5.第四单元 化学式与化学方程式学情调研-【真题圈】2024-2025学年新教材九年级全册化学练考试卷（科粤版2024）陕西专版

真题圈化学 7.(期末·23-24西安莲湖区)在→个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化 同步调研卷（上）》 九年级 学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是()） 物质 M N Q P 5.第四单元学情调研 反应前质量g 18 2 32 (时间：60分钟满分：60分) 反应后质量g 26 2 12 A物质Q可能是该反应的催化剂 B.N物质一定是化合物 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Ca一40Zn一65 C,该反应的基本反应类型是分解反应 D.反应中M、P变化的质量比为1：4 8.地方特色（月考·23-24西安交大附中）陕西临潼火晶柿子软化后，色红耀眼似火球，晶莹透亮如 第一部分（选择题共18分） 水品，故得名“火品柿子”。火品柿子中富含葡萄糖(CHO。)入维生素C和钙、磷等，营养丰富。 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 下列说法正确的是( A.1个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成 1.(期末·23-24成阳秦都区)下列物质的化学式书写正确的是() B.葡萄糖由24个原子构成 A.氧化铝：AIO B.氦气：He C.碳酸钠：Na,CO3 D.一氧化碳：Co C.葡萄糖分子由碳，氢、氧三种元素组成 2.下列化学式中，均符合以下四位同学所描述的是( D.火品柿子中的“钙、磷”指单质 考后角西种 表示一个分子 表球一种物质 表示个分子 中有三个原子 9.(中考·2023陕西)我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术。其中 关键一步反应的微观示意图如图。下列有关该反应的说法不正确的是( ) ●碳原子 A.03 B.C02 C.NH D.KCIO, ●+-定条件0+码氧原子 。氢原子 3.下列对质量守恒定律的理解，正确的是() A.反应涉及6种物质 B.反应前后各类原子的数目不变 A.镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律 C.反应有利于“低碳”目标的落实 B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化 增密印D.参加反应的反应物的分子数目比为1：3 C.5g硫和5g氧气恰好完全反应，生成物二氧化硫为10g 第二部分（非选择题共42分） D.将5g铁和5g铜混合后物质的总质量为10g,遵守质量守恒定律 4.下列化合物中，氮元素化合价最高的是() 二、填空及简答题（共5小题，计21分） A.NO B.NO, C.NzOs D.N,O 10.(月考·23-24西安高新一中)(3分)化学用语是学习化学的重要工具，请回答下列问题。 5从2H,+0,繼2H,0中获取的信息错误的是( (1)氮原子 (2)3S0}中数字“2”的含义 A.反应前后，元素的种类没有变化 (3)加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO,),标出KIO,中碘元素的化合价 B.氢气和氧气在点燃的条件下生成水 11.(5分)化学用语是国际通用语言，它是学习化学的重要工具。 C.每2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成2份质量的水 (1)根据物质名称写出化学式。 D.反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变 ①过氧化氢 ②碳酸钙 6.(期末·23-24陕师大附中)某市空气受到S02的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末， (2)阴、阳离子结合构成物质，写出下表中阴阳离子结合物质的化学式。 快速降低空气中的S02含量，该过程发生的化学反应是2X+2SO+02一2CS0,+2C02,X的化 学式是() 离子 cr OH so A.H.O B.Na,CO C.Cao D.CacO Na' 12 12.(5分)配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填人“横线”内） 得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡是有气体生成或参加的反应 (1) Fe:O3+ C担 Fe+ C01 一定要在 中进行。 【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下两种改进，你认为最佳装置是 (2) CH+ 0,继 H,O+ C02 % (填字母)，原因是 (3) Al+ 02= A1203 Mn0,粉术 (4) FeS,+ 0,繼 Fe,O,+ S02 过氧化氢溶液 MnO,粉末 (5) CuSO+ NaOH= Cu(OHD2↓+ Na SO 一过氧化氢溶 B 13.(月考·22-23西安交大附中)(4分)写出下列反应的化学方程式或实验现象。 【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想二正确。最终得出的结论 (1)镁条燃烧的化学方程式为 ,现象为 是 16科学史(7分)质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。教师引导同学们了解质量守 (2)铜在空气中加热的化学方程式为 恒定律的发现史，并通过实验验证质量守恒定律。 (3)红磷和氧气反应的化学方程式为 活动一：查阅史料，认识质量守恒定律。 14.(4分)利用化学方法可消除家居装修过程中的甲醛，其反应的微观示意图如下，回答下列问题： 材料一：17世纪，英国化学家波义耳将金属汞放在密闭容器里煅烧，冷却后，称量时打开了容器 O氢原子 80+00篮化C●0+G号0氧原子 盖，得出的结论是物质的总质量增加了，导致波义耳与质量守恒定律失之交臂。 CD●原子 材料二：1756年，幟国科学家罗蒙诺素夫将金属锡放在密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称 (1)甲醛的化学式为CH,0,图中表示甲醛分子的是 (填字母)。 量，发现总质量和煅烧前一样，没有变化。 (2)甲醛中碳元素与氢元素的质量比为 材料三：1774年，拉瓦锡通过将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和 (3)该反应的化学方程式为 3.5份质量的氧气，证实了质量守恒定律。 (1)如图所示的微粒示意图可简单表示氧化汞加热分解的过程，请在方框内画出正确的图示。 三、实验及探究题（共2小题，计12分） 8° 80∞ 15.(5分)以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包 ○求原子 08 O氧原子 括表中的空格)。 反应前 反应中 反应后 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 活动二：设计实验，验证质量守恒定律 【猜想与假设】猜想1：不相等。 猜想2：相等。 【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 【实验探究】甲，乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 (2)请完善下面表格。 实验小组 甲组 乙组 实验小组 甲组 乙组 过氧化氯溶液 N4OH液 稀盐酸 实验方案 句 器 锌粒 (反应后略】 实验方案 图 品 有气泡产生，天平指针向 有 感 实验现象 (填 “左”或“右”)偏转 产生，天平指针没有偏转 铁钉表面有 析出，溶液颜色发生改变，天平 实验现象 有气泡产生，天平不平衡 指针没有偏转 结论 猜想1正碗 猜想2正确 结论 反应前后各物质的质量总和不相等 反应前后各物质的质量总和相等 【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。 13 【表达与交流】(3)经过讨论，同学们一致认为甲组的实验结论不严谨，天平不平衡是因为 18.(期末·23-24西安莲湖区)(5分)化学兴趣小组为测定某铜锌合金样品中Z如的质量分数，取 ,发生反应的化学方程式为 10g铜锌合金样品逐滴加入稀硫酸，待不再有气泡产生时停止滴加试剂，共用去稀硫酸的质量 (4)乙组实验开始前要将铁钉打增干净，原因是 为100g,反应后测得混合物的总质量为109.8g(样品中的杂质不参加反应)。请计算： 【反思与评价】(5)质量守恒定律的发现过程给我们的启示是 (填字母)。 10g铜锌 逐滴加入100g稀硫酸 混合物的质 A.分析问题应该全面、严谨 合金样品 (充分反应) 量为109.8g B.实验的成功与否，取决于试剂的选择 (1)生成氢气的质量为 C.要善于总结前人的成果和经验 (2)合金中铜的质量分数。 D.实验探究中产生的误差可以忽略不计 四、计算与分析题（共2小题，计9分） 17.（月考·23-24西安高新一中改编)(4分)未成年人正处于生长发有阶段，需要摄人比成年人更 多的钙元素，如图为某钙片的商品标签。 ××钙片 【主要成分】碳酸钙 维生素D 【功效】补钙 规律13片 每片中含： 碳酸钙≥2g 【食用方法】嚼服 (1)试写出碳酸钙的化学式 (2)碳酸钙中钙、氧元素的质量比为 (3)若某同学每天服用1片这种钙片，计算他每天至少摄入钙元素的质量 盗印必 关学子 金星牧何 绝盆国 一14-真题圈化学九年级 起火可用二氧化碳灭火器灭火，不会对图书造成损坏，D正确： 着火点是物质的固有属性，一般不会发生改变，E错误；加油 18.解：（1)A原子的相对原子质量为5.146×106kg≈31 1.993×100kg×7 站、面粉厂等场所有可燃性物质悬浮在空气中，要注意通风，严 答：A原子的相对原子质量为31。 禁烟火，防止爆炸，F正确。 (2)因为相对原子质量≈质子数+中子数，所以A的质子数为 15.(1)Be电子层数不相伦 (2)B 31-16=15。因为在原子中质子数=核外电子数，所以A原子 的核外电子数为15。 【解析】(1)由元素周期表可知，原子序数为4的元素符号为 答：A原子的核外电子数为15。 B。由原子结构示意图可知，C、N、O排在同一周期是因为电 子层数相同。氢原子只有一个电子层，该层上有2个电子，属 5.第四单元学情调研 于稳定结构；镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失 1.C【解析】氧化铝的化学式为AlO3;氦气的化学式为H©；一 去最外层电子，两者化学性质不相似。由于铝原子最外层有3 氧化碳的化学式为CO。 个电子，容易失去最外层的3个电子，所以铝离子的核外电子 2.B 结构示意图为 3.C【解析】镁在空气中燃烧生成氧化镁，氧气参与反应，导致固 体质量增加，A错误；化学反应前后分子的总数可能发生变化： (2)A图中有两种分子，属于混合物；B图中有一种分子，属于 也可能不发生变化，B错误；将5g铁和5g铜混合加热后，物 纯净物；C图中有两种分子，属于混合物；D图中有两种分子， 质的总质量为10g,过程中没有发生化学变化，不能用质量守 属于混合物。 恒定律解释，D错误。 16.【得出结论】20.94%【思考讨论】(1)增大接触面积，使氧气 4.C【解析】一氧化氮中氮元素的化合价是+2；二氧化氮中氮元 被脱氧剂粉末充分吸收(2)粉末分布不紧密，会使空气混入 素的化合价是+4；五氧化二氮中氮元素的化合价是+5；氧化 粉末缝隙内，造成初始气体体积变小，当实验结束后，粉末紧密 二氮中氮元素的化合价是+1；故氮元素化合价最高的是N,O, 分布，导致最终测定结果偏大 5.C【解析】反应前后，元素的种类没有变化，A正确；该反应可 【解析】【得出结论】根据表格中的实验数据，可知空气中氧气 读作氢气和氧气在点燃的条件下生成水，B正确；该反应可读 含量为02092+02093+02097×100%=20.94%。 作每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反 3 应生成36份质量的水，C错误；反应前后，氢原子和氧原子的 17.(1)催化作用(2)AB(3)B将带火星的木条放在集气瓶口， 数目都没有改变，D正确。 若木条复燃，则说明已收集满(4)试管口塞一团棉花纯度 6.D【解析】生成物中有2个钙原子、2个硫原子、2个碳原子和 高高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气(5)AB 12个氧原子，根据质量守恒定律可知，反应前后原子个数不变， 反应物中也必须有这些原子，故X为CaCO。 【解析】(1)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和 7.C【解析】根据质量守恒定律知，化学反应前后质量不变，所 氧气，因此二氧化锰起催化作用。 以18+1+2+32=x+26+2+12,则x13。M、P质量都减少，是反应 (2)氧气不易溶于水，所以过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯 物，N质量增加，是生成物，M反应减少了18g-13g=5g,P参 氧气的作用外，还可以通过气泡观察氧气生成的速率，降低氧 加反应的质量为32g-12g=20g,生成N的质量为26g-1g 气温度，使氧气具有一定的湿度，适合呼吸。 25g。物质Q的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂， (3)在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，反应物状态 A正确；在此反应中，M、P是反应物，N是生成物，反应物有两 是固体和液体，反应条件是常温，则应选B固液常温型反应装 种，生成物只有一种，所以N物质一定是化合物，B正确；反应 置；氧气密度比空气大，具有助燃性，用图2中装置C收集氧 物是两种，生成物是一种，属于化合反应而不是分解反应，C错 气，验满的方法为把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃， 误；反应中M、P变化的质量比为(18g13g):(32g12g)=5g 则说明已收集满。 20g=1:4,D正确。 (4)为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，要在试管口放一团 8.A【解析】1个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧 棉花；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 原子构成，A正确；葡萄糖是由葡萄糖分子构成的，1个葡萄糖 (5)能用高锰酸钾制氧气，是因为高锰酸钾中含氧元素，不是氧 分子由24个原子构成，B错误；分子是由原子构成的，葡萄糖 分子，A错误；检查装置气密性时，先把导管放入水中，然后再 分子由碳、氢、氧三种原子构成，C错误；火晶柿子中的“钙、磷” 用手握住试管，观察有没有气泡冒出，若无气泡冒出，说明装置 不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、磷”是强 漏气，B错误；排水法收集氧气时，要等到气泡均匀、连续冒出 调存在的元素，与具体形态无关，D错误。 时再开始收集，若加热前就将导管移入集气瓶口，会导致收集 9.A【解析】根据微观示意图可知，CO2和H2在催化条件下转 的气体不纯，C正确；排水法收集氧气，实验结束后，为了防止 水槽中的水倒吸炸裂试管，应先把导管移出水面，再停止加热， 化为甲醇(CH0H)和水，其化学方程式为C0,3H,二定条件 D正确。 CH,OH+H20。由分子的模型图可知，该反应涉及4种物质，A 答案与解析 错误；由质量守恒定律可知，该化学反应前后原子的数目没有 质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在 改变，B正确；由物质的变化可知，该反应减少了二氧化碳的含 密闭容器中进行。【优化装置】对甲组左盘中的反应装置进行 量，有利于“低碳”目标的落实，C正确；由化学方程式可知，参 了A、B两种装置的改进，因为B装置中产生的气体导致瓶内 加反应的反应物的分子数目比为1：3，D正确。 压强增大，可能导致瓶塞飞出，造成安全事故，所以最佳装置 10.(1)N(2)一个硫酸根离子带2个单位的负电荷(3)KI0 是A。【得出结论】化学反应前后，原子的种类、数目、质量均 不变，所以质量守恒，即化学反应前后各物质的质量总和是相 【解析】(1)氮原子表示为N。 等的。 (2)右上角数字表示离子所带电荷数，故3$0中数字“2”表示 000 一个硫酸根离子带2个单位的负电荷。 16.(1)O0○ (2)红色物质(3)反应产生的氢气逸散到了 (3)化合物中元素化合价代数和为0，钾元素为+1价，氧元素 OO 为-2价，设碘元素化合价为x,则(+1)+x+(-2)×3=0,x=+5; 空气中Zn+2HC1=ZnC12+H2↑(4)防止铁钉表面的氧化 所以碘酸钾中，碘元素显+5价表示为KIO,。 物和污物影响实验（5)AC 【解析】(1)氧化汞受热分解时，氧化汞分子裂解为氧原子 11.(1)H2O2 CaCO3 (2)NaCI NaOH NazSO 和汞原子，之后原子间相互组合形成新的分子，故图示为 12.(1)2343(2)1322(3)432(4)4112 8(5)1211 oo 【解析】(1)利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的 00 起点，F0、C02前面的化学计量数分别为2、3，最后调整C、 (2)盐酸和锌粒产生的氢气逸散到空气中，故左盘质量减少，天 Fe前面的化学计量数分别为3、4。 平指针向右偏转：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故 (2)本题可利用“定一法”进行配平，把C,H4的化学计量数定 铁钉表面有红色物质析出。 为1，则02、H20、C02前面的化学计量数分别为3、2、2。 (3)盐酸和锌粒反应产生氢气，氢气逸散到空气中，使得左盘物 (3)利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点， 质质量减少，故天平失衡。 02、A120,前面的化学计量数分别为3、2，最后调整铝前面的化 (5)对比甲、乙两组实验，得到不同的实验结果，说明分析问题 学计量数为4。 应该全面、严谨，A符合题意；若甲组实验在密闭装置中进行， (4)利用“定一法”进行配平，把Fe,O,的化学计量数定为1，则 也可以得到正确的实验结果，实验的成功与否，试剂的选择不 FeS,、O、S0,前面的化学计量数分别为2、号4，同时扩大2倍， 是决定性因素，B不符合题意；通过材料一、二、三，人们逐渐 得出质量守恒定律，得知科学研究要善于总结前人的成果和经 则FS2、O2、Fe,0,、S02前面的化学计量数分别为4、11、2、8。 验，C符合题意；实验探究中产生的误差不可以忽略不计，材 (5)把原子团当作一个整体，利用“定一法”进行配平，把 料一、二结果的差异就是因为其对实验细节的疏忽，D不符合 Cu(O2前面的化学计量数定为1，则CuSO4、NaOH、NazSO4 题意。 前面的化学计量数分别为1、2、1。 17.(1)CaC03(2)5:6 13.(1)2Mg+0,点燃2Mg0发出耀眼的白光，放出热量，生成白 (3)解：碳酸钙中钙元素的质量分数=40×100%-40% 色固体(2)2Cu+0,△2Cu0(3)4P+50,点燃2P,0, 100 2g碳酸钙中钙元素的质量=2g×40%=0.8g 14.(1)A(2)6:1(3)CH,0+0,雀化剂c0,+H,0 答：每天至少摄入钙元素的质量为0.8g。 18.(1)0.2g 【解析】(1)甲醛的化学式为CH,0,1个甲醛分子由1个碳原子、 (2)解：设合金中锌的质量为x。 2个氢原子和1个氧原子构成，题图中表示甲醛分子的是A。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (2)甲醛中碳、氢元素的质量比为(12×1)：(1×2)=6：1。 65 2 (3)由反应的微观示意图可知，该反应是甲醛分子与氧分子在 0.2g 催化剂的催化作用下反应生成二氧化碳分子和水分子，该反应 的化学方程式为CH,0+0,催化剂c0,H,0。 65=x 20.2g x=6.5g 15.【实验探究】右蓝色絮状沉淀【反思评价】密闭容器【优 合金中铜的质量分数=10g658×10%35% 10g 化装置】AB装置中产生的气体导致瓶内压强增大，可能导 致瓶塞飞出，造成安全事故【得出结论】化学反应前后各物质 答：合金中铜的质量分数为35%。 的质量总和是相等的 【解析】【实验探究】反应有气体逸出，天平的左边质量减小， 6.专项训练卷（一）化学用语 天平的指针要向右偏转；氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色絮 1.C 状沉淀氢氧化铜。【反思评价】在探究化学反应前后各物质的 2.A【解析】化学式前若加上数字，则只能表示该分子的个数，