精品解析：四川省广安市前锋区2026届高三上学期模拟预测化学试题

前锋区高2026届高考模拟月考试题(二) 八 月 · 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分150分，考试时间120分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 ◈预祝你们考试成功◈ 一、选择题(共15小题，满分45分) 1. 下列物品主要成分是无机非金属材料的是 物品 选项 A.玉器 B.丝绸 C.铁器 D.纸张 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．玉器的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A正确； B．丝绸的主要成分是蛋白质，属于有机高分子材料，B错误； C．铁器是金属材料，C错误； D．纸张的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，D错误； 故选A。 2. 化学与社会、生活、技术密切相关，下列说法不正确的是 A. 漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可用作游泳池的消毒剂 B. “侯氏制碱法”的原理是：以食盐、氨、二氧化碳为原料，最终生产纯碱 C. 节日燃放的炫丽多彩的烟花，是锂、钠、钾等多种金属化合物发生焰色试验的结果 D. 钢、铝合金、La−Ni储氢合金均属于新型合金，广泛用于工业生产和生活中 【答案】D 【解析】 【详解】A．漂白粉的主要成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能使有色物质褪色，所以可作漂白纸张的漂白剂；同时也能杀菌消毒，可用作游泳池的消毒剂，A正确； B．“侯氏制碱法” 的原理是向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，发生反应，然后加热碳酸氢钠分解得到纯碱，，是以食盐、氨、二氧化碳为原料最终生产纯碱，B正确； C．焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，节日燃放的烟花是锂、钠、钾等多种金属化合物发生焰色试验的结果，C正确； D．钢是铁碳合金，属于传统合金，而不是新型合金；铝合金、La−Ni储氢合金属于新型合金，广泛用于工业生产和生活中，D错误； 故选D。 3. 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物反应可全部生成气态产物，如： 。下列化学用语或说法正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 铵根的电子式： C. 上述反应中的产物均为极性分子 D. 的结构式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的VSEPR模型为四面体，是的分子结构，A错误； B．铵根的电子式为，B错误； C．上述反应中的产物为非极性分子，C错误； D．的结构式为，D正确； 故答案选D。 4. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y的原子序数和为14，X的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，Y的最高价氧化物对应水化物和简单氢化物能反应生成离子化合物，基态Z原子核外有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X>Y B. W、Y原子数2：1形成的物质中Y原子的杂化轨道类型为杂化 C. X与Z形成的物质可能是分子晶体或共价晶体 D. Z元素一定位于周期表第ⅥA族 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，X为C(1s22s22p2)，Y的最高价氧化物对应水化物和简单氢化物能反应生成离子化合物，Y为N，W、X、Y的原子序数和为14，W为H；基态Z原子核外有2个未成对电子，Z为可能为O(2s22p4)、Si(3s23p2)或S(3s23p4)。 【详解】A．N和2p轨道半满，较稳定，第一电离能大于C，A错误； B．H与N形成的N2H4中N形成3个单键，还有1个孤电子对，为sp3杂化，B错误； C．Z为可能为O、Si或S，C与O、S形成的CO2、CS2为分子晶体，C与Si形成的SiC为共价晶体，C正确； D．Z为可能为O、Si或S，位于IVA族或ⅥA族，D错误； 故选C。 5. 下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲测定生成氢气的反应速率 B. 用装置乙验证温度对化学平衡的影响 C. 用装置丙制取干燥纯净的 D. 用装置丁制备蒸馏水 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置甲可以通过测量一定时间内生成氢气的体积，结合时间来计算生成氢气的反应速率，能达到实验目的，故A正确； B．对于，温度改变，平衡会发生移动，通过观察装置乙中气体颜色变化，可以检验温度对平衡移动的影响，能达实验目的，故B正确； C．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口附近氨气和氯化氢有发生反应生成氯化铵，不能用加热氯化铵过头的方法制取氨气，不能达实验目的，故C错误； D．装置丁为蒸馏装置，可用于制备蒸馏水，能达实验目的，故D正确； 答案选C。 6. X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X、Y、Q处于不同周期，W、Q同主族。五种元素中，Z的基态原子中未成对电子数最多。现有这些元素组成的两种单体Ⅰ、Ⅱ，通过三聚可分别得到如图(图中未区别标示出单、双键)所示的环状物质甲和乙。下列说法正确的是 A. 单体Ⅰ中Y原子采取sp杂化 B. 单体Ⅱ为极性分子 C. 物质乙中键长：①>② D. 最高价含氧酸的酸性：Y>Z 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，X、Y、Q处于不同周期，X为H元素，Y为第二周期元素，Q为第三周期的元素，由图甲可知，Z周围形成三个共价键，Z的基态原子中未成对电子数最多，则Z为N元素，Y和Z形成的环状结构中，存在大π键，则Y为C元素，图甲为NH2CN的三聚体；图乙可知，W形成2个键，W与Q同主族，W为O元素，Q为S元素，乙是SO3的三聚体。 【详解】A．单体Ⅰ的结构简式为，存在碳氮叁键，C的杂化方式为sp杂化，A正确； B．单体Ⅱ为SO3，中心原子为S，价层电子对为，孤电子对为0，空间构型为平面正三角形，正负电荷中心重合，为非极性分子，B错误； C．物质乙中①为S=O双键，②为S-O单键，双键键长小于单键键长，键长：①<②，C错误； D．同周期主族元素从左到右，非金属性增强(C<N)，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，故酸性HNO3​>H2​CO3​，即最高价含氧酸的酸性：Y<Z，D 错误； 故选A。 7. 劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及化学反应的离子方程式正确的是 A. 用明矾净水： B. 用溶液腐蚀铜质印刷电路板： C. 用溶液处理锅炉水垢中的： D. 用醋酸除去水垢中的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，水解的离子方程式为：，A错误； B．溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式正确，B正确； C．CaSO4为微溶物，沉淀转化的离子方程式为：，C错误； D．醋酸为弱酸，不能拆，离子方程式为：，D错误； 故选B。 8. 下列有关叙述正确的是 A. 糖类的组成都符合 B. 某元素第一电离能大，则其第二电离能也一定大 C. 离子晶体中的离子键成分都是100%，不属于过渡晶体 D. 人体细胞和细胞器的膜是双分子膜，它的形成与超分子自组装的特性有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．糖类如脱氧核糖(C5H10O4)不符合的通式，因此并非所有糖类都符合该组成，A错误； B．第一电离能与第二电离能无必然的正相关关系，例如钠原子核最外层只有一个电子，其第一电离能较小，但第二电离能较大(因失去电子后形成稳定的)，再如镁的第一电离能比铝的大，但镁的第二电离比铝的小，B错误； C．纯粹的典型晶体(分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体)是不多的，大多数晶体是它们之间的过渡晶体，偏向离子晶体(离子键成分高)的过渡晶体通常当作离子晶体来处理，离子晶体中的离子键成分并非都是100%，C错误； D．细胞及细胞器膜为磷脂双分子层，该结构由磷脂分子(两性分子)通过疏水作用等非共价键自组装形成，符合超分子自组装特性，D正确； 故选D。 9. 某有机物A的蒸气密度是相同条件下密度的68倍，取13.6g该有机物完全燃烧后得到35.2g和7.2g。A分子核磁共振氢谱中吸收峰面积比为3:2:2:1，其红外光谱图如图所示，分子中苯环上只有一个取代基。下列关于有机物A的说法错误的是 A. 有机物A的分子式为 B. 有机物A的结构简式为 C. A分子中最多有4个原子共直线 D. A分子不存在含手性碳原子的同分异构体 【答案】D 【解析】 【分析】某有机物A的蒸汽密度是相同条件下密度的68倍，则该有机物A的相对分子质量为，13.6g该有机物完全燃烧后得到35.2g和7.2g，则有机物A可能为含氧衍生物，13.6g该有机物，35.2g，7.2g，根据燃烧方程式计算，解得，，则有机物A的分子式为；根据红外光谱图可知，其结构中有、、，分子中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱中吸收峰面积比为3:2:2:1，确定A结构简式为。 【详解】A．根据上述分析可知，有机物A的分子式为，A项正确； B．根据上述分析可知，有机物A的结构简式为，B项正确； C．根据分子空间结构，A分子共直线的原子为图中虚线上H、C、C、C，共4个原子，C项正确； D．A的同分异构体，与苯环相连的碳原子为手性碳原子，D项错误； 答案选D。 10. 已知K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。下列说法正确的是 A. 化学平衡常数K的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 B. K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp都与温度有关，温度越高，常数值越大 C. 相同温度下，在等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液和BaCl2溶液中，AgCl的溶度积Ksp相同 D. 的电离常数和水解常数关系： 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学平衡常数K的大小与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，A错误； B．温度升高，有利于平衡向吸热方向移动，弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数增大，B错误； C．溶度积常数只与温度有关，相同温度下，在等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液和BaCl2溶液中，AgCl的溶度积相同，C正确； D．的电离平衡常数为、，的电离常数为，的水解平衡常数，，，，D错误； 故选C。 11. 苯与的催化反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 从反应速率和物质稳定性角度分析，主要的有机产物为 B. 生成和的反应均为放热反应 C. 该催化反应的决速步骤涉及非极性键的断裂与极性键的形成 D. 生成的反应为加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．生成的活化能低，的能量比低，所以从反应速率和物质稳定性的角度分析，主要的有机产物为，故A正确； B．根据图示，生成的反应为吸热反应，故B错误； C．该催化反应的决速步骤为第一步反应，涉及非极性键的Br-Br键断裂与极性键C-Br键的形成，故C正确； D．苯和Br2生成，只生成一种产物，反应类型为加成反应，故D正确； 选B。 12. 用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞，其中一种晶胞的结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A. 晶体中Fe周围距离最近且相等的Fe有12个 B. a原子的分数坐标为(，，0) C. 若晶体的密度为bg/cm3，则1个晶胞的体积为cm3 D. 该晶胞的俯视投影图为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构可知，Fe周围距离最近且相等的Fe有12个，故A正确； B．该晶胞中原子的坐标参数为为(0，0，0)，观察可知a在x轴为0，y轴为，z轴为，a原子的参数坐标为，故B错误； C．根据均摊法可知含有的铁有，晶体的密度为，可知1个晶胞的体积为cm，故C错误； D．由晶胞的结构，Fe在顶点和面心，可知该晶胞的俯视投影图为，故D错误； 故答案选Ａ。 13. 一种用石英砂(含和少量铁、铜的单质及氧化物)和某种原料气合成氮化硅的工艺流程如下图所示： 已知：常温下不溶于稀酸(氢氟酸除外)；高温下能与氧气反应。下列说法错误的是 A. “高温还原”时，生成硅的化学方程式为 B. “加热净化”时，铜屑的作用是除去氮气中的氧气，防止氮化硅与氧气反应 C. 粗硅中，除碳、硅外还含有的单质是Fe、Cu D. “酸洗”时用的X为稀盐酸或稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】石英砂（主要成分SiO2和少量铁、铜单质及其氧化物）与焦炭在高温下被还原为粗硅（Si中含Fe、Cu、C等杂质）；粗硅与氮气在高温条件下反应生成氮化硅（含Fe、Cu等）；由于杂质Fe、Cu均为金属，其中Cu只能与硝酸和浓硫酸反应，X为希酸，所以X只能为稀硝酸；然后在经水洗等操作得到，据此分析可得： A．石英砂的主要成分为，“高温还原”步骤中加入的焦炭（C）在高温下还原生成Si单质和CO，反应方程式为：，故A正确； B．已知高温下能与氧气反应，而“加热净化”的目的是制备纯净的氮气用于后续合成，铜屑在加热条件下可与氧气反，从而除去氮气中的氧气，避免氧气与反应，故B正确； C．石英砂中含少量的Fe、Cu单质及其氧化物，在“高温还原”过程中，铁铜的氧化被还原为Fe和Cu，而碳过量也会残留，因此粗硅中除含硅、碳外还含有Fe和Cu单质，故C正确； D．因为粗硅中含有铁、铜等杂质，“酸洗”的目的是除去这些杂质。铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，但铜不与稀盐酸或稀硫酸反应。而常温下不溶于稀酸（氢氟酸除外），为了除去铜杂质，“酸洗”时用的X应该是能与铜反应的酸，稀盐酸和稀硫酸都不能与铜反应，所以X不能为稀盐酸或稀硫酸，故D错误； 答案选D。 14. 如图为相互串联的甲、乙、丙三个装置，丁池为LiPON薄膜锂离子电池，电池反应为。下列说法正确的是 A. 用甲池对丁池充电时，A电极连接a电极 B. 用乙池进行电镀铜时，待镀铁钥匙应连接在C电极位置 C. 向丙池中滴加酚酞，石墨电极附近溶液先变红 D. 丁池中LiPON薄膜在充、放电过程中质量发生变化 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知甲池为原电池，A电极为负极，B电池为正极，故乙池C为阳极，D为阴极，丙池Fe为阴极，石墨为阳极，丁池中放电时，为负极（a），为正极(b)，据此分析； 【详解】A．电池充电时“正接正，负接负”。用甲池对丁池充电时，A电极(负极)连接a电极(原电池的负极，充电时得电子)，A正确； B．用乙池进行电镀铜时，待镀铁钥匙应连接在D电极位置，B错误； C．向丙池中滴加酚酞，石墨电极为阳极，铁为阴极，阴极的电极反应：，阴极铁电极附近产生，阴极附近溶液先变红，C错误； D．丁池中LiPON薄膜在充、放电过程中只有锂离子移动，锂离子没有留下，薄膜的质量不发生变化，D错误； 故选A。 15. 是一种二元酸，是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： (i)的溶液中，各物种的与的关系； (ⅱ)含的溶液中，与的关系。 下列说法正确的是 A. 曲线④表示与的关系 B. (ⅰ)中时， C. D. (ⅱ)中增加，平衡后溶液中浓度之和增大 【答案】B 【解析】 【分析】是一种二元酸，随着增大，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大；含的溶液中，随着增大，逆移，逐渐增大，导致逆移，逐渐减小，但由于平衡移动的程度不大，因此变化不大；据此可得曲线①表示与的关系，曲线②表示与的关系，曲线③表示与的关系，曲线④表示与的关系； 【详解】A．根据分析，曲线④表示与的关系，A错误； B．由曲线可得，， (ⅰ)中时，，B正确； C．，由图可知，时，，，则，因此，C错误； D．(ⅱ)中增加，平衡不移动，不变，则均不变，因此平衡后溶液中浓度之和不变，D错误； 故选B。 二、非选择题(共4小题，满分55分，16题13分，17题14分，18第14分，19题14分) 16. 酸雨是全球三大环境危害之一，为了抑制酸雨的发生，加强环境治理的“净空工程”势在必行。 （1）溶液广泛地应用于脱硫。工业上控制在时，将含有的烟气和碱性溶液按图示方式通入反应釜。 ①实验室控制采取的加热方式是_______； ②反应釜中反应的离子方程式为_______； ③反应釜中采用“气—液逆流”接触吸收法的优点是_______。 （2）某小组利用下列装置测定空气中的含量。 若空气流速为，当观察到_______时，结束计时，测定耗时。假定空气样品中的可被溶液充分吸收，空气样品中的含量是_______ 。 （3）在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质硫(熔点为，沸点为)。某小组利用下列装置验证该反应的产物单质S和： 反应原理：。 ①B装置有三个作用，分别是干燥，充分混合和_______。 ②实验装置依次连接的合理顺序为B、_______(每个装置只用一次)。 ③证明有产生的现象为_______。 ④G装置中发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 水浴加热 ②. ③. 让烟气与吸收液充分接触，提高的吸收效率 （2） ①. 溶液蓝色消失 ②. （3） ①. 观察气泡以便调节和的流速 ②. D、C、G、F、E ③. F中品红不褪色，E中澄清石灰水变浑浊 ④. 【解析】 【分析】由B混合后，在D中加热发生反应，然后利用C分离出水，用G除去二氧化硫，F可说明二氧化硫除尽，E中石灰水变浑浊可说明二氧化碳生成。 【小问1详解】 ①实验室控制采取的加热方式是：水浴加热； ②反应釜中次氯酸钠与二氧化硫在碱性条件下发生氧化还原反应，离子方程式为：； ③反应釜中采用“气—液逆流”接触吸收法的优点是：让烟气与吸收液充分接触，提高的吸收效率； 【小问2详解】 SO2与I2在溶液中发生氧化还原反应：，故当观察到溶液蓝色消失时，结束计时。I2的物质的量为：，空气样品中的含量是：； 【小问3详解】 ①B装置有三个作用，分别是干燥，充分混合和观察气泡以便调节和的流速； ②根据分析，实验装置依次连接的合理顺序为B、D、C、G、F、E； ③证明有产生的现象为：F中品红不褪色，E中澄清石灰水变浑浊； ④G装置中发生反应的离子方程式为：。 17. “双碳战略”有利于实现碳减排，促进生态环境改善。利用氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。主要反应如下： I. II. III. 回答下列问题： （1）有利于同时提高平衡产率和反应速率的措施是_______(填字母)。 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 增大压强 D. 增大氢气浓度 （2）在一定温度下、压强为P kPa条件下，向某恒压密闭容器中加入1mol 和4mol ，若只发生反应I，达到平衡后，测得容器中转化率为70%，则此时反应I的压强平衡常数_______(列出计算表达式)(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （3）反应II实验测得，(、为速率常数)，若升高温度，值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）一定温度时，向某固定容积的容器中充入一定量的和1mol CO，平衡时和CO的转化率()及和的物质的量(n)随变化的曲线如图所示。 ①图中表示和变化的曲线分别是_______、_______(填编号)； ②m=_______； ③的选择性为_______(已知的选择性为)。 （5）研究者利用电解法实现了和两种分子的耦合转化，其原理如图所示。则阴极上的反应式为_______；同温同压下，若生成的乙烷和乙烯的体积比为4∶1，则消耗的和的体积比为_______。 【答案】（1）CD （2） （3）减小 （4） ①. b ②. d ③. 62.5 ④. 60% （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 A．升高温度，反应Ⅰ和Ⅱ正反应方向都为放热反应，平衡都向逆向移动，虽然反应速率增大，但甲烷平衡产率减小，故A错误； B．加入催化剂可提高反应Ⅰ和Ⅱ的速率，但甲烷平衡产率不变，故B错误； C．增大压强，反应Ⅰ和Ⅱ都向正反应方向移动，反应速率和甲烷平衡产率都增大，故C正确； D．增大氢气浓度，反应Ⅰ和Ⅱ的反应速率都增大，平衡正向移动，甲烷平衡产率增大，故D正确； 故选CD。 【小问2详解】 在一定温度下、压强为P kPa条件下，向某恒压密闭容器中加入1mol 和4mol ，若只发生反应Ⅰ，达到平衡后，测得容器中转化率为70%，通过对反应Ⅰ列三段式进行计算： 平衡时体系的总物质的量n(总)＝0.3mol＋1.2mol＋0.7mol＋1.4mol＝3.6mol，根据压强平衡常数的计算公式，列式计算得。 【小问3详解】 由，得，得到，反应Ⅱ正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，即K减小，则减小。 【小问4详解】 ①根据反应可知，的物质的量增大，的转化率减小，即曲线b为的转化率。根据反应可知，的物质的量增大，CO的转化率逐渐增大直至接近完全转化，即曲线a为CO的转化率。随着的物质的量增大，生成的的物质的量越大，即曲线c为的物质的量的变化。随着CO和反应生成，随后又和反应被消耗，的物质的量先增大后减小，即曲线d为的物质的量的变化。 ②由曲线可知，当，固定容积的容器中充入1mol CO，则，由曲线C点可知平衡时剩余，由A点可知。分别由C元素守恒，得到①；由O元素守恒，得到②；由H元素守恒，得到③。结合和的物质的量数据，并将①②③三式联立得出，则CO的转化率为，即m＝62.5。 ③根据C元素守恒①，代入数据：，得出，则的选择性。 【小问5详解】 由题图中所示下方为阴极，根据物质模型可知，由转化生成CO，则阴极电极反应式为：。根据图示上方为阳极，阳极发生两个反应，即转化生成和。当分别有4mol 和1mol 生成时，阳极电极反应分别为、，则阳极共消耗和转移的电子数关系为：10mol ～12mol ；而阴极反应和转移的电子数关系为1mol ～2mol ，由阴阳两极反应得失电子守恒，得出10mol ～12mol ～6mol ，则消耗的和体积比为。 18. Ⅰ．硅烷可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备的化学方程式如下：。 （1）基态硅原子占据的最高能级的符号是___________。 （2）可由Mg和反应制得。晶体属于___________(填晶体类型)晶体，一种晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链(如图所示)。其中Si原子的杂化轨道类型是___________。 （3）的沸点比的高，其原因是___________。 Ⅱ．二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ① ② ③ 回答下列问题： （4）反应的___________。 （5）将合成气以通入1L的反应器中，一定条件下发生反应： H，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．ΔH<0 B． C．若在和316℃时，起始时，则平衡时，小于50% （6）CO合成甲醇时，在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。实际生产条件控制在、左右，选择此压强的理由是___________。 （7）高温时二甲醚蒸气发生分解反应：。迅速将二甲醚引入一个抽成真空的恒容瓶中，在不同时刻测定瓶内压强如下表： t/min 0 10 20 30 40 50 50.0 78.0 92.0 99.0 100 100 该反应的平衡常数___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）3p （2） ①. 共价 ②. （3）和是结构相似的分子晶体，的相对分子质量大于，范德华力大于，沸点更高 （4） （5）AB （6）在下，CO的平衡转化率已经很高，如果继续增大压强，CO的平衡转化率提高不大，而生产成本增加 （7）625 【解析】 【小问1详解】 基态Si原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，其最高能级为3p能级，能级符号为3p。 【小问2详解】 二氧化硅是由硅原子和氧原子形成的共价晶体，晶体中每个硅原子与4个氧原子相连形成四面体结构，则硅原子的杂化轨道类型是sp3杂化。 【小问3详解】 的沸点比的高，其原因是和是结构相似的分子晶体，的相对分子质量大于，范德华力大于，沸点更高。 【小问4详解】 根据盖斯定律可知该式等于，可知； 【小问5详解】 A．根据图示，随温度升高，CO的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，正反应放热，△H<0，故A正确； B．增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，所以 p1>p2>p3，故B正确； C．若在p3和316℃时，起始时=2，α(CO)=50%，若起始时=3，增大氢气浓度，平衡正向移动，α(CO)大于50%，故C错误； 故选AB。 小问6详解】 综合温度、压强对CO转化率的影响来看，在下，CO的平衡转化率已经很高，如果继续增大压强，CO的平衡转化率提高不大，而生产成本增加； 【小问7详解】 设起始充入的CH3OCH3物质的量为amol，从起始到平衡转化CH3OCH3物质的量为xmol，用三段式： 根据表中数据，起始时P总为50.0kPa，40min和50min时P总相等，平衡时P总=100kPa，则=，解得x=，平衡时CH3OCH3、CH4、CO、H2物质的量都为mol，各物质物质的量分数都为，平衡时CH3OCH3、CH4、CO、H2的分压都为100kPa=25kPa，该反应的平衡常数Kp===625kPa2。 19. 丁卡因是公认的临床强效局部麻醉药之一，其合成路线如图。 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______。试剂X可能是_______(填标号)。 a． b．Fe/盐酸 c． （2）C的结构简式是_______。 （3）C→D的反应类型是_______。 （4）D→E中，第ⅰ步反应的化学方程式是_______。 （5）胺类物质的碱性随N原子上电子云密度增大而增强。F(—NH)和比较，碱性较强的是_______，原因是_______。 （6）E的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有_______种(不考虑立体异构)。 ①苯环上只有两个取代基，其中氨基()与苯环直接相连； ②可与NaOH溶液反应； ③核磁共振氢谱有6组吸收峰，峰面积之比为6：2：2：2：2：1 【答案】（1） ①. 对硝基甲苯或3-硝基甲苯 ②. b （2） （3）取代反应 （4） （5） ①. ②. 上所连两个甲基为推电子基，使氮原子上电子云密度更大，碱性更强； （6）8 【解析】 【分析】有机合成推断题，A到B为还原反应，将硝基还原为氨基，B到C为酯化反应，生成 【小问1详解】 ①A的结构简式为，名称为对硝基甲苯或3-硝基甲苯； ②试剂X的作用将硝基还原为氨基，可以是Fe/盐酸，故选b； 【小问2详解】 与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成C，故C的结构简式为； 【小问3详解】 C的结构简式为，D的结构简式为，C到D为氨基上的取代反应，故答案为取代反应； 【小问4详解】 D到E的第一步反应为酯基的水解反应，得到羧酸钠和醇，故化学方程式为； 【小问5详解】 胺类物质的碱性随N原子上电子云密度增大而增大，故上所连两个甲基为推电子基，使氮原子上电子云密度更大，碱性更强； 答案为①； ②上所连两个甲基为推电子基，使氮原子上电子云密度更大，碱性更强； 【小问6详解】 E的结构简式为，满足下列三个条件的同分异构体的结构简式为8种，①苯环上只有两个取代基，其中氨基()与苯环直接相连； ②可与NaOH溶液反应； ③核磁共振氢谱有6组吸收峰，峰面积之比为6：2：2：2：2：1 其结构简式分别为 、、、、、、、，共8种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 前锋区高2026届高考模拟月考试题(二) 八 月 · 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分150分，考试时间120分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 ◈预祝你们考试成功◈ 一、选择题(共15小题，满分45分) 1. 下列物品主要成分是无机非金属材料的是 物品 选项 A.玉器 B.丝绸 C.铁器 D.纸张 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与社会、生活、技术密切相关，下列说法不正确的是 A. 漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可用作游泳池的消毒剂 B. “侯氏制碱法”的原理是：以食盐、氨、二氧化碳为原料，最终生产纯碱 C. 节日燃放的炫丽多彩的烟花，是锂、钠、钾等多种金属化合物发生焰色试验的结果 D. 钢、铝合金、La−Ni储氢合金均属于新型合金，广泛用于工业生产和生活中 3. 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物反应可全部生成气态产物，如： 。下列化学用语或说法正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 铵根的电子式： C. 上述反应中的产物均为极性分子 D. 的结构式： 4. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y的原子序数和为14，X的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，Y的最高价氧化物对应水化物和简单氢化物能反应生成离子化合物，基态Z原子核外有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X>Y B. W、Y原子数2：1形成的物质中Y原子的杂化轨道类型为杂化 C. X与Z形成的物质可能是分子晶体或共价晶体 D. Z元素一定位于周期表第ⅥA族 5. 下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲测定生成氢气反应速率 B. 用装置乙验证温度对化学平衡的影响 C. 用装置丙制取干燥纯净的 D. 用装置丁制备蒸馏水 6. X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X、Y、Q处于不同周期，W、Q同主族。五种元素中，Z的基态原子中未成对电子数最多。现有这些元素组成的两种单体Ⅰ、Ⅱ，通过三聚可分别得到如图(图中未区别标示出单、双键)所示的环状物质甲和乙。下列说法正确的是 A. 单体Ⅰ中Y原子采取sp杂化 B. 单体Ⅱ为极性分子 C. 物质乙中键长：①>② D. 最高价含氧酸的酸性：Y>Z 7. 劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及化学反应的离子方程式正确的是 A. 用明矾净水： B. 用溶液腐蚀铜质印刷电路板： C. 用溶液处理锅炉水垢中的： D. 用醋酸除去水垢中的： 8. 下列有关叙述正确的是 A. 糖类的组成都符合 B. 某元素第一电离能大，则其第二电离能也一定大 C. 离子晶体中的离子键成分都是100%，不属于过渡晶体 D. 人体细胞和细胞器的膜是双分子膜，它的形成与超分子自组装的特性有关 9. 某有机物A的蒸气密度是相同条件下密度的68倍，取13.6g该有机物完全燃烧后得到35.2g和7.2g。A分子核磁共振氢谱中吸收峰面积比为3:2:2:1，其红外光谱图如图所示，分子中苯环上只有一个取代基。下列关于有机物A的说法错误的是 A. 有机物A的分子式为 B. 有机物A的结构简式为 C. A分子中最多有4个原子共直线 D. A分子不存在含手性碳原子的同分异构体 10. 已知K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。下列说法正确的是 A. 化学平衡常数K的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 B. K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp都与温度有关，温度越高，常数值越大 C. 相同温度下，在等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液和BaCl2溶液中，AgCl的溶度积Ksp相同 D. 的电离常数和水解常数关系： 11. 苯与的催化反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 从反应速率和物质稳定性的角度分析，主要的有机产物为 B. 生成和的反应均为放热反应 C. 该催化反应的决速步骤涉及非极性键的断裂与极性键的形成 D. 生成的反应为加成反应 12. 用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞，其中一种晶胞的结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A. 晶体中Fe周围距离最近且相等Fe有12个 B. a原子的分数坐标为(，，0) C. 若晶体的密度为bg/cm3，则1个晶胞的体积为cm3 D. 该晶胞的俯视投影图为 13. 一种用石英砂(含和少量铁、铜的单质及氧化物)和某种原料气合成氮化硅的工艺流程如下图所示： 已知：常温下不溶于稀酸(氢氟酸除外)；高温下能与氧气反应。下列说法错误的是 A. “高温还原”时，生成硅的化学方程式为 B. “加热净化”时，铜屑的作用是除去氮气中的氧气，防止氮化硅与氧气反应 C. 粗硅中，除碳、硅外还含有的单质是Fe、Cu D. “酸洗”时用的X为稀盐酸或稀硫酸 14. 如图为相互串联的甲、乙、丙三个装置，丁池为LiPON薄膜锂离子电池，电池反应为。下列说法正确的是 A 用甲池对丁池充电时，A电极连接a电极 B. 用乙池进行电镀铜时，待镀铁钥匙应连接在C电极位置 C. 向丙池中滴加酚酞，石墨电极附近溶液先变红 D. 丁池中LiPON薄膜在充、放电过程中质量发生变化 15. 是一种二元酸，是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： (i)的溶液中，各物种的与的关系； (ⅱ)含的溶液中，与的关系。 下列说法正确的是 A. 曲线④表示与的关系 B. (ⅰ)中时， C. D. (ⅱ)中增加，平衡后溶液中浓度之和增大 二、非选择题(共4小题，满分55分，16题13分，17题14分，18第14分，19题14分) 16. 酸雨是全球三大环境危害之一，为了抑制酸雨的发生，加强环境治理的“净空工程”势在必行。 （1）溶液广泛地应用于脱硫。工业上控制在时，将含有的烟气和碱性溶液按图示方式通入反应釜。 ①实验室控制采取的加热方式是_______； ②反应釜中反应的离子方程式为_______； ③反应釜中采用“气—液逆流”接触吸收法的优点是_______。 （2）某小组利用下列装置测定空气中的含量。 若空气流速为，当观察到_______时，结束计时，测定耗时。假定空气样品中的可被溶液充分吸收，空气样品中的含量是_______ 。 （3）在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质硫(熔点为，沸点为)。某小组利用下列装置验证该反应的产物单质S和： 反应原理：。 ①B装置有三个作用，分别是干燥，充分混合和_______。 ②实验装置依次连接的合理顺序为B、_______(每个装置只用一次)。 ③证明有产生现象为_______。 ④G装置中发生反应的离子方程式为_______。 17. “双碳战略”有利于实现碳减排，促进生态环境改善。利用氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。主要反应如下： I. II. III. 回答下列问题： （1）有利于同时提高平衡产率和反应速率的措施是_______(填字母)。 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 增大压强 D. 增大氢气浓度 （2）在一定温度下、压强为P kPa条件下，向某恒压密闭容器中加入1mol 和4mol ，若只发生反应I，达到平衡后，测得容器中转化率为70%，则此时反应I的压强平衡常数_______(列出计算表达式)(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （3）反应II实验测得，(、为速率常数)，若升高温度，值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）一定温度时，向某固定容积的容器中充入一定量的和1mol CO，平衡时和CO的转化率()及和的物质的量(n)随变化的曲线如图所示。 ①图中表示和变化的曲线分别是_______、_______(填编号)； ②m=_______； ③的选择性为_______(已知的选择性为)。 （5）研究者利用电解法实现了和两种分子的耦合转化，其原理如图所示。则阴极上的反应式为_______；同温同压下，若生成的乙烷和乙烯的体积比为4∶1，则消耗的和的体积比为_______。 18. Ⅰ．硅烷可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备的化学方程式如下：。 （1）基态硅原子占据的最高能级的符号是___________。 （2）可由Mg和反应制得。晶体属于___________(填晶体类型)晶体，一种晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链(如图所示)。其中Si原子的杂化轨道类型是___________。 （3）的沸点比的高，其原因是___________。 Ⅱ．二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ① ② ③ 回答下列问题： （4）反应的___________。 （5）将合成气以通入1L的反应器中，一定条件下发生反应： H，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．ΔH<0 B． C．若在和316℃时，起始时，则平衡时，小于50% （6）CO合成甲醇时，在不同温度下平衡转化率与压强的关系如图所示。实际生产条件控制在、左右，选择此压强的理由是___________。 （7）高温时二甲醚蒸气发生分解反应：。迅速将二甲醚引入一个抽成真空的恒容瓶中，在不同时刻测定瓶内压强如下表： t/min 0 10 20 30 40 50 50.0 78.0 92.0 99.0 100 100 该反应的平衡常数___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 19. 丁卡因是公认的临床强效局部麻醉药之一，其合成路线如图。 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______。试剂X可能是_______(填标号)。 a． b．Fe/盐酸 c． （2）C的结构简式是_______。 （3）C→D的反应类型是_______。 （4）D→E中，第ⅰ步反应的化学方程式是_______。 （5）胺类物质的碱性随N原子上电子云密度增大而增强。F(—NH)和比较，碱性较强的是_______，原因是_______。 （6）E的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有_______种(不考虑立体异构)。 ①苯环上只有两个取代基，其中氨基()与苯环直接相连； ②可与NaOH溶液反应； ③核磁共振氢谱有6组吸收峰，峰面积之比为6：2：2：2：2：1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $