1.1.2热化学方程式 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦反应热核心内容，涵盖热化学方程式和燃烧热知识点。通过问题驱动导入，从化学方程式与热化学方程式的差异切入，逐步探究物质状态、化学计量数对ΔH的影响，结合实例解析燃烧热概念及应用，搭建递进式学习支架。 其亮点在于以问题链驱动科学思维，通过对比不同状态产物、计量数对ΔH的影响培养证据推理能力，依托热化学方程式书写模型建构认知框架。结合当堂反馈与课后练习，强化科学探究与实践，学生能深化概念理解并提升应用能力，教师可借助结构化资源优化教学效率。

第1节 反应热 第一章 化学反应的热效应 热化学方程式 燃烧热 一、热化学方程式 如何用方程式同时表征化学反应的 物质变化和能量变化？ 热化学方程式 化学方程式 【Q1】热化学方程式和化学方程式的书写有何不同？ 一、热化学方程式 【Q2】如果生成的是H2O(l)，反应热ΔH 一样吗？ 　① H2 (g) + O2(g) = H2O(g)； ∆H1= − 241.8 kJ/mol 1 2 　② H2 (g) + O2(g) = H2O(l)； ∆H2= 1 2 等质量水的焓： H2O(s)＜ H2O(l)＜ H2O(g) 课本p8 一、热化学方程式 【Q2】如果生成的是H2O(l)，反应热ΔH 一样吗？ 　① H2 (g) + O2(g) = H2O(g)； ∆H1= − 241.8 kJ/mol 1 2 　② H2 (g) + O2(g) = H2O(l)； ∆H2= 1 2 H2(g)＋ 1/2 O2(g) H2O(g) H ΔH1＝－241.8 kJ/mol 已知 H2O(g) = H2O(l) ∆ H=－44kJ/mol − 285.8 kJ/mol 一、热化学方程式 【Q3】如果参与反应的H2和O2的量增加一倍，ΔH一样吗？ 　 H2 (g) + O2(g) = H2O(l)； ∆H2= – 285.8 kJ/mol 1 2 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l)； ∆H3= – 571.6 kJ/mol 【思考】化学计量数代表的是什么？ 表示物质的量，可以是整数，也可以是分数。 ∆H数值与化学计量数要相对应。 课本p9 一、热化学方程式 【Q4】ΔH 中的单位mol-1代表什么含义？ 课本p9 资料卡片 一、热化学方程式 【Q5】书写热化学方程式还需要注意什么? 1. 注明T、P 注意：若为25 oC、101 kPa时可省略，其他温度和压强必须注明 2. 同素异形体、同分异构体需注明名称 　 C (s) + O2(g) = CO2(g) ∆H ？ 　 C (石墨，s) + O2(g) = CO2(g) ∆H =-393.5 kJ·mol-1 　 C (金刚石，s) + O2(g) = CO2(g) ∆H=-395 kJ·mol-1 1.自身能量越低，越稳定 2.键能越大，越稳定 当堂反馈——热化学方程式的意义 当堂反馈——热化学方程式的书写 课本p12第1题 （1）1mol Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出157.3kJ的热量。 （2）1mol C2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411.0kJ的热量。 （3）1molC(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ的热量。 1. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 当堂反馈——热化学方程式的书写 课本p12第2题 2. 已知： （1） 1 mol N2(g)中的化学键断裂时需要吸收946 kJ的能量。 （2） 1 mol O2(g)中的化学键断裂时需要吸收498 kJ的能量。 （3） 1 mol NO(g)中的化学键形成时需要释放632 kJ的能量。 请写出N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)的热化学方程式。 N2 (g)＋O2(g)＝2NO (g) ∆H＝ + 180kJ/mol 热化学方程式的书写模型 课后作业：书写1mo NaOH和足量盐酸发生中和反应的热化学方程式 可逆反应的焓变是指理想的完全反应时的焓变 二、燃烧热 燃烧热的概念 在101 kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，单位：kJ/mol。 说明：元素完全燃烧的指定产物： C→CO2(g) H→H2O(l) S→SO3(g) N→N2(g) Cl→HCl(aq) 说明：元素完全燃烧的指定产物： C→CO2(g) H→H2O(l) S→SO2(g) N→N2(g) Cl→HCl(aq) 此处有错误1 当堂反馈——燃烧热的热化学方程式正误判断 当堂反馈 燃烧热化学方程式：1.可燃物系数为1 2.必须生成指定产物 当堂反馈 $