2.1 第三课时 碳酸钠和碳酸氢钠 课件 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦碳酸钠与碳酸氢钠的性质对比，通过生活应用实例导入，系统呈现两者的物理性质（颜色、状态、溶解度及溶解能量变化）和化学性质（碱性、与酸反应），以实验现象与微观反应方程式为支架构建知识脉络。 其亮点在于通过实验探究（气球膨胀速率、盐酸滴加阶段反应）实现宏观-微观-符号的结合，结合生活应用体现性质决定用途的化学观念，课堂小结用表格系统归纳。学生能提升科学思维与探究能力，教师可借助清晰结构提高教学效率。

碳酸钠和碳酸氢钠 授课人：谢小明 学习目标(1min) 演示实验 向碳酸饮料瓶中加入碳酸钠固体，充分振荡，观察发生的现象？ 白色固体粉末 白色晶体 1.物理性质对比 碳酸钠（纯碱、苏打） 碳酸氢钠（小苏打） 学习目标(1min) 1.物理性质对比 Na2CO3 NaHCO3 ①加入几滴水时（插入温度计），能量变化 ②加入5ml水时，溶解情况 放热，升温 吸热，降温 全部溶解 部分溶解 溶解度：Na2CO3 > NaHCO3 学习目标(1min) 2.化学性质对比 2.1碱性 Na2CO3和NaHCO3溶液都显碱性 浓度相同时Na2CO3溶液碱性强于NaHCO3溶液 用于清洗餐具或者去除油污 ？ 治疗胃酸过多 学习目标(1min) 2.化学性质对比 将气球中粉末同时倒入锥形瓶中，观察现象。 现象：①两个气球体积均变大 ②加入NaHCO3的锥形瓶上的气球变大的更快 2.2与酸反应 1gNaHCO3粉末 1gNa2CO3粉末 相同体积相同浓度的盐酸 2.化学性质对比 A B B´ V(HCl) V(CO2) 1 1 2 O 1 1 O A V(HCl) V(CO2) 向Na2CO3溶液中滴加盐酸至过量 向NaHCO3溶液中滴加盐酸至过量 OA段：CO32-+H+=HCO3- AB´段：HCO3-+H+=CO2↑+H2O OA段：HCO3-+H+=CO2↑+H2O OA=AB´ HCO3-+H+=CO2↑+H2O HCO3-+H+=CO2↑+H2O 学习目标(1min) 2.化学性质对比 实验归纳 滴加酚酞 宏观 滴加盐酸 滴加盐酸 浅红色图片 微观 CO32- H+ HCO3- H+ H2O+CO2↑ 学习目标(1min) 2.化学性质对比 实验归纳 向碳酸钠溶液中滴加盐酸 CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=CO2↑+H2O HCO3-+H+=CO2↑+H2O 向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸 学习目标(1min) 解决问题 用本堂课知识解释一下加入了碳酸钠后，瓶中的CO2去哪里了？ 利用碳酸钠和酸反应第一步生成碳酸氢钠的性质 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 反应吸收了CO2和水，瓶内压强减小，大气压将瓶子挤压变形 课堂小结(2min) 物质 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 物理性质 化 学 性 质 碱性 与酸反应 白色粉末 白色细小晶体 CO32-+2H+==H2O+CO2↑ HCO3-+H+==H2O+CO2↑ 均能溶于水，溶解度：Na2CO3 > NaHCO3 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 均溶于水显碱性，碱性：Na2CO3 > NaHCO3 课堂小结 学习目标(1min) 课后作业 Na2CO3 NaHCO3 H+ ？ ·预习碳酸钠、碳酸氢钠与碱溶液的反应 ·预习碳酸钠、碳酸氢钠与盐溶液的反应 Thank you！ $