重庆市7校联考2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

2025-2026学年上期五校十月联考 高三化学试题答案 一、 选择题 1 2 3 4 5 6 7 B B A D A B C 8 9 10 11 12 13 14 D D 2 A 二、 非选择题 15.(14分，每空2分) (1)①.第四周期VⅧ族②.正四面体 (2)温度升高，反应速率加快，所以开始时的析出效率随温度升高而增大；但温度过高时， NaHSO3(或)HSO3易分解，导致还原剂的量减少，从而使的析出效率减小。 (3)NiC2O4加热NiO+CO+CO2t (4)1.23×10-13 (5) (6)82.5% 16.(15分，除标记外每空2分) (1)恒压滴液漏斗(1分) (2)防止倒吸 (3) ZnS2O,+2NaOH=Na2S2O,+Zn(OH), (4)防止Zn(OHD2和过量NaOH反应，使得Na2S2O4产品中引入杂质而不纯 (5)降低Na2S2O4的溶解度，使其结晶析出趁热过滤 (6)2Fe(CN)63-+S2O42-+4OH=2Fe(CN064-+2SO32-+2H2O 87 17.（14分，每空2分) (1)+311.2高温 (2)①A②反应I放热，反应Ⅱ吸热，温度升高，温度较低时以反应I为主，温度较高时 以反应Ⅱ为主 0.047 (3)2CO+8e-+6H2O CH2=CH2+8OH- 18.(15分，除标记外每空2分) (1)4-溴苯乙酸 1 rO又t1马心+ar+e69H+A0 (2) (3)碳溴键，酯基 (4) (5)取代反应(1分) 些哈 5⊙B (6)9种 6 (任写一种) CHsCooH 50cc6-6 C地0H (7) 欧 22025-2026学年上期五校十月联考 高三化学试题 命题学校：大足中学命题人：范睿雪审题人：常雨晗 本试卷分第1卷（选择题）和第川卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 答题前，务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡规定的位置上。 答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 考试结束后，将答题卷交回。 可能用到的相对原子质量： H-1N-140-16Na-23S-32K-39 Zn-651-127 第1卷（选择题)(42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 1.(改编)化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是() A.电池研发人员的工作包括电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用的拓展 B.可用铁质容器酿造或储存山西“老陈醋” C.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用 D将少量二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，是法律允许的做法 2.(改编)下列化学用语或图示表达正确的是() A.LiH的电子式为：Li:H 8 B.氯化钠溶液中的水合离子示意图： 88 C.反一1,2一二氟乙烯的结构式： C=C H D.基态硒原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p4 3.(原创)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+KNO3+C=K2S+N2↑+CO2↑（未 配平)。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.0.1molC(石墨)晶体中含有的六元环数为0.05NA B.常温下，1L0.1mo·L-1的KNO3溶液与1L0.1moL-1的KF溶液的阴离子总数相 等。 C.每生成56gN2转移电子数目为20NA D.22.4LCO2含T键数目为2NA 4.（原创)下列反应的离子方程式正确的是() A.NaCIo溶液与足量Hl溶液反应：2ClO+2H2O+2=l2+C2↑+4OH B.向Fel2溶液中通入等量Cl2:2Fe2+2+2Cl2=2Fe3++l2+4C 2025-2026学年上期五校十月联考高三化学试题第1页共9页 C.向KHSO4溶液与滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时的离子方程式： Ba2++OH +H++SO42=BaSO4+H20 D.NaHCO3溶液中通入少量C2的离子方程式： HCO3 +Cl2=CO2+CI-+HCIO 5.(原创)下列有关实验操作错误的是( A.收集蒸馏成分 B.碱式滴定管排出气泡 水 C.收集NO气体 D.用量筒量取10.0mL盐酸 6.(改编)恒容反应器中，Rh和RhMn均能催化反应：HCOH+H2+CO HOCH2CHO (羟基乙醛)，反应历程如图所示，11~3为中间体，TS1~TS3为过渡态。 30 .o-Rh TS -&Rh/Mn19.7 TSz TS: 10 7.9 7.6 0 -1.1 2口 △一 0△--0△ 2.5 -4.0 5.8 始态 -11.1 -10 6.5 O O△」 终态 溫 甲醛配位C0插入 加氢 氢解 30 反应历程 下列描述不正确的是：() A.“C0插入”步骤，△H均为-15.4kcal·mol-1 B.Rh/Mn催化作用下，“加氢”步骤为决速步骤 C.Rh催化作用下，羟基乙醛的生成速率更小 D.反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度减小 7.(原创)有以下前四周期的几种元素：X、Y、Z、T、W原子序数依次增大，基态X原子 最外层电子数等于电子层数等于主族序数等于质子数等于周期数，Y的最低价氢化物与其最 高价氧化物对应水化物能形成离子化合物，基态Z原子的价层电子排布式为：nsp2n,X与 T同族，基态W的核外电子排布中各能层均排满。以下说法正确的是() A.Z与T形成的化合物中不可能含有非极性键 B.简单离子的半径：Y<Z<T 2025-2026学年上期五校十月联考高三化学试题第2页共9页 C.第一电离能：Y>X>T D.Z的最简单氢化物比Y的最简单氢化物更容易与W的高价离子形成配合离子 8.(原创)布洛芬因为具有抗炎，镇痛，解热作用，成为大家抢购的药物之一，其合成部分 路线如图所示： 1)Mg.(C2 H3)2OH,H2O 2)C0 OH COOH C布洛芬 下列有关说法正确的是：() A.等物质的量的A,B,C三种物质与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH的物质的量相同 B.布洛芬的一氯代物有8种（不考虑羧基的取代） C.B物质的熔沸点比A物质高。 D.布洛芬分子中共平面的碳原子数最多为11个 9.(改编)某绿色溶液A含有H、Na、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO?、C、CO3和HCO3 离子中的若干种。取该溶液进行如下实验（已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸），下列说法正 确的是() ①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B ②取滤液B,先用HNO3酸化，再滴加0.001moL1AgNO3溶液，有白色沉淀生成 A.溶液A中一定存在Fe2+、SO?和C B.溶液A中不存在Mg2+、CO3和HCO3 C.第②步生成的白色沉淀中有AgCl和Ag2SO4 D.若溶液A中存在Cu2+,可以用NaOH溶液判断 10.(改编)下列实验操作、现象及所得出的结论都正确的是( 实验操作 实验现象 结论 产生气体能使品红 原溶液中含有S032或 向某无色溶液中滴加浓盐酸 溶液褪色 HSO3 将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶 紫红色变浅 甲醇被氧化成甲酸 液混合 往Na2SiO3溶液中通入少量 有透明凝胶生成 非金属性：N>Si NO2 向含有ZnS和Na2S的悬浊液 D 出现黑色沉淀 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) 中滴加CuSO4溶液 11.(改编)某混合物可能含有Al、Fe、CuO,Fe2O3,为探究该混合物成分，某同学设计 的实验分析方案如图所示，已知：m>n。 过量盐酸 蓝绿色溶液 过量NaOH(aq 固体N(ng) 混合物Mmg) 步骤 步骤虹 固体W 溶液N 2025-2026学年上期五校十月联考高三化学试题 第3页共9页 下列叙述正确的是() A.固体W为单质，其元素分布在元素周期表的d区 B.向溶液N中通入过量的CO2,不一定有白色沉淀生成 C.步骤I与NaOH反应的物质所含元素的最高价氧化物也能与NaOH反应。 D.蓝绿色溶液中一定有一种金属阳离子的价层电子排布式为3d5 12.(改编)我国科学家发明了一种以K0 OK和MO2为电极材料的新型电池， n 其内部结构如下图，其中a、b、c三区电解质溶液的酸碱性不同。放电时，电极材料 0K转化为O 。下列说法正确的是() 阳 电 离子交换 子交换 电 K2SO4溶液 a☒ b区 c区 A.放电一段时间后，b区K2SO4浓度减小 B.放电时，N电极方程式为： KO 0+2nK+ C.充电时，a区溶液pH增大 D.充电时，外电源的负极连接M电极 13.(改编)KO3晶体具有钙钛矿型的立方结构，其一种晶胞如图所示，其中顶点为K,晶 胞边长为apm,下列说法不正确的是( A.I和O之间最近的距离为apm B.KIO3的另一种晶胞图中，若1在顶点，则O在棱心 C.距离K最近的O有6个 2025-2026学年上期五校十月联考高三化学试题第4页共9页 D.晶体密度p= M守X10gcm3(设NA为阿伏加德罗常数的值) 39+127+48 14.(改编)食品添加剂甘氨酸盐酸盐(CH,NCH,COOH)的阳离子可以发生二级电离。常温 下1molL甘氨酸盐酸盐溶液中H,NCH,CoOH,H,NCH,CO0,H,NCH,CO0的物质 的量分数（δ）随pH变化如图所示。 H,NCH,COOHH NCH,COO-+H K H,NCH,COO H,NCH,COO+H K2 1.0 0.5 (2.34,0.5) (9.60,0.5) 02 4681012pH 下列说法正确的是( A.当H,NCH,C0OH与H2NCH2COO的物质的量分数相等时的pH=5.97 B.Ka2=102.34 C.pH=10时，cH,NCH,Co0)>c(H,NCH,COO) D.用NaOH溶液滴定达到终点时， C(H,NCH,COO )+c(H,NCH,COOH)+C(H,NCH,COO-)>c(Na*) 第川卷（非选择题）(58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(改编)(14分)采用如下工艺回收某有色冶炼废渣（含有铜、锌、镍等元素的氧化物 及硫化物)中的Zn、Ni元素。 稀HS04 02 NaHS0,溶液(NH),C,O,溶液 NaOH H,S0,溶液 废渣一→烙烧一酸浸还原-沉锌、镍高退焙烧碱洗一沉锌一ZOH,→Z0 S02 Cu NiO 己知：Ksp(ZnC204)=1.38×10-9;Ksp(NiC204)=1.7x1017 回答下列问题： 2025-2026学年上期五校十月联考高三化学试题第5页共9页 (1)元素镍(Ni)在周期表中的位置为 SO2的空间构型是 (2)“酸浸、还原”时，Cu的析出效率随温度升高先增大后减小的原因为： (3)“高温焙烧"时生成两种气体，写出NiC2O4转化为NiO的化学方程式： (4)“沉锌、镍"过程中，当Zn2+恰好沉淀完全时，溶液中Ni2+的浓度为」 ,molL1(保 留3位有效数字，溶液中某离子浓度小于等于105oL1时，认为该离子沉淀完全)。 (5)氧化锌晶体的一种晶胞是如图甲所示的立方晶胞，请在图乙中画出该晶胞沿y轴方向 的平面投影图 Zn Zn 图甲 图乙 (6)“沉锌"后过滤，取10g固体样品加热分解至恒重，冷却后称量，固体的失重率为15% (杂质不分解)。“沉锌”所得Zn(OH)2的纯度为 16.(改编)(15分)连二硫酸钠(Na2S2O4)广泛应用于工业和日常生活中.实验室可利 用如下转化及装置制取： SOZnSNa,S.O 已知：Zn(OH)2与AI(OH)3性质相似，具有两性： 浓硫酸 单向阀示意图 0 18%NaOH溶液 →尾气处理 温度计 饱和 _NaHSO Zn/H2O悬浊液 溶液 A 电加热磁力搅拌器 8 (1)仪器a的名称是 (2)在装置A和B之间安装单向阀的目的是 (3)ZnS204转化为Na2S204的化学方程式为 (4)加入NaOH溶液调节PH值为8.2一10.5的原因是 (5)反应结束后，将三颈烧瓶中的混合液过滤，向滤液中加入NaC!,搅拌使其结晶，弃去 大部分上层清液；搅拌下用水蒸气加热残余物至60℃左右；操作X；用乙醇洗涤、干燥， 制得产品Na2S2O4。加入NaCl的作用是： 操作X为： (6)称取2.50g产品，溶于冷水并配成250ml溶液，取出20.00ml于锥形瓶中，加入亚甲 2025-2026学年上期五校十月联考高三化学试题第6页共9页 基蓝作指示剂，用0.1 Om ol/L碱性K3[Fe(CN)]标准液滴定，平行滴定三次，平均消耗标准 液的体积为20.00ml。(杂质不参加反应) ①已知滴定过程中[Fe(CN)]3-与S2O42-反应生成SO32-和[Fe(CN)4,反应的离子方程式 为 ②该样品中Na2S2O4质量分数为%： 17.(改编)(14分)研发C02利用技术、降低空气中C02含量成为化学科学家研究的热点。 已知：I.C0,(g)+4H,(g)、→CH,(g)+2H,0(g)△H1=-270kJ/mol IⅡ.CO2(g)+H2(g)≥C0(g)+H,O(g)△H2=+41.2kJ/mol (1)则反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H= k·mo厂1；该反应在 (填“低温”“高温”或“任意温度”)下能自发进行。 (2)一定温度时，在固定容积的容器中充入2molC0,和4molH2进行上述反应，平衡时C02的 转化率（α一CO,),CH,的选择性(S-一CH4)随温度变化如图所示： 100 n 90 S-CH 80------ 70 0 50 a-CO. 40 30 20 1 9502001250300 350400 温度/C ①下列说法正确的是 A.当容器中C02与H的物质的量之比保持不变时，该反应体系已达平衡 B.当容器内混合气体的密度保持不变时，该反应体系已达平衡 C.其他条件不变，升高温度，反应I速率减小，反应Ⅱ的速率增大 D.若保持温度和体积不变，平衡时再向容器内充入一定量的N2,反应I化学平衡将正向 移动，反应Ⅱ不移动 ②根据图像分析：C0,平衡转化率先减小后增大的原因是 T℃，反应Ⅱ的K。= (只列出计算式，K。为用各气体分压表示的平衡常数，分 n(CH） 压=总压×物质的量分数，CH4的选择性= ×100%) n(CO)+n(CH) (3)我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将CO,转化为乙烯， 其装置如图所示。 2025-2026学年上期五校十月联考高三化学试题第7页共9页 Q 阴离子交换膜 情性电极 惰性电极 a CO 米 CH2=CH2 KOH溶液 ①阴离子透过交换膜往 (填“左”或“右)移动。 ②纳米Cu上发生的电极反应为 18.(原创)(15分)截至2024年，全球高血压患者接近15亿，而中国是全球高血压患者数量 最多的国家。阿普昔腾坦(Aprocitentan)是一种新型的高血压治疗药物，其合成路线如图 所示：M是产品阿普昔腾坦。 HN◇NHHC OH NaH.THF,CO(OCH) OH CH,OH CH.ONa.CH.OH A B BnNK POCI, NHZ HOCH,CH,OH +CHN,CLBr E BBr,CHCI, CH,- 说明：Bn代表 (1)A的系统命名法名称为： (2)写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式： (3)C中官能团名称为： 2025-2026学年上期五校十月联考高三化学试题第8页共9页 (4)E的结构简式为： (5)G转化为H的反应类型为： (6)物质N的分子式比B少一个溴原子，能发生银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl溶液 显紫色，N的同分异构体有 种： 以上同分异构体中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：2：6的结构简式为（任写一种）： 。 (7)根据题目信息设计合成路线，以CH3COOH为原料合成 2025-2026学年上期五校十月联考高三化学试题第9页共9页