6.第五单元 化学反应的定量关系学情调研-【真题圈】2024-2025学年新教材九年级全册化学练考试卷（人教版2024）河北专版

真题圈化学 6.(模考·2023石家庄二十八中)铜催化叠氮化物-炔经环加成反应是目前最好的点击化学反应之 同步调研卷（上） 九年城RU9G 一。如图是加入催化剂的某反应微观过程，下列说法正确的是() ○氢原子 6.第五单元学情调研 00-00 丙丁 ○碳原子 (时间：60分钟满分：60分) A.乙物质由原子直接构成 B.该反应属于置换反应 C.反应前后各元素的化合价均不变 D.参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为1：3 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Ca一40 7.(期中·2324石家庄四十一中)将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质 的质量如表。下列说法不正确的是( 第一部分（选择题20分） 物质 甲 丙 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个是 反应前的质量g 30 20 5 0 符合题目要求的)】 反应后的质量g 14 16 a 20 1.(期中·23-24唐山路南区)下列对质量守恒定律的理解，正确的是( A.a=5 B.丁一定是化合物 A镁条燃烧后质量增加，不遵守质量守恒定律 C,丙可能是催化剂 D.参加反应的甲和生成的丁的质量比为7：10 B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化 8.(期中·23-24石家庄四十中)将一定量的N2、H,和物质M置于密闭容器中，在一定条件下发生 C.5g硫和5g氧气恰好完全反应，生成物二氧化硫为10g 化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是( D.将5g铁和5g铜混合后物质的总质量为10g,遵守质量守恒定律 M 6% 16 2.(期中·23-24邯郸二十三中)下列化学方程式书写完全正确的是() A红磷在氧气中燃烧：P+0,点脑P,0 77 639 B.镁在空气中燃烧生成氧化镁：2Mg+0,燃整2Mg0 反应前 反应后 C.铝在空气中氧化生成氧化铝：2A1+O2一2A1O A反应前后原子的数目不变 D.硫在氧气中燃烧：S+0,点尴s0, B.参加反应的N2和H2分子个数比为1：3 3.(月考·23-24石家庄外国语)高氯酸铵(NHC1O4)分解时产生大量气体，可用于发射火箭和制作 C.M可能是该反应的催化剂 炸药，高氯酸铵分解后的生成物不可能是( D.反应后H2和NH质量分数之比为1：1 A.N2 B.Clz C.C02 D.H,0 9.(期中·23-24邢台七中)在反应2A+B一3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知 4.(期中·23-24石家庄二十入中)从反应2H,+0,盘燃2H,0中获取的信息错误的是( 20gA与一定量的B恰好完全反应，生成5gD,则在此反应中B和C的质量比为( 些0 A.在反应前后，元素的种类没有变化 A.4:19 B.3:5 C.1:3 D.2:17 阳倒 B.氢气和氧气在点燃的条件下生成水 10.(期中·23-24邪台信都区)一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化 图台 碳和5.4g水。对该化合物组成判断正确的是(） 扇品 C.每2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成2份质量的水 D.在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变 A.只含有C、H两种元素 5.(期中·23-24邯郸二十三中)现将10gA和足量B混合加热，完全反应后生成8gC和4gD, B.含有C、H、O三种元素 若4gB与足量的A反应，则生成D的质量为() C.一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素 A.2g B.4g C.8g D.10g D.以上答案都不正确 1 第二部分（非选择题40分） 15.(6分)某化学小组同学依据教材实验，对化学反应前后质量变化进行探究。 【实验方案】甲、乙、丙、丁小组同学分别设计如下装置： 二、填空及简答题（共5小题，第11题每小题1分，其他每空1分，共23分） 甲 乙 丙 11.(5分)配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填人“横线”内）。 盐酸 小， 碳艘钠粉末 (1) Fe,O,+ C高型 Fe+ cOzt (2) CH+ 0,蜡 H.O+ C02 (3) A1+ 02 A1,0 (1)甲、乙、丙、丁小组同学的设计，能够用来验证质量守恒定律的是 (填序号)。 (4) FeS2t 0,燃 Fe2O;+ S02 【讨论与探究】(2)甲组铜与氧气反应，称量加热前后装置的质量变化，小气球的作用是 (5) CuSO,+ NaOH= Cu(OH2↓+ Na,SO (3)乙小组同学发现天平指针向右偏转，原因是 12.(4分)（月考·23-24石家庄二十八中改编）写出下列化学方程式： (4丙小组同学观察到的现象是铁钉表面 ,溶液逐渐由蓝色变为浅绿色。 (1)木炭充分燃烧 (5)通过对四个小组实验的探究，得到的初步经验：若用有气体参加或生成的反应验证质量守恒 定律时，应该在 中进行实验。 (2)铁丝在氧气中燃烧 【得出结论】(6) 的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 (3)铁和硫酸铜反应 (4)水通电分解 三、实验探究题（共2小题，每空1分，共12分） 13.（4分)利用化学方法可消除家居装修过程中的甲醛，其反应的微观示意图如下。 16.科学史(6分)质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。教师引导同学们了解质量 。氯原子 80+00C●0+88氧原子 守恒定律的发现史，并通过实验验证质量守恒定律。 活动一：查阅史料，认识质量守恒定律。 A B CD●碳原子 回答下列问题： 【回顾历史】 材料一：17世纪，英国化学家波义耳将金属汞放在密闭容器里煅烧，冷却后，称量时打开了容器 (1)甲醛的化学式为CH,0,图中表示甲醛分子的是 (填字母序号)。 盖，得出的结论是物质的总质量增加了，导致波义耳与质量守恒定律失之交臂。 (2)甲醛中碳元素与氢元素的质量比为星 材料二：1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫将金属锡放在密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称 (3)反应中共涉及 种氧化物，反应物的分子个数比为 量，发现总质量和煅烧前一样，没有变化。 14.(4分)（期中·2021石家庄十七中改编）某化学兴趣小组对自来水厂的消毒情况进行了相关研 材料三：1774年，拉瓦锡通过将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和 究调查。 3.5份质量的氧气，证实了质量守恒定律。 (1)加入的漂白粉可杀菌、消毒，工业上制取漂白粉的反应原理为2Ca(OH+2Cl,一Ca(CIO)h+ (1)如图1所示的微粒示意图可简单表示氧化汞加热分解的过程，请在方框内画出正确的图示。 M+2H,0,则M的化学式是，Ca(C1O),是漂白粉的主要成分，它能和水发生反应，生成 8 800 ○求原子 氢氧化钙和HCO,写出此反应的化学方程式： 008 OO 。氧原子 (2)自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示。 反应前 反应中 反应后 图1 (○表示氧原子；●表示氢原子；○表示氯原子) 【实验探究】(2)设计实验，验证质量守恒定律。 00光 +00 g+00一0*00 0O 粗制丝 稀盐酸 A D D 图甲 图乙 石灰石 (图中托盘天平略】 一酒精 ①图乙所示反应的基本反应类型为 甲 ②上述物质中属于单质的有 (填字母)。 图2 -16 ①请从原子的角度解释质量守恒定律 (2)过氧化氢制氧气的化学方程式为 ②图2中的哪个实验方案不能验证质量守恒定律，理由是 (3)分析图3中30%H,02比25%H,02产氧量少，可能的原因是 (举一例叙述即可)。 湘 【反思与评价】(3)质量守恒定律的发现过程给我们的启示是 (填字母，双选)。 实验二：过碳酸钠 A.分析问题应该全面、严谨 B.实验的成功与否，取决于试剂的选择 往锥形瓶中加入一定量的过碳酸钠、0.2gMO2,再分别用不同体积的水进行实验。记录并处理 C.要善于总结前人的成果和经验 D.实验探究中产生的误差可以忽略不计 20min内数据如图4。 【拓展与应用】(4)将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭和水，可知蔗糖中含有的元素是 (4)由图4可得出的结论是 (填元素符号)。 160斤 (5)在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有Z,(OH,C0,若该物质通 140 91ml水 过化合反应生成，试判断：锌与空气中的 (填化学式)等物质发生了反应。 17.跨学料实践活动(6分)学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。如图1所示为 60 家用制氧机的原理示意图。 40 2 加湿仓反应仓 0246810立14161820时间mim 氧气向 图4 代位线 65 【活动三】制作供氧器 (5)综合分析，选用过碳酸钠作制氧剂的理由是 图1 (6)学习小组利用身边物品自制了如图5的简易供氧器。与真实产品对比中，形成的观点不正 制氧机试剂：过氧化氢溶液、二氧化锰、过氧化钠、过碳酸钠等。 确的是（填字母）。 【阅读资料】①过氧化氢制氧气：过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，并放出热量。 A.产氧和洗气装置组合不用一体化 B.内部气体流向采用高进低出方式 ②过碳酸钠制氧气：过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化作用下 C.特定需求是选择制氧方法的重要依据 D.制氧机要符合美学、工程，安全等标准 生成水和氧气。该反应过程中能持续放出高纯氧气并放热。 四、计算应用题（共5分） ③过碳酸钠是白色固体，化学式为2Na,C0,·3H,02。 【活动一】认识制氧机 18.(月考·23-24石家庄二十八中)某钙片的主要成分是碳酸钙，兴趣小组同学欲测定该钙片中碳 (1)加湿仓的作用是 酸钙的质量分数，进行如下实验，请计算： 【活动二】选择制氧剂 稀盐酸、尽 实验一：过氧化氢 加人稀盐酸 小组设计图2实验装置，用不同浓度的四组过氧化氢溶液进行实验。在集气瓶中加满水，锥形 钙片13g 恰好完全反应 瓶中加入0.2gMnO2,注入溶液，记录并处理20min内数据如图3。 反应前总质量63g 反应后总质量58.6g (1)完全反应后生成气体的质量为 go 160 25%H,02 (2)该钙片中碳酸钙的质量分数。 g30%H,0 a15%H,0 80 品 60 a5%H0 4名80立41古1820时间hmin 图3 一17一答案与解析 导管从而堵塞导管(4)带火星的木条放在集气瓶口 17.实验1：(1)H,0,二氧化锰H,0+0,(2)催化剂的质量反 【解析】(2)因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收 集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，用排水法收集的氧气 应温度(3)相同条件下，产生相同浓度的氧气，二氧化锰所需 比用排空气法收集的氧气纯净，因此收集装置是E。(3)在管 时间比氯化铁短实验2：(1)随着催化剂用量的增加，反应速 口处放一团棉花，其作用是防止加热时高锰酸钾粉末随气流进 率加快(2)增加过氧化氢溶液浓度（或将维形瓶放入热水中） 入导管从而堵塞导管。(4)证明排空气法收集的氧气已满的操 【解析】实验1：(2)实验变量为催化剂种类，所以其他量应保 作是将带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，说明收集满。 持一致，因此加入过氧化氢溶液的浓度、催化剂质量和反应温 14.(1)元素(2)煮沸(3)①漏斗②活性炭(4)氢气 度都保持一致。(3)根据图像信息可以看出，相同条件下，产生 【解析】(1)化学物质是由元素组成的，这里的“镉”“铅”不以 相同浓度的氧气，二氧化锰所需时间比氯化铁短，说明反应速 分子、原子等形式存在，这里所指的“镉”“铅”是强调存在的 率快。实验2：(1)根据过氧化氢完全分解所用时间可以看出， 元素，与具体形态无关。(2)加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子 随着氯化铁质量增加，反应速率加快。(2)增加反应物浓度或 能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降 升高反应温度都可以加快反应速率。 低水的硬度，因此在日常生活中，常见的硬水软化的方法是煮 18.(1)五 沸。(3)①过滤常用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。②活 解：(2)维生素B。的相对分子质量为12×8+1×10+14×1+16 性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味。(4)电解水时，与 ×5+31×1=231。 电源负极相连的玻璃管中产生的气体是氢气。 (3)维生素B。中磷元素与氢元素的质量比为31：(1×10)=31：10。 15.(1)KC1P,0,(2)①③④催化剂(3)KMn04△，KMn04 (4)100g的香蕉含有维生素B6的质量为0.22mg。每天吃一根 香蕉（约150g,则能摄入维生素B,的质量为0,22mg×150g +MnO,+O, 100g 【解析】根据A为暗紫色固体且分解后有三种产物知，A为高 =0.33mg。 锰酸钾；A加热分解后产物为锰酸钾、二氧化锰和氧气，因此 答：(2)维生素B。的相对分子质量为231；(3)维生素B。中磷 B、C、D为这三种物质中的一种，B和N反应生成白烟Q,则 元素与氢元素的质量比为31：10；(4)能摄入维生素B。的质 B是氧气，Q为五氧化二磷，N为磷；D、E反应生成D、F、B,E、 量为0.33mg F在常温下为无色液体，则D为二氧化锰，E为过氧化氢，C为 锰酸钾；过氧化氢分解的产物为水和氧气，因此F为水；D和 6.第五单元学情调研 KCIO,在加热条件下反应生成氯化钾和氧气，因此H为氯化钾； 1.C【解析】镁在空气中然烧生成氧化镁，氧气参与反应，导致固 氧气和K反应生成黑色固体，则K可能为铁，黑色固体为四氧 体质量增加，A错误：化学反应前后分子的总数可能发生变化， 化三铁。 也可能不发生变化，B错误；将5g铁和5g铜混合加热后，物 16.(1)BD(2)红磷+氧气点燃五氧化二磷(3)偏大(4)吸 质的总质量为10g,过程中没有发生化学变化，不能用质量守 恒定律解释，D错误。 收生成物，减少污染(5)18(6)反应在密闭容器中进行且使 2.D【解析】红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，方程式没有配 用量筒读数，测量结果更准确（合理即可） 【解析】(1)汞俗称水银，常温下呈液态，有剧毒，A错误；汞 平，正确的化学方程式为4P+50,点燃2P,0,A错误；该反应 和氧气反应生成氧化汞，几乎能将密闭装置内空气中的氧气 的条件是点燃，正确的化学方程式应为2Mg+0,点燃2Me0,B 耗尽，B正确；反应消耗氧气，且生成的氧化汞是固态，导致 错误；铝在空气中氧化生成氧化铝，氧化铝的化学式书写错误， 装置中压强减小，C错误；生成的化合物加热分解又能得到 正确的化学方程式为4A1+302一2A103,C错误。 汞和氧气，D正确。(2)红磷和氧气在点然条件下生成五氧 3.C【解析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的 化二磷。(3)燃烧匙伸进集气瓶速度慢了，导致装置中气体 质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，化学反应前后， 因受热体积膨胀而逸出，反应后会进入更多水，使实验测定 元素的种类不变，原子的种类、数目不变，高氯酸铵中不含碳元 结果偏大。(4)红磷燃烧生成的白烟是五氧化二磷，五氧化 素，不可能分解生成二氧化碳。 二磷可以和水反应，因此集气瓶中的水可以吸收生成物五氧 4.C【解析】在反应前后，元素的种类没有变化，A正确。该反应 化二磷从而减少污染。(5)白磷燃烧消耗了氧气，装置中压 可读作：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，B正确。该反应 强减小，水进入装置，进入装置中水的体积就是消耗氧气的 可读作：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下 体积；实验结束时量筒内剩余水的体积是73.0mL,通过题 恰好反应生成36份质量的水，C错误。在反应前后，氢原子和 中数据测得空气中氧气含量为100.0mL-73.0mL 200.0mL-50.0mL ×100% 氧原子的数目都没有改变，D正确。 =18%。(6)题图3装置中白磷在集气瓶中被点燃，避免了在集 5.C【解析】根据10gA和足量B混合加热，完全反应后生成8g 气瓶外点燃再伸进集气瓶时速度慢了而导致结果有误差的情C和4gD,由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2g; 况，而且使用量筒可以准确得知进入集气瓶中的水的体积。 当4gB完全反应时，设生成D的质量为x。 真题圈化学九年级RJ9G A +B-C+D 学计量数定为1，则CuSO4、NaOH、Na,SO,前面的化学计量数 2g 4g 分别为1、2、1。 4g 12.(1)C+0,点燃c0,(2)3Fe+20,点燃Fe,04 2g=4g 4g x x-8g (3)Fe+CuS0,一FeS0,+Cu(4)2H,0通电2H,↑+0，↑ 6.D 7.D【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不 13.(1)A(2)6:1(3)21:1 变，则a=30+20+5-14-16-20=5;反应后甲的质量减少了16g, 【解析】(1)甲醛的化学式为CH,0,1个甲醛分子由1个碳原子、 则甲是反应物；反应后乙的质量减少了4g,则乙也是反应物； 2个氢原子和1个氧原子构成，题图中表示甲醛分子的是A。 反应前后丙的质量不变，则丙可能是催化剂，也可能是不参与 (2)甲醛中碳、氢元素的质量比为(12×1)：(1×2)=6：1。(3)该 反应的物质；反应后丁的质量增加了20g,则丁是生成物；该反 反应的化学方程式为CH,0+0,催化剂C0,H,0,涉及两种氧 应是甲和乙反应生成丁，属于化合反应。 化物，反应物的分子个数比为1：1。 8.D【解析】反应的化学方程式为N,3H,二定条件2NH。根据 14.(1)CaCL2Ca(C10)2+2H20=2HC10+Ca(OH2(2)①分解 质量守恒定律，反应前后原子的数目不变，A正确。由反应的 反应②BE 化学方程式可得，参加反应的氮气和氢气的分子个数比为1：3， 【解析】(1)化学反应前后原子种类和数目不变，反应前钙、氧、 B正确。反应前后，M的质量分数不变，可能是催化剂或不参 氢、氯原子数目分别为2、4、4、4，反应后除M外钙、氧、氢、氯原 加反应，C正确。反应后H2和NH质量分数之比为14%：(1- 子数目分别为1、4、4、2，相差1个钙原子和2个氯原子，则M的 14%-63%-6%)=14:17,D错误。 化学式为CaCl2。Ca(ClO)2和水发生反应，反应物为Ca(ClO)2 9.D【解析】根据“在反应2A+B一3C+D中，A和B的相对 和H20,生成物为Ca(OH)2和HC1O,此反应的化学方程式为 分子质量之比为5：1”，则可假设A和B的相对分子质量分别 Ca(CIO)2+2H2O=2HCIO+Ca(OH)20 为5a、a,又因为20gA与一定量B恰好完全反应，设参加反应 (2)①由题图乙可知，反应为一种物质生成两种物质的反应，属 的B的质量为x。 于分解反应。②单质是由一种元素组成的纯净物；题述物质 2A B=3C D 中，B、E分子中只有一种原子，是由一种元素组成的单质。 5a×2a 15.(1)甲、丙(2)平衡瓶内外气压(3)反应生成的二氧化碳逸 20g x 5ax2=a 出装置(4)析出红色固体(5)密闭容器(6)参加反应 20gx x2g,则B的质量为2g;根据质量守恒定律，20g+2gm(C) 16.(1) ○○○ (2)①化学反应前后原子的种类、数目和质 +5g,故m(C)为17g。则B和C的质量比为2g:17g=2:17。 10.B【解析】由于生成了二氧化碳，可判断出该化合物中一定含 量都不变②甲，没有发生化学反应（或乙，加热时铜和空气 碳元素；由于生成了水，可判断出该化合物中一定含氢元素；生 中的氧气反应生成氧化铜，导致杠杆失去平衡)(3)AC 成的二氧化碳中氧元素的质量为8g×(1品2×10) (4)C、H、0(5)C02、H20、02 =6.4g,生成的水中氧元素的质量为5.4g×（1x2916×100%) 16 【解析】(1)氧化汞受热分解时，氧化汞分子裂解为氧原子和汞原 =4.8g,6.4g+4.8g=11.2g,11.2g>9.6g,可判断出该化合物中 子，之后原子间相互组合形成新的分子，故图示为○Q○ 一定含有氧元素。 11.(1)2343(2)1322(3)432(4)4112 (3)对比甲、乙两组实验，得到不同的实验结果，说明分析问题 8(5)1211 应该全面、严谨，A符合题意；若乙组实验在密闭装置中进行， 【解析】(1)利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的 也可以得到正确的实验结果，实验的成功与否，试剂的选择不 起点，FeO、C02前面的化学计量数分别为2、3，最后调整C、 是决定性因素，而是对于实验原理的把握，B不符合题意；通 Fe前面的化学计量数分别为3、4。(2)本题可利用“定一法” 过材料一、二、三，人们逐渐得出质量守恒定律，得知科学研究 进行配平，把C,H的化学计量数定为1，则O2、H0、C02前面 要善于总结前人的成果和经验，C符合题意；实验探究中产生 的化学计量数分别为3、2、2。(3)利用最小公倍数法进行配平， 的误差不可以忽略不计，材料一、二结果的差异就是因为其对 以氧原子作为配平的起点，O2、A1O,前面的化学计量数分别 实验细节的疏忽，D不符合题意。 为3、2，最后调整A1前面的化学计量数为4。(4)利用“定一法” 17.(1)使氧气具有-定的湿度(2)2H0,M血02H,0-0,↑(（3)反 进行配平，把Fe03的化学计量数定为1，则FeS2、O2、S02前 面的化学计量数分别为2、号4，同时扩大2倍，则FeS、O、 应放出大量热，使反应物减少(4)过碳酸钠的产氧速率随加 Fe0、S02前面的化学计量数分别为4、11、2、8。(5)把原子团 水量的增加而增大(5)过碳酸钠是固体，便于携带，能持续平 当作一个整体，利用“定一法”进行配平，把Cu(OH2前面的化O 稳地提供氧气(6)A 答案与解析 18.(1)4.4 化合反应，与题图反应不符。 (2)解：设该钙片中碳酸钙的质量为x。 10.C【解析】铁锈是铁和空气中的氧气、水共同作用生成的，铁 CaCO,+2HC1=CaCl,+H,O+CO, 锈的主要成分是氧化铁，该化学方程式不能表示铁生锈的反 100 44 应，A错误。该反应可读作：在点燃条件下，铁和氧气反应生 x 4.4g 成四氧化三铁，B错误。如果把反应条件“点燃”去掉，这个反 18-448 应不符合客观事实，C正确。该反应可读作：每168份质量的 x=10g 铁和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成232份质量 碳酸钙的质量分数=10g×100%≈76.9% 13g 的四氧化三铁，题述反应中10gFe和10gO2反应，氧气有剩 答：该钙片中碳酸钙的质量分数为76.9%。 余，不能生成20gFe,O4,D错误。 【解析】某钙片的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯 11.D【解析】根据X元素在元素周期表中的一格可知，左上角 化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧 的数字为13，表示原子序数为13；根据原子序数=核电荷数 化碳气体的质量即为反应后总质量减少的质量，生成二氧化碳 =质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为13；核 的质量为63g58.6g4.4g0 外有3个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子， 最外层上有3个电子。X原子最外层电子数是3，在化学反应 中易失去3个电子而形成阳离子，失电子后形成的离子是X, 7.专项训练卷（一）化学用语 A错误；相对原子质量的单位是“1”，不是“g”,B错误；根据原 1.B【解析】化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子中 子中中子数约等于相对原子质量减去质子数，则原子核内中子 所含的原子个数，所以H2可以表示1个氢分子由2个氢原子 数不等于13，C错误；周期数=原子核外电子层数，则X元素 构成，A错误；化学式前面的数字表示分子个数，所以2NO2表 位于元素周期表中的第三周期，D正确。 示2个二氧化氮分子，B正确；离子符号前面的数字表示离子 12.(1)①Ne②Fez(S04)3③2N2④AgNO3⑤Ca(OH2 个数，Fe3*表示铁离子，所以3Fe3*表示3个铁离子，C错误；在 (2)①一个镁离子带两个单位的正电荷②一个水分子中含两 原子中，质子数=核外电子数，氯原子中，质子数=核外电子数 个氢原子 =17,氯原子的结构示意图为 D错误。 13.(1)30MgCr(2)S+0,点燃s0,3Fe+20,点燃Fe,0, 2KMn0,△KMn0,+Mn0,+0↑(3)①② 2.A3.B4.B5.B6.A 7.C【解析】化学符号右下角数字表示分子中原子的个数，H2中 14.(1)7非金属(2)4 B E ABE(3)7得到 “2”的意义是1个氢分子含有2个氢原子，A错误。S0?中“2” 【解析】(1)原子中，质子数=核外电子数，则x35-2-8-18=7； 的意义是1个硫酸根离子带两个单位的负电荷，B错误。元素 根据溴的偏旁，可知溴为非金属元素。(2)决定元素种类的为质 符号上方的数字表示元素的化合价，Hg0中“2”的意义是氧化 子数，题图2中，C、E中质子数相同，属于同种元素，则共表示四 汞中汞元素的化合价为+2，C正确。元素符号前面的数字表示 种元素。A、C中质子数=核外电子数，属于原子，B中质子数> 原子个数，元素是宏观概念，不论个数，2Na中“2”的意义是2 核外电子数，属于阳离子，E中质子数<核外电子数，属于阴离子； 个钠原子，D错误。 A只有一个电子层，且最外层电子数为2，B、E有多个电子层，最 8.D【解析】氧化物是含有两种元素，其中一种是氧元素的化合 外层电子数为8，则ABE化学性质稳定。(3)原子中，质子数=核 物，该物质中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，A错误； 外电子数，则m17-2-8=7;由于最外层电子数等于7，在化学变 该物质由分子构成，一个该物质的分子由27个碳原子、34个氢 原子和11个氧原子即72个原子构成，B错误；该物质中H、0 化中易得到电子。 的质量比是(1×34)：(11×16)=17：88，C错误；该物质中C、H、 15.(1)3H0Fe2(2)Al203(3)S0或C0号(4)Na、CI 0的质量比是(12×27)：(1×34)：(11×16)=162：17：88，所以 (5)17(6)H202 碳元素的质量分数最大，D正确。 【解析】(1)分子的表示方法为正确书写物质的化学式，表示多 9.A【解析】2C0+0,点燃2C0,中反应物为化合物和单质，生成 个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，3个水分子表示为 3H0;亚铁离子表示为F®。(2)地壳中含量最多的金属元素是 物为化合物，且参加反应的分子个数比为2：1：2，发生的化合 铝元素，组成的氧化物是氧化铝，化学式为A1,0。(3)由标签可 反应与题图反应相符：C+C0,高温2C0中反应物为单质与化 知，阴离子带2个单位负电荷，可能是硫酸根离子或碳酸根离 合物，生成物为化合物，但参加反应的分子个数比为1：1：2，与 子，分别表示为SO、CO。(4)氯化钠由钠离子和氯离子构成， 题图反应不符：H,+C,点燃2HC是单质与单质发生的化合反 分别表示为Na、CI。(5)1个氧原子有8个电子，负氧离子(O2) 原子团是由一个氧分子俘获空气中一个自由电子后形成的微 应，与题图反应不符；2H,+0,点燃2H,0为单质与单质发生的 粒，每个02中含有8+8+1=17个电子。(6)过氧化氢中氢元素