卷31 金属资源的利用和保护&卷32 微专项金属与酸反应的图像-【真题圈】2024-2025学年新教材九年级上册化学真题天天练（人教版2024）

真题圈化学九年级12N 卷31金属资源的利用和保护 建议用时：30分钟满分：35分 一、选择题（共6小题，每小题2分，共12分） 燃操作已略去)。下列说法错误的是( 1.(中考·广西)下列做法不能有效保护金属 资源的是( ) 火柴 螺旋铁丝 直铁丝 A.防止金属腐蚀 干燥沙子 水号 B.寻找金属的代用品 ① ② ③ ④ C.回收利用废旧金属 A.对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之 D.肆意开采金属矿物 B.对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一 2.(中考·娄底市)下列对金属的防护措施不 C.对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件 合理的是() 之一 A.齿轮表面涂油 D.对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的 B.制成合金 燃烧 C.将铁制品放在潮湿的空气中 6.(中考·无锡市)用如图所示装置探究铜生 D.车圈镀铬 锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列 3.(中考·苏州市)铁是应用最广泛的金属。 叙述错误的是( 下列有关说法正确的是( 空 A.炼铁原理是用合适的物质将单质铁转化 NaOH 为氧化铁 固体 NaOH 铜丝 B.将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢 溶液 蒸馏水 是纯净物 A.金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的 C.铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化 过程 膜有防腐作用 B.在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀 D.日常生活中的废旧铁制品直接填埋处理 C.在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈 4.(中考·绍兴市)《天工开物》中记载烧制青 D.铜生锈可能与空气中的O2、H0和C02有关 砖时“火足止薪之候，泥固塞其孔，然后使水 二、填空题（共4小题，每空1分，化学方程 转釉”。该过程的主要化学反应为C0+Fe,O, 式每空2分，共23分) 高温2Fe0+C02。下列说法正确的是( 7.(4分)科学思维化学课外活动小组对钢铁 A.该反应属于置换反应 制品锈蚀的条件进行如下探究，设计了如图 B.C0的相对分子质量为28g 所示的实验，据此回答下列问题： C.Fe0中铁元素的化合价为+2 D.塞住砖窑的通气孔，窑内柴火会较快熄 灭，是由于缺少可燃物 5.（中考·潍坊市)某化学学习小组为探究铁丝 B 生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点 (1)一周后，观察到编号为 的 46 真题天天练 试管中的铁钉锈蚀严重。 (2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 (2)常温下，铁生锈是铁与 等物质相互作用的结果，铁锈的主要成分是 焦炭在炼铁过程中的主要作用是 (用化学式表示)。 (3)如何防止家庭中常用的铁制品生锈？简 (3)工业炼钢时，用纯氧的目的是 单易行的方法有 与纯铁相比，钢坯 (填字母)。 (写出一种即可)。 a.熔点变高b.硬度变大c.抗腐蚀性增强 8.(6分)（中考·安徽节选）某兴趣小组进行铁 10.(7分)（中考·广州市节选）我国古代科技 锈蚀的实验探究。 璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处 【知识回顾】铁是一种化学性质较活泼的金 于世界先进水平。 属，常温下能与稀盐酸、氧气等物质反应。 (1)日常生活中，适合制作电缆的金属是 (1)铁与稀盐酸反应的化学方程式是 (填标号)。 A.金 B.铜 C.汞 D.钨 (2)铁锈的颜色是 (2)明代《天工开物》描述了锡的治炼方法， 【实验探究】 如图a。 该小组利用如下装置对铁钉锈蚀的条件进 ①原料锡砂中的SnO,和木炭反应得到锡 和二氧化碳，化学方程式为 行探究，一段时间后，在A和B中没有观察 到明显现象，C和D中铁钉有锈蚀。 ②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易 空气 熔化流出，原因是 煮沸并 迅速冷 炼锡： 蒸 炼锌： 一棉花 却的蒸 液态锌 干燥剂 馏水 水 水 A B C D (3)B中将蒸馏水煮沸的目的是 炉甘石 +煤粉 (4)A、B、D对比，说明铁钉锈蚀需要的物质 煤饼 煤饼 是 ;C中的铁钉比D中的锈蚀更 图a 图b 严重，原因是 (3)图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉 甘石成分是ZnC03,高温易分解生成ZnO。 9.(6分)近年来，我国钢铁工业持续快速发展， ①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热 建成了门类齐全、独立完整的产业体系。联 量，泥罐内煤粉的主要作用是 合钢铁工业的基本生产流程如图。 ②已知锌的沸点为907℃，泥罐下部温度 焦炭石灰石 废钢铁合金材料 可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从 铁矿石 设备A 生 炼钢炉 钢坯 反应混合物中收集液态锌的方法属于■ (填标号)。 空气 纯氧 A.结晶B.蒸发 C.蒸馏D.升华 请回答下列问题： (4)湿法冶金利用置换反应。向CuNO)2、 (1)写出高炉中以赤铁矿（主要成分是Fe,03) AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反应后过 为原料炼铁的化学方程式 滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定 不含的金属阳离子是 47 真题圈化学九年级12N 卷32微专项 金属与酸反应的图像 建议用时：20分钟满分：10分 选择题（共5小题，每小题2分，共10分） 4H,质量/g M N 1.（中考·自贡市)现有体积大小相同的三种 金属X、Y、Z,分别放入三份溶质质量分数 相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z O 反应时间 反应生成氢气的质量与反应时间的关系如 A.两种金属的活动性：M>N 图所示。X、Y、Z的金属活动性顺序正确的 B.两种金属生成氢气的质量：M=N 是( C.两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N D.充分反应后，得到溶液的质量：M=N 4.(中考·滨州市)现有质量相等的甲、乙、丙 三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同 的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时 间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物 反应时间/s 中均显+2价)。则下列说法错误的是() A.X>Y>Z B.X>Z>Y +氢气质量g C.Y>Z>X D.Z>Y>X 2.(中考·黄石市)将足量X、Y、Z、M四种金 丙 属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中 0 反应时间/s (反应关系如图甲)，把金属Y、Z分别投入硝 A.完全反应所需时间：丙>甲>乙 酸银溶液中（反应关系如图乙），据此判断X、 B.生成氢气的质量：甲>乙>丙 Y、Z、M的金属活动性顺序是( C.相对原子质量：乙>丙>甲 4生成银的质量/g D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 5.向盛有αg铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸， 该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关 X 系如图所示。下列说法错误的是( Y、Z 2 时间/⅓ 时间/s 个剩余固体质量/g 甲 乙 A.M>X>Y>Z B.M>X>Z>Y b C.X>M->Z>Y D.X>M>Y>Z 稀硫酸质量g 3.(中考·济宁市)一定质量的M、N两种金属， A.M点时，溶液中有ZnSO4和H,O 分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸 B.N点时，生成气体的总质量达到最大 反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如 C.N→P过程中，溶液中氢离子总量不断 图所示。分析图像得到的以下结论中，不正 减小 确的是( D.该铜锌混合物中锌的质量为(a-b)g 48真题圈化学九年级12N 3.(1)铜（或Cu)(2)Zn+Cu(NO)2=Cu+ZnNO2(3)不存在 (3)置换反应【反思与交流】(1)锌、硫酸铜溶液、银（合理即可） 4.（1)银的化学性质稳定（2)①方案二不需要加热，操作方便 (2)能【拓展与延伸】在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触 安全，且节省原料②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 面积越大，反应速率越快①③（或②④） 5.(1)防止高温熔融物溅落下来使瓶底炸裂火柴燃烧消耗了 【解析】【解释与结论】(1)铜、锌、银三种金属中，只有锌的金 较多的氧气，使氧气不足(2)氢气加入等体积等浓度的稀 属活动性排在氢的前面，即只有锌能与稀硫酸反应，实验I 盐酸(3)铜丝表面有银白色（另一说法为黑色）物质析出，溶 中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为 液变为蓝色Cu+2AgNO3一Cu(NO)2+2Ag将铜丝插入 Zn+H2SO4一ZnSO4+H2↑。(2)实验Ⅱ中铜片与硝酸银溶液反 硫酸亚铁溶液中（合理即可）无明显变化（与前一空对应，合 应生成银和硝酸铜，故观察到的实验现象是铜片表面有银白色 理即可) (另一说法为黑色)固体生成，溶液由无色变成蓝色。【反思与 6.(1)H2(2)NO2(3)b 交流】(1)验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，可以用锌、硫 7.(1)大于(2)Fe0+6HC1=2FeC1+3H,0(3)+5(4)AC 酸铜溶液和银，锌与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，说明锌 (5)70%(6)①可回收物②置换反应A1+、Fe2+③金（或 的金属活动性强于铜的金属活动性，银与硫酸铜溶液不反应， Au) 说明铜的金属活动性强于银的金属活动性，则三种金属活动性 【解析】(1)青铜是铜与锡的合金，青铜硬度大于纯铜。(2)稀 由强到弱的顺序是锌、铜、银，故验证这三种金属的活动性顺序 盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为 可用锌、硫酸铜溶液、银。【拓展与延伸】根据题表可知，实验 Fe0,+6HC1一2FeCL,+3H0。(3)偏磷酸钠(NaP0)中，钠元 ①②对比说明在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大， 素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中各元素正负 反应速率越快，比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的 化合价的代数和为0可知，磷元素的化合价为+5。(4)通过实 影响，其他因素应该相同，根据控制变量法，应选择的实验编号 验①、②，铁能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，能验证金 是①③或②④，由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的 属活动性F>Cu,A正确。通过实验①、②、③，不能验证金属 稀硫酸都会影响反应快慢。 活动性是Fe>Cu>Ag,是因为不能证明铜和银的活动性顺序，B &.【猜想与假设】MDAI>Cu【设计与实验一】M>A1Al>M>Cu 不正确。若实验④中X为Cu,Y为FSO4,铜不能和硫酸亚铁 【交流与表达】铝表面有一层氧化膜【设计与实验二】M表 反应，能验证金属活动性Fe>Cu,C正确。(5)设原混合物中铁 面出现一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色【交流与表 的质量是x。 达】丙【评价与反思】(1)反应物接触面积（或温度等合理即 FetH2SO4=FeSO4tH2↑ 溶液质量增大 可)(2)与氧气反应的剧烈程度 56 2 56-2=54 55.4g50.0g=5.4g 卷31金属资源的利用和保护 ssig x-5.6g 1.D2.C3.C4.C5.B 原混合物中铁的质量分数是：6g×100%-70%。 6.C【解析】金属的腐蚀是与氧气、水等发生反应的结果，该过程 8.0g (6)①废旧电子产品中含有贵重金属，是可再利用的，所以废旧 中金属从单质变成化合物，A正确。在潮湿的空气中，铝比铁 电子产品属于可回收物。②步骤②中铝、铁可与稀硫酸反应， 耐锈蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致 反应类型为置换反应，滤液中的金属离子有A13*、Fe2。③粗铜 密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，B正确。一个 中含有铝、铜、铁、金，因为金的化学性质稳定，不与氧气、稀硫 月后发现铜丝未生锈，说明在有氧气和水的条件下，铜不如铁 酸反应，属于贵重金属，分析流程可知滤渣Ⅱ中的贵重金属为 易生锈，C错误。氢氧化钠溶液和固体能防止空气中的二氧化 金(Au) 碳进入盛有铜丝的试管中，一个月后发现铜丝未生锈，说明铜 生锈可能与空气中的O2、H,0和C02有关，D正确。 卷30微专项金属的活动性顺序及验证 7.(1)B(2)O2、H0Fe03(3)保持铁制品的洁净干燥（合理 即可) 1.A2.C3.D4.B 8.(1)Fe+2HC1一FeCl2+H2↑(2)红棕色(3)除去水中溶解的 5.C【解析】由题图丙可知，当两种金属片至少有一种可以与稀 氧气，防止干扰实验(4)水和氧气C中铁钉接触的氧气量比 硫酸反应时，电流表指针偏向于活泼金属一侧，所以题图乙中 D中的多 电流表指针向左偏转，说明a的金属活动性大于b,且a可以与 稀硫酸反应。 9.(1)3C0+Fe,0,高温2Fc+3C0,(2)增大反应物接触面积，使 6.(1)去除铝丝表面致密的氧化铝薄膜(2)A1+3AgNO3一 反应更快、更充分提供热量，产生还原剂一氧化碳(3)与生 AI(NO3)3+3Ag 2Al+3Cu(NO3)2=3Cu+2Al(NO3)3 铁中的碳反应，降低含碳量bc (3)把铜丝浸入硝酸银溶液中（或把银丝浸入硝酸铜溶液中等） 10.(1)B(2)①C+Sn0,高温sn+C0,↑②形成合金熔点降低 7.【解释与结论】(1)Zn+H2S04一ZnS04+H2↑(2)铜片表面有 ● 银白色（另一说法为黑色）固体生成，溶液由无色变成蓝色 ●} (3)①作还原剂②C(4)银离子（或Ag) 答案与解析 卷32微专项金属与酸反应的图像 呈蓝色，说明滤液中含有氯化铜，锌完全反应，则滤渣中一定含 1.D 有Cu,A错误；若滤液不为蓝色，说明滤液中不含有氯化铜，但 2.A【解析】将足量的X、Y、Z、M四种金属分别加入等质量、等 是氯化镁与锌不反应，则滤液中一定含MgC12,B错误；若往滤 质量分数的稀盐酸中（反应关系如题图甲），M、X能与稀盐酸 渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有锌，氯化镁与锌 反应生成氢气，Y、Z不能，且完全反应时M消耗的时间短，说 不反应，则滤渣中一定含有Cu和Zn,一定没有Mg,C错误；氯 明反应速率快，即金属活动性M>X>H>Y、Z。把金属Y、Z分 化铜和锌反应生成氯化锌和铜，每65份质量的锌置换出64份 别投入硝酸银溶液中（反应关系如题图乙），Y与硝酸银溶液反 质量的铜，所得滤液的质量一定比原溶液的质量大，D正确。 应生成银，Z与硝酸银溶液不反应，即金属活动性Y>Ag>Z,四 5.D【解析】由金属活动性Mg>Cu>Ag知，将一定质量的金属 镁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，镁先与AgNO,反应生 种金属的活动性顺序为M>X>Y>Z。 成硝酸镁和银，AgNO3反应完，若还有镁，镁再与Cu(NO2反 3.D【解析】由题图可知，在反应结束之前，相同的反应时间内， 应生成硝酸镁和铜。若滤液为无色溶液，则说明滤液中一定 M生成的氢气比N多，则两种金属的活动性MN,A正确；最 不含硝酸铜，可能是恰好完全反应，则滤渣中不一定含有镁， 终金属M和金属N生成的氢气质量相等，B正确；最终生成的 A错误。若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中 氢气质量相同，则参加反应的稀硫酸的质量也是相等的，C正 定含有银，可能含有铜，B错误。若滤液为蓝色溶液，说明滤液 确；由于两种金属的相对原子质量大小不能确定，充分反应后， 中含有硝酸铜，则滤液中至少含有镁离子、铜离子两种金属离 得到溶液的质量无法比较，D错误。 子，可能含有银离子，C错误。由Mg+2AgNO3一MgNO)2+ 4.C【解析】甲、乙、丙在生成物中均显+2价，稀硫酸足量，相同 2Ag可知，每24份质量的镁可置换出216份质量的银；由Mg+ 质量的三种金属，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小，因 CuNO)2一MgNO)2+Cu,每24份质量的镁可置换出64份 此相对原子质量为丙>乙>甲，C不正确。 质量的铜。若加入镁的质量为2.4g,则滤渣的质量一定大于 5.C【解析】铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和 2.4g,D正确。 氢气。向盛有αg铜锌混合物的烧杯中加人稀硫酸，达到N点 6.A【解析】由金属活动性A>Fe>Cu>Ag知，向盛有AgNO3 时锌恰好完全反应，剩余的固体为铜，质量为bg;M点时锌未 CuNO,2和A1NO)3混合溶液的试管中加入一定量铁粉，铁不 反应完，溶液为硫酸锌溶液，P点为硫酸和硫酸锌的混合溶液。 能与A1NO3溶液反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和 由上述分析可知，M点时，溶液中有ZnSO4和HO,A正确；N 银，AgNO,反应完，若还有铁粉，铁再与CuNO)2反应生成硝 点时，锌与稀硫酸恰好完全反应，生成气体的总质量达到最大， 酸亚铁和铜。充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡 B正确；N→P过程中，锌已经完全反应，硫酸过量，溶液中氢离 产生，说明滤渣中含有铁，则滤渣中一定有铁、铜、银，A正确： 子总量不断增大，C错误；减少的固体的质量为铜锌混合物中 滤液中一定含有FeNO)2、AINO)h,B错误。由Fe+2AgNO3 锌的质量，即(a-b)g,D正确。 =FNO)2t2Ag可知，每56份质量的铁可置换出216份质 量的银，溶液的质量会减少；由Fe+CuNO,)2一Fe(NO3)2+Cu 卷33微专项金属与盐溶液反应后滤液、 可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量 会减少；则滤液的质量一定比原溶液的质量小，C错误。滤液 滤渣成分的判断 中含有硝酸亚铁，不含硝酸铜，滤液不可能呈蓝色，滤液呈浅绿 1.B【解析】由于金属的活动性顺序是锌>铜>银，所以锌先与 色，D错误。 硝酸银反应生成硝酸锌和银，当锌反应完后，铜再与硝酸银反 7.A【解析】由金属活动性Zn>Fe>Cu>Ag知，向Cu(NO3)2、 应生成硝酸铜和银。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无现 AgNO3的混合溶液中，加入一定质量的Zn粉和Fe粉的混合物， 象，说明不含能与稀盐酸反应的金属、不含硝酸银溶液。所以 锌先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完，锌再 滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定没有锌。 与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；锌粉反应完，铁才能与AgNO3、 2.C【解析】铝、铁、银的金属活动性依次减弱，则铝先与硝酸银 硝酸铜溶液反应，生成的硝酸亚铁溶液显浅绿色。充分反应后 反应生成硝酸铝和银，当铝反应完后，铁再与硝酸银反应生成 过滤，得到滤渣和无色滤液，说明溶液中不含硝酸铜、硝酸亚 硝酸亚铁和银，最终得到浅绿色滤液，可知铁参与了反应，铝完 铁，则说明铁没有参加反应，可能是锌是过量的，也可能是锌和 全反应完了，则滤渣中一定含有Ag,可能有Fe,一定没有A1, 硝酸铜恰好完全反应，则滤渣中一定有Ag、Cu、Fe,可能有Zn, 滤液中一定有FeNO2、A1NO)3,可能含有AgNO3o A正确。由A项分析可知，滤渣中一定含有铁，B错误。由A 3.A【解析】铝先和氯化铜反应生成氯化铝和铜，后和氯化锌反 项分析可知，滤液中一定有ZnNO)2,不可能有AgNO3,C错 应生成氯化铝和锌。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明 误。滤液中一定有Zn(NOh2,硝酸亚铁溶液显浅绿色，不可能 滤渣中一定有Z,因此氯化铜完全反应，氯化锌部分或全部反 有FeNO)2,D错误。 应。综上所述，滤液中一定有A1Cl,可能含有ZnCl2,一定不含 CuCl2;滤渣中一定含有Cu、Zn,可能含有A1。 卷34垃圾的分类与回收利用 4.D【解析】向MgCL2和CuCL2的混合溶液中加入一定量的锌粉， O1.(1)C(2)B(3)CH天然有机肥料(4)使用可降解塑料 氯化铜和锌反应生成氯化锌和铜，氯化镁与锌不反应。若滤液。 (合理即可)