20.专项训练卷(五)碱变质的探究&21.专项训练卷(六)物质的检验、鉴别、分离、除杂-【真题圈】2024-2025学年新教材九年级全册化学练考试卷（人教版2024）山西专版

真题圆化学 结论：假设二成立 猜想三：氢氧化钙和碳酸钙的混合物。 步调研卷（下） 九年3B 反思一：氢氧化钠溶液露置于空气中易变质，写出反应的化学 【实验探究】 狗 20.专项训练卷（五）碱变质的探究 方程式 (1)甲同学取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡 反思二：步骤一中，滴加BaNO)2溶液过量的目的是 固体全部溶解并有气泡产生。产生气泡的化学方程式为 1.忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误 ,甲同学得出结论，猜想 的是( 4.通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢 一正确。 选项 问题 分析与设计 氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一 (2)乙同学提出质疑，认为甲同学的实验结论不够严谨，其理 A 为何变质 2NaOH+CO,=Na,CO,+H,O 同参与。 由是 B 是否变质 取样，加人足量稀盐酸，观察是否产生气泡 【提出问题】氢氧化钙是否变质？ 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀 【猜想与假设】同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况： 是否全部变质 (用化学方程式表示)，并补充实验如下： 的多少 ①没有变质，样品的成分为 。(填化学 实验步骤 实验现象 实验结论 D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤 式，下同) 2.为探究一瓶久置的NaOH溶液样品的变质情况，某同学进行 白色周体既含有 ②部分变质，样品的成分为 碳酸钙又含有氢 如下实验：取少量样品于试管中，加入足量的BaCL2溶液，有 ③完全变质，样品的成分为 氧化钙 白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1一2滴无色酚酞溶液， 【实验探究】 【实验结论】综上所述，猜想三正确 溶液变为红色。以上实验说明NaOH溶液样品的变质情况 实验步骤及操作 实验现象 实验结论 是( 【实验反思】(3)澄清石灰水必须要 保存。 ①无色酚酞溶液变红 A.没有变质 B,完全变质 取样于试管中，加人适 部分变质 ② 6.NaOH和KOH都是易溶于水的碱，因此有人推测它们具有相 量蒸馏水，振荡.静置。 C.部分变质 D.无法判断 ①取上层清液，滴入无 ①无色酚酞溶液不变红 似的化学性质。根据NaOH溶液长期暴露在空气中会变质的 3.某化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶 色酚酞溶液： 事实推测，KOH溶液长期暴露在空气中也会变质。请利用酸。 液忘了盖上瓶盖。对于该瓶溶液是否变质，同学们提出了如 ②倒出上层清液，再向 ① 碱、盐从三个方面设计三个不同的方案，证明某长期暴露在空 下假设： 试管中注人稀盐酸 ②没有气泡产生 气中的KOH溶液是否变质？ 假设一：该溶液没有变质： 【小结与思考】 方案一（与酸反应）： 假设二：该溶液部分变质： ①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分 实验步骤： 假设三：该溶液全部变质。 变质，写出实验中反应的化学方程式： 实验现象及对应结论： 为了验证假设，同学们共同设计了实验方案并进行实验，请你 反应的方程式： 帮他们完善该探究过程。 ②氢氧化钙俗称 农业上常用来改良酸性 方案二（与碱反应）： 查阅资料发现，Ba(NO,)2溶液呈中性， 0 土壤。 实验步骤： 阳 实验过程 实验现象 实验结论 5.某化学兴趣小组的同学发现上次做实验用的澄清石灰水忘记 实验现象及对应结论： 图总 步骤一：取少量该瓶溶 原溶液中一定含 液于试管中，滴加过量的 了盖瓶盖，试剂瓶内壁附着一层白色固体，底部也有白色固体。 反应的方程式： 有碳酸钠 Ba(NO,2溶液，振荡 【提出问题】白色固体是什么？怎样产生的？ 方案三（与盐反应）： 属 步骤二：取步骤一试管中 【猜想与假设】猜想一：碳酸钙：空气中的二氧化碳与澄清石 实验步骤： 原溶液中一定含 的少量上层清液于另一支 溶液变红色 有 灰水反应生成碳酸钙。 实验现象及对应结论 试管中，滴加酚酞溶液 猜想二：氢氧化钙：水分蒸发，析出氢氧化钙固体。 反应的方程式： -51- 真题圈化学 续表 (3)为鉴别B和E,Ca(OHD2与物质X反应的化学方程式为 同步调研卷（下） 九年蚊3B 选项 实验目的 实验方法 (写出一个即可)。 鉴别Fe、CuO、C三种黑色粉各取少量，分别滴加稀硫酸 21.专项训练卷（六）物质的检验、鉴别、分离、除杂 观察溶液颜色 10.化学实验操作考试中，有一题目是鉴别澄清石灰水和氢氧化 除去氯化钠固体中少量硝酸加水溶解，蒸发结晶，趁热过 钠溶液。实验考试中小苗等几位同学碰到了如下问题，请你 D 1.下列实验方法能达到实验目的的是() 钾 滤、洗涤，干燥 参与探究： A.鉴别二氧化锰和四氧化三铁一观察颜色 6.(模考·2022吕梁二模)物质鉴别与除杂是重要的实验技能， 【提出问题】如何鉴别这两种无色溶液？ B.鉴别一氧化碳和氢气一点燃，观察火焰颜色 下列实验方法能达到实验目的的是( ) 【实验方案】小苗等几位同学进行了如图所示的实验。 C.除去O2中的C02气体—用浓硫酸吸收 选项 实验目的 实验方法 盐酸 碳酸的 D.除去氧化铜粉末中混有的少量炭粉一在空气中充分灼烧 A 除去氯化钾中的二氧化锰加足量的水，过滤、洗涤、干燥 2.化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方案不能 B 鉴别自来水和蒸馏水 加热蒸干，观察有无残留物 解决相应实际问题的是( 除去氧气中的氮气 点燃足量的红磷 选项 实际问题 实验方案 D 鉴别稀硫酸和硫酸钠 滴加氯化钡溶液和稀硝酸 加人适量的BaNO,为2溶 A 除去KNO溶液中混有的少量KSO 7.(期中·2223大同云州区)物质的检验、鉴别和除杂是重要 液，过滤 请你回答下列问题： 的实验技能。下列实验方法能达到实验目的的是( B 检验雨水是否为酸雨 取样后滴加酚酞溶液 (1)C组实验中反应的化学方程式为 选项 实验目的 实验方法 区分蔗糖水和生理盐水 取样后测导电性 A 鉴别木炭和二氧化锰 取样，分别加过氧化氢溶液 D 检验NaC1溶液中是否含有MgCL,取样后加入NaOH溶液 B 鉴别食盐和白糖 观察颜色 (2)其中不能达到实验目的的是 (填字母)。 3.(模考·2022山西省实验五模)下列除去杂质的方法不可行 检验空气中的氧气 伸入带火星的木条 (3)实验结束后，小苗同学将D组的两支试管中的废液倒人牛 D 除去呼出气体中的水蒸气对着干而冷的玻璃片哈气 的是() 同一个干净的烧杯中，并将废液进行过滤，同学们对滤液成 A.加热除去MnO2中少量KMnO, 8.下列操作方法不能达到实验目的的是( 分进行了探究。 B.将潮湿的氧气通过浓硫酸除去水蒸气 选项 实验目的 操作方法 C.用磁铁吸除铜粉中少量的铁粉 【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？ 除去C0,中的C0 将气体通过的热的CuO D.加人铁粉除去FeCl,溶液中少量的CuCL B 鉴别硬水与软水 取样，加入肥皂水，振荡，观察泡沫多少 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 4.下列依据实验目的所进行的操作，正确的是( 稀释浓硫酸 将水注入浓硫酸中，搅拌 【猜想假设】a:只含有氢氧化钠：b:只含有碳酸钠； c:含 选项 实验目的 操作 D除去稀盐酸中的硫酸向其中滴加适量BaCL,溶液，过滤 有氢氧化钠和氢氧化钙。 A 分离铁粉和铜粉的固体混合物 加水溶解、过滤 9.已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化纳溶液、氢氧化钙 你认为还可能是 (写一种猜想)。 B 制备氯化亚铁溶液 将铁放入过量的稀盐酸中 溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种，为鉴别该五种溶液， 【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。 鉴别氧气和二氧化碳 分别伸人带火星的木条 某化学兴趣小组的同学设计绘制的思维导图如图所示： D 比较铜、银的金属活动性顺序 分别加入稀硫酸 实验步骤 实验现象 实验结论 5.(模考·2022太原志达中学)物质的鉴别和除杂是重要的实 取滤液于试管中 见察颜色 验技能，下列实验方法不能达到实验日的的是( 紫色石蕊溶波回 选项 实验目的 实验方法 物质x广固 各取少量，分别加熟石灰研 E CaOH)溶液 【反思拓展】下列实验方法可以区分氢氧化钠和氢氧化钙两 鉴别NH,NO,和KCI固体 磨，闻气味 (1)C中的溶质为 (填化学式)。 种固体的是 (填字母) 加人过量的Ca(OH)2,充分反 (2)若A能使紫色石蕊溶液变红，则D为 A.放置在空气中 B.观察颜色 除去NaOH溶液中少量NaCO (填物 应后过滤 质名称)。 C,加水溶解 D.利用溶解性 52答案与解析 含有氟离子的物质是单氟磷酸钠。(3)小苏打是碳酸氢钠的俗 氯化氢；化学兴趣小组同学设计了实验证明C烧杯内所得溶 称，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反 液中溶质的情况，只要证明盐酸的存在即可，硝酸银遇到氯离 应的化学方程式为NaHCO+HCl一NaCl+H,O+CO2↑；氢 子会生成氯化银白色沉淀，而氯化钙、氯化钠、盐酸中都有氯 氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过 离子，无法检验是否存在盐酸，A错误；氢氧化铜能和盐酸反 多。(4)碳酸钙硬度大、难溶于水，可以用来代替水合硅石作 应生成氯化铜和水，而氯化钙、氯化钠不与氢氧化铜反应，若固 摩擦剂。 体溶解，溶液变成蓝色，证明盐酸存在，B正确；紫色石蕊溶液 17.(1)大理石（或水垢、贝壳，合理即可）(2)鸡蛋壳表面有气泡 遇酸性溶液（盐酸为酸性）变红色，可以验证盐酸存在，C正确： 产生，澄清石灰水变浑浊(3)CaC0+2HC1一CaCl,+H,0+ Na,CO,会与盐酸反应生成二氧化碳，如有气泡产生说明有盐 C02↑(4)元素(5)硬度大（或耐磨性好，合理即可） 酸剩余，可以验证，D正确；氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯 【解析】(1)除石灰石、鸡蛋壳外，主要成分是碳酸钙的物质还 化钠和水，若加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液后溶液不显红色说 有大理石、水垢、贝壳等。(2)碳酸钙能与醋酸反应生成二氧化 明有盐酸，可以验证，E正确。 碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验过程中观察到 20.任务一：【分析交流】氯化钠（合理即可）任务二：【小组讨论】 的现象为鸡蛋壳表面有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。(3)石 (1)含盐量降低（合理即可）(2)生活用水（合理即可）任务 灰石的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化 三：【进行实验】①溶液由紫色变红③硝酸银溶液【反思评 碳，反应的化学方程式为CaC0,+2HCl一CaC2+H,O+C02↑ 价】(1)碳酸根离子和氢离子不能共存(2)AgNO,+HC1 (4)补钙剂中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，是强 AgCI↓+HNO3 调存在的元素，与具体形态无关。(5)碳酸钙晶须可用作刹车 【解析】任务一：【分析交流】海水中含有大量的氯化钠等化学 片，由此可推测其具有的性质为硬度大或耐磨性好等。 资源。任务二：【小组讨论】(1)海水淡化使用了反渗透膜淡化 18.(1)NH3H-17.6%(或N-82.4%) 技术，可以使含盐量降低，所以该过程中发生变化的是含盐量 (2)解：设至少能生成Na2C0,的质量是x。 降低。(2)淡化后的海水可用于生活用水等。任务三：【进行 NH,+NaCl+NaHCO=NHCI+Na,CO 实验】①酸能使紫色石蕊溶液变红，由实验结论废水中含有硫 58.5 106 酸和盐酸可知，取少量废水于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液， 58.5t×96% 58.5=58.5tx96% 溶液由紫色变红。③硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝 x=101.76t 106 酸，取步骤②的上层清液于试管中，上层清液中含有的溶质有 答：至少能生成NaC03的质量是101.76t。 过量的硝酸钡、生成的硝酸、未反应的氯化氢，滴加几滴硝酸银 【解析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目 溶液，会产生氯化银白色沉淀。【反思评价】(1)废水中不含碳 不变，反应前（除X外）有2个钠原子、1个氯原子、1个氢原 酸根的原因是碳酸根离子和氢离子不能共存。(2)步骤③中发 子、1个碳原子3个氧原子，反应后有2个钠原子、1个氯原子、 生的反应是硝酸银与氯化氢反应生成氯化银和硝酸，该化学方 4个氢原子1个碳原子3个氧原子、1个氮原子，则X中含有1 程式为AgNO,+HCI—AgCI↓+HNO3。 个氮原子和3个氢原子，即为NH;NH中氮元素的质量分数为 43×10%≈824%，NH,中氢元素的质量分数为14子3× 14 20.专项训练卷（五）碱变质的探究 100%≈17.6%。 1.C【解析】变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成 19.(1)C02澄清石灰水变浑浊(2)试管中液面下降，导管中液 碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+C02一Na,CO+ 面升高(3)剩余的盐酸先与碳酸钠反应，而氯化钙没有和碳 HO,A正确；变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠会 酸钠反应氯化钙、氯化钠BCDE 与足量稀盐酸反应生成二氧化碳气体，观察是否产生气泡，能 【解析】(1)B中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳， 检验是否变质，B正确；取样，加入足量氯化钙溶液，碳酸钠能 二氧化碳的化学式为CO2。关闭B中分液漏斗活塞，二氧化 与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，无法确定是否含有氢 碳会与A中的澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故 氧化钠，不能检验是否全部变质，C错误；取样，加人适量氢氧 A中产生的现象为澄清石灰水变浑浊。(2)当B装置中的物质 化钙溶液，碳酸钠能与适量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀 仍在反应时，关闭K1,二氧化碳无法排出，B中压强增大，打开 和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除 K2,会将B中液体压入导管中，故B中的现象为试管中液面下 杂原则，D正确。 降，导管中液面升高。(3)一段时间后B中的液体进人C中， 2.C【解析】变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，加入足量的 因为盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，而氯化 BCL2溶液，碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯 钙没有和碳酸钠反应，所以没有看到有白色沉淀产生。此时 化钠，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠。过滤，向滤液 烧杯内所得溶液中一定含有的溶质为氯化钙、氯化钠，可能有 中滴加1一2滴无色酚酞溶液，溶液变为红色，说明溶液显碱 真题圈化学九年级3B 性，说明样品中含有氢氧化钠。则说明NaOH溶液样品的变质 质，符合除杂原则，D能达到实验目的。 情况是部分变质。 2.B【解析】KzSO,能与适量的BaNO2溶液反应生成硫酸钡 3.产生白色沉淀氢氧化钠反思一：C02+2NaOH一Na2C0+ 沉淀和硝酸钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原 H,O反思二：除尽溶液中的碳酸钠 则，A正确；检验雨水是否为酸雨，不能取样后滴加酚酞溶液， 4.【猜想与假设】①Ca(OHD2②Ca(OHD2、CaCO3③CaCO3 因为酸不能使酚酞溶液变色，B错误；区分蔗糖水和生理盐水， 【实验探究】有气泡产生有气泡产生完全变质无色酚酞溶 取样后测导电性，能导电的是生理盐水，不能导电的是蔗糖水， 液变红没有变质【小结与思考】①CaCO,+2HCl=CaCl,+ 可以鉴别，C正确；MgCL,能与NaOH溶液反应生成氢氧化镁 HO+C02↑②熟石灰（或消石灰） 沉淀和氯化钠，能检验NaCI溶液中是否含有MgCL2,D正确。 5.(1)CaCO,+2HCI CaCl,+CO,+H,O (2)Ca(OH)2+2HCI 3.A【解析】加热KMO,生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，虽然能 —CaCl2+2H,0、CaC0,+2HC1—CaCl2+C02↑+H,0取少 除去KMnO.,但引入了新杂质锰酸钾，A除去杂质的方法不可 量白色固体于试管中，加适量的水振荡，静置，在上层清液中滴 行；浓硫酸具有吸水性，可干燥氧气，B除去杂质的方法可行； 加少量酚酞溶液溶液由无色变成红色(3)密封 磁铁具有磁性，能吸引铁粉，不能吸引铜粉，C除去杂质的方法 【解析】(1)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反 可行；铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，加入铁粉可除去氯 应的化学方程式为CaC0,+2HC1一CaCL2+CO2↑+H,O。(2)氢 化亚铁溶液中少量的氯化铜且没有新杂质引入，D除去杂质的 氧化钙和碳酸钙的混合物中，加入过量稀盐酸，振荡，固体也 方法可行。 会全部溶解并有气泡产生，所以乙同学认为甲同学的实验结论 4.C【解析】铁粉和铜粉均不溶于水，A错误；稀盐酸过量会引 不够严谨，其理由是Ca(ODn+2HCl一CaCl2+2HO、CaCO,+ 入杂质，B错误；氧气能使带火星的木条复燃，二氧化碳不能 2HCl=CaCl2+C02↑+H20,证明白色固体中还含有氢氧化钙 使带火星的木条复然，C正确：铜、银均不与稀硫酸反应，D 的方法是取少量白色固体于试管中，加适量的水振荡，静置，在 错误。 上层清液中滴加少量酚酞溶液，若溶液由无色变成红色，说明 5.B【解析】硝酸铵与熟石灰混合研磨会放出氨气，有刺激性气 白色固体中还含有氢氧化钙。(3)澄清石灰水是氢氧化钙的水 味产生，而氯化钾与熟石灰混合研磨无明显现象，A能达到实 溶液，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和 验目的。加入过量的氢氧化钙，反应后溶液中会混有氢氧化钙， 水，故澄清石灰水必须要密封保存。 且不能通过过滤除去，引入了新杂质，B不能达到实验目的。滴 6.方案一：取少量被检液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸 加稀硫酸，铁会产生气泡，溶液变为浅绿色；氧化铜粉末减少，溶 若有气泡产生，说明该溶液已经变质KCO,+2HC1一 液变为蓝色；碳与稀硫酸不反应，无明显现象，溶液无色，C能达 2KC+CO2↑+H20方案二：取少量被检液于试管中，向其中滴 到实验目的。氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解 加少量澄清石灰水若溶液出现浑浊，说明该溶液已经变质 度随温度的升高而增大且受温度的影响较大，氯化钠中混有少 K,CO,+Ca(OH2一2KOH+CaCO3↓方案三：取少量被检液 量硝酸钾时可用蒸发结品的方法提纯氯化钠，具体步骤为加水 于试管中，向其中滴加少量CaCL2溶液若溶液出现浑浊，说明 溶解，蒸发结晶，趁热过滤、洗涤、干燥，D能达到实验目的。 该溶液已经变质K,C0,+CaCl2一2KCI+CaCO↓ 6.B【解析】KCI易溶于水，MmO2难溶于水，加水溶解、过滤、洗 【解析】氢氧化钾变质是因为和空气中的二氧化碳反应生成了 涤、干燥后得到的是二氧化锰，A不能达到实验目的；加热蒸 碳酸钾，而碳酸钾的性质主要体现在碳酸根离子上，它遇酸产 干，有固体残留的是自来水，没有固体残留的是蒸馏水，B能达 生气体，遇到含可溶性钙离子或钡离子的物质能产生沉淀，所 到实验目的；点燃足量的红磷会将氧气除去，C不能达到实验 以从以下三个方案探究，方案一：滴加过量稀盐酸，有气泡逸 目的；稀硫酸和硫酸钠与氯化钡溶液反应均有沉淀产生且沉淀 出，说明变质。方案二：滴加几滴Ca(OD2溶液，有沉淀出现， 均不溶于稀硝酸，D不能达到实验目的。 说明变质。方案三：滴人几滴CaCl2溶液，有沉淀出现，说明 7.A【解析】木炭与过氧化氢溶液不反应，无明显现象；二氧化 变质。 锰作过氧化氢分解的催化剂，有气泡产生，A能达到实验目的。 食盐和白糖均为白色固体，观察颜色不能区分二者，B不能达 21.专项训练卷（六）物质的检验、鉴别、分离、除杂 到实验目的。带火星的木条伸入空气中不能复燃，不能检验空 气中的氧气，C不能达到实验目的。对着干而冷的玻璃片哈 1.D【解析】二氧化锰和四氧化三铁都是黑色固体，观察颜色无 法区分，A不能达到实验目的；一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，氢 气可检验呼出气体中有水蒸气，但不能除去呼出气体中的水蒸 气燃烧产生淡蓝色火焰，现象不明显，无法区分，B不能达到实 气，D不能达到实验目的。 8.C【解析】CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能 验目的；CO2不能与浓硫酸反应，不能除去杂质，C不能达到实 验目的；除去氧化铜粉末中混有的少量炭粉，在空气中充分灼 除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，A能达到实验 烧，C燃烧生成二氧化碳，逸出，除去了杂质且没有引入新的杂○】 Q目的。硬水和软水的区别在于所含钙、镁离子的多少，可用肥 答案与解析 皂水来鉴别，加入肥皂水后，若产生泡沫多、浮渣少，则是软水； 大反应物的接触面积，使反应更充分 若产生泡沫少、浮渣多，则是硬水，B能达到实验目的。稀释浓 【解析】(1)石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙的化学式为 硫酸时，要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断 CaCO3,需要在高温条件下进行分解。(2)乳化池中，生石灰 搅拌，使热量及时地扩散，C不能达到实验目的。硫酸能与适 与水发生反应生成氢氧化钙，其化学方程式为Ca0+H20一 量BaCL2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质且没有 Ca(OH2,此反应放热，乳化池中的温度会升高。(3)过筛可拦 引入新的杂质，符合除杂原则，D能达到实验目的。 截大于筛孔直径的颗粒，根据过滤原理可知，过筛类似于过滤。 9.(1)CuSO4(2)氯化钠溶液(3)Ca(OH2+Na2CO3=CaCO3Y (4)碳化塔中，将石灰浆喷淋注人的目的是增大反应物的接触 +2NaOH[或Ca(OD2+C02一CaC03↓+H20] 面积，使反应更充分。 【解析】(1)观察颜色，显蓝色的是硫酸铜溶液，显无色的是另 5.(1)C02+Ca(OD2一CaC0,↓+H,0(2)Ca0(3)减小(4)流 外四种溶液，则C是硫酸铜溶液，溶质是硫酸铜，其化学式为 程最后得到的固体B为固态二氧化碳即干冰，所以流程并未减 CuS04。(2)滴加紫色石蕊溶液，变红色的是稀盐酸，变蓝色 少二氧化碳，只是改变了CO,的状态 的是氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，显紫色的是氯化钠溶液， 【解析】(1)工厂烟气中含有二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反 A能使紫色石蕊溶液变红，则A是稀盐酸，D为氯化钠溶液。 应生成碳酸钙和水，所以吸收塔中发生反应的化学方程式为 (3)鉴别氢氧化钠和氢氧化钙应用二氧化碳或碳酸钠，二氧化 C02+Ca(OD一CaC0,↓+H20。(2)碳酸钙在高温条件下分 碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠 解生成氧化钙和二氧化碳，所以固体A为氧化钙，其化学式为 和水，无明显变化；碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙 CaO。(3)流程中气体加压转化成固体B的过程中，分子间的 沉淀和氢氧化钠，与氢氧化钠溶液不反应，故物质X为二氧化 间隔减小。(4)流程最后得到的固体B为固态二氧化碳即干冰， 碳或碳酸钠等。 所以流程并未减少二氧化碳，只是改变了CO,的状态。 10.(1)NaC0,+Ca(OH2一CaC0,↓+2NaOH(2)AB【猜想 6.(1)延展性(2)Fe+2HCI一FeC2+H2(或Fe+H2S04 假设】氢氧化钠和碳酸钠【实验设计】加入足量氯化钙溶液， FSO,+H2个)(3)增加美观性，防止钢板生锈（合理即可） 静置，取上层清液，滴加酚酞溶液产生白色沉淀，溶液变红色 【解析】(1)通过轧机轧得厚薄适宜的钢板，说明钢具有很好的 猜想正确【反思拓展】ACD 延展性。(2)酸浸槽主要是为了除去压轧所得钢板表面的氧化 物等杂质，但是钢板在酸浸槽中浸泡的时间不宜太长，是因为 22.专项训练卷（七）生产技术题 钢中含铁，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的 化学方程式为Fe+2HCl一FeCl2+H,；铁也能与稀硫酸反应 1.(1)使豆子得到充分利用（合理即可）(2)化学变化(3)搅拌 生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+H,SO,一 (4)AgNO,+NaCl=AgCl↓+NaNO,(或AgNO,+KCI FS0,+H,↑。(3)锡在常温下化学性质稳定，不易被氧化，常保 AgCI↓+KNO3)(5)铁 持银闪闪的光泽，在钢板表面镀锡的目的是增加美观性，防止 【解析】(1)研磨机将豆子研碎、研细的目的是使豆子得到充 钢板生锈。 分利用。(2)煮浆器内在煮沸过程中，可将有毒豆浆转化为无 7.(1)把原料研碎(2)CaC0,+2HC1一CaC12+H20+C0,↑(3)不 毒豆浆，会杀死一部分细菌，有新物质生成，属于化学变化。 变导热性差(4)没有对排放的尾气进行处理的装置 (3)当把盐卤慢慢加入混合器时，搅拌可以增大盐卤和蛋白质 的接触面积，加快凝固速度。(4)氯化钠和硝酸银溶液反应生 8.(1)增强水的导电性(2)氧气(3)3H,+C0,催化剂cH,0H 成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化钾和硝酸银溶液反应生成氯化银 H20(4)水 沉淀和硝酸钾，发生反应的化学方程式为AgNO+NaCI一 【解析】(1)电解器中常加入硫酸钠，其目的是增强水的导电性。 AgCI↓+NaNO,或AgNO,+KCI一AgCI↓+KNO3。(5)铁元素 (2)物质X是氧气，是因为电解水生成氢气和氧气。(3)催化合成 能预防缺铁性贫血。 器中发生反应的化学方程式为3H,+C0,雀化剂CH,0H+H,0。 2.(1)烧成炉(2)搅拌(3)保护蓄光釉料（或提高釉面性能，合 理即可)(4)化学性质很不活泼（或一般不与其他物质发生反 (4)工艺流程中可以循环利用的物质是水。 9.(1)搅拌（合理即可）(2)CaCl2+NaCo,一CaC0↓+2NaCl 应，合理即可）(5)3Fe+20,高温e,0,(反应条件高温或点燃 (或CaCl+K,CO,一CaCO,↓+2KCl)复分解反应(3)NaCl、 均可) KC1(4)降温结晶 3.(1)碳原子、氢原子、氧原子(2)糖化罐（或发酵罐）是否有新 【解析】(1)溶解池中为加速物质溶解，在常温下可进行的操作是 物质生成(3)将乙醇和水分离(4)工厂废气处理达标后排放 搅拌。(2)处理池中发生的反应有CaCl2+Na,C0,一CaC0,↓+ (合理即可) 9】 2NaC1、CaCl2+K,CO,一CaC0,↓+2KCl,反应都是两种化合物 4.(1)高温(2)Ca0+H,0一Ca(O2升高(3)过滤(4)增。 相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，属于复分解