吉林省延边第二中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

延边第二中学2025-2026学年度第一学期第一次阶段检测 高二年级化学学科试卷 试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共15题（共45分），第二部分为非选择题共4题（共55分）。满分100分，考试时长75分钟。 Ⅰ部分（选择题 共45分） 一、选择题（单选题每题3分共45分） 1. 下列实验装置、操作均正确且能达到实验目的的是 A. 用装置①探究不同阳离子对的分解的催化作用 B. 用装置②验证该反应是放热反应 C. 用装置③探究常温下浓度对化学反应速率的影响 D. 用装置④测定锌与稀硫酸的反应速率 2. 将稀盐酸和溶液混合，测定中和反应的反应热，关于该实验，下列说法错误的是 A. 为减少热量散失，向盛有稀盐酸的量热计内筒中加入氢氧化钠溶液时应快速倾倒 B. 当混合溶液的温度达到最大值时，记录该温度进行计算 C. 将稀盐酸换成稀醋酸，实验结果不变 D. 用固体代替稀氢氧化钠溶液进行测定，会影响实验结果 3. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. HCl和NaOH反应的中和热，1 mol硫酸与足量反应放热114.6 kJ B. 在稀溶液中， 。向1 L 1 mol/L NaOH溶液中加入浓硫酸，恰好完全反应的热效应为，则 C. 2 mol 和1 mol 充分反应后放热196.6 KJ，则 kJ/mol D. 已知： ；将1 mol 和过量的充分反应，放出热量92.4 kJ 4. 在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： ① ② ③ ④，则的正确表达式为 A. B. C. D. 5. 以反应为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。 编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 H2O 温度/℃ 浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL 体积/mL ① 0.10 3.0 0.010 3.0 0 25 ② 0.10 2.0 0.010 3.0 V1 25 ③ 0.10 V2 0.010 3.0 1.0 50 下列说法不正确的是 A. 实验②中，实验③ B. 实验①测得溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率 C. 实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会速率突然增大，可能是生成对反应起催化作用 6. 在的反应中，采取下列措施能够使反应速率减慢的是 ①扩大容器体积；②减小浓度；③减少碳的量；④恒压下充入He；⑤恒容下充入；⑥降低温度；⑦将碳粉碎 A. ①②④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ①②④⑥ D. ①③⑥ 7. NO被氧化为NO2反应过程中的能量变化如图所示： 已知：Ea1＜Ea2。下列说法正确的是 A. O2浓度越大，反应I速率越大 B. C. 第Ⅱ步反应是整个反应的决速步骤 D. 反应过程中N2O2浓度一直不断增大 8. 合成氨反应[ ]中氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少 B. 反应过程中存在—NH—、等中间产物 C. 适当升高温度能提高一段时间内的产率 D. 图①→②的过程吸热，图③→④的过程放热 9. 一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入3 mol和3mol NO发生反应：，下列能说明该反应达到平衡状态的有几项： ①混合气体密度保持不变； ②混合气体压强保持不变； ③氢气与一氧化氮的质量比值保持不变； ④断开1 mol H-H键同时断开2 mol H-O键； ⑤； ⑥水蒸气物质的量保持不变； ⑦混合气体的平均摩尔质量不变 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 10. 一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 mol草酸镁，发生反应：。下列叙述正确的是 A. 当混合气体中CO体积分数不变时不一定达到平衡状态 B. 平衡时充入0.1 molCO和达到新平衡时浓度大于原平衡 C. 平衡时充入氩气，正反应速率大于逆反应速率 D. 如果分离平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 11. 勒夏特列原理在生产、生活中有广泛应用。下列做法或现象与该原理无关的有几项：①在氢氧燃料电池的电极表面涂一层铂粉；②夏天，打开冰镇汽水瓶盖时产生大量泡沫；③用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯时添加过量乙醇；④工业制硫酸中常采用和在常压下合成；⑤新制氯水久置，会变为无色透明；⑥已知CO中毒原理：，Hb为血红蛋白，将CO中毒的病人放入高压氧舱中接受治疗；⑦实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 12. 下列关于各图像的解释或得出的结论错误的是 A. 由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 C. 由丙图可知，A点：v(正)(逆) D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时v(正)(逆) 13. 一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5，加热到200℃发生如下反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)。反应达到平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为M%。若同一温度的同一容器中，最初投入2molPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为N%。则M和N的关系是 A. M＞N B. M=N C. M＜N D. 无法确定 14. 常温下，部分弱电解质的电离常数如下表：下列说法正确的是 弱电解质 HCOOH HCN HClO 电离常数 A. 少量通入NaCN溶液中： B. 常温下，反应的化学平衡常数约为 C. 少量通入溶液中： D. 结合的能力： 15. 在已达到电离平衡的0.1 的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的酸性增强，应采取的措施是 A. 加少量氯化钠溶液 B. 加少量醋酸钠晶体 C. 加少量0.1 稀硫酸 D. 加热 Ⅱ部分（非选择题 共55分） 二、填空题（4小题，共55分） 16. 请回答下列问题。 （1）以下是生产、生活中常见的物质①冰醋酸；②；③NaOH；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩。属于强电解质的有_________，属于非电解质的有_________，能导电的有_________。（用序号填空） （2）室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①加水前导电能力约为0的原因_________。 ②A、B、C三点对应的溶液中，最大的是_________（填字母、下同），电离度最大的是_________。 ③若使B点对应的溶液中，增大、减小，可采用的方法是_________。 a.加 b.加NaOH固体 C.加入浓硫酸 d.加Mg条 ④从B点到C点的过程中，下列比值式如何变化（填“变大”、“变小”、“不变”）。 a. _________ b. _________ 17. Ⅰ.顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转化： 该反应的速率方程可表示为v（正）＝k（正）c（顺）和v（逆）＝k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。回答下列问题： （1）已知：温度下，k（正）=0.006 ，k（逆）=0.002 ，该温度下反应的平衡常数值__________；该反应的活化能（正）小于（逆），则__________（填“小于”“等于”或“大于”）0。 （2）图中能够代表的曲线为__________（填“”“”“”或“”）。 Ⅱ.一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸 （3）当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是__________（用a、b、c表示）。 （4）当三者相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________（用a、b、c表示）。 （5）当相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为__________（用a、b、c表示）。 18. 乙酸是基本的有机化工原料，乙酸制氢具有重要意义，制氢过程发生如下反应： 热裂解反应I： 脱羧基反应II： （1）由如图可知，△H1= ___________ (用有关E的代数式表示)。 (产率：某种生成物的实际产量与该生成物的理论最大产量的比值) （2）在容积相同的密闭容器中，加入等量乙酸蒸气制氢，在相同时间测得温度与气体产率的关系如图。 ①之前，氢气产率低于甲烷的原因是___________。 ②分析图象发现，该容器内还发生了其他的副反应，分析理由是___________。 ③若保持其他条件不变，在乙酸蒸气中掺杂一定量水，氢气的产率显著提高而的产率下降，请用化学方程式表示可能发生的反应：___________。 （3）按照符合“绿色化学”要求(原子利用率)，可采用光催化反应技术直接合成乙酸。下列原料组合符合要求的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （4）目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与反应来制备。反应如下： 。在恒压密闭容器中通入的和的气体，测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。 ①温度为时，该反应的正反应速率：___________(填“＞”，“=”或“＜”)。 ②温度为时，在恒压容器中，上述反应已达到平衡，再通入和的混合气体，再次达到平衡，甲醇的转化率___________80%(填“＞”，“=”或“＜”)。 19. 研究含氮、硫及其化合物具有重要意义。 （1）碳酸铵在恒温恒容密闭容器中达到分解平衡： ①下列可以作为反应达到平衡的判据是_________（填选项字母）。 A. B.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中二氧化碳的体积分数不变 ②超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成和，化学方程式如下：。反应能够自发进行，则反应的_________0（填“＞”“＜”或“＝”）。 （2）在不同温度下，反应的平衡常数K如表： 温度/℃ 1538 1760 2404 平衡常数K ①该反应的________0 ②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，的转化率随时间变化如图所示，请在图中补充画出1760℃时的转化率随时间变化曲线________。 （3）在石油化工、冶金等行业产生的废气中含有较多的，脱除废气中的对于保护环境、合理利用资源有着现实而重要的意义。T℃时，将3 mol 气体充入体积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应，10 min后反应达到化学平衡，测得容器中混合气体总压强为p kPa，此时混合气体中与的物质的量之比为2:1。该温度下，反应的化学平衡常数________。（为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×体积分数）。 延边第二中学2025-2026学年度第一学期第一次阶段检测 高二年级化学学科试卷 试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共15题（共45分），第二部分为非选择题共4题（共55分）。满分100分，考试时长75分钟。 Ⅰ部分（选择题 共45分） 一、选择题（单选题每题3分共45分） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D Ⅱ部分（非选择题 共55分） 二、填空题（4小题，共55分） 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②③⑥⑩ ②. ⑧⑨ ③. ④⑥⑦ （2） ①. 醋酸没有电离出离子 ②. B ③. C ④. bd ⑤. 不变 ⑥. 变大 【17题答案】 【答案】（1） ①. 3 ②. 小于 （2） （3）b>a=c （4）c>a=b （5）a=b=c 【18题答案】 【答案】（1）E3—E2 （2） ①. 脱羧基反应活化能低，反应速率快，很快达到平衡 ②. 由方程式可知，反应I生成一氧化碳和氢气的产量是相等的，由图可可知，一氧化碳和氢气的产量不相等 ③. CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) （3）BD （4） ①. < ②. = 【19题答案】 【答案】（1） ①. AC ②. ＜ （2） ①. ＞ ②. （3）2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $