14.第八单元 金属和金属材料学情调研-【真题圈】2024-2025学年新教材九年级全册化学练考试卷（人教版2024）河北专版

真题圈化学 6.(模考·2022石家庄外国语)探究金属活动性顺序时，小明同学将金属锰(M如)投入稀硫酸中，发 同步调研卷（下） 九年城RU9G 现有气泡产生。将锰插入硫酸镁溶液中，没有发现现象，则Mn、Mg、Cu的金属活动性由强到弱 的顺序是() 把 14.第八单元学情调研 A.Mn、Mg、Cu B.Mg、Mn、Cu (时间：60分钟满分：60分)】 C.Cu、Mg、Mn D.Cu、Mn、Mg 7.(月考·23-24唐山友谊中学)埋藏在地下两千多年的“越王勾践剑”，出土时依然光彩夺目，没有 锈蚀。下列原因与之无关的是() 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16S一32Fe一56C一64Zm一65 A.埋藏的环境温度高 B.剑身表面经过处理，形成一层致密保护膜 第一部分（选择题20分）】 C.埋藏的环境中氧气少 D.宝剑的主要成分是青铜，抗腐蚀性能好 8.(期末·22-23邢台十九中)如图所示，在等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平后， 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个是 将球分别浸没在等质量、等密度的稀HSO4和CSO,溶液中，一段时间后杠杆将会() 符合题目要求的) 1科学史中国是世界上稀土资源最丰富的国家。稀土是极其重要的战略资源。提出稀土分离技术， 为我国能够自主分离稀土资源产品，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄惭地位做出贡献的科 HSO,溶液 CuS0,溶液 学家是(） B.右端上翘 A.屠呦呦 B.张青莲 C.徐光宪 A.左端上翘 D.徐寿 C.仍保持平衡 D.无法判断 女2.（联考·2324沧州）金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性 的是() 9.(月考·23-24唐山九中)实验研究铁锈蚀的影响因素，分为三组实验（仅其他试剂不同）记录如下： A.硬度很大、熔点很高 B.是银白色的固体 实验装置 实验序号 其他试剂 100s时02的含量 C.易与酸反应产生氢气 D.能够导电、能够导热 T氧气传感器 干燥剂 21% 3.(期末·22-23定州)如图为某文化衫图案，“你的美(Mg)偷走我的心(Z)”能发生，是由于镁 50快粉 ② 10滴水 15% 01e起粉 的() 其他试剂 ③ 10滴水和1.0g食盐 8% 下列分析不正确的是( ) Mg+ZnsC A.②③中02含量减少表明铁已锈蚀 B.①②证明水对铁锈蚀有影响 C.②③证明食盐能加快铁锈蚀 D.①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响 10.(中考·2023河北改编)向盛有ag铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入 A.延展性好 B.导电性好 稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是( 些0 C.导热性好 D.金属活动性比锌强 阳倒 4剩余困体质量 4.垃圾分类，让资源可循环利用。下列垃圾分类错误的是() 图台 A.碎玻璃—有害垃圾 B.水果皮—厨余垃级 最品 C.旧报纸一可回收垃圾 D.用过的奶茶杯—其他垃圾 5.（月考·23-24唐山十二中)下列物质不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是() 稀硫酸质量。 A.MgCl B.FeCl A.M点时，溶液只含ZnSO B.N点时，生成气体的总质量达到最大 C.ZnCl D.AICl C.N→P过程中，溶液的pH逐渐增大 D.该铜锌混合物中锌的质量为(a-b)g 33 第二部分（非选择题40分） (1)乌铜是一种合金，其硬度比纯铜 (填“大”或“小)；乌铜经锻打、碾压可做成不同 厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的 二、填空及简答题（共5小题，每空1分，共22分） (2)“乌铜走银”的技艺是在乌铜上刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨 11.(4分)（联考·23-24邢台襄都区改编）科学知识在生产生活中有广泛的应用。 光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是 (1)“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与 反应 (3)乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两 (2)生活中防止菜刀生锈的一种具体措施是 种方案实现： (3)铝的金属活动性比铁强，但铝的抗腐蚀性优于铁，其原因是 方案一：Fes0H,2Cu方案二：Cu0Bs0CuS0,Cu ①上述两种方案中较优的是 ,理由是 (4)下列日常生活使用的材料中属于合金的是 ②西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，方案二中体现这一过程的化学方 A.不锈钢 B.铁 C.黄铜 D.铁矿石 程式为 12.(4分)随着科技进步，金属冶炼技术不断发展。 14.(4分)钛金属具有硬度大、密度小、熔点高，常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来 铁矿石、焦炭、石灰石 金属”。我国钒钛磁铁矿床分布广泛、储量丰富，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下。 L 回答下列问题： (1)钛铁矿需要粉碎，其目的是 生成生铁 形产蓝 (2)钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(F©TiO,),其中钛元素的化合价为 进风口 (3)TCL在高温下与足量Mg反应生成金属钛，该反应的化学方程式为 热空气 L进风口 出流口 出铁口生铁 (4)金属矿物不能再生。下列能有效保护钛金属资源的措施是 (填字母)加 【古法炼铜】(1)“炼矿日扯铜，其法矿千斤用炭七八百斤不等，炉如夹墙，底作圆窠，铺以炭末， A.回收利用废旧钛金属制品 B.任意开采钛金属矿石 始加矿”出自《滇南新语》。其简述了铜矿分解为氧化铜，进而转化为铜的过程。写出木炭在炼 C.钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存 D.寻找、开发钛金属的代替品 铜中的两个作用： 15.(4分)（中考·2023河北）某小组同学对炼铁高炉中发生的主要反应进行了知识网络建构，各 【现代炼铁】(2)古法炼铜中“夹墙”是为了增大反应物的接触面积。根据高炉炼铁示意图，试分 物质之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。A~H是初中化学常见物质，其中B、D、G 析现代炼铁除将固体物料均匀混合外，“增大反应物接触面积”的做法为 为高炉炼铁原料的主要成分，且G为红棕色氧化物。请回答下列问题： (3)我国唐代钢铁的治炼达到了新的高度，生铁经过灼热反复锤打后成为钢。生铁和钢都属于 A幻B 合金，钢的含碳量比生铁 (填“高”或“低”) ② G H 13.传统文化(6分)“乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300 余年的历史。 (1)G的化学式为 (2)反应②的基本反应类型为 (3)反应③的化学方程式为 (4)反应①在高炉炼铁中的作用是 (写一条即可)。 -34 三、实验探究题（共2小题，每空1分，共13分） 【进行实验】 16.(6分)金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。 实验 实验操作 实验现象 实验结论 架 ① 铁片 产生少量气泡，铁片逐渐溶解 铁丝绒 组稀欤酸 铁、铜、锰的金属活动 ② 甘铜片 性由强到弱的顺序为 稀盐酸 (1)该小组用如图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50L刻度处，之后水面缓慢上升， 锰片 产生大量气泡，锰片逐渐溶解，溶液由无色变为浅粉色 这是因为铁生锈需要消耗 稀盐酸 (2)小组成员利用图乙装置进一步探究铁生锈是否需要水，实验开始一段时间后，可观察到U形 【反思评价】(1)实验①中发生反应的化学方程式为 管中两侧液面高低情况是 从而得出结论铁生锈需要水」 (3)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止锈蚀。“发蓝” (2)除了采用上述实验来探究铁、铜锰的金属活动性顺序，还可以选用的一组试剂是 过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原理是 任务四：金属资源的保护 【小组交流】金属锈蚀会造成资源浪费，给人类带来巨大的经济损失。请写出一种防止金属锈蚀 (4)在实际工业生产中，常用 (填化学试剂)除去铁锈。防止铁锈蚀的方法是 的方法： (写一条即可。 【成果分享】同学们了解了金属资源是人类拥有的一种重要资源。我们应该通过各种手段推动 17.项目式学习(7分)某校兴趣小组对金属资源利用概况、金属冶炼、金属活动性顺序以及金属资源 金属资源的利用和保护。 的保护等展开了项目式学习的探究。金 抱绝盗印 任务一：调查金属资源利用概况 四、计算应用题（共5分） 【信息检索】我国常用的金属材料主要是金属的合金，一般用于日常生活及国防工业、尖端技 18.(联考·23-24邢台襄都区)欲测定Cu-Zn合金中Zn的质量分数，取该合金的粉末10g与足量 术等 稀硫酸充分反应。所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。 生成气体的质量级 (1)生成气体的质量为 g。 0. 【分析交流】同学们共同交流获悉，日常生活主要使用金属的合金而不是纯金属的原因是 (2)请计算该合金中Zn的质量分数。 加人稀硫酸的质量馆 任务二：了解工业冶炼金属 副 【查阅资料】许多金属（如锰，锌、铁等）的冶炼是把它们的矿物跟焦炭或氢气、一氧化碳等物质一 图台 起加热反应。有的金属（如钠、镁和铝等）则需要用电解的方法提取。 最备 任务三：探究金属活动性顺序 为了探究铁、铜、锰的金属活动性顺序，同学们设计了如下探究实验。请你运用所学知识，帮 助他们完成探究过程（实验所用的金属均已打磨且形状、大小相同，稀盐酸的浓度和体积也 相同)。 -35答案与解析 水，也可能生成一氧化碳、水，也可能生成二氧化碳、一氧化碳、 金，抗腐蚀性能好，D正确。 水，故猜想三为C02、C0、H,0。(2)甲烷燃烧一定生成水，白 8.A【解析】左端铁和稀硫酸反应，反应时消耗铁生成氢气，铁球 色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色，故A装置中现象为白色固 质量减小，右端Fe和CuSO4反应生成铜覆着在铁球表面，铁球 体变为蓝色；B装置中澄清石灰水变浑浊，说明含二氧化碳，C 质量增大，故左端上翘。 装置能将混合气体中的二氧化碳除尽，E装置中澄清石灰水变 9.D【解析】②③中O2含量减少，表明铁已锈蚀，A正确；对比 浑浊，说明混合气体中含一氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应生 ①②，除了有无水外，其他条件均相同，由100s时02的含量可 成铜和二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。由以上分析 知，有水的实验100s时O2的含量少，可证明水对铁锈蚀有影 可知，混合气体中含一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件 响，B正确：对比②③，除了有无食盐外，其他条件均相同，由 下反应生成铜和二氧化碳，D装置中黑色固体变为红色；由分析 100s时02的含量可知，加人食盐的100s时O2的含量少，可 可知，甲烷燃烧生成了二氧化碳、一氧化碳和水，故猜想三成立。 证明食盐能加快铁锈蚀，C正确；实验①②③没有控制炭粉为 (3)C装置中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，作用 变量，不能证明炭粉对铁锈蚀有影响，D错误。 是吸收二氧化碳，防止对一氧化碳的检验产生干扰。(4)实验 10.C【解析】铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和 中A装置和B装置的顺序不能对调，因为如果A装置和B装置 氢气。向盛有αg铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，达到N点时， 对调，气体会从B装置中携带出水蒸气，对水的检验产生干扰 剩余的固体为铜，质量为bg;M点时溶液只含硫酸锌，P点溶 (5)生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，提供充足的氧气，防 液含硫酸和硫酸锌。M点时，溶液中的溶质只含有ZnSO4,A正 止碳不完全燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒。 确；N点时，锌与稀硫酸恰好完全反应，生成气体的总质量达到 18.(1)9.6 最大，B正确；N→P过程中，锌已经完全反应，硫酸过量，随硫 (2)解：设生成氯化钾的质量为x。 酸的加人，溶液酸性增强，因此溶液的pH逐渐减小，C错误；根 据题图信息可知，铜锌合金质量为αg,加入稀硫酸后，剩余的铜 2KCIO,MnO 2KCI+30t 的质量为bg,则铜锌混合物中锌的质量为（αb)g,D正确。 149 96 11.（1)氧气（2)洗净后擦干（合理即可）(3)铝与空气中的氧气 x 9.6g 反应生成一层致密的氧化铝保护膜，能够保护内部铝不被腐蚀 149=xx=14.9g 969.6g (4)AC 利余固体中Ka的质量分数为特8是×109g-745%。 12.(1)作燃料生成还原剂C0(2)固体矿料和空气逆向加入 (3)低 答：剩余固体中KC1的质量分数为74.5%。 【解析】(1)木炭在炼铜中的作用是木炭燃烧为反应提供热 量，作燃料，而且木炭和二氧化碳反应能生成具有还原性的 同步调研卷（下） C0。(2)从上口投入固体矿料，从下口通入空气，空气上升， 14.第八单元学情调研 固体矿料下降，增大了反应物接触面积。(3)生铁的含碳量为 2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%，生铁和钢都属于合金， 1.C 钢的含碳量比生铁低。 2.D【解析】一些金属的硬度很小，熔点较低，如钠等，A错误； 13.(1)大延展性（2)银的化学性质稳定(3)①方案二不需 一些金属的颜色不是银白色的，例如铜是红色的，B错误：铜不 要加热，操作方便安全②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 能和酸反应产生氢气，C错误；金属都有良好的导电性、导热性， 【解析】(1)合金的硬度大于其成分金属的硬度，乌铜是一种合 D正确。 金，其硬度比纯铜大；乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌 3.D4.A 铜片，说明乌铜具有良好的延展性。（2)银的化学性质稳定，所 5.B【解析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出 以长时间放置后依然光亮。(3)①题述两种方案中较优的是方 盐酸中的氢，铁、锌、铝、镁都可以和盐酸反应，但是铁和盐酸反 案二，理由是不需要加热，操作方便安全。②铁与硫酸铜溶液 应只能生成氯化亚铁。 反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuSO,一 6.B【解析】将金属锰(Mn)投入稀硫酸中，有气泡产生，则在金 Cu+FeSOo 属活动性顺序中M血排在H的前面；将锰插入硫酸镁溶液中， 14.(1)增大反应物的接触面积，加快化学反应速率(2)+4 没有发现现象，说明金属的活动性强弱是Mg>Mm;在金属活 动性顺序中Cu排在H的后面，故Mn、Mg、Cu的金属活动性 (3)2Mg+TCL,高温2MgC,+T(4)AD 由强到弱的顺序是Mg>Mn>Cu。 【解析】(1)将钛铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加 7.A【解析】环境温度越高，金属越容易锈蚀，A错误；剑身表面 快化学反应的速率。(2)钛酸亚铁中铁元素显+2价，氧元素 经过处理，形成一层致密保护膜，可以隔绝内部物质与外界空 一般显-2价，设钛元素的化合价是x,根据在化合物中各元 气的接触，达到防锈的目的，B正确；埋藏的环境中氧气少，金 素正负化合价代数和为0，可得(+2)+x+(-2)×3=0,则x=+4。 属不易锈蚀，C正确：宝剑的主要成分是青铜，青铜是一种合)(3)TCL在高温下与足量Mg反应生成金属钛，同时应生成氯 真题圈化学九年级RJ9G 化镁，反应的化学方程式为2Mg+TCL,高温2MgC,T。(4)回 15.专项训练卷（四）金属活动性顺序及应用 收利用废旧钛金属制品，寻找、开发钛金属的代替品可有效保 1.D【解析】锌、铜均能与硝酸银溶液反应，说明了活动性锌> 护钛金属资源；任意开采钛金属矿石、钛金属随意堆放储存均 银，铜>银，但无法确定锌和铜的活动性强弱，A不合理。银与 不利于保护钛金属资源。 ZSO,溶液不反应，说明了活动性锌>银；铜能与硝酸银溶液 反应，说明了活动性铜>银，但无法确定锌和铜的活动性强弱， 15.(1)Fe,0,(2)分解反应(3)C0,+C高温2C0(4)提供热量 B不合理。银、铜均不能与硫酸锌溶液反应，说明了活动性锌 【解析】B、D、G为高炉炼铁原料的主要成分，且G为红棕色氧 银，锌>铜，但无法确定银和铜的活动性强弱，C不合理。锌能 化物，则G是氧化铁；A、B能转化成C,B、C能转化成F,F能 与硫酸铜溶液反应，说明了活动性锌>铜；铜能与硝酸银溶液 和氧化铁反应，则A是氧气，B是碳，C是二氧化碳，F是一氧 反应，说明了活动性铜>银，由此可得出三种金属活动性锌> 化碳；一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳， 铜>银，D合理。 则H是铁；D为高炉炼铁原料的主要成分，D能转化成二氧化 2.C 碳和E,则D是碳酸钙，E是氧化钙。 3.B【解析】通过①②实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气， 16.(1)氧气(2)左边下降右边上升(3)化学隔绝氧气和水 铜不能与稀硫酸反应，可以证明金属的活动性F>Cu,A正确； (4)稀盐酸制成不锈钢（或涂油漆） 通过①②③实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与 【解析】(1)铁在潮湿的空气中易生锈，该小组用题图甲装置进 稀硫酸反应，铁能置换出硝酸银中的银，可以证明金属活动性 行实验，起始时量筒内水面处于50L刻度处，之后水面缓慢 Fe>Cu,Fe>Ag,但不能比较Cu和Ag的金属活动性强弱，B错 上升，这是因为铁生锈需要消耗氧气。(2)左边铁丝绒与水隔 误；铜不能置换出硫酸亚铁中的铁，能证明金属活动性F>Cu, 绝，不能生锈，右边铁丝绒与水接触，能够生绣消耗氧气，压强 C正确；铜能置换出硝酸银中的银，这个反应能证明金属活动 减小，因此实验开始一段时间后，可观察到U形管中两侧液面 性Cu>Ag,D正确。 是左边下降右边上升，从而得出结论铁生锈需要水。(4)氧化 4.C【解析】①铁能与硫酸铜溶液反应，说明活动性铁>铜；②铁 铁能与酸反应，在实际工业生产中，常用稀盐酸除去铁锈。 不能与硫酸锌溶液反应，说明活动性锌>铁；③铁能与稀盐酸 17.任务一：【分析交流】与纯金属相比，合金具有许多优良的物理、 反应，说明铁位于氢的前边，从而证明活动性铁>氢；④铜不与 化学和机械性能（合理即可）任务三：【进行实验】①溶液由 稀盐酸反应说明铜位于氢的后面，从而证明活动性氢>铜；⑤铜 无色变为浅绿色②无明显现象Mn>Fe>Cu【反思评价】 不与硫酸亚铁反应，说明活动性铁>铜；⑥锌能与硫酸亚铁溶 (1)Fe+2HCI一FeC2+H2↑(2)Mn、FeSO4溶液、Cu(合理 液反应，说明活动性锌>铁。 即可)任务四：【小组交流】在金属表面喷涂油漆（或寻找金 5.(1)置换(2)铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色 属的代用品，合理即可) (3)Cu2、Ag(4)abc 【解析】任务一：【分析交流】日常生活主要使用金属的合金而不 6.【猜想与假设】M>AI>Cu【设计实验一】M>AIAI>M>Cu 是纯金属的原因是与纯金属相比，合金具有许多优良的物理、 【交流与表达一】铝表面有一层氧化膜，稀盐酸先与氧化铝反 化学和机械性能（合理即可）。任务三：【进行实验】①铁与稀盐 应，无气泡产生【设计实验二】(1)M表面出现一层红色物质， 酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生少量气泡，铁片逐渐溶解，溶 溶液由蓝色逐渐变为无色(2)2A1+3CuS04一A1,(SO4+3Cu 液由无色变为浅绿色。②铜的活动性较差，不与稀盐酸反应， 【交流与表达二】丙【评价与反思】(1)反应物接触面积、温度 因此没有明显现象。金属的活动性越强，与盐酸反应越剧烈， 等（写一种即可）(2)与氧气反应的剧烈程度 因此金属活动性由强到弱的顺序为Mn>Fe>Cu。【反思评价】 7.【操作分析】除去金属表面的氧化物等杂质 (1)铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式 【实验现象】无明显现象 为Fe+2HCl一FeCL2+H2↑。(2)探究金属活动性顺序一般方 【实验结论】(1)A(2)AI>T>Cu 案为两盐夹一金或者两金夹一盐，因此还可以选用的一组试剂 【结论应用】否2A1+3CuS04=Al2(SO4)+3Cu 是Mn、FeSO,溶液、Cu(合理即可)。 【拓展延伸】(1)CL,>Br2>I2>S(2)B 【解析】【操作分析】三种金属片加入稀盐酸前都先用砂纸将其 18.(1)0.2 (2)解：设该合金中锌的质量为x。 表面打磨光亮，其目的是除去金属表面的氧化物等杂质。 Zn+HS04=ZnS04+H2↑ 【实验现象】铜的金属活动性顺序位于氢之后，和稀盐酸不反 65 2 应，故无明显现象。 【实验结论】(1)铝和稀盐酸反应剧烈，钛和稀盐酸反应缓慢，说 x 02g 9=0立g 6.5g 明A1的金属活动性比T强，故假设A错误。 (2)铝和稀盐酸反应剧烈，钛和稀盐酸反应缓慢，铜和稀盐酸不 该合金中锌的质量分数-0是×10%65% 反应，无明显现象，由实验现象可知，金属活动性ATi>Cu。 答：该合金中锌的质量分数为65%。 【结论应用】因为铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故不能用铝