专题05 海洋化学资源（期中专项训练）九年级化学上学期新教材鲁教版五四学制

专题05 海洋化学资源 题型1海洋化学资源 题型2海水制镁 题型3海水晒盐及粗盐提纯（难点） 题型4碳酸氢钠和碳酸钠 题型5盐的化学性质（重点） 题型6复分解反应的定义和条件（重点） 题型1 海洋化学资源 1.【海底矿物】可燃冰主要分布在海底和冻土层，1立方米可燃冰分解后可释放出上百立方米甲烷。以下选项中，不可能存在可燃冰的是 A．南海海域 B．青藏高原 C．四川盆地 D．东海海域 【答案】C 【解析】可燃冰主要分布在海底和冻土层。南海海域、东海海域属于海底环境，可能存在可燃冰；青藏高原存在冻土层，可能存在可燃冰；四川盆地既不是海底也没有冻土层，不可能存在可燃冰。 故选C。 2.【海洋化学资源】海洋中有丰富的海洋生物资源、海洋化学资源、海洋矿物资源和海洋动力资源等。下列属于海洋化学资源的是 A．氯化钠 B．潮汐能 C．海底石油 D．海洋植物 【答案】A 【解析】A、氯化钠是海水中大量溶解的主要盐类（化学式为 NaCl），属于从海水中提取的化学物质，因此是海洋化学资源。符合题意； B、潮汐能属于海洋动力资源，不是化学资源，不符合题意； C、海底石油属于海洋矿物资源，不是化学资源，不符合题意； D、海洋植物属于海洋生物资源，不是化学资源，不符合题意。 故选A。 3.【海水淡化原理一】海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。图为太阳能海水淡化原理示意图。 （1）海水淡化过程中，水分子发生的变化是______。 A．分子种类 B．分子的运动速度 C．分子间的间隔 D．分子的排列方式 （2）下列净水方法与太阳能海水淡化原理相似的是______。 A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 【答案】（1）BCD （2）D 【解析】（1）海水淡化过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，分子种类不变，分子的运动速度加快，分子间的间隔增大，分子的排列方式改变，故选：BCD； （2）A、海水淡化是利用太阳能加热蒸发，再使水蒸气冷凝得到淡水的过程，沉降是使水中的难溶性杂质沉降，不能除去海水中的可溶性杂质，不能淡化海水，沉降与海水淡化原理不相似，故选项错误； B、海水淡化是利用太阳能加热蒸发，再使水蒸气冷凝得到淡水的过程，过滤是除去水中的难溶性杂质，不能除去海水中的可溶性杂质，不能淡化海水，过滤与海水淡化原理不相似，故选项错误； C、海水淡化是利用太阳能加热蒸发，再使水蒸气冷凝得到淡水的过程，吸附是除去水中的色素和异味，不能除去海水中的可溶性杂质，不能淡化海水，与海水淡化原理不相似，故选项错误； D、海水淡化是利用太阳能加热蒸发，再使水蒸气冷凝得到淡水的过程，蒸馏可除去水中的所有杂质，得到蒸馏水是纯净的水，能够淡化海水，蒸馏与海水淡化原理相似，故选项正确，故选：D。 4.【海水淡化】海水淡化技术主要有以下两种方法： 方法1：热分离法。利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质。 方法2：反渗透膜淡化法。对反渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，从而得到淡水(如下图所示)。 （1）以上两种淡化海水的方法都是 (选填“物理”或“化学”)变化。 （2）采用如图所示的反渗透膜分离法淡化海水，加压后反渗透膜右侧海水中的溶质质量 (选填“增大”或“减小””或“不变”)、溶质质量分数 (选填“变大”或“变小”或“不变”)。 （3）与热分离法相比，反渗透膜分离法淡化海水其突出的优点有 (写出一点即可)。 【答案】（1）物理 （2）不变 变大 （3）不受天气影响/效率较高 【解析】（1）热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，反渗透膜淡化法是让水分子透过反渗透膜，而海水中的各种离子不能透过，这两种方法都没有新物质生成，均属于物理变化。 （2）反渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，所以右侧海水中溶质的质量不变，溶剂的质量减少，根据溶液中溶质的质量分数=，可知右侧海水中溶质的质量分数逐渐变大。 （3）热分离法需要消耗大量能源，且受气温的影响，蒸发冷凝过程耗时长。与热分离法相比，膜分离法淡化海水其突出的优点有不受天气影响、生产淡水的效率较高。 5.【海水的利用】下列关于利用海水的叙述中，不正确的是 A．可用蒸馏法或膜法淡化海水 B．海水中某些金属元素总储量大富集程度低 C．海水既苦又涩，不能直接利用 D．海盐是人类最早从海洋中获取的矿物质之一 【答案】C 【解析】A、海水淡化的方法很多，有多级闪急蒸馏法、膜分离法、结晶法等，故选项说法正确； B、尽管海水中某些金属元素的总量非常大，但在单位体积或单位质量海水中的含量却非常低，即海水中某些金属元素总储量大，但富集程度低，故选项说法正确； C、海水既苦又涩，但能直接利用，如利用潮汐能发电等，故选项说法错误； D、海盐通过晒盐法提取，是人类最早从海洋中获取的矿物质之一，故选项说法正确； 故选：C。 题型2 海水制镁 易错提醒： 一定要注意通过温度的改变来转换时：升高温度不一定能将饱和溶液转化为不饱和溶液，如将氢氧化钙的饱和溶液升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液。降低温度不一定能将饱和溶液转化为不饱和溶液，如将硝酸钾的饱和溶液降低温度，硝酸钾的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液 1.【海水制镁流程一】海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下： （1）写出沉淀槽中发生反应的化学方程式 ， 。 （2）Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为 ，X溶液的名称是 。 （3）烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是 。 【答案】 CaO＋H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋CaCl2 H2 稀盐酸 CaCl2 【解析】（1）贝壳（主要成分是碳酸钙）高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，沉淀槽中发生反应的化学方程式：CaO＋H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋CaCl2； （2）氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，单质Y为氯气，氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸溶液，故Z是氢气，其化学式为H2； （3）氢氧化钙如果过量，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是CaCl2。 2.【海水制镁流程二】海水是宝贵的自然资源，下图是从海水中获取镁和氯气的工艺流程图： （1）操作①的名称是 ；该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （2）生石灰加水可以制得石灰浆，该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。 （3）高温煅烧石灰石除生成生石灰（CaO）外，另一种产物的化学式是 ；现CaO中混有CaCO3杂质，在不提供其他化学试剂的情况下，提纯CaO的方法是 。 （4）写出电解氯化镁的化学反应方程式 。 （5）该流程中，5.8g氢氧化镁理论上能制得镁的质量是 g。 【答案】 过滤 漏斗 放热 CO2 高温煅烧 2.4 【解析】（1）操作①得到滤液和固体,名称是过滤；该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； （2）生石灰加水可以制得石灰浆，该反应是放热反应； （3）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下会生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧石灰石除生成生石灰（CaO）外，另一种产物是二氧化碳，化学式是CO2；现CaO中混有CaCO3杂质，在不提供其他化学试剂的情况下，提纯CaO的方法是高温煅烧，因为碳酸钙高温的条件下可以生成氧化钙和二氧化碳气体； （4）电解氯化镁是氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，故化学反应方程式； （5）该流程中，根据化学反应前后镁元素的质量不变，5.8g氢氧化镁理论上能制得镁的质量=5.8g氢氧化镁中镁元素的质量= 。 题型3 海水晒盐及粗盐提纯 1.【海水晒盐流程】一瓶某溶液，现将该溶液蒸发掉 10 克水后析出 3 克晶体，继续蒸发 10 克水后析出 6 克晶体，如 果我们再将该溶液蒸发掉 10 克水，析出的晶体应该是（ ） A．3 克 B．4 克 C．6 克 D．9 克 【答案】C 【解析】原溶液在蒸发掉10克水后析出了3克晶体，这并不能直接说明原溶液是饱和的，因为可能只是由于水分的减少，使得原本溶解在其中的部分溶质无法继续溶解而析出； 但是，当继续蒸发掉10克水后，又析出了6克晶体，这里两次蒸发的水量是相同的，但第二次析出的晶体量却比第一次多，说明在第一次蒸发后，溶液已经达到了饱和状态（或者至少是接近饱和），因为只有在饱和状态下，继续减少溶剂才会导致大量的溶质析出， 既然第一次蒸发后的溶液是饱和的，那么无论我们再蒸发多少水（只要不超过溶液的总水量），每蒸发一定量的水（这里是10克），析出的晶体量都应该是相同的，且等于该温度下该溶质的溶解度与蒸发水量的比值（在这里，这个比值是6克/10克水），  因此，当我们再次将该溶液蒸发掉10克水时，析出的晶体量应该是6克； 故选：C。 2.【粗盐提纯实验】化学兴趣小组的同学们获取了一些从海水中提取的粗盐(含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质)，在实验室中进行了“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。请你与他们一起完成以下实验报告的内容。 【实验目的】粗盐中难溶性杂质的去除 【实验用品】烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、蒸发皿、_______、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙。 【实验步骤】 ①溶解：称取5 g粗盐，加入盛有10 mL水的烧杯里，_______，充分溶解。 ②过滤：组装好过滤装置，将溶解后的粗盐水进行过滤。 ③_______：用酒精灯加热所得澄清滤液，在加热过程中用玻璃棒不断搅拌。 ④计算产率。 【问题与交流】 （1）补全所缺实验用品 。 （2）补全在步骤①： ，③： 。 （3）在步骤②中玻璃棒的作用是 。 （4）步骤③中酒精灯停止加热的时机为 。 （5）用NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液可以溶解除去其中的可溶性杂质，进一步提纯粗盐。 【答案】（1）托盘天平或铁架台（带铁圈） （2）用玻璃棒不断搅拌 蒸发 （3）引流 （4）当蒸发皿中出现较多固体时 （5）饱和 【解析】（1）称取一定质量的粗盐需要托盘天平和药匙；量取一定体积的水，需要量筒和胶头滴管；溶解需要烧杯、玻璃棒；过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）；蒸发需要酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、铁架台（带铁圈），故填：托盘天平或铁架台（带铁圈）； （2）①溶解：称取5 g粗盐，加入盛有10 mL水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，加速溶解； ③蒸发：用酒精灯加热所得澄清滤液，在加热过程中用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； （3）步骤②为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流； （4）步骤③，即蒸发时酒精灯停止加热的时机为：当蒸发皿中出现较多固体时，利用余热将其蒸干； （5）氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解其他物质，故用氯化钠的饱和溶液可以溶解除去其中的可溶性杂质，进一步提纯粗盐。 3.【粗盐提纯操作】下列粗盐提纯实验的部分实验操作中不正确的是 A．取盐 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 【答案】C 【解析】A、取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，该选项操作正确； B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，该选项操作正确； C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，该选项操作不正确； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，该选项操作正确。 故选C。 4.【粗盐提纯流程题-选择题】除去粗盐中难溶性杂质的实验流程如下，其中不涉及的操作是 A．溶解 B．蒸馏 C．蒸发 D．过滤 【答案】B 【解析】粗盐的主要成分是氯化钠同时还含有难溶性物质泥沙等，粗盐提纯是首先通过操作①：溶解，使食盐溶解在水中形成食盐溶液，泥沙等物质沉淀在容器下方；其次通过操作②：过滤，将固体和液体分开得到滤液（食盐溶液）和滤渣；最后通过操作③：蒸发，将食盐溶液中的溶剂水蒸发掉，食盐晶体析出，得到精盐，不涉及蒸馏操作。 故选B。 5.【粗盐提纯流程题-填空题】海水晒盐得到的食盐中含有泥沙和 等杂质。为了得到精盐，某实验小组将粗盐样品按下列流程进行提纯。 （1）溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是 。 （2）固体A中所含的难溶物有BaSO4、 Mg(OH)2、 CaCO3和 （写化学式）。 （3）该实验过程中，总共发生了 个化学反应。 【答案】（1）玻璃棒 （2）BaCO3 （3）6 【解析】（1）溶解时玻璃棒搅拌加速溶解，过滤时玻璃棒引流，蒸发时玻璃棒搅拌防止局部过热，都用到玻璃棒。 （2）加入Ba(OH)2，发生的反应是、；加入Na2CO3，发生的反应是、，所以固体A中所含的难溶物有BaSO4、 Mg(OH)2、 CaCO3和BaCO3。 （3）上述发生4个反应，过滤后向滤液中加入稀盐酸，发生的反应是、，因此该实验过程中，总共发生了6个化学反应。 题型4 碳酸氢钠和碳酸钠 1.【碳酸钠】纯碱在工业生产中常作为碱使用。下列关于的说法错误的是 A．水溶液呈碱性 B．属于碱 C．与稀盐酸反应可产生 D．广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业生产 【答案】B 【解析】A、碳酸钠是一种盐，但是溶液显碱性，不符合题意； B、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意； C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不符合题意； D、碳酸钠用途很多，广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业生产，不符合题意。 故选B。 2.【成分推断】实验室有一包固体样品，可能含有氧化铁、氯化钡、硫酸钠、碳酸钡中的一种或几种组成，为检验其成分，同学们取样进行了如下实验。 （1）写出气体X的一种用途 。 （2）请用化学方程式解释加入稀盐酸后溶液变为黄色的原因 。 （3）为了检验黄色溶液A中的溶质，取少量黄色溶液A，加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，写出白色沉淀的化学式 。 （4）经过上述探究，同学们得知固体样品中一定含有的物质是 。 【答案】（1）灭火(合理即可) （2） （3）BaSO4 （4）氧化铁、硫酸钠、碳酸钡(或Fe2O3、Na2SO4、BaCO3) 【解析】样品中加入稀盐酸，盐酸能与碳酸钡反应生成氯化钡、水、二氧化碳，则气体X为二氧化碳，固体中含有碳酸钡；盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁为黄色溶液，则固体中含有氧化铁；白色固体B不溶于盐酸，应为硫酸钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，则固体中含有硫酸钠；可能含有氯化钡，因为氯化钡可能来源于稀盐酸与碳酸钡反应生成； （1）综上分析，气体X为二氧化碳，二氧化碳可以用于灭火、制汽水等； （2）溶液变为黄色，是因为氧化铁与稀盐酸发生反应，反应的化学方程式为； （3）黄色溶液A中加硝酸钡生成白色沉淀，说明溶液中有硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，所以沉淀的化学式是BaSO4； （4）综上分析可得，固体样品中一定含有的物质是氧化铁、硫酸钠、碳酸钡。 3.【氨碱法制碱】我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： （1）写出上图中一种氧化物的名称 。 （2）反应②的化学方程式为 。 （3）操作a的名称是 ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 （4）为了提高NaHCO3的产率，向饱和食盐水中先通 。(填CO2或NH3) 【答案】（1）二氧化碳/水 （2） （3）过滤 玻璃棒 （4）NH3 【解析】（1）氧化物是两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该流程中二氧化碳和水都是氧化物； （2）反应②中，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （3）操作a的名称是过滤，通过过滤把碳酸氢钠从溶液中分离出来；实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； （4）氨气的水溶液呈碱性，先通入氨气使溶液呈碱性。碱性溶液能更好地吸收酸性的二氧化碳，从而提高二氧化碳的吸收量，进而提高产率。 4.【碳酸氢钠】碳酸氢钠在生活中有着广泛的应用，学习小组对其进行探究。 Ⅰ．已有知识回顾 （1）碳酸氢钠属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）写出碳酸氢钠在生活中的一种用途 。 Ⅱ．探究碳酸氢钠的性质 （3）室温下(20℃)，向盛有0.5g的烧杯中加入10mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为18.5℃，由此可知，固体溶于水时 (填“吸收”或“放出”)热量。 （4）取少量所配溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液呈红色，由此可知，溶液呈 性。 将溶液与NaOH溶液混合，未观察到明显现象。 【提出问题】和NaOH是否发生了化学反应？ 【实验准备】①查阅资料： ②用一定溶质的质量分数的，NaOH和三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。 溶液 NaOH溶液 溶液 加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 溶液变浑浊 加入溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊 【实验验证】 （5）请完善下列实验方案，验证能与NaOH反应：取少量溶液，向其中加入足量NaOH溶液， 。(实验方案包括操作和现象，实验中可供选择的试剂：溶液、稀盐酸、澄清石灰水) Ⅲ．制备碳酸氢钠 利用图1所示装置，通过反应制取(相关物质的溶解度曲线如图2)。反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤、低温烘干得。 （6）烧杯中冰水的主要作用是 。 【拓展延伸】将持续通入一定浓度的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液pH的变化如图3所示。 （7）已知：本实验条件下，溶液和溶液的pH分别约为11.0和8.5.则BC段发生反应的化学方程式为 。 【答案】（1）盐 （2）用于治疗胃酸过多 （3）吸收 （4）碱 （5）充分反应后加入溶液，观察到溶液变浑浊，将反应后得到的液体过滤，取滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生 （6）保持低温，便于碳酸氢钠固体析出 （7） 【解析】（1）碳酸氢钠是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐； （2）碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多； （3）室温下(20℃)，向盛有0.5g的烧杯中加入10mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为18.5℃，温度降低，说明固体溶于水时吸收热量； （4）取少量所配溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液呈红色，说明溶液呈碱性； （5）由查阅资料可知，能与NaOH反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以要验证能与NaOH反应，可取少量溶液，向其中加入足量NaOH溶液，充分反应后加入溶液，观察到溶液变浑浊，由于氢氧化钠溶液与氯化钙溶液混合也会使溶液变浑浊，所以还需要将反应后得到的液体过滤，取滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，观察到有气泡产生，说明能与NaOH反应，故填：充分反应后加入溶液，观察到溶液变浑浊，将反应后得到的液体过滤，取滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生； （6）由图2可知，碳酸氢钠的溶解度随温度降低而减小，所以烧杯中冰水的主要作用是保持低温，便于碳酸氢钠固体析出； （7）已知本实验条件下，溶液和溶液的pH分别约为11.0和8.5，由pH的变化曲线可知，持续通入一定浓度的NaOH溶液中，开始是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，即对应AB段，后来是碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，即对应BC段，则BC段发生反应的化学方程式为。 题型5 盐的化学性质 1.【离子共存】在的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、 OH⁻ 会与 H⁺ 反应生成水，不能在酸性溶液中大量共存，不符合题意； B、Cu²⁺ 在水溶液中呈蓝色，导致溶液有色，不符合题意； C、 CO₃²⁻ 在酸性溶液中会与 H⁺ 反应生成 CO₂ 气体和水，不能大量共存。此外，Ca²⁺ 和 CO₃²⁻ 可能形成 沉淀，不符合题意； D、所有离子均无色（K⁺、Na⁺、SO₄²⁻ 均无色）。K⁺、Na⁺ 与 SO₄²⁻ 不反应，形成的硫酸钾和硫酸钠均可溶，无沉淀；在酸性条件下，这些离子不与 H⁺ 反应，能稳定存在，符合题意。 故选： D 2.【离子检验】某些离子的检验及结论一定正确的是 A．某无色溶液的焰色反应观察到焰色为黄色，则该溶液一定含，可能含 B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有 C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有 D．某溶液加入稀盐酸酸化的产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 【答案】A 【解析】A、用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰灼烧观察到黄色火焰，则一定含Na+，因没有透过蓝色钴玻璃观察，所以也可能含K+，故A正确； B、某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，应为二氧化碳，该溶液中可能为或，故B错误； C、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，不一定有，也可能是原溶液中含有的Ag+与BaCl2中的Cl−反应生成了不溶于酸的AgCl沉淀，，故C错误； D、某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，无法确定是原溶液中含有Cl-，还是加入和盐酸中的氯离子，故D错误。 故选A。 3.【物质成分推断】某无色溶液溶质中可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4中的一种或几种。按照下列流程进行实验。 （1）原无色溶液中一定含有的阴离子是 (填离子符号) （2）写出加入过量稀盐酸时发生的反应的化学方程式： 。 （3）用Mg(NO3)2溶液替代CO2进行实验也可得出相同的结论，该操作中可观察到的现象是 。 （4）上述实验过程中可以取代BaCl2溶液的试剂是___________(填字母)。 A．Ba(OH)2溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．稀盐酸 【答案】（1）OH-、 （2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ （3）产生白色沉淀 （4）B 【解析】硫酸铜在溶液中显蓝色，所以无色溶液溶质中一定没有硫酸铜；加入过量的氯化钡溶液后，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，向所得的固体中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解并有气泡产生，说明固体是碳酸钡，所以无色溶液溶质中一定没有硫酸钠，一定有碳酸钠；向加入过量的氯化钡溶液反应后所得的液体中通入二氧化碳，产生白色沉淀，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠和剩余的氯化钡反应生成了碳酸钡白色沉淀，所以原无色溶液溶质中一定氢氧化钠。 （1）由分析可知，原无色溶液中一定含有氢氧化钠、碳酸钠，含有的阴离子是：OH-、； （2）盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑； （3）氢氧化钠和硝酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和硝酸钠，所以用Mg(NO3)2溶液替代CO2进行实验也可得出相同的结论，该操作中可观察到的现象是：产生白色沉淀； （4）A、氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，会干扰氢氧化钠的鉴定，故错误； B、硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，对各种物质的鉴定没有任何影响，故正确； C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，后续无法检验氢氧化钠是否存在，故错误； 故选B。 4.【盐化学性质-思维导图】某同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他生成物省略），如图所示。下列说法错误的是 A．若生成的盐是硫酸钾，则①中的碱为氢氧化钾 B．若生成的盐是硫酸亚铁，则能通过置换反应来实现的是④⑥ C．若生成的盐是碳酸钙，由③来实现的反应物可以是碳酸钡和氢氧化钙 D．图中⑤处应补充的文字可以是金属氧化物+酸或非金属氧化物+碱 【答案】C 【解析】A、若生成的盐是硫酸钾，①中是酸和碱发生中和反应生成盐和水，其中酸为硫酸、碱为氢氧化钾，A正确； B、若生成的盐是硫酸亚铁，要通过置换反应来实现，可以是金属与酸反应（如铁与稀硫酸反应）或金属与金属的盐溶液反应（如铁与硫酸铜溶液反应），B正确； C、反应③为碱与盐反应，需要满足反应物可溶、生成物有气体或沉淀或水，而碳酸钡难溶于水，不能与氢氧化钙发生复分解反应，C错误； D、根据酸的五条化学性质、碱的四条化学性质、盐的四条化学性质，可知图中缺少金属氧化物和酸反应或非金属氧化物和碱反应，D正确。 故选C。 5.【物质的鉴别】下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（ 　　） A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 B．BaCl2、Na2CO3、HCl、（NH4）2CO3 C．FeCl3、H2SO4、NaNO3、NaOH D．Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4 【答案】C 【解析】A、氯化铜溶液蓝色，可以鉴别，盐酸、硝酸钠、硫酸钠，无法鉴别，不符合题意。 B、两两混合溶液，可以和两种物质都产生气体的是盐酸，和盐酸混合无现象的是氯化钡，碳酸钠和碳酸铵无法鉴别，不符合题意。 C、溶液黄色的是氯化铁，可以和氯化铁生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，能使红褐色沉淀溶解的是硫酸，最后剩下的是硝酸钠，都可以鉴别，符合题意。 D、两两混合溶液，可以和两种物质都产生气体的是碳酸钠，和碳酸钠混合无现象的是硫酸钠，盐酸和硫酸无法鉴别，不符合题意。 故选：C。 6.【盐化学性质】利用如下知识网络图归纳盐的化学性质并回答下列问题。 （1）在归纳性质①时，从“某些金属”中选择了铁，写出能与铁发生反应的一种盐： （写化学式）。 （2）性质②中选取了氯化铜和氢氧化钠两种物质，二者在溶液中反应时可观察到的现象为 。 （3）性质③中X属于 （填物质类别）。 （4）写出一个符合性质④的化学方程式： ，该反应能发生的原因是 。 （5）若反应生成的盐是重要建筑材料的主要成分，则可利用上述反应实现的有 （填序号）。 【答案】（1）（合理即可） （2）有蓝色沉淀生成 （3）酸 （4） 反应物均可溶且两种化合物在溶液中相互交换成分生成沉淀 （5）②④ 【解析】1）铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故填：或； （2）氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，可观察到的现象为：有蓝色沉淀生成； （3）盐除了能和某些金属、某些碱、某些盐反应，还可以和某些酸反应，故在性质③中，X属于酸； （4）性质④为盐与某些盐反应，如氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为；该反应能发生的原因是反应物均可溶且两种化合物在溶液中相互交换成分生成沉淀； （5）若反应生成的盐是重要建筑材料的主要成分，则该盐为碳酸钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故可利用盐与某些碱反应或盐与某些盐反应制得，即性质②④。 题型6 复分解反应的定义和条件 1.【复分解反应的定义】下列符合题意的化学方程式书写及其所属反应类型均正确的是 A．过氧化氢分解制氧气 分解反应 B．硫酸铜溶液中加入铁粉 置换反应 C．氢氧化镁用于治疗胃酸过多 复分解反应 D．高温煅烧石灰石得到生石灰 分解反应 【答案】D 【解析】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，该化学方程式生成物的化学式书写错误，正确的化学方程式为，故A不正确； B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，正确的化学方程式为，故B不正确； C、胃酸的主要成分是盐酸，氧化镁用于治疗胃酸过多是盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，正确的化学方程式为，故C不正确； D、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：，反应符合一变多，属于分解反应，故D正确。 故选D。 2.【复分解反应的条件】在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀硫酸与下表中四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断。 进行实验验证： 实验① 实验② 实验③ 实验④ 物质 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 碳酸钾溶液 硝酸钡溶液 能否反应 能 不能 能 能 实验现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 _______ （1）根据复分解反应发生的条件，实验①中反应能发生的依据是有 生成。 （2）实验③中不发生变化的离子是 (填离子符号)。 （3）实验④中可观察到的现象是 。 （4）向装有稀硫酸的试管中先滴加少量酚酞溶液，然后滴入1-2滴氢氧化钠溶液，若观察到 的现象，说明实验①的反应确实发生。 （5）为证明稀硫酸和氯化钠溶液不发生反应，取实验②中混合后的溶液于试管中，滴加足量硝酸钡 (将方案补充完整，要求写出具体的方法、现象和结论)。 【答案】（1）水 （2）K+和 （3）产生白色沉淀 （4）溶液仍为无色 （5）产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明反应没有发生 【解析】（1）稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，根据复分解反应发生的条件，实验①中反应能发生的依据是有水生成，故填：水； （2）碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，则该反应中不发生变化的离子是钾离子和硫酸根离子，故填：K+和； （3）稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，可观察到有白色沉淀生成，故填：产生白色沉淀； （4）酚酞遇酸不变色，遇碱变红。则向装有稀硫酸的试管中先滴加少量酚酞溶液，无明显现象，然后滴入1-2滴氢氧化钠溶液，若观察到溶液仍为无色，说明滴入的氢氧化钠消失了，进而说明实验①的反应确实发生，故填：溶液仍为无色； （5）为证明稀硫酸和氯化钠溶液不发生反应，取实验②中混合后的溶液于试管中，滴加足量硝酸钡，产生白色沉淀（硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，说明含有硫酸根离子），充分反应后过滤，向滤液中加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀（氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，说明含有氯离子），证明反应没有发生，故填：产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明反应没有发生。 3.【探究复分解反应】某化学兴趣小组对复分解反应的实质产生了好奇，并进行了如下探究。 【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。 【查阅资料】 I．室温下，各物质的电导率数值如下表(稀硫酸、溶液的浓度相同，设为c)。 物质 蒸馏水 稀硫酸 溶液 悬浊液 电导率 3 3921 3273 3 II．离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 III．与NaOH具有相似的化学性质，属于难溶物，硫酸钠溶液呈中性。 【实验设计与操作】 实验一：NaOH溶液与稀硫酸反应 往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的变化曲线如图所示。 （1）c点所示的溶液中，含有的溶质是 (填化学式)。 （2）写出该反应的化学方程式 。 （3）a、b、c三点所示溶液呈无色的是 (填字母序号)。 （4）从a点到b点溶液的导电性逐渐 (填“增强”、“减弱”或“不变”)，其原因是 。 实验二：Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应 按如图所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图。 （5）实验开始前，测得溶液的电导率低于，可能的原因是 (用化学方程式解释)。 （6）反应过程中，电导率最小值可能是 。 （7）反应过程中，电导率没有下降到0，说明 。 【实验结论】 （8）结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 (填“增大”或“减小”)。 【答案】（1）H2SO4、Na2SO4 （2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （3）b、c （4）减弱 稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液中离子浓度减小 （5）Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O （6）3μS/cm （7）水也可以解离出少量自由移动的离子 （8）减小 【解析】（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，c点时溶液的pH＜7，说明硫酸过量，此时溶液中含有的溶质是硫酸钠和硫酸，故填：H2SO4、Na2SO4； （2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； （3）无色酚酞溶液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，a点时溶液pH＞7，显碱性，溶液呈红色；b点时溶液的pH等于7，显中性，溶液呈无色；c点时溶液的pH＜7，显酸性，溶液呈无色；故a、b、c三点所示溶液呈无色的是b、c，故填：b、c； （4）从a点到b点溶液的导电性逐渐减弱，原因是稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液中离子浓度降低，从而使导电性减弱，故填：减弱；稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液中离子浓度减小； （5）实验开始前，测得Ba(OH)2溶液的电导率低于3273μS/cm，是因为空气中含有二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，故填：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O； （6）氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，因此电导率最小的时候即恰好完全反应时，此时烧杯内物质是水和硫酸钡，查阅资料可知水和硫酸钡的电导率都是3μS/cm，故填：3μS/cm； （7）反应过程中，电导率没有下降到0，说明水也可以解离出少量自由移动的离子，故填：水也可以解离出少量自由移动的离子； （8）结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，溶液中离子含量减少，导致其浓度减小，故填：减小。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 海洋化学资源 题型1海洋化学资源 题型2海水制镁 题型3海水晒盐及粗盐提纯（难点） 题型4碳酸氢钠和碳酸钠 题型5盐的化学性质（重点） 题型6复分解反应的定义和条件（重点） 题型1 海洋化学资源 1.【海底矿物】可燃冰主要分布在海底和冻土层，1立方米可燃冰分解后可释放出上百立方米甲烷。以下选项中，不可能存在可燃冰的是 A．南海海域 B．青藏高原 C．四川盆地 D．东海海域 2.【海洋化学资源】海洋中有丰富的海洋生物资源、海洋化学资源、海洋矿物资源和海洋动力资源等。下列属于海洋化学资源的是 A．氯化钠 B．潮汐能 C．海底石油 D．海洋植物 3.【海水淡化原理一】海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。图为太阳能海水淡化原理示意图。 （1）海水淡化过程中，水分子发生的变化是______。 A．分子种类 B．分子的运动速度 C．分子间的间隔 D．分子的排列方式 （2）下列净水方法与太阳能海水淡化原理相似的是______。 A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 4.【海水淡化】海水淡化技术主要有以下两种方法： 方法1：热分离法。利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质。 方法2：反渗透膜淡化法。对反渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，从而得到淡水(如下图所示)。 （1）以上两种淡化海水的方法都是 (选填“物理”或“化学”)变化。 （2）采用如图所示的反渗透膜分离法淡化海水，加压后反渗透膜右侧海水中的溶质质量 (选填“增大”或“减小””或“不变”)、溶质质量分数 (选填“变大”或“变小”或“不变”)。 （3）与热分离法相比，反渗透膜分离法淡化海水其突出的优点有 (写出一点即可)。 5.【海水的利用】下列关于利用海水的叙述中，不正确的是 A．可用蒸馏法或膜法淡化海水 B．海水中某些金属元素总储量大富集程度低 C．海水既苦又涩，不能直接利用 D．海盐是人类最早从海洋中获取的矿物质之一 题型2 海水制镁 易错提醒： 一定要注意通过温度的改变来转换时：升高温度不一定能将饱和溶液转化为不饱和溶液，如将氢氧化钙的饱和溶液升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液。降低温度不一定能将饱和溶液转化为不饱和溶液，如将硝酸钾的饱和溶液降低温度，硝酸钾的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液 1.【海水制镁流程一】海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下： （1）写出沉淀槽中发生反应的化学方程式 ， 。 （2）Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为 ，X溶液的名称是 。 （3）烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是 。 2.【海水制镁流程二】海水是宝贵的自然资源，下图是从海水中获取镁和氯气的工艺流程图： （1）操作①的名称是 ；该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （2）生石灰加水可以制得石灰浆，该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。 （3）高温煅烧石灰石除生成生石灰（CaO）外，另一种产物的化学式是 ；现CaO中混有CaCO3杂质，在不提供其他化学试剂的情况下，提纯CaO的方法是 。 （4）写出电解氯化镁的化学反应方程式 。 （5）该流程中，5.8g氢氧化镁理论上能制得镁的质量是 g。 题型3 海水晒盐及粗盐提纯 1.【海水晒盐流程】一瓶某溶液，现将该溶液蒸发掉 10 克水后析出 3 克晶体，继续蒸发 10 克水后析出 6 克晶体，如 果我们再将该溶液蒸发掉 10 克水，析出的晶体应该是（ ） A．3 克 B．4 克 C．6 克 D．9 克 2.【粗盐提纯实验】化学兴趣小组的同学们获取了一些从海水中提取的粗盐(含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质)，在实验室中进行了“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。请你与他们一起完成以下实验报告的内容。 【实验目的】粗盐中难溶性杂质的去除 【实验用品】烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、蒸发皿、_______、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙。 【实验步骤】 ①溶解：称取5 g粗盐，加入盛有10 mL水的烧杯里，_______，充分溶解。 ②过滤：组装好过滤装置，将溶解后的粗盐水进行过滤。 ③_______：用酒精灯加热所得澄清滤液，在加热过程中用玻璃棒不断搅拌。 ④计算产率。 【问题与交流】 （1）补全所缺实验用品 。 （2）补全在步骤①： ，③： 。 （3）在步骤②中玻璃棒的作用是 。 （4）步骤③中酒精灯停止加热的时机为 。 （5）用NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液可以溶解除去其中的可溶性杂质，进一步提纯粗盐。 3.【粗盐提纯操作】下列粗盐提纯实验的部分实验操作中不正确的是 A．取盐 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 4.【粗盐提纯流程题-选择题】除去粗盐中难溶性杂质的实验流程如下，其中不涉及的操作是 A．溶解 B．蒸馏 C．蒸发 D．过滤 5.【粗盐提纯流程题-填空题】海水晒盐得到的食盐中含有泥沙和 等杂质。为了得到精盐，某实验小组将粗盐样品按下列流程进行提纯。 （1）溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是 。 （2）固体A中所含的难溶物有BaSO4、 Mg(OH)2、 CaCO3和 （写化学式）。 （3）该实验过程中，总共发生了 个化学反应。 题型4 碳酸氢钠和碳酸钠 1.【碳酸钠】纯碱在工业生产中常作为碱使用。下列关于的说法错误的是 A．水溶液呈碱性 B．属于碱 C．与稀盐酸反应可产生 D．广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业生产 2.【成分推断】实验室有一包固体样品，可能含有氧化铁、氯化钡、硫酸钠、碳酸钡中的一种或几种组成，为检验其成分，同学们取样进行了如下实验。 （1）写出气体X的一种用途 。 （2）请用化学方程式解释加入稀盐酸后溶液变为黄色的原因 。 （3）为了检验黄色溶液A中的溶质，取少量黄色溶液A，加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，写出白色沉淀的化学式 。 （4）经过上述探究，同学们得知固体样品中一定含有的物质是 。 3.【氨碱法制碱】我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： （1）写出上图中一种氧化物的名称 。 （2）反应②的化学方程式为 。 （3）操作a的名称是 ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 （4）为了提高NaHCO3的产率，向饱和食盐水中先通 。(填CO2或NH3) 4.【碳酸氢钠】碳酸氢钠在生活中有着广泛的应用，学习小组对其进行探究。 Ⅰ．已有知识回顾 （1）碳酸氢钠属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）写出碳酸氢钠在生活中的一种用途 。 Ⅱ．探究碳酸氢钠的性质 （3）室温下(20℃)，向盛有0.5g的烧杯中加入10mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为18.5℃，由此可知，固体溶于水时 (填“吸收”或“放出”)热量。 （4）取少量所配溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液呈红色，由此可知，溶液呈 性。 将溶液与NaOH溶液混合，未观察到明显现象。 【提出问题】和NaOH是否发生了化学反应？ 【实验准备】①查阅资料： ②用一定溶质的质量分数的，NaOH和三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。 溶液 NaOH溶液 溶液 加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 溶液变浑浊 加入溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊 【实验验证】 （5）请完善下列实验方案，验证能与NaOH反应：取少量溶液，向其中加入足量NaOH溶液， 。(实验方案包括操作和现象，实验中可供选择的试剂：溶液、稀盐酸、澄清石灰水) Ⅲ．制备碳酸氢钠 利用图1所示装置，通过反应制取(相关物质的溶解度曲线如图2)。反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤、低温烘干得。 （6）烧杯中冰水的主要作用是 。 【拓展延伸】将持续通入一定浓度的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液pH的变化如图3所示。 （7）已知：本实验条件下，溶液和溶液的pH分别约为11.0和8.5.则BC段发生反应的化学方程式为 。 题型5 盐的化学性质 1.【离子共存】在的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是 A． B． C． D． 2.【离子检验】某些离子的检验及结论一定正确的是 A．某无色溶液的焰色反应观察到焰色为黄色，则该溶液一定含，可能含 B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有 C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有 D．某溶液加入稀盐酸酸化的产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 3.【物质成分推断】某无色溶液溶质中可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4中的一种或几种。按照下列流程进行实验。 （1）原无色溶液中一定含有的阴离子是 (填离子符号) （2）写出加入过量稀盐酸时发生的反应的化学方程式： 。 （3）用Mg(NO3)2溶液替代CO2进行实验也可得出相同的结论，该操作中可观察到的现象是 。 （4）上述实验过程中可以取代BaCl2溶液的试剂是___________(填字母)。 A．Ba(OH)2溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．稀盐酸 4.【盐化学性质-思维导图】某同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他生成物省略），如图所示。下列说法错误的是 A．若生成的盐是硫酸钾，则①中的碱为氢氧化钾 B．若生成的盐是硫酸亚铁，则能通过置换反应来实现的是④⑥ C．若生成的盐是碳酸钙，由③来实现的反应物可以是碳酸钡和氢氧化钙 D．图中⑤处应补充的文字可以是金属氧化物+酸或非金属氧化物+碱 5.【物质的鉴别】下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（ 　　） A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 B．BaCl2、Na2CO3、HCl、（NH4）2CO3 C．FeCl3、H2SO4、NaNO3、NaOH D．Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4 6.【盐化学性质】利用如下知识网络图归纳盐的化学性质并回答下列问题。 （1）在归纳性质①时，从“某些金属”中选择了铁，写出能与铁发生反应的一种盐： （写化学式）。 （2）性质②中选取了氯化铜和氢氧化钠两种物质，二者在溶液中反应时可观察到的现象为 。 （3）性质③中X属于 （填物质类别）。 （4）写出一个符合性质④的化学方程式： ，该反应能发生的原因是 。 （5）若反应生成的盐是重要建筑材料的主要成分，则可利用上述反应实现的有 （填序号）。 题型6 复分解反应的定义和条件 1.【复分解反应的定义】下列符合题意的化学方程式书写及其所属反应类型均正确的是 A．过氧化氢分解制氧气 分解反应 B．硫酸铜溶液中加入铁粉 置换反应 C．氢氧化镁用于治疗胃酸过多 复分解反应 D．高温煅烧石灰石得到生石灰 分解反应 2.【复分解反应的条件】在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀硫酸与下表中四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断。 进行实验验证： 实验① 实验② 实验③ 实验④ 物质 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 碳酸钾溶液 硝酸钡溶液 能否反应 能 不能 能 能 实验现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 _______ （1）根据复分解反应发生的条件，实验①中反应能发生的依据是有 生成。 （2）实验③中不发生变化的离子是 (填离子符号)。 （3）实验④中可观察到的现象是 。 （4）向装有稀硫酸的试管中先滴加少量酚酞溶液，然后滴入1-2滴氢氧化钠溶液，若观察到 的现象，说明实验①的反应确实发生。 （5）为证明稀硫酸和氯化钠溶液不发生反应，取实验②中混合后的溶液于试管中，滴加足量硝酸钡 (将方案补充完整，要求写出具体的方法、现象和结论)。 3.【探究复分解反应】某化学兴趣小组对复分解反应的实质产生了好奇，并进行了如下探究。 【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。 【查阅资料】 I．室温下，各物质的电导率数值如下表(稀硫酸、溶液的浓度相同，设为c)。 物质 蒸馏水 稀硫酸 溶液 悬浊液 电导率 3 3921 3273 3 II．离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 III．与NaOH具有相似的化学性质，属于难溶物，硫酸钠溶液呈中性。 【实验设计与操作】 实验一：NaOH溶液与稀硫酸反应 往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的变化曲线如图所示。 （1）c点所示的溶液中，含有的溶质是 (填化学式)。 （2）写出该反应的化学方程式 。 （3）a、b、c三点所示溶液呈无色的是 (填字母序号)。 （4）从a点到b点溶液的导电性逐渐 (填“增强”、“减弱”或“不变”)，其原因是 。 实验二：Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应 按如图所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图。 （5）实验开始前，测得溶液的电导率低于，可能的原因是 (用化学方程式解释)。 （6）反应过程中，电导率最小值可能是 。 （7）反应过程中，电导率没有下降到0，说明 。 【实验结论】 （8）结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 (填“增大”或“减小”)。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $