精品解析：辽宁省大连市第八中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

2025-2026学年度上学期高二年级10月阶段测试 化学试题 (满分：100分，考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分) 1. 化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有着重要的意义，下列有关化学反应方向的判断不正确的是 A. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B. ，的反应在温度低时不能自发进行 C. 硝酸铵晶体溶于水是熵增的过程，能自发进行 D. 在常温下能自发进行，则该反应的 2. 关于某反应，下列说法正确的是 A. 增大压强，平衡正向移动，该反应的平衡常数K增大 B. 升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 温度越低越有利于该反应的进行，从而提高生产效率 D. 使用高效催化剂，能增大活化分子百分数，提高反应速率 3. 下列说法正确的有几个： ①活化分子间的碰撞一定会发生化学反应 ②的醋酸溶液与的醋酸溶液中的数目，前者多 ③恒温压缩反应体系体积，活化分子百分数增大 ④在恒压、绝热容器中：，当反应容器内气体密度不随时间变化时，说明反应一定达到平衡 ⑤纯水在和时，前者大 ⑥热化学方程式中各物质前的化学计量数必须是整数，不能是分数 ⑦在时，硫粉在中完全燃烧生成气体，放出的热量，则硫的燃烧热 A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 2个 4. 下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是 A. B. C. D. 5. 常温下，四种溶液：①的氨水；②的氢氧化钠溶液；③的醋酸；④的盐酸，下列说法错误的是 A. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液显酸性 B. 分别取加水稀释至，四种溶液的：①②③④ C. 向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的均增大 D. 将溶液②和溶液④混合后，若所得溶液，则 6. 向恒容密闭容器中充入一定体积的，发生反应，后达到平衡。若保持温度不变，再充入相同体积的，达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是 A. B. 的转化率 C. 的体积分数 D. 7. 氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。 下列说法不正确的是 A. “干燥净化”的目的是防止混有的杂质使催化剂中毒 B. 合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高 C. 热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 D. 合成氨采用循环操作，主要是为了提高和的利用率 8. 根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，给出质子的能力越强，酸性越强。按照该理论，下列说法错误的是 A. 属于酸碱反应 B. 是酸，是碱 C. 均属于两性物质 D. 已知能发生，可知酸性： 9. 利用丙烷C3H8在无氧条件下制备丙烯C3H6的反应方程式为：。向两个初始压强为0.1MPa的相同恒压容器Ⅰ、Ⅱ中都充入等物质的量的丙烷气体，再向Ⅱ容器中充入一定量的水蒸气进行上述反应，达到化学平衡时，测得丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化如图所示，则下列说法正确的是 A. b曲线表示的是Ⅰ容器中丙烯随温度变化的物质的量分数 B. A点对应的该反应平衡常数（为以分压表示的平衡常数） C. 根据B点数据可以计算出丙烷的平衡转化率 D. 相同温度下Ⅱ容器中丙烷的平衡转化率比Ⅰ容器小 10. 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量气体分子在冰表面吸附和溶解过程的示意图(图中比例为微粒个数比)，下列叙述不正确的是 A. 冰表面第一层中，以分子形式存在 B. 在冰中的电离方程式是： C. 冰表面第二层中，浓度为(设冰的密度为) D. 冰表面第三层中无分子 11. 下列图像与对应的叙述不相符的是 A. 常温下，均为2、体积均为的、、溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图1所示，则 B. 恒容下一定量和发生反应： 。容器中，的物质的量浓度随时间变化如图2所示，第引起变化的条件可能是升温 C. 向体积均为的两恒容容器中分别充入和发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图3所示，气体的总物质的量： D. 一定温度下，向三个体积分别为，，的密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：；在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图4所示，图中点(正)(逆) 12. 二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： ① ② 、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及、、。位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、和的体积分数如图所示。下列说法错误的是 A. 处与处反应①的平衡常数不相等 B. 反应②的焓变 C. 处的的体积分数大于处 D. 混合气从起始到通过处，①中的生成速率小于②中的生成速率 13. 某反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g) 的速率方程为v=kcm(A) ·cn(B)， 其中k是反应速率常数，受温度、催化剂的影响。其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示； c(A)/(mol/L) 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 c1 c(B)/(mol/L) 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 c2 v/10-3mol/(L·min) 1.6 3.2 v1 3.2 v2 4.8 下列说法不正确的是 A. 上述表格中的c1=0.75、v1=6.4 B. 该反应的速率常数k=6.4×10-4min-1 C. 在过量的B 存在时，反应掉75%的A所需的时间是250 min D. 升温、加入催化剂，均可使k增大导致反应的瞬时速率加快 14. 常温下，向某溶剂（不参与反应）中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同时存在如下平衡： (ⅰ) (ⅱ) (ⅲ) X、Y的物质的量浓度随反应时间的变化关系如图所示，300 s后反应体系达到平衡状态。 下列说法正确的是 A. 100～300 s内， B. 时，反应(ⅲ)的逆反应速率大于正反应速率 C. 若反应(ⅲ)的，则X比Y更稳定 D. 若再向容器中加入上述溶剂，则、均不变 15. 室温下，水溶液中各含碳微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如：]。 下列说法不正确的是 A. ①为与的关系曲线 B. 图中点的横坐标为2.71 C. 的溶液中， D. 将的溶液稀释到，几乎不变 二、填空题(本题包括4题，共55分) 16. Ⅰ．中和反应的反应热测定 已知： 。 用图所示的装置进行中和反应反应热的测定。 （1）从实验装置图上看，量热器中缺少的一种仪器是_______(填仪器名称)。 （2）取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如表，填写表中温度差平均值。 实验 温度 次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值(t2- t1/℃ H2SO4 NaOH 平均值 _______ 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 （3）近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热_______(保留一位小数)。 （4）上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．配制溶液，定容时俯视刻度线读数 c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度 Ⅱ．反应热的计算。 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： （5）写出气体还原固体得到固体和气体的热化学反应方程式：_______。 17. Ⅰ、时，溶液中，溶液。 请回答下列问题： （1）溶液___________，在加水稀释的过程中，随着水量的增加而增大的是___________(填字母)。 A． 　　　　　　　　B． C．与的乘积 　　 D． （2）是___________(填“强电解质”或“弱电解质”)，将上述溶液稀释1000倍，稀释后溶液中约为___________。 （3）取两份体积相等的溶液，一份加入蒸馏水另一份加入的盐酸溶液，使两份溶液同时降低1，则加入水与盐酸溶液的体积比为___________。(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和，忽略混合前后温度变化) （4）已知下，，该温度下将的溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则___________。 Ⅱ．部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 电离常数() 回答下列问题： （5）若氨水的浓度为，则溶液中的___________，将通入该氨水中，当降至时，溶液中的___________。 （6）向溶液中通入少量，离子方程式为：___________。 （7）在下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液，用含的代数式表示的电离常数___________。 18. 将催化转化为甲醇为最大限度地利用提供了一条有吸引力的途径。 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 回答下列问题： （1）反应Ⅲ在___________正向自发进行(填选项)。 A. 任何温度下都能 B. 任何温度下都不能 C. 高温下能 D. 低温下能 （2）反应Ⅰ的经验公式的实验数据如图中曲线所示，已知经验公式为(为活化能，是速率常数，和都为常数)，则该反应的活化能为___________。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线所示，则实验可能改变的外界条件是___________。 （3），下，，以物质的量之比1：3投料，以一定的流速通过与催化剂，图1和图2为催化反应中转化率、选择性、收率随温度的变化示意图，反应的产物只有，和。 ①分析在该压强下的最适宜的反应条件为___________。 ②推测在一定温度范围内，随着反应温度的升高，转化率增大，但选择性降低的原因是___________。 （4）若只考虑反应，温度下，初始压强为，向恒容容器中通入和，得到体积分数与时间的关系如图3所示。该条件下此反应的平衡常数___________，(用含字母的代数式表示，是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，某气体分压气体总压强该气体的物质的量分数)。 实验测得：，，，为速率常数。当温度改变为时，，则___________(填“<”、“>”或“=”)。 19. 化学反应平衡常数对认识化学反应的方向和限度具有指导意义。实验小组研究测定“”平衡常数的方法，对照理论数据判断方法的可行性。 理论分析 ①易挥发，需控制生成较小。 ②根据时分析，控制合适，可使生成较小；用浓度较大的溶液与过量反应，反应前后几乎不变；，仅需测定平衡时溶液和。 ③与水反应的程度很小，可忽略对测定干扰；低浓度挥发性很小，可忽略。 （1）实验探究 序号 实验内容及现象 I ，将溶液()与过量混合，密闭并搅拌，充分反应后，溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体。 Ⅱ ，将溶液()与过量混合，密闭并搅拌，反应时间与I相同，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。 Ⅲ 测定I、Ⅱ反应后溶液的；取一定量反应后溶液，加入过量固体，用标准溶液滴定，测定。 已知：；和溶液颜色均为无色。 ①Ⅲ中，滴定时选用淀粉作指示剂，滴定终点时的现象是_______。用离子方程式表示的作用：_______。 ②I中，与反应前的溶液相比，反应后溶液的_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。平衡后，按计算所得值小于的K值，是因为挥发导致计算时所用_______的浓度小于其在溶液中实际浓度。 ③Ⅱ中，按计算所得值也小于的K值，可能原因是_______。 （2）实验改进 分析实验I、Ⅱ中测定结果均偏小的原因，改变实验条件，再次实验。 控制反应温度为，其他条件与Ⅱ相同，经实验准确测得该条件下的平衡常数。 ①判断该实验测得的平衡常数是否准确，应与_______值比较。 ②综合调控和温度的目的是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期高二年级10月阶段测试 化学试题 (满分：100分，考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分) 1. 化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有着重要的意义，下列有关化学反应方向的判断不正确的是 A. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B. ，的反应在温度低时不能自发进行 C. 硝酸铵晶体溶于水是熵增的过程，能自发进行 D. 在常温下能自发进行，则该反应的 【答案】B 【解析】 【详解】A．∆H-T∆S＜0的反应可自发进行，则某吸热反应(∆H＞0)能自发进行，因此该反应是熵增(∆S＞0)反应，故A正确； B．、的反应在任何温度下都满足∆H-T∆S＜0，即任何温度下该反应均能自发进行，故B错误； C．硝酸铵溶于水的过程是溶解后电离出自由移动离子的过程，体系的混乱度增大，熵变∆S>0，能自发进行，故C正确； D．由化学计量数可知该反应是气体分子数减小的反应则∆S＜0，在常温下能自发进行，则该反应是焓减的反应即∆H＜0，故D正确； 故选：B。 2. 关于某反应，下列说法正确的是 A. 增大压强，平衡正向移动，该反应的平衡常数K增大 B. 升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 温度越低越有利于该反应的进行，从而提高生产效率 D. 使用高效催化剂，能增大活化分子百分数，提高反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度不变，平衡常数不变，A错误； B．升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，B错误； C．温度低，反应速率慢，不利于反应进行，C错误； D．使用高效催化剂，降低活化能，能增大活化分子百分数，提高反应速率，D正确； 故答案为：D。 3. 下列说法正确的有几个： ①活化分子间的碰撞一定会发生化学反应 ②的醋酸溶液与的醋酸溶液中的数目，前者多 ③恒温压缩反应体系体积，活化分子百分数增大 ④在恒压、绝热容器中：，当反应容器内气体密度不随时间变化时，说明反应一定达到平衡 ⑤纯水在和时，前者大 ⑥热化学方程式中各物质前的化学计量数必须是整数，不能是分数 ⑦在时，硫粉在中完全燃烧生成气体，放出的热量，则硫的燃烧热 A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 2个 【答案】B 【解析】 【详解】①活化分子间的碰撞需要合适的方向和足够的能量才能引发反应，仅活化分子碰撞不一定有效，①错误； ②100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸和10 mL 1.0 mol·L-1的醋酸中含醋酸的物质的量相等，醋酸浓度越小其电离程度越大，所以100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液与10 mL 1.0 mol/L的醋酸溶液中H+的数目相比，前者多，②正确； ③恒温压缩体积，单位体积活化分子数增多，但活化分子百分数不变，③错误； ④反应条件为在恒压、绝热，反应过程中能量变化会导致体积的变化，当反应达到平衡状态时，温度不变则体积不再变化，根据可知，气体密度不随时间变化时反应一定平衡状态，④正确； ⑤纯水电离吸热，温度升高H⁺浓度增大，⑤正确； ⑥热化学方程式系数表示物质的物质的量，既可以是整数，也可以是分数，⑥错误； ⑦4 g硫（0.125 mol）燃烧放37 kJ，则1 mol S 在 O2中完全燃烧生成SO2气体，放出296 kJ，ΔH=-296 kJ/mol，符合燃烧热定义，⑦正确； 综上，正确说法有4个，故选B。 4. 下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】将五个方程式依次编号为①、②、③、④、⑤。 【详解】A．酸碱中和反应为放热反应，难溶于水而氢氧化钠易溶于水，已知反应①， ②，则反应①放出的热量小于反应②，即，故，A正确； B．已知反应②， ③， 利用盖斯定律将反应③-反应②得到，该反应为放热反应，则该反应的，即，B正确； C．已知反应⑤(化合反应)为放热反应，即，利用盖斯定律，将反应④-反应③得到反应⑤，即，，C错误； D．已知反应③为放热反应，，结合C项解析知：，则，D正确； 故选C。 5. 常温下，四种溶液：①的氨水；②的氢氧化钠溶液；③的醋酸；④的盐酸，下列说法错误的是 A. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液显酸性 B. 分别取加水稀释至，四种溶液的：①②③④ C. 向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的均增大 D. 将溶液②和溶液④混合后，若所得溶液，则 【答案】B 【解析】 【分析】一水合氨为弱碱，pH=11的氨水，其物质的量浓度大于10-3mol/L；NaOH为强碱，pH=11的氢氧化钠溶液，其物质的量浓度等于10-3mol/L；醋酸为弱酸，pH=3的醋酸，其物质的量浓度大于10-3mol/L；盐酸为强酸，pH=3的盐酸，其物质的量浓度等于10-3mol/L。 【详解】A．将溶液②、③等体积混合，反应完成后，醋酸有剩余，且溶液中以剩余的醋酸电离为主，所得溶液显酸性，A正确； B．强酸、强碱加水稀释，pH变化大，弱酸、弱碱稀释，pH变化小，则分别取1mL加水稀释至10mL，氢氧化钠溶液的pH减小的幅度比氨水大，盐酸的pH增大的幅度比醋酸大，所以四种溶液的pH：①＞②＞④＞③，B错误； C．向溶液③中加入适量的醋酸钠晶体，溶解后增大溶液中的醋酸根离子浓度，使醋酸的电离平衡逆向移动，c(H+)减小，pH增大，④中加入适量的醋酸钠晶体，溶解后与H+结合为弱电解质醋酸，c(H+)减小，pH增大，C正确； D．②pH=11的氢氧化钠溶液、④pH=3的盐酸中，c(HCl) =c(NaOH) =10-3mol/L，且两者均为强酸强碱，将aL溶液②和bL溶液④混合后，若所得溶液pH=7，则10-3a=10-3b，所以a:b=1:1，D正确； 故选B。 6. 向恒容密闭容器中充入一定体积的，发生反应，后达到平衡。若保持温度不变，再充入相同体积的，达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是 A. B. 的转化率 C. 的体积分数 D. 【答案】A 【解析】 【分析】若保持温度不变，再充入相同体积的，相当于加压，平衡正向移动，据此分析选项。 【详解】A．平衡正向移动，A的浓度减小，B的浓度增大，导致减小，A符合题意； B．平衡正向移动，A的转化率增大，B不符合题意； C．平衡正向移动，C的物质的量增加， C的体积分数增大，C不符合题意； D．为平衡常数K的倒数，温度不变则K不变，该值不变，D不符合题意； 故选A。 7. 氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。 下列说法不正确的是 A. “干燥净化”的目的是防止混有的杂质使催化剂中毒 B. 合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高 C. 热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 D. 合成氨采用循环操作，主要是为了提高和的利用率 【答案】B 【解析】 【详解】A．干燥净化的目的是去除原料气中的杂质（如硫化物等），防止杂质使铁触媒中毒，A正确； B．合成氨选择400~500℃主要是因为铁触媒在此温度下活性最大，可加快反应速率，但该反应为放热反应，升高温度会降低平衡转化率，B错误； C．热交换可利用反应后的高温气体预热原料气（节约能源），同时冷却含氨气的混合气体，利于氨气液化分离，C正确； D．循环操作能将未反应的和重新送入反应器，提高原料利用率，D正确； 故答案选B。 8. 根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，给出质子的能力越强，酸性越强。按照该理论，下列说法错误的是 A. 属于酸碱反应 B. 是酸，是碱 C. 均属于两性物质 D. 已知能发生，可知酸性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3COO-能结合H +属于碱，HCl能给出质子是酸，则属于酸碱反应，A正确； B．HF能给出质子是酸，F-能结合质子是碱，B正确； C．既能结合H + 又能提供H + ，因此均为两性物质，C正确； D．在反应中，给出质子是酸，是接受质子的产物，则酸性：，D错误； 故选D。 9. 利用丙烷C3H8在无氧条件下制备丙烯C3H6的反应方程式为：。向两个初始压强为0.1MPa的相同恒压容器Ⅰ、Ⅱ中都充入等物质的量的丙烷气体，再向Ⅱ容器中充入一定量的水蒸气进行上述反应，达到化学平衡时，测得丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化如图所示，则下列说法正确的是 A. b曲线表示的是Ⅰ容器中丙烯随温度变化的物质的量分数 B. A点对应的该反应平衡常数（为以分压表示的平衡常数） C. 根据B点数据可以计算出丙烷的平衡转化率 D. 相同温度下Ⅱ容器中丙烷的平衡转化率比Ⅰ容器小 【答案】B 【解析】 【分析】根据题目信息，Ⅱ容器在恒压条件下充入了与反应无关的水蒸气作为稀释气，相对I容器而言是在更低的压强下发生反应，根据可知，该反应正方向为气体体积增大的吸热反应，升高温度，平衡正向移动，丙烷减少，丙烯增多；减小压强，平衡正向移动，所以a、c线对应I容器中的和，图中d、b线对应Ⅱ容器中的和。 【详解】A．根据分析可知，b曲线表示的是Ⅱ容器中的，A错误； B．假设丙烷初始量为1mol A点丙烷含量为50％，则，，反应后总的物质的量为，则A点对应的该反应平衡常数，B正确； C．B点代表Ⅱ容器中物质的量的变化，因为不能获知Ⅱ容器中水蒸气加入的量，所以不能计算出丙烷的平衡转化率，C错误； D．Ⅱ容器相当于在更小的压强下发生该反应，根据方程式正方向为气体体积增大的方向，所以减压条件下平衡正移，相同温度下丙烷转化率比I容器更大，D错误； 故答案选B。 10. 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量气体分子在冰表面吸附和溶解过程的示意图(图中比例为微粒个数比)，下列叙述不正确的是 A. 冰表面第一层中，以分子形式存在 B. 在冰中的电离方程式是： C. 冰表面第二层中，浓度为(设冰的密度为) D. 冰表面第三层中无分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，冰表面第一层中存在HCl分子，则HCl以分子形式存在，故A正确； B．HCl在冰中存在Cl-和HCl分子，说明在冰中部分电离，电离方程式为：，故B错误； C．冰表面第二层中，Cl-：H2O=10-4：1，设水的体积为1L，溶液体积近似为1L，则H+浓度为5×10-3mol∙L-1，故C正确； D．根据图示，冰表面第三层中只有水分子，无HCl分子，故D正确； 故选：B。 11. 下列图像与对应的叙述不相符的是 A. 常温下，均为2、体积均为的、、溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图1所示，则 B. 恒容下一定量和发生反应： 。容器中，的物质的量浓度随时间变化如图2所示，第引起变化的条件可能是升温 C. 向体积均为的两恒容容器中分别充入和发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图3所示，气体的总物质的量： D. 一定温度下，向三个体积分别为，，的密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：；在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图4所示，图中点(正)(逆) 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1中，pH均为2的HA、HB、HC溶液稀释相同倍数时，pH变化越大酸性越强，Ka越大，则酸性HA>HB>HC，所以Ka(HB)>Ka(HC)，故A正确； B．图2反应xA(g)+2B(s)⇌yC(g) ΔH<0，10min时，反应没有达到平衡状态，反应速率明显加快，第引起变化的条件可能是升温，故B正确； C．图3反应2X(g)+Y(g)⇌Z(g)，正反应气体分子数减少，甲为绝热容器，开始时压强增大，说明正反应放热，甲容器内温度升高，a点温度大于c点，a和c点压强相等，可知n(a)<n(c)，故C正确； D．图4反应2C(s)+2NO2⇌N2+2CO2正反应气体分子数增多，增大体积、减小压强，平衡正向移动，NO2转化率增大，V3体积大于V2，V3平衡时，NO2转化率大于b，c点NO2转化率小于b，说明反应未达平衡，v(正)≠v(逆)，故D错误； 故选D。 12. 二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： ① ② 、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及、、。位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、和的体积分数如图所示。下列说法错误的是 A. 处与处反应①的平衡常数不相等 B. 反应②的焓变 C. 处的的体积分数大于处 D. 混合气从起始到通过处，①中的生成速率小于②中的生成速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡常数K仅与温度有关，绝热反应中和处温度不同（由图像温度曲线可知到温度升高），温度不同，故K不相等，A正确； B．由图可知，在绝热体系中温度随反应进行升高，说明总反应放热，但反应①为吸热反应，则反应②必为放热反应（ΔH₂<0），以抵消吸热并使体系升温，B正确； C．为反应①产物，到时体积分数不变（反应①生成速率=反应②消耗速率），但反应①仍正向进行（温度上升时平衡正向移），持续生成，且总气体物质的量因反应②减少，故处体积分数大于，C正确； D．由图可知，从起始到，体积分数显著增加，而体积分数极低。由于在反应②中，极低的体积分数说明反应②消耗生成的速率小于反应①生成的速率，使得体系中累积，D错误； 故答案选D。 13. 某反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g) 的速率方程为v=kcm(A) ·cn(B)， 其中k是反应速率常数，受温度、催化剂的影响。其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示； c(A)/(mol/L) 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 c1 c(B)/(mol/L) 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 c2 v/10-3mol/(L·min) 1.6 3.2 v1 3.2 v2 4.8 下列说法不正确的是 A. 上述表格中的c1=0.75、v1=6.4 B. 该反应的速率常数k=6.4×10-4min-1 C. 在过量的B 存在时，反应掉75%的A所需的时间是250 min D. 升温、加入催化剂，均可使k增大导致反应的瞬时速率加快 【答案】B 【解析】 【分析】某反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g) 的速率方程为v=kcm(A) ·cn(B)，其中k是反应速率常数，受温度、催化剂的影响，浓度变化，k不变。由第二组数据和第四组数据，可知n=0；由第一组数据，第二组数据，两式相比得到m=1；将n=0，m=1代入得到k=6.4×10-3min-1；故速率方程式为v=6.4×10-3 c (A)c0(B)。 【详解】A．由上速率方程式为v=6.4×10-3 c (A)c0(B)，代入第三组数据，，则v1=6.4；第六组数据中，则，则c1=0.75，A正确； B．根据以上分析可知，该反应的速率常数k=6.4×10-3min-1，B错误； C．根据题给信息，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为 。若从开始到反应了50%，则需要时间，从50%反应到25%，则需要时间，则反应掉75%的A看成是经历两次半衰期，所需时间是，C正确； D．已知，k是反应速率常数，受温度、催化剂的影响；升温、加入催化剂，均可使k增大导致反应的瞬时速率加快，D正确。 故选B。 14. 常温下，向某溶剂（不参与反应）中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同时存在如下平衡： (ⅰ) (ⅱ) (ⅲ) X、Y的物质的量浓度随反应时间的变化关系如图所示，300 s后反应体系达到平衡状态。 下列说法正确的是 A. 100～300 s内， B. 时，反应(ⅲ)的逆反应速率大于正反应速率 C. 若反应(ⅲ)的，则X比Y更稳定 D. 若再向容器中加入上述溶剂，则、均不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，100～300s内，生成物N的浓度变化量为(0.112—0.090)mol/L+(0.011—0.010)mol/L=0.023mol/L，则n的反应速率为=1.15×10—4 mol/(L·s)，故A错误； B．由图可知，300s时反应达到平衡，反应(ⅲ)的平衡常数K==9，100s时反应(ⅲ)的浓度熵Q=＞K，则反应向逆反应方向进行，逆反应速率大于正反应速率，故B正确； C．若反应(ⅲ)的，则该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，X的能量高于Y的能量，物质的能量越低越稳定，则Y比X更稳定，故C错误； D．若再向容器中加入上述溶剂，平衡体系中各物质浓度均减小，反应(ⅰ)、(ⅱ)均向逆反应方向移动，X、Y的物质的量均增大，故D错误； 故选B。 15. 室温下，水溶液中各含碳微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如：]。 下列说法不正确的是 A. ①为与的关系曲线 B. 图中点的横坐标为2.71 C. 的溶液中， D. 将的溶液稀释到，几乎不变 【答案】C 【解析】 【分析】H2C2O4为二元弱酸，随pH增大，H+浓度减小，电离平衡右移，H2C2O4的物质的量分数（δ）逐渐减小，H2C2O4转化为，的物质的量分数（δ）逐渐增大，pH继续增大，转化为，的物质的量分数（δ）逐渐减小，的物质的量分数（δ）逐渐增大，①为与的关系曲线，②为与的关系曲线，③为与的关系曲线； 【详解】A．根据分析，①为与的关系曲线，A正确； B．a点为的δ最大值点，二元弱酸中间物种（）最大δ对应的pH=。图中(1.23，0.50)为H2C2O4与为的交点，此时=1.23；(4.19，0.50)为与的交点，此时=4.19。则a点pH=，B正确； C．0.01mol/L 溶液中，第一步电离为主：⇌H++（≈10-1.23，电离程度较大），c(H+)主要来自第一步电离，且c(H+)≈c()，c()=c(1-α1)（α₁为第一步电离度，α1较大）。计算得c(H⁺)≈0.0087mol/L，c()≈0.0013mol/L，故浓度顺序应为，C错误； D．来自第二步电离：⇌H++，Ka2=[H+][]/[]，稀释时，H+与浓度按相近比例减小，[]/[H+]≈1，故[]≈Ka2（常数），几乎不变，D正确； 故选C。 二、填空题(本题包括4题，共55分) 16. Ⅰ．中和反应的反应热测定 已知： 。 用图所示的装置进行中和反应反应热的测定。 （1）从实验装置图上看，量热器中缺少的一种仪器是_______(填仪器名称)。 （2）取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如表，填写表中温度差平均值。 实验 温度 次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值(t2- t1/℃ H2SO4 NaOH 平均值 _______ 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 （3）近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热_______(保留一位小数)。 （4）上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．配制溶液，定容时俯视刻度线读数 c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度 Ⅱ．反应热的计算。 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： （5）写出气体还原固体得到固体和气体的热化学反应方程式：_______。 【答案】（1）环形玻璃搅拌器 （2）4.0℃ （3）- （4）acd （5） 【解析】 【分析】进行中和热测定实验时，要用到环形玻璃搅拌器等特殊仪器，实验的关键是减少热量的损失，故要做好隔热层，操作时要将氢氧化钠溶液一次性加入小烧杯中，一般用强酸和强碱溶液反应，若用弱碱则会导致热量的数值偏小；进行误差分析时主要是分析热量的变化，结合计算原理进行分析； 【小问1详解】 从实验装置图上看，量热器中缺少的一种仪器是环形玻璃搅拌器； 【小问2详解】 由表，四次实验温度差分别为4.0℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，第2组误差太大，要舍去，其它三次温度差的平均值为4.0℃； 【小问3详解】 放热反应焓变为负值，硫酸溶液中氢离子浓度为1.00mol/L，反应中硫酸过量，氢氧化钠（为）完全反应，则中和热； 【小问4详解】 上述实验数值结果与有偏差，实验中为，则反应放热偏少； a．实验装置保温、隔热效果差，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故a符合题意； b．配制NaOH溶液定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，反应放热偏多，测得中和热数值偏大，故b不符合题意； c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故c符合题意； d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，导致硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d符合题意； 故选acd。 【小问5详解】 已知： ① ② ③ 由盖斯定律，得反应则。 17. Ⅰ、时，溶液中，溶液。 请回答下列问题： （1）溶液___________，在加水稀释的过程中，随着水量的增加而增大的是___________(填字母)。 A． 　　　　　　　　B． C．与的乘积 　　 D． （2）是___________(填“强电解质”或“弱电解质”)，将上述溶液稀释1000倍，稀释后溶液中约为___________。 （3）取两份体积相等的溶液，一份加入蒸馏水另一份加入的盐酸溶液，使两份溶液同时降低1，则加入水与盐酸溶液的体积比为___________。(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和，忽略混合前后温度变化) （4）已知下，，该温度下将的溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则___________。 Ⅱ．部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 电离常数() 回答下列问题： （5）若氨水的浓度为，则溶液中的___________，将通入该氨水中，当降至时，溶液中的___________。 （6）向溶液中通入少量，离子方程式为：___________。 （7）在下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液，用含的代数式表示的电离常数___________。 【答案】（1） ①. 3 ②. AD （2） ①. 强电解质 ②. （3） （4）9:11 （5） ①. ②. （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 由25℃时，0.1 mol·L-1 HA溶液中=108可知，溶液中c(OH−)=10-8 c(H+)，则溶液中c(H+)=mol/L=1×10-3 mol/L，则溶液的pH=3； A．由HA的电离常数Ka=可知，=，稀释时Ka不变，c(A−)减小，增大，则增大，A项符合题意； B．由HA的电离常数Ka=可知，=，稀释时Ka不变，c(H+)减小，减小，则减小，B项不符合题意； C．水的离子积常数Kw=c(H+) c(OH−)，温度不变，水的离子积常数不变，则c(H+)与c(OH−)的乘积不变，C项不符合题意； D．溶液中c(OH−)=，稀释时Kw不变，c(H+)减小，增大，则c(OH−)增大，D项符合题意； 故答案为：3；AD。 【小问2详解】 时溶液，，可知，在溶液中完全电离，属于强电解质；将上述溶液稀释1000倍，，，则稀释后溶液中，故答案为：强电解质；。 【小问3详解】 设取溶液1L，其中，pOH=1，pH=13，一份加入蒸馏水另一份加入的盐酸溶液，使两份溶液同时降低1，则应该加入蒸馏水的体积=，加入的盐酸溶液的体积为V，则有=，解得V=L，则加入水与盐酸溶液的体积比=，故答案为：。 【小问4详解】 该温度下pH=11的溶液中c(OH−)==mol/L=0.1 mol/L，由混合溶液的pH=2可得：=10-2，解得9:11，故答案为：9:11。 【小问5详解】 时，，若氨水的浓度为，则溶液中的；将通入该氨水中，当降至时，，则溶液中的，故答案为：；。 【小问6详解】 由可知，酸性由强到弱顺序为：，向溶液中通入少量，离子方程式为：，故答案为：。 【小问7详解】 反应平衡时溶液，则=，混合后，，则，故答案为：。 18. 将催化转化为甲醇为最大限度地利用提供了一条有吸引力的途径。 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 回答下列问题： （1）反应Ⅲ在___________正向自发进行(填选项)。 A. 任何温度下都能 B. 任何温度下都不能 C. 高温下能 D. 低温下能 （2）反应Ⅰ的经验公式的实验数据如图中曲线所示，已知经验公式为(为活化能，是速率常数，和都为常数)，则该反应的活化能为___________。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线所示，则实验可能改变的外界条件是___________。 （3），下，，以物质的量之比1：3投料，以一定的流速通过与催化剂，图1和图2为催化反应中转化率、选择性、收率随温度的变化示意图，反应的产物只有，和。 ①分析在该压强下的最适宜的反应条件为___________。 ②推测在一定温度范围内，随着反应温度的升高，转化率增大，但选择性降低的原因是___________。 （4）若只考虑反应，温度下，初始压强为，向恒容容器中通入和，得到体积分数与时间的关系如图3所示。该条件下此反应的平衡常数___________，(用含字母的代数式表示，是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，某气体分压气体总压强该气体的物质的量分数)。 实验测得：，，，为速率常数。当温度改变为时，，则___________(填“<”、“>”或“=”)。 【答案】（1）D （2） ①. 64 ②. 使用了更高效的催化剂 （3） ①. 230℃、催化剂 ②. 温度升高，反应Ⅱ平衡正向移动的程度大于反应Ⅰ平衡逆向移动的程度，使的转化率增大；温度升高反应Ⅰ、Ⅲ的平衡逆向移动，使甲醇的选择性降低 （4） ①. ②. > 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，Ⅲ=Ⅰ-II，则，又反应Ⅲ是熵减的反应，即，要使反应自发进行则要满足，则温度要低，故答案选D。 【小问2详解】 ，活化能的值为直线斜率的相反数，a的斜率为，故；当改变外界条件时，曲线b的斜率的相反数减小，则反应的活化能减小，故实验可能改变的条件是使用了更高效的催化剂，故答案为：64；使用了更高效的催化剂； 【小问3详解】 ①根据图知，230℃时，的转化率、甲醇的选择性、甲醇的收率相对较高，使用催化剂的效果较好，则条件为：230℃、催化剂，故答案为：230℃、催化剂； ②温度升高，反应Ⅱ平衡正向移动的程度大于反应Ⅰ平衡逆向移动的程度，使的转化率增大；温度升高反应Ⅰ、Ⅲ的平衡逆向移动，使甲醇的选择性降低；故答案为：温度升高，反应Ⅱ平衡正向移动的程度大于反应Ⅰ平衡逆向移动的程度，使的转化率增大；温度升高反应Ⅰ、Ⅲ的平衡逆向移动，使甲醇的选择性降低； 【小问4详解】 由题可列“三段式”，由图可知平衡时体积分数为，即，解得；初始压强为，根据恒温恒容条件下物质的量与压强成正比，则平衡时的总压强为：，则，同理可得，，，则；由题可知，当达到平衡时，则，即，则，当温度改变为时，，即，又反应 为放热反应，则与T成反比，即>，故答案为：；>。 19. 化学反应平衡常数对认识化学反应的方向和限度具有指导意义。实验小组研究测定“”平衡常数的方法，对照理论数据判断方法的可行性。 理论分析 ①易挥发，需控制生成较小。 ②根据时分析，控制合适，可使生成较小；用浓度较大的溶液与过量反应，反应前后几乎不变；，仅需测定平衡时溶液和。 ③与水反应的程度很小，可忽略对测定干扰；低浓度挥发性很小，可忽略。 （1）实验探究 序号 实验内容及现象 I ，将溶液()与过量混合，密闭并搅拌，充分反应后，溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体。 Ⅱ ，将溶液()与过量混合，密闭并搅拌，反应时间与I相同，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。 Ⅲ 测定I、Ⅱ反应后溶液的；取一定量反应后溶液，加入过量固体，用标准溶液滴定，测定。 已知：；和溶液颜色均为无色。 ①Ⅲ中，滴定时选用淀粉作指示剂，滴定终点时的现象是_______。用离子方程式表示的作用：_______。 ②I中，与反应前的溶液相比，反应后溶液的_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。平衡后，按计算所得值小于的K值，是因为挥发导致计算时所用_______的浓度小于其在溶液中实际浓度。 ③Ⅱ中，按计算所得值也小于的K值，可能原因是_______。 （2）实验改进 分析实验I、Ⅱ中测定结果均偏小的原因，改变实验条件，再次实验。 控制反应温度为，其他条件与Ⅱ相同，经实验准确测得该条件下的平衡常数。 ①判断该实验测得的平衡常数是否准确，应与_______值比较。 ②综合调控和温度的目的是_______。 【答案】（1） ①. 滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复 ②. ③. 增大 ④. ⑤. 实验Ⅱ中反应未达到平衡状态 （2） ①. 40℃的K ②. 防止Br2挥发并调控反应快速达到平衡 【解析】 【分析】平衡常数表达式：，控制pH可调节c(Br2)大小。使用过量MnO2和浓KBr溶液，确保c(Br–)几乎不变。因c(Mn2+) = c(Br2)，只需测定平衡时的pH和c(Br2)即可计算K。 干扰忽略：Br2与水反应、HBr挥发对实验影响可忽略。 【小问1详解】 ①淀粉遇I2显蓝色，I2被Na2S2O3消耗后蓝色消失，故滴定终点现象：滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复； KI的作用：将Br2转化为，便于滴定测定Br2浓度。离子方程式：； ②该反应消耗 生成水，pH增大；因为Br2挥发导致实测c(Br2)偏小，根据题目信息可知，，则计算时所用的浓度小于其在溶液中实际浓度； ③实验Ⅱ 液面上方未观察到黄色气体，说明不是由于Br2挥发导致实测c(Br2)偏小，题目已知信息③也说明了与水反应的程度很小，可忽略对测定干扰；低浓度挥发性很小，可忽略，对比实验Ⅰ和Ⅱ可知，实验Ⅱ的pH更大，且反应后溶液为淡黄色，则可能原因是，实验Ⅱ的浓度低于实验Ⅰ，反应相同时间下，实验Ⅱ未达到平衡状态，导致溶液中偏低，计算的K值偏小； 【小问2详解】 ①平衡常数准确性验证：应与40℃下的理论K值比较，因为K值只与温度有关，（题目给出25℃的K，需查阅40℃的文献值）。 ②实验Ⅰ和实验Ⅱ反应时间相同，实验Ⅰ由于过大，反应速率过快，Br2挥发导致计算的K值小，实验Ⅱ由于过小，反应速率过慢，未达平衡状态，导致计算的K值小，故综合调控和温度的目的是防止Br2挥发并调控反应快速达到平衡，从而准确测定K值。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $