5.1实验活动 粗盐提纯、从海水中提取溴 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件聚焦粗盐提纯与海水提溴两大核心知识点，以海水资源利用为导入，先通过除杂方案设计、试剂顺序分析构建混合物分离的学习支架，再过渡到溴的提取流程、性质及用途，形成从实验操作到元素化合物性质的知识脉络。 其亮点在于以科学思维为核心，通过粗盐提纯中试剂顺序的逻辑推理（如Na₂CO₃需在BaCl₂之后加入以除过量Ba²⁺）和海水提溴中浓缩富集过程的原理分析，培养学生证据推理能力，结合实验问题与工艺流程题，落实科学探究与实践素养。既帮助学生深化实验逻辑与物质转化观念，也为教师提供结构化探究式教学资源，提升课堂效率。

粗盐提纯、从海水中提取溴 所加试剂的顺序、用量、以及过量后如何处理 1、除杂方案设计思路： 粗盐 泥沙 Ca2+、Mg2+、SO42- 简单化(顺序):先加入BaCl2后加入Na2CO3 加入的试剂需过量 有效性(顺序):过滤后加入盐酸，使溶液呈中性 CO32— OH— Ba2+ Na2CO3 NaOH BaCl2 过滤 分析混合物的组成 根据杂质的特点选择除杂试剂和分离方法 HCl 过量 适量 过量的试剂需除去 Na2CO3 一、粗盐提纯 一、粗盐提纯 2、试剂加入顺序 BaCl2 → Na2CO3 → NaOH →过滤 → HCl BaCl2 → NaOH → Na2CO3 →过滤 → HCl NaOH → BaCl2 → Na2CO3 →过滤 → HCl 1、Na2CO3溶液和BaCl2溶液的顺序有无要求？为什么？ 有。Na2CO3溶液的作用不但是除去溶液中的Ca2＋，另一个作用是除去溶液中过量的Ba2＋，因此Na2CO3溶液必须在加入BaCl2溶液之后加入。 2、除去粗盐中的可溶性杂质时，加入稀盐酸的目的是什么？应何时加入稀盐酸？ 除去粗盐中的可溶性杂质时，使用了过量的碳酸钠和氢氧化钠，加入稀盐酸是为了除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。因为Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3均可与稀盐酸反应，所以应在过滤除去沉淀之后再加入稀盐酸。 3、为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”? 氯化后的海水虽然含有溴单质,但浓度低,如果直接蒸馏原料,产品成本高"空气吹出,SO2吸收,氯化"的过程实际上是一个Br2浓缩富集的过程。 二、从海水中提取溴 溴的提取流程 1、原料： 苦卤(海水晒盐后得到的母液，是海水制盐工业的副产物），含有高浓度的Br- 2、原理： 2Br- + Cl2 == Br2 + 2Cl- 二、从海水中提取溴 3、步骤： ③热空气或水蒸气吹出 ①硫酸酸化 ②氯气氧化 含Br2的海水 含Br2的空气 ④SO2吸收 吸收液 海水 苦卤 提取粗盐 Br2与水的混合物 Br2蒸气 ⑤氯气氧化 ⑥热空气吹出 用热空气或水蒸气吹出溴蒸气，再用SO2吸收，是一个Br2的浓缩、富集的过程。原理是：SO2 + Br2 + 2H2O == H2SO4 + 2HBr 二、从海水中提取溴 液溴Br2 色态 溶解性 溶液颜色 特性 水中 酒精中 四氯化碳中 通常状况下为深红棕色液体 微溶于水，易溶于有机溶剂 橙色 橙红色 橙红色 易挥发 溴的化学性质 二、从海水中提取溴 1.氧化性：2I-+Br2=Br-+I2 (Br2>I2) 2.溴的检验：Ag++Br-=AgBr↓ （淡黄色） 实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验Br－。 溴的用途 抗爆剂 杀虫剂 粮食熏蒸剂 AgBrAgBr 1.除去粗盐中可溶性杂质 2、海水中提取溴的工艺流程 1、为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是(　　 ) ①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液 A．①④②⑤③　　　B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③ D 2、向某无色溶液中通入一定量的氯气后，溶液变成橙黄色，再向溶液中滴加一定量的四氯化碳溶液后，充分振荡，溶液分层，下层呈橙红色，则原溶液中一定含有的离子为(　　) A．Cl－ B．Br－ C．I－ D．Fe2＋ B 3、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： (1)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品 H2、 、 或H2、 。 (2)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，可制得HBr和硫酸，该反应中，氧化剂是 (填化学式，下同)，氧化产物是 。 (3)写出步骤Ⅲ反应的化学方式 。 NaOH 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 Cl2 NaClO Br2 H2SO4 $