湖南省名联合体联考2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

名校联考联合休2025年秋季高二第二次联考 化 学 时量：75分钟满分：100分 得分： 可能用到的相对原子质量：O~16Na~23Cu~64 Zn~65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.美食是幸福生活的重要组成部分。湖南传统小吃“臭豆腐”闻名遐迩，制 鼎 作臭豆腐的主要原料大豆中富含的主要营养物质是 A.蛋白质 B.无机盐 C.糖类 D.维生素 最 2.《物理评论快报》报道：中国科学家创造出了极其稀有的氢-6。Li通过 如 两步衰变生成6H。到目前为止，已发现的氢核素除1H、2H、3H外还有 4H和？H。下列相关说法正确的是 略 A.4H、6H的性质完全相同 B.Li通过衰变转变为6H,该过程不属于化学变化 C.6H得1个电子后，其质量数为7 D.常温常压下，核素1H和2H对应的单质的密度之比为2：1 3.我国科学家开发出的一种回收空气中CO2的工艺如图所示。 净化 空 熟化器 水 C0, NaOH(aq) 石灰乳 吸收器 Ca0 煅烧炉 空气 Na.CO,(aq) 沉淀器 CaCO. 下列相关反应的方程式错误的是 A.吸收器：CO2+2OH-—C0?+H2O B.沉淀器：Ca++CO -CaCO3 C.熟化器：CaO十H2O一Ca(OH)2 D.煅烧炉，CaC0,高温Ca0+C02 4.MY(ZX)2是生活中常用的发泡剂，用于食品加工。X、Y、Z、M的原子 序数依次增大，X、Z位于同主族且Z的原子序数是X的2倍，透过蓝色 钴玻璃观察M的焰色呈浅紫色。下列叙述错误的是 A原子半径：MY>X B.简单氢化物的稳定性：X<Z C.最高价氧化物对应水化物的碱性：M>Y D.工业上采用电解熔融的Y2X3制备Y的单质 高二化学试题第1页（共8页） 5.某研究所科研人员发现千叶著中的倍半萜 类成分具有抗神经炎症相关活性。其中两 种活性成分的结构如图所示。下列叙述正 确的是 A.甲、乙都能发生取代反应使溴水褪色 B.甲、乙均属于不饱和烃 C.甲、乙都能使酸性KMnO,溶液褪色 D.甲和乙互为同系物，化学性质相似 6.工业上制备高纯硅和氮化镓的原理如下： ①Si02十2C1800-26o0℃CSi(粗)+200+； ②Si(粗)+3HCl30 SiHCL+H; ③SHCL,+H,110eSi(高纯)+3HCl; ④2Ga十2NH,高温2GaN+3H2。 下列叙述错误的是 A.反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 B.反应②和反应③互为可逆反应 C.上述反应都既是氧化还原反应又是置换反应 D.上述反应中，HCI和H2可以循环利用 7.正确判断反应自发进行的方向对于生产实践具有重要的意义。下列说 法正确的是 A.水凝结成冰的过程中△H<0,△S>0 B.△G不仅与焓变和熵变有关，还与温度有关 C.△H<0的反应均为自发进行的反应 D.能够自发进行的反应一定是熵增的过程 8.某兴趣小组设计如图实验装置探究 NO的性质。已知：Fe(NO)SO4为棕 Cu 黄色。将铜丝插人稀硝酸中，启动反 应。下列叙述正确的是 A.装置I中液面上方气体由无色变 为红棕色，说明Cu和硝酸反应生 稀硝酸 -FeSO,溶液 成了NO2 B.装置Ⅱ中产生“白烟”，一定是挥发的硝酸气体与氨化合生 成NH4NO3 C.装置Ⅲ中溶液变为棕黄色，则该溶液中一定不存在Fe3+ D.本实验通过调节铜丝高度可控制反应发生和停止 高二化学试题第2页（共8页） 9.部分含氯或含硫物质的“价-类”关系如图所示。 化合价 +7 +6 h +5 +4 +3- +2 +1 0 酸氧化物单质氢化物氢化物单质氧化物酸 含C1物质分类 含$物质分类 下列叙述错误的是 A.e与g反应可以得到f B.将含有a的b气体依次通过足量饱和食盐水、浓硫酸可提纯b C向水中以号-同时通人：和8，反应生成h的同时生皮一种弱酸 D.f可用于制造火药等，实验室可氧化a制备b 10.我国科学家开发如图所示的原电池。下列叙述正确的是 阳离子交换膜 O旺 C02 Z [Zn(OH)12 HcooH Sn/SnO,@NC A.阳离子由b极区向a极区迁移 B.两电极区均选用KOH溶液为电解质溶液 C.b极反应式为CO2+2H++2e-HCOOH D.a极固体质量减少13.0g时，理论上转移0.2mol电子 11.某反应X(g)一Y(g)△H分两步进行：①X(g)一Z(g)△H; ②Z(g)一Y(g)△H2,其能量变化如图所示(TS代表过渡态)。 下列叙述正确的是 TS1 A.反应速率：①>② TS2 v② 14 B.△H1>0,△H2>0 Z(g X(g) C.可选择催化剂降低反应①的活化能来 Y(g) 增大总反应速率 反应历程 D.平衡时，升高温度，X的转化率会增大 高二化学试题第3页（共8页） 12.下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 向2支盛有等体积、等浓度H2O2溶液的 试管中，分别加入少量同浓度FeCl3溶液 探究不同催化剂对H2O2 分解反应速率的影响 和CuSO,溶液，观察产生气泡的快慢 向盛有10mL0.01mol/L酸性KMnO4 溶液的试管中，分别加入2mL0.2mol/1 探究反应物浓度对 B KMnO4与H2C2O4反应 和2mL0.3mol/L的H2C204溶液，记录 速率的影响 溶液褪色所需时间 分别将2个盛有一定量NO2和N2O4混 合气体的密闭烧瓶放入热水浴、冰水浴 探究温度对NO2与N2O, 中，观察气体颜色变化[已知2NO2(g) 平衡体系的影响 一N2O(g)△H<0] 取50mL0.50mol/L的稀盐酸于小烧杯 中，测量温度；另取50mL0.55mol/L的 D NaOH溶液于另一小烧杯中，测量温度； 测定中和反应的反应热 将两者迅速在烧杯中混合，搅拌，测量混 合溶液的最高温度 13.工业合成氨：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0,速率方程为v= kc(N2)·c(H2)·c'(NH3)。为了测定反应级数(a、B、Y),实验记录如 表示。 实验 c(N2)/(mol·L-1) c(H2)/(mol·L-1) c(NH3)/(mol·L-1) 反应速率 ① 0.1 0.1 0.1 ② 0.2 0.1 0.1 2v ③ 0.4 0.1 0.2 2v ④ 0.4 0.4 0.1 320 ⑤ 0.2 a 0.2 27v 下列叙述错误的是 A.a+B+y=1.5 B.a=0.8 C.其他条件不变，相同程度改变H2浓度对速率影响大于N2 D.其他条件不变，合成氨平衡后分离氨气有利于提高N2平衡转化率 和反应速率 14.载人航天器中氧气再生方法中涉及萨巴蒂尔反应：CO2（g)+4H2(g) 三CH4(g)十2H2O(g)△H。400℃下，在容积相同的甲、乙两个恒 容密闭容器中均充人1 mol CO2和4molH2,分别在绝热、恒温条件下 发生上述反应，测得气体压强变化如图所示。已知：用组分的物质的量 分数代替浓度计算的平衡常数为K:。下列叙述正确的是 高二化学试题第4页（共8页） Sp 3.2p 时间/min A.容器甲在恒温条件下发生反应 B.反应速率：vE(c)>v(b) C.气体物质的量：n(a)<n(b) D.b点平衡常数K>1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某小组设计实验制备CuC2并探究外界条件对平衡移动的 影响。 浓盐酸 足量 MnO. 铜粉 浓硫酸 浓硫酸 NaOH 一溶液 E 回答下列问题： (1)写出装置A中发生反应的离子方程式： 随着反应进行，装置A中反应逐渐减慢，其原因是 (2)装置B中选择饱和食盐水，不选择蒸馏水，其主要原因是 (用平衡移动原理和必要的化学用语分析)。 (3)已知：6.4gCu(s)在氯气中完全燃烧生成CuC2(s)时放出热量为 22.01kJ。写出装置D中发生反应的热化学方程式： (4)实验完毕后，取少量装置F中的溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液， 可观察到的实验现象是 高二化学试题第5页（共8页） (5)已知：[Cu(H2O)4]+(蓝色)+4CI=[CuCL4]2-(黄色)十4H20 △H>0。 实验完毕后，待硬质玻璃管冷却至室温，取少量CuC2粉末溶于水 配制成溶液，将溶液分装于甲、乙、丙三支试管中，进行如下实验： 实验 操作 现象 ① 向乙试管中通入适量HCl气体 溶液变黄色 ② 加热丙试管 实验①结论是 实验②现象是 16.(12分)CO2常用于制防晒霜、工业废气处理的催化剂等。一种以含 铈废料（主要成分为CeO2,含少量FezO,、Al2O3、CaO、SiO2等杂质）为 原料制备高纯度CeO2的流程如图所示（已知：CeO2不能氧化HCl)。 盐酸+H,0,溶液 调节pH NH,F 废料 球磨 酸浸 除铁铝 调pH为2.5 滤渣1 滤渣2 滤渣 萃取剂X 1 硝酸 02 CeO2 Ce(OH), 一 Ce(NO,), 反萃取 萃取 高温 回答下列问题： (1)“球磨”的目的是 (2)“滤渣1”的主要成分是 ,“酸浸”中CeO2转化的离 子方程式为 (3)“酸浸”可适当加热，提高反应速率，但是温度过高酸浸速率反而降 低，其主要原因是 (4)“滤渣2”可用于制备高纯度的铁红颜料，其操作是 洗涤、灼烧（简要写出操作）。 (5)Ce(OH)3制备CeO2的化学方程式为 17.(16分)已知Na(s)、Na2O(s)、Na2O2(s)之间转化关系如图所示。 △H,=-510.4kJ·mol 0(g 2Na(s) Na,O2(s) △H2=-414.2kJ·mol △H 08 0(g) Na,O(s) 高二化学试题第6页（共8页） 根据上述转化图示以及涉及物质，回答下列问题： (1)Na2O2的电子式为 (2)Na(s)和O2(g)反应生成Na2O2(s)的热化学方程式为 (3)△H3= kJ·mol-1。 (4)9.2gNa(s)在氧气中完全反应生成两种固体产物的物质的量之比 为1：1，失去 mol电子，放出热量为 kJ。 (5)设计实验证明NazO2(s)和CO2(g)反应的△H<0。提供的仪器和 试剂有：蒸发皿、玻璃直导管、脱脂棉等。设计方案为 (6)钠在一定条件下能与卤素单质反应。例如， 2Na(s)+F2(g)=2NaF(s)△H=-1147.2k·mol-1 2Na(s)+C2(g)—2NaCl(s)△H=-822.4k灯·mol-1 2Na(s)+Br2(g)=2NaBr(s)△H=-722.2kJ·mol-1 ①2Na(s)+Br2(I)=2NaBr(s)△H (填“>”“<”或 “=”)-722.2k灯·mol-1。 ②归纳出金属单质与非金属单质反应时放出热量关系的规律： 18.(16分)近日，某化学物理研究所团队开发出一种新型单原子催化剂， 在160℃、2和O2共同激发作用下，实现了乙醇在温和条件下高选择 性定向转化为乙醇酸。 反应1：2 CH CH OH(g)+3O2(g)=2 HOCH COOH(g)+2H2O(g) △H1 反应2：2CHCH2OH(g)+O2(g)=2CH3CHO(g)+2H2O(g) △H2 回答下列问题： (1)标准生成焓是指在100kPa、298K下，由最稳定单质生成1mol某 物质时的焓变（△H),稳定单质的标准生成焓为0。已知： CHCH2OH(g)、CH3CHO(g)、H2O(g)的标准生成焓分别为 -235.1k·mol-1、-166.2kJ·mol-1、-241.8k·mol-1。试 计算△H2= k灯·mol-1。 (2)一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量的CH3CH2OH(g)和 O2(g),发生上述反应1。下列情况表明该反应一定达到平衡状态 的是 (填字母)。 A.气体密度不随时间变化 B.气体总压强不随时间变化 C.气体平均摩尔质量不随时间变化 m(H2 O) D.n(HOCH.COO不随时间变化 高二化学试题第7页（共8页） (3)在某温度下，向三个1L恒容密闭容器a、b中充入2mol CH3CH2OH(g)和1molO2,只发生反应2，达到平衡时气体总物 质的量为3.6mol。分别进行如下实验： ①向容器a中再充人1 mol CHCH2OH(g)和1 mol CH:CHO(g), 此时正 (填“>”“<”或“=”)V逆。 ②向容器b中再充人2 mol CH,CH2OH(g)和1molO2(g),达到 新平衡时，n(CH3CHO) (填“>”“<”或“=”)2.4mol。 (4)在恒容反应器中，充人2 mol CH3 CH2OH(g)和3molO2(g),只发 生反应1。固定乙醇平衡转化率（α）不变，当α=0.3、0.5、0.7时，探 究其在温度、压强变化时的对应关系，绘制下图。 170- 165 160 3155 150 145 140 4567 8 p/MPa ①代表a=0.3的曲线是 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②在A、B、C三点中，对应的平衡常数最大的是 (填字 母，后同)，达到平衡所用时间最短的是 (5)一定温度下，保持总压强为142kPa时，向反应器充人0.4mol CH3CH2OH(g)和0.4molO2(g),发生反应1和反应2，达到平衡 时测得含有0.30molH2O(g),HOCH2COOH的选择性为80%。 反应1的平衡常数K。为 (kPa)-1。 n(乙醇酸) 已知：乙醇酸的选择性=n(乙醇酸)千n(乙醛)×100%，分压= 总压×物质的量分数。 高二化学试题第8页（共8页）名校联考联合体2025年秋季高二第二次联考 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 2 3 4 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B BDC C D B D 1.A【解析】臭豆腐以大豆为主要原料制作，大豆富含蛋白质，所以主要营养物质是蛋白质。 2.B【解析】同位素的化学性质相似，物理性质不同，A错误；核衰变过程是原子核变化，化学变化仅涉及原子间 化学键的断裂与重组，原子核稳定，B正确；质量数等于质子数与中子数之和，与电子数无关，C错误；相同温度 和压强下，气体密度之比等于摩尔质量之比，核素1H和2H对应的单质的摩尔质量分别为2g·ol1、4g· mol1,则密度之比为1：2，D错误。 3.B【解析】在吸收器中，NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3和H2O,A正确；进入沉淀器的是Na2CO3溶液和 Ca(OH)2悬浊液，反应的离子方程式为Ca(OH)2+CO一CaCO3+2OH,B错误；在熟化器中，CaO与水 反应生成Ca(OH)2,C正确；在煅烧炉中，CaCO3在高温下反应生成CaO和CO2,D正确。 4.B【解析】依题意，M为K,则X、Y、Z位于短周期中，在短周期中只有S的原子序数是O的2倍且位于同主 族，X为O,Z为S。由发泡剂的组成可知，元素化合价代数和等于0，Y的化合价为十3，原子序数大于8，所以 Y为Al。K、Al、O的原子半径依次减小，A正确；H2O的稳定性强于H2S的稳定性，B错误；碱性：KOH> A1(OH)3,C正确；工业上电解熔融氧化铝制备铝单质，D正确。 5.C【解析】甲、乙均能与溴发生加成反应而使溴水褪色，不是取代反应，A错误；甲、乙分子中均含碳、氢、氧元 素，属于烃的衍生物，B错误；甲、乙都含碳碳双键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；甲、乙分子含碳碳双 键的数目不同，不互为同系物，D错误。 6.B【解析】反应①中氧化剂为SiO2,还原剂为C,A正确；反应②和反应③条件不同，不互为可逆反应，B错误； 题述四个反应都是单质与化合物反应生成新的化合物和新的单质，都是置换反应，也是氧化还原反应，C正确； 循环利用HCI和H2可以提高原料利用率，D正确。 7.B【解析】水凝结成冰的过程中放热，故△H<0,混乱度减小，故△S<0,A错误；△G=△H一T△S,B正确；△G <0时反应能自发进行，需综合考虑焓变和熵变来判断反应能否自发进行，C、D错误。 8.D【解析】Cu与稀硝酸反应生成NO,NO与具支试管内空气中的O2反应生成NO2,A错误；NO2与带入的水 反应生成硝酸，HNO3和NH3化合生成NH4NO3,稀硝酸的挥发性较弱，B错误；硫酸亚铁具有强还原性，易被 空气中O2氧化，F3+也是棕黄色，C错误；观察装置图，可调节铜丝高度，当铜与硝酸接触时，启动反应，当铜与 硝酸分离时，反应停止，节省药品，产生大气污染物较少，D正确。 9.C【解析】e为含一2价S的氢化物H2S,g为含+4价S的氧化物SO2,H2S与SO2可发生反应：2H2S十SO2 一3S(f)+2H2O,A正确；将含HCl的CL2依次通过足量饱和食盐水、浓硫酸，可收集到纯净的氯气，B正确；c 为C2O,g为SO2,以物质的量之比1：2同时通入水中，发生反应：C2O+2SO2十3H2O一2HCI+2H2SO4(h), C错误；f为S单质，可用于制造火药等，实验室常用MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2CrzO,等物质氧化 HCl制备C2,D正确。 10.C【解析】观察图示，CO2被还原成HCOOH,显然正极(b极)区需采用稀硫酸等酸作电解质，如果用KOH 溶液作电解质，则电极产物为甲酸盐，与图示事实不符。采用阳离子交换膜，阳离子由极区向b极区迁移， A、B项错误；正极上CO2被还原，电极反应式为CO2十2H+十2e一HCOOH,C项正确；负极固体减少的质 量等于锌的质量，3.0gZa的物质的量n(Z65g.0m8=0,2m0l,a极上发生反应：Zn-2e士40 —[Zn(OH)4]2-,0.2 mol Zn完全反应时，理论上转移0.4mol电子，D项错误。 11.C【解析】由图可知，反应的活化能：①>②，活化能越大，反应速率越小，A错误；由图可知，△H2<0,B错误； 反应①是控速步骤，选择催化剂降低控速步骤反应的活化能可以降低总反应速率，C正确；总反应是放热反 应，升高温度，平衡向左移动，X的平衡转化率降低，D错误。 高二化学试题参考答策一1 12.D【解析】实验中H2O2溶液的体积、浓度均相同，只有催化剂(FCL3溶液和CuSO4溶液)不同，符合“控制变 量法”的探究思路，可通过观察产生气泡的快慢比较不同催化剂对反应速率的影响，实验操作能达到实验目 的，A不符合题意。酸性KMnO4溶液的浓度、体积均相同，H2C2O4溶液浓度不同(0.2mol/L和0.3mol/ L),通过记录溶液褪色所需时间，能探究反应物浓度对反应速率的影响（浓度越高，反应速率越快，褪色所需时 间越短)，实验操作能达到实验目的，B不符合题意。已知2NO2(g)一N2O4(g)△H<0(放热反应)，根据 勒夏特列原理，降低温度（冰水浴）时，平衡向放热方向（正反应方向）移动，O2浓度减小，气体颜色变浅；升 高温度（热水浴）时，平衡向吸热方向（逆反应方向）移动，O2浓度增大，气体颜色变深，实验操作能达到实验 目的，C不符合题意。在烧杯中进行中和反应时大量热量会损失，不能准确测定中和反应的反应热，D符合 题意。 13.B【解析】根据表格数据，利用实验①、②数据可得，a=1;利用实验①、③数据， 8:)×(}×(- 2巴解符y-1:利用实验D.④数扬，（侣）×（合）》×()广-32，解得9=1.5，所以e十叶y15,A 正确：利用实验①，⑤数秘，导×（品）“×侣）'-2，解得a=0.9,B辑送>0所以增大*度对 速率的影响大于增大N2浓度对速率的影响，C正确；平衡时，分离氨气，平衡向右移动，能提高N2平衡转化 率，同时根据反应速率方程，减小氨浓度，速率增大，D正确。 14.D【解析】容器甲内反应开始后，气体压强增大，而随着反应进行，气体总物质的量减小，容器容积不变，说明 温度升高对压强的影响程度大于气体物质的量减小对压强的影响，正反应是放热反应，容器甲在绝热条件下 发生反应，A错误；绝热条件下平衡温度高于恒温条件下温度，温度升高，反应速率增大，平衡逆向移动，平衡 时反应物浓度b点大于c点，故b点正反应速率大于c点，B错误；、b两点气体总压强相等，容器容积相同，而 b点温度较高，则b点对应气体的物质的量较小，C错误；用三段式计算α，点时各气体的物质的量及物质的量 分数： C02(g)+4H2(g)= CH(g)+2H2O(g) 起始物质的量/mol 1 0 变化物质的量/mol Ax 2x a,点物质的量/mol 1一x 4-4x x 2x 在恒温、恒容条件下，气体压强与气体物质的量成正比，mol一emol)十(4m0l-4 cmol)-+xmol十2xmo 1 mol4 mol -路解得x=0.5,所以各气体的物质的量分数：x(C0)=日，x(H)=之x(CH,)=日，0)=子a点： Q =1,由于b点气体物质的量小于a点，说明b,点转化率大于a点，即b点平衡常数Kx>1,D ×（合） 正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) (1)Mn0,十4H++2C△Mn2++C2+2H,0(2分)盐酸浓度逐渐变小(2分) (2)C2+H2O→H++C1+HCIO,增大CI浓度，平衡向左移动，抑制C2与水反应(2分) (3)Cu(s)+Cl2(g)=CuC2(s)△H=-220.1kJ·mol-1(2分) (4)溶液先变红色，后褪色(2分) (5)其他条件不变，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动(2分)溶液变黄色(2分) 【解析】(2)氯气与水的反应是可逆反应，增大氯离子浓度能抑制氯气与水的反应。 (3)6.4gCu的物质的量为0.1mol,则1 mol Cu完全反应生成CuCl2,放出热量220.1kJ。 (4)装置F中的溶液含次氯酸钠、氯化钠和过量氢氧化钠，溶液呈碱性且具有漂白性（强氧化性），滴加酚酞溶 液后溶液先变红后褪色。 (⑤)通入氯化氢气体，溶液中氯离子浓度增大，平衡向右移动；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向右移 动，溶液变为黄色。 高二化学试题参考答策一2 16.(12分) (1)增大固体接触面积，加快酸浸速率(2分) (2)SiO2(2分)2CeO2+H2O2+6H+—2Ce3++O2个+4H2O(2分) (3)加快H2○2的分解和盐酸的挥发(2分，答对1点给1分) (4)溶于足量NaOH(或KOH)溶液(1分)过滤(1分) (5)4Ce(OHD,十0，商進4Ce0,+6H,0(2分) 【解析】(2)CO2中铈由十4价降低至十3价，H2O2中氧由一1价升高至0价，结合电荷守恒和原子守恒，可写 出离子方程式。 (3)温度升高，加快H2○2的分解和盐酸的挥发，“酸浸”速率降低。 (4)利用氢氧化铝溶于强碱的性质，可用足量NaOH溶液溶解除去氢氧化铝。 (5)Ce(OH)3在氧气中灼烧生成CeO2和水。 17.(16分) (1)Na+[:O:O:]2-Na+(2分) (2)2Na(s)十O2(g)—Na2O2(s)△H=-510.4kJ·mol-1(2分) (3)-96.2(2分) (4)0.4(2分)92.46(2分) (5)用脱脂棉包裹适量N2O2粉末，并放置于蒸发皿中(1分)，用导管向粉末吹气，棉花剧烈燃烧(1分)（答案 合理即可) (6)①>(2分)②一般地，同一种金属与非金属单质反应，非金属性越强，放出热量越多(2分，答案合理即可) 【解析】(2)根据图示可直接写出热化学方程式。 (3)根据盖斯定律，△H1=△H2+△H3,△H3=(-510.4十414.2)kJ·mol-1=-96.2kJ·mol-1。 9.2g (④)mNa)=23gmol=0.4mol,依题意，生成两种产物各为0.1mol,放出热量Q=(510.4+414.2） kJ·mol-1×0.1mol=92.46kJ。 (5)过氧化钠与二氧化碳反应放出热量和氧气，温度达到脱脂棉着火点时脱脂棉在氧气中刷烈燃烧。 (6)①液溴转化为溴蒸气时吸热，故钠与液溴反应的反应热大于与溴蒸气反应的反应热。 ②根据已知信息中热化学方程式，可得出一般结论：同一种金属与非金属单质反应，非金属性越强，放出热量 越多。 18.(16分) (1)-345.8(2分) (2)BC(2分，选对1个给1分，错选不给分) (3)①>(2分)②<(2分) (4)①I(2分)②A(2分)C(2分) (5)2592(2分) 【解析】(1)依题意，标准生成焓相当于物质的相对能量，反应热等于产物的标准生成焓与反应物的标准生成焓 之差。△H2=(-166.2-241.8+235.1)kJ·mol-1×2=-345.8kJ·mol-1。 (2)刚性密闭容器中，气体总质量不变，密度始终不变，A不符合题意；气体总物质的量减小，当气体总压强不 变时，反应达到平衡状态，B符合题意；气体总质量不变，总物质的量减小，当气体平均摩尔质量不变时，反应 达到平衡状态，C符合题意；水、乙醇酸都是产物，其比例固定不变，D不符合题意。 (3)用三段式计算： 2CHs CH2OH(g)+O2(g)2CHs CHO(g)+2H2O(g) 起始物质的量/mol 2 1 0 0 变化物质的量/mol 2x x 2x 2x 平衡物质的量/mol 2-2x 1一x 2x 2x 高二化学试题参考答策一3 0.8204-8.1。 (2-2x)mol+(1-z)mol+2xmol+2xmol-3.6mol,解得：x=0.6,K=2X2 ①Q481,平衡向右移动，正反应选率大于道反应造率， ②如果平衡不移动，则达到新平衡时有2.4 ol CH CHO,按比例增加投料，相当于对原平衡体系加压，平衡 向左移动，即乙醇平衡转化率降低，故n(CH3CHO)会小于2.4mol。 (4)①反应1的正反应是气体分子数减小的反应，温度相同，增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡转化率增 大，故曲线I对应转化率为0.3。 ②当压强相同、投料相同时，升高温度，平衡转化率减小，说明正反应是放热反应。平衡常数只与温度有关，升 高温度，平衡常数减小，故A点对应的平衡常数最大；投料不变时，温度高、压强大时速率大，C点速率最大，达 到平衡所用时间最短。 (5)设达到平衡后乙醇酸的物质的量为2x,乙醛的物质的量为2，有：2x+2)=0.3mol,z千y=0.8,解得： y=0.03mol,x=0.12mol。体系中各组分的物质的量如下： 物质 HOCH2 COOH CH CHO CH CH2OH 02 H2O n/mol 0.24 0.06 0.1 0.01 0.3 气体总物质的量为0.71ol。根据分压=总压×物质的量分数可计算得：p(HOCH2COOH)=142kPaX 9.24mo48kPa,同理可计算：p(CH,CHO)=12kPa,p(CH,CH,0H)=20kPa,p(Oz)=2kPa,b(H,O) 0.71 mol =60k,k,-604（kPay1=2592kra). 高二化学试题参考答策一4