3.4 配合物简介 导学案-2025-2026学年人教版高二下学期化学选择性必修2

该高中化学导学案围绕配合物展开，引导学生通过小组实验（向CuSO₄溶液逐滴加浓氨水，再加入BaCl₂、NaOH溶液）观察现象并分析粒子，进而理解配位键的特点、配合物的成键特征与组成，搭建从实验探究到理论建构的学习支架。 以科学探究与实践为核心，通过实验现象推理粒子存在，培养证据推理的科学思维；结合配合物在生活及生物体中的应用（如叶绿素、血红蛋白），渗透科学态度与责任；课堂练习分析配合物组成、课后查阅资料的设计，助力学生自主学习，提升解决实际问题的能力。

第三章第四节 配合物与超分子导学案 ——配合物简介 一、学习目标 1、 知道配位键的特点，能分析简单配位化合物的成键特征，知道配合物的组成 2、 了解配位化合物的广泛存在和应用，能应用配位键和配合物的有关知识解释一些化学现象 二、重难点：配位键、配位化合物的概念、配合物的组成 三、导学流程 环节一：配合物制备实验的探究和分析 小组实验1：向盛有4mL 0.1mol/L CuSO4溶液的试管里逐滴加入几滴浓氨水，震荡并观察实验现象 现象： 思考：深蓝色物质是硫酸铜中谁生成的？SO42-还是Cu2+? 小组实验2:取少量实验1深蓝色溶液于试管中，加入BaCl2溶液 现象： 结论： 小组实验3：取少量实验1深蓝色溶液于试管中，加入NaOH溶液 现象： 结论： 由上述实验知，溶液为深蓝色是因为 粒子 请你根据上述分析写出整个反应过程对应的离子方程式 环节二：配合物形成的理论分析 1、 配位键：成键的两个原子一方提供孤电子对，一方提供空轨道而形成的共价键。 （电子给予-接受键） 配位键的形成条件：一方 ；另一方 2、 配位化合物 ①定义：由金属离子或原子（称为 ）与某些分子或离子（称 ）以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物 ②形成条件：中心原子（离子）： 配位体： ③结构 ·内界：含中心原子和配位体的部分 ·外界：内界以外的其他离子 ·配位体：提供孤电子对的分子和离子 ·配位原子：配位化合物中直接和中心原子或离子配位的原子 ·配位数：中心离子接受的配位原子的数目 课堂练习：请你找出下列配合物的内界、外界、中心原子（离子）、配位体、配位数 配合物 内界 外界 中心原子（离子） 配位体 配位数 [Ag(NH3)2]OH [Ni(NH3)6]SO4 Na3[AlF6] 环节三：进一步认识配合物 1、对比观察颜色： 少量水 少量水 无水硫酸铜（白色） 胆矾（蓝色） 硫酸铜溶液（蓝色） 少量水 少量水 无水氯化铜 氯化铜浓溶液 氯化铜稀溶液 （棕黄色） （绿色） （蓝色） 思考原因？ 环节四：返璞归真，学以致用 了解配合物在生活中和生物体中的应用 课后作业： （1）思考：中心离子改变，配合物颜色如何变化？ （1）完成课本P100页习题，及时巩固课堂知识 （2）上网查阅资料了解配合物在生命体中的运用，如叶绿素和血红蛋白 学科网（北京）股份有限公司 $