化学必修第一册（人教版）-【学而思】2025-2026学年高中同步教材归纳梳理

教材归纳梳理 二、易混易错过关 物质及其变化 1.×2.×3.×4.×5.×6.× 一 第一节物质的分类及转化 教材归纳梳理 一、基础知识过关 二 海水中的重要元素一钠和氯 1.酸性碱性两性HClH,SO,HNO, HCIO,HBr 第一节钠及其化合物 HI NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NaHSO, 一、基础知识过关 NaHC03Cu2(OH)2C0,(合理即可) 1.(1)①4Na+02=2Na,0 2.分散质粒子直径大小不同①<1能能②1~100 能否③>100否否 ②2Na+0,△Na,0, 3.(1)FeC,+3H,0△Fe(OH),(胶体)+3HC (2)2Na+2H,0一2NaOH+H,↑浮、熔、游、响、红 (3)有气泡放出，溶液颜色变浅，同时有蓝色沉淀生成 (2)沸水饱和氯化铁红褐色 (3)丁达尔效应 2.(1)白①2Na,0+0,△2Na,0, 二、易混易错过关 ②Na,0+H,0—2Na0H 1.1V2.×3.V/4.×5.V ③Na,0+C02=Na,C0 第二节离子反应 ONa,0+2HCl-2NaCl+H,0 一、基础知识过关 (2)淡黄①2Na,0,+2H,0=4Na0H+0,↑ 1.①水溶液②熔融③电离④强电解质⑤弱电解 ②2Na,02+2C02-=2Na2C03+02 质⑥强酸⑦强碱⑧弱酸⑨弱碱 ③2Na,02+4HCl-=4NaCl+02↑+2H20 2.沉淀气体 3.(1)①C0?+H—HC03 3.(1)强酸强碱可溶性盐 C0好+2H—C02↑+H,0 4.(1)C0,+20H+Ca2+—CaC03↓+H,0 ②C0f+Ca2+—CaC0,↓ C0,+0H==HC0, ③C0}+Ba2+—BaC0,↓ (2)C03+H=HC03 (2)①2NaH00,△Na,C0,+C0,↑+H,0 C0+2H=C02↑+H,0 ②H+HC0,==C02↑+H20 (3)Ca"+HCO+OH =CaCO+H0 ③HC0,+0H=H,0+C0 Ca2+2HC03+20H—CaC03↓+2H,0+C0 二、易混易错过关 HC03+0H+Ca2—CaC03↓+H,0 1.V2.V3.×4.V5.V6.V7.× Ca2*+20H+2HC0,=CaC03↓+C03+2H20 8.V9.×10.× Ba2+0H+H+S0子—BaS04↓+H,0 第二节氯及其化合物 Ba2+20H+2H+S0=BaS04↓+2H,0 一、基础知识过关 二、易混易错过关 1.(1)2Na+C,△2NaC产生大量白烟 1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.× 2Fe+3C,△2FeCL,产生大量棕褐色的烟 第三节 氧化还原反应 一、基础知识过关 Cu+CL,△CuCL,产生大量棕黄色的烟 1.①CuS04 Fe FeSO4Cu②CL,CL,NaCl0 NaCl (2)H,+CL, 点燃2HC1安静地燃烧，产生苍白色火焰 ③S02H,SSS (3)Cl+H,0=H*+CI+HCIO 2.(1) (4)①漂白液Cl2+20H==C+C10+H20 得到2×5e ②漂白粉2Ca(0H),+2CL,—CaCL,+Ca(Cl0)2+2H,0 2KMn04+16HCI(浓)2KCl+2MnCL,+5CL,↑+8H,0 Ca(ClO)2次氯酸 失去10×e 2.(1)弱 光照 24e (2)2HC10 2HCl+02↑ (2)8NH3+6N02=-=7N2+12H,0 3.(1)①CL2H,0HCl0 3.左侧表格：Fe2+S02H,0Mn2Cr+NO2、NOCl ②H'CI CIO OH 右侧表格：Fe+S0?02C02I2SN (2)强氧化漂白不稳定酸 4.(1)>>(2)>(3)> 4(1)Mn0,+4HC(浓)△MnCL,+CL,↑+2H,0 (2)饱和食盐水HCl浓硫酸水蒸气 ②加入氯水或通人Cl22Fe2*+CL,=2Fe3++2Cl (3)向上排空气法排饱和食盐水法 ③铁粉Fe+Cu2+一Cu+Fe24 (4)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶的瓶口，观察到试 5.(1)加热煮沸赶走溶解的氧气(2)隔绝空气中的氧 纸先变红后褪色，则证明已集满 气(3)防止滴加NaOH溶液时带入空气(4)稀H,$0, (5)Cl,+2NaOH NaCl+NaCIO+H,O 和铁屑(5)NaOH溶液(6)打开弹簧夹a,待I中反应 二、易混易错过关 1.×2.×3.×4.×5.×6.V7.×8.× 生成的氢气排净装置中的空气后，再关闭弹簧夹a 第三节 物质的量 二、易混易错过关 一、基础知识过关 1.×2.×3.V4.×5.×6.×7.× 1哥 第二节金属材料 1.(1)AL,0,+6HCl=2A1CL,+3H,0 (2)c稀×V稀 AL,0,+6H—2A1+3H,0 2.22.4L·molr (2)2A1+6HCl=2A1Cl,+3H,↑ 3.八1M, 2Al+6H—2A1+3H,↑ n2 n2 M2 4.(1)胶头滴管500mL容量瓶(2)10.0g(3)搅拌， (3)2Al+2Na0H+2H,0--2NaAl0,+3H2↑ 加速溶解(4)玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中 2Al+20H+2H,0-=2A10,+3H2↑ (5)定容摇匀 ! (4)Al,03+2Na0H=2NaI0,+H,0 二、易错易混过关 AL,0,+20H=2A10,+H,0 1.V2.×3.×4.× 5.×6.V7.V8.× 9./ 2.(1)A13+30H—A1(0H),↓ 10.V (2)Al(OH)+NaOH=NaAlO,+2H,O 教材归纳梳理 Al(OH),+0H =AlO,+2H,O 三铁金属材料 (3)A3+40H—A10,+2H,0 第一节铁及其化合物 (4)A1(0H),+3HCl=A1CL,+3H,0 一、基础知识过关 ! A1(0H)3+3H=A1+3H,0 1.(1)①3Fe+202 点燃Fe,O: ②2Fe+3CL, A2FeCl, (5)AICL,+3NH3·H,0=A1(OH)3↓+3NH,Cl 3Fe+S-A-FeS AI++3NH·H,0=AI(OH)3↓+3NH (6)2NaA102+C0,+3H,0=Na,C03+2Al(0H)3↓ (2)Fe+H,S0,—FeS04+H,↑钝化 (3)Fe+Cu2-Cu+Fe2*Fe+2Fe"-3Fe2 (7)NaA10,+CO2+2H,O==NaHCO,+Al(OH)3 △ (4)3Fe+4H,0(g)高温Fe,0,+4H, (8)2A1(0H)3—AL,03+3H20 2.①黑色粉末红棕色粉末黑色晶体 二、易混易错过关 ②Fe0+2H—Fe2++H,0 1.×2.V3.× Fe,03+6H—2Fe3++3H,0 教材归纳梳理 Fe,0,+8H—2Fe3+Fe2+4H,0 3.①白色固体红褐色固体②白色 灰绿色 红褐色 四物质结构 元素周期律 4Fe(0H)2+02+2H,0=4Fe(0H) 第一节原子结构与元素周期表 4.(1)①a.2Fe2++CL—2Fe3++2C 、基础知识过关 b.2Fe2++H202+2H=2Fe3++2H,0 1.(1)质子数中子数 c.5Fe2+Mn0,+8H=5Fe#+Mn2+4H,0 (2)核电荷数质子数核外电子数 ②a.Zn+fe2+—fe+Zn2+ (3)+ (2)①Fe+2Fe—3Fe2+铁粉 2.能量最低2n282 ②Cu+2Fe3+—2Fe2++Cu2+ K L M N 0 P ③2Fe3*+2I—L,+2Fe2+ 3)行测液CY帝花不变色如深0 氧化剂 红色 3(1)4828①28 (2)FMg2+A3 (4)①铁粉2Fe+Fe—3Fe2+ CH,H,O OH 4.总称一种原子不同原子不同单质 5 AA VAVIAVA 1--1- 2 F108 3 IB:IVB:VB:VIBVIIBⅧIB IIB Al Cl188 4 'Ge Br3618 5 Sb 5418 6 Po8632 7 Lw11832 二、易混易错过关 1.V2.V3.×4.V 第二节元素周期律 一、基础知识过关 1.金属性比较：强(1)强(2)剧烈(3)强弱A Mg+Na(4)强(5)强(6)左下 非金属性比较：强(1)容易稳定(2)强弱 BrC(3)强(4)右上 2.(1)多> (2)多> 二、易混易错过关 1.V2.×3.×4.V5.× 第三节化学键 一、基础知识过关 1.①离子键②只含有共价键③阴、阳离子④原子 ⑤熔融态⑥水溶液⑦熔融态⑧溶于水⑨离子键 0共价键 2.①：Ar::②：ClC:;③H:SH:④H:0:0:H: ⑤Na*[:s:]2-Na*;⑥K[:0:H]。 3.(1)0.+xCax+,0i→：Clx]Ca[xCl:] (2)H·+.0.+.0·+.H→H:0:0H H (3)C+4H→H:C:H 父 二、易混易错过关 1.×2.×3.×4.V5.V6.×7.×8.×第二节离子反应 第三节氧化还原反应 教材归纳梳理 一、基础知识过关 一、基础知识过关 1.电解质及其分类 1指出下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物： 物质及其变化 在水溶液中能香 反应 氧化剂还原剂氧化产物还原产物 全部③ ①Fe+CuS0,FeS0,+Cu 第一节物质的分类及转化 一大部分盐 ②CL,+2Na0H一N+NaC0+H,0 基础知识过关 一电解质 350.+21H,S—210+35 化合物。 1.物质的分类 一非电解质 2.双线桥法、单线桥法 非金属单质 (1)用双线桥法表示下列反应的电子转移情况 在 里或② 单质{金属单质 状态下能否导电 稀有气体 2KMn0,+16HCl(浓)=2KC1+2MnCl,+5CL.↑+8H,0 2.离子反应发生的条件 氧化物：C0S0,、Mn,0,等 老 ①发生复分解反应：生成 或难电离物（弱酸、弱 氧化物：Na,0、CaO,Cu0等 (2)用单线桥法表示下列反应的电子转移情况。 净 氧化物 碱、水)：②发生氧化还原反应：③发生络合反应 氧化物：Al,0,Zn0等 3.书写离子方程式的注意事项 不成盐氧化物：C0,NO,NO,等 8NH.+6N0,=7N,+12H,0 (1)能拆成离子形式的物质 3常见的氧化剂、还原剂及其一般对应产物 化 酸强酸 (2)不能拆成离子形式的物质：单质、气体、氧化物、雅溶于水的盐 氧化剂 对应还原产物 还原剂 对应氧化产物 合 (弱酸：H,C0,,CH,COOH等 物 弱酸，弱碱和水等 Fe" Fe 物 强碱： 质 弱藏：NH,·H,0,Mg(OH),等 4离子反应中的“少量/过量”问题 浓H,S0, S01,S0,S01 (1)碱性溶液中通入酸性气体，如C0, H,02 H,0, 「正盐：NaCl,NH,Cl,MSO,等 KMnO,(H)、MO 盐酸式盐： 等 澄清石灰水 C0,少量 H,C,0 K,Cr0(H) 碱式盐： 等 中通人C0 C0,过量 浓HNO,稀HNO, S*H,S 混合物 (2)多元弱酸的正盐与酸的反应 CL2.CI0°，C0 NH, 2分散系（溶液、胶体和浊液的本质区别： 碳酸钠溶液中稀盐酸少量 4.氧化性、还原性强弱的判断方法 分散系分散质粒子直径大小能否通过滤纸能否通过半透膜 举例 滴入稀盐酸 稀盐酸过量 (1)根据化学方程式判断 ①溶液 CuS0,溶液 氧化性：氧化剂 氧化产物：还原性：还原剂 (3)酸式盐与碱的反应 原产物。 2胶体 e(OH),胶休 往碳酸氢钙溶被中 NaOH少量 (2)根据反应条件及反应的剧烈程度判围 ③浊液 泥水 逐滴滴加NaOH溶液 NuOI过量 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越 3.Fe(OH),胶体的制备 往澄清石灰水中逐 NaHCO,少量 强。如：Mn0,+4HC(浓)△MnCL,+CL,↑+2H,0:2KMn0,+ (1)原理（化学方程式）》 谪滴加NHCO,溶液NaHCO,过量 16HCl(浓)=2KC1+2MnCL,+5CL,↑+8H,0. (2)步骤：往 中加入 溶液，继续加热直到 往Ba(OH),溶液中逐NalH50,少量 可判断氧化性：KMnO Mn0, 溶液呈现 ,停止加热 滴滴加NaHSO,溶液NaH0,过量 (3)根据相同条件下产物的价态高低判断 (3)胶体的性质： (用来区分溶液和胶体)。 二 易混易错过关 如2Fe+30,△2FeC,:es△FeS.则氧化性：C 二、易混易错过关 易混易错过关 1酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸，碱。 1.C0,、NH,溶于水能导电，所以二者为电解质。 2NaCI溶液在电流的作用下电离出钠离子和氯离子。 1元素处于最高化合价时一定具有还原性 2酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 3.强电解质都是离子化合物，弱电解质都为共价化合物。 2.金属原子失电子数越多，金属的还原性越强 3碘化氢中碘元素处于最低价态，故碘化氢只具有还原性 4.铜丝、NaC1溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。 4.1 mol KC0,与足量的浓盐酸反应，转移电子数为6N,。 3.胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷。 5.NaCl是电解质，所以NaC固体可以导电。 5.S0,的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不能 4.向浓氨水中滴加饱和FeCL,溶液可制得Fe(OH),胶体。 6.KHSO,在水溶液中可以电离出H,所以KHSO。属于酸。 干燥$0，气体。 5.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和食盐水。 7.酸碱中和反应的离子方程式都是「+0H一H,0。 6,有单质参加的反应一定是氧化还原反应。 教材归纳梳理 9.若某无色溶液的焰色试验观察到焰色为黄色，说明该溶液只含a5.C1,具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。 无K 6.新制氯水的漂白原理与H0、N,02、Ca(C10),的相同。( 10.焰色试验利用的是金属元素的化学性质。 7.用MO2和浓盐酸制取CL2的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量 二 海水中的重要元素一 钠和氯 第二节氯及其化合物 之比为1：4 基础知识过关 8.含0.4 mol HC的浓盐酸与足量的Mn02共热，能得到0.1 mol Cl2 第一节钠及其化合物 1,氯气的化学性质一强氧化性 一、基础知识过关 (1)与金属单质反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 第三节物质的量 基础知识过关 1钠单质 与钠反应： (现象： (1)与氧气反应 与铁反应： (现象： 1.物质的量及其相关公式 ①常温： 与铜反应： (现象： (1)n的四公式：与微粒数有关的公式m= (恒等式)：与质 (2)与非金属单质反应 量有关的公式n= （恒等式)：与气体体积有关的公式 ②加热 (2)与水（含酚酞）反应： :现象（关键 与氢气反应 (现象 n= :与物质的量浓度有关公式n= 字)： (3)与水反应 (写离子方程式) (2e的=公式c=7c100m (3)与盐(CS0,)溶液反应现象： (4)与碱反应 溶液稀释时溶质的物质的量不变，即℃t×Vw= 2.钠的氧化物 ①与氢氧化纳溶液反应—一工业制 2.在标准状况(0℃，101kPa)下.气体摩尔体积约为 (1)氧化钠 色固体)】 离子方程式： 3.阿伏加德罗定律及其推论 ①与0，反应： ②与石灰乳反应 工业制 V ②与水反应： 化学方程式： 由理想气体状态方程：pV=nT可推出，同温同压下， ③与C0,反应： 漂白粉的有效成分为 ④与盐酸反应 漂白粉的漂白原理：漂白粉中的次氯酸钙与酸（如碳酸等）发生 同温同体积下P严 :同温同压下 P: (2)过氧化钠( 色固体》 复分解反应生成具有漂白性的 2.次氯酸 4.配制480mL0.5mol·L的Na0H溶液，试回答下列问题 ①与水反应： (1)HC1O是一种酸性比碳酸更 (1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平（精确到 ②与C0,反应 的酸 01g)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒 ③与盐酸反应： (2)不稳定，见光易分解： (写化学方程式) (2)计算，称量：需称量NaOH固体的质量为 3.钠盐（离子反应用离子方程式表示） 3.氢水 (3)溶解、冷却：溶解时使用玻璃摔的作用是 (1)碳酸钠（苏打） (1)新制氯水成分 一“三分子，四离子“ (4)转移、洗涤：洗涤烧杯和 2-3次是为了 ①与少量盐酸反应】 ①三分子： 与足量盐酸反应： ②四离子 (5) (填操作名称) ②与Ca(0H):反应 (2)氯水中含有的主要粒子及性质 易混易错过关 ③与BaCL,反应： 微粒C, H (2)碳酸氢钠（小苏打） 能与AgNO,溶被反应生成白 性质 么 性 1e的摩尔质量为56g·md广，则1个F原子的质量为 N.gs ①加热： 色沉淀 2同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等 ②与盐酸反应 4.氯气的实验室制法 3.22gC02气体的体积为11.2L ③与NaOH反应： (1)反应原理 (写化学方程式)。 4标准状况下，11.2LH,0中含有的原子数为1.5，。 二、易混易错过关 (2)除杂：用 先除去 气体，再用 除去 5同温同体积时，等质量的S0,和0，的压强之比为2：1。 1.钠投人饱和食盐水中，有品体析出 6.标准状况下，112L0,和H2的混合气体所含分子数约为3.01×10产 2.等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的 (3)收集方法：① :② 电子数均相同 (4)验满方法： 7.相同质量的C0和N2,二者含有的原子数相同。 3.1 mol Na0,周体中含离子总数为4N,。 (5)尾气吸收 (用化学方程式表示) 8将585gNaC1投入1000ml水中形成的溶液的物质的量浓度为 4.1 mol Na,02与足量C0,反应转移1mol电子 二 易混易错过关 1mol·L. 5.N202有强氧化性，能漂白酸碱指示剂。 L.铁丝在少量的CL,中燃烧可生成FCL 9.将1L2mol·L的稀硫酸加水稀释到2L.所得溶液中溶质的物质 6HC0,在强酸性、强碱性溶液中均不能大量存在 2.氯气氯水、液氯是同一种物质的不同状态，都属于纯净物 的量浓度为1mol·L 7.不用其他试剂不能鉴别N,C0,溶液和盐酸。 3.湿洞的有色布条遇C,褪色，说明C,具有漂白性。 10.150mL3mol·L'KCl溶液中的c(C)与550mL1mml·L 8.向Na,C0,饱和溶液中通入过量CO,.有NaHCO,结品析出。 4.可用pH试纸测定氯水的pH。 FeCl,溶液中的c(CI)相等。 2 二、易混易错过关 教材归纳梳理 b.Fe0+H,△Fe+H,0 (2)Fe—氧化性 1.由于铁性质比较活泼，所以自然界中没有游离态的铁单质。() 三铁金属材料 ①向FeCl,溶液中加入铁粉 2.FCL,既可由铁与盐酸反应制取也可由铁与氯气化合制取。() 注：配制Fe2的盐溶液时.为防止Fe2被氧化，加入少量 31mlFe与水蒸气高温下充分反应转移ml电子 () 第一节铁及其化合物 ②工业印刷电路板： 4.向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液 一、基础知识过关 ③向FeCl,溶液中加入KI溶液： 中有Fe+ () 1.铁单质 (3)设计检验溶液中含有Fe2·,不含Fe的实验步骤 5,向溶液中加人KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中含有Fe·, (1)与非金属单质的反应 不含Fe2。 ()） ①与0，反应： (4)填写合适的试剂除去括号中的杂质，并写出反应的离子方程式。 6.FcCL2和Fe(OH),不能通过化合反应制得 () ②与Cl反应： ①FeCL2(Fe”)除杂方法：加入过量 ,过滤，离子方程 7.向溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有 ③与s反应： 式： Fe".一定不存在Fe2*和Mg2。 (2)与酸的反应 ②FeCl(FeCl,)除杂方法 离子方程 第二节金属材料 式： 酸 化学方程式或现象 一、基础知识过关 ③eCL,(Cu“)除杂方法：加人过量 ,过滤，离子方程 稀硫酸（或盐酸） L.有关铝的必备方程式 式： 浓硝酸，浓硫酸 常温下发生 (1)A,0,与稀盐酸反应的化学方程式： 5.氢氧化亚铁制备实验的改进 离子方程式： (3)与某些盐溶液的反应 方案一：有机层覆盖法 (2)A1与稀盐酸反应的化学方程式： ①与CuSO,溶液反应的离子方程式： 离子方程式： ②与eCl,溶液反应的离子方程式： NaOH 溶液 1 NAOH溶液 (3)A1与NaOH溶液反应的化学方程式： (4)在高温条件下铁与水蒸气反应： 改进 植物油 装置 离子方程式： 2.铁的氧化物 FS0溶液 (4)A山，0，与NaOH溶液反应的化学方程式： 化学式 Fe0 F60, Fe,0, (1)配制NaOH和FeSO,溶液的蒸馏水要 ,目的是 离子方程式： ①色态 2,有关铝的拓展方程式 ②与H反应 (2)在FeS0,溶液表面覆盖一层植物油，日的是 (1)A1C,与少量NaOH溶液反应的离子方程式： 3.铁的氢氧化物 (2)AI(OH),与NaOH溶液反应的化学方程式： (3)将吸有NaOH溶液的长滴管伸人FeS0,溶液液面下，其目的是 离子方程式： 化学式 Fe(OH): Fe(OH), (3)AICL,与过量NaOH溶液反应的离子方程式： ①色、态 方案二：还原性气体保护法 (4)A1(OH),与稀盐酸反应的化学方程式： 在室气中，F(O川)，可迅速被氧气氧化成Fe(OH),现象是 在如图所示的装置中，用NaOH溶液，铁屑、稀H,SO,等试剂制备 离子方程式： ②二者的转化 沉淀迅速变成 ,最后变成 ,反应的 化学方程式为 弹簧夹 (5)A1C,与过量氨水反应的化学方程式： 离子方程式： 4.铁盐及亚铁盐（写出相关反应的离子方程式） (6)NaAlO2溶液中通人少量二氧化碳： (1)Fe2一强还原性，弱氧化性 (7)NaA1O,溶液中通人足量二氧化碳： ①Fe2的强还原性 (8)A1(OH),受热分解的化学方程式： a.向FeCl,溶液中滴加氯水： (4)在I里加人的试剂是 二、易混易错过关 b.与H0,(H)反应： (5)在Ⅱ里加入的试剂是 1,合金一定是不同金属熔合而成的具有金属特性的化合物。() ©.与酸性高锰酸钾溶液反应： (6)为了制得白色F(OH),沉淀，在I和Ⅱ中加人试剂.塞紧塞子 2.生铁的熔点比纯铁低，但机械强度和硬度比纯铁高。 ②Fe·的弱氧化性 后的实验步骤是 3铁、铬，镍等熔合成不锈钢是化学变化 a与锌粉反应： 教材归纳梳理 二、易混易错过关 1第VA族元素的最高正价与族序数相同。 2.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强。 四物质结构元素周期律 3.金属性由强到弱的顺序：Ii>Na>K 4.非金属性由强到弱的顺序：F>C1>Br>I。 第一节原子结构与元素周期表 5.H,S0,的酸性强于碳酸，则硫的非金属性强于碳。 一、基础知识过关 第三节化学键 1.微粒符号周围数字的含义 二、易混易错过关 基础知识过关 元素化合价 1一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就 1.离子化合物和共价化合物的比较 质量数 ,离子所带电荷数 有多少种原子 离子化合物 共价化合物 m 质子数： ·原子个数 2.不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数，中子数、质量数 概念 含有①D 的化合物 ② 的化合物 (1)质量数(A) (Z)+ (N)(质量关系)。 均不相同。 ( 构成粒子 ④ (2)原子序数= (数量关系)。 3.中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素。 粒子何的作用 岗子键 共价键 4C1与C1得电子能力几乎相同 (3)阳离子X:质子数=核外电子数 熔、沸点 较高 般较低，少部分很高（如Si0,) 阴离子X:质子数=核外电子数 第二节元素周期律 时，不导电：8 基础知识过关 或6 导电性 时，有的导电（如硫酸），有 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽可能地先排布在 中导电 1元素金属性和非金属性强弱的判断方法 的不导电（如蔗糖） 的电子层里：②原子核外第n层最多容纳的电子数是 ③最外层电子数不超过个(K层为最外层时不超过 个) 本质原子半径越大，原子越易失电子，金属性越 熔化时破坏 一定破杯 一般只破坏分子间作用力 的作用力 能破环0 电子层： 三 四五六 七 (1)在金属语动性顺序中越靠前，金属性越 (2)单质与水或非氧化性酸（如盐酸）反应越 强碱、大多数盐、活泼金属 含氧酸、菲金属氢化物、非金属氧 对应表示符号： ,金属性越强 实例 氧化物 化物、绝大多数有机物 3.(1)画出下列微粒的结构示意图： (3)单质的还原性越或阳离子的氧化性越 ,金属性越强 2.写出下列6种物质的电子式：①Ar、2Cl,、③H,S、④H,0,、⑤Na,S 032 Na' CI 判断 如还原性：Na>Mg>A,则氧化性：> (2)10e单转微粒：.0产 Ne Na' 依据(4)最高价氧化物对应水化物的碱性越 ,金属性越强 KOH 微粒（分子原子团：NH HF NH:H.O' (5)若X+Y一X+Y,则Y比X的金届性 4.元素、核素同位素、同素异形体 (6)元素在周期表中的位置：（填左“或“右“）边或 3.用电子式表示下列化合物的形成过程： 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的 (填上“或“下”)方元素的金属性强 (1)CaCl: 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的 本质原子半径越小，原子越易得电子，非金属性越 (2)H202: 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的 互称 (1)与H化合越，气态氢化物越 ,非金属性越强 (3)CH: 为同位素，如：HH、H (2)单质氧化性越或阴离子的还原性越 ,非金属性越强 二、易混易错过关 同素异形体：同一元素组成的 互称为同素异形体，如： 判断 如氧化性：C>Br>l,则还原性： 1离子化合物中一定含有金属元素 C与金刚石，臭氧(0，)与氧气(02) 性比较 依据(3)最高价氧化物对应水化物的酸性越 ,非金属性越强 2.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。( 5.请在表中画出元素周期表的轮第，并完成下列要求： 4)元素在周期表中的位置：（填“左”或“右”）边或 3.离子化合物中一定含有阴、阳离子，所以离子化合物一定能导电 (1)标出周期数和族序数。 (填“上“或“下”)方元素的非金属性强 ( (2)用阴影表示出碱金属元素的位置。 2.单核微粒半径比较规律 4.只含共价键的化合物一定是共价化合物 (3)将前四周期肉族元素的元素符号填入表中适当的位置。 (1)电子层数相同时，比较核电荷数，核电荷数越 ,半径越 5.NaOH中含有离子键和极性共价键。 (4)写出各周期元素的种数。 小，如r(F) r(Na)。 6.化学键既可存在于分子内的原子间，又可存在于分子之间。( (5)写出稀有气体元素的原子序数」 (2)电子层数和核电荷数相同时，再比较电子数，电子数越 7.氢键是化学键的一种 (6)写出金属元素与非金属元素分界线处的金属元素符号 半径越大，如r(C1) r(CI) 8.水分子稳定，是因为水分子间存在氢键