15.专项训练卷(四)金属活动性顺序及应用-【真题圈】2024-2025学年新教材九年级全册化学练考试卷（人教版2024）河北专版

、真题翻化学 【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？ 同步调研卷（下）九车：则0 ANO,溶液 【猜想与假设】小敏的猜想是A>Cu>M;小强的猜想是 铁 15.专项训练卷（四）金属活动性顺序及应用 AI>M>Cu:你的猜想是 4 A,通过实验①②，能验证金属活动性：F>Cu 【设计实验一】小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为①、②、③的 B.通过实验①②③，能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag 3支试管，进行如表的实验（试管中均盛有体积相同、溶质质 类型一 金属活动性顺序的探究及验证 C.实验④中X为Cu,Y为FeSO,溶液，能验证金属活动性： 量分数也相同的稀盐酸)： 1.(月考·23-24石家庄四十一中)小科为验证锌、铜、银三 Fe>Cu M丝插人铜丝插人 铝丝插入 实脸操作 实验结论 种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的 D.实验④中X为Cu,Y为AgNO,溶液，能验证金属活动性： 试管①中 试管②中 试管③中 是( Cu>Ag 刚开始的 有少量气 无气泡 无气泡 M>Cu; 现象 泡产生 4.为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了 金属与溶液混合的六种方案（如图所示），其中不能达到实验 几分钟后 有少量气 有大量气 无气泡 的现象 泡产生 泡产生 目的的组合是( gNO,溶ZmS0溶液AN0,溶藏ZnSO溶液CuS0溶液AgNO,溶浦 【交流与表达一】同学们对同一实验得出两种不同结论的现 A B 0 ①D 象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管③中无气泡产生的 2.小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀HS0,可以组 CS0溶液 ns0,溶液 稀盐酸 、Fes0,溶液 原因，该原因可能是 成一个电池（图甲）。那么该电池的正负极与什么有关呢？对 A.①② B.⑤⑥ C.④⑥ D.②③④ 【设计实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学 此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断（图乙）， 5.兴趣小组的同学们探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺 们取粗细相同，打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行 发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关且存在一定规 了如图所示的实验： 序，进行了四组实验。 律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转 铝丝 M (图丙)的是( n片 e片 10mL10% L,10% 稀盐酸 稀盐酸 溶液 步 ① ② ④ 乙 丙 (1)实验①、②、③涉及的反应，都属于基本反应类型中的 (1)试管乙中观察到的现象是 反应。 (2)试管丙中反应的化学方程式为 2)实验③中发生化学反应的现象是 【交流与表达二】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去 (3)向实验③反应后的试管中加人稀盐酸，发现产生白色沉淀， 掉试管 (填试管编号)中的实验，也可以得出正确 则实验③反应后的溶液中含有的金属离子是 的结论。 (填离子符号)。 【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动 (4)根据实验①、②、③，大家一致认为并未得出四种金属的 性顺序。 HS0, 活动性顺序，请你帮大家补充实验④，从而得出四种金属的 【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思： 活动性，选择的试剂A、B的组合可以是 (填字母)。 (1)影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金 A.a铝片、b镁片 B.a铁片、b锌片 a.铜片、硝酸亚铁溶液b.铜片、稀硫酸c.铁片、氯化铜溶液 属和酸的性质外，还有 (任写一种) C.a铁片、b铜片 D.a铜片、b银片 6.M是生活中常见的金属，MSO,溶液是无色液体，某化学兴趣 (2)探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的两 3.(月考·23-24唐山龙泉中学)为验证铁、铜、银的金属活动性 小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一 种方法外，还可以根据 顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是() 起进行以下探究活动。 (任写一种)进行判断。 36 7.钛(T)是一种重要的航天金属材料。某学习小组对T、A1、C1 9.(月考·23-24唐山九中)向AgNO,和CuNO)2的混合溶液 组同学只将铁粉加入盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧 三种金属的金属活动性顺序进行探究。 中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的周体中滴加 杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图甲、 【查阅资料】钛能与稀盐酸反应。 稀盐酸，有气体生成，则滤出的固体一定为() 乙两种情况。请回答下列问题。 【提出假设】A.Ti的金属活动性比AI强：B.AI的金属活动性 A.Fe 和和 B.Ag,Cu、Fe 比Ti强。 C.Ag、Fe D.Cu、Fe 锌粉和饮粉 【实验设计】相同温度下，取大小、形状均相同的这三种金属 充分反应 滤渣 10.(月考·23-24唐山十二中)在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中 过滤 反 薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中反应，观察 加人一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判 AgNO,和CaNO, 滤液加人白色 稀盐酸沉淀 现象。 混合溶液 断正确的是() 【操作分析】三种金属片加人稀盐酸前都先用砂纸将其表面 A.滤渣中一定有银，没有铜和锌 打磨光亮，其目的是 加人产生无 B.滤渣中一定有银和锌，可能有铜 【实验现象】 了充分反应 能渣 稀盐酸色气体 C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 过诚 金属 液 Ti Al Cu D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 AgNO,和Ca(NO, 露 实验现象 反应级慢反应剧烈 混合溶液 11.(月考·23-24唐山龙来中学)向硫酸铜、锌粉和铁粉的固体 乙 【实验结论】(1)假设 (填“A”或“B”)不正确。 混合物中加入一定量的盐酸，反应停止后过滤，若滤出的滤 (1)图甲：滤液中一定含有的金属离子种类有 (2)三种金属的金属活动性强弱顺序为 渣中含有铁粉，则下述结论正确的是( (2)图乙：滤液中一定有含有 (填化学式)。 【结论应用】能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜）， A.滤渣中必定含有Fe、Cu,滤液中必定含有Zn2”,可能含 (3)小组同学继续实验，取少量乙组滤渣于烧杯中逐滴加入 (填“能”或“否”)，理由是 有Fe2 (用化学方程式表示)。 稀硫酸，一段时间后再逐滴加入硫酸铜溶液，反应过程中烧 B.滤渣中必定含有Fe、Cu,滤液中必定含有Zm、Fe 【拓展延伸】非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置 杯中固体的质量与加入溶液的质量关系如图丙所示。请写出 C.滤渣中必定含有Zn、Fe、Cu,滤液中必定含有Zn 换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非 a~b段所发生的反应方程式 D.滤渣中必定含有Fe、Cu,滤液中必定含有Zn',可能含 金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应： 有Cu 下列说法正确的是 Cl,+2NaBr -2NaCl+Br2 I,+NaS -2Nal+S Br2+2KI 12.兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束 烧杯中固体的质量g 2KBr+I 后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加人少量稀盐酸，无 (1)S、C2、l2、Br,的活动性强弱顺序是 明显现象。下列说法不正确的是( (2)下列化学方程式书写错误的是 (填字母) 门加入一定量 A.Cl,+2Nal -2NaCH+I,B.I,+2KBr-=2KI+Br2 的氯化锌溶液 加入溶液的质量g C.Br2+NaS=2 NaBr+S↓D.Cl,+K,S2KCl+S↓ 无明显现象 丙 门加人一定量 类型二金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断 的氯化钢溶液 A.a~b段溶液质量逐渐增加 些0 B.b、c点溶液中溶质种类不相同 有红色固体析出 阳幽 8.（月考·23-24石家庄四十一中)向CuS04溶液中加入一定 质量的Z粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正 A由实验可以判断出铁、铜、锌的活动性顺序 Cb、c、d点对应固体中加人稀硫酸，均有气泡产生 图 最品 确的是( B.两支试管混合后，固体总质量一定增加 D.c点溶液中铁元素的质量小于d点溶液 A.滤液中一定有CuS0,和ZnSO4 C.滤渣中一定有Cu,一定没有Fe和Zn 14.(模考·2023石家庄四十二中)在滤纸上进行金属与盐溶液 B.滤液中一定有CuSO4,可能有ZnSO4 D.滤液中的溶质一定有FcCl、ZnCh2和CuCL 的反应时，生成的金属沿者滤纸像树枝一样生长，获得多姿 C.向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生 13.某兴趣小组在探究金属化学性质时，甲组同学将锌粉和铁粉 多彩的“金属树”。兴趣小组的同学对选用哪种金属制备“铜 D.滤渣中一定有Cu,可能有Zn 的混合物加入盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，乙 树”及反应后混合物成分进行了探究。 一37 I.金属的选择 17.(月考·23-24唐山十二中)把某稀硫酸分为等体积的两份 溶液 【进行实验】 清A 放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应 实验操作 序号金属 实验现象 过过 后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。 60min后，滤纸上长出 甲 Zn 下列说法正确的是( 铁粉 粉。 约1.5cm铜树 无色能被B 滴加20滴18%的 直径0.5 60min后，滤纸上长出 (1)试管①中反应的化学方程式为 CuS0溶液 2g金属片 约0.8cm铜树 纸 :试管②中观察到的现象 镁片表面有气泡产生 总 时何 丙 Mg 60min后，滤纸上得到 (2)无色滤液B中一定含有的溶质是 (填 A.甲的活动性比乙强 少许细碎红棕色固体 化学式)。 B.甲的相对原子质量一定比乙小 【解释与结论】 (3)设计实验探究滤渣A的成分 C.反应消耗等质量的硫酸 (1)Mg、A1和Zn三种金属能从溶液中置换出钢的原因是 【提出问题】滤渣A的成分是什么？ 【查阅资料】银、铜、铁铝四种金属中，只有铝能跟氢氧化钠 D.反应消耗等质量的金属 溶液反应，该反应的化学方程式为2A+2NaOH+2H,O 18.(月考·23-24唐山九中)相同质量的镁，铁、锌三种金属，分 (2)实验乙中，实验前用砂纸打磨铝片的目的是 2 NaAlO2+3H2↑o 别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气的 ,实验乙中发生反应的化学方 【作出猜想】猜想【：银、铜：猜想Ⅱ：银、铜、铁：猜想Ⅲ： 质量与反应时间关系如图，分析图像判断，下列说法正确的 程式为」 是( (3)实验丙中，推测产生的气体可能是氢气，从元素守恒的 【分析思考】猜想【一定不正确，原因是 角度说明理由 【进行实验】结合猜想Ⅱ和Ⅲ，只要证明物质 是否 0 同学们一致认为选择锌与硫酸铜制备铜树较合适。 存在即可。 Ⅱ.反应后溶质的成分 实验步骤：取滤渣样品放入小烧杯中，加入足量 溶液。 反应时间/ 【提出问题】实验甲结束后得到的混合物A中溶质成分是 【作出判断】如果实验现象为 A.镁的相对原子质量最大 B.锌反应速率最快 什么？ ,则猜想Ⅱ成立。如果实验现象为 C锌生成氢气质量最少 D.铁消耗稀硫酸质量最多 【做出猜想】猜想一：硫酸锌；猜想二：硫酸锌和硫酸铜； ,则猜想Ⅲ成立 19.(月考·23-24唐山龙泉中学改编)向一定量铜、锌混合粉 【进行实验】同学们设计并进行了如图所示实验。 类型三金属与酸反应的图像 末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系 一周体稀盐酸 操作1 16.(联考·23-24沧州)等质量的锌和铁分别和等质量、相同溶 的是( 试剂X 一溶液C 质质量分数的稀疏酸反应，反应情况如图所示。则下列叙述 配合物A ·雀色沉淀 中正确的是( 剩余 产生 溶液B 3 的质 【解释与结论】 量g (4)操作1的名称是 ,试剂X是 稀硫酸的质量保 0稀硫酸的质量风 (5)加人稀盐酸后，观察到 ,依据现象 B 液 混合1 得出猜想二正确。 中锌 粉表 A.a、b分别表示铁、锌的反应情况 元 中铜 15.（月考·23-24唐山龙泉中学)小莉同学进行如图实验，充分 B.锌、铁均反应完，硫酸有剩余 的质 量 反应后，将试管①②内的物质倒入同一烧杯中混合。等充分 C.硫酸均反应完，一定有铁剩余 0稀硫酸的质量龙 0稀硫酸的质量 反应后再过滤，结果得到滤渣A和无色滤液B。 D硫酸均反应完，两种金属一定都剩余 D 一38一真题圈化学九年级RJ9G 化镁，反应的化学方程式为2Mg+TCL,高温2MgC,T。(4)回 15.专项训练卷（四）金属活动性顺序及应用 收利用废旧钛金属制品，寻找、开发钛金属的代替品可有效保 1.D【解析】锌、铜均能与硝酸银溶液反应，说明了活动性锌> 护钛金属资源；任意开采钛金属矿石、钛金属随意堆放储存均 银，铜>银，但无法确定锌和铜的活动性强弱，A不合理。银与 不利于保护钛金属资源。 ZSO,溶液不反应，说明了活动性锌>银；铜能与硝酸银溶液 反应，说明了活动性铜>银，但无法确定锌和铜的活动性强弱， 15.(1)Fe,0,(2)分解反应(3)C0,+C高温2C0(4)提供热量 B不合理。银、铜均不能与硫酸锌溶液反应，说明了活动性锌 【解析】B、D、G为高炉炼铁原料的主要成分，且G为红棕色氧 银，锌>铜，但无法确定银和铜的活动性强弱，C不合理。锌能 化物，则G是氧化铁；A、B能转化成C,B、C能转化成F,F能 与硫酸铜溶液反应，说明了活动性锌>铜；铜能与硝酸银溶液 和氧化铁反应，则A是氧气，B是碳，C是二氧化碳，F是一氧 反应，说明了活动性铜>银，由此可得出三种金属活动性锌> 化碳；一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳， 铜>银，D合理。 则H是铁；D为高炉炼铁原料的主要成分，D能转化成二氧化 2.C 碳和E,则D是碳酸钙，E是氧化钙。 3.B【解析】通过①②实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气， 16.(1)氧气(2)左边下降右边上升(3)化学隔绝氧气和水 铜不能与稀硫酸反应，可以证明金属的活动性F>Cu,A正确； (4)稀盐酸制成不锈钢（或涂油漆） 通过①②③实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与 【解析】(1)铁在潮湿的空气中易生锈，该小组用题图甲装置进 稀硫酸反应，铁能置换出硝酸银中的银，可以证明金属活动性 行实验，起始时量筒内水面处于50L刻度处，之后水面缓慢 Fe>Cu,Fe>Ag,但不能比较Cu和Ag的金属活动性强弱，B错 上升，这是因为铁生锈需要消耗氧气。(2)左边铁丝绒与水隔 误；铜不能置换出硫酸亚铁中的铁，能证明金属活动性F>Cu, 绝，不能生锈，右边铁丝绒与水接触，能够生绣消耗氧气，压强 C正确；铜能置换出硝酸银中的银，这个反应能证明金属活动 减小，因此实验开始一段时间后，可观察到U形管中两侧液面 性Cu>Ag,D正确。 是左边下降右边上升，从而得出结论铁生锈需要水。(4)氧化 4.C【解析】①铁能与硫酸铜溶液反应，说明活动性铁>铜；②铁 铁能与酸反应，在实际工业生产中，常用稀盐酸除去铁锈。 不能与硫酸锌溶液反应，说明活动性锌>铁；③铁能与稀盐酸 17.任务一：【分析交流】与纯金属相比，合金具有许多优良的物理、 反应，说明铁位于氢的前边，从而证明活动性铁>氢；④铜不与 化学和机械性能（合理即可）任务三：【进行实验】①溶液由 稀盐酸反应说明铜位于氢的后面，从而证明活动性氢>铜；⑤铜 无色变为浅绿色②无明显现象Mn>Fe>Cu【反思评价】 不与硫酸亚铁反应，说明活动性铁>铜；⑥锌能与硫酸亚铁溶 (1)Fe+2HCI一FeC2+H2↑(2)Mn、FeSO4溶液、Cu(合理 液反应，说明活动性锌>铁。 即可)任务四：【小组交流】在金属表面喷涂油漆（或寻找金 5.(1)置换(2)铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色 属的代用品，合理即可) (3)Cu2、Ag(4)abc 【解析】任务一：【分析交流】日常生活主要使用金属的合金而不 6.【猜想与假设】M>AI>Cu【设计实验一】M>AIAI>M>Cu 是纯金属的原因是与纯金属相比，合金具有许多优良的物理、 【交流与表达一】铝表面有一层氧化膜，稀盐酸先与氧化铝反 化学和机械性能（合理即可）。任务三：【进行实验】①铁与稀盐 应，无气泡产生【设计实验二】(1)M表面出现一层红色物质， 酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生少量气泡，铁片逐渐溶解，溶 溶液由蓝色逐渐变为无色(2)2A1+3CuS04一A1,(SO4+3Cu 液由无色变为浅绿色。②铜的活动性较差，不与稀盐酸反应， 【交流与表达二】丙【评价与反思】(1)反应物接触面积、温度 因此没有明显现象。金属的活动性越强，与盐酸反应越剧烈， 等（写一种即可）(2)与氧气反应的剧烈程度 因此金属活动性由强到弱的顺序为Mn>Fe>Cu。【反思评价】 7.【操作分析】除去金属表面的氧化物等杂质 (1)铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式 【实验现象】无明显现象 为Fe+2HCl一FeCL2+H2↑。(2)探究金属活动性顺序一般方 【实验结论】(1)A(2)AI>T>Cu 案为两盐夹一金或者两金夹一盐，因此还可以选用的一组试剂 【结论应用】否2A1+3CuS04=Al2(SO4)+3Cu 是Mn、FeSO,溶液、Cu(合理即可)。 【拓展延伸】(1)CL,>Br2>I2>S(2)B 【解析】【操作分析】三种金属片加入稀盐酸前都先用砂纸将其 18.(1)0.2 (2)解：设该合金中锌的质量为x。 表面打磨光亮，其目的是除去金属表面的氧化物等杂质。 Zn+HS04=ZnS04+H2↑ 【实验现象】铜的金属活动性顺序位于氢之后，和稀盐酸不反 65 2 应，故无明显现象。 【实验结论】(1)铝和稀盐酸反应剧烈，钛和稀盐酸反应缓慢，说 x 02g 9=0立g 6.5g 明A1的金属活动性比T强，故假设A错误。 (2)铝和稀盐酸反应剧烈，钛和稀盐酸反应缓慢，铜和稀盐酸不 该合金中锌的质量分数-0是×10%65% 反应，无明显现象，由实验现象可知，金属活动性ATi>Cu。 答：该合金中锌的质量分数为65%。 【结论应用】因为铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故不能用铝 答案与解析 制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜），发生反应的化学方程式为 反应生成了硫酸亚铁和铜，b点时溶液中的溶质是硫酸亚铁，c 2A1+3CuS04=A12(SO4)3+3Cu。 点时溶液中的溶质是铁和硫酸铜反应生成的硫酸亚铁，故b、C 【拓展延伸】(1)活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属 点溶液中溶质种类相同，B错误；d点时固体质量不再改变，说 从其盐溶液中置换出来，故S、CL2、2、Br2的活动性强弱顺序是 明d点铁已经全部反应，故b、c、d点对应固体中加入稀硫酸， Cl2>Br2>I2S。 d点没有气泡产生，C错误；d点时铁全部参与反应，故c点溶 (2)活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液 液中铁元素的质量小于d点溶液，D正确。 中置换出来，L2的活动性弱于Br,不能与KBr反应，B错误。 14.(1)金属活动性顺序中，镁、铝、锌排在铜之前，金属活动性比 8.A【解析】金属的活动性为Zn>Cu,向CuSO4溶液中加入一定 铜强（2)去除铝表面的氧化物2Al+3CuS04一Al2(S04)+ 质量的Z粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应后过滤， 3C(3)反应前硫酸铜溶液中有氢元素，根据质量守恒定律， 得滤渣和蓝色滤液，说明硫酸铜未反应完全，则滤渣中一定含 反应前后元素种类不变(4)过滤氢氧化钠溶液（合理即可） 有铜，一定没有锌；滤液中一定含有硫酸锌和硫酸铜。 (5)无气泡产生 9.B 【解析】(1)在金属活动性顺序中，Mg、A1和Z均位于铜之前， 10.D【解析】金属活动性为Z>Cu>Ag,在硝酸银和硝酸铜的混 金属活动性比铜强，则均能从溶液中置换出铜。(2)铝表面有 合溶液中加入一定量锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和 致密的氧化铝薄膜，则实验前用砂纸打磨铝片，可除去铝表面 银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反 的氧化膜；实验乙中，铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反 应停止后过滤，滤液仍为蓝色，说明锌已经完全反应，硝酸铜没 应的化学方程式为2A1+3CuS04一Al2(S0)3+3Cu。(3)镁和 有参与反应或部分参与反应。锌一定与硝酸银反应生成了银， 硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸镁，反应前硫酸铜溶液中含有 锌完全反应，故滤渣中一定含银，可能含铜，一定没有锌，滤液 水，水中有氢元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不 中一定含硝酸锌、硝酸铜，可能含硝酸银。 变，所以可能是氢气。(4)操作I是将固体和液体分离，故为过 11.A【解析】由金属活动性顺序可知，锌>铁>氢>铜，所以向 滤；加入试剂X后有蓝色沉淀，故X中应含有氢氧根离子，氢 硫酸铜、锌粉和铁粉的固体混合物中加入一定量的盐酸，首先 氧根离子和铜离子生成氢氧化铜沉淀，X可能为氢氧化钠或氢 锌粉与硫酸铜溶液、盐酸反应，锌粉反应完后，铁与盐酸和硫酸 氧化钙等。(5)加入稀盐酸后，观察到没有气泡生成，则说明剩 铜反应；题中指出滤渣中含有铁粉，说明铁粉过量，则滤渣中必 余固体中没有锌，锌和硫酸铜反应完全，生成硫酸锌和铜；滤 定含有Fe、Cu,滤液中必定含有Zn,必定不含Cu2。若锌足量 液中加入氢氧化钠，有氢氧化铜蓝色沉淀生成，说明硫酸铜有 时，铁没有参与反应，此时滤液中不含有F2,当锌不足时，铁 剩余，故混合液中有硫酸锌和硫酸铜，猜想二成立。 参与反应，滤液中含有Fe。 15.(1)Fe+2AgNO,一FeNO2+2Ag有红色固体析出，溶液由 12.D【解析】由题中实验可知，铁不能与氯化锌反应，能与氯化 蓝色变成无色(2)A1NO) 铜反应生成氯化亚铁和铜，反应结束后，将烧杯内物质进行过 【作出猜想】银、铜、铁、铝 滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明铁没有剩余， 【分析思考】滤液B为无色，即溶液中不存在铁元素（或溶液不 滤渣中一定有Cu,一定没有Fe和Zn。滤液中一定含有氯化 含亚铁离子)，因此滤渣中一定含有铁 亚铁、氯化锌，可能含有氯化铜。根据铁不能与氯化锌反应，说 【进行实验】铝氢氧化钠 明金属活动性锌>铁，能与氯化铜反应，说明金属活动性铁> 【作出判断】无气泡产生，固体不溶解有气泡产生，固体部分 铜，可以判断出铁、铜、锌的活动性顺序，A正确；由于每56份 溶解 质量的铁能置换出64份质量的铜，所以两支试管混合后，固体 16.C【解析】在金属活动性顺序中，锌在铁前，锌的金属活动性 总质量一定增加，B正确；由上述分析可知，滤渣中一定有Cu, 比铁强，则锌的反应速率比铁快，所以题图中a、b分别表示锌、 一定没有Fe和Zn,C正确；由上述分析可知，滤液中的溶质一 铁的反应情况，A错误；两种金属与酸反应最终生成氢气的质 定有FeCl2、ZnCl2,可能含有CuCL2,D不正确。 量相等，所以消耗的硫酸相等，因此酸完全反应，硫酸没有剩 13.(1)4(2)FeN02(3)Fe+HS04=Fes0,+H2↑AD 余，B错误；等质量金属完全反应放出氢气质量的大小关系为 【解析】(1)题图甲中，滤液中加人稀盐酸产生白色沉淀，说明 Fe>Z,由于得到的氢气一样多，说明稀硫酸全部参与反应，消 滤液中一定含有硝酸银，则此时锌、铁和铜都不能以单质的形 耗的铁的质量小于锌的质量，所以可能两种金属都有剩余或只 式存在，故滤液中的金属离子种类有4种。(2)题图乙中，向滤 有铁有剩余，即一定有铁剩余，C正确、D错误。 渣加入稀盐酸产生气体，故滤渣中一定含有铁，则银和铜都不 17.D【解析】从题图可以看出，乙反应完需要的时间较短，故乙 能以盐的形式存在于滤液中，故滤液中一定只含有Fe(NO)2。 的活动性比甲强，A错误；等质量的甲、乙两种金属反应完后 (3)取少量乙组滤渣于烧杯中逐滴加入稀硫酸，一段时间后再 产生的氢气多少取决于金属的“量价比”，相对原子质量和化合 逐滴加人硫酸铜溶液，~b段固体质量减少，是铁与稀硫酸 价的比值越小，产生的氢气越多，无法确定两者的相对原子质 反应产生硫酸亚铁和氢气，a~b段铁和硫酸反应使溶液质量 量的关系，B错误；由于产生的氢气量不同，故消耗的硫酸质 逐渐增加，A正确；b~d段固体的质量增加，说明铁与硫酸铜」 量不同，C错误；加人等质量的甲、乙两种金属且反应后金属 真题圈化学九年级RJ9G 都没有剩余，则反应消耗等质量的金属，D正确。 石灰的溶解度随着温度的降低而增大，B错误。将60℃的饱 18.C【解析】等质量的金属与足量酸反应完后产生的氢气多少取 和熟石灰溶液降温至20℃，熟石灰的溶解度增大，没有熟石灰 决于金属的“量价比”，相对原子质量和化合价的比值越小，产 析出，溶液不会变浑浊，C错误。30℃时，熟石灰的溶解度为 生的氢气越多。三种金属均为+2价，相对原子质量的关系为镁 0,15g,30℃时饱和熟石灰溶液中溶质质量分数为0.15g+10g 0.15g <铁<锌，A错误；题图中可以看到，金属镁与酸反应产生氢气 0.15 ×100% 的速率是最快的，所以金属镁反应速率最快，其次是锌，最后是 0.15+100若是不饱和溶液，则小于上述数值，即30℃ 铁，B错误；由题图可知，金属锌产生氢气的质量最少，C正确： 时熟石灰溶液的溶质质量分数≤1OQ155·D正确。 10.B【解析】题图1中乙无溶质剩余，无法判断是不是饱和溶 产生的氢气中氢元素全部来自稀硫酸，产生的氢气越多，消耗 的稀硫酸质量越大，镁应该是消耗稀硫酸质量最多的金属， 液，乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，A正确。根据 D错误。 题图3可知甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大， 因此30℃时，甲、乙的溶解度都比20℃时大，且30℃时两 19.A【解析】向一定量铜锌混合粉末中逐滴加入稀硫酸，铜不能 物质的溶解度相等；再根据题图1可知20℃时乙中没有晶体 与稀硫酸反应，而锌能够与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随 着稀硫酸的加入，固体的质量逐渐减少，直至锌完全反应，A 析出，因此30℃时乙中一定也无晶体析出，则题图2中两溶 液降温至30℃一定都不会析出晶体，B错误。根据题图1可 正确；锌立即与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，生成的氢气的 知，20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而题图3中在20℃时 质量逐渐增加，直至锌完全反应，B错误；稀硫酸中不含锌元 素，其中锌元素的质量为0，当稀硫酸与锌开始反应时，溶液中 N曲线对应的溶解度大于M曲线对应的溶解度，故M表示甲 的溶解度曲线，C正确。题图2中均无固体剩余，相同质量的 锌元素的质量才从0开始逐渐增加，直至锌完全反应，C错误； 溶剂溶解了相同质量的溶质，结合溶质的质量分数的计算公式 铜的金属活动性较弱，不能与稀硫酸反应，所以随着稀硫酸的 可知，形成的溶液中溶质的质量分数也相等，D正确。 加入，粉末中铜的质量不变，D错误。 11.(1)乳浊液(2)②(3)酒精(4)汽水温度升高，二氧化碳的 溶解度减小 16.第九单元学情调研 【解析】(2)①氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，水是由水分 1.A2.D 子构成，氯化钠溶液是分子与离子形成的一种均一、稳定的混 3.C【解析】设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后，溶质的质 合物，正确；②由于没有指明温度，硫酸铜的饱和溶液不一定 量不变，则100g×20%=(100g+x)×10%,x=100g 比不饱和溶液的浓度大，错误；③因为溶液中存在自由移动的 4.B【解析】溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如 阴、阳离子，所以溶液可以导电，正确；④氯化钠的饱和溶液不 硫酸铜溶液是蓝色的，A错误。溶液是具有均一性、稳定性的 能继续溶解氯化钠，还可以继续溶解蔗糖，正确。(3)碘酒是固 混合物，B正确。均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、 态碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂。(4)气体的溶解度随 稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液，C错误。溶液中有水存 温度的升高而减小，喝凉的汽水，汽水在胃中温度升高，二氧化 在，不论水多少，水是溶剂，其他物质是溶质，所以由水和酒精 碳溶解度减小，就会出现打隔的现象。 组成的溶液，酒精只能作溶质，D错误。 12.（1)氯化镁（2)170饱和（3)蒸发结晶混合物 5.B 【解析】(1)由题图可知氯化镁的溶解度受温度的影响较大 6.D【解析】萝卜变软的原因是细胞失水，A错误；细胞失水，20℃ (2)t℃时，氯化镁的溶解度是70g,即在该温度下，100g水中 时的饱和食盐溶液变为不饱和溶液，B错误；液体体积增加的 最多溶解70g氯化镁，将75g氯化镁加入100g水中，所得溶液 主要原因是细胞失水，C错误；细胞失水，20℃时的饱和食盐溶 的质量为100g+70g170g,此时为氯化镁的饱和溶液。(3)由 液变为不饱和溶液，将少量的食盐加入变化后的溶液中还能溶 于氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以海水晒盐是利用蒸发 解，D正确。 结晶的方法获得粗盐，粗盐中不仅仅含有不可溶性杂质，还有 7.B 很多可溶性杂质，因此属于混合物。 8.D【解析】20℃KC1的溶解度为34.0g,则20℃时10g水中最 13.(1)t℃时，a、c的溶解度相等(2)a>b>c(3)60(4)D 多能溶解氯化钾3.4g,则①中溶液为KC1的饱和溶液，A正确。 (5)降温结晶(6)c 20℃KC的溶解度为34.0g,则20℃时20g水中最多能溶解氯 【解析】(1)由题图1可知，P点时a、c的溶解度曲线相交，则 化钾6.8g,则5.0g氯化钾能全部溶解，②中溶液的质量为5.0g+ 20.0g25.0g,B正确。由题图可知，溶液中溶质的质量①<②=③， t1℃时，a、c的溶解度相等。(2)由题图1可知，t2℃时，溶解 度a>b>c。(3)t1℃时，a的溶解度为20g,则该温度下50g水 C正确。①是20℃KC的饱和溶液，②是20℃KC1的不饱和溶液， 则溶质质量分数①>②；②、③中溶质和溶剂的质量均相等，则 中最多可溶解a物质0是×20g10g,则4,9℃时将30ga物 溶液中溶质的质量分数①>②=③，D错误。 质加入50g水中不断搅拌，形成溶液质量为10g+50g=60g。 9.D【解析】由熟石灰的溶解度曲线可得，20℃时熟石灰的溶 (4)将t℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到5℃， 解度约为0.17g,溶解度在0.01~1g,属于微溶物，A错误。熟 ○a、b的溶解度随温度升高而增大，则溶液由饱和变为不饱和，