17.阶段学情调研(二)-【真题圈】2024-2025学年新教材九年级全册化学练考试卷（人教版2024）山西专版

真题圈化学 6.向硫酸铜、锌粉和铁粉的固体混合物中，加人一定量的盐酸，反应停止后过滤，若滤出的滤渣中含 同步调研卷（下） 九年级3B 有铁粉，则下述结论正确的是() A.滤渣中必定含有Fe、Cu,滤液中必定含有Zn2”,可能含有Fe2 17.阶段学情调研（二） B.滤渣中必定含有Fe、Cu,滤液中必定含有Zn、Fe (时间：70分钟满分：70分) C.滤渣中必定含有Zn、Fe、Cu,滤液中必定含有Zn D.滤渣中必定含有Fe、Cu,滤液中必定含有Zn2”,可能含有Cu 7.(月考·23-24太原三十七中)甲、乙两种周体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中合理的 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16S一32Cu一64Ag一108 是() 溶 A.40℃时，甲和乙的饱和溶液，升温到50℃仍是饱和溶液 度60 一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题给出的4个选项中，只有1 B.甲的溶解度大于乙的溶解度 个符合题目要求。) C.50℃时，在100g水中加人60g甲完全溶解，形成的溶液是饱和溶液 1.金属材料使用的历程体现着人类文明的演变。下列金属最先被大规模使用的是( D.若将甲和乙的饱和溶液，由50℃降至40℃时，乙析出的固体更多 0 4050温度/℃ A.铝 B.锌 C.铁 D.铜 8.(中考·2023山西)浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。如图为配制氯 2.中国国家博物馆珍藏着一枚“国玺”，它由铜胎铸字，不易变形。选用这种材料作为印章胎体最大 化钠杀菌液的过程，结合图表信息，有关分析正确的一项是( 的优点是( NaCI在不同温度时的溶解度 A.硬度较大 B.熔点较高 温度/℃ 0102030 40 6080 90 100 C.不溶于水 D.形状美观 NaCI溶解度/g 35.735.8 36.036.3 36.6 37.3 38.4 39.039.8 3.(模考·2022吕梁二模)星期天，小明同学用洗洁精清洗了厨房灶台的油污，小明的方法与下列 A.图1中搅拌可增大氢化纳的溶解度 10g氯化钠 方案中原理相同的是(） A.用肥皂洗去衣服上的油污 B.用汽油去除机械上的油污 B.图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液 20℃ C.用除垢剂去除厕所的污垢 D.用水洗去碗底的食盐 C.图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果 20℃、 4.冬天，人们喜欢喝热的可乐。打开可乐盖时可观察到有大量气泡冒出，而且能闻到可乐的气味， D.从氮化钠溶液中得到氯化钠均可采用降温结品的方法 子100g水 图1 图2 但加热之后就观察不到气泡了。对此合理的解释是( 9.(期末·23-24大同平城区)同学们用氢氧化钙和氢氧化钠进行了如 A.可乐中的分子在不停地运动 图兴趣实验，分析实验过程，以下说法正确的是( B.打开盖时，二氧化碳分子分成了原子 C.加热时，二氧化碳的溶解度增大 1g氢氧化钙 氢领化钠 D.打开盖时，二氧化碳的溶解度增大 取部分滤液 5.(期末·23-24运城)青铜器时代是人类文明发展历程的一个重要阶段。化学兴趣小组的同学们 十试修中 ℃ 在实验室设计并完成了如图实验，以探究铜的性质。下列有关分析合理的是() 铜片 溶0.20 015 黄 0.10 Ca(OH), 铜片 0.05 硝酸溶液 0102030405060708090100 ⑦ ② ⑦ 温度℃ A.实验①中，铜片上出现划痕 B.实验②中，铜片表面变红 A.②中溶液的溶质质量分数约为1% B.③中漏斗边缘要始终低于滤纸边缘 C.实验③中，反应后溶液质量增加 D.实验③证明，铜的金属活动性比银弱 C,④中试管内的溶液质量始终没有改变 D,④中试管内始终为氢氧化钙饱和溶液 42 10.(模考·2022太原一模)铜绿[化学式为Cu(OHC0,]是一种难溶于水的固体，且不与O2反应， 2Cu+2H,S0,+0,△2CS0,+2H,0,不考虑黄铜中其他成分的影响)。分析工艺流程，回答下列 往往存在于铜制品表面。化学实验小组的同学们取少量铜绿进行了以下一系列实验，下列分析 问题： 正确的是( 钢绿 加人过 海绵铜 量的锌 稀硫酸，0 色粉末 废弃的黄铜 加热 溶液粉 滑清 硫酸锌溶液 蓝色溶 (1)在进行流程I前，通常将废弃的黄铜粉碎，“粉碎”的主要目的是 2 ③ ④ A.①的现象证明铜绿发生了分解 B.②中黑色粉末中一定含有炭黑 C,③中滴加的液体一定是稀硫酸 D.③④证明黑色粉末是氢氧化铜 (2)流程Ⅱ中分离操作的名称是 (3)流程Ⅱ中发生的反应属于基本反应类型中的 反应。 二、生话、生产应用题（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。） (4)固体B的成分是 0 【化学与生活】 (5)流程Ⅲ中发生反应的化学方程式为 (中考·2022山西节选)2022年4月16日，在太空遨游六个月的神舟十三号载人飞船安全返回， 它的成功发射、在轨运行及安全着陆，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。请分析 三、科普阅读题（本大题共1个小题，每空1分，共6分。） 图文信息，解答11~14题的相关问题。 16.阅读短文，回答有关问题。 科技之光点亮三星堆考古 “沉睡三千年，一醒惊天下”。四川广汉三星推遗址考古被誉为“一场高科技助力的多学科 综合考古”。 考古发据现场被大跨度钢结构大棚覆盖，这是我国开创的田野考古新模式一“考古方舱”。 文保人员进入舱内时需穿防护服，尽量减少带入污染物。发掘舱可调节温度和湿度，文保人员 11.飞船发射时，为增加发射动力和发射过程的有效性，选用偏二甲肼(C,H八2，有毒)和四氧化二氮 还可密切跟踪舱内的二氧化碳、二氧化氯含量。考古实验室里配备了充氮保湿箱和各种检测仪 (N,04,有毒)组成双元动力推进剂，二者反应可生成对环境无污染的CO2、H,0和 器，可实现文物发据、保护的“零时差”衔接。 推进剂在使用时应注意 考古人员通过高光谱成像，分析坑内的灰烬等物质，发现了一些丝绸制品的残余，这为“古 12.为保护航天员的生命安全，一方面，“环控生保系统”向舱内输送的可供呼吸的气体是 蜀是中国古代丝绸的重要起源地之一”提供了确凿的证据。 另一方面，飞船往返过程中，航天员要穿上压力服，当舱内压力突变时，压力服会迅速充满气体， 黄金面具、青铜器在地下埋慧了数千年，青铜器上布满锈斑[主要成分为Cu(OH)2CO],本 这就需要压力服必须具有良好的 性。 身比较脆弱。用3D技术打印的硅胶膜覆盖在文物表面，再用石青固定后就像给文物穿上了“护 13.舱外宇航服用铝、橡胶、聚酯材料等制作而成，其中的铝属于 材料，铝的元素符号 身服”，便于文物的安全提取。三星堆遗址的考古仍在继续，多学科融合的科技之光必将让古老 为 。舱外宇航服的最外层使用了玻璃纤维和一种叫“特氟隆”的合成纤维，足以抵御像 感咖 的历史文化遗产绵延流传。 阳图 枪弹一股的微网石的袭击，它具有的特性是 14.返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，它们提供动力时，发生反应的化学方程式为 (1)建造“考古方舱”使用的材料为 材料，舱内密切跟踪的有害气体是 图 在即将着陆前，要迅速释放剩余的燃料，这样做的目 (填化学式)。 最品 的是 (2)考古实验室中的保湿箱中填充氨气的目的是 【化学与生产】 (3)用黄金打造黄金面具，是利用了金良好的 性。黄金面具仍然金光灿灿，从物质性质 15.(期末·21-22临汾尧都区)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。某课 的角度解释原因是 :青铜器表面锈斑的产生 外兴趣小组利用废弃的黄铜（主要成分是铜、锌）制取海绵铜(C),并得到硫酸锌溶液（已知： 原因是Cu与空气中的O2、 等发生了反应。 43 四、物质性质及应用题（本大题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。） (5)下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是 (填字母) 17.以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小 A.量取蒸馏水时仰视读数 晋同学在小组合作学习过程中，对铁合金的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。联系 B.量取蒸馏水时俯视读数 实际，解决问题： C.将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaC1酒落 建筑业上可用于(2) 生铁和钢的治炼 D.配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液澱出 【科学探究】 探究铁生锈的条件 验证铁的化学性质 20.某校兴趣小组对金属资源利用概况、金属冶炼、金属活动性顺序以及金属资源的保护等展开了项 目式学习的探究。 铁制品防锈措练 保护有限的金属资源 任务一：调查金属资源利用概况 (1)比较两种不同钢材的硬度，最简单的方法是 【信息检索】我国常用的金属材料主要是金属的合金，一般用于日常生活及国防工业、尖端技术等。 (2)铁合金在建筑业方面可用于 (合理即可)。 【分析交流】同学们共同交流获悉，日常生活主要使用金属的合金而不是纯金属的原因是 (3)用生铁治炼钢的过程通入氧气的目的是 (4)写一个能验证铁和镁的金属活动性的化学方程式： 任务二：了解工业冶炼金属 (5)铁锈蚀的条件是 【查阅资料】许多金属（如锰、锌、铁等）的冶炼是把它们的矿物跟焦炭或氢气、一氧化碳等物质 五、定量分析题（本大题共1个小题，共5分。） 起加热反应。有的金属（如钠、镁和铝等）则需要用电解的方法提取。 【沟通交流】请写出工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式： 18.(期末·21-22运城盐湖区)中华文化源远流长，早在西汉时期《淮南万毕术》一书中就有“曾青 得铁则化为铜”的记载，这是我国现代“湿法炼铜”的先驱。利用此原理，向160kg含硫酸铜的 任务三：探究金属活动性顺序 废液中加人足量的铁粉，得到金属铜64kg。请计算废液中硫酸铜的质量分数。 为了探究铁、铜、锰的金属活动性顺序，同学们设计了如下探究。请你运用所学知识，帮助他们 完成探究过程（实验所用的金属均已打磨，且形状、大小相同，稀盐酸的浓度和体积相同）。 【进行实验】 实验 实验操作 实验现象 实验结论 六、实验探究题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分。） ① -铁片 产生少量气泡，铁片逐渐溶解 股一稀社酸 【实验设计】 铁、铜、锰的金属活 19.(月考·23-24太原三十七中改编)在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分 动性由强到弱的顺 数为6%的NaC1溶液（已知p本=1gmL),请回答下列问题： 酸 序为 33 -片 产生大量气泡，锰片逐渐溶解，游液由无色变为浅粉色 【反思评价】(1)实验①中发生反应的化学方程式为 (2)除了采用上述实验来探究铁、铜、锰的金属活动性顺序，还可以选用的一组试剂是 (1)写出标号①仪器的名称： (2)配制溶液的正确操作顺序为 (填字母，下同)，小明在称量的过程中， 任务四：金属资源的保护 发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该 0 【小组交流】金属锈蚀会造成资源浪费，给人类带来巨大的经济损失。请写出一种防止金属锈蚀 A.增加适量NaC B.减少适量NaCI 的方法： 除了防止金属锈蚀，我们还可以 C,增加砝码 D.,调节天平平衡螺母 通过 (写一种)来保护金属资源。 (3)量取蒸馏水时，小明应选择 (填“20mL”“50mL”"或“100mL”)的量筒。 【成果分享】同学们了解了金属资源是人类拥有的一种重要资源。我们应该通过各种手段推动 (4)溶解过程中需要用到玻璃棒，其作用是 金属资源的利用和保护。 44真题圈化学九年级3B e杯溶液是在d杯溶液中加入35g水进行稀释，溶液浓度变 法，其操作步骤是计算、量取、稀释，需要用到的玻璃仪器有烧 小，故b和e杯内，溶液的甜度b>e,B正确；模具c内溶液是 杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管。75%酒精闪点大约在22℃，火 20℃时饱和溶液，蔗糖的溶解度随温度升高而增大，故冷却至 灾危险性属于甲类，使用75%酒精消毒时，要注意严禁烟火。 10℃时有晶体析出，C错误；f杯内溶液是20℃时蔗糖的不 18.解：稀硫酸中溶质的质量为245g×20%-49g,设废铁屑中铁 饱和溶液，溶质质量是d中溶质质量的一半，为35g×304g 204g 的质量为x。 Fe H,SO=FeSO+H, ×号≈1.7g,溶剂质量为35g17g23.3g,10℃时，蔗糖的 56 98 49g 溶解度为191g,233g水中最多溶解蔗糖质量为23.3g×1008 191g 56 49g x=28g ≈44.5g,故冷却至10℃时，模具f、g内溶液均是不饱和溶液， 均没有晶体析出，D错误。 所以废铁屑中铁的质量分数为 28g×100%-87.5%。 32g 15.(1)升高(2)Ca(OH2+2HN03一CaN0)2+2H20(3)冷却 配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸质量： 结晶60% 【解析】(1)由于氧化钙与水化合生成氢氧化钙放出大量的热， 245g×20%-122.5g。 40% 随着反应的进行，制浆罐中的温度升高。(2)反应器中发生的 根据密度公式，需要40%的硫酸体积为122.5g÷1.3g/cm3≈ 反应为氢氧化钙和稀硝酸反应生成硝酸钙和水，化学方程式 94.2cm3=94.2mL。 为Ca(OH2+2HNO3一CaNO)2+2H20。(3)由于硝酸钙的 答：(1)废铁屑中铁的质量分数为87.5%；(2)需要40%的硫 溶解度受温度的影响比较大，在结晶池中得到硝酸钙晶体的方 酸的体积为94.2mL。 法是冷却结晶，若结晶后结晶池中的温度为30℃，在此温度时 19.(1)A中瓶塞没有倒放（或C中漏斗下端管口没有紧贴烧杯内 硝酸钙的溶解度是149g,则剩余溶液中硝酸钙的质量分数为 壁或D中没有用玻璃棒搅拌)(2)引流(3)停止加热，利用 149g 100g+149g×109%≈609%。 余热蒸干(4)③①②④(5)D 【解析】(1)由题图装置可知，A中瓶塞没有倒放，C中漏斗下 16.(1)H2(2)溶质HC1(3)54.5(4)蒸发浓缩过滤 端管口没有紧贴烧杯内壁，D中没有用玻璃棒搅拌。 【解析】(1)根据题图可知，离子交换膜电解槽中阴极部分 (2)过滤时玻璃棒的作用是引流。 得到的产品是NaOH和H2,阳极部分得到的产品是C2。 (3)加热蒸发时，应蒸发至蒸发皿中出现大量的晶体时停止加 (2)在电解槽的阳极部分，氯离子转化为氯气，Na移动到了阴 热，利用余热蒸干。 极，溶质减少，导致饱和食盐水变成淡盐水；根据质量守恒定 (4)用固体配制一定质量分数溶液的正确操作顺序是计算、称量 律，Na2SO+CL2+H0一NaS0,+2X,反应前Na、S、0、C、H (量取)溶解、装瓶贴标签，所以正确的操作顺序是③①②④。 元素的原子个数分别为2、1、4、2、2，反应后已知Na、S、0元素 (5)用托盘天平称量一定量的氯化钠时，误将砝码放在左盘且 的原子个数分别为2、1、4，所以2X中包含2个H原子、2个 使用了游码，会导致称量的氯化钠偏少，使配制的NaC1溶液 C1原子，X的化学式是HC1。（3)20℃时，氢氧化钠的溶解度 溶质质量分数小于12%，A不符合题意。用量筒量取水的体 是109g,50g水中最多溶解Na0H的质量是54.5g。(4)氯化 积时仰视读数，会导致量取的水偏多，使配制的NaC1溶液的 钠的溶解度受温度影响较小，氢氧化钠的溶解度受温度影响较 溶质质量分数小于2%，B不符合题意。配制溶液的烧杯用少 大，从含有少量NaCl杂质的NaOH固体中获取纯净NaOH固 量蒸馏水润洗后再使用会导致水（溶剂）偏多，配制的NaCl溶 体，可以先将混合物溶解，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗 液的溶质质量分数小于12%，C不符合题意。转移配好的溶液 涤、干燥。 时，有少量液体溅出对溶液的溶质质量分数没有影响，D符合 17.(1)无色或淡黄色的液体（或具有刺激性气味）84消毒液有 题意。 一定的喇激性与腐蚀性(2)C,H,0H+30,点燃2C0,+3H,0 20.(1)化学资源（或矿产资源、动力资源、生物资源等）(2)元素 (3)胶头滴管严禁烟火 (3)物理(4)蒸发(5)氯化钠饱和(6)若将海水完全 【解析】(1)84消毒液是以次氯酸钠(NaCIO)为主要有效成 蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体中，导致得到的盐 分的消毒液，是无色或淡黄色的液体，且具有刺激性气味；84 不纯，增加了分离它们的难度和成本 消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用。 (2)酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，据此书写化学方程式)) 17.阶段学情调研（二）】 (3)若用95%酒精配制一定量75%酒精，应采用加水稀释的方1D2.A3.A 答案与解析 4.A【解析】能闻到可乐的气味，说明可乐中含有的分子是在不 析出，溶液质量减小，则④中试管内的溶液质量始终没有改变 断运动的，向四周扩散，使人们闻到可乐的气味，A正确。打开 的说法错误，C错误；④中试管内开始时为20℃时的氢氧化钙 盖时，压强减小，二氧化碳分子间的间隔变大，二氧化碳分子本 饱和溶液，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 身没有发生改变，加热之后就观察不到气泡了，是因为温度升 减小，则④中试管内始终为氢氧化钙饱和溶液，D正确。 高，二氧化碳的溶解度减小，B、C、D错误。 10.A【解析】①中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，则 5.A【解析】合金的硬度大于组成它的纯金属，所以铜片上出现 证明铜绿发生了分解，A正确；根据题意可知黑色粉末最终能 划痕，A正确；铜与氧气反应生成氧化铜，所以实验②中，铜片 通过反应生成蓝色溶液，说明②中黑色粉末中一定含有氧化 表面变黑色，B错误；铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，每 铜，一定不含炭黑，B错误；根据题意，氧化铜与稀盐酸、稀硫 64份质量的铜置换出来的是216份质量的银，进人的少，出来 酸反应都能生成铜的化合物溶液，故③中滴加的液体不一定是 的多，所以溶液质量减少了，C错误；实验③中铜与硝酸银溶液 稀硫酸，C错误；③④证明黑色粉末是氧化铜，氢氧化铜是蓝 反应生成银和硝酸铜，证明铜的金属活动性比银强，D错误。 色固体，D错误。 6.A【解析】由金属活动性顺序可知，锌>铁>氢>铜，所以硫 11.氮气（或N2)二者恰好反应（或防止反应物泄漏） 酸铜、锌粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的盐酸，首先锌 【解析】由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，选用 粉与硫酸铜溶液、盐酸反应，锌粉反应完后，铁与盐酸和硫酸铜 偏二甲肼(CHN2,有毒)和四氧化二氮(N2O4,有毒)组成双元 反应。题中指出滤渣中含有铁粉，说明铁粉过量，则滤渣中必 动力推进剂，二者反应可生成对环境无污染的CO2、HO和氮 定含有Fe、Cu,滤液中必定含有Zn,不含Cu。若锌足量时， 气，反应物均为有毒物质，因此推进剂在使用时应注意二者恰 铁没有参与反应，此时滤液中不含有F©，当锌不足时，铁参与 好反应、防止反应物泄漏。 反应，滤液中可能含有Fe2,说明滤液中可能含有Fe2。 12.氧气（或02）气密或耐压 7.C【解析】甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，40℃时，甲 【解析】氧气能供给呼吸，为保护航天员的生命安全，一方面， 和乙的饱和溶液，升温到50℃，由于溶解度增加，故溶液变为 “环控生保系统”向舱内输送的可供呼吸的气体是氧气，另 不饱和溶液，A错误；没有指明温度，不能比较甲和乙的溶解度 方面，飞船往返过程中，航天员要穿上压力服，当舱内压力突变 大小，B错误；50℃时甲的溶解度为60g,则50℃时100g水 时，压力服会迅速充满气体，这就需要压力服必须具有良好的 中最多可溶解60g甲，故50℃时，在100g水中加入60g甲完 气密性或耐压性。 全溶解，形成的溶液是饱和溶液，C正确；50℃时甲和乙饱和 13.金属A1强度高（或耐撞击） 溶液质量没有说明是相等的，降温不能比较析出固体质量的多 【解析】铝是一种金属，属于金属材料，铝的元素符号为A1,舱 少，D错误。 外宇航服的最外层使用了玻璃纤维和一种叫“特氟隆”的合成 8.B【解析】氯化钠的溶解度与温度有关，搅拌不能增大氯化钠 纤维，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，它具有的特性是 的溶解度，A错误；20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,即20℃ 强度高、耐撞击。 时，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠，20℃时，题图2溶液 中，100g水中溶解了10g氯化钠，则题图2中溶液为20℃氯 14,2H,+0,点燃2H,0防止发生爆炸（或减轻重量，合理即可） 化钠的不饱和溶液，B正确；浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄 【解析】在点燃的条件下，氢气与氧气反应生成水，化学方程式 球菌具有明显的抑制效果，而题图2溶液中氯化钠的质量分数 为2H,+0,点燃2H,0；在即将着陆前，要迅速释放剩余的燃料， 为0。×100%≈9,1%，则题图2溶液对葡萄球菌没有明显 这样做的目的是防止发生爆炸、减轻重量等。 的杀菌效果，C错误；氯化钠的溶解度受温度的影响不大，应采 15.(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率(2)过滤(3)置 用蒸发结晶的方法，D错误。 换(4)锌、铜(5)Zn+HS0,一ZnS0,+H2↑ 9.D【解析】20℃时，氢氧化钙的溶解度大约为0.17g,则20℃ 【解析】(1)在进行流程I前，通常将废弃的黄铜粉碎，“粉碎” 时，1g氢氧化钙不能完全溶解在100g水中，只能溶解0.17g, 的主要目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。(2)过 0.17g 滤可以将不溶性固体从液体中分离出来，流程Ⅱ中分离操作 溶质质量分数为100g+017g×100%≈0.17%，则②中溶液 的名称是过滤。(3)流程Ⅱ中发生的反应是锌和硫酸铜反应 的溶质质量分数约为1%的说法错误，A错误；过滤时滤纸边 生成硫酸锌和铜，属于基本反应类型中的置换反应。(4)流程 缘要低于漏斗边缘，则漏斗边缘要始终低于滤纸边缘的说法错 Ⅱ中锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，因为加入的锌是过量 误，B错误；由A分析可知，在烧杯中未加人氢氧化钠之前，④ 的，则固体B的成分是锌、铜。(5)流程Ⅲ中发生的反应是锌 中试管内的溶液为饱和溶液，加入氢氧化钠后，溶液温度升高幻) 和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2S04一 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，试管中溶质氢氧化钙ZSO4+H2↑。 真题圈化学九年级3B 16.(1)金属NO,(2)防止文物被空气中的氧气氧化(3)延展 绿色②无明显现象Mn>Fe>Cu【反思评价】(1)Fe+2HCI 金在常温下，化学性质不活泼水和二氧化碳 =FeCL2+H2↑(2)Mn、FeSO,溶液、Cu(合理即可) 【解析】(1)根据题中文章可知，“考古方舱”使用的材料有钢， 任务四：【小组交流】在金属表面喷涂油漆（合理即可）寻找 钢属于金属材料；舱内的有害气体为二氧化氮，化学式为NO2。 金属的代用品 (2)在保湿箱中填充氮气的目的是防止文物被空气中的氧气氧 【解析】任务一：【分析交流】一般来讲，合金的性能优于成分中 化，因为氮气化学性质不活泼。(3)用黄金打造黄金面具，利用 某一金属的性能。日常生活主要使用金属的合金而不是纯金 了金的延展性；青铜器表面产生锈斑的主要原因是Cu与空气 属的原因是与纯金属相比，合金具有许多优良的物理、化学和 中的氧气、水和二氧化碳发生了反应。 机械性能（合理即可）。任务三：【进行实验】①铁与稀盐酸反 17.(1)互相刻画(2)结构钢（或钢筋混凝土、轴承钢）(3)使生 应生成氯化亚铁和氢气，产生少量气泡，铁片逐渐溶解，溶液由 无色变为浅绿色；②铜的金属活动性较差，不与稀盐酸反应， 铁中的碳充分反应，降低碳的含量(4)Mg+FeSO,三MgsO,Fe 因此没有明显现象；金属的活动性越强，与酸反应越剧烈，因 (5)与水和氧气同时接触 此金属活动性由强到弱的顺序为Mn>Fe>Cu。 【解析】(1)比较两种不同钢材的硬度，最简单的方法是相互刻 【反思评价】(1)①铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应 画，通过划痕比较硬度大小。(2)铁合金在建筑业方面可用于 的化学方程式为Fe+2HCl=FeC+H,↑。(2)探究金属活动 钢筋混凝土、结构钢、轴承钢等。(3)用生铁冶炼钢的过程通人 性顺序的一般方案为两盐夹一金或者两金夹一盐，因此还可以 氧气的目的是使生铁中的碳充分反应，降低碳的含量。(4)根 选用的一组试剂是Mn、FeSO,溶液、Cu(合理即可)。 据金属活动性顺序，金属活动性镁大于铁，则镁可以和铁的盐 溶液反应。(5)铁制品的锈蚀条件是与水和氧气同时接触。 18.第十单元学情调研(10.1一10.2) 18.解：设废液中硫酸铜的质量为x。 1.B CuSO+Fe FeSO+Cu 2.B【解析】厕所清洁剂的pH范围为1~2，小于7，显酸性；牙 160 64 膏的pH范围为8~9，大于7，显碱性；肥皂水的pH约为10， x 6.4kg 大于7，显碱性；炉具清洁剂的pH范围为12~13，大于7，显 160x 碱性。其中牙膏的pH最接近7，最接近中性。 646.4kg 3.B【解析】苛性钠会吸收空气中的水分和二氧化碳导致质量增 x=16 kg 加：浓硫酸会吸收空气中的水分导致质量增加。 废液中硫酸铜的质量分数为16kgx100%=10% 4.C 160kg 5.D【解析】生石灰用作食品干燥剂，生石灰和水反应生成氢氧 答：废液中硫酸铜的质量分数为10%。 化钙，反应物是金属氧化物和水，不是利用了中和反应原理，A 19.(1)量筒(2)DBCAE B(3)50mL(4)搅拌，加速溶解 不符合题意；用熟石灰和硫酸铜制波尔多液，氢氧化钙和硫酸 (5)AC 铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应物是碱和盐，不是利 【解析】(2)在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转， 用了中和反应原理，B不符合题意；利用活性炭的吸附性，吸附 说明此时试剂偏多，因此需要减少适量NaCl,故选B。(3)根 冰箱异味，不是利用了中和反应原理，C不符合题意；服用含 据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，该实验需要的水的质量为 Mg(OD2的药物治疗胃酸过多，该反应是酸与碱反应生成盐和 50g3g47g,即47mL水，故采用50mL的量筒量取。(4)溶 水，属于中和反应，D符合题意。 解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。(5)量取蒸馏水时 6.A【解析】浓硫酸具有脱水性，能把衣物、皮肤等含氢元素与氧 仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大， 元素的物质中的氢原子和氧原子按水的组成比脱去结合生成 溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，A符合题意；量取蒸馏水 水而发生炭化，A错误；98%浓硫酸的密度为1.84g/mL,大于 时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏 水的密度，B正确；浓硫酸溶于水放出热量，因此浓硫酸与水混 小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，B不符合题意；将称量 合时放热，溶液温度迅速升高，C正确；浓硫酸具有吸水性，因 好的NaCI固体转移至烧杯时，NaCI洒落，会导致溶质质量偏 此浓硫酸常被装入洗气瓶中作干燥剂，D正确。 小，溶质质量分数偏小，C符合题意；配好的溶液转移到试剂 7.A【解析】CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，是因 瓶时，部分溶液溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的 为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红 大小，D不符合题意。 色，但不能说CO2是酸，B错误。中和反应生成盐和水，但 20.任务一：【分析交流】与纯金属相比，合金具有许多优良的物理、 生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO,+2NaOH 化学和机械性能（合理即可）任务二：【沟通交流】3CO+Fe,O, Na,CO,+HO,C错误。能使酚酞溶液变红的溶液的pH一定大 高温2e+3C0,任务三：【进行实验】①溶液由无色变为浅 士于7，呈碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液，D错误。