安徽省合肥市肥西宏图中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

2025-2026学年度（下)高二年级化学 第一次段考试卷 考试时间：100分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单选题（每题3分，共42分） 1.化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A.将黄花梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率 B.打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响 C.制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关 D.在NO,和N,O,的平衡体系中，加压后颜色最终变深，可用勒夏特列原理解释 2.日常生活中常见的措施与化学反应速率也有密切的关系。下列措施中，其使用目的与速率无关的是 A.夏天没有将牛奶放入冰箱中冷藏，易变质 B.在月饼包装内放置抗氧化剂 C.医疗上使用75%的酒精杀菌消毒 D.用热水溶解食盐以加快溶解速率 3.一定温度下，反应C(S)十HO(g)COg)十H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施能 使平衡向左发生移动的是 A.增加C的物质的量 B.保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大 C.将容器的容积缩小一半 D.保持压强不变，充入N2使容器容积变大 4.下列有关平衡常数的说法中，正确的是 A.改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大 B.反应2NO,(g)N2O4(g)△H<0,升高温度，该反应平衡常数增大 C.对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 D,平童装方x品的反应，化学方程大为o0ea0心Qe 5.通常人们把气态分子中1ol化学键解离成气态原子所吸收的能量看成该化学键的键能。键能可以用于 估算化学反应的反应热（△H),化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键吸收的能量之和与反应中形成新化 学键释放的能量之和的差。 化学键 H-H C1-C1 H-CI 生成1mol化学键时放出的能量 436kJ 243kJ 431kJ 试卷第1页，共6页 根据上表中给出的数据判断，下列热化学方程式不正确的是 A.,(g)+cl(g)-HCI(g)A/--915KJm0l B.H2 (g)+Cl,(g)=2HCl(g)AH=-183 kJ.mol-1 C.HCI8)-H,(g)+Cl,(8)AH--91.5kJmo D.2HCI(g)=H,(g)+Cl,(g)H=+183 kJ.mol 6.下列说法正确的是 A.有能量放出或吸收的变化一定是化学变化 B.吸热反应一定需要加热才能发生 C.放热反应在常温下就能迅速发生 D.化学反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关 7.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A.对2HI(g)一H,(g)+I,(g),增大平衡体系的压强（压缩体积）可使体系颜色变深 B.合成NH的反应，为提高NH的产率，工业上采用了1OPa-30MPa的高压 C.氯水中存在平衡：Cl2+H,O、三HCl+HCIO,实验室用排饱和食盐水的方法来收集Cl, D.反应CO(g)+NO,(g)一CO2(g)+NO(g)△H<0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动 8.一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2,发生反应N2十3H2、三2NH,2min时测得 剩余的N2为1mol,下列化学反应速率不正确的是 A.v(N2)=0.25 mol-L-1.min1 B.v(H2)=0.75 mol L1.min1 C.v(NH3)=1 mol-L1.min1 D.v(NH3)=0.5 mol L-1.min1 9.己知断裂1mol某些化学键所需的能量如下表所示： 化学键 C-H C-C C=C H-H 断裂1mol化学键所需的能量kJ/mol 413 347 614 436 下列说法正确的是 A.断裂C-H键所需的能量一定小于断裂H-H键所需的能量 B.由上表数据可以计算出H的燃烧热 C.乙烷脱氢制备乙烯的热化学方程式为CH6(g)=CH4g)+H(g)△H=+123 kJ/mol D.乙烯加氢制备乙烷只有在高温下才能自发进行 10.下列说法正确的是 试卷第2页，共6页 A.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C.常温下，反应C(s)十CO2g)片2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0 D.反应2Mg(S)十CO(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的AH>0 11.在容积不变的密闭容器中，一定量的$02与02发生反应：2S02(g)+O2(g)一2S03(g)。温度分别为T 和T,时，SO,的体积分数随时间的变化如图所示。下列判断错误的是 T T 时间 A.反应温度I<T: B.该反应的△H<0 C.若T和T时的平衡常数分别为K和K,则K<K D.若工和T时使用相同的催化剂，其催化效果可能不同 12.有关合成氨工业的说法正确的是 A.增大H2的浓度，可提高H2的转化率 B.由于氨易液化，N2、H2在实际生产中可循环使用，所以总体来说氨的产率很高 C.合成氨工业的反应温度控制在700K,目的是使化学平衡向正反应方向移动 D.合成氨厂采用的压强是10~30MPa,因为该压强下铁的活性最大 13.下列说法错误的是 A.发生碰撞的分子具有足够能量和适当取向时；才能发生化学反应 B.增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多 C.升高温度，可增大活化分子百分数，也可增加反应物分子间的有效碰撞几率 D.使用催化剂，可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多 14.某2L密闭容器中投入2molX(g)、1molY(g),发生反应：2X(g+Y(g)=2Z(g),在不同温度下、相同时 间tmi)内X的转化率如下表所示。则下列说法正确的是 温度/C 5 30 70 80 转化率/% 10 80 80 50 试卷第3页，共6页 A.该反应是吸热反应 B.若温度为50℃，X的转化率>80% C.30C、70C温度下，tmim时的Z生成速率相等 D.80C温度下，该反应的平衡常数为2 第II卷（非选择题） 二、填空题（每空2分，共58分） 15.科学家用X射线激光技术观察到C0与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图。 能↑ 状态Ⅱ 状态I 状态Ⅲ 状态I状态Ⅱ状态Ⅲ 反应过程 ●表示Co表示0m表示催化剂 回答下列问题： (1)从状态I到状态为】 (填“吸热”或“放热)反应。 (2)从状态I到状态Ⅱ需要」 (填吸收或“释放)能量，C0分子（填“是”或否）需要断键形成C 和0。 (3)从状态Ⅱ到状态Ⅲ形成的化学键是 (4)将相同物质的量的C0转化为C02,C0与0比C0与O2反应放出的热量 (填“多”或“少)，可 能的原因是 (⑤)由该反应过程可知，在化学反应中，旧化学键 (填一定”或‘不一定)完全断裂，但一定有新化 学键的 16.已知：NO2(g)和N2O,(g)之间存在如下转化：NO4(g,无色)、一2NO2(g,红棕色)，回答下面问题： (1)写出两种能加快该反应反应速率的方法： 、 0 (2)一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中通入2oN,O,气体，下列情况说明反应一定达到化学平衡 状态的是 A.混合气体的密度不再发生变化 B.混合气体的颜色不再发生变化 C.容器内气体压强不再变化 D.N,O,的消耗速率刚好等于O,的消耗速率 (3)一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中通入一定量NO2(g)和NO4(g)发生反应，各组分物质的量 与时间关系如图所示： 试卷第4页，共6页 n/mol 0.8 0.6 0.4----- 0.2 0 3 (/min ①写出物质X的化学式 ②反应在3in后处于化学平衡状态，分析其判断的依据是 ③反应达到平衡状态时，NO,(g)气体的体积分数为 (用分数表示)。 ④在0~3mim内，用NO2(g)表示的反应速率为 mol.L.min1。 17.T℃时，在容积为1.5L的恒容密闭容器内充入1.5molA(g)发生反应，其反应物和生成物的物质的量随 时间t的变化关系如图，回答下列问题： 1.5 An/mol 1.2 0.9 A(g) 0.6 B(g) C(g) 0.3 0 2 t/min (1)写出该反应的化学方程式： (2)达到平衡时，B的物质的量浓度为 mol.L,A的转化率为 %,0-2min内A的 平均反应速率为 molL.min1。 (3)若将反应容器的容积压缩为1L,达到平衡所需的时间将 (填“延长“缩短”或“不变)。 (4)判断该反应达到平衡状态的标志是 (填标号)。 a.A和B的浓度相等 b.B的生成速率与C的消耗速率相等 c.容器中混合气体的密度保持不变d.容器中气体的平均摩尔质量不变 (5)T℃下，若将1.5molA(g)充入如图所示的可变容器中（起始时容器体积为1.5L),平衡时活塞所处位置如 图。 1.5 mol A 产可自由活 恒温 混合气体 →可自由活 动的活塞 动的活塞 1 3 4 J 1 23 4 反应开始 平衡 ①达到平衡时，B的体积分数为 %。 试卷第5页，共6页 ②该温度下，体积可变容器中进行该反应时A的平衡转化率比恒容容器中进行该反应时A的平衡转化率 (填“高’或“低”)。 18.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景：工业上一般以C0和H2为原料合成甲醇，该反 应的热化学方程式为：C0(g)+2H,(g)=CH,OH(g)△H,=-116kJ·mol。 (0)已知：C0e+0,@-C0,eAH,=-283张no'；耳@0，gHH,0g)AL=-242Jmo。则表示 1mol气态甲醇完全燃烧生成C02和水蒸气时的热化学方程式为。 (2)下列措施中有利于增大反应：CO(g)+2H,(g)一CH,OH(g)的反应速率且利于反应正向进行的是 A.使用高效催化剂 B.降低反应温度 C.随时将CH,OH与反应混合物分离 D.增大体系压强（减小容器容积） (3)一定条件下向2L的密闭容器中充入1molC0和2molH,发生反应：CO(g+2H,g)≥CH,OH(g),C0的 平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： B 好0.8 四 ◆D A P 0 3 温度K ①A、B、C三点平衡常数KA KB Kc的大小关系是 ②压强p1P,(填>w<或=)，若p,=100kPa,则A点的K。=_kPa2(K。为以分压表示的 平衡常数：分压=总压×物质的量分数)。 ③在T和P2条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：V正V(填><”或“=")。 试卷第6页，共6页