第二节 水的电离和溶液的pH 第2课时（分层作业）化学人教版2019选择性必修1

第二节 水的电离和溶液的pH 第2课时 酸碱中和滴定 分层作业 1．（23-24高二上·四川泸州·期末）酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是 A． B． C． D． 2．（24-25高二下·河北承德·期末）下列有关实验操作规范的说法错误的是 A．带聚四氟乙烯活塞的滴定管可盛放强碱性溶液 B．容量瓶用蒸馏水洗净，需高温烘干后才能用于溶液的配制 C．用分液的方法分离植物油和水的混合物 D．按如图所示操作进行酸碱中和滴定 3．（24-25高二下·浙江绍兴·期末）用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，下列实验操作或分析正确的是 A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 B．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 C．读数时应将滴定管从架上取下，用右手食指和拇指捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 D．若指示剂改为甲基橙，则测得盐酸浓度偏高 4．（24-25高三上·江苏苏州·期末）实验室称量一定质量的固体，并用于测定盐酸的浓度。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A．称量 B．溶解 C．加指示剂 D．滴定 5．（24-25高二上·天津河西·期末）下列实验操作正确的是 A．图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡 B．图2所示，记录滴定终点读数为 C．用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液实验 D．图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 6．准确量取20．00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 A．25 mL量筒 B．50 mL烧杯 C．25 mL酸式滴定管 D．25 mL碱式滴定管 7．（23-24高二下·山西晋城·期末）用已知浓度盐酸滴定未知浓度NaOH溶液的操作过程中，导致所测NaOH溶液浓度偏低的操作是 A．滴定管装入盐酸前未用盐酸标准液润洗 B．锥形瓶未用未知浓度的NaOH溶液润洗 C．摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出 D．滴定前读数正确，滴定结束后仰视读数 8．下列实验操作或实验仪器使用正确的是 A．测“84”消毒液的pH，用洁净玻璃棒蘸取少许“84”消毒液滴在pH试纸上 B．容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净、烘干，并检查是否漏水 C．硝酸、次氯酸见光易分解，一般将其存放在棕色细口瓶当中，并放置在阴凉处 D．可用碱式滴定管量取25.00 mL KMnO4标准溶液置于锥形瓶中 9．（23-24高二上·上海·期末）下图分别是量筒和滴定管的两个液面，下列有关读数正确的是。 A．量筒读数是，滴定管读数是 B．量筒读数是，滴定管读数是 C．量筒读数是，滴定管读数是 D．量筒读数是，滴定管读数是 10．（23-24高二上·上海·期末）在标有“20℃，50 mL”的滴定管内装标准溶液至刻度“0”时，管内液体的体积 A．等于50 mL B．大于50 mL C．小于50 mL D．无法确定 11．（24-25高二上·浙江丽水·期末）室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L-1盐酸中滴加0.1000 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知lg 5=0.7。下列说法不正确的是 A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B．若滴加同浓度的氨水，可选择酚酞指示反应终点 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D．V(NaOH)=30.00 mL时，pH=12.3 12．某化学小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．a点所示溶液中，溶质有NaCl和HCl C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 D．向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 13．（24-25高二上·上海·期末）草酸纯度的测定：称取含草酸晶体的样品0.116g(杂质不参与反应)，放入锥形瓶中，加入水和，用标准溶液滴定至终点，反应原理为： （1）确认滴定终点的操作及现象是 。 （2）若最终消耗标准溶液，则样品纯度为 (精确到0.1%)。 14．（23-24高一下·上海·期末）如果用0.1mol/L的NaOH溶液分别滴定10ml，0.1mol/L的和溶液，连接数据采集器和pH传感器，计算机绘制的滴定曲线如图： （1）曲线A对应的是 。 A．硫酸    B．草酸 （2）两曲线图中V1_____V2。 A．大于 B．等于 C．小于 D．无法确定 1．如图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据图像所得结论正确的是 A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 B．X的值为0.1 C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 D．X的值为0.001 2．（24-25高二上·河北张家口·期中）室温下，向20．00mL0．1000mol·L-1盐酸中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知1g5=0.7。下列说法错误的是 A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D．V(NaOH)=30.00mL时，pH=13.3 3．（24-25高二上·江西景德镇·期中）某化学小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B．a点所示溶液中，溶质有NaCl和HCl C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 D．向a点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 4．（24-25高二下·上海·期中）有未知浓度的盐酸，需要测定其浓度。取盐酸作为待测液，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定。 实验次数 1 2 3 4 V(NaOH)ml 19.48 19.52 20.20 （1）某同学一共做4次平行实验，前3次数据已在上表记录，第4次实验滴定管的初读数为0.10ml，末读数如图所示，计算该盐酸的物质的量浓度为 mol/L(精确至0.0001)。 （2）若滴定后滴定管尖嘴处有气泡，则测定结果会 。(填“偏大”“偏小”或“无影响”) 5．（24-25高二上·浙江杭州·期中）酸碱中和滴定是中学重要实验，某化学兴趣小组用浓度为的标准盐酸溶液滴定浓度较大的溶液样品。该小组先量取该 溶液样品，置于容量瓶中，配制得待测溶液。 （1）下列为滴定实验的部分操作，选择正确的操作并排序： (填字母)。 A．滴定时，通常用手控制活塞或挤压玻璃球，另一只手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转 B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用所要盛装的溶液润洗2~3次 C．滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗净，滴定管水洗后须用所要盛装的溶液润洗2~3次 D．使用滴定管前，首先要检查活塞(或由乳胶管、玻璃球组成的阀)是否漏水 E．眼睛应注视锥形瓶中颜色变化，滴定终点时，准确记录读数 F．眼睛应注视液面变化，滴定终点时，准确记录读数 G．将溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移，使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL处 H．将溶液装入滴定管时，直接将试剂瓶中的溶液倒入滴定管，使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL处 I．排完气泡后，调整液面，记录初读数 （2）每次实验均量取待测溶液，再向其中滴加2滴酚酞溶液，并记录盐酸标准溶液的终读数。重复滴定几次，数据记录如下表 滴定次数实验数据 1 2 3 (初读数) 0.10 0.00 0.20 (终读数) 20.08 ？ 20.22 (消耗) ①在接近终点时，使用“半滴操作"可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落， ，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作) ②表格中“？”处的滴定管液面如图所示，则该读数为 ，该实验终点现象为 。 ③溶液样品的浓度为 。 （3）下列有关该实验的说法不正确的是 。 A．使用酸式滴定管滴定时，开始时平视后俯视读数，最终结果偏小 B．把锥形瓶放在酸式滴定管的下方，瓶下垫一张红纸以方便观察 C．该实验中量取溶液的仪器可用量筒 D．盐酸和溶液均可以装入聚四氟乙烯活塞的滴定管中 E．使用酸式滴定管滴定，将滴定管夹在滴定管夹上(活塞把向左)，轻轻转动活塞控制流速 （24-25高三上·上海·期中）常温下，用0.10溶液分别滴定20.000.10盐酸和20.000.10溶液，得到两条滴定曲线，如图所示： 6．上图中表示溶液滴定盐酸的曲线是 (填“图1”“图2”) 7．溶液滴定醋酸时，应该选择的指示剂为 。 8．a与b的大小关系是a b(填“>”“<”或“=”)。 1．（23-24高二上·北京延庆·期末）某研究性学习小组用浓度为的盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。 （1）准确量取待测液需要使用的仪器是 (选填酸式、碱式)滴定管。 （2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为 。 （3）滴定过程中，左手轻轻旋动滴定管中的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛始终注视 。 （4）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是 。 （5）滴定前读数及滴定后读数如下表所示。 滴定次数 待测液体积() 盐酸体积() 滴定前读数 滴定后读数 第一次 第二次 第三次 由实验数据可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。 （6）下列操作会导致测得的待测液的溶液浓度偏大的是 (填字母)。 a．用待测溶液润洗锥形瓶 b．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 c．部分标准液滴出锥形瓶外 （7）利用（5）测定值计算，待测液中加入 盐酸标准液，充分反应后溶液变为13。 2．（23-24高二上·吉林·期末）在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。 （1）图中 (填写“>”，“<”或“=”) （2）C点溶液的性质 。(填写“酸性”、“碱性”或“中性”) （3）将D点变为E点，采取的措施是 。 （4）在48 mL 0.1 mol/L 液中加入12 mL 0.4 mol/L KOH溶液，所得溶液呈_______。 A．弱酸性 B．强酸性 C．碱性 D．中性 （5）用已知浓度HCl溶液滴定未知浓度NaOH溶液，选用酚酞做指示剂。 ①滴定时，将酸性HCl标准液装在图中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。 ②判断滴定终点到达时的现象为 。 ③若出现下列情况，测定结果偏高的是 (选填字母序号) a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 3．按要求填空： （1）25℃时，pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为 。 （2）已知：常温下各物质的电离平衡常数见下表 化学式 HCN CH3COOH H2CO3 电离平衡常数 ①25℃时，等浓度的a.NaCN溶液  b.NaHCO3溶液  c.CH3COONa溶液，三种溶液的PH由大到小的顺序为(填溶液前序号) 。 ②pH相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，c(Na+) -c(CN- ) c(K+) - c(CH3COO- )( 填“>”、“＜”或“=”)。 （3）室温下，若将0.1mol/L盐酸滴入 20mL0.1mol/L氨水中，溶液PH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。 ①b点所示溶液中的溶质是 。 ②若用0.1mol/L盐酸滴定未知浓度的氨水，下列操作会导致测定结果偏高的是 。 A．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗 B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现有气泡 D．达到滴定终点时，仰视读数 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 水的电离和溶液的pH 第2课时 酸碱中和滴定 分层作业 1．（23-24高二上·四川泸州·期末）酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】酸碱中和滴定用到的仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、胶头滴管、烧杯、锥形瓶等仪器，用不到分液漏斗，故选B。 2．（24-25高二下·河北承德·期末）下列有关实验操作规范的说法错误的是 A．带聚四氟乙烯活塞的滴定管可盛放强碱性溶液 B．容量瓶用蒸馏水洗净，需高温烘干后才能用于溶液的配制 C．用分液的方法分离植物油和水的混合物 D．按如图所示操作进行酸碱中和滴定 【答案】B 【解析】A．聚四氟乙烯具有抗酸耐碱的特性，因此带聚四氟乙烯活塞的滴定管可盛放强碱性溶液，故A说法正确； B．容量瓶是用于配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，容量瓶是否干燥对后续实验无影响，没必要将容量瓶干燥，故B说法错误； C．植物油是一种难溶于水的液体，与水分层，采用分液方法分离植物油和水的混合物，故C说法正确； D．中和滴定时，用左手控制滴定管的活塞，题中所给图像正确，故D说法正确； 答案为B。 3．（24-25高二下·浙江绍兴·期末）用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，下列实验操作或分析正确的是 A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 B．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 C．读数时应将滴定管从架上取下，用右手食指和拇指捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 D．若指示剂改为甲基橙，则测得盐酸浓度偏高 【答案】C 【解析】A．锥形瓶不需要润洗，否则会引入多余待测液导致误差，滴定管需要用标准溶液润洗以确保浓度准确，A错误； B．滴定时眼睛应主要观察锥形瓶内颜色变化以判断终点，而非一直关注滴定管体积变化，B错误； C．读数时需取下滴定管，保持垂直，操作描述正确，C正确； D．甲基橙的变色范围（pH 3.1-4.4）比酚酞（pH 8.2-10）更早到达终点，导致消耗NaOH体积偏小，计算盐酸浓度偏低，D错误； 故选C。 4．（24-25高三上·江苏苏州·期末）实验室称量一定质量的固体，并用于测定盐酸的浓度。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A．称量 B．溶解 C．加指示剂 D．滴定 【答案】C 【解析】A．称量一定质量的固体，可用电子天平，A正确； B．碳酸钠溶于水，可以向锥形瓶中加适量的水溶解碳酸钠固体，B正确； C．不应用石蕊作指示剂，主要原因是其颜色变化不够明显，难以准确判断滴定终点，滴定时，可选甲基橙为指示剂，C错误； D．盐酸显酸性，用酸式滴定管装盐酸，滴定时，左手控制玻璃塞，右手摇晃锥形瓶，D正确； 故选C。 5．（24-25高二上·天津河西·期末）下列实验操作正确的是 A．图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡 B．图2所示，记录滴定终点读数为 C．用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液实验 D．图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 【答案】A 【解析】A．赶出碱式滴定管内的气泡的操作：将碱式滴定管胶管向上弯曲，用力挤捏玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡，故A正确； B．图2所示，记录滴定终点读数为18.10mL，故B错误； C．酸性高锰酸钾溶液应该盛放在酸式滴定管中，故C错误； D．滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，故D错误； 选A。 6．准确量取20．00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 A．25 mL量筒 B．50 mL烧杯 C．25 mL酸式滴定管 D．25 mL碱式滴定管 【答案】C 【解析】准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，需要用精密量具，精确到0.1，估读到0.01，学过的量具，滴定管、移液管是能精确计量的仪器，注意高锰酸钾溶液的强氧化性，腐蚀橡胶，要用酸式滴定管，不能用碱式滴定管量取； 故选C。 7．（23-24高二下·山西晋城·期末）用已知浓度盐酸滴定未知浓度NaOH溶液的操作过程中，导致所测NaOH溶液浓度偏低的操作是 A．滴定管装入盐酸前未用盐酸标准液润洗 B．锥形瓶未用未知浓度的NaOH溶液润洗 C．摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出 D．滴定前读数正确，滴定结束后仰视读数 【答案】C 【解析】A．滴定管装入盐酸前未用盐酸标准液润洗，会导致盐酸被稀释，滴加的盐酸体积偏大，测量结果偏高，A错误； B．锥形瓶未用未知浓度的NaOH溶液润洗，不影响滴定结果，B错误； C．摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出，会导致NaOH的物质的量减少，所以滴加盐酸体积偏小，测量结果偏低，C正确； D．滴定前读数正确，滴定结束后仰视读数，会导致所读盐酸体积偏大，测量结果偏高，D错误； 故选C。 8．下列实验操作或实验仪器使用正确的是 A．测“84”消毒液的pH，用洁净玻璃棒蘸取少许“84”消毒液滴在pH试纸上 B．容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净、烘干，并检查是否漏水 C．硝酸、次氯酸见光易分解，一般将其存放在棕色细口瓶当中，并放置在阴凉处 D．可用碱式滴定管量取25.00 mL KMnO4标准溶液置于锥形瓶中 【答案】C 【解析】A．“84”消毒液的主要成分次氯酸钠具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，所以不能用pH试纸测定“84”消毒液的pH，A错误； B．容量瓶、滴定管都是精量器，使用前都不能加热烘干，否则会造成仪器变性而影响精确度，B错误； C硝酸见光易分解生成二氧化氮、水和氧气，次氯酸见光易分解生成氧气和氯化氢，一般将其存放在棕色细口瓶当中，并放置在阴凉处，C正确； D．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，所以不能用碱式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液，D错误； 故选C。 9．（23-24高二上·上海·期末）下图分别是量筒和滴定管的两个液面，下列有关读数正确的是。 A．量筒读数是，滴定管读数是 B．量筒读数是，滴定管读数是 C．量筒读数是，滴定管读数是 D．量筒读数是，滴定管读数是 【答案】C 【分析】量筒刻度从下到上增大，如图左边表示量筒，量筒的精度是0.1mL，量筒读数；滴定管刻度从上到下增大，如图右边表示滴定管，滴定管的精度是0.01mL，滴定管读数，据此作答。 【解析】A．滴定管读数没有精确，故A错误； B．两者都没有注意到仪器的读数方向，故B错误； C．读数准确，故C正确； D．滴定管读数没有注意到仪器的读数方向，故D错误； 答案选C。 10．（23-24高二上·上海·期末）在标有“20℃，50 mL”的滴定管内装标准溶液至刻度“0”时，管内液体的体积 A．等于50 mL B．大于50 mL C．小于50 mL D．无法确定 【答案】B 【分析】滴定管的“0”刻度在上、满刻度在下(量筒与此相反)，在刻度以下还有一段空间没有刻度。据此判断解答。 【解析】滴定管的“0”刻度在上、满刻度在下(量筒与此相反)但不在最下，在最大刻度以下还有一段空间没有刻度。因此，在标有“20℃，50 mL”的滴定管内装溶液至刻度“0”时，管内液体的体积总量大于50 mL，故合理选项是B。 11．（24-25高二上·浙江丽水·期末）室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L-1盐酸中滴加0.1000 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知lg 5=0.7。下列说法不正确的是 A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B．若滴加同浓度的氨水，可选择酚酞指示反应终点 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D．V(NaOH)=30.00 mL时，pH=12.3 【答案】B 【解析】A．NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCl，呈中性，室温下pH＝7，A正确； B．盐酸与氨水反应生成NH4Cl（强酸弱碱盐），溶液呈酸性（水解 ），酚酞的变色范围是（碱性 ），甲基红的变色范围是4.4~6.2（弱酸性），甲基橙的变色范围是3.1~4.4（酸性），因反应终点溶液呈酸性，应选甲基红或甲基橙作指示剂，而非酚酞（酚酞变色时溶液已呈碱性，误差大），B错误； C．甲基红的变色范围4.4~6.2更接近中性（pH = 7），甲基橙的变色范围3.1~4.4离中性更远，变色范围越接近反应终点pH，误差越小，故选择甲基红指示终点误差比甲基橙小，C正确； D．V(NaOH)=30.00 mL时，NaOH过量：，， 过量 ， 溶液总体积V = 20.00mL+30.00mL=50.00mL=0.05000L，则，pOH=-lg c({OH-)=-lg 0.02=1.7，室温下， pH+pOH=14，故pH=14-1.7=12.3，D正确； 故选B。 12．某化学小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．a点所示溶液中，溶质有NaCl和HCl C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 D．向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 【答案】D 【解析】A．图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故A正确； B．a点所示溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故B正确； C．b点所示溶液的pH等于7，溶液显中性，表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故C正确； D．c点所示溶液的pH大于7，溶液显碱性，向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝，故D错误； 故选D。 13．（24-25高二上·上海·期末）草酸纯度的测定：称取含草酸晶体的样品0.116g(杂质不参与反应)，放入锥形瓶中，加入水和，用标准溶液滴定至终点，反应原理为： （1）确认滴定终点的操作及现象是 。 （2）若最终消耗标准溶液，则样品纯度为 (精确到0.1%)。 【答案】（1）当滴入最后半滴标准溶液，溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色 （2）90.0% 【解析】（1）为紫色溶液，与草酸发生氧化还原反应后被还原为，故当滴入最后半滴标准溶液，溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色，说明达到了滴定终点； （2）根据方程式可得计量关系：，则样品纯度为。 14．（23-24高一下·上海·期末）如果用0.1mol/L的NaOH溶液分别滴定10ml，0.1mol/L的和溶液，连接数据采集器和pH传感器，计算机绘制的滴定曲线如图： （1）曲线A对应的是 。 A．硫酸    B．草酸 （2）两曲线图中V1_____V2。 A．大于 B．等于 C．小于 D．无法确定 【答案】（1）A （2）A 【解析】（1）0.1mol/L的和溶液，则的pH值小于1，根据图中起点，得到曲线A对应的是滴定曲线图；故答案为：A。 （2）若两者体积相等且恰好完全反应，则硫酸钠呈中性，而草酸钠溶液显碱性，因此草酸中需要少加氢氧化钠溶液才能呈中性，故V1大于V2；故答案为：A。 1．如图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据图像所得结论正确的是 A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 B．X的值为0.1 C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 D．X的值为0.001 【答案】A 【解析】A．原盐酸的pH=1，则c(HCl)=0.1 mol·L-1，故A正确； B．由图可知c(HCl)=0.1 mol·L-1，体积为100mL，横坐标为氢氧化钠的物质的量，在X处达到滴定终点，所以物质的量为0.1 mol·L-1×0.1L=0.01mol，故B错误； C．原盐酸的pH=1，则c(HCl)=0.1 mol·L-1，故C错误； D．由图可知c(HCl)=0.1 mol·L-1，体积为100mL，横坐标为氢氧化钠的物质的量，在X处达到滴定终点，所以物质的量为0.1 mol·L-1×0.1L=0.01mol，故D错误； 答案选A。 2．（24-25高二上·河北张家口·期中）室温下，向20．00mL0．1000mol·L-1盐酸中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知1g5=0.7。下列说法错误的是 A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D．V(NaOH)=30.00mL时，pH=13.3 【答案】D 【解析】A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，刚好生成NaCl，溶液呈中性，常温下pH=7，故A正确； B．由图像可知，只要指示剂的变色范围在pH突变范围内，就能以极小的误差达到滴定终点，故B正确； C．由图示知，甲基红的变色范围更接近于中性，而甲基橙是在酸性条件下变色，所以选择甲基红作指示剂时误差比甲基橙的小，故C正确； D．V(NaOH)=30.00mL时，NaOH过量，c(NaOH)==0.02mol/L，c(H+)=mol/L=5×10-13mol/L，pH=-lg(5×10-13)=12.3，故D错误； 答案选D。 3．（24-25高二上·江西景德镇·期中）某化学小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B．a点所示溶液中，溶质有NaCl和HCl C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 D．向a点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 【答案】A 【解析】A．图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。故A错误； B．a点所示溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故B正确； C．b点所示溶液的pH等于7，溶液显中性，表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故C正确； D．a点所示溶液的pH小于7，溶液显酸性，向点a所示溶液中滴加紫色石蕊溶液a溶液变红。故D正确； 故答案为A。 4．（24-25高二下·上海·期中）有未知浓度的盐酸，需要测定其浓度。取盐酸作为待测液，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定。 实验次数 1 2 3 4 V(NaOH)ml 19.48 19.52 20.20 （1）某同学一共做4次平行实验，前3次数据已在上表记录，第4次实验滴定管的初读数为0.10ml，末读数如图所示，计算该盐酸的物质的量浓度为 mol/L(精确至0.0001)。 （2）若滴定后滴定管尖嘴处有气泡，则测定结果会 。(填“偏大”“偏小”或“无影响”) 【答案】（1）0.0975 （2）偏小 【解析】（1）四次使用NaOH溶液体积分别为19.48mL、19.52mL、20.20mL、19.50mL，第三次实验数据与前三组数据差异显著，误差较大，应舍去，平均为，可得盐酸的物质的量浓度为； （2）在滴定过程中，若滴定后尖嘴处出现气泡，这会使得终点读数偏高，消耗的滴定液体积偏低，使得测定结果偏小。 5．（24-25高二上·浙江杭州·期中）酸碱中和滴定是中学重要实验，某化学兴趣小组用浓度为的标准盐酸溶液滴定浓度较大的溶液样品。该小组先量取该 溶液样品，置于容量瓶中，配制得待测溶液。 （1）下列为滴定实验的部分操作，选择正确的操作并排序： (填字母)。 A．滴定时，通常用手控制活塞或挤压玻璃球，另一只手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转 B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用所要盛装的溶液润洗2~3次 C．滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗净，滴定管水洗后须用所要盛装的溶液润洗2~3次 D．使用滴定管前，首先要检查活塞(或由乳胶管、玻璃球组成的阀)是否漏水 E．眼睛应注视锥形瓶中颜色变化，滴定终点时，准确记录读数 F．眼睛应注视液面变化，滴定终点时，准确记录读数 G．将溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移，使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL处 H．将溶液装入滴定管时，直接将试剂瓶中的溶液倒入滴定管，使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL处 I．排完气泡后，调整液面，记录初读数 （2）每次实验均量取待测溶液，再向其中滴加2滴酚酞溶液，并记录盐酸标准溶液的终读数。重复滴定几次，数据记录如下表 滴定次数实验数据 1 2 3 (初读数) 0.10 0.00 0.20 (终读数) 20.08 ？ 20.22 (消耗) ①在接近终点时，使用“半滴操作"可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落， ，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作) ②表格中“？”处的滴定管液面如图所示，则该读数为 ，该实验终点现象为 。 ③溶液样品的浓度为 。 （3）下列有关该实验的说法不正确的是 。 A．使用酸式滴定管滴定时，开始时平视后俯视读数，最终结果偏小 B．把锥形瓶放在酸式滴定管的下方，瓶下垫一张红纸以方便观察 C．该实验中量取溶液的仪器可用量筒 D．盐酸和溶液均可以装入聚四氟乙烯活塞的滴定管中 E．使用酸式滴定管滴定，将滴定管夹在滴定管夹上(活塞把向左)，轻轻转动活塞控制流速 【答案】（1）DCHIAE （2）再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁 20.60 滴入最后半滴盐酸标准液时，溶液由红色变无色，且半分钟不恢复 （3）AD 【解析】（1）使用滴定管前，首先要检查活塞(或由乳胶管、玻璃球组成的阀)是否漏水，滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗净，滴定管水洗后须用所要盛装的溶液润洗2~3次，将溶液装入滴定管时，直接将试剂瓶中的溶液倒入滴定管，使液面位于滴定管0”刻度以上2~3mL处，排完气泡后，调整液面，记录初读数，滴定时，通常用手控制活塞或挤压玻璃球，另一只手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转，眼睛应注视锥形瓶中颜色变化，滴定终点时，准确记录读数，故答案为：DCHIAE； （2）①为使沾在锥形瓶内壁的半滴溶液进入待测溶液中，可用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁； ②由图可知终点读数为20.60；该实验终点现象为：当滴入最后半滴盐酸标准液时，溶液由红色变无色，且半分钟不恢复； ③第2组数据误差较大，属于异常数据，应舍弃，则消耗盐酸的平均体积为：；溶液样品的浓度为； （3）A．使用酸式滴定管滴定时，开始时平视后俯视读数，导致终点读数偏小，标准液体积偏小，则最终结果偏小，故A正确； B．把锥形瓶放在酸式滴定管的下方，瓶下垫一张白纸以方便观察，故B错误； C．该实验中量取溶液的仪器可以碱式滴定管或移液管，量筒误差太大，故C错误； D．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，因此盐酸和溶液均可以装入聚四氟乙烯活塞的滴定管中，故D正确； E．使用酸式滴定管滴定，将滴定管夹在滴定管夹上，左手控制滴定管，且应从活塞把背面操作活塞，则活塞把向右，轻轻转动活塞控制流速，故E错误。 （24-25高三上·上海·期中）常温下，用0.10溶液分别滴定20.000.10盐酸和20.000.10溶液，得到两条滴定曲线，如图所示： 6．上图中表示溶液滴定盐酸的曲线是 (填“图1”“图2”) 7．溶液滴定醋酸时，应该选择的指示剂为 。 8．a与b的大小关系是a b(填“>”“<”或“=”)。 【答案】6．图1 7．酚酞 8．> 【解析】6．盐酸是强酸、醋酸是弱酸，同浓度的盐酸pH小于醋酸，表示NaOH溶液滴定盐酸的曲线是图1； 7．NaOH溶液滴定醋酸时，完全反应时生成醋酸钠，为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，应该选择的指示剂为酚酞； 8．当滴入20mL氢氧化钠溶液时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应pH等于7，而醋酸与氢氧化钠恰好完全反应生成的醋酸钠呈碱性，故呈中性时加入的氢氧化钠要更少，则a与b的大小关系是a>b。 1．（23-24高二上·北京延庆·期末）某研究性学习小组用浓度为的盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。 （1）准确量取待测液需要使用的仪器是 (选填酸式、碱式)滴定管。 （2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为 。 （3）滴定过程中，左手轻轻旋动滴定管中的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛始终注视 。 （4）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是 。 （5）滴定前读数及滴定后读数如下表所示。 滴定次数 待测液体积() 盐酸体积() 滴定前读数 滴定后读数 第一次 第二次 第三次 由实验数据可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。 （6）下列操作会导致测得的待测液的溶液浓度偏大的是 (填字母)。 a．用待测溶液润洗锥形瓶 b．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 c．部分标准液滴出锥形瓶外 （7）利用（5）测定值计算，待测液中加入 盐酸标准液，充分反应后溶液变为13。 【答案】（1）碱式 （2）26.10 （3）锥形瓶内溶液的颜色变化 （4）滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色 （5）0.12mol/L （6）ac （7）2 【分析】用盐酸标准液滴定NaOH待测液，利用反应的n(H+)=n(OH-)，可知c(NaOH)= ，酚酞遇碱变红，反应后溶液红色褪去，现象明显，可指示反应终点，代入数据即可求得n(NaOH)，进而求得烧碱的纯度。 【解析】（1）待测液为NaOH溶液，用碱式滴定管量取； （2）从图中可以看出，滴定开始时读数为0，结束时读数为26.10，则消耗盐酸标准液的体积为26.10mL； （3）用盐酸标准液滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛始终注视锥形瓶内溶液的颜色变化； （4）盐酸标准液滴定待测NaOH溶液时，以酚酞做指示剂，滴定达到终点的标志是：滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色； （5）从表中数据可得出，三次实验所用盐酸的体积分别为19.90mL、20.10mL、20.00mL，则平均所用盐酸的体积为20.00mL，c(NaOH)==0.12mol/L； （6）a．用待测溶液润洗锥形瓶，则n(NaOH)偏大，消耗V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大，a符合题意； b．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水，对标准液的用量没有影响，c(NaOH)不变，b不合题意； c．部分标准液滴出锥形瓶外，则V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大，c符合题意； 故选ac； （7）为13时，c(H+)=1×10-13 mol/L，则c(OH-)=1×10-1mol/L，则有，解V(HCl)=2mL。 2．（23-24高二上·吉林·期末）在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。 （1）图中 (填写“>”，“<”或“=”) （2）C点溶液的性质 。(填写“酸性”、“碱性”或“中性”) （3）将D点变为E点，采取的措施是 。 （4）在48 mL 0.1 mol/L 液中加入12 mL 0.4 mol/L KOH溶液，所得溶液呈_______。 A．弱酸性 B．强酸性 C．碱性 D．中性 （5）用已知浓度HCl溶液滴定未知浓度NaOH溶液，选用酚酞做指示剂。 ①滴定时，将酸性HCl标准液装在图中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。 ②判断滴定终点到达时的现象为 。 ③若出现下列情况，测定结果偏高的是 (选填字母序号) a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）< （2）中性 （3）加碱 （4）D （5）甲 当滴入最后一滴盐酸溶液时，锥形瓶内溶液由红色变为无色，且半分钟内无变化 cd 【解析】（1）水的电离为吸热过程，温度越高水的离子积常数越大，从图中可以读出T1时水的离子积常数小于T2，因此T1＜T2； （2）由图中可以读出C点c（H+）=c（OH-），溶液显中性； （3）D点→E点溶液中氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，可以采取加碱的措施； （4）、，二者为一元强酸和一元强碱，因此恰好完全中和，溶液显中性； （5）用已知浓度HCl溶液滴定未知浓度NaOH溶液，HCl溶液为酸溶液装入酸式滴定管，即甲中。以酚酞为指示剂，终点时溶液由碱性变为中性，因此当滴入最后一滴盐酸溶液时，锥形瓶内溶液由红色变为无色，且半分钟内无变化。用蒸馏水冲洗锥形瓶对滴定结果无影响；滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，导致标准液消耗偏小，结果偏低；滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，导致标准液消耗偏大，结果偏高；酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液消耗读数偏大，结果偏高。 3．按要求填空： （1）25℃时，pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为 。 （2）已知：常温下各物质的电离平衡常数见下表 化学式 HCN CH3COOH H2CO3 电离平衡常数 ①25℃时，等浓度的a.NaCN溶液  b.NaHCO3溶液  c.CH3COONa溶液，三种溶液的PH由大到小的顺序为(填溶液前序号) 。 ②pH相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，c(Na+) -c(CN- ) c(K+) - c(CH3COO- )( 填“>”、“＜”或“=”)。 （3）室温下，若将0.1mol/L盐酸滴入 20mL0.1mol/L氨水中，溶液PH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。 ①b点所示溶液中的溶质是 。 ②若用0.1mol/L盐酸滴定未知浓度的氨水，下列操作会导致测定结果偏高的是 。 A．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗 B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现有气泡 D．达到滴定终点时，仰视读数 【答案】（1）1：10 （2） = （3）NH4Cl、 AD 【解析】（1）25℃时，pH＝9的NaOH溶液，c(OH-)=10-5mol/L；pH＝4的H2SO4溶液混合，c(H+)=10-4mol/L；若所得混合溶液的pH＝7，n(OH-)=n(H+)。则c(OH-)V(NaOH)=c(H+)V(H2SO4)。故NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为V(H2SO4)：V(NaOH) =c(OH-)：c(H+) =1：10； （2）①电离平衡常数：，等浓度的NaCN溶液、NaHCO3溶液和CH3COONa溶液水解程度：，即溶液pH值大小：； ②根据电荷守恒，NaCN溶液中存在：，CH3COOK溶液中存在：，两溶液pH相等，所以c(Na+)-c(CN-)=c( K+)-c(CH3COO-)； （3）①b点溶液呈中性，则c (H+) =c (OH-)，氯化铵是强酸弱碱盐,其水溶液呈酸性，要使其水溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，则溶质为NH4Cl、； ② A．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2～3次，导致标准液被稀释，滴定时消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，选项A正确； B．锥形瓶中液体溅出，待测液物质的量减少，消耗标准液的体积减小，即所测待测液的物质的量浓度偏低，选项B错误； C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定后尖嘴处有气泡，消耗标准液的体积减少，即所测待测液浓度偏低，选项C错误； D．滴定终点时，仰视读数，消耗标准液的体积偏大，即所测待测液浓度偏高，选项D正确； 答案选AD。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $