第一章 化学反应的热效应 复习课 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件系统梳理了化学反应热效应的定性认识、热化学方程式书写及定量计算，通过能量变化、宏观微观、符号表征三个角度，结合物质变化与化学键断裂形成的能量关系，构建“认识视角-分析角度-计算方法”的知识网络。 其亮点在于采用“视角分析-模型建构-分层练习”策略，如通过盖斯定律计算丙烷脱氢反应热（例2）、键能法求算N-H键能（例3），培养证据推理与模型认知的科学思维，落实能量变化规律的化学观念。不同难度练习满足个性化需求，助力学生巩固知识，教师精准把握复习重点。

第一章 化学反应的热效应 人教版高中化学选择性必修第一册 复　习　课 【学习目标】 1.能从体系和环境、体系内能变化、化学键断裂和形成时的能量变化等不同角度定性认识反应热。 2.能从物质变化和能量变化的角度书写热化学方程式。 3.能根据热化学方程式、盖斯定律、化学键等定量计算反应热。 4.能从宏观、微观和符号三个角度认识反应热。 [思考] 我们能从哪些视角分析乙炔跟氧气发生反应？ 从能量变化认识视角 从宏观与微观的角度 定量认识反应热效应 【温故知新】放热反应与吸热反应 宏观上：根据反应物和生成物能量相对大小来判断，当反应物的总能量（焓值）大于生成物的总能量（焓值）时，为放热反应，△H小于零； 当反应物的总能量（焓值）小于生成物的总能量（焓值）时，为吸热反应，△H大于零。 从能量变化认识视角 从宏观与微观的角度 定量认识反应热效应 完成课本表格 从能量变化认识视角 从宏观与微观的角度 定量认识反应热效应 反应物和生成物能量变化图 微观上：根据化学键断裂和形成时的能量变化判断，当反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量时，反应放热，∆H 小于零； 当反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量时，反应吸热，∆H 大于零。化学键的断裂和形成的能量变化是产生热效应的主要原因。 从能量变化认识视角 从宏观与微观的角度 定量认识反应热效应 【例1]热化学方程式判断 课堂练习 B 从能量变化认识视角 从宏观与微观的角度 定量认识反应热效应 方法一：由盖斯定律求算反应热，根据盖斯定律可知， 反应热只与反应的始态和终态有关，与反应过程无关。 课堂练习 【例2】 [思维建模] 1.根据目标方程式找出已知方程式。 2.调整已知方程式的方向和计量数。 3.将调整好的△H加和 从能量变化认识视角 从宏观与微观的角度 定量认识反应热效应 方法二：利用键能计算反应热 反应热等于反应物断键吸收的总能量减去生成物成键放出的总能量。 [解题用模] 1. 找出求算量；2. 找出已知量；3.找出关联点。 Ｂ 【例3】 课堂练习 【例4】变式固模 ① ③ 1209 KJ 课堂小结 1.从体系和环境、体系内能变化、化学键断裂和形成时的能量变化等不同角度定性认识反应热。 2.从物质变化和能量变化的角度书写热化学方程式。 3.根据热化学方程式、盖斯定律、化学键等定量计算反应热。 4.从宏观、微观和符号三个角度学习了反应热。