辽宁省普通高中联考2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第二章第一节结束。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.我国古代诗词不仅弘扬了中华文化传统，还蕴含着许多化学知识。下列分析错误的是 A.“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，“陈醋”是混合物 B.“墨滴无声人水惊，如烟袅袅幻形生”，“墨滴”是一种分散系 C.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，该过程涉及氧化还原反应 D.“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，诗句中“烟”为水雾，是一种气溶胶 2.分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 B CaO、MgO、CuO 碱性氧化物 B KNO、石墨、NaOH 电解质 U HCl、HNO、NaHSO, 酸 D 烧碱、纯碱、熟石灰 碱 3.下列物质之间的转化，需要加人氧化剂才能实现的是 A.SO3→H2S01 B.Fe2O→Fe C.KMnO-→K2MnO, D.C0-→C02 4.在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.含有Ca+的溶液中：C-、CO、Na+、K+ B.pH<7的溶液中：Na+、Mg+、NO5、SO 【高一10月质量检测·化学第1页（共6页）】 C.使酚酞变红的溶液中：SO、Cl、Cu+、Nat D.加入铁粉能生成H2的溶液中：Na+、Ca+、Cl、HCO 5.下列图示正确的是 88 8⊕8 8 8po89 88 MnO2十4HCl(浓)△MnC2+C2个+2H20 A.NaCl溶液中的水合离子 B.用单线桥表示氧化还原反应中的电子转移 单质 纯净物 一氧化物 与电 与电 源正 源负 -酸 极相 一化合物 连的 连的 一碱 电极 电极 盐 C.交叉分类法 D,熔融的NaCl能够导电 6.下列实验操作、事故处理方法错误的是 A未用完的金属钠需放回原试剂瓶， B.金属钠着火时，可使用CO2灭火器灭火 C.皮肤溅上浓硫酸，应先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液 D.进行与有毒气体相关的实验时，应在通风橱中进行 7.“宏微结合”可以帮助我们更好地认识物质变化的本质。如图为M和CuSO,溶液反应的示意图，下列 说法错误的是 o Cu Cu o列 A该反应中Mn失去电子 3 So (Mn B.该反应中SO?中各元素化合价没有发生改变 个 o C.该反应的实质是Mn十Cu+一Mn++Cu M而M而M而M而 C@MCωMm D.该反应说明Cu的金属活动性比Mn的强 8.根据下列事实所得出的类推结论正确的是 选项 事实 类推结论 A 氢氧化钠能与酸反应 能与氢氧化钠反应的化合物都是酸 B NaCl在水溶液中能电离出Na+和CI 盐类在水溶液中都能电离出金属阳离子和酸根阴离子 c CaO与水反应能生成Ca(OH)2 NazO与水反应生成NaOH D 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应 【高一10月质量检测·化学第2页（共6页）】 9.下列有关Na2O2和Na20的叙述错误的是 A.利用加热法可除去Na20中少量的Na2O2杂质 B.Na2O2和Naz0长期置于空气中，最终都转化为Naz CO C.Na2O2和Na20分别与H20反应，都有NaOH生成 D.金属钠放置在空气中表面变暗，是因为钠被氧化成Na2O 10.下列离子方程式书写正确的是 A.将稀盐酸滴在石灰石上：CO+2H+一CO2个+H2O B.将氧化铜与稀硫酸混合：CuO十2H+一Cu++H2O C,将铝片插人硝酸铜溶液中：A1十Cu+一A1+十Cu D.将碳酸氢钙溶液与稀盐酸混合：Ca(HC03)2十2H+一Ca2++2H2O十2C02个 11.人体正常的血红蛋白中含有Fe+,误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe+转化为Fe+而中毒，服用维 生素C可解毒。下列相关叙述错误的是 A.中毒时，NaNO2作还原剂 B.解毒时，维生素C被氧化 C.维生素C将Fe+还原为Fe+ D.氧化性：NO2>Fe+ 12.构建知识网络是一种重要的学习方法。如图A~E是常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的 物质与CO2的知识网络图，“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种 物质。已知B是碳酸盐，C的溶液具有挥发性，D为红棕色固体。下列相关说法正确的是 A.物质A属于上述五种类别中的酸 ⑧ D B.物质B可能是CaCO C02)+ C.图中的反应类型不涉及分解反应 D,实验室中，物质D和E反应的现象为黑色固体变红 13.铊(T)盐有剧毒和氧化性，已知有下列三个反应： ①T3++2Ag—TIt+2Ag ②Cu+2Ag+-Cu++2Ag ③Cu2++Fe-Cu+Fe2+ 下列说法错误的是 A.反应①②③中的氧化产物分别是Ag+、Cu+、Fe+ B.根据反应①②③可得出还原性：Fe>Cu>TIt>Ag C,可以推理得到：T++Cu一TIt十Cu+ D,一定条件下，Cu+、Ag+、TI+可以大量共存 【高一10月质量检测·化学第3页（共6页）】 14.已知：Na2O2十H,△2NaOH,某小组用如图装置验证NaO2与H,的反应。下列说法正确的是 稀盐酸 Na,O2 碱石灰 有孔 粒 塑料板 D A.实验开始后，先加热装置C,再打开K、K2 B.实验过程中，装置C玻璃管中黄色固体变白色 C.装置B中的试剂是浓硫酸，用于干燥装置A生成的H2 D.实验结束后，将装置C玻璃管中的固体加水溶解，滴加酚酞溶液，酚酞变红，证明装置C玻璃管中 有NaOH生成 15.研究金属钠性质的实验如下。下列说法正确的是 实验方案 实验装置 液体a 现象 Na 蒸馏水 ①钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 稀盐酸 ②钠浮在液面，剧烈反应，有白雾产生 ③钠浮在液面，反应比②缀慢，产生大量白雾，烧杯 50mL液体a 浓盐酸 底部有白色固体析出 A.①中反应的化学方程式为Na十H2O一NaOH+H2个 B.①②③中的白雾均为盐酸小液滴 C.③中白雾比②中多，是因为③中反应放热比②中多 D.③中烧杯底部的白色固体可能为NaCl 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)掌握物质的分类及转化是学习化学的重要基础。回答下列问题： 工，在历史的长河中，青铜器以其独特的魅力和不朽的价值见证了人类文明的发展与变迁。然而，随 着时间的推移，这些古老的艺术品开始面临着一个不容忽视的问题一“铜绿”的侵蚀。“铜绿”是 ①铜和②空气中的水蒸气、③CO2、④O2共同作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2C0,“铜绿”能跟 酸（如⑤盐酸）反应生成铜盐、CO2和⑥H2O。 (1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是 (填序号，下同)，属于酸性氧化物的 是 (2)从物质的类别看，“铜绿”属于 (填“酸”“碱”或“盐”)；与O2互为同素异形体的物质是 (填化学式)。 (3)写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式： 【高一10月质量检测·化学第4页（共6页）】 Ⅱ.胶体是一种常见的分散系。某课外活动小组利用如图装置进行F(OH),胶体制备及性质实验。 (4)向沸水中加人几滴FCl饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制 FeCl, 得Fe(OH)3胶体。写出制备Fe(OH)3胶体的离子方程式： 饱和溶液 沸水 (5)把盛有NaCl溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧 杯中的液体，可观察到的现象是 (6)若将实验改为向NaOH溶液中加人FeCL饱和溶液，则会产生红褐色沉淀Fe(OH)3,该反应的 离子方程式为 0 17.(14分)钠及其化合物是日常生活中常用的化学品，下图是钠及其化合物的“价-类”二维图。回答下 列问题： 个化合价 NaHCO, NaH Na,O NaOH Na,CO, Na,O NaCl Na 氢化物单质氧化物碱盐物质类别 (I)NaH常用于有机合成，NaH中H元素的化合价为 (2)将金属Na放在 (填仪器名称)中加热可生成Na2O2,写出该反应的化学方程式： (3)N2O2能用作潜艇供氧剂的原因之一是其能与C02反应生成O2,写出对应的化学方程式： 。若将36g由C0和CO2组成的混合气体通人足量Na2O2固体中充 分反应，固体质量增加14g,则混合气体中C02的质量为 g。 (4)向NaOH溶液中通人Cl2,可制得具有杀菌作用的NaClO,同时生成NaCl,写出反应的化学方程 式： 0 (5)用化学方程式表示NaHCO3用作馒头膨松剂的原理： 在酸性物质存在时，NaHCO.的作用效果会更好，原因是 18.(13分)电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。根据所学《离子反应》的内容，回答下列问题： I.已知X、Y、Z三种物质有如下转化关系： 试剂甲⑤ NaOH溶液 1盐酸 试剂乙 Mg(NO,方 ③ ④ Ba(NO,)2溶液① 【高一10月质量检测·化学第5页（共6页）】 (1)写出下列物质的化学式：Y ;试剂甲 溶液。 (2)写出反应④的离子方程式： Ⅱ.在一条小河边有甲、乙、丙、丁四座工厂（如图所示）。它们所排出的废液里阳离子为Na+、C+、 K+、H+中的一种，阴离子为CO、C、OH、SO?中的一种。某环保小组对河水监测时发现： ①甲处河水无色澄清；②乙处河水呈蓝色浑浊状，单独取少量乙工厂废液加适量BCl2溶液，出现 白色沉淀，且该沉淀在过量稀盐酸中不溶解；③浑浊河水流经丙处时，河水又变澄清；④丁处河水 产生气泡，河水仍澄清。 甲△ (3)甲工厂排出的废液中含有的阴离子是 ;乙工厂排出的废液里 含有的主要溶质是 丙△ (4)丙处河水又变澄清的原因是 (用离子方程式表示)。 (5)将丙厂、丁厂中的废液提前混合可以避免强酸性废水的随意排放，两 厂废液混合后产生气体的离子方程式为 (6)若将甲厂和乙厂建在河流同侧，废液先按适当的比例混合可防止重金属污染，同时还能够回收 其中的金属元素为 (填元素符号)。 19.(14分)某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的重铬酸根离子(C2O?,橙红色)，某研究性学 习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下工艺流程。 硫酸 S02 NaOH 含铬废水→水质调节→还原→中和一→悬浮液沉降一→清液达标外排 铝粉 干化污泥一→Cr(OH)为一→C2O→回收Cr 回答下列问题： (1)Cr2O号中Cr元素的化合价为 (2)“水质调节”时，废水中发生转化：2CrO十2Ht一Cr2O号+H20,该转化过程中」 (填“有” 或“无”)电子的转移。加人的硫酸若用盐酸替换，盐酸能与C2O反应生成Cl2和C3+,该过程 中HCl作 (填“氧化剂”或“还原剂”)；氧化产物与还原产物的分子数目之比为 (3)“还原”过程中S02可被氧化为S0?,写出通人S02时发生反应的离子方程式： 0 (4)写出“中和”步骤中，生成沉淀的离子方程式： (5)高温条件下，铝粉与C2O发生置换反应，写出加人铝粉时发生反应的化学方程式： (6)C2O号也可被S2-还原，配平该过程中发生反应的离子方程式： ☐C0%+☐S-+☐H,0—☐Cr(0H)1+☐S,03+☐oH 【高一10月质量检测·化学第6页（共6页）】