年九年级上学期10月月考化学试题

渠三中初2023级九年级秋季课堂练习一 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1；C12；O16；N14；Ca40 一、选择题(每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共24分) 1. 神舟二十号运载火箭发射时，燃料推进剂发生剧烈反应，喷射出高温气体推动火箭升空。下列现象中，属于化学变化的是 A. 液态燃料在高压下汽化为气体 B. 点火后燃料燃烧生成二氧化碳和水 C. 火箭外壳因高温发生轻微形变 D. 航天器太阳能电池板展开 2. 在购买暖水瓶时，人们通常会打开壶塞听声音，然后根据声音来判断暖壶是否保温。“听声音”这个环节，类似科学探究中的 A. 提出问题 B. 建立假设 C. 收集事实证据 D. 得出结论 3. 下列利用物质的性质鉴别物质的方法，不正确的是 A. 酱油和醋——闻气味，利用物理性质 B. 铜芯导线和铝芯导线——观察颜色，利用物理性质 C. 酒精和水——取样点燃，利用化学性质 D. 厨房中的白糖和食盐——尝味道，利用化学性质 4. “临沂炒鸡”是临沂一张靓丽的美食名片，其特色是麻辣鲜香。“麻”的灵魂源于花椒中的花椒酰胺（），下列有关花椒酰胺的说法中错误的是 A. 1个花椒酰胺分子由43个原子构成 B. 花椒酰胺的相对分子质量为247 C. 花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为16∶1 D. 247g花椒酰胺中含氮元素的质量为14g 5. 已知某种铀原子的质子数为92，中子数为143，这种铀原子的核外电子数为 A. 92 B. 143 C. 235 D. 51 6. X、Y两种元素，X原子的最外层有一个电子， Y原子的最外层有6个电子，由X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是 A. B. XY C. D. 7. 下图分别是钠元素、硫元素的原子结构示意图，有关叙述不正确的是 A. 钠原子最外层有1个电子 B. 钠与硫形成化合物的化学式为Na2S C. 硫原子在化学反应中易得到电子形成S2- D. 硫原子核外电子能量最高的电子层是第一层 8. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B. 单质是由同种元素组成，则由同种元素组成的物质都是单质 C. 化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化 D. 化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 二、填空与简答(每空1分，共35分) 9. 用化学用语填空。 （1）3个钠原子_____； （2）硝酸根离子_____； （3）氢氧化钙_____； （4）标出氯化锌中锌元素的化合价_____。 10. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析表中信息，回答相关问题。 （1）Na、Mg、Al排在同一横行，是因为___________(填“质子数”或“电子层数”或“最外层电子数”)相同。 （2）镁原子最外层电子数等于___________，易___________(填“得”或“失”)电子，形成的离子符号为___________。He和Mg的化学性质___________(填“相似”或“不相似”)。 （3）结构示意图如图所示，___________，R元素位于元素周期表中第___________周期。 （4）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 如图A、B、C、D、E五种粒子共有___________种元素，达到稳定结构的是___________(填序号)，在化学反应中易得到电子的粒子有___________(填序号)。 11. 将“分子”“原子”“元素”“离子”填入下列空格。 （1）水是由水_____构成的。 （2）铜是由铜_____组成的。 （3）氧气是由氧_____构成的。 （4）氧分子是由氧_____构成的。 12. 化学是一门以实验为基础的科学，规范操作和认真细致的实验习惯是开展化学实验的关键。 （1）固体药品一般存放在_______(填仪器名称)。 （2）小明同学正确称量15g食盐过程中，指针偏向左边，他应该_______(填序号)。 A. 增加砝码 B. 继续加药品 C. 减少砝码 D. 减少药品 （3）小想量取16mL液体，应选用_______(填字母)。 A. 10mL量筒 B. 25mL量筒 C. 50mL量筒 D. 胶头滴管 （4）小华需要量16mL的双氧水，量取液体时仰视读数，小华实际量取的液体体积_______(填“大于”“小于”或“等于”)16mL。小华读数时视线应与量筒内液体_______保持水平。 （5）如图所示，实验室要加热约250mL的水，要完成该实验需要准备的仪器有_______(填序号)。 13. 指出下列操作可能导致的后果。 （1）把块状固体直接丢入试管底部，后果是_______。 （2）倾倒液体时，标签没向着手心，后果是_______。 （3）用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，后果是_______。 14. 模型是联系宏观与微观的桥梁 （1）如图“”和“”分别表示两种原子，在下列图表示混合物的是_______（填字母，下同），由分子构成的纯净物是_______，由原子直接构成的纯净物是_______。 A．B．C．D． （2）中国计划在 2060 年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用 CO2 是实现“碳中和”的重要途径。如图是 CO2 转化为甲醇（CH3OH）的微观示意图，请回答： 该反应前后共有_______种化合物。 15. 回答下列问题： （1）已知碳的相对原子质量为12，氧的相对原子质量为16。已知一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成。则每个二氧化碳分子中共有______个原子核，______个质子。 （2）钠的相对原子质量为23，核内有11个质子，则核内有_____个中子。 （3）铁原子的质子数为26，中子数比质子数多4个，则铁原子内的微粒总数为______。 三、实验探究题(每空1分，共10分) 16. 兴趣小组对蜡烛燃烧实验进行了如下深入探究： 【实验1】探究蜡烛各层火焰的温度高低 （1）小组同学设计实验如图1所示，将一根火柴梗放入蜡烛火焰中1-2s后抽出，观察到外焰处的火柴梗先变黑，原因是___________。 【实验2】探究蜡烛燃烧的产物 【查阅资料】硫酸铜是一种白色粉末，吸水后变成蓝色。 （2）小组同学设计实验如图所示，请将下列表格补充完整。 实验步骤 实验现象 实验结论 澄清石灰水变___________，硫酸铜粉末变___________。 蜡烛燃烧的产物中有水和二氧化碳 【实验3】 （3）该小组同学还用数字化传感器监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，得到变化曲线如图2所示，则曲线___________(填“a”、“b”或“c”)代表的是密闭容器内氧气浓度的变化曲线。 【实验4】探究蜡烛刚熄灭时的白烟成分 （4）小组同学点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，发现蜡烛重新又被点燃，说明蜡烛熄灭时产生的白烟___________(选填“是”或“不是”)二氧化碳和水蒸气。 17. 正确的操作是实验成功的重要保证。 （1）写出如图1所示操作错误之处。 ①_______；②_______。 （2）如图2，当观察到_______，说明该装置气密性良好。 （3）可用推拉注射器栓塞的方法检查如图3装置的气密性。当缓慢推活塞时，如果装置气密性好，可观察到_______。 A. 长颈漏斗内液面上升 B. 瓶中液面上升 C. 长颈漏斗下端口产生气泡 D. 注射器内有液体。 （4）在加热水的实验后，发现试管炸裂，可能由下列操作引起的是_______。 A. 加热前，将试管外壁擦干 B. 加热时，直接对准液体试剂进行加热 C. 加热时，试管口没有略向下倾斜 D. 加热后，立即用冷水冲洗试管 五、计算题(前4空每空1分，最后一空2分) 18. 钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。请根据提示中的信息回答下列问题： 葡萄糖酸钙片 【主要成分】每片含葡萄糖酸钙 ()0.5g 【用法】口服 【用量】每日3次，一次一片 金钙尔奇 【主要原料】碳酸钙氧化镁硫酸锌 硫酸铜维生素等 【含量】含钙280mg镁99.7mg 锌3.08mg铜0.51mg等 【用量】每日2次，一次1片 （1）葡萄糖酸钙由_____种元素组成(填数字)。 （2）一个葡萄糖酸钙分子中共有_____个原子(填个数)。 （3）葡萄糖酸钙()中碳元素和氧元素的质量比为_____。 （4）现有4.3克葡萄糖酸钙，则其中含有钙元素的质量是_____克。 （5）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用_____片。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 渠三中初2023级九年级秋季课堂练习一 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1；C12；O16；N14；Ca40 一、选择题(每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共24分) 1. 神舟二十号运载火箭发射时，燃料推进剂发生剧烈反应，喷射出高温气体推动火箭升空。下列现象中，属于化学变化的是 A. 液态燃料在高压下汽化为气体 B. 点火后燃料燃烧生成二氧化碳和水 C. 火箭外壳因高温发生轻微形变 D. 航天器太阳能电池板展开 【答案】B 【解析】 【详解】A.液态燃料在高压下汽化为气体，这是液态燃料从液体状态变为气体状态的过程，属于汽化现象，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B.点火后燃料燃烧生成二氧化碳和水，生成新物质并释放出大量能量，属于化学变化，符合题意； C.高温导致外壳形状改变（如膨胀或弯曲），但外壳的材质没有变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D.航天器太阳能电池板展开，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 2. 在购买暖水瓶时，人们通常会打开壶塞听声音，然后根据声音来判断暖壶是否保温。“听声音”这个环节，类似科学探究中的 A. 提出问题 B. 建立假设 C. 收集事实证据 D. 得出结论 【答案】C 【解析】 【分析】本题考查科学探究的基本步骤。科学探究通常包括提出问题、建立假设、收集事实证据、得出结论等环节。题干中“听声音”是人们在购买暖水瓶时，通过听觉获取信息来判断保温性能的具体行为，这类似于科学探究中收集事实证据的步骤。 【详解】 A. 提出问题是指明确研究的问题或疑问，例如“暖水瓶是否保温？”。但题干中的“听声音”是直接获取信息的行为，而不是在提出问题，因此不匹配。A 错误。 B. 建立假设是对问题提出预测性的解释，例如“如果声音响亮，则保温效果好”。但“听声音”是验证假设的过程，而不是建立假设本身，因此不匹配。B 错误。 C. 收集事实证据是通过观察、实验等方式获取数据或信息。题干中“听声音”是通过听觉收集暖水瓶内部声音的特征（如声音大小），作为判断保温性能的证据，这直接对应科学探究中收集事实证据的环节。C 正确。 D. 得出结论是基于证据做出最终判断，例如“这个暖水瓶保温”。但“听声音”是收集证据的过程，而不是得出结论，因此不匹配。D 错误。 故选C。 3. 下列利用物质的性质鉴别物质的方法，不正确的是 A. 酱油和醋——闻气味，利用物理性质 B. 铜芯导线和铝芯导线——观察颜色，利用物理性质 C. 酒精和水——取样点燃，利用化学性质 D. 厨房中的白糖和食盐——尝味道，利用化学性质 【答案】D 【解析】 【分析】物理性质（如颜色、气味、味道）无需化学变化即可感知，化学性质（如可燃性）需通过化学变化体现。 【详解】A、酱油和醋气味不同，通过闻气味的方法可以区分，利用物理性质，选项说法正确； B、铜（紫红色）和铝（银白色）颜色不同，观察颜色即可鉴别，利用物理性质，选项说法正确； C、酒精可燃，水不可燃，燃烧属于化学变化，利用化学性质，选项说法正确； D、白糖甜，食盐咸，味道是物理性质，选项说法错误。 故选D。 4. “临沂炒鸡”是临沂一张靓丽的美食名片，其特色是麻辣鲜香。“麻”的灵魂源于花椒中的花椒酰胺（），下列有关花椒酰胺的说法中错误的是 A. 1个花椒酰胺分子由43个原子构成 B. 花椒酰胺的相对分子质量为247 C. 花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为16∶1 D. 247g花椒酰胺中含氮元素的质量为14g 【答案】C 【解析】 【详解】A、花椒酰胺由花椒酰胺分子构成的，一个花椒麻素分子是由16+25+1+1=43个原子构成，故A正确； B、花椒酰胺的相对分子质量为12×16+1×25+14+16=247，故B正确； C、花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为（12×16）：16=12∶1，故C错误； D、247g花椒酰胺中含氮元素的质量为=14g，故D正确。 故选：C。 5. 已知某种铀原子的质子数为92，中子数为143，这种铀原子的核外电子数为 A. 92 B. 143 C. 235 D. 51 【答案】A 【解析】 【详解】质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电荷。原子整体呈电中性（即不带电），因此质子数必须等于核外电子数，以保持电荷平衡，某种铀原子的质子数为92，则铀原子的核外电子数为92。故选：A。 6. X、Y两种元素，X原子的最外层有一个电子， Y原子的最外层有6个电子，由X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是 A. B. XY C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】X原子的最外层有一个电子，小于4，在化学反应中易失去1个电子，在化合物中显+1价；Y原子的最外层有6个电子，大于4，在化学反应中易得到2个电子，在化合物中显-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则两种元素形成的化合物的化学式为，故选C。 7. 下图分别是钠元素、硫元素的原子结构示意图，有关叙述不正确的是 A. 钠原子最外层有1个电子 B. 钠与硫形成化合物的化学式为Na2S C. 硫原子在化学反应中易得到电子形成S2- D. 硫原子核外电子能量最高的电子层是第一层 【答案】D 【解析】 【详解】A、由钠的原子结构示意图可知，钠原子最外层有1个电子，选项正确； B、在书写化合物的化学式时，将正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边，然后将正负化合价的最简比值交叉写在另一元素或原子团的右下方，使化合物中正负化合价代数和为零，钠元素为+1价，硫元素为-2价，故形成化合物的化学式为Na2S，选项正确； C、硫原子最外层电子数为6，＞4，在化学反应中易得到2个电子，形成带两个单位负电荷的硫离子，离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，则离子符号为：S2-，选项正确； D、核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高，所以硫原子核外电子能量最高的电子层是最外层，选项错误； 故选D。 8. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B. 单质是由同种元素组成，则由同种元素组成的物质都是单质 C. 化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化 D. 化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A. 离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如电子带负电，但不是离子。因此，该推理错误； B. 单质是由同种元素组成的纯净物（如 O2、Fe），但由同种元素组成的物质不一定是单质。单质必须是纯净物，而由同种元素组成的物质可能是混合物。例如，氧气和臭氧的混合物只含氧元素，但它是混合物，不是单质。因此，该推理错误； C. 化学变化伴随有能量变化（如燃烧放热、光合作用吸热），但有能量变化的不一定是化学变化。物理变化也可能伴随能量变化，例如冰融化吸热（物理变化）、水凝固放热（物理变化）。化学变化的本质是有新物质生成，而能量变化不是唯一标志。因此，该推理错误； D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物（如 H2O、CO2）。由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，因为纯净物只含一种物质，且由多种元素组成时，只能是化合物。例如，水（H2O）由氢和氧元素组成，是纯净物也是化合物。没有反例，因此，该推理正确。 故选D。 二、填空与简答(每空1分，共35分) 9. 用化学用语填空。 （1）3个钠原子_____； （2）硝酸根离子_____； （3）氢氧化钙_____； （4）标出氯化锌中锌元素的化合价_____。 【答案】（1）3Na （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 3个钠原子就是在钠元素符号的前面加上数字3，故填：3Na； 【小问2详解】 离子符号是在元素符号右上角标出离子所带正、负电荷数的符号，数字在前、符号在后，若数字为1则省略不写，硝酸根离子表示为，故填：； 【小问3详解】 氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子组成，钙为+2价，氢氧根为-1价，化学式为，故填：； 【小问4详解】 氯化锌中氯元素的化合价为-1价，锌元素的化合价为+2价，元素的化合价标在元素符号的正上方，符号在前、数字在后，氯化锌中锌元素的化合价可标为，故填：。 10. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析表中信息，回答相关问题。 （1）Na、Mg、Al排在同一横行，是因为___________(填“质子数”或“电子层数”或“最外层电子数”)相同。 （2）镁原子最外层电子数等于___________，易___________(填“得”或“失”)电子，形成的离子符号为___________。He和Mg的化学性质___________(填“相似”或“不相似”)。 （3）结构示意图如图所示，___________，R元素位于元素周期表中第___________周期。 （4）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 如图A、B、C、D、E五种粒子共有___________种元素，达到稳定结构的是___________(填序号)，在化学反应中易得到电子的粒子有___________(填序号)。 【答案】（1）电子层数 （2） ①. 2 ②. 失 ③. Mg2+ ④. 不相似 （3） ①. 16 ②. 3##三 （4） ①. 4##四 ②. AB ③. DE 【解析】 【小问1详解】 元素周期表中，元素的周期数等于原子的电子层数，、、排在同一横行，是因为电子层数相同。 【小问2详解】 由原子结构示意图可知，镁原子最外层电子数等于2； 镁原子最外层电子数等于2，小于4且没有排满，易失去2个电子； 由离子符号的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，则省略不写。镁原子失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，故镁离子符号为； 只有一层电子，电子数为2，既不易得电子也不易失电子，化学性质稳定；最外层电子数等于2，小于4，易失电子，化学性质不稳定，故和的化学性质不相似。 【小问3详解】 R原子得到两个电子，形成带两个单位负电荷的离子，结合图示可知，R原子的核外电子排布为2、8、6，在原子中质子数=电子数，故。 元素周期表中，元素的周期数等于原子的电子层数，R元素原子核外有三层电子，故R元素位于元素周期表中第三周期。 【小问4详解】 质子数决定元素的种类，A、B、C、D、E五种粒子的质子数分别是2、12、12、16、17，共有4种元素； A粒子只有一个电子层，该电子层上有2个电子，化学性质稳定；B粒子的最外层有8个电子，化学性质稳定；C、D、E的最外层电子数分别是2、6、7，均属于不稳定结构； D粒子的最外层有6个电子，E粒子的最外层电子数为7，均多于4个且没有排满，在化学反应中都易得电子。 11. 将“分子”“原子”“元素”“离子”填入下列空格。 （1）水是由水_____构成的。 （2）铜是由铜_____组成的。 （3）氧气是由氧_____构成的。 （4）氧分子是由氧_____构成的。 【答案】（1）分子 （2）元素 （3）分子 （4）原子 【解析】 【小问1详解】 水是由水分子构成的，故填：分子； 【小问2详解】 铜是由铜元素组成的，故填：元素； 【小问3详解】 氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故填：分子； 【小问4详解】 分子是由原子构成的，氧分子是由氧原子构成的，故填：原子。 12. 化学是一门以实验为基础的科学，规范操作和认真细致的实验习惯是开展化学实验的关键。 （1）固体药品一般存放在_______(填仪器名称)。 （2）小明同学正确称量15g食盐过程中，指针偏向左边，他应该_______(填序号)。 A. 增加砝码 B. 继续加药品 C. 减少砝码 D. 减少药品 （3）小想量取16mL液体，应选用_______(填字母)。 A. 10mL量筒 B. 25mL量筒 C. 50mL量筒 D. 胶头滴管 （4）小华需要量16mL的双氧水，量取液体时仰视读数，小华实际量取的液体体积_______(填“大于”“小于”或“等于”)16mL。小华读数时视线应与量筒内液体_______保持水平。 （5）如图所示，实验室要加热约250mL的水，要完成该实验需要准备的仪器有_______(填序号)。 【答案】（1）广口瓶 （2）D （3）BD （4） ①. 大于 ②. 凹液面最低处 （5）①④⑤⑥ 【解析】 【小问1详解】 固体药品一般存放在广口瓶中； 【小问2详解】 使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，小明同学正确称量15g食盐过程中，指针偏向左边，说明药品质量偏多，则他应该减少药品，直至天平平衡。 故选D； 【小问3详解】 量取一定体积的液体需用到量筒和胶头滴管，量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取16mL的液体，25mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，应选择25mL量筒和胶头滴管。 故选BD； 【小问4详解】 小华需要量16mL的双氧水，量取液体时仰视读数，读取数值小于实际数值，则小华实际量取的液体体积大于16mL。小华读数时视线应与量筒内液体凹液面最低处保持水平； 【小问5详解】 实验室要加热约250mL的水，由于水的体积较大，需要在①烧杯中加热，烧杯不能直接放在酒精灯火焰上加热，应垫上陶土网，加热需要酒精灯，还需要铁架台，则还需要④酒精灯、⑤陶土网和⑥铁架台，故要完成该实验需要准备的仪器有①④⑤⑥。 13. 指出下列操作可能导致的后果。 （1）把块状固体直接丢入试管底部，后果是_______。 （2）倾倒液体时，标签没向着手心，后果是_______。 （3）用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，后果是_______。 【答案】（1）试管底部破裂 （2）标签被腐蚀 （3）引起火灾 【解析】 【小问1详解】 把块状固体直接丢入试管底部，可能导致试管底部破裂。 【小问2详解】 倾倒液体时，标签没向着手心，残留的液体流下可能导致标签被腐蚀。 【小问3详解】 酒精具有可燃性，用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，可能引起火灾。 14. 模型是联系宏观与微观的桥梁 （1）如图“”和“”分别表示两种原子，在下列图表示混合物的是_______（填字母，下同），由分子构成的纯净物是_______，由原子直接构成的纯净物是_______。 A．B．C．D． （2）中国计划在 2060 年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用 CO2 是实现“碳中和”的重要途径。如图是 CO2 转化为甲醇（CH3OH）的微观示意图，请回答： 该反应前后共有_______种化合物。 【答案】（1） ①. AB ②. D ③. C （2）3##三 【解析】 【小问1详解】 A中物质由和构成，属于混合物；B中物质由、和构成，属于混合物；C中物质由同种原子构成，属于纯净物；D中物质由同种分子构成，属于纯净物；综上可知，表示混合物的是AB，由分子构成的纯净物是D，由原子直接构成的纯净物是C； 【小问2详解】 由微观示意图可知，该反应为氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，其中氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳、甲醇、水均是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故该反应前后共有三种化合物。 15. 回答下列问题： （1）已知碳的相对原子质量为12，氧的相对原子质量为16。已知一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成。则每个二氧化碳分子中共有______个原子核，______个质子。 （2）钠的相对原子质量为23，核内有11个质子，则核内有_____个中子。 （3）铁原子的质子数为26，中子数比质子数多4个，则铁原子内的微粒总数为______。 【答案】（1） ①. 3##三 ②. 22 （2）12 （3）82 【解析】 【小问1详解】 已知一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，每个原子中有一个原子核，则每个二氧化碳分子中共有1+2=3个原子核，一个二氧化碳分子中质子总数等于1个碳原子和2个氧原子的质子数之和，1个碳原子核内有6个质子，1个氧原子核内有8个质子，则一个二氧化碳分子中含有6+8×2=22个质子。 【小问2详解】 相对原子质量质子数+中子数，钠的相对原子质量为23，核内有11个质子，则核内中子数为23－11＝12。 【小问3详解】 铁原子质子数为26，中子数比质子数多4个，则中子数为26+4=30，铁原子由质子、中子、电子构成，原子中质子数＝电子数，则铁原子内的微粒总数为26+26+30=82。 三、实验探究题(每空1分，共10分) 16. 兴趣小组对蜡烛燃烧实验进行了如下深入探究： 【实验1】探究蜡烛各层火焰的温度高低 （1）小组同学设计实验如图1所示，将一根火柴梗放入蜡烛火焰中1-2s后抽出，观察到外焰处的火柴梗先变黑，原因是___________。 【实验2】探究蜡烛燃烧的产物 【查阅资料】硫酸铜是一种白色粉末，吸水后变成蓝色。 （2）小组同学设计实验如图所示，请将下列表格补充完整。 实验步骤 实验现象 实验结论 澄清石灰水变___________，硫酸铜粉末变___________。 蜡烛燃烧的产物中有水和二氧化碳 【实验3】 （3）该小组同学还用数字化传感器监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，得到变化曲线如图2所示，则曲线___________(填“a”、“b”或“c”)代表的是密闭容器内氧气浓度的变化曲线。 【实验4】探究蜡烛刚熄灭时的白烟成分 （4）小组同学点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，发现蜡烛重新又被点燃，说明蜡烛熄灭时产生的白烟___________(选填“是”或“不是”)二氧化碳和水蒸气。 【答案】（1）外焰温度最高 （2） ①. 浑浊 ②. 蓝 （3）c （4）不是 【解析】 【小问1详解】 火焰有三层，分别是外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，所以外焰处的火柴梗先变黑。 【小问2详解】 由实验结论可知，蜡烛燃烧的产物中有水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，水能使白色硫酸铜粉末变蓝。 【小问3详解】 蜡烛燃烧，二氧化碳和水是产物，则密闭容器内二氧化碳和水的浓度会增加；氧气是反应物，密闭容器内氧气的浓度会减少，图2中c曲线的趋势是减少，所以c曲线代表的是密闭容器内氧气浓度的变化。 【小问4详解】 点燃白烟，蜡烛重新又被点燃，说明白烟具有可燃性，而二氧化碳和水没有可燃性，所以白烟不是二氧化碳和水，实际上是石蜡蒸气凝结而成的固体颗粒。 17. 正确的操作是实验成功的重要保证。 （1）写出如图1所示操作错误之处。 ①_______；②_______。 （2）如图2，当观察到_______，说明该装置气密性良好。 （3）可用推拉注射器栓塞的方法检查如图3装置的气密性。当缓慢推活塞时，如果装置气密性好，可观察到_______。 A. 长颈漏斗内液面上升 B. 瓶中液面上升 C. 长颈漏斗下端口产生气泡 D. 注射器内有液体。 （4）在加热水的实验后，发现试管炸裂，可能由下列操作引起的是_______。 A. 加热前，将试管外壁擦干 B. 加热时，直接对准液体试剂进行加热 C. 加热时，试管口没有略向下倾斜 D. 加热后，立即用冷水冲洗试管 【答案】（1） ①. 瓶塞未倒放 ②. 标签未朝向手心 （2）导管口有气泡冒出 （3）A （4）BD 【解析】 【小问1详解】 倾倒液体时需取下瓶塞倒放在桌面上，一手持试管，另一手握试剂瓶，标签要朝向手心，试剂瓶口紧挨试管口倒入液体，图1所示操作中错误之处有：瓶塞未倒放，标签未朝向手心。 【小问2详解】 图示中导管放入水中，手握试管，当观察到导管口有气泡冒出，说明该装置气密性良好。 【小问3详解】 图示装置当缓慢推活塞时，锥形瓶内压强增大，如果装置气密性好，则会观察到长颈漏斗内液面上升。 故选A。 【小问4详解】 A、加热前将试管外壁擦干，可防止试管因外壁有水而受热不均炸裂，该操作不会导致试管炸裂，不符合题意。 B、加热时未均匀受热，直接对准液体试剂进行加热，会使试管受热不均而炸裂，符合题意。 C、加热固体时试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，而加热水（液体）时试管口不需要略向下倾斜，加热时试管口没有略向下倾斜与试管炸裂无关，不符合题意。 D、加热后，立即用冷水冲洗试管，会使试管骤冷，导致试管炸裂，符合题意。 故选BD。 五、计算题(前4空每空1分，最后一空2分) 18. 钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。请根据提示中的信息回答下列问题： 葡萄糖酸钙片 【主要成分】每片含葡萄糖酸钙 ()0.5g 【用法】口服 【用量】每日3次，一次一片 金钙尔奇 【主要原料】碳酸钙氧化镁硫酸锌 硫酸铜维生素等 【含量】含钙280mg镁99.7mg 锌3.08mg铜0.51mg等 【用量】每日2次，一次1片 （1）葡萄糖酸钙由_____种元素组成(填数字)。 （2）一个葡萄糖酸钙分子中共有_____个原子(填个数)。 （3）葡萄糖酸钙()中碳元素和氧元素的质量比为_____。 （4）现有4.3克葡萄糖酸钙，则其中含有钙元素的质量是_____克。 （5）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用_____片。 【答案】（1）4 （2）49 （3）9：14 （4）0.4 （5）4 【解析】 【小问1详解】 葡萄糖酸钙化学式为，可知其由4种元素组成，故填：4。 【小问2详解】 葡萄糖酸钙化学式为，可知1个葡萄糖酸钙分子由12个碳原子、22个氢原子、14个氧原子、1个钙原子，共49个原子构成，故填：49。 【小问3详解】 葡萄糖酸钙中碳元素和氧元素质量比为，故填：9：14。 【小问4详解】 4.3克葡萄糖酸钙中含有钙元素的质量为，故填：0.4。 【小问5详解】 每天服用金钙尔奇药品所含有的钙元素质量为，每片葡萄糖酸钙片中钙元素质量可表示为，则服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用的片数为，故填：4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $