18.专项训练卷(六)碱变质的探究&19.专项训练卷(七) 物质的检验、鉴别、分离和除杂-【真题圈】2024-2025学年新教材九年级全册化学练考试卷（科粤版2024）陕西专版

真题圈化学 【讨论与交流】(1)有同学提出将乙同学步骤①中的BCL2溶液换成Ba(OH2溶液也能达到实验 同步调研卷（下） 九年级 目的，丙同学认为不合理，他的理由是 狗 18.专项训练卷（六）碱变质的探究 (2)若将乙同学步骤②中滴加酚酞替换为下列 (填字母)，也可达到相同的实验目的。 A.测溶液的pH B.滴加氯化铁溶液 C.通人C0 4.(模考·2023西安铁一中入模)同学们对一些食品包装中的干燥剂和脱氧剂产生了浓厚兴趣，在 1.忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是(） 老师的指导下探究某干燥剂和脱氧剂是否变质。 选项 问题 分析与设计 【查阅资料】①该食品干燥剂的主要成分是生石灰。 ? 为何变质 2NaOH+C02—NaC0,+H,O ②脱氧剂是指可以吸收氧气，减缓氧化的物质；铁粉生锈会消耗氧气，可作脱氧剂；该脱氧剂的 B 是否变质 取样，加人足量稀盐酸，观察是否产生气泡 主要成分是铁粉、碳粉、氯化钠、碳酸钠等。 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察是否产生沉淀 探究 活动一：干燥剂是否变质？ 活动二：脱氧剂是否变质？ D 如何除去杂质 取样，加人适量氢氧化钙溶液，过滤 (1)取少量干燥剂样品于小烧杯内，加适量的水，充(1)取适量脱氧剂样品于烧杯内，加水，搅拌 2.（模考·2023西安铁一中一模)某化学兴趣小组的同学们发现了一瓶生产时间较久远的氢氧化钠固 分搅拌后，触摸外壁感觉到发烫，过滤，得到滤液 过滤，得到滤液和滤渣，观察到黑色滤渣中混 体，进行如图所示实验，成功探究出该久置氢氧化钠固体的变质程度。下列说法正确的是( 进行 和滤渣。 有少量红棕色固体。 加过量 实验 (2)用pH试纸测得步骤(1)的滤液pH=11。 (2)向步骤(1)的滤渣中加人足量稀盐酸，观察 加足量水 落液 (3)向步骤(1)的滤渣中加入一定量稀盐酸，观察 到有气泡产生，红棕色固体消失，溶液底部有 一周体样品 溶液A 溶液C 到固体全部溶解，且产生气泡，得到溶液M 照色固体 溶液B A氢氧化钠变质是因为吸收了空气中的水蒸气 实验 该干燥剂样品中含有CaO、Ca(OH、CaCO,说明 该脱氧剂 (填“没有”“部分 B.甲溶液可以选择稀盐酸或BaCl2溶液 结论 干燥剂部分变质了 或“完全”)变质 C.溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲家 D.步骤Ⅱ出现白色沉淀，步骤Ⅲ酚酞溶液变成红色，则说明样品部分变质 【讨论交流】①大家一致认为，探究活动一的实验结论有问题，其中有一种物质的存在情况不能确 3.(模考·2023西工大附中二摸)实验桌上有一瓶散口放置的氢氧化钠样品溶液，同学们对溶液成 定，该物质是 分进行了实验探究。 ②探究活动二中，红棕色固体消失的化学方程式为 【提出问题】散口放置的氢氧化钠样品溶液中溶质可能是什么？ 【猜想与假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaCO 猜想三：NaOH和NaCO 【拓展延伸】①向探究活动一的溶液M中逐滴加入碳酸钠溶液，该过程的pH变化如图所示，则 用化学方程式解释溶液中出现碳酸钠的原因： 溶液M中的溶质成分是 pH 【设计实验】 用 实验者 实验步骤 实验现象 实验结论 图 甲同学 取少量样品溶液于试管中，滴加 有气泡产生 猜想一不成立 Na,CO,溶液 感 ①先另取少量样品溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液 ②为验证探究活动二溶液底部的黑色固体是碳单质，可进行以下操作，在氧气中灼烧，并用 乙同学 猜想成立 ②然后静置，向反应后的上层清液中，滴加2一3滴无 (填一种试剂)检验燃烧产物。 上层清液变红 色酚酞溶液 【反思评价】为防止干燥剂和脱氧剂变质，需 保存。 真题圈化学 7.(模考·2023西工大附中六模)下列实验方案设计不合理的是( 同步调研卷（下） 九年级 选项 实验目的 实验方案 A 分离Zn和CuCl周体混合物 加足量的水溶解，过滤，滤液蒸发结品 19.专项训练卷（七）物质的检验、鉴别、分离和除杂 B 除去FeCl溶液中混有的少量CuCL 加人过量的铁粉，过滤 检验BaSO,中是否含有BaCO 取样，加人足量的稀盐酸 D HSO4、NaOH、MgCL2、CuCL2四种溶液 利用组内试剂即可鉴别 1.(月考·23-24西安西光中学)下列依据实验目的所进行的操作，正确的是( 8.(模考·2023西安曲江一中七模)下列实验方案中，能达到相应实验目的的是( 选项 实验目的 操作 分离铁粉和氯化铜的固体混合物 加水溶解、过滤 选项 实验目的 实验方案 B 制备氯化亚铁溶液 将铁放人过量的稀盐酸中 A 鉴别Na.SO,BaSO,两种白色粉未 加水溶解，观察现象 鉴别氧气和二氧化碳 分别伸人燃着的木条 比较铜、银的金属活动性顺序 分别加人稀硫酸 除去C02中的C0 将混合气体依次通过足量NOH溶液、浓硫酸 D 2.(模考·2023西工大附中二模)下列实验操作能达到实验目的的是( 检验某雨水是否为酸雨 取样，用pH试纸测定pH小于5.6 选项 实验目的 实验操作 制备CuSO, 向铜中加入足量稀硫酸 A 检验无水CuSO,固体中是否混有KOH 取样，加水溶解 9.某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动。他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥 B 鉴别羊毛纤维和蚕丝 取样，点燃后闻气味 C 分离Cu粉和Fc粉的混合物 加人足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 的实验探究步骤如下： D 除去KNO,溶液中的KCI 加人过量AgNO,溶液后，过滤 (1)步骤一：取上述四种化肥各少量分别放入试管观察，从外观上即可与其他化肥区分出来的是 3.(模考·2023西安铁一中七模改编)下列实验方案能达到实验目的的是( 选项 实验目的 实验方案 (2)步骤二：在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是 A 检验甲烷中含有碳、，氢元素 点燃后在火焰上方罩一只干燥小烧杯 B 鉴别生石灰与熟石灰 取样，分别加水并滴人无色酚酞溶液 (3)步骤三：再分别取少量未区分出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研 鉴别硬水和软水 取样，分别滴加肥皂水，振荡，观察现象 磨，有刺激性气昧气体放出的是 。有同学提出，这两种化肥也可用下列某种物质进行 D 除去氨气中的水蒸气 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 区分，你认为可行的是 4.(期末·23-24西安莲湖区)下列实验操作，能达到相应实验日的的是() (填字母)。密印 A.硝酸钡溶液 B.氯化钠溶液 选项 实验目的 实验操作 A 从KC1和MnO2的混合物中回收MnO, 加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥 C,酚酞溶液 D.稀盐酸 B 鉴别C0和O 将两种气体分别通入澄清石灰水中 10.(模考·2023西工大附中七模)实验室有四种没有标签的无色试剂，分别是氯化钡溶液、稀硫酸、 c 除去二氧化锰中的高锰酸钾 加热固休 碳酸钠溶液、氯化钠溶液。某同学打算不借助其他试剂将以上四种试剂一一鉴别。请你根据这 D 鉴别黄钥和黄金 观察颜色 5.(模考·223西安滨河学校三模)下列有关物质的鉴别，检验、除杂，选用的试剂或方法错误的是( 位同学的方法回答以下问题： 选项 实验目的 所用试剂或方法 (1)写出有气体产生的反应的化学方程式： A 除去硝酸钠中的氯化钠杂质 适量的硝酸银溶液，过滤 (2)能鉴别出的试剂有 (填化学式)。 分离氯化钠和碳酸钙的混合物 足量的稀盐酸，蒸发 (3)实验结束后，该同学将试管中所有溶液倒人同一个烧杯中，观察到烧杯底部有白色沉淀，过 c 检验氢氧化钠溶液是否变质 氯化钙溶液 D 鉴别硝酸铵固体和氯化钠固体 水 滤后，向滤渣中加人足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，有气泡产生。由实验分析，下列说法不正确 6.(模考·2023西安高新一中六模)下列实验方案设计均合理的一组是() 的是 (填字母)。 选项 实验目的 实脸方案或用品 A.白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡 A 检验Ca(O2是否变质 取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红 B.滤液中一定没有H B 除去NaNO,中混有的CuSO 加过量氢氧化钡溶液，过说 c 鉴别NH,CI和CONH 取样与熟石灰混合研垂，闻气味 C.向滤液中加人酚酞，溶液一定为红色 D 分离KCI和MnO, 加水溶解，过滤 D.向滤液中加人过量稀硫酸，若只有白色沉淀产生，则滤液中的溶质是BaCL2、NaCl 42真题圈化学九年级 生白色沉淀，说明含有硫酸铵，白色沉淀E是硫酸钡；加入硝 化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，试管外壁附近溶液中出现浑浊。 酸银溶液产生白色沉淀F,F是氯化银。据此即可解答本题。 16.(1)②①③④⑥⑤搅拌，加快溶解速率(2)有较多固体析出 13.(1)锌片表面有气泡冒出，锌片逐渐减小(2)B(3)Na2C0+ 用玻璃棒引流(3)AD 2HC1=2NaCI+H0+C02↑(4)①③ 【解析】(1)粗盐提纯的步骤是称量、溶解、过滤、蒸发结晶，分 【解析】(1)锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以锌片表面 析题图可知，粗盐提纯的正确操作顺序为②①③④⑥⑤。 有气泡冒出，锌片逐渐减小。 (2)步骤⑤是蒸发，当蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利 (2)氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应后溶液颜色为 用余热将剩余水分蒸干；过滤时，应用玻璃棒引流。 黄色。 (3)溶解时水量不足导致粗盐没有完全溶解，最后过滤被滤出 (3)碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。 蒸发时未充分搅拌会造成液滴飞溅，均会导致产率偏低；过滤 (4)实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开 时漏斗内液面高于滤纸边缘、滤纸破损、得到的精盐没有充分 始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，说明C中溶液中含有氯化 烘干，均会导致产率偏高。 钠和过量的氢氧化钠，B中溶液中含有氯化铁和过量的盐酸， 17.【反思交流】(1)HCl+NaOH一NaCI+H,O小气球逐渐变 氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铁反应生成 大(2)碱Ca(OHD2【做出猜想】一【验证猜想】四 氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠。①C中溶液中含有氯化钠和 【解析】【反思交流】(1)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，当溶液 过量的氢氧化钠，溶液显碱性可使酚酞变红色，故合理；②B 恰好由红色变为无色，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应！ 中溶液中含有氯化铁和过量的盐酸，氧化铁完全反应，滴加前， 生成了氯化钠和水，该反应的化学方程式为HCl+NaOH= B中没有固体剩余，故不合理；③B中溶液中含有氯化铁和过 NaCl+H,O;向二氧化碳气体中加入过量的氢氧化钠溶液，氢 量的盐酸，显酸性，滴加后，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠 氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致瓶内压强减小， 和水，后与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，B 外界空气进人小气球中，小气球逐渐变大。 中溶液pH变大，故合理。 14.(1)2NaOH+CO,=Na,CO+H,O (2)Ca(OH)Ba(OH),] (2)废液中的酚酞遇碱呈红色，说明废液显碱性；废液变浑浊，是 (3)②③ 因为倾倒前丙中的溶液含有氢氧化钙，氢氧化钙中的钙离子与碳 【解析】(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的 酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，氢氧化钙的化学式为C(OD2。 化学方程式为2NaOH+CO2一NaCO,+H,O: 【做出猜想】将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸中， (2)关闭活塞，打开弹簧夹后，A中产生白色沉淀，烧杯B中液 发现废液变浑浊，由此可知丙中剩余的氢氧化钙与乙中的碳酸 面降低，因为二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，A中压强减小， 钠反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠呈碱性，能使酚酞 B中溶液被压入A中，X和碳酸钠反应生成了白色沉淀，若X 变红，所以废液中一定含有氢氧化钠。猜想一不合理。 是一种碱，则可能是氢氧化钙、氢氧化钡，氢氧化钙、氢氧化钡 【验证猜想】取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量 都能与碳酸钠反应生成白色沉淀。 CC2溶液，有白色沉淀生成，说明碳酸钠与氯化钙反应生成了氯 (3)碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，溶液的H都大于 化钠和白色沉淀碳酸钙；静置后，发现试管中的上层清液仍为红 7,①不能说明溶液A中含氢氧化钠，不符合题意；向其中加 入CaC12溶液，无明显现象，说明不含碳酸钠，因为氯化钙能 色，说明溶液呈碱性，则含有氢氧化钠，由此证明了猜想四成立。 与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，再测其pH,pH>7,说明溶液 18.(1)二 显碱性，含氢氧化钠，②符合题意；pH>7,说明溶液显碱性，再 (2)解：设9g小苏打样品中碳酸氢钠的质量为x。 向其中加入KCO3溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钙，氯化 NaHCO,+HCI-NaCl+H2O+CO2 钙能与碳酸钠反应而不能共存，说明A中不含碳酸钠，溶液的 84 44 pHD7,说明含氢氧化钠，③符合题意。 4.4g 15.(1)①氢氧化钠溶液②红③HC1+NaOH=NaC1+H2O 84 (2)澄清石灰水中的氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳 444.4g 酸钙沉淀和水，试管外壁附近溶液中出现浑浊 x=8.4g 【解析】(1)①反应前烧杯中溶液的pH>7,故Y溶液是氢氧 27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量为8.4g×3=25.2g 化钠溶液。②图2中c点所示溶液pH小于7，溶液显酸性， 答：27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量为25.2g。 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变为红色。③盐酸和氢氧化钠反 应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCI+NaOH一 NaCl+H2O。 18.专项训练卷（六）碱变质的探究 (2)稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，是中和反应， 1.C【解析】变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应 一般来说，中和反应都是放热的反应。氢氧化钙的溶解度随温 生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2一 度升高而降低，所以一段时间后，试管外壁附近溶液中出现泻)N,C0,+H,0,故A正确。变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠， 浊：但同时也可能是澄清石灰水中的氢氧化钙和空气中的二氧 碳酸钠能与足量稀盐酸反应生成二氧化碳气体，观察是否产生 答案与解析 气泡，能检验是否变质，故B正确。取样，加入足量氯化钙溶液， 成的溶液显碱性，所以无法确定原固体中是否含有氢氧化钙。 碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，无法确定是 ②探究活动二中，红棕色固体消失是氧化铁和稀盐酸反应生成 否含有氢氧化钠，不能检验是否全部变质，故C错误。取样，加 氯化铁和水，化学方程式为FeO3+6HC1一2FeCl,+3H20。 入适量氢氧化钙溶液，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸 【拓展延伸】①向探究活动一步骤(1)的滤渣中加入一定量稀盐 钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质， 酸，观察到固体全部溶解，且产生气泡，说明含有碳酸钙，碳酸 符合除杂原则，故D正确。 钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳；根据题图可看出，开 2.D【解析】氢氧化钠变质是因为吸收了空气中的二氧化碳，生 始时溶液的pH<7,显酸性，说明加入的盐酸过量，碳酸钠和盐 成碳酸钠，A错误；氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，证明含有氢氧 酸恰好完全反应后，溶液呈中性，再继续加入碳酸钠溶液，碳酸 化钠，应先排除碳酸钠的干扰，甲溶液可用BCL2溶液，不能选 钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，则溶 用稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应，对氢氧化钠的检验造成干 液M中的溶质成分是CaCL2、HC1。②碳燃烧生成二氧化碳，检 扰，B错误；若甲为氯化钡，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳 验二氧化碳用澄清石灰水。 酸钡沉淀和氯化钠，故溶液B中一定含有甲（即氯化钡）和氯化 【反思评价】干燥剂和脱氧剂会和空气中的成分发生反应而变 钠，可能含有氢氧化钠，C错误；若Ⅱ出现白色沉淀，Ⅲ中酚酞 质，为防止干燥剂和脱氧剂变质，需密封保存。 溶液变红色，说明样品中含有碳酸钠、氢氧化钠，则说明样品部 分变质，D正确。 19.专项训练卷（七）物质的检验、鉴别、分离 3.【猜想与假设】2NaOH+CO2一Na,C0,+H,0【设计实验】稀 和除杂 盐酸有白色沉淀产生三【讨论与交流】(1)氢氧化钡能与 碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀与氢氧化钠，则加入氢氧化钡溶液 1.C【解析】加水溶解后，铁和氯化铜会发生反应，A错误；稀盐 反应后，无法判断原溶液中是否含有NaOH(2)AB 酸过量会引入杂质，B错误；氧气能使燃着的木条燃烧更旺，二 【解析】【猜想与假设】NaOH能与空气中的CO2反应生成 氧化碳能使燃着的木条熄灭，C正确；铜、银均不和稀硫酸反应， NaCO3和H,0导致变质。 D错误。 【设计实验】该实验中结论为猜想一不成立，则溶液中溶质为 2.A【解析】加水溶解，如果产生蓝色沉淀，则无水CuS04固体 NaOH不合理，说明溶液中含有碳酸钠；观察到溶液中有气泡 中混有KOH,A正确；羊毛纤维和蚕丝的主要成分均为蛋白质， 产生，说明滴加的是稀酸，一般为稀盐酸。甲同学已经证明猜 点燃后均有烧焦羽毛的气味，B错误；铁粉能和稀硫酸反应，会 想一不成立，则需证明溶液中是否含有NaOH,确定猜想二、三 除去铁粉，达不到分离的目的，C错误；加人过量AgNO,溶液 成立与否，因此需先除去碳酸钠，减少干扰。除去碳酸钠一般 后，有AgNO3溶液剩余，会引入杂质AgNO3,D错误。 使用氯化钡或氯化钙，则向样品中加入过量的氯化钡溶液，观 3,C【解析】点燃，在火焰上方罩一只干燥的小烧杯，烧杯内有水 察到溶液中有白色沉淀产生；取反应后的上层清液，滴加酚酞 雾生成，说明生成了水，说明甲烷中一定含有氢元素，不能确定 溶液，观察到溶液变红色，说明溶液呈碱性，氯化钠、氯化钡的 甲烷中含有碳元素，A错误；生石灰（氧化钙）与水反应生成呈 溶液都呈中性，所以溶液中一定含有NaOH,综上可以证明溶液 碱性的氢氧化钙，取样，分别加水并滴入无色酚酞溶液，两种液 中含有NaOH、Na,CO3,故猜想三成立。 体都呈红色，不能鉴别生石灰与熟石灰，实验方案不能达到实 【讨论与交流】(1)若将BaCL,溶液换成Ba(OH,溶液，氢氧化 验目的，B错误；氨气是碱性气体，能和浓硫酸反应，D错误。 钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀与氢氧化钠，则无法判断原 4.A【解析】二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，加水溶解、过 溶液中是否含有NaOH,故操作不合理。(2)步骤②实质为验证 滤、洗涤、干燥可以除去二氧化锰中的氯化钾，A正确；CO和 溶液中是否含有NaOH,NaOH的溶液呈碱性。若测得溶液的 O2都不与澄清石灰水反应，均无明显现象，不能鉴别，B错误； pH大于7，说明溶液呈碱性，溶液中含有NaOH,故A操作合理。 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，会引入新杂质，C 氯化铁能与NaOH反应生成氢氧化铁红褐色沉淀与氯化钠，若 错误；黄铜和黄金都是黄色，不能通过颜色鉴别，D错误。 向溶液中滴加氯化铁溶液，观察到溶液中有红褐色沉淀产生， 5.B【解析】除去硝酸钠中的氯化钠杂质可加入适量的硝酸银溶 可以证明溶液中含有NaOH,故B操作合理。NaOH能与CO2 液，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，通过过滤 反应生成NCO,与HO,但反应无明显现象，故C操作不合理。 可除去氯化银沉淀，A可达到实验目的；足量稀盐酸与碳酸钙 4.部分【讨论交流】①Ca(OD2②FeO,+6HCI=2FeCl+ 反应生成氯化钙，引入新杂质，B不能达到实验目的；氢氧化钠 3H,0【拓展延伸①CaCL2、HC1②澄清石灰水【反思评价】 变质后的物质为碳酸钠，氯化钙可与碳酸钠反应生成难溶于水 密封 的碳酸钙，C可达到实验目的；硝酸铵溶于水会吸收热量，温度 【解析】探究活动二中加水后氯化钠、碳酸钠溶于水，铁粉、碳粉 降低，氯化钠溶于水温度无明显变化，D可达到实验目的。 不溶，观察到黑色滤渣中混有少量红棕色固体，加入稀盐酸后， 6.C【解析】Ca(OHD2显碱性，滴加酚酞溶液后，溶液显红色；氢 观察到有气泡产生，红棕色固体消失，溶液底部有黑色固体，说 氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，当发生部分变质 明滤渣中有铁、氧化铁、碳，说明该脱氧剂部分变质。 时，取样加水后滴加无色酚酞溶液，溶液颜色也会变红，A不 【讨论交流】①探究活动一中触摸烧杯外壁感觉到发烫，说明含)合理。除去NaO,中混有的CuSO,加过量氢氧化钡溶液，氢 有氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶于水，形®氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，过滤可 真题圈化学九年级 将硫酸铜除去，但会引入新的杂质氢氧化钡，B不合理。鉴别 中溶液的溶质成分是氯化钙，则甲同学的结论合理；乙预测的 NH,Cl和CO(NH,)2,取样与熟石灰混合研磨，产生刺激性气味 现象是产生无色气泡，溶液为无色，则A中溶液的溶质成分是 的是氯化铵，无明显现象的是尿素，C合理。氯化钾溶于水，二 CaCL2、HCL,则乙同学的结论合理；因为碳酸钠溶液显碱性，也 氧化锰不溶于水，分离KCI和MnO2,可加水溶解，过滤得到二 能使无色酚酞溶液变红，故丙同学的结论是不合理的。 氧化锰，再蒸发得到氯化钾，D不合理。 【实验验证】丁同学将B中溶液倒人A中进行实验，碳酸钠溶 7.A【解析】分离Z和CuCL2固体混合物，若加入足量的水溶解， 液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则实验中产生 由于Zn的金属活动性比铜强，Zn会和CuCL2发生置换反应生 的白色沉淀是CaCO,观察到有无色气泡和白色沉淀生成，溶 成Cu和ZnCl2,达不到分离的目的，A不合理；除去FeCl2溶液 液为红色，说明A中溶液的溶质成分是CaCL2、HC1,故丁同学 中混有的少量CCl2,加人过量的铁粉，由于铁的金属活动性比 的实验现象能证明猜想二成立。 铜强，铁会与CuCL2发生置换反应生成Cu和FeCl2,过量的铁 【反思拓展】氯化钙溶液呈中性，氢氧化钙溶液呈碱性，盐酸呈 粉可通过过滤除去，B合理；检验BaSO,中是否含有BaCO3, 酸性，则可用测A中溶液的pH的方法来判断A中溶液的溶质 由于BaC0,能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而BaSO4不 成分，故①符合题意；向A中溶液中通入C02气体，二氧化碳 与酸反应，故取样，加入足量的稀盐酸，若固体部分溶解，产生 与盐酸和氯化钙都不反应，不能确定溶液中溶质的成分，故② 气泡，则含有BaCO,若无明显现象，则不含，C合理；HSO4、 不符合题意；向A中溶液中滴加AgNO,溶液，CaC2和HCI都 NaOH、MgCl2、CuCl2四种溶液，由于CuCl,2溶液呈蓝色，CuCl2 能与AgNO,溶液反应产生白色沉淀，不能确定溶液中溶质的 能与NaOH反应生成蓝色沉淀，NaOH能与MgCl2反应生成白 成分，故③不符合题意。 色沉淀，NaOH与H,SO4反应无明显现象，故利用组内试剂即 2.(1)Zn+H2S04=ZnS04+H2↑(2)ZnS04(3)二(4)Cu0 可鉴别，D合理。 (5)Ca(OH)2+H2SO,=CaSO,+2H2O 8.A【解析】硫酸钠易溶于水，硫酸钡难溶于水，可以鉴别，A正 【解析】(1)根据金属活动性顺序：锌>氢>铜，向盛有锌和铜 确；氢氧化钠能与二氧化碳反应，不与一氧化碳反应，B错误； 混合物的烧杯中加入一定量的稀硫酸，铜不反应，锌与稀硫酸 pH小于5.6的雨水称为酸雨，pH试纸测定的值为整数，不能准 反应生成硫酸锌和氢气。 确测出，C错误：铜和稀硫酸不反应，D错误。 (2)根据锌与硫酸反应的情况分析，当硫酸不足或锌与硫酸恰 9.(1)磷矿粉(2)碳酸氢铵(3)氯化铵A 好完全反应时，溶质为硫酸锌(ZSO,),当硫酸有剩余时，所得 10.(1)Na,CO,+H2SO=Na2SO,+CO2+H2O (2)BaCl2 NaCl 溶液的溶质为硫酸锌和过量的硫酸。 (3)C (3)由于铜不能与硫酸反应，所以溶质不可能含有硫酸铜，故猜 【解析】(1)稀硫酸与碳酸钠反应有气体产生，反应的化学方程 想二不合理。 (4)若猜想三正确，即溶质为硫酸锌和硫酸，根据实验现象黑色 式为Na2CO3+H2SO4=NaSO4+CO2个+H2O。 (2)能够与两种物质反应产生沉淀的是氯化钡溶液，与其余三 固体逐渐减少，无色溶液变为蓝色，所以应该是加入黑色的氧 化铜(CO),氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，黑色固体逐渐 种物质混合后没有明显现象的是氯化钠溶液，因此能鉴别出的 减少，无色溶液变为蓝色，即可得出溶质中含有疏酸，证明猜想 试剂有BaCl2、NaCl。 三正确。 (3)向滤渣中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以沉淀中包含 (5)若猜想三正确，即溶质为硫酸锌和硫酸，把该废液倒入铁质 碳酸钡和硫酸钡，A正确。若滤液中有氢离子，则沉淀中不会 下水管道可能造成危害，为消除此废液可能带来的危害，一般 有碳酸钡，因此滤液中一定没有氢离子，B正确。由于沉淀中 会在废液中加入适量的氢氧化钙，经处理后再排放，氢氧化钙 有碳酸钡和硫酸钡，所以滤液中一定不含有氢离子，可能含有 与硫酸反应生成硫酸钙和水。 多余的氯化钡或多余的碳酸钠，一定含有氯化钠，若滤液中有 3.【猜想与假设】NaOH和NaCO3【实验探究】有气泡产生，部 氯化钡和氯化钠，或者只含有氯化钠，则加人酚酞溶液后，溶 分沉淀溶解【实验分析】①甲滴加的稀盐酸太少，被氢氧化 液不变红；若滤液中是碳酸钠和氯化钠，则加入酚酞溶液会变 钠消耗②BaCO,+2HNO,一BaNO)2+H,0+CO2↑【反思 红，C错误。向滤液中加入过量稀硫酸，如果只有白色沉淀产 交流】①氢氧化钡②CDE 生，那么滤液中必然没有碳酸钠，必然含有氯化钡和不参与反 【解析】【猜想与假设】氢氧化钠固体中可能混入碳酸钠，则猜 应的氯化钠，以及反应产生的氯化钠，D正确。 想3为NaOH和Na2CO3o 【实验探究】由乙同学的实验结论知，固体粉末含有NaOH 20.专项训练卷（八）实验探究题 Na,CO3和Na2SO4,乙同学用试管取少量固体样品加水完全溶 1.【学习交流】(1)红(2)Ca(OH2+2HC1=CaCl2+2H0【讨 解，先滴加过量的BaCL2溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸 论交流】丙【实验验证】CaCO3二【反思拓展】① 钡沉淀和氯化钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化 【解析】【学习交流】(1)碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液 钠，再加过量的稀硝酸，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和 变红，故B中溶液呈红色。(2)A中是稀盐酸与氢氧化钙溶液 二氧化碳气体，则实验现象为先产生白色沉淀，之后有气泡产 反应生成氯化钙和水。 生，部分沉淀溶解。 【讨论交流】甲预测的现象是产生白色沉淀，溶液为无色，则A 【实验分析】①滴加的稀盐酸太少，被氢氧化钠消耗，即使含