17.阶段学情调研(二)-【真题圈】2024-2025学年新教材九年级全册化学练考试卷（人教版2024）河北专版

真题圈化学 6.(期末·23-24唐山古冶区)某蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的 同步调研卷（下） 九年数RJ9G 是() A.②中溶液是饱和溶液 加水 加热 17.阶段学情调研（二） B.③中溶液一定是不饱和溶液 充分溶解 (时间：60分钟满分：60分) C,②③中溶液的溶质质量分数不相同 ① D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量 7.(联考·23-24沧州)NaC1和KNO,在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是( 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Fe一56 温度/℃ 20 40 60 NaCI的溶解度g 35.7 36.0 36.6 37.3 第一部分（选择题20分） KNO的溶解度g 13.3 31.6 63.9 110 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个是 A.20℃时，100gH,0最多能溶解36.0gNaC1 符合题目要求的)】 B.40℃时，KNO,饱和溶液的溶质质量分数小于63.9% C.KNO,中混有少量NaCL,可采用蒸发结晶的方法提纯KNO, 1.（月考·23-24唐山九中)某些食品包装袋内有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败， D.其他条件不变，升温可将KNO饱和溶液变为不饱和溶液 常称“双吸粉”。下列物质属于“双吸粉”的是() 8.(期末·23-24席坊安次区)如图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说 A.活性炭粉 B.铁粉 C.生石灰 D.氯化钙 法不正确的是( 2.（月考·23-24唐山十二中)把一根洁净的铁钉放人稀硫酸中，下列叙述正确的是( 氧气 ①在铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量增加④溶液的质量 棉花和 化钙 减少 A.①② B.②3 C.①②③ D.①②④ 3.(联考·23-24沧州)下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是( ① ④ A.用洗涤剂洗去餐具上的油脂 金拿B.用汽油除去衣服上的油污 A①中甲、乙、丙三处比较，生绣最明显的地方是甲 C.用酒精除去附着在试管内壁的碘 D.用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾 B.①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水 4.溶液在工农业生产和人们的日常生活中有着极其广泛的用途。下列有关溶液的叙述中正确的 C,③中附着在棉花上的氣化钙的作用是作千燥剂 是() D.四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉 A.均一、稳定、无色、透明的液体一定是溶液 9.《天工开物》中描述了系统、连续的炼铁炼钢过程，利用煤炭炼铁，从炼铁炉流出的生铁水，直接 B.某物质饱和溶液的溶质质量分数一定大于其不饱和溶液的溶质质量分数 流进炒铁炉里炒成熟铁，从而减少了再熔化的过程。下列说法错误的是() C.固体的溶解度一定随溶剂质量的增大而增大 A煤炭燃烧的温度能够达到炼铁所需的温度 D.某物质的溶液降温析出晶体后，溶液的溶质质量分数一定变小 B.炼铁炉中流出的是纯铁 5.某同学设计了一个比较溶解能力大小的实验方案，实验结果如下： C.生铁炒成熟铁的过程中降低了含碳量 温度/℃ 使用的溶质 使用的溶剂 观察到的实验结果 D.该炼铁工艺减少了再熔化的过程，节约燃料，彰显了古代劳动人民的智慧 20 碘1g 酒精8g 全部溶解 10.甲、乙两种周体物质（不含结品水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是( 20 碘1g 水8g 部分溶解 A.4,℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 从上表中分析，可以得出的结论是() B.2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 A.物质溶解能力的大小与溶质的性质有关 B.物质溶解能力的大小与溶剂的质量有关 C将℃时的甲、乙两物质的溶液降温到2℃时都会析出品体 C.物质溶解能力的大小与温度有关 D,物质溶解能力的大小与溶剂的性质有关 D.当甲物质中混有少量乙物质时，可采用降温结品的方法提纯甲 1专与温度/元 42 第二部分（非选择题40分） ②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是 二、填空及简答题（共5小题，每空1分，共22分）】 狗 ③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为150g溶液中含水 11.(4分)（期末·23-24唐山丰润区）某太阳能路灯的示意图如图所示，请回答下列问题： 100g、NaC139.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有 ①相合金灯壳 NaC1析出（溶解度见表）。此时， (填“有”或“没有”)MgCL2析出，原因是 2铜丝导线 3塑料灯服 ④灯罩内填充氮气 5不锈钢灯柱 温度℃ 20 60 100 NaCl 36.0 37.3 39.8 (1)图中所示的路灯各主要部件中属于金属材料的是 (填序号) 溶解度g (2)太阳能路灯中多处使用合金，铝合金的强度和硬度比纯铝 (填“大”或“小”)。 MgCl, 54.8 61.3 73.0 (3)灯罩内充氮气是因为氨气的化学性质 14.(4分)（月考·23-24唐山友谊中学节选）对于金属材料，我们应该从多角度了解。 (4)为了保护有限的金属资源，下列做法合理的是 (填字母)。 I.金属冶炼 A.回收易拉罐 B.在铁制品表面刷漆、涂油，防止生锈 (1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴 C.尽量将已探明的铁矿全部开采 D.积极研发新材料以替代金属材料 (指鼓入空气)熔化。” 12.(4分)（期末·23-24保定竞秀区）我国正在深海、深空、深地、深蓝等领域积极抢占科技制高点。 ①鼓入足量空气的目的是 ,从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 Ⅱ.金属的锈蚀与防护 (2对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝” 深海考古测绘基点 中国空间站 深地勘探平台 5G基站铁塔 能防止钢铁锈蚀的原理是 (1)“深海勇士号”载人深潜器布放了中国第一个由钛合金打造的深海沉船考古永久测绘基点。 Ⅲ.金属的回收再利用 钛合金放入海水中数年仍光亮如初，体现其具有的优良性能是 (3)某学习小组的同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 0 (2)随着中国空间站进入常态化运营，航天员在轨工作生活越来越久，微重力下的“天宫种菜梦” 溶液 废旧 横处理 相产品 足量稀Hs0, 已经实现，绿色植物通过 作用对维持舱内的碳氧平衡、生产食物等方面起着 零部作 (含Cu,Ag、A1) 适量ANO, 步绿1 溶液X 固体 溶液 重要作用，同时还可以缓解航天员压力。 步镖Ⅱ 金属Ag (3)“深地一号·顺北油气基地”成功勘探出全球最深的油气田，获取丰富的石油和天然气资源， 溶液X中只含有一种溶质，该溶质为 (填名称) 其中天然气燃烧过程中的能量变化为 15.(4分)（月考·23-24唐山龙泉中学）现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是常见的金属，B是 (4)5G基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑。5G铁塔表面的冷喷锌涂层能隔 气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，C和G的反应为古代湿法炼铜的原理，它们之间存 绝 ,达到防止生锈的目的。 在如下关系： 盛加 13.古代科技(6分)如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在 阳幽 滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。 +CO高温 A +0/点 图台 品 (1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程， 属 化学上称之为 (1)推测B的化学式为 (2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质 (2)写出C+G→D+F的化学方程式： 布在滩场 量分数约为15%)，用于煎炼海盐。 (3)写出C和E反应的基本反应类型： ①1000g“上等肉水”蒸干后，可得到氯化钠的质量约为 (4)写出A→C反应在实际生产中的应用 三、实验探究题（共2小题，每空1分，共12分） 实验操作 现象 结论 16.(5分)农业生产上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们在劳动实践课上需要选种， 同学乙向所得滤渣中滴加稀盐酸 若观察到有气泡产生 猜想 成立 因此他们在实验室中配制了5000g氯化钠溶液。请你与同学们一起补全实验报告的内容。 同学甲将铜丝插入所得滤液 若观察到 猜想四成立 【实验方案】 【交流讨论】 (1)实验用品：托盘天平、、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水。 (5)同学甲经过分析认为向所得滤渣中滴加稀盐酸若没有气泡产生，对应的猜想也可能成立，原 (2)实验步骤： 因是 ①计算：配制5000g质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为 g,水的质量 为g。因为所配溶液质量较大，所以按以下步骤分多次进行操作。 ②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。 四、计算应用题（共6分）》 ③量取：用量筒量取所需的水，倒人盛有氯化钠的烧杯中 18.某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾的溶解度与温度的关系如图乙。 ④溶解： 十溶解度% (3)保存：将配制好的氯化钠溶液装人容器中，密封好并贴上标签。 110.0---4- 【问题与交流】准确配制一定质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举出“农业选 20 20 60℃ 加人40：硝酸 7升祖鉴发 63.9 种”以外的例子进行说明 钾并充分溶解 60g水 17.(7分)（联考·23-24沧州）同学们通过实验米验证Cu、F©、Ag三种金属的活动性。 子 实验室提供的试剂有CuNO,2溶液、AgNO,溶液、Fc(NO2溶液、稀硫酸、铜丝、铁丝、银丝、 100g水 D 0102030405060温度元 铝丝。 1.同学甲设计并完成了如下实验： (1)①中未溶解的硝酸钾质量为 go 一铁 (2)②中硝酸钾溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)计算②中溶液的溶质质量分数 稀破酸 绝密国 (1)你认为同学甲所做的实验 (填序号)是多余的，实验④中发生反应的化学方程式为 0 Ⅱ.同学乙只选用了上述试剂中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的。 (2)他选用的三种试剂是 (写出一种药品组合即可)。 Ⅲ.取一定量的铝丝放入盛有CuNO2和AgNO,混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤 渣和滤液。 【提出问题】滤液中所含金属化合物是什么？ 【猜想假设】同学们对滤液中所含的成分作出多种猜想： 猜想一：只有AINO)方 猜想二：CuNO,h、A1NO) 猜想三：AgNO,、AINO 猜想四：Cu(NO3)z、AgNO,、AINO (3)经过讨论，同学们一致认为猜想 一定不正确。 【实验验证】 (4)将实验方案补充完整。 44答案与解析 但溶质质量分数不变，℃的溶解度随温度升高而减小，则有晶 多，不易形成饱和溶液64（3)A(4)甲 体析出且溶液仍为饱和溶液，由于t1℃b的溶解度>t,℃a 【解析】(1)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，将粗盐从海 的溶解度>t2℃c的溶解度，而饱和溶液的溶质质量分数= 水中结晶出来的方法是蒸发结晶。(2)由表格中的数据可知 10g+溶解度×100%，则所得到的三种溶液的溶质质量分数 溶解度 氯化钙的溶解度随着温度的升高而增大很多，不易形成饱 大小关系为b>a>c,故选D。(5)由题图1可知，a、b的溶解度 和溶液，所以经长时间日晒，氯化钙也不易大量结晶析出。 均随温度升高而增大，且a的溶解度受温度影响比较大，则a 40℃时，氯化钙的溶解度为128g,所以在该温度下，50g水 中含有少量b时，提纯a的方法为降温结晶。(6)氧化钙与水 中最多溶解氯化钙64g。(3)海水进入贮水池，海水的成分基 本不变，A正确。在蒸发池里，随着水分的蒸发，海水中水的 反应放热，烧杯中有固体析出，则说明Y物质的溶解度随温度 质量逐渐减小，B错误。析出晶体后的母液不能继续溶解氯 升高而减小，则Y物质的溶解度随温度的变化对应题图1中 化钠，是氯化钠的饱和溶液，C错误。(4)由表格中的数据可 的曲线c。 知，氯化钙的溶解度随着温度的升高而明显增大，所以甲表示 14.(1)54(2)搅拌（或将蔗糖粉碎等合理即可）(3)AB 氯化钙溶解度曲线。 【解析】(1)饱和溶液的浓度最大，得到的蔗糖溶液最甜，20℃ 18.(1)0.4 时蔗糖的溶解度为204g,此时饱和溶液的溶质质量分数为 204g (2)解：设100g稀硫酸中HSO4的质量为x。 100g+204g×10%≈67.1%，配制80g蔗糖饱和溶液，需 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 要蔗糖的质量为80g×671%≈54g。(2)搅拌或将蔗糖粉 98 2 碎等均可加快蔗糖溶解。(3)将20℃时70g饱和溶液均分 0.4g 成两份，溶液具有均一性，故b和d杯内溶液的甜度相等，A 98=x 正确；b和d杯内溶液浓度、溶液质量、溶质质量、溶剂质量等 20.4g x19.6g 均相同，在d杯溶液中加入35g水进行稀释得到e杯溶液，溶 实验中所用稀硫酸的溶质质量分数是，08总×100%19.6% 液浓度变小，故b和e杯内，溶液的甜度b>e,B正确；模具c 答：实验中所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%。 内溶液是20℃时蔗糖的饱和溶液，蔗糖的溶解度随温度降低 而减小，故冷却至10℃时模具c内有晶体析出，C错误；模 17.阶段学情调研（二） 具f内溶液是20℃时蔗糖的不饱和溶液，溶质质量是d中溶 1.B 质质昼的一半，为35g×8程×分山78游剂质量为 2.A【解析】①铁与稀硫酸发生置换反应产生氢气，可观察到铁 35g-11.7g=23.3g,10℃时，蔗糖的溶解度为191g,23.3g水 钉表面产生气泡；②反应后得到的硫酸亚铁溶液为浅绿色，可 中最多溶解蔗糖的质量为23,3g×191g≈445g,故冷却至 观察到溶液由无色逐渐变为浅绿色；③反应不断消耗铁钉，铁 100g 钉的质量减少；④从相对分子质量分析，每56g铁与硫酸反应， 10℃时，模具f、g内溶液均是不饱和溶液，均没有晶体析出， 生成2g氢气，溶液质量增加54g。综上可知，①②正确。 D错误。 3.A 15.(1)粉碎(2)升高(3)玻璃棒Ca(OH2+2HNO3一Ca(NO)2+ 4.D【解析】纯水是均一、稳定、无色、透明的液体，是纯净物， 2H0(4)降温结晶60% 不是溶液，A错误；同一温度下，某物质的饱和溶液的溶质质 【解析】(1)石灰石的分解速率与石灰石颗粒大小有关，颗粒越 量分数一定大于该物质的不饱和溶液中该溶质的质量分数， 小，接触面积越大，反应速率越快，因此石灰石在进入焙烧炉 若温度不同，则不确定，B错误；固体的溶解度与物质种类、温 之前应粉碎。(2)由于氧化钙与水化合生成了氢氧化钙放出大 度有关，与溶剂质量无关，C错误；某物质的溶液降温析出晶 量的热，随着反应的进行，制浆罐中的温度升高。(3)反应器中 体后溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的溶质质量分数一定 发生的反应为氢氧化钙和稀硝酸反应生成硝酸钙和水，化学方 变小，D正确。 程式为Ca(OD2+2HNO,一CaN0)2+2H20。(4)由于硝酸 5.D【解析】从题表中所给信息可以看出，温度相同，都是20℃， 钙的溶解度受温度的影响比较大，在结晶池中得到硝酸钙晶 溶质都是碘并且质量相同，溶剂质量相同、种类不同，故实验中 体的方法是降温结晶，结晶后的溶液仍是硝酸钙的饱和溶液， 变量为溶剂种类，得到的结果不同，可以分析出影响物质溶解 若结晶后结晶池中的温度为30℃，在此温度时硝酸钙的溶解 能力的因素应该是溶剂的性质，即在相同温度下，同种溶质在 度是149g,则剩余溶液中硝酸钙的质量分数为100g+149g 149g 不同的溶剂里溶解能力不同，故选D。 6.B【解析】①→②充分溶解后固体有剩余，②中溶液是饱和溶 ×100%≈60%。 液，A正确；②加热形成的③中没有剩余固体，③中溶液有可能 16.(1)A中瓶塞没有倒放（或C中漏斗下端管口没有紧贴烧杯内 是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液，B错误；②③中溶剂质量 壁或D中没有用玻璃棒搅拌)(2)烧杯引流(3)停止加热， 相同，溶质质量不同，②③中溶液的溶质质量分数一定不相同， 利用余热蒸干(4)③①②④(5)D C正确；由题图可知，③中蔗糖全部溶解，②中蔗糖部分溶解， 17.(1)蒸发结晶(2)氯化钙的溶解度随着温度的升高而增大很 ③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量，D正确。 真题圈化学九年级RJ9G 7.C【解析】20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,即100gH2O 等量的海盐，消耗的燃料比用“上等卤水”消耗的燃料更多，所 最多能溶解36.0gNaC1,A正确；40℃时，硝酸钾的溶解度为 以用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐。③20℃时， 63.9g,即100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾，则KNO3饱 氯化钠的溶解度为36.0g,所以会有39.8g36.0g3.8g氯化 和溶液的溶质质量分数小于63.9%，B正确；由题表数据可 钠析出；该温度下，氯化镁的溶解度为54.8g,此时得到的溶液 知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，硝酸钾 中氯化镁未达到饱和状态，所以没有氯化镁析出。 的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化 14.(1)①使木炭充分反应，放出热量②合金的熔点低于其组分 影响较小，所以KNO,中混有少量NaCI,可采用降温结晶的 金属(2)隔绝氧气和水(3)硝酸铜 方法提纯KNO3,C错误；升温可将KNO,饱和溶液变为不饱 【解析】(1)①鼓入足量空气的目的是让木炭充分燃烧，该反应 和溶液，D正确。 放热，从而提高炉温。②加铅后形成合金，合金的熔点低于其 8.A【解析】①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，乙 组分金属。(2)对钢铁制品进行“发蓝”处理后，能隔绝氧气和 处铁钉与氧气、水充分接触，A错误；①中的铁钉能与氧气、水 水，防止钢铁锈蚀。(3)步骤I过滤出的固体中含有铜、银，加 充分接触，②中的铁钉只能与水接触，③中的铁钉只能与干燥 入适量硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，则溶液 的空气接触，一段时间后，①中的铁钉生锈，另外两支试管的铁 X中含有硝酸铜。 钉没有生锈，①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁 15.(1)H2(2)Fe+CuS0,一FeS0,+Cu(3)置换反应(4)冶 生锈需要水，B正确；氯化钙具有吸水性，③中附着在棉花上的 炼金属铁 氯化钙的作用是作干燥剂，C正确；④中铁钉接触到的是纯氧 【解析】古代湿法炼铜的原理是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸 气，四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉，D正确。 亚铁。C和G的反应为古代湿法炼铜的原理，C与G反应生成 9.B【解析】利用炼铁炉炼铁时，用煤炭进行加热，煤炭燃烧释放 F与D,G为蓝色溶液，则G是CuSO4,C、F为金属，则C是Fe, 的热量能够达到炼铁所需的温度，A正确；炼铁炉中流出的是 F是Cu,D为浅绿色溶液，则D是FεSO4;A与CO在高温下反 生铁，B错误；生铁炒成熟铁的过程中碳燃烧生成了二氧化碳， 应生成Fe,Fe在氧气中燃烧生成A,则A是FeOa;Fe与E反 降低了含碳量，C正确；该炼铁工艺减少了再熔化的过程，节约 应生成B与FeSO4,B为气体单质H2,则E是H2SOo综上得 燃料，彰显了古代劳动人民的智慧，D正确。 出A为FeO4、B为H2、C为Fe、D为FeSO4、E为HSO4、F为 10.C【解析】在温度为t℃时，题图中乙物质曲线处于甲物质曲 Cu、G为CuSO4,把推断出的物质代入框图验证均合理。 线上方，说明此时甲物质的溶解度小于乙物质，A正确；温度 16.(1)药匙（2)①8004200④用玻璃棒搅拌，使氯化钠充分 为七，℃时两曲线相交于一点，说明此时甲、乙两物质的溶解度 溶解【问题与交流】配制生理盐水（合理即可） 相等，则甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，B正 17.(1)③Cu+2AgNO,一CuNO2+2Ag(2)硝酸铜、铁丝、 确；温度降低，甲、乙两物质的溶解度都减小，故将t℃的甲、 银丝（合理即可）(3)三(4)一铜丝表面有银白色（另一说 法为黑色)固体产生(5)向所得滤渣中滴加稀盐酸若没有气 乙两物质的饱和溶液降温至6，℃时，都会析出晶体，但没有指 泡产生，说明铝无剩余，则有可能是铝完全反应，但硝酸银和硝 明是饱和溶液，所以降温不一定有晶体析出，C错误；甲物质 酸铜均有剩余，即猜想四成立 的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影 【解析】(1)由实验①、②知，铁的活动性比铜强，由实验④ 响较小，当甲物质中混有少量乙物质时，可采用降温结晶的方 知，铜的活动性比银强，所以无需再做实验③银与稀硫酸的 法提纯甲，D正确 反应。实验④是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程 11.(1)①②⑤(2)大(3)比较稳定(4)ABD 式为Cu+2AgNO,一CuNO,)2+2Ag。(2)由于金属活动性 12.(1)抗腐蚀性强(2)光合(3)化学能转化为热能(4)氧气 Fe>Cu>Ag,在验证三种金属活动性强弱时，通常采用取活动 和水 性处于中间的金属盐溶液和两端的金属单质分别反应或取活 【解析】(1)钛合金放入海水中数年仍光亮如初，说明钛合金的 动性处于中间的金属单质与两端的金属盐溶液分别反应，因此 抗腐蚀性强。(2)光合作用能将二氧化碳转化为氧气，则能维 可选用CuNO,h溶液、铁丝、银丝或Fe(NO2溶液、AgNO3溶 持舱内的碳氧平衡、生产食物。(3)天然气燃烧放热，过程中化 液、铜丝。(3)由于金属活动性A>C>Ag,当把铝丝放入盛有 学能转化为热能。(4)铁和氧气、水共同接触时会生绣，则冷喷 CuNO,)2和AgNO,的混合溶液中，铝先与AgNO,发生反应 锌涂层能隔绝氧气和水，从而防止其生锈。 生成A1NO3和Ag,当把AgNO3完全反应后，再与CuNO2 13.（1)蒸发结晶(2)①150②生产等量的海盐，后者消耗然料更 发生反应生成A1NO3和Cu,所以当滤液中有AgNO,时，一 多③3.8没有20℃时溶液中的氯化镁未达到饱和状态 定有CuNO2,因此猜想三一定不正确。(4)向所得滤渣中滴 【解析】(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色 加稀盐酸，若观察到有气泡产生，说明滤渣中有铝剩余，则滤 海盐颗粒的过程，化学上称之为蒸发结晶。(2)①1000g“上等 液中一定没有AgNO3、CuNO2,只有A1NO)3,猜想一成立。 卤水”（氯化钠的质量分数约为15%）蒸干后，可得到氯化钠的 若猜想四成立，将铜丝插入所得滤液，铜与AgNO,反应生成 质量约为1000g×15%=150g。②海水中氯化钠的浓度低，生产 CuNO2和Ag,则观察到的现象是铜丝表面有银白色（另一说 答案与解析 法为黑色)固体产生。(5)向所得滤渣中滴加稀盐酸若没有气 错误；中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中 泡产生，说明铝无剩余，则有可能是铝完全反应，但硝酸银和硝 和反应，B错误；酸能使紫色石蕊溶液变红，使石蕊溶液变红 酸铜均有剩余，即猜想四成立。 的溶液一定显酸性，C正确；向某固体中滴加稀盐酸，有气泡 18.(1)8.4(2)不饱和(3)②中溶液的溶质质量分数为 产生，该固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，D错误。 40g 40g+100g-60g×100%=50%。 11.(1)促进色素溶解(2)D(3)白醋和肥皂水（合理即可）(4)红 【解析】(1)20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g,则①中未溶解 12.(1)乳化(2)C(3)2H,0,M02H,0-0,↑(4)C,(5)Na0H、 的硝酸钾质量为40g-31.6g=8.4g。(2)60℃时，硝酸钾的溶 NaCl 解度为110g,升温至60℃，蒸发60g水，则最多能溶解的质 【解析】(1)使用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为它具有乳化 量为100g60g×110g4g,而②中溶解的硝酸钾的质量为 100g 功能。(2)炉具清洁剂含有氢氧化钠，呈碱性，铁锈主要成分 40g,所以为不饱和溶液。 氧化铁与碱性溶液不反应，水垢主要成分碳酸钙与氢氧化钠 不反应，油污能与碱性溶液反应。(3)将爆炸盐溶于水后，加 18.第十单元学情调研(10.1一10.2) 人少量二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成 水和氧气。(4)由NaC10+2HC1一NaC1+X↑+H,0可知，反 1.C2.A 应前后钠原子都是1个，氧原子都是1个，氢原子都是2个， 3.C【解析】闻气味，有无刺激性，不能判断溶液呈酸性，A错误 根据溶质的组成中是否含有氢元素，不能判断溶液呈酸性，B 反应前氯原子是3个，反应后应该是3个，其中2个包含在X 错误；酸性溶液中含有大量的氢离子，能使紫色石蕊溶液变红， 中，X的化学式是C12。(5)洁厕灵有效成分为盐酸，炉具清 因此滴加石蕊溶液，观察溶液颜色变化能判断溶液呈酸性，C 洁剂有效成分为氢氧化钠，两者发生反应生成氯化钠和水，此 正确；酸性溶液和中性溶液均不能使无色酚酞溶液变色，因此 时溶液显红色，说明氢氧化钠过量，因此溶质为氢氧化钠和氯 滴加酚酞溶液不能判断溶液呈酸性，D错误。 化钠。 4.D【解析】量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持 13.(1)红(2)2Na0H+C02=Na2C0,+H20(3)减小 水平，题图中仰视刻度，A错误；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓 【解析】(1)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧 缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时 化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都可使酚酞溶液变红色。 扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，B错误； (2)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方 使用胶头滴管时，不能将胶头滴管伸入烧杯内，应竖直悬空于 程式为2NaOH+C02一Na2C0,+H20。(3)氢氧化钠和二氧 烧杯正上方，C错误；锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温 化碳反应生成碳酸钠和水，导致管中的二氧化碳减少，管内气 型，题图中装置关闭止水夹，试管内压强增大，液体被压入长颈 体压强减小，溶液在管内上升并流入另一端。 漏斗中，固液分离，打开止水夹后，固液接触，反应进行，能达到 14.(1)H(2)变红色(3)②(4)Na、S0氢离子和氢氧根 随开随制、随关随停的目的，D正确。 离子结合生成水分子(5)Fe,0,+6HC1一2FeCl,+3H,0 5.C【解析】碱溶液能使石蕊溶液变蓝色；碱溶液中都含有OH, 【解析】(1)盐酸、硫酸、食醋具有相似的化学性质的原因是它 能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀；氢氧化钡能和硫酸钠反应 们的水溶液中都含有H。(2)酸能使石蕊溶液变红。(3)铁与 生成白色沉淀硫酸钡，但是氢氧化钠、氢氧化钾等不能和硫酸 醋酸反应生成+2价的铁，是金属与酸反应生成盐和氢气，对应 钠反应，因此不属于碱的共同性质；碱溶液能和二氧化碳反应 酸的②性质。（4)对比题图2中的两张图，反应前后没有变化 生成盐和水。 的粒子是Na、SO?,反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生 6.A7.D 成水分子。（5)铁锈的主要成分是FO,依据⑤，它与酸反应 8.C【解析】氢氧化钙与酸碱指示剂反应，会使指示剂变色，A不 生成盐和水。 符合题意；氢氧化钙属于碱，能用于改良酸性土壤，B不符合题 15.(1)CaCl2(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2(合理即可)置换反 意；氢氧化钙并不会使所有氮肥失效，只会使铵态氮肥失效，C 应(3)供给呼吸（或支持燃烧等，合理即可）作补钙剂（合理 符合题意；氢氧化钙敞口放置，会与空气中的二氧化碳反应生 即可) 成碳酸钙，发生变质，D不符合题意。 【解析】A是人体胃液中帮助消化的物质，所以A为盐酸；B用 9.D【解析】由反应过程中温度变化图可知，反应过程中温度升 于改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙；C、D是A、B反应产生 高，有热量放出，A正确；30s时，溶液的pH小于7，溶液显酸 的，C又能通电分解，所以C是水，D是氯化钙，C通电分解生 性，溶液中溶质为HCl和NaCl,B正确；60s时，溶液的pH大 成氢气和氧气，盐酸与活泼金属反应可以生成氢气，所以E是 于7，显碱性，加入1~2滴紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色，C正 氢气，F为氧气；B、D都能生成白色沉淀H,所以H是碳酸钙； 确；题图中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶 二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙，氯化钙和碳酸钠反应产 液显酸性，然后不断地加人碱性溶液，使pH增大，说明是把氢 生碳酸钙沉淀和氯化钠，经过验证，推导正确。（1)D是CaCl2: 氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，D错误。 (2)反应A→E可以是稀盐酸与活泼金属铁反应生成氯化亚 10.C【解析】氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，A 铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl一FeCL2+H2↑，该反应属